Phương pháp giải bài tập Hóa phi kim (tái bản lần thứ nhất) Tác giả Phạm Đức Bình

Trang 1

: PHAM BU BÌNH

PHUONG PHAP GIAI BAI TAP

(Tái bản lần thứ nhất)

Trang 2

WNW.DAYKPAIQDYNHOXC0/

CHU DEL

HALOGEN :

(Fa, Cla, Bra, le) é

A KIEN THUC CAN NHO

+ Cae nguyén tit halogen Aéu eĩ Te ở lớp ngồi cùng (ns np*))db dàng

thu thêm 1e và cĩ tính oxi hố điển hình tạo thành anion Xˆ Trừ F, các

halogen cdn lại déu cĩ khả năng thể hiện số oxi hố đương tử +1 đến +7

* Các nguyên tử ƠI, Br, I cĩ obitan d cịn trống ở lớp ngồi cùng nơn cĩ thể tham gia liên kết cho-nhận, vì vậy các mối liên kết CI-CI, Bz-Bir, I-I bên hơn liên kết E-F

* Một số đặc diém cấu tạo và tỉnh chất:

- vn F ø I ‘At

Lép e ngồi cùng 2s? ap° |'3ạP ggẾ bs? 6p? | 6a? 6p"

‘Nang lugng ion hod (eV) | 17,42 | 13,97 | 10,45 | - 9,2 Ai lye véi electron (eV) 3,45 | 3,61 3,08

Độ âm điện 3,0 [36 Bán kính nguyên 099) 138 1 CLO (Moi = 35,5)

Ở điều kiện thường, đo là chất khí màu vàng lục nhạt, mùi hắc, độc 1.Hố tính — Ý”)

"Tác dụng mạn với các kim loại (trit Au, Pt):

“tn + Ch, —> ZnCl, Hay 2M +nGl, "+ 2Mcl,

"Tác dụng với phi kim khác, nhưng khơng tác dung try tigp vi Os, C, Ne:

Hạ + Cụ — “=> 2HƠL ˆ_ 3P + BƠI; —> 2PCI,

Trang 3

Cl, + Ca(OH)¿ —› CaOGCI; + HạO ễ"

Hay 301, + 2Oa(OH); —> OaCl;+ Ca(Cl0), +210 ⁄<

3Cl; + 6KOH, —#—› KGIO, + SKCI + 3H,O

Với hợp chất hữu cơ: fs

CHỊ + 2Ch ©+4HCL

“Hay CH + Cl, —> CHCl + HCl

'Với các chất mang tính khử:

2eCla + ly —-—> 3FeOl,

8O; + 2H,O + Cly ~—› 3HCI + H50, Voi mudi của halogen yếu hoặc xit HX yếu hơn:

Ch + 2KBr—» 2KCI + Br Cụ +2HBr —».2HƠI # Bay 3 Điệu chế & 2HOI — 4, Hoy Cl,

2NaOl+2HO =—— đ8HL, ——, 2NaOR +-H¿f + Glạf† Số màng ngân 2NaOI ~—-4B `2 Na ¥ Cly 2

2MnO, + 16HƠI —> 2MnCI; + 5CI, + 2KCI + 8H¿O

KyCr,074 14HC] —> 2CrCly + 8Ch; + 2KC1 + THO

KC1Q; + BHC —> SC; + KCL + 8H;O

Ỉ MAQ¿ + 4HOI —— y MnCl; + Cl; + 2HạO

1l HĐROCLORUA - AXIT CLOHIĐRIC

Cơng thức cấu tạo: H-CI,

1Hidroclơria là chất khí, tan nhiều trọng nước tạo dung dich ‘axit

clohidries

1 Hod tink

Ị “Khơng cháy ~ khơng duy trì sự cháy?

Trang 4

WonWAvKEMQUYAON CH com

HCl + NH;-——> NH,CI Ỉ

(khơ (khí) (khối trắng)

“Tan trong nước: HCl + H,O —-» Cl" + 0°

Axit dohidric 14 axit manh lam gidy quy tim hod đỏ, tée dung bazd

kiểm, làm tan các hiđroxit kim loại, tác dụng với oxit bazơ, với muối sot

chất oxi hố như MnOs, KMnO,, K;Cr;O; (xem phần điều chế Chị

2 Điều chế ; 1 Hy + Clh —> 2HC1 4 Cl, + 1,0 —> HCl + HCIO é y Cl, + CH, —*#> CHCl + HO! à i Cly + 2H,0 + 802 —> HySO, + 2HCL Cla + 2HI —> I, + 2HC1

NaClyia) + Ha80x ayy > NaH80 + “Hci Ỉ

Ill, HOP CHAT CHUA OXI CUA CLO

1, Axit hipoclord HCIO-

TICIO là axit yếu đễ bị phân tich:

THGIO ——> HƠI + [O] (đưới ánh sáng)

3HGIQ —> 2HCI + HC]O; (trong bĩng tối)

Điều chế: - Cụ + HO ——> HƠIO + HƠI

3Na0IO + HạO + ÚO; — - y Na;CO, + 2HGIO,

2 Axit clord HCIO: ì

HCIO, là axit yếu vì: HCIO; + 8HƠI —› 2O; + 2H,O 3 Axit elorie HCIO,

H]O, là axit mạnh gắn bằng HNO;, HCI, là chat oxi hố mạnh: HCIOy+ SHC] —> 8Cl, + 3,0

4 Axit pecloric HCIO,: 1

Axit rất mạnh (mạnh hơn HNO;, Hạ8Ĩ,)- |

5 Muối thường gặp

a) Nude Javet: - 'Cl+2NaOH—› NaOl+ NaClO + HuO

Hiền on nan nh iEmsemecccomsasgik.voj

Trang 5

CaCl, + COp—+ CaCOg! + Chet

2CaOC; + CO; + HạO —> OaOl; + CaOO;| + 2101 .e) Muối bectole KCIO; (kail elorat) 1

KCIO; + 6HC1 —> 8Cly + KCI + 3H,0 > BKCIO, + KC] 4KCIO, 2KCIO; —

IV FLO (My = 19)

~ Cu hinh electron F (Z = 9): 1s* 2s" 2p°

~ Flo là chất khí ở điểu kiện thường, màu vàng lục, mùi xốc

1 Hố tính a

Flo la chat oxi hố rất mãnh liệt

H; + F; ——» ĐHP (Fy bốc cháy với Hạ trong bĩng tối)

2F, + 21,0 —> 4HF + Q2f CP, oxi hố mạnh hơn O;)

HF Ja chất khí tan trong nước tạo dung địch HIF là dung dịch axit yếu chỉ tác dụng với kim loại hoạt đồng, tác dụng với bazơ, oxit, muối

Phản ứng đặc trưng: + SiO; 4 4HF —> SiF, + 2H,0

(SiO, thành phẩp thính của thuỷ tỉnh)

‘Ung dung: Ding axit HF dé vẽ tranh khắc chữ trên gương

3 Điều chế

vất khĩ diều ch trong phịng thí nghiệm, người ta phải đồng phương pháp điện phân,hỗn hợp nĩng chấy của KF + 3H để điều chế flo ¢ 66°C

trong thùng điện phân: bằng thép, anot bằng than chì và catot bằng' thép

V BROM (Mụ, 80)

~ Cấu bình eleetron của Br (Z = 35): 1s” 2s? 2pÊ 3a” 3p° 8d'9 4a? 4p”

m ohm |

4s? 4p”

Trang 6

WAW.DAYKEGUYAIOXILCBWCow:

~ Br; la chất lỏng màu đỏ nâu, mùi ngạt kkhĩ chịu (độc) 1 Hố tỉnh

“Tương tự như clo nhưng yếu hon:

2Al + 8Bry —¬ SAIBr,

Hy + Bry —> 2HBr

Br + HyO —> HBr + HBrO

Br, + 2NaOH —~» NaBr + NaBrO + H,O

CoH + Br; (hoi) —> CoH;Br + HBr CH=CH, + Br; —> CHBr-CH,Br

(Biilen làm phai màu nâu của dung dịch brom) S0; + Br; + #H¿O —› HạSO, + 2HBr ` (SO, làm phai mầu nâu của dung địch bromi) HS + Bre ~~» 2HBr + SL

3 Điều chế

2KBr + Cl¿—> 9KCI + Br;

ĐHBr + Il,8O, —#—+ 8Ị; + Bes + 8H,O

2KMnO, + 16HBr _ › 2MnBf, + 5Br; + 2KBr + 8H,0 KCI0, + 6HBr —> KCI +.$Br, + 3,0

VỊ, IOT (Mụ = 127) tị

Cau hinh electron eiia iot (7 = 53):

1s? 2s? 2p" 8s 3p°'Bd 4s" 4p" 4d” 58? Bp®

+ Tot ở điểu kiện thường tinh thể cĩ màu xám, khi thăng hoa cho hơi màu tím,

1 Hố tính

“Tương tự brom những kềm hơn: Hạ+I, È— 2H

1;+ 2ROH —> RĨ + KIO + H;O

80; + 1, + 21,0 —> H,S0, + 211

2NayS,03 + lp —> 2Nal + NagSi05

Trang 7

2CuSO, + 4HI —> 2Cul + 2H;SO, + l; 2KI + Cl;- › 2KCI + lạ

2HI + Cl, —> 2HC1 + fp

B PHUONG PHÁP GIẢI BÀI TẬP

I.NHẬN BIẾT CÁC CHAT

1, Phương pháp

Nhận biết các lọ mất nhãn: Ss ~ Quan sát màu sắc các chất, <

¬ Nếu các chất ở thể lỏng hoặc đung địch thì xem các chất cĩ tính gì

(axit bazơ hoặc trưng tính) bằng cách dùng quỳ tím (hoặc chất chỉ thị màu

vạn năng) iy

~ Nếu các chất thuộc cùng một loại (đều là muối hoặc đều là axit thì dùng các phần ứng đặc trưng cho các lon

