PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HẤP THỤ KHÍ CO2(SO2) VÀO DUNG DỊCH NaOH

PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HẤP THỤ KHÍ CO2(SO2) VÀO DUNG DỊCH NaOHPHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HẤP THỤ KHÍ CO2(SO2) VÀO DUNG DỊCH NaOHPHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HẤP THỤ KHÍ CO2(SO2) VÀO DUNG DỊCH NaOHPHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HẤP THỤ KHÍ CO2(SO2) VÀO DUNG DỊCH NaOHPHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HẤP THỤ KHÍ CO2(SO2) VÀO DUNG DỊCH NaOHPHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HẤP THỤ KHÍ CO2(SO2) VÀO DUNG DỊCH NaOH

PHÒNG GD VÀ ĐT QUẢNG XƯƠNG TRƯỜNG THCS QUẢNG THỌ SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM TÊN ĐỀ TÀI: PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HẤP THỤ KHÍ CO 2 (SO 2 ) VÀO DUNG DỊCH NaOH Người thực hiện: Lê Thị Lan Chức vụ: Giáo viên Đơn vị công tác: Trường THCS Quảng Thọ SKKN môn Hóa Quảng Xương năm 2014 1 I. ĐẶT VẤN ĐỀ 1/ Lí do chọn đề tài . Đại hội Đảng toàn quốc lần thứ VII và hội nghị BCHTW Đảng lần thứ 4 khoá 7 đã đề ra những quan điểm đổi mới " Giáo dục là quốc sách hàng đầu " Giáo dục đóng vai trò then chốt trong toàn bộ sự nghiệp XD XHCN và bảo vệ tổ quốc , là một động lực của đất nước . Đưa đất nước thoát khỏi nghèo nàn lạc hậu vươn lên trình độ tiên tiến của thế giới ( Trích văn kiện ĐH VII) . Phát triển GD nhằm phát huy nhân tố con người , GD là chìa khoá mở cửa vào tương lai Để mỗi con người, phát triển toàn diện , việc nắm bắt tốt kiến thức mỗi một bộ môn đều góp phần vào việc hình thành và phát triển nhân cách con người Việt Nam. Bộ môn Hoá THCS có vai trò quan trọng bởi các kiến thức kĩ năng có nhiều ứng dụng trong đời sống và kỹ thuật. Nó cung cấp những kiến thức hoá học phổ thông cơ bản có hệ thống và toàn diện, những kiến thức này phải phù hợp với trình độ hiểu biết hiện đại theo tinh thần kỹ thuật tổng hợp, tạo điều kiện hướng nghiệp gắn với cuộc sống. Nhằm chuẩn bị tốt cho các em tham gia vào lao động sản xuất hoặc tiếp tục học lên phổ thông trung học. Đồng thời môn hoá học góp phần phát triển năng lực tư duy khoa học, rèn luyện kỹ năng cơ bản có tính chất kỹ thuật tổng hợp góp phần xây dựng thế giới quan khoa học rèn luyện phẩm chất đạo đức của người lao động mới. Hoá học là một môn khoa học tự nhiên có tính ứng dụng thực tiễn cao vừa mang tính lí thuyết vừa mang tính thực nghiệm . Khi học hoá học học sinh được hình thành kiến thức hoá học và kĩ năng làm bài tập thực hành hoá học . Vì thế việc nắm vững kiến thức cơ bản về Hoá học trong đại đa số học sinh là hết sức quan trọng . Nhưng thực tiễn cho thấy rằng môn Hoá học là môn khoa học tự nhiên hoàn toàn mới mẽ và khó đối với học sinh trung học cơ sở,thời gian dành cho luyện tập ít.Vì vậy kĩ năng làm bài tập hoá học rất kém.Nên việc phân loại bài tập và hướng dẫn học sinh giải bài tập là vô cùng quan trọng. Vì vậy tôi chọn đề tài “Phương pháp 2 giải bài tập: Hấp thụ khí CO 2 vào dung dịch NaOH” nhằm giúp hs cách giải loại bài tập này và