hsg11-Yt2.N.An-2011

Tr ường THPT Yªn Thµnh 2 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG M¤N HÓA HỌC 11 NĂM HỌC 2010-2011 (Thời gian lµm bµi 150 phút ) Câu 1. a, Cho 6 dung dịch sau: KCl, BaCl 2 , K 2 CO 3 , KHCO 3 , KHSO 4 và NaOH. Hãy nêu cách phân biệt các dung dịch này chỉ bằng quỳ tím. Giải thích. b, bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các chất khí CH 4 , C 2 H 4 , H 2 , CO 2 . c, Muối ăn có lẫn Na 2 SO 4 , NaBr , MgCl 2 , CaCl 2 , CaSO 4 . Hãy dùng phương pháp hố học để điều chế muối ăn tinh khiết, Viết các PTHH để minh hoạ. Câu 2.Viết phản ứng xảy ra trong các thí nghiệm sau: a, Cho từ từ dung dịch AlCl 3 vào dung dịch NaOH cho đến dư b, Cho dung dịch FeCl 3 lần lượt tác dung với Na 2 CO 3 ; H 2 S; K 2 S. c, Cho NH 4 Cl tác dụng với dung dịch NaAlO 2 ; Câu 3. a, Hồ tan hỗn hợp gồm 0,002 mol FeS 2 và 0,003 mol FeS bằng lượng dư H 2 SO 4 đặc, nóng. Hấp thu SO 2 thốt ra bằng dung dịch KMnO 4 vừa đủ ta thu được dung dịch Y khơng màu có pH = 2. Viết các phương trình phản ứng và tính thể tích dung dịch Y. b, Một dung dịch chứa Ba(OH) 2 0,2M và NaOH 0,1M. Cho CO 2 sục từ từ vào 200ml dung dịch trên ta được 4 g kết tủa. Tính thể tích CO 2 (đktc) đã được hấp thu. Câu 4. Hòa tan 4,8 g kim loại M bằng dung dịch HNO 3 đặc nóng dư, hay hòa tan 2,4 g muối sunfua kim loại này cũng trong dung dịch HNO 3 đặc nóng, thì đều cùng sinh ra khí NO 2 duy nhất có thể tích bằng nhau trong cùng điều kiện. a, Viết các phương trình phản ứng dưới dạng phương trình ion. b, Xác định kim loại M, cơng thức phân tử muối sunfua. c, Hấp thụ khí sinh ra ở cả hai phản ứng trên vào 300 ml dd NaOH 1M, rồi thêm một ít phenolphtalein. Hỏi dung dịch thu được có màu gì? Tại sao? Câu 5. a, Cho 11,6 g hh X gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 vào dd HNO 3 lỗng dư được V lít khí B gồm NO, N 2 O có tỉ khối so với hiđro là 19. Nếu cho X pư với CO dư thì được 9,52 g Fe. Tính V. b, X lµ mi nitrat cđa kim lo¹i R (ho¸ trÞ II).NhiƯt ph©n hoµn toµn lỵng mi X ®ỵc lỵng chÊt r¾n b»ng 27,027 % khèi lỵng cđa mi tríc khi nung . X¸c ®Þnh R ? Câu 6. Hỗn hợp X gồm 2 hydrocacbon A và B (B có số cacbon lớn hơn A, A và B đều phản ứng với dung dịch Br 2 ). 