+c

~ Khí màu vàng lye ì Ị

— Hoa lấn trong nước tạo dung địch cĩ khả năng làm quỳ tím hố đỏ, sau đĩ mất màu đo Ư nguyên tử oxi hố màu:

Cl; + HzO > HC] + HCO HClO > HCl +0

~ Dùng dung địch hỗn hợp KI + hỗ tỉnh bot; dung địch khơng màu này khi tác dựng Ớh; chuyển thành màu xanh:

+€M + 2KI —~> #KCI + Ty (Ip am xanh hé tinh bot) * Khí HẺI

— Khơng màu, làm nước quỳ tím hố đồ

lục khí HƠI vào dung địch AgNQ; tạo kết tủa AgƠI màu trắng, đưa xả hgồi ánh sáng bị phân huý thành Ag (hố đen):

Alo

Trang 8

WAW.DAYKEAGUYNIOXILCOCOM

HƠI + AgNO; -~-› AgCN + HNO,

2AgCl ——> 2Ag + Clo

= Cho brom vao dung dich AgNOs tgo duge,két tia AgBrd mau ving

nhạt

Bry + Ha0 + 2AgNO,—» 28gBrl + 24HNOs + 2Ĩ;

~ Brom bj SO, lam mat mau: SO, + 2H,0 + Br) —+ H.SO, + 2HBr +h

~ Chất rấn màu xám, đen cĩ ánh kim yếu, đun nĩng bị thắng hoa thành hơi màu tím

~ Làm xanh dung địch hỗ tỉnh bột * Muối clorua CI:

~ Đa số muối clorua đều tan trong nước, chỉ €6 S ago trắng, PbOl,k trắng, CuCH tring, HgCH thay Hg,Cl,) trắng

~ Dé nhan biét mudi clorua ta cho mẫu “thử tác đụng với dung địch AgNOs tao két tia tring AgCl

* Muối Bromua Brˆ

~ Da sé déu tan trong nước trừ ÀgBrÌ (vàng nhạt), PbBr;l (khơng màu), HgsBr„Ÿ (trắng), CuBrv (khơng màu),

~ Để nhận biết Br ta dùng thuốc thử là dung dịch AgNĨ; tạo AgBrl

vàng nhạt, m

* Muối iotua `

~ Đa số đều tan trong nước trừ Agl{ (vàng đậm), Hạl¿Ÿ (đỏ), Pblot

(vàng), Cu;ls} (trắng)

~ Để nhận biết ÏÏ t dùng thuốc thử là dung dich AgNOs tao Agl

vàng đệm „2

~ Cĩ thể dung'dịch HgSO, tạo HgIzử đỏ

©ĩ thế dùng dung địch Cu8O, (màu xanh) tạo kết tủa trắng Cuyl; cĩ

lẫn l¿ (nâu), - — *

„/2Ưu8O, + 4RI——+ Cuylạ} + lại + 2K,80,

(trắng) (nâu)

ua

Trang 9

VL dụ 1: Nhận biết các lọ mất nhãn đựng dung dịch các chất sauc MgCla,

ZnBr;, KI, HI, HCl Si

HƯỚNG DẪN &

'Trích mỗi dung địch một ít làm mẫu thử Lẩn lượt dhỏ dung dịch

AgNO; vào các mẫu thử, )

~ Hai mẫu thử tạo kết tủa trắng là MgCl; và HCl MgCl; + 2AgNO; - 2AgCH + Mg(NO,); HCI + AgNO; —» AgCH + HNO;

Sau đĩ để phân biệt hai mẫu thử này ta nhúng giấy quỳ tím vào, mẫu

thử nào làm quỳ tím hố đồ là HƠI, mẫu thứ kia là MgCs

- Hai mẫu thử tạo kết tủa vàng đậm là,H1 tà KU

KI + AgNO; —> Agl‡ + KNO¿ HỊ + AgNĨ; —› Agl + HNO¿

Lấy hai mẫu thử này đưa ra ngĩài khơng khí, mẫu thử nào chuyển sang màu nâu đệm (do xuất hiện lạ) mẫu thử đĩ là HI, mẫu kia 1a KI

4Hl+O,—s2+ØHO „

~ Mẫu thử nào Lạo kết tửa vàng nhạt AgBrl là ZnBra

ZnBr, + 2AgNQ —+ 2AgBr} + Zn(NO;);

Vi du 3: Nhận biết: các dung dich BaClz, KBr, Zn(NOs)2, Nn;CO¿, AgNO, chỉ được dùng một hư chất làm mẫu thử

HƯỚNG DẪN ~~

~ Thuốc thử cần chọn là dung địch HƠI

~ Lần lượt nhỏ đung dịch HƠI vào các mẫu thử đựng trong õ ống

nghiệm riềng biệt ý

~ Mẫu thứ cĩ sii bot khí là NayOO;

52 Na;CO + 2HC] —> 2NaCl + 10 + COst

Mẫu thử tạo kết tủa trắng ra ngồi ánh sáng hố đen là AgNOs

‘cre

Trang 10

WNAW.DAYKEAGUYAIOXILCDACOM AgNO; + HCI › AgCH + HNO,

2AgC] —> 2Ap + Cle

— 8 mẫu thử cịn lại là BaCl;, Zn(NO¿);, HBr khơng thấy hiện tượng a 2

Trich 8 mau thử này cho vào 8.ống nghiệm khác Dùng AgNO; vừa tìm được nhỏ vào 3 ống nghiệm .- Mẫu thử nào tạo kết tủa trắng là BaCly,

BaCl; + 2AgNO; —+» 2AgClL + Ba(NO;);

Mẫu thử nào tạo kết túa vàng nhạt là HBr NBr + AgNO; ~—-s AgBr| + HNO;

¬ Mẫu thử nào khơng cĩ hiện tượng gì là Zn(NĨ.);

Ví dụ 8: Khơng dùng thêm hố chất nào khác làn thuốc thé, trinh bay |

cách nhận biết các dung dịch MgCl,, NaOH, NH,CI; BaCH, H,8O, j

HƯỚNG DẪN 4

Ghỉ số thứ tự 1, 3, 8, 4, 5 tren 5 dng nghiệm đựng 5 dung địch mẫu cần nhận biết đã nêu trên,

Rĩt dung địch ở mỗi ống nghiệm vào lấn lượt.4 ống nghiệm cịn lại Sau các lần ghỉ đấu hiệu và rút ra kết luận

Tập bảng: s

MgC, | NaOH | NHC] | Bach | HO, |

“MgCl, Mg(OHjl| — =

NaOH |Mg(OH„t| ‹ ` NHạ† - | Ba(OH);| bi

NHC! -— Ƒ NH " =

BaCh, 2 'Ba(OH)z¿ ae BaSOt

H;8O, _ = f BaSO,}

Suy ra cách nhận biết:

~ Nếu dùng 1 ống nghiệm nhỏ vào 4 ống cịn lại, chỉ thấy một chất khí bay ra, thì:ốđg đùng để nhỏ là NH.ƠI và ống được nhỏ là NaOH Như vậy ta nhận biết được NH.ƠI và NaOH và dé đàng nhận biết 3 ống nghỉ”

cịn lại

Trang 11

~ Tách các chất ra khỏi hỗn hợp ta dùng phương pháp hố học, Phản ứng chọn để tách riêng một chất ra khỏi hỗn hợp phải cĩ các điều kiện:

+ Chỉ tác dụng lên chất muốn tách >

+ Sản phẩm tạo ra cĩ thể tách dễ dàng khỏi hỗn hợp, (san phim thutng ở: dạng khí, hoặc kết tia),

+ Từ sản phẩm tạo thành đỗ đàng tái tạo chất ban đâu Vi du: Téch Clz khỏi hỗn hợp cĩ thể dùng các cách sau: ~ Chuyển thành muối clorua rồi điện phân,

+ Chuyển thành kết tủa AgCl rồi đưa ra ánh, Sang

Chuyển thành dung dich HƠI rỗi điện phân hoặc'chơ tác dụng với chất oxi hố mạnh KMnO„, K,OnO, ¿ =

2KMnO, + 16HØI ——» 3MnGÍ; + 2KƠI + õOl,? + 8H,O

UL, SƠ ĐỒ CHUYỂN HỐ

“Từ sơ đổ phần ứng, viết 'các phương trình phản ứng tạo thành các chất

tuần tự trong sơ đồ

Ví dụ 1: Bổ túc các phân ứng theo chuỗi biến hố:

KMnO, ——› Ơi 25 KGIO, —%-» Kol «44 KoH —S

Fe(OH), ar Fes ar FeCl, 5» agch —2-, cl, —2

Naclo —# 5 wacio, 125 Nacioy

HUONG Din š 1

(1) ?KMiO, + 16HCI ——» 8MaOl, + 2KƠI + BCI, + BELO

(2) SCL, + 6KOH —+ KCI + KCIO, + $1.0

(8), 2KC10, —- 2KC1 + 802

(@) 2KC1 + 21,0 —P#e shin, Hy + Oh, ý 2KOH

i «°° (6) 8KOH + Fe(NO¿);—— Fe(ỊH)s‡ + 8KNO;

i <6) 2Fe(OH), "+ Fes05 + 91,0 ị Š (7) FeaO; + 6HƠI —> 2FeClạ + 8H:O

Trang 12

(8) FeCl, + 3AgNO; —> Fe(NO¿); + 3AgGlL

(9) 2AgCl A> 2Ag + ClT

(10) Cly + 2NaOI —+ NaCl + NaClO + HO (11) 3NaClO —S— 2NaCl + NaClo,

(12) 4NaCto, - > NaCl + 8NaOlO, Ví dụ 2: KxCr,0; —1+ Br, 24 , 54.8 4580, + CaOBr —*-» Cacoy +12, HBr 55 ZnBr, —'+ Br, —4

cach, 11, nact —2 5 Hy —! 4 re —4 „EeCl, — đŠ › Pec,

HƯỚNG DẪN 5 (1) K,Cr,0, + 14HBr —> 2CrBrs + 3Br; + 2KBr'+ 7H,0 (2) Bry + 2KI—> 2KBr + Ly a (3) + H,S—> 2H1 +8) r (4) ,8+0¿——+ 80; 3 (5) §O;+9HO + Br;—» ĐHBr + H;ŠO, © QUBr + ZnCO, —> ZnBrz + HyO + CO," (7) ZnBr; + Ch —> ZnCl; + Bry

(8) Br; + Ca(OH); —» CaQBr) + H,0 (9) CaOBr; + CO; —-› CaCO¿| + Br;

(10) CaGO; + 2HCI —> CaChạ + HạO + CO;t (11) CaCl, + NasCOs > CaCOgl + 2NaCl

(8) 2NaCl + 25,0 -— ELE —> Hat + Of + 2NaOH

(13) Hy + Feo P+ Fe + HạO

(14) Fe + 2HCI—> FeCl, + Hat

(15) 2FeClz+ Ch ~—+ 2FeCls

Ví dụ 8: Hồn (hành ede phan ting theo so đổ sau:

Ding nép PDIF bồi Nghyễu Tuoah Tí

WNAW.DAYKEAQUYNHOXIECOV.COM

Trang 13

Cl, + 2NaOH —> NaCl + NaClO + H;O

(6) 2NaOl — Đột PHẾ ; 2Na + Cht

(4) 2NaCl + 2H,0 — pee Hạt + ots + 2NaOH (5) 2Na + 2H,O —> 2NaOH + Ht

> 4Na + Oat + 2H,0

(6) 4NaoH —Bites

() Na,CO, + Ca(OH); —_» CaCO,| › NaOH

'Ví dụ á: Hồn thành sơ đồ biến hố sau: „` KCIO; At MnO, +1580, > C4 VE SF ign A eae oe G4+H,0->L4+M Ys ASB G+b—Ê—> KGIƠ¿+A+F HƯỚNG DẪN 2KClO; ——» 2KCI + 80, (Ai @)

2KCI + MaO; + 2H;8O, —-+ Cl;† + K;8O, + Ma8O, + 2H;O

ì oO @M e Œ)

2KGE” Pe phan of 4 Gist rồng chây

re @ ©

“9K + 2H,0 —> 2KOH + Hat

mM)

80h, + GKOH —! + KEIO, + 5KCI + SHO

a ứ)

Trang 14

WAW.DAYKEGDYAIOXIECO/EOM HUONG DAN Chon X la NaCl 2NaCl —"°_, 2Na 4 Ch œ (A) Œ y / 2Na + Oh 4 2Nacl a Œ) œ

ĐNa + 2H,O + 2NaOH + Het

(ay (œ ‘

Cl, + Hz, — 2HC1

Œ®) Œ)

NaOH + HƠI —> NaGl + H,O

2NaOH + H,S0,-—> NaySO, +°2H:0

2HCi + Ba(OH), —> BaCly + 2H,0

wy co

Na,SO, + BaCl, —> Basoj! + 2NaCl

ee! a Gœ

Ví dụ 6: Cho biết các qửá:trình sau đây cĩ xảy ra khơng: a) FeCl, 8 Fee?

b)PeCly Bs Pech?

©) FeCl, ES, Pec?

@) Foch, 222» Rech? ¬-

HƯỚNG BẴN

a) Cĩ phần ứng: 2FeCl¿ + 2KI -—> 2FeGl + I¿ + 2KCI

2-GBTHPK-A Mỹ

—————————— ——

Trang 15

| c BAI TAP AP DUNG 1, LUYEN TAP

1 Hãy nhận biết các chất sau day trong dung dịch gỗm: KBr, MgBr,,

;O©Q¿, I„

3 Nhận biết các dung dịch sau (khơng giới hạn thuốc thử): a) NaOH, H;SO¿, MgBra, NasCOs, Ip `

b).NaF, KCl, Mgls,

©) NaCl, HCI, KI, HI, HgCh

8 Chỉ dùng một hố chất làm thuốc thử hãy phân biệt các dung dịch: a) NH.OI, FoCls, MgBra, CuBr¿, KT, -

b) NaCI, KI, Mg(NO¿b, AgNOs „ <—`

4 a) Chỉ dùng axit HƠI lỗng phân biệt các chất NaCl, NaxCOs, BaCOs, BaSO,,

b) Nhận biết HO, dung dịch NaCl, dung dich HƠI, dung dịch Na,CO, mà khơng dùng hố chất khác,

5, Khơng dùng thuốc khử nào khác hãy nhận biết: a) Các dung dich: AgNOs, HBr, AICls, NaNO¿, CuCl

MgCI,, KạCO;„ NaBr, NaOH, NHI, HGI

6 Cĩ 6 ống nghiệm đánh số thứ tự các dung dịch (khơng theo thứ tự) đ NaNO,, CuCl,, Na¿SO,, K,OO¿, Ba(NĨ;);, CaCI, Hãy xác định số của từng

dung dịch, biết rằng khi trộn các dung dịch (1) với (3); (1) với (6); (3) với

i (8); (2) voi (ð) (4) với (6) thì cĩ kết ta, Ngồi ra cho dung dich AgXQ, tác dụng với (9) cũng cĩ kết, tủa

Hãy mình hoạ câu trả lời bằng các phân ứng,

bì Các dung diel

"7: Tách các chất sau dây ra khỏi hỗn hợp ở thể rắn

„ 8) AIOI;, FeCl, CuCh, NaCl ú

2-GBTHPK-B

Trang 16

WAW.DAYKEAGDYNIOXILCREcow b) KBr, lạ, BaSO, MgBr;

8, Điểu chế các dung địch muối rièng biệt từ hỗn hợp các chất sau:

NaCl, MgCh, AlCl, NH,Cl °

9 Tíách các chất NaCl, CaCl, CaO ra khỏi hỗn hợp ba chất đĩ 10 Tinh ché NaCl cĩ lấn NaBr, Nal, Na;COs 2

11, 8) Người ta cĩ thể điều chế khí HE bằng cách cho H;SO, đặc tác

dụng với CaF; Viết phương trình phản ứng )

b) Tại sao người ta khơng đựng axit HE trong chai lọ thuỷ tinh?

12 Cho dung dich HI lần lượt tác dụng với dung dich F€Ch: và Zn Viết các phương trình phản ứng

18 Từ các chất MnO;, NaCl, HạSO,, Fe, HạO viết các phương trình

phan ứng để điều chế bai dụng dịch FeCl, và FeCh <+

14 Từ dung địch HƠI và CaCO; thử viết cae ghường trình phản ứng để điều chế 11 chất khác nhau trong đĩ cĩ 4 đơn chất:

16: Gây nổ hỗn hợp gồm 8 khí trong bình kến Một khí được điều - |

chế bằng cách cho axit clohidrie dư tác dụng với 21,46g Zn Khi tho bai

thủ được khi phân huỷ 255g natri,nitrat (phương trình phản Ứng:

2NaNO, —t-> ZNaNOz + Oz), Ichi thứ ba thu được do axit clohidrie cĩ dư }

tác dụng với 3,61g mangan đioxiL

“tính nỗng độ phân trăm (%).của các chất trong dung dịch sau khi gây — |

ra nổ, 1 ‘

16 Cho các chất sau day! fali-clorua, canxi clorua, mangan dioxit, axit sunfurie dain dae

Đem trộn hai hoặc ba chất Với nhau Trộn như thé nao dé thanh hidro elorua? 'rộn như thế nào để thành clo? Viết phương trình phản ứng

+17, Hồ tan 1 thoi hidro clorua vào nước Cho vào dung: dịch HƠI 300g

dung địch natri hiểroxit'10% Dung dịch thu được cĩ phản ứng gì: axit, trung hồ hay kiệm?

18 Cĩ một đung dịch chứa đồng thời HƠI và Hạ8O, Cho 900g dung dịch đĩ tác,đụng với BaCl; cĩ dư thì tạo thành 46,6g chất kết tủa Lọc bỏ

kết tủa Để trung hồ nước lọc (dung dịch thu được sau khi tách bỏ kết tủa bằng cách lọc) người ta phải dùng 600ml NaOH 1,6M, Tính nơng độ phân

trăm của mỗi axit trong dung địch ban đầu,

5

— ———————

Trang 17

b) Tinh nding độ moi của các muối trong dung địch thu được Cố

tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể

20 Khi đun nĩng muối kali clorat, khơng cĩ xúc tác, thì muối này bị

phân huỷ đồng thời theo hai phương trình sau:

(1) 2KC10; —> 2KC1 + 3Ĩ,

(2) 4KCIO, —» 3KC10, + KC)

Hãy tính: :

4) Bao nhiều phần trăm khối lượng KCIO, bị phân huỷ theo (1)?

b) Bo nhiêu phần trăm khối lượng KCIO, bị phân huỷ theo (2)?