cách nhận dạng loại bài tập này. 2/ Mục đích của đề tài : Với những lí do tôi đã nêu ở trên, tôi chọn đề tài này nhằm mục đích sau: Giúp HS phân dạng được bài tập, nhận dạng được bài tập khi làm bài tập. Hướng dẫn HS phương pháp giải bài tập, từ đó HS có kĩ năng làm bài tập hoá học các em sẽ yêu thích môn học không còn ngại làm bài tập hoá học vì sợ khó.Từ đó góp phần nâng cao chất lượng môn hoá. II. GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ 1. Cơ sở thực tế. Bộ môn Hoá học THCS là bộ môn có kiến thức lí thuyết trừu tượng, thời gian dành cho luyện tập rất ít. Nên rất khó rèn luyện cho học sinh kĩ năng làm bài tập hoá học.Từ đó học sinh không làm được bài tập gây tâm lí chán nản. Nhiều học sinh chưa thực sự yêu thích môn ngay từ đầu. Phòng chức năng hiện nay đã có nhưng hoá chất cấp lâu ngày đã hư hỏng nhiều những chất còn lại thì hiệu quả sử dụng không cao, nên việc học tập của các em gặp rất nhiều khó khăn. Khả năng làm thí nghiệm, quan sát, nhận xét rút ra kết luận đang còn nhiều lúng túng. Nhiều giáo viên trên lớp chỉ chú trọng truyền thụ kiến thức lí thuyết mà không rèn luyện kĩ năng học cũng như vận dụng kiến thức để làm bài tập, nên khả năng nắm bắt kiến thức Hoá học của học sinh còn hạn chế, chưa hiểu hết bản chất của vấn đề mà chỉ ghi nhớ kiến thức một cách máy móc. Thực tế chất lượng bộ môn vẫn còn thấp thông qua các lần khảo sát Kết quả học sinh đại trà thông qua khảo sát: 3 Xuất phát từ tình hình thực tiễn của môn học và nhu cầu của học sinh, qua quá trình giảng dạy tôi đã tìm hiểu nguyên nhân và đưa ra giải pháp để khắc phục. 2. Cơ sở lí luận . Như ta đã biết Hoá học là một môn học có tính thực nghiệm cao ,là một môn học khó đối với học sinh THCS. Nó cung cấp cho học sinh hệ thống kiến thức về hoá học nhằm phục vụ cho các em có kiến thức để giải thích hiện tượng tự nhiên và ngoài đời sống,vận dụng kiến thức để làm bài tập.Ngoài ra còn có tác dụng giáo dục, giáo dưỡng thế hệ học sinh qua môn học. Để đạt được điều đó bên cạnh việc giáo viên có kiến thức vững chắc, còn đòi hỏi người giáo viên phải biết kết hợp nhiều phương pháp dạy học khác nhau, phù hợp với tiết dạy,làm sao để khơi dậy niềm đam mê học tập của các em. Muốn làm được điều đó ngay từng tiết lí thuyết GV phải giúp HS nắm vững kiến thức lí thuyết, khái niệm hoá học qua các hoạt động học tập cùng với việc hình thành các khái niệm GV cần hình thành cho HS kĩ năng vận dụng các kiến thức đã tiếp thu được vào giải các bài tập liên quan. Giáo viên phải dạy học bám chuẩn kiến thức kĩ năng, vận dụng tốt các chuyên đề vào giảng dạy.Phân loại được đối tượng HS từ đó có phương pháp giảng dạy phù hợp. 3. Giải pháp. Việc giảng dạy hoá học ở trường THCS không chỉ hình thành khái niệm hoá học cho học sinh mà còn giúp các em vận dụng những kiến thức để giải quyết những nhiệm vụ học tập. Lớp Sĩ số Kết quả Ghi chú Điểm dưới TB Điểm trên TB Số lương % Số lượng % 9A 41 28 68,2 13 31,8 9B 41 29 70,7 12 29,3 4 Muốn vậy, giáo viên cần lựa chọn và xây dựng các bài tập hoá học theo chuyên đề phù hợp với từng đối tượng HS dựa vào việc phân loại đối tượng HS, giúp học sinh nắm bắt kiến thức một cách hệ thống.