8,96 lít hỗn hợp X tác dụng hết với nước brom cần tối thiểu 64gam brom. Mặt khác, đem đốt 8,96 lít hỗn hợp X tổng số CO 2 thu được là 48,4g. Hiệu số hơi nước sinh ra của B so với A là 12,6g. a, Xác định cơng thức phân tử của A, B. b, Từ B viết phương trình phản ứng điều chế A. Câu 7. a, Hỗn hợp khí X chứa 0,15mol H 2 và 0,1mol C 2 H 4 . Cho hỗn hợp X qua Ni nóng được hh khí Y. Cho Y qua dd brom thấy 0,8g Br 2 phản ứng. Tính hiệu suất phản ứng hydro hóa. b, -TÝnh ®é ®iƯn li cđa ion CO 3 2 − trong dd Na 2 CO 3 cã pH =11,60 (dd A). -Thªm 10 ml dd HCl 0,160 M vµo 10 ml dd A. TÝnh pH cđa hçn hỵp thu ®ỵc. -Cã hiƯn tỵng g× x¶y ra khi thªm 1 ml dd b·o hoµ CaSO 4 vµo 1 ml dd A. Cho: CO 2 + H 2 O HCO 3 − + H + ; K = 10 − 6,35 HCO 3 − H + + CO 3 2 − ; K = 10 − 10,33 §é tan CO 2 trong níc b»ng 3,0.10 − 2 M, TÝch sè tan CaSO 4 b»ng 10 − 5,04 ; CaCO 3 b»ng 10 − 8,35 hÕt a 1 a 2 Cho: CO 2 + H 2 O HCO 3 − + H + ; K = 10 − 6,35 HCO 3 − H + + CO 3 2 − ; K = 10 − 10,33 §é tan cña CO 2 trong níc b»ng 3,0.10 − 2 M. TÝch sè tan cña CaSO 4 b»ng 10 − 5,04 ; cña CaCO 3 b»ng 10 − 8,35 H íng dÉn chÊm : 1. CO 3 2 − + H 2 O HCO 3 − + OH − ; K b1 = = 10 − 3,67 (1) HCO 3 − + H 2 O ( H 2 O.CO 2 ) + OH − ; K b2 = = 10 − 7,65 (2) K b1 >> K b2 , c©n b»ng (1) lµ chñ yÕu. CO 3 2 − + H 2 O HCO 3 − + OH − ; 10 − 3,67 C C [ ] C − 10 − 2,4 10 − 2,4 10 − 2,4 = 10 − 3,67 C = 10 − 2,4 + = 0,0781 M α = = 5,1 % 2. C HCl = = 0,08 M ; C = = 0,03905 M CO 3 2 − + 2 H + CO 2 + H 2 O [ ] 0,03905 0,08 1,9. 10 − 3 0,03905 C > L CO 2 + H 2 O H + + HCO 3 − ; 10 − 6,35 (do K a1 >> K a2 ) C 3,0 × 10 − 2 1,9. 10 − 3 3,0 × 10 − 2 − x 1,9. 10 − 3 + x x = 10 − 6,35 x = 7,05.10 − 6 << 1,9. 10 − 3 [H + ] = 1,9.10 − 3 VËy pH = − lg 1,9. 10 − 3 = 2,72 3. C = = 0,03905 ≅ 0,0391 CaSO 4 Ca 2+ + SO 4 2 − ; K S1 = 10 − 5,04 x x x = K S1 = 10 − 2,52 C Ca 2+ = = 10 − 2,82 CO 3 2 − + H 2 O HCO 3 − + OH − ; 10 − 3,67 (do K b1 >> K b2 ) C 0,0391 [ ] 0,0391 − x x x = 10 − 3,67 x = 2,89.10 − 3 C = 0,0391 − 2,89.10 − 3 = 0,0362 M C . C Ca 2+ = 0,0362 × 10 − 2,82 = 5,47.10 − 5 > 10 − 8,35 KÕt luËn: cã kÕt tña CaCO 3 a 1 a 2 10 −2,4× 10 2 0,0781 10 -14 10 -10,33 10 -14 10 -6,35 (10 −2,4 ) 2 C − 10 −2,4 10 −4,8 10 −3,67 CO 3 2 − 0,16 2 Na 2 CO 3 0,0781 2 CO 2 CO 2 x(1,9. 10 −3 + x) 3,0 × 10 −2 − x CO 3 2 − 0,0781 2 10 −2,52 2 x 2 0,0391 − x CO 3 2− CO 3 2− . bằng dung dịch HNO 3 đặc n ng dư, hay hòa tan 2,4 g muối sunfua kim loại n y cũng trong dung dịch HNO 3 đặc n ng, thì đều cùng sinh ra khí NO 2 duy nhất có thể tích bằng nhau trong cùng điều. điều ki n. a, Viết các phương trình ph n ứng dưới dạng phương trình ion. b, Xác định kim loại M, cơng thức ph n tử muối sunfua. c, Hấp thụ khí sinh ra ở cả hai ph n ứng tr n vào 300 ml dd NaOH. FeS bằng lượng dư H 2 SO 4 đặc, n ng. Hấp thu SO 2 thốt ra bằng dung dịch KMnO 4 vừa đủ ta thu được dung dịch Y khơng màu có pH = 2. Viết các phương trình ph n ứng và tính thể tích dung dịch