Biết rằng khi phân huỷ hồn tồn 78,5g haHí elorat thì thu duge 93,58

kali elorua, “` thé

21 C6 mét hén hyp gồm NaCl vi NaBr, trong dé NaBr chiếm 10% vẻ

khối lượng, Hồ tan hỗn hợp vào nước rấi ho khí elo lội qua dung dịch cho lến dư Làm bay hơi dung dịch cho tới khí thu được muối khan (muối khơng ngậm nước) Khối lượng hỗn hợp đầu đã thay đổi bão nhiêu phần tram?

22 Cĩ hỗn hợp gơm Nai và WaBr, hồ tan hỗn hợp trong nước, Cho

brom dư vào dung dịch, sau khi,phắn ứng thực hiện xong, làm bay hoi dung địch, làm khơ sản phẩm thi thay khối lượng sản phẩm nhỏ hơn khối lượng

hỗn hợp hai muối ban đầu là m gam

Hồ tan sản phẩm trong nước và cho :elo lội qua cho đến dư Lại làm

bay hơi dung dịch và làm khơ chất cịn lại người ta thấy khối lượng chất

thụ được nhỏ hơn khối lượng muối phần ứng là m gam

Xác định phần trăm về khối

38 Cho 28,2g hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với HƠI dư thu được 6,72 lít Hạ (đit) Tính phân trăm về khối lượng của Fe và Cu trong hỗn hợp

24 Cho'2,02g hin hgp Mg va Zn vào cốc đựng 200ml dung dịch HƠI

Sau phản ứng đun nĩng cho nước bay hơi hết thu được 4,86g chất rắn ¬- Nấu cho 2,02g hon hop Mg va Zn dy vào cốc đựng 400ml dung địch HƠI

(nơng độ mới như thĩ nghiệm đầu) thì sáu phản ứng đun cho nước bay hơi : hết thủ được 8,57g chất rần,

qượng của NaBr trong hỗn hợp đầu

20,

Trang 18

WWW.DAYKEMQUYNHONAICOZ-COM 'Tính thể tích khí bay rà ở thí nghiệm đấu (đktc), nơng độ mol dung dịch HƠI và số gam mỗi kim: loại trong hén hop

98 Cĩ 400ml' dung dịch ISO, 0,65M, hồ tan thêm vào đĩ 1/792 lít khí clorua hidro HCl (đkee) được dung dich A Cho vào dung địch A›3,96g hơn hợp Mẹ và kim loại X aố trị I1 cĩ khối lượng nguyên tử lần hon Mg được dung dịch B và khí H, Để tác dụng hết axit dư trong dung dich B phải dùng 8,66g hỗn hợp Na¿CO; và MgCO, Sau khi phảa ứng xang, khối lượng dung địch B tang 4,7¢

a) Cho biết tên kim loại X: Ạ

b) Tính thành phẩn phần trầm về khối lượng của Na;CO;, MgCOs trong 8,66g hơn hợp

26, Ava B Ja hai dung dịch HƠI cĩ nồng độ mọi khác nhau Nếu trộn

ít A với Vp lit B réi cho tac dụng với 1,384g mot hỗn hợp gồm Ms, AI, Cú thì thấy vừa đủ và thu được 358,4ml H; (đktÈJ› Lượng Cu đem oxi hố bởi oxi réi dem hoa tan vào HCI thì cũng cần lượng HƠI vừa đúng như trên

Biết Vị + Vạ = 56ml ; nỗng độ mol Cz= 2Ơ, và ay Itt A te dựng hết

3 lượng AI e6 trong hỗn hợp i ` a Viết các phương trình phản Ứng xây ra

b) Tính phân trăm hối lượng các kim loại trong hỗn hợp đầu

e) Tính nơng độ moi của Â và B¿

27 Dung dich A là dụng dich HCl, dung dịch B là dung địch NaOH

a) Lấy 10ml dung“địch A pha lỗng bằng nước thành 1000ml thì thu duge dung địch HCI cĩ gH = 3 Tính nồng độ moi của dung địch A

Để trung hồ 100g dung địch B cẩn 150mi dung dich A Tinh nơng độ

phan tram ota dung dich B i

bì Hồ tađ hết 9,96g hỗn hợp Al, Fe bằng 1,175 lí: dung dich A, ta thu

được dụng dịch À¡« `

‘Them 800g dung dich B vao dung dich Ai, lọc lấy kết tủa rửa sạch và nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thi shu được 13,65g chất vấn Tính khối lượng Al, Fe trong hỗn hợp đầu

- 198 Đốt cháy hồn tồn 8g một mẫu than chì cĩ tạp chất §, khí thu được cho hếp thụ hồn tồn bởi 0,5 lit NaOH 1,5M duge dung dich A chita (hai muối va NaOH du

; 2

Trang 19

Cho khí clo tác dụng hết vớ: A, sau khi phản ứng xong thu được dung, `

dich B Cho dung dich B tác đụng với BaO], dư thu được a gam kết tủa gỗ BaCO, và Ba§O,, nếu hồ tan lượng kết tủa này trong HC| dư cịn lại

3,495g chất khơng tan

a) Tính thành phần phân trăm khối lượng của O và § trơng mẫu than về giá trị của a

bì Tính nơng độ cáo ion trong dung địch A

©) Tinh thể tích khí Cl, (dite) đã phản ứng

4) Tính lượng nhiệt toả ra (kJ) khi đốt cháy 30g loại than trên (cho biết nhiệt tạo thành của: CO; = 488,7 luJ/mol, $0, = 289,9 kJ/mol)

29 Hỗn hợp A gồm KCIO;, Ca(ClOạ);, Ca(ClO);, CaCl, va KC] nang

83,68g Nhiệt phân hồn tồn Á ta thu được chất rắn B gồm CaCl;, KCI và

một thể tích O; vừa đủ oxi hố SO, thành SO, dé @iéu ché 191,1g dung dich

H;8O, 80% Cho chất rắn B tác dụng với 360mÏ dung dịch K;CO; 0,5M (vừa đủ) thu được kết tủa C và dung dich D Loong trong dụng dịch D nhiều

gấp 2 lân lượng KƠI 66 trong A >

4) Tính khối lượng kết tủa C S

bì Tính phân trăm khối lượng của ROIO¿ trong A:

30, Hồ tan hồn tồn 6,317õg hỗn hgp mudi NaCl, KCl va MgCl; vao nước, rồi thêm vào đĩ 100m] AøĐO; 1,2M Sau phản ứng, lọc tách riêng kết tủa A và dung dịch B Cho 2g Iaagie vào dung địch B, khi phản ứng kết thúc, lọc tach riêng kết tủa C và dung dich D Cho kết tủa C vao dung dich HCI lỗng, dư Sau phản ứủg thấy khối lượng của Ơ giảm đi 1,844g Thêm NaOH du vao dung dich D, lọc lấy kết tủa, nung đến khối lượng khơng đổi

được 0,3g chất rắn E _

a) Viết các phương trình phần ứng xảy ra

b) Tính khối lướng kết tủa A,

©) Tỉnh phản trăm khối lượng các muối trong hỗn hợp ban đầu

31 200ml dung địch HCI 1,ðM trung hồ vừa đủ m gam oxit của kim loại M cho ta 19,05 gam một muối clorua duy nhất và nước,

a) Tĩnh khối lượng m

B) Nếu cho m gam oxit trên tác đụng với axit nitric lỗng dư thì sinh ra khí NO và tổng số eleetron trao đổi giữa chất khử và chất oxi hố trong quá 22

Trang 20

WWW.DAYKEMQUYNHONAICOZ-COM

trình phẩn ứng là 9.10 Xác định M là kim loại gì, biết rằng một phân tử

oxit cbi trao đổi một eleetron khi phản ứng ©) Viết các phương trình phản ứng đã xảy ra

$8 A, B là các dung dịch HƠI cĩ nơng độ mol khác nhau Lấy V lít dung

dịch A cho Lác dụng với AgNO; dư thì tạo thành 3,875g kết tủa Để trung

ồ V' lít dưng dịch B cẩn dùng 600ml dung địch NaOH 0,3M

ai Trộn V lét dung dịch A với V' it dung địch B ta được 2 Íft dung dich € (cho V + V' — 2 1á), Tinh nồng độ moi của dung địch C j

b) Lay 100m] dung dich A va 100m] dung dịch B cho tác dụng hết với Fe thì lượng Hạ thốt.ra từ 2 dung dịch chênh lệch nhau 0,448 lí: (ở đktc) Tính nồng độ mo] các dung dịch A, B

88 Hồ tan hồn tồn 17g hỗn hợp gốm kẽm xã kim loại A trong một lượng via đủ dung dịch HƠI, thu được 0,672 Itt Kat 6 diéu kiện tiêu chuẩn va dung dich B chứa 2 muối ZnCl, và ACI, Mạt khác, khi cho 1,9 kim loại A vào 200m] dung dịch HƠI 0ðM.đau khi phần ĩng kết thúc thấy axit vẫn cồn dư

a) Xác định kim loại A, biết rằng A tude 'phân nhĩm chính nhĩm I1 bj Tĩnh nống độ các muối trong đúng địch B, biết đã dùng dung dịch HCI 10% cho phản ứng