Đồng thời cần rèn luyện cho học sinh kĩ năng vận dụng kiến thức để giải bài tập. Để giúp học sinh làm tốt loại bài tập“Hấp thụ khí CO 2 (SO 2 ) vào dung dịch NaOH” phải phân loại được bài tập dạng này, từ đó hướng dẫn học sinh cách giải, cách nhận dạng bài tập khi gặp. 3.1 Cơ sở lí thuyết của loại bài tập này: Trước hết GV phải giúp học sinh nắm được cơ sở lí thuyết như sau: - Khí CO 2 (SO 2 ) là oxit axit có axit tương ứng H 2 CO 3 (H 2 SO 3 ) - Axit này tạo hai gốc là CO 3 2- (cácbonát) và HCO 3 - (hidrocacbonat)tương ứng tạo thành 2 muối. Vì vậy khi hấp thụ khí CO 2 (hoặc khí SO 2 ) vào dung dịch NaOH xảy ra 2 phương trình hoá học sau: CO 2 + NaOH NaHSO 3 (1) CO 2 + 2NaOH Na 2 SO 3 + H 2 O (2) (Phương trình khi hấp thụ SO 2 vào dung dịch NaOH tương tự) Vậy khi hấp thụ khí CO 2 (SO 2 ) vào dung dịch NaOH tạo thành hai loại muối là muối trung hoà(Na 2 CO 3 ) và muối axit (NaHSO 3 ). Lỗi cơ bản mà HS thường hay mắc phải khi làm bài tập này là HS chỉ viết 1 trong 2 PTHH, không hiểu khi nào xảy ra PTHH(1) khi nào xảy ra PTHH(2) nên viết PTHH không đúng, điều này dẫn đến xác định thiếu sản phẩm và kết quả tính toán sai. Vậy để xác định được sản phẩm của phản ứng: khi nào tạo thành muối trung hoà khi nào tạo thành muối axit hướng dẫn hs xét các trường hợp sau: Trường hợp 1: Chỉ tạo muối axi(NaHSO 3 ): n NaOH / n CO 2 <1 :dư CO 2 Trường hợp 2: Chỉ tạo muối trung hoà:(Na 2 CO 3 ): n NaOH/ n CO 2 >2 dư NaOH Trường hợp 3: Tạo 2 muối 1< n NaOH/ n CO 2 <2. Từ đó GV giúp hs xây dựng đồ thị xác định sản phẩm 5 Đồ thị xác định các sản phẩm tạo thành dựa vào tỉ lệ n NaOH/ n CO 2 : n NaOH/ n CO 2 Chú ý : GV hướng dẫn cách xác định nhanh sản phẩm dựa vào các dấu hiệu sau: - Khi khí CO 2 (SO 2 ) dư sản phẩm cuối cùng là muối axit( NaHCO 3 ho ặc NaHSO 3 ). - Khi kiềm dư sản phẩm cuối cùng là muối trung hoà( Na 2 CO 3 ho ặc Na 2 SO 3 ) - Khi CO 2 (SO 2 ), NaOH đều hết dung dịch sau phản ứng có tối đa 2 sản phẩm. 3.2 Các dạng bài tập và phương pháp giải. Từ cơ sở lí thuyết ở trên có các dạng bài tập sau: 3.2.1 Dạng 1.Biết n CO2 , n NaOH . Xác định sản phẩm. a, Dấu hiệu nhận dạng bài tập. Trước khi giải bài tập GV giúp hs nhận dạng loại bài tập này bằng cách dựa vào dấu hiệu: loại bài tập này đề thường cho biết số mol CO 2 , và số mol NaOH hoặc cho biết điều kiện để tìm được số mol của chúng và yêu cầu xác định sản phẩm (Loại bài tập này áp dụng cho tất cả các đối tượng học sinh) b, Phương pháp giải bài tập loại này: GV hướng dẫn hs thực hiện lần lượt các bước sau. Bước 1: Tính số mol các chất tham gia. Bước 2: viết PTHH. (Bước 1,2 GV yêu cầu HSYK thực hiện) Bước 3: Xác định sản phẩm tạo thành bằng cách tính tỉ lệ n NaOH / n CO2 Bước 4: Tính lượng của sản phẩm. 6 O 1 NaHCO 3 2 Na 2 CO 3 , NaHCO 3 NaHCO 3 ,Na 2 CO 3 Na 2 CO 3 , NaOH dư Ví dụ 1:( Dành cho HS TB,YK) Hấp thụ hết 8,96 l khí CO 2 (đktc) vào 500ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng hoàn toàn được m(g)dung dịch A. Xác định các chất trong dung dịch A và tính m Giải: Với loại bài tập này tôi tập trung vào đối tượng HSYK ,TB Trước khi giải bài tập GV yêu cầu HS xác định đề cho biết những gì? HS dễ dàng xác định: cho thể tích CO 2 và thể tích dung dịch,nồng độ mol/lit của dung dịch NaOH GV lại yêu cầu HS trả lời: Đề cho như vậy nhằm mục đích gì? HS: Để tính n NaOH , n CO2 Bước 1: Tính n NaOH , n CO2 n NaOH = 0,5 mol. n CO 2 = 0,4 mol Bước 2: GV y êu cầu hs viết PTHH có thể xảy ra. PTHH: CO 2 + NaOH NaHCO 3 (1) CO 2 + 2NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O (2) Bước 3 : GV: Yêu cầu HS trả lời Để xác định được sản phẩm chúng ta phải làm gì? HS: Xác định tỉ lệ 1 <n NaOH / n CO2 = 0,5 /0,4 < 2 .Vậy dung dịch A tạo thành gồm 2 muối là: Na 2 CO 3 : x mol NaHCO 3 : y mol. Bước 4: Tính khối lượng sản phẩm. Theo PTHH : n Na 2 CO 3 + n NaHCO 3 = x + y = n CO 2 = 0,4 (*) n NaOH = n NaHCO 3 = y n NaOH = 2 n Na 2 CO 3 = 2x 2x + 2 = 0,5 (**) 7 Từ (*),(**) ta có hệ: 2x + y = 0,5 x + y = 0,4 Giải hệ ta được : x = 0,1 ; y = 0,3 m = 0,1.106 + 0,3.84 = 35,8 (g) c, Phương pháp giải nhanh(Dành cho học sinh khá,giỏi) Đối với hs khá giỏi hướng dẫn hs giải theo phương pháp bảo toàn nguyên tử.Phương pháp này giúp giải nhanh nhưng đòi hỏi hs phải có tư duy cao Ta có tỉ lệ: 1 < n NaOH / n CO2 < 2 có 2 phương trình hoá học. Vậy sản phẩm gồm 2 muối: Na 2 CO 3 : x NaHCO 3 : y áp dụng định luật bảo toàn nguyên tử C và Na ta có. n C = n Na2CO3 + n NaHCO3 = n CO 2 = x + y = 0,4 (*) n Na = 2 n Na2CO3 + n NaOH = 2x + y = 0,5 (**) Từ (*),(**) ta có có hệ PT x + y = 0,4 2x + y = 0,5 Giải hệ PT đa được : x = 0,1 ; y = 0,3 Ví dụ2(Dành cho HS khá, giỏi) Đốt cháy hoàn toàn 4,48lhỗn hợp khí gồm CH 4 , CO 2 (đo ở đktc) trong oxi. Dẫn toàn bộ sản phẩm của quá trình đốt cháy vào500g dung dịch KOH 5,6% thu được dung dịch B A, Viết PTHH biểu diễn các phản ứng xảy ra. B, tính khối lượng các chất trong dung dịch B Giải. Đối với loại bài tập không cho trực tiếp CO 2 và NaOH. GV yêu cầu hs viết PT phản ứng cháy và xác định sản phẩm là CO 2 . Dung dịch KOH không phải là NaOH 8 nhưng bản chất là dung dịch kìêm như NaOH. Như vậy bài toán chính là dạng đã cho. a. Phương trình hoá học: CH 4 + 2O 2 t0 CO 2 +2 H 2 O 2CO + O 2 t0 2 CO 2 b.Bước1: T ính n CO2 , n KOH n hh = 0,2mol. m KOH = 28g n KOH = 0,5mol. Bước 2:Viết PTHH phản ứng cháy . CH 4 + 2O 2 t0 CO 2 +2 H 2 O 2CO + O 2 2 CO 2 Theo PTHH ta thấy n CO2 = n hh = 0,2mol. Bước 3: Xác định tỉ lệ n KOH / n CO2 n KOH / n CO2 = 0,5 / 0,2 > 2 KOH dư.Vậy sản phẩm tạo thành muối trung hoà. Bước 4: Viết PTHH.Xác định các chất trong dung dịch B Phương trình hoá học. CO 2 + 2KOH K 2 CO 3 + H 2 O Vậy dung dịch B gồm: K 2 CO 3 v à KOH d ư. Theo PTHH ta c ó: n KOH p. ư = 2n CO2 = 0,4mol n KOH d ư = 0,5-0,4 = 0,1mol n K2CO3 = n CO2 = 0,2mol. m B = m K2CO3 + m KOH d ư = 21,6 + 5,6 = 27,2(g) Bài tập vận dụng 1. Nung 13,4g hỗn hợp 2 muối cacbonat của 2 kim loại hoá trị II thu được 6,8g chất rắn và khí X. Lượng khí X sinh ra cho hấp thụ vào 75ml dung dịch NaOH 1M. Tính khối lượng muối khan thu được sau phản ứng. 9 2. Hoà tan hoàn