34 Cho một hỗn hợp A gém 3 fim loại là Cu, Mg; Fe tác dụng với dung

địch HƠI du, sau phản ứng thu được dụng địch B, 4,48 lít khí (đkte) va 64g chất rắn khơng tan Cho dung địch NaOH dư vào B và đun nĩag, kết túa tạo thành đem nung trong khơng khí đến khối lượng khơng đổi thì thu được 12g chat rn

‘Tinh phần trăm khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp À

35 Hồ tan hồn tdàn 1,97g hỗn hợp Zn, Mg và Fe trong một lượng vữa đủ dung dịch HƠI thu được 1,008 If: khí ở dkte và dung dich A Chia dung dịch A thành hai phấn khơng bằng nhau:

— Phân một cho kết tủa hồa tồn với một lượng vừa đủ dung dịch xút

thì cẩn 800znÏ dung địch NaOH 0,06M Đen nĩng trong khơng khí cho phản ứng xảy ra hồn tồn, Lọc lấy kết tủa, rồi nung kết tủa đến khối lượng khơng đổi thu được 0,ð62g chất rắn

- Phân hai cho phản ứng với dung địch NaOH dư rồi tiến hành giống

nhy phan một thì thu được một khối lượng chất rấn là a gam

Hãy viết các phương Lrình phản ứng đã xảy ra, tính khối lượng từng im loại trong hỗn hợp và giá tri cla a

` 2

Trang 21

II HƯỚNG DẪN GIẢI

1 - Trích mẫu thử cho mỗi lần thí nghiệm

tao dang Si Bồ đuả hậu xào iu diổ đụng đu G khu ei og $5 trong dung địch cĩ Ty

-'Ơo dụng dịch BI sẵn đấu từ kớáo, 2 ẤÚ hán là Lovee date dich cĩ K;CO¿:

K,00; + 2HBr —+ 2KBr + H,0+ COst

~ Tiép tục thêm KOH vao dung dich tạo thành (gồm KBr ei, KBr mới, ‘MgBrz), cĩ kết tia 14 dung dich c6 MgBro:

MgBz; + 2KOH — › Mg(OHDzL + 2KBr

Lọc bỏ kết tủa, sau đĩ thêm AgNQ; vào dung dich (de nay chi 06, KBr)

cĩ kết tủa vàng nhạt là cĩ KBr:

RBr + âgNO; —» AgBrL + KNO; =>:

3.a) - Dùng hỗ tỉnh bột để nhận biết Iz: ~— Dùng dưng địch HƠI đểnhận biết Na¿CO ~ Dùng quỳ tím để nhận biết NaOH và H;8O,,

~ Dùng AgNO; để nhận biết Agl: `

b) Dùng dung dich AgNO; thì sẽ ¢6:

— Với NaF khơng thấy hiện tứợng phần ứng ~ Với NCI tạo thành kết tủa trắng AgCl

~ Với Mg:l; tạo kết tủa văng nhạt Agl

e) Dùng dung địch AgNĨ; thì sẽ cĩ:

NaCl, HCl, HgGly: tạo kết tủa trắng AgỚI ~ KỊ, HI: tạo kết túa vàng Àg

Bua KI, HĨ ya ngồi khơng khí, dung dich BI từ khơng mầu chuyển thành mâu nâu đậm (đo HI tée dung với O;)

— Nhỏ dung dịch NH4 vào 3 dung dịch NaCl, HCI, HạCh, nhận biết được HgCla v tạo kết tủa HgIzL đỏ

~ Nhề duỳ tím vào 2 dưng địch NaOl, HCL-sẽ nhận biết được HCI

8 a) Thuốc thử cẩu dùng là dụng dich NaOH

“C6 mùi khai bay ra (NH;) là NH,GI

€6 kết tủa đồ gạch (Fe(OH);Ÿ) là FeCb,,

%4

Trang 22

C6 kết tủa trắng (Mg(OH)¿¿) là MgBr,

~ €ĩ kết tủa xanh (Cu(OH);\) là QuBra

~ Khơng cá hiện: gì là KT

By Thuốc thử là dụng dịch HCI Chỉ cĩ AgNO, tạo kết tủa tổng nên nhận biết được ngay Dùng AgNO; vừa nhận ra để nhỏ vào các dung dich cịn Tại,

- Nếu cĩ kết tủa trắng (AgƠI) là dưng dich NaCl ~ Nếu cĩ kết tủa vàng (Agl) là dung dich KI

- Khơng cĩ hiện tượng gì là dung địch Mg(NO,)„ “` 4-.a)~ Cho lần lượt 4 chất vào lọ đựng dung dich BOL Chết tan và khơng kèm theo hiện tượng gì là Na Chất khơng tan là BaSO, vê

Chét tan và sii bọt là Na;CO,, BaCO›, tạo 2 dụng dịch mới là NaCl, BaCl,

~ Cho lần lượt BaCO;, Na¿CO; vào hai dung dich méi NaCl, BaCl,

Na¿CO; + NaC: tan, khơng hiện tượng gì

Na¿CO; + BaClz khơng tan (do igo BaCOpt) BaCO, + NaCl: khơng tan

BaCO; + BaCl; khơng làn,

Như vậy chất nào tan được trong một dung dich, chất đĩ 1a NaCOs, chất cịn lại là BaCOs,

¬ Lần lượt đưa các đụng địch đến can

+ Khơng để lại đấu yết cặn là H,O và dung dịch HƠI „ + Để lại cặn là dung dich NaC? va dung địch NasCO,,

= Cho H,0 vi dung dịch HCI lần lượt vào các mẫu thử của ein NaCl va NaCO, 7

+ Cặn tạ và khơng cĩ hiện tượng gì thì chất đổ vào là HạO, + Căn tan và sủi bợt khí thì chất đổ vào là HC

+ Oận chỉ tan trong dung dịch HOI la NaCl

+ Cân tan sủi bọt-khí là Na,COs

5, a) ~ Dung dịch CuCl, cĩ mẫu xanh,

Trang 23

— Dùng dung địch AgNO, nhỏ vào các mẫu thứ cịn lại Nhận biết được

HEr (tạo AgBrỶ vàng nhạt) và AICl; (tạo AgClš trắng) Ẻ

~ Khơng cĩ hiện tượng gì là NaNO¿ b)

[ MeCi¿ | KzCO | NaBr j NzOH | NHÀ | HƠI ]

MgỚ,| |MgOO | - |MgORE|L - | - }j CO, | MgCOat | T= e x | NaBr = ff = = = | = NaOH | Mg(OH)s+ ~ - zJ: NHT | [ma = = = HƠI CO¿T ee I =

Suy ra cách nhận biết Nếu đùng mẫu thử một dung dịch, nhỏ vào các mẫu thử cịn lại ma chi

cĩ một khí bay ra thì mẫu nhỏ vào là NHJ, mau tao khí là NaOH

Lấy NaOH nhỏ vào các mẫu cịa lại, cĩ kết tủa là MgCl; ~ Lấy MgOI, nhỏ vào các mẫu cịn lại, cĩ kết tủa là KạCO,

— Lấy K,OO; nhỏ vào các mẫu cịn lại, cĩ khí bay ra là HCI, cịn lại là NaBr

6 — (2) tác dung với dudg dich AgNO; tạo kết tia in (2) cĩ thể là CuCk, CaCh

Nếu (3) là CuCl, thì chỉ tao được một kết tủa (với KạCO;), Nếu (2) là OaOl, thì sạo được 2 kết tủa (với K¿CO; và Na;SO,) ‘Theo giá thiết trên (5) là GaCl, (3) và (6) là KạCO; và Na;SO,

~ Na;SĨ¿ ngồi tạo kết tủa với CaCl; thì chị cịn tạo được kết tỉa với Ba(NO¿); Vậy (3) là Na;8O,, (1) là Ba(NO;);, do đĩ (6)là K;CO;,

K,CO; ngoai tạo kết tủa với BaCNO¿); và CaCl; cịn tạo kết tủa với

CuCl; đên: (4) là CuCl; và (5) là NaNO;

„Các phản ứng mình hoạ:

4+): Ba(NO;); + NagSO, -> BaSO,k + 2NaNO;

26

Trang 24

WWWW.DAYKEMQUYNHONAICOZ-COM

4) +6) BafNO,J; + K;OOy —— BaCO,¿ + 2KNO, (2) +3) CaCl; + Na,S0,—> CaSO.) + 2NaCl 2) +@: CaCl, + K¿CO; ——+ OzCO;Ý + 3KCI

(4) + (6): CuCly + KyCO; —> CuCO,l + 2KC1

(2) + (AgNO): CaCl, + 24gNO; —> 2AgCN + CalNOs)e 7 a) Sơ để tách:

(FeCl, [FeCly f cap|NaCl

a) N8Cl ta an t0 ag q |) NAC! cho bi avin AICi,

làh |CuCls CuCly ra |ch#eránc|f° Cx

colFe_sa_, a 28, FeCly

je 282 cucly

[Nach =

[NaCl sang, ag D{NH CL ~

a ee ÍNH,OHẢy

Al(OH), —E_, aa alc], 2", alcis Từ sơ đổ học sinh dễ dàng viết,các phương trình phản ứng

b) - Nung nĩng hỗn hợp chỉ cở 1; thăng hoa thành thể hơi sau đĩ làm lạnh ta tách riêng được Ip

~ Hoa tan các chất cịn ại vào H,O, chất khơng tan là BaSO, lọc, tách riêng được BaSO,

~ Cho dung dich KOH vao cdc dung dịch cịn lại KBr và MgBr, ta cĩ phương trình phản ứng?