toàn 20g CaCO 3 vào dung dịch HCl, thu được dung dịch A và khí Y. Hấp thu hoàn toàn khí Y vào 250ml dung dịch NaOH 2M thu được dung dịch B.Xác định khối lượng các chất trong dung dịch B. 3.2.2 Dạng 2: Cho n NaOH , Khối lượng chất rắn(sản phẩm). Tính VCO 2 Ví dụ 1( Dành cho HS YK,TB) Hấp thụ hết V(l) khí CO 2 (đktc) vào 1l dung dịch NaOH 0,7M dư.Sau phản ứng hoàn toàn được dung dịch A.Cô cạn dung dịch A thu được 35,8g chất rắn. Tính V. a, Dấu hiệu nhận dạng bài tập: GV hướng dẫn hs nhận dạng loại bài tập này. Loại bài này sẽ cho lượng sản phẩm hoặc cho điều kiện để tìm, cho lượng 1 chất tham gia là lượng kiềm. Yêu cầu tính tính chất tham gia còn lại. b, Phương pháp giải. Giải bài toán này theo các bước sau: Bước 1: GV yêu cầu HS xác định đề cho gì? Yêu cầu HS đọc kĩ đề và cho biết dạng này đề cho dữ kiện khác dạng trước như thế nào? HS: Đề ch NaOH dư. Vậy NaOH dư vậy muối thu được sẽ là muối gì? HS dễ dàng xác định ngay là muối trung hoà Na 2 CO 3 .Do NaOH dư, nên CO 2 hết chỉ tạo muối trung hoà. CO 2 + 2NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O Bước 2: Tìm chất tan trong dung dịch A. Dung dịch A gồm: Na 2 CO 3 NaOH Gọi n C = x mol. Theo định luật bảo toàn nguyên tử Trong dung dịch A: Na 2 CO 3 : x (mol) NaOH dư: 0,7- 2x(mol) 10 [...]... + y = 0,4 Giải hệ trên ta được: x = 0,1 ; y = 0,3 Theo PTHH (1) : n NaOH = n NaHCO3 Theo PTHH (2) : n NaOH = 2n Na2CO3 = 0,1 = 0,6 n NaOH = 0,7 mol V NaOH = n.CM = 0,7.1 = 0,7(l) = 700ml Vậy V NaOH = 700ml c, Bài tập dành cho HS khá giỏi Ví dụ 2: Hấp thụ 8,96 l khí CO2(đktc) vào V(lit )dung dịch NaOH thu được dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu được 40,2gmuối khan Tính V Phương pháp giải: Bài này GV... + y = 0,4(**) 40,2 x + y = 0,4 Giải hệ trên ta được: x = 0,1 ; y = 0,3 Theo PTHH (1) : n NaOH = n NaHCO3 Theo PTHH (2) : n NaOH = 2n Na2CO3 = 0,1 = 0,6 n NaOH = 0,7 mol V NaOH = n.CM = 0,7.1 = 0,7(l) = 700ml Vậy V NaOH = 700ml Bài tập vận dụng: Hấp thụ 8,96 l khí CO2(đktc) vào Vl dung dịch NaOH thu được dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu được 40,2g ch ất r ắn Tính V Bài này dành cho HSKG HS xét 4 trường... số tìm x m c,r = 106x + 40(0,7-2x) = 35,8 giải ra được: x = 0,3 Bước 4:T ìm V VCO2 = 6,72(l) c, Bài tập dành cho HS khá,giỏi: Ví dụ 2 :Hấp thụ hết V(lil) khí CO2 (đktc) vào 600ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng cô cạn dung dịch thu được 38 g muối Tính V Phương pháp giải Trước khi làm GV yêu cầu hs tìm ra điểm nhau giữa bài này so với bài trên Bài này không cho NaOH dư hay hết vì vậy sản phẩm chưa thể... NaOH dư 3.2.3 Dạng 3: Cho VCO2 , mc.r Tính CM NaOH a, Dấu hiệu nhận dạng bài tập GV hướng dẫn hs các nhận dạng Loại bài này cho lượng sản phẩm và 1 chất tham gia, yêu cầu tìm chất tham gia còn lại là kiềm Ví dụ 1: Hấp thụ hết 8,96 l khí CO2(đktc) vào Vl dung dịch NaOH thu được dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu được 40,2g chất rắn gồm hai muối Tính V (Bài này dành cho tất cả các đối tượng HS) b, Phương. .. 13,44l Bài tập vận dụng: 1. (Bài này dành cho tất cả các đối tượng HS) Hấp thụ hết V l khí CO 2 (đktc) vào 600ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng cô cạn dung dịch thu được 38 g chất rắn gồm 2 muối Tính V 2 (Bài này dành cho HSKG) Hấp thụ hết V l khí CO2 (đktc) vào 600ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng cô cạn dung dịch thu được 38 g chất rắn Tính V Gợi ý: Gv yêu cầu hs đọc đề và tìm ra điểm nhác nhau giữa đề... và Na2CO3 Trường hợp 4: Chất rắn gồm Na2CO3 và NaOH dư 3.3 KẾT QUẢ KIỂM ĐỊNH Sau khi đã áp dụng vào quá trình giảng dạy tôi nhận thấy kĩ năng giải bài tập của học sinh về phần “ Hấp thụ CO2(SO2 tác dụng với dung dịch NaOH được nâng 15 cao Khi giáo viên đưa ra các dạng bài tập khác nhau HS xác định ngay được dạng bài tập, biết cách làm và không khí học tập sôi nổi kể cả đối với đối tượng là HSYK.điều... Phương pháp giải Gv Yêu cầu hs xác định sản phẩm, viết PTHH HS: Dễ dàng xác định do đề cho chất rắn sinh ra gồm hai muối do vậy sẽ xảy ra cả hai PT Bước1: Viết phương trình hoá học Vì sản phẩm thu được hai muối do vậy xảy ra hai PTHH sau: CO2 + NaOH NaHCO3 CO2 + 2NaOH Na2CO3 (1) + H2O (2) Bước2: Tìm các chất trong dung dịch A Dung dịch A gồm: NaHCO3 : x mol Na2CO3 : y mol Bước3: Thiết lập hệ phương. .. Na2CO3 Gi ải: n NaOH = 0,6mol Trường hợp 1: muối l à Na2CO3 Phương trình hoá học: CO2 + 2NaOH Na2CO3 nNa2CO3 = 0,36 > 0,3mol v ô l ý (lo ại) Trường hợp 2: muối là NaHCO3 Phương trình hoá học: CO2 + NaOH NaHCO3 11 + H2O n NaHCO3 = 0,45mol < 0,6mol thì sản phẩm tạo thành muối trung hoà khi đ ó NaOH dư Mà NaOH dư v ô l ý (loại) Trương hợp 3: Sản phẩm gồm hai muối: NaHCO3 và Na2CO3 NaOH hết Phương trình hoá... CO2 + NaOH NaHCO3 CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O Muối gồm: NaHCO3 : x mol Na2CO3 : y mol 84 x + 106 y = 38(*) Theo PTHH: x + 2y = 0,6(**) Từ (*) và (**) ta có hệ: 84 x + 106 y = 38 x + 2y = 0,6 Giải hệ PT ta c ó: x = 0,2 ; y = 0,2 Theo PTHH: nCO2 = x + 2y = 0,6 mol VCO2 = 0,6.22,4= 13,44l V ậy : VCO2 = 0,6.22,4= 13,44l Bài tập vận dụng: 1. (Bài này dành cho tất cả các đối tượng HS) Hấp thụ hết V l khí CO... tượng là HSYK.điều này giúp nâng cao chất lượng đại trà cũng như chất lượng học sinh giỏi Từ đó học sinh có hứng thú học tập hơn trước rất nhiều , học sinh đến lớp không làm bài tập còn rất ít và học sinh không học bài cũ giảm đáng kể vì sau mỗi bài học học tự mình làm được bài tập đó chính là động cơ giúp các em vươn lên Từ đó chất lượng được nâng lên rõ rệt Kết quả đạt được như sau Lớp 9A 9B Sĩ số . để giải bài tập. Để giúp học sinh làm tốt loại bài tập Hấp thụ khí CO 2 (SO 2 ) vào dung dịch NaOH phải phân loại được bài tập dạng này, từ đó hướng dẫn học sinh cách giải, cách nhận dạng bài. toàn 20g CaCO 3 vào dung dịch HCl, thu được dung dịch A và khí Y. Hấp thu hoàn toàn khí Y vào 250ml dung dịch NaOH 2M thu được dung dịch B.Xác định khối lượng các chất trong dung dịch B. 3.2.2. khi hấp thụ khí CO 2 (hoặc khí SO 2 ) vào dung dịch NaOH xảy ra 2 phương trình hoá học sau: CO 2 + NaOH NaHSO 3 (1) CO 2 + 2NaOH Na 2 SO 3 + H 2 O (2) (Phương trình khi hấp thụ SO 2 vào