MgBr; +?KOH —> Mg(OH);| + 2KBr

Lọc lấy MgÌOF); cho tác dụng với dung dịch HBr cĩ dư:

Mg(OE); + 2HBr —› MgBr; + 2HO

Cơ can dung dich được MgBr; Dung địch nước lọc đem cơ cạn thu KBr

8 = Hoa tan vào nước tạo dung địch

+ Cho NaOH (dư) vào dung dịch cĩ các phản ứng xây ra:

ar

Trang 25

NH,Cl + NaOH —> NHạˆ + HạO + NaGL AIC]; + 2NaOH —¬ Al(OH);Ý + 3NaCL AI(OH): + NaOH —> NaAlO, + 2Hs0

'MgCi; + 2NaOH —> Mg(OH);Ì + 2NaCl Y

“Thu khí NI cho tác dụng với axis HƠI thu được NHI

~ Lọc lấy kết tảa AgtOH); cho tác dụng với dung dick HCI” Mg(OH); + 2HCI —› MgCl; + 2H;O 7

Ta didu chế riêng được dung dich MgCh

~ Lấy nước ipe (chiia NaCl, NaAlO;, NaOH du}.cho te dụng với HCI vita

NaOHy, + HCL—> NaCl + HO

NaAlO, + HCL + H,0 —+ NaCl} ANOH)s!

Lọc lấy kết tủa, ta duge dung dich NaCl

Lấy kết tủa AI(OHD; cho tác dụng với HƠI vừa dis

AMOH); + 3HC] — AICI, + 3H,0

Ta được dung dich AIC

9 ~ Cho hỗn hợp vào nước, NaCl, CaCl; tan; CaO tan và kèm phần ứng:

CaO + H,O —> Ơa(OH);

Dung dịch tạo ra gért: NaCl, CoCly và Ca(OH),

Sạc khí CO; vào dùng dịch (vừa đủ) chỉ cĩ Ca(OH); phản ứng: Ca(OHDX + CO, —> OaOO¿\ + HO

Lọc lấy kết tủá CaCO; ra khỏi dung dich NaCl, CaCl

Nung kết tủa CaCO; ở nhiệt độ cao ta thu được CaO theo phương trình:

OaGO; —-Ễ y GaO + CO;

= Cho ‘dung dich Na;OO; vào dung dich hén hop NaCl, CaCl, chỉ cĩ

CaCH; tạo kết tủa:

a Na;CO; + CaCl, —> CaCOct + 2NaCl

` Lọc lấy kết tủa CạCO; cho tan trong dung dich HCI t2 06 dung dich CaCl: CaCO; + 2HC]—> CaCl + H,0 + CO

38

Trang 26

C8 can dung djeli-CaCle, nước và HƠI nếu dư sẽ bay đi cịn lại CaCÌ;

nguyên chất

~ Dung dich NaCI cịn lại cĩ thể lẫn Na¿OO; dự ta cho vào dưng dich HCL

Na;CO; ¿ + 2HCI —+> 2NaCl + HạO + CO.* “°

Cơ cạn dung dich NaCl, H,O va HCI néu dư bay đi cịn NaC1 nguyễn chất,

- Hồ ten hỗn hợp vào nước được dung dich NaCl, NaBr, Nal,

~ Cho HCI vào cĩ khí CO, bay ta:

NaxCO; + 2HC] -+ 2NaCl + H0+00;7 _ Sue tip khi clo (du) vao: ;

2NaBr + Cl, —> 2NaCl + Bry ¢

2Nal + Cl) —> 2NaO) + Is

~ Ư8 cạn dụng địch thì

11.aj CaÊ; + H;8O, — CaSO,! + 2HE†

Ð) Khơng đụng axit HF trong chai lọ thuỷ tình vì HE ăn mịn chuỷ tỉnh

theo phương trình phản ứng: Đà SiO, + 4HF —> Sif, + 2H0

12 2FeCl + 2H —> 2FeCls + lp + 2HCL

217 — 2e -> 1’: THE dong vai trị chất kh

2n + 2H —> Zp, +

2H” + Øe + H.R déng vai trị chất oxi hod

18: a) Điều chế FeCl:

H,SO 40 2NaCl —'—+ Na,SO, + 2HCIT Hồ khí HGI vào H;O được dung dich HCl

Hoa tan Fe vào dung dịch HCI rồi cơ cạn ta được FeCt;

Fe + 2HC] —> FeCl, + Hat

LO, Bro, I; bay hơi hết cịn lại NaCÌ nguyên chất

b) HƠI — M891, CỤ, —.PÊH—, KeOl,

14 Điều chế 11 chất từ dung dich TIC] và CaCO,

và 2g

Trang 27

~ Điện phân dung dịch HƠI: = 2HC] —> H,'+ Cl,*

@) -)

~— Nhiệt phân CaCOs: CaCO; —> CaO + CO,7

@ (49 h

- Cho CaO + đả HƠI: CaO + 2HC1—> CaCl; + H20~

(8)

~ Điện phân dung địch CaCÌ; cĩ vách ngăn:

CaCl, + HO —2!_, Hyt + Cle? + Ca(OH)

Ons

~ Nếu điện phân khơng cĩ vách ngăn: x

2Cl, + 2Ca{OH)s —+ CaCle + Ca(C1O), + 21,0

ay

= Cho COs +dd Ca(OH): 2GO;+CAfOH);——› Ca(HCO;);

& 8)

~ Điện phân CaCl; néng chay: CaCly —28° + Ca + Cle ` (9)

‘afOCi), —> CaCh + O-f (10) ~ Đốt cháy Hạ: oY 2H¿+0¿—> 2HgO : ap

‘Theo các phản ứng điểu chế: Zn + 2HCI—> ZnCl; + He

P4 mol: 0,33 0.38 ĐNaNO, ——› 2NaNO, + 0, 0,8 mol 0,15 mol MnO; +4HC1—> MnCl, + Cl, + 2H,0 0,08 mol 0,03 mol 30

Trang 28

WWW.DAYKPMQUYNHONAICOZ-COM “Theo các phần ứng xây ra trong bình:

1 + C — 2HCL 3

0,03 0/08 0,06 (mol)

2H, + O,—— 2H;O <

03 015 08 (mol)

Các mol khí hỗn hợp vừa để với nhau; Y

8a, ~ „—— 008x865 “——.———xI0 85%

0,06 36,5 + 0,918 * 100% = 28.85%

16 Tron KƠI với H,SO, đặc ta được HCI†

KCI + HuŠO,„ —"Ề£ —, KHSO, + HGI†

“rộn CaCl, véi HySO, dic va MnO, ta duge Ct

CaCl; + Hz$0, 4g: —> CaSO, + 2HO:t 4HIC] + MnO; —> MnCl, + Cl, +2H,0

10 300

17 sx 75

NaOH = 799 “40 a

‘Theo phan ứng: HCl + NaOH —+ NaCl + H,0 Số moi ban đầu: 1 C078

Số mol phan ttn 0,75" 0,75 075

Số mo] sau phần mg: 0,25 ° 0 0,75

Vay dung dịch sau phản ứng cĩ tính axit

18 Tám tắt vé phân tịch dé

._ } Ch, BaSO, + nước lọc ‘uae

$0, [HGi: mới 200g dụng dich 466g

Nước lọe + 500ml dung địch NaOH 1,6M — trung hồ, Tinh C% tác axit bạn đâu?

46,6

ỳ 5.80, = pag = 0,2 mo 488 - 0,2 mol

heo phản ứng: "H,so, = nBạso, — 0,2 mol BaCl; + H,§O,——» Ba8O,l + 2HOI“— @)

3

Trang 29

ngạo = 0ð x L6 = 0,8 mưÏ' ề

“Theo phần ứng: HCl + NaOH —+ NaCl + 0 oe

net = Mysox = 0,8 mol

Trong đĩ số mol HCI* mới sinh theo (2) 1a 0,4 mol

Vay sé mol HC] ban dau la: 0,8 - 0,4 = 0,4 mol

Vay cw (HO) = 24°55 100% = 7.3% 5 0% (H80,) = SS x100% = 9,8% ý 69,8 x

16 ngạo, TỐC = 0.8 mol, magn =4 x 0.5% 2 mol

a) Céc phan tng: MnO, + 4HCI—> MnGly+ Cl: + 2H,0

gl, ~Bvno, = 0.8 mol

2NuOH + Oly NaCl + NaClO + 10

‘$6 mol ban dau: t3 og,”

Số mol phần ứng: 16 “0ã 08 08

Số mi sau phần ứng: 04% 0 08 08

b) Vậy Cao, = CHauGới 1,6M

20

Goi số mol KƠ\Ợ; phân huỹ theo (8) và x mol Số mol KƠIO; phân huỷ theo (b) là y moi

Trang 30

WWVW.DAYKPMQUYNHONAICOZ-COM 0,2 129,5

73,5

bì _ %KCIO;(theob)= x100% = 38,8

21 Quy ước cĩ 100g hỗn hợp NaBr va NaC! thi mya, = 10g

Khi cho Iché Cle lội qua hin hop dung dịch NaCl, NaBr, clo diy brein ra theo phần ứng: *

Cl; + 2NaBr —> 2NaCl + Br,

2xi08g -— 288g

10g 5,686

Khối lượng hỗa hợp hai muối từ 100g giấm xuống cịn

{90 + 5,68) = 95,68g à

Vay phân trăm khối lượng bỗn hợp ban đấu giảm:

100 ~ 95,68 S

100 i

22 Goi sé mol Nal va NaBr trong hỗn hợp đầu là a và b

6 thi nghiệm (1) xhi cho Br; dư vào hỗn hợp dung dịch Nal và NaBr

thì xây ra phản ứng: y

2Nal + Bre—> 2NaBr Is

2xiã0g „ — 2z108g

Cứ 1 mol Nal phan ting, khối lượng bồn hợp giảm 150 - 103 = 47g

‘Vay a mol Nel phan ing, 'khối lượng hỗn hợp giảm 47a = m gam

Ở thí nghiệm (2) khi cho khí clo dư vào dung dịch chifa (a+b) mol NaBr

thì phản ứng xây ra: ˆ L

2NaBr + CŨ —- > 2NaCl + Br;

2108 2x58,5g

Cứ 1 mol-NaBr phan tng, khéi lượng giảm: (103 - 58,ð) = 44,58 Vậy (a+b) mol NaBr phản ứng, khối lượng giảm: 44;õ(a+b) = m Ta, ; Ta = 44,5(a+b) > a:b =17,8:1

Vay phin tram kh6i lung NaBr 1a: 1x108 #NaBr= —1 98 —— „100% = 87%, ‘ Br = TF gx150~108 * x100% = 4,32% ^) aoBTHPKA 8

Trang 31

38 Ca+ HƠI—> khơng phản ứng

Fe + 2HCI —+ EeCls + Hạ?” =

56g "22,4 lit

xR 6,72 lit %

hối lượng Fe trong bỗn hợp:

=e Khối lượng Cu trong hỗn hợp:

¥ = 23,2 ~ 16,8 = 64g = %Cu trong hin hop = sane = 27,6%

24.ˆ Mg+2HCI -» MẹCl,+ Hạ? a

Zn + 2HƠI — › ZnCI, + Hạ? ®

So sánh thf nghiệm đầu va sau ta thấy khí thém HƠI lượng gấp đơi vào

(400ml) thì khối lượng chất rắn cĩ tăng (từ 4,88g đến 8,57g) điều đĩ chứng

tơ trong thí nghiệm đầu (200ml dung địch HCN), kim logi chưa hốt, HƠI hết

Thi nghiệm đâu: Gọi x là số moi HƠI

Dựa vào định luật bảo tồn khối lượng ta cĩ:

2,02 + xx 36,5 = 4.86% 3x3 ¥= 0,08 mol 9,08 x 22,4

Vay thé tích khí H; bay ra là: =" 224= = 0,896 lit

Nơng độ moi duné địch HƠI oes =0,2M

Tính khối ugng xnỗi kim loại: nacray suy = 0,4 x 0,4

‘Thi nghiém sau: Goi y 1A số mơi HƠI tham gia phản ứng với y < 0,16 mol

,16 moi

“heo định luật bảo tồn khối lượng ta cĩ: 2,02 + 36,5y = 5,57 + 3 2

35,5y = 8,55 >y =0,1< 0,16

Vay HC) edn du, Zn va Mg bét

Goi a, o lần lượt là số mol của Mg va Zn, ta cĩ:

% 3-GBTHPK-B

Trang 32

WWW.DAYKEMQUYNHONAICOZ-COM Khối lượng 2 kim logi: 24a + 65b = 2,02 | (1)

Từ phản ứng (1) và (2) ta suy ra số mol HƠI tham gia phản ứng: -

2a+3b=01 Cb

Giải Œ) và (1D) ta suy ra a= 0,08 mol và b = 0,02 mol < Khối lượng Mg = 0,03 x 24 = 0,72g

Kh6i lugng Zn = 0,02 x 65 = 1,8g,

25 Lưu ý khi kim loại tác dụng hỗn hợp các axit tạo khí Hạ thực chất là kim loại tác dụng với H’, và vậy trong bai tốn này, cách giải tốt nhất là niên dùng phản ứng đạng ion

a) Định tên kim loại X )

,26 mol ; ngọy = SEE

A x 04 ,08 mol "u80,

Sự điện li: H,SO,—>92H' + SƠ

026 052: +026 HƠI -—¬ HẺ + (ẾP” 0,08 0,08 .0,08 nạ (Gd A) = 0,52 + 0,08 = 0,6 mol Phần ứng: Mg + 2H” —> Mg” + Hy? a x cà * (mol) XếY SH ex Sant @) y s 15y

NaạCO; + 2H° — » 2Na' +HạO+CO,† (3)

„” MgCO;+9H'—» Mẹ” + HạO + CO¿T — (4)

Gọi x là sổ mmol Mg, y là số mol kim loại X

“Ta cốt 24x + Xy = 3,96 a)

‘cho 8,66 hin hgp NazCO3, MgCO; vào HƠI dư làm dung địch tăng lên 47 như vậy khối lượng CO; đã bay ra là:

8,66 ~ 4,7 = 3,96g

Trang 33

,09 mol

(8) và (4) => ngay = 2nco, = 0,09 x 2 = 0,18 mol

nụ, ở (1) về Œ) = 0,6 ~ 0,18 = 0,42 Sy nụ, ở 0) và (2) = 2x + 3y = 042 I)

4,08

Giải hé phuong trinh (1) và (ID): y 38~X

'Từ đI) suy ra 3y < 0,43 tức là y < 0,14 nên ze < 0,14

3 =X <2

=> 1,08 < 5,04 -0,14X 5 X<

Dé cho X > khối lượng nguyên tử của Mg fứe X > 24

24<X<98,2 Than DỊ = XÌà AI (27) Ni oy

b).Gọi số moi Na;CO; là a mol, MgCO; Ja b mol

(3), (4) => nuuc0, + DwgGO, Ía+b=0,09 =e Ì106 + 84b - 8,66 SỶ #mNs/oo, = ou +100% = 61,2% 0,04 484 #mwgco, = “gag «100% = 88,8%, 96 a) Các phẩn) ting: ~Mg + 2HCI1—> MgCl, + H,? @)

ĐẠI + 6HCI —- 2AICI; + 3H,† @)

Oxi hố đồng: 2Cu +O: —> 2Cu0 @)

CuO + MCI: CuO + 2HC1—> CuCl, + H,0 “ay

b)(Gịi x, y, z lan lượt là số mol của Mg, AI, Cu trong hỗn hợp

Khối lượng hỗn hyp: 24x + 27y + 64z = 1,384 ®

36

Trang 34

WWWW.DAYKEMQUYNHONAIC@Z-COM

er _„, 3y „ 0.3684

(1), (2) say ra số mol I = 2+ P= ST

(1) và (2) suy ra: ngọi= 2x + By = 0,016 x 2 = 0,088

0,016 a

(8) va (4) suy ra: nọ, = Mow = 2PHoi nên z= 2(0x+8y) On)

Giai hé (1), (ID, (HH) ta được x = 0,012 ; y = 6.098 và z = 0,016 3

Đo đĩ khối lượng Mg =

0,008 3

012 x 24 = 0,288g

hối lượng AI: v37 = 0,079g = Al = 5.2%

'hối lượng Cụ = 64x0,016 = 1,024g — %Cu =/78,89% và %Mg = 20,81%

`e) Nơng độ mol của A va B #s

(2) suy va nye: phan ứng với ÄI = 8nại

Tạo, trong, su Itt A ding hoa tan

Vậy trong V, lít À chứa được 0,004 x 6 = 0,024 mol HCL Do đĩ trong V; lít B chứa 0,032 ,008 mol

Nơng độ mol cia A: Ca

Nơng d0 mol cia B: Gy= 2098

2 Ve agg, 2008 5, 0,024 Ma Cs = LH 00 uy Ma Ca = 20, non, S208 2 22S = h = 0/086 lít suy ra: 0,086 = V; = 0,008 lít ; Vị = 0,048 lit 0,024 04g =BV; Với Vị + V; 7V„~ Nơng độ tmoi của A là: C¡ = 0,5M Cy = 2x 0,5 = 1M 37,4) Dung địch HƠI cĩ p

3= HT Ì= 10°= Cw(A) = 105.10? = 1M

“Trung hoa dung địch B bằng A:

4 NaOH + HCl —> NaCl + H,0 (ly

: 37

Trang 35

Đặt C% (NaOH) = Theo (1): nyyog = 0,15 x L => a = 0,15 > x= 6% bị Các phương trình phần ứng: a 2Á] + 6HƠI ~—+ 2AICI; + 8H¿^ @ Fe + 2HCl—» FeCl; + He” (8) :

NaOH + HCl ——> NaCI + HạO @ :

3NAOH + AlCls —» AIOH)s¿ + 8NaƠI (5) NaOH + AI(OH),—› NaAO; + 9H,O ` (6)

FeCl, + 2NaOH —> Fe(OH)t + 2NaCl 2)

4Fe(OH); + O; + 2H¿O —> 4Fe(OH); ˆ(8)

3Fe(OH); —> Fe:O; + 3H;O? (9)

` == 0)

nyci = 1,175 x 1 = 1,175 mol &

800x6

Tao = /2mol ^

100 x40

‘Theo (2), (3), (4), (ð): PaOH phấn œng = THCI đeo đồng

Nhu vậy Số mol NaOH dự Š 1,2 ~ 1,175 = 0,026 moi

Goi a, b là số mol AI và Ee đem hồ tan Vì cĩ phần ứng (6) xây ra nên

cĩ hai trường hợp:

(2) Néu a < 0,025; nghĩa là awaoga, > nạo, thì AOH); tan hết,

chất rắn sau khi nung chỉ là FezO; và bằng 13,65g Khi đĩ:

Š 180 2 18,66 =: b = 01706 mol

,1706 x 56 = 9,555g ; mạ: = 9,96 - 9,855 = 0,405g

(2) Nếu a> 0,025 mol, chỉ một phần Al(OH]); tan, ng;ọn ạ„ = 0,025 mol

Nhi đĩ ta cĩ: 27a + ð6b = 9,96 Š ` —-Š B ero = 13,65,

38

"Đơng gáp PDF bởi Neuyén Thank Tic WWWUFACHBOOK COMM AYKESLQUYNHON

Trang 36

Giải hệ phương trình te cĩ: a = 0,05604 mol ; b = 0,15084 mol

= mạ = 87 xa = L18g và mực : 28, a) Các phương trình phan tng: ~ Đất than lẫn S: C+0;—> CĨ; ao “ S+02—> 80; a) ~ Hấp thụ khí bằng NaOH: 9

CO; + 2NaOH —> Na;CO; + HạO c@

$0; + 2NaOH —> Na,S0; + HO vŸ &@

~ Clo tác dụng với dung địch Á: :

Cũ; ~ 2NaOH —> NaC1O + NaCl + H;O (5)

2NaOH + Cl, + Na:§O; ——» Na,8O, +/2NaOI + HạO (6)

~ BaCl; tác dụng với dung dịch B:

BaCly + Na.CO; —+ BaOO,k + 2NaCI Œ@

BC; + Na,SO, — › BaSO,L + 2ĐaOL 4)

~ Hồ tan kết tủa trong HƠI `”,

BaCO, + 2HC1—+ BaCl # CO,” + HO (9)

Qua quá trình phản ứng ta cổ sơ đổ:

C+ CO; —› Na;CO, ~š BaCO, -> CO; a

ap

Theo GD: — , rig 0,015 mol > ms = 0,015 x 82 = 0,482 =%8-

100% =-16% ; %C = 84% ; a = 41,878 b) Trong dừng dịch A:

$6 mol NaOH du = 0,6 x 1õ - 2(0,015 + 0,21) = 0,3 moÌ 21 mol

aya,s0, = 0.915 mol; nye,co, 9

De do; [Nar] = 2 342*0.018 +2021 _ 0,5

1,5 mol

Trang 37

0,8 og” 08 mol b2 06 4 ae ` [ow ]=

0,08 mol ; {cộ- JF

3

6 Z

Bygone —G-= 0415 mol & -

Voy, = 0,15 x 22,4 = 3,86 lit, >

¢) Theo (6}, (6): ng,

đ) Trong 30g than cĩ 3,1 mol C và 0,15 mol 8 } “Theo định luật Hess: Q = 488,7x9,1 + 289,9%0,15 =.1069,7k.J

29 Các phương trình phản ứng:

2KCIO, —f—› 2KCI + 3O;

@ Ca(Cl0,, "+ CaCh + 302 @ Ca(C10, = @) 280; + 0,—>280, cổ” @ 80; 41,0 —> H,S0, Ý 6)

CaCl, + RCO, —> CaCOet + 2KCL 6)

191,1«80 TSO — 1/56 mọi 100 x98 1% xử} 380, =2x1,Š6 = 0,78 mol ‘Theo (4) va (5) ta cĩ: ngọ, < Theo (4) ta cĩ: nọ, =

Theo (6) ta cĩ: ngại; = Bg,co, = Hoaco, = 0,36 «0,5 = 0,18 mol,

a) Khéi lugng két ta C (CaCO,v) = 0,18 x 100 = 18g b) Goi x, y la's6 inol KCIOs vi KC] trong hén hyp A:

Bia Des Meaty 85,085 0,78x92 4018 xT po Gy

x+ Mgoi 74,5

'Theo đầu bài: x + y + 0,18 x 2 = Bx s a

Giấ hệ (D) và (ID ta tìm được: x = 0,4

9,4x128,5 x 100 88,08

“Vay Ymgcio, trong A = = 58/555

40

'QUYNHOX

Trang 38

WWW.DAYKEMQUYNHONAICOZ-COM 80 a) Các phân ứng xây ra:

NaCl + AgNOs—+ AgCh + NaNO, w 4 KCl + AgNO: —» AgCli + KNO; 2) MgCl, + 2AgNO; —> 2AgCN + Mg(NOs)s (sr Mg + 2AgNOp —> MgtNOn)p + 2Ag! @

Mg + 2HC]—> MgCl, + Hat 6)

Mg(NO,), + 2NaOH —> MgiOH).i + 2NaNO, (6)

Mg(OH); — » MgO + H:0 > @

b) Kết tia Ala AgCl, khdi lượng 'C giảm vì cĩ chất tan trong HCl, đồ là Mg Vậy C gồm Ag và Mg du Khối lượng Mg tham gia phản ứng (4) là:

3 1,844 = 058g hay 9256 « o,00865 mo,

Phu (phân ứng(4)) = Bms(xo,), (ebán ứng (4))

Bao 8 (7) = Ä⁄ ngạo, ,ð (6) à (4) = = = 0,0075 mol De €6 nyegino,), 32) = 0:0075 ~ 0.0065 = 0,001 mol

Magno, cove duce ut ~ O41 * 1.2 = 0,12 mol

,0065x2 = 0,013 mol

TgNO, phi eg ái = HẬN em átg =

MgO, shia mg 9,240 = Mage) uo «= 0,12 — 0,018 = 0,107 mol Khối lượng kết tủa A: 0,1ƠT x 148,5 = 15,8545¢

hối lượng Ag tạo ra ở (4): 0,018 x 108 = 1,404g 'Rhối lượng kết tủa Ở: 1,844 + 1,404 ='3 248g

095g > %MgCle = 1,5%

HN C1, tong hơn bọp dấu = 95 % 0,001 =

0,002 mol = 0,107 - 0,002 = 0,105 mol - PAgNO, z lai = 0,001 x, YP AgNO, #11} <8 = Baer + Mc

Khối Iugng NaCl va KCl trong hỗn hợp đầu:

6,8175 ~ 0,095 = 6,2225g

Trang 39

Dat sf mol NaCl là x, số mol KCI 18 y, ta cĩ: x+y = 0,105 : 58,ðx + 74,5y = 6/2295 Giải ra tạ cĩ: x = 0,1; y = 0,005 mol Ỳ 5,85 z 100, Lõ x 0,1 = 5,8Bg = %NaỚI = = 92,6% 4 ep = i 63175 0,8725x100

co) = 74,5 x 0,005 = 0,9725¢ = %KCI = SSSA Os 9%,

= tên 6/8176 7

81 a) nyc = 1,5 * 0,2 = 0,3 mol xã

M,O, + 2xEICl —> 2MC1, + xH.0

mg 0,3 mol 19,05¢ 0,15 mol "Theo định luật bảo tồn khối lượng:

b) Vì một phẩn tử trao đổi một electron khi phản ứng, nên số phân iử

oxit tham gia phản ứng bằng số electrop trao đổi và bằng 9.102

; Z2

Từ đĩ sf mol oxit a: 22° =-0,15 mol = M 61028

Vì một phân tử oxi: chỉ trao đổi một eleetron khi phản ứng, nên một

~ phan tif oxit chỉ chứa một 7guyên tử kim loại M Từ đĩ ta cĩ thể biện luận nhữ sau: “

— Nếu oxit chỉ chứa 1 nguyên tử O thi khối lượng nguyên tử: M =72 - 16 = 56 (Fe)

Nhưng Ca chỉ cĩ hố trị II và oxit của nĩ khi phản ứng với dung dich

HNO; lỗng khơng cho NĨ

Bigs luận tương tự cho các trường hợp số nguyên tứ oxi trong một phân tử oxit lớn hơn 2 đều khơng phù hợp Vậy kim loại M là Fe,

6ˆ FeO+2HCI—— FeCl;+ H;O

› 3FeO + 10HNO, —=—> 8Fe(NO¿)y + NO + 5H;Ơ 1 10,8

9,15 79g (79 đvC)

42

Trang 40

38 a) Dác phương trình phần ứng:

HCl + AgNO; —> AgCH +HNO; (1) ~ HCl + NaOH —> NaCl + H,0 (2)

35,875 148,5

Theo (2): nụci = nguo = 0,5 x 0,8:= Ú,15 moi (trong V' lít BY Néng & dung dich C= 228-7018

"Theo (1): ngọi = Mager = 0,25 mol (trong V lit A) = 0,2M,

b} Phuong’trinh phan img: >

Fe + 2HCl › FcCl; + Hạ? (3ì `

Gọi x, y là nơng độ mol của Á và B, ta cĩ:

v.025, „036 025, 015, 2 anty ate, 23

x y xy,

Xét hai trường hợp theo phản ting (3): °°

* Lượng Hạ thốt xa từ A lớn hơn tix Be,”

61x Oly _ 0,448 273 "24 = 0,02 > y+04 6) Thay (5) vao (4) ta tinh dugé: Oy

*® Lượng Hạ từ B thốt ra hơn từ A: Oly 01x

5 mol/l ; Cz = 0,1 mol

ng =0,02 syed ex ve Ù4+ @ 6

‘Thay (6) vao (4) ta tinh được: Ca = 0,145 mol/l va Cy = 0,545 mol

88 a) Gọi x, y lân lượt là số mol Zn, A trong hỗn hợp và a gam la khéi lượng mo] của A, tổ cĩ:

Định dạng
Số trang	173
Dung lượng	15,41 MB