Phương pháp giải bài tập Hóa phi kim (tái bản lần thứ nhất) Tác giả Phạm Đức Bình

WonWAvKEMQUYAON CH com khô khí khối trắng “Tan trong nước: HCl + H,O —-» Cl" + 0° Axit dohidric 14 axit manh lam gidy quy tim hod đỏ, tée dung bazd kiểm, làm tan các hiđroxit kim loại, t

WNW.DAYKPAIQDYNHOXC0/

CHU DEL

A KIEN THUC CAN NHO

+ Cae nguyén tit halogen Aéu eó Te ở lớp ngoài cùng (ns np*))db dàng

thu thêm 1e và có tính oxi hoá điển hình tạo thành anion Xˆ Trừ F, các

halogen cdn lại déu có khả năng thể hiện số oxi hoá đương tử +1 đến +7

* Các nguyên tử ƠI, Br, I có obitan d còn trống ở lớp ngoài cùng nôn có

thể tham gia liên kết cho-nhận, vì vậy các mối liên kết CI-CI, Bz-Bir, I-I

bên hơn liên kết E-F

* Một số đặc diém cấu tạo và tỉnh chất:

Lép e ngoài cùng 2s? ap° |'3ạP ggẾ bs? 6p? | 6a? 6p"

‘Nang lugng ion hod (eV) | 17,42 | 13,97 | 10,45 | - 9,2

Ai lye véi electron (eV) 3,45 | 3,61 3,08

"Tác dụng với phi kim khác, nhưng không tác dung try tigp vi Os, C, Ne:

Hạ + Cụ — “=> 2HƠL ˆ_ 3P + BƠI; —> 2PCI,

Ding gáp PDIF bối Nghyẫu Thenh TỆ 'VNOWTACEBOOK.COADAYKEALỢUYNHOA

Cl, + Ca(OH)¿ —› CaOGCI; + HạO ễ"

Hay 301, + 2Oa(OH); —> OaCl;+ Ca(Cl0), +210 ⁄<

3Cl; + 6KOH, —#—› KGIO, + SKCI + 3H,O

“Hay CH + Cl, —> CHCl + HCl

'Với các chất mang tính khử:

2eCla + ly —-—> 3FeOl, 8O; + 2H,O + Cly ~—› 3HCI + H50, Voi mudi của halogen yếu hoặc xit HX yếu hôn:

2MnO, + 16HƠI —> 2MnCI; + 5CI, + 2KCI + 8H¿O

KyCr,074 14HC] —> 2CrCly + 8Ch; + 2KC1 + THO

KC1Q; + BHC —> SC; + KCL + 8H;O

Ỉ MAQ¿ + 4HOI —— y MnCl; + Cl; + 2HạO

1l HĐROCLORUA - AXIT CLOHIĐRIC

Công thức cấu tạo: H-CI,

1Hidroclôria là chất khí, tan nhiều trọng nước tạo dung dich ‘axit

WonWAvKEMQUYAON CH com

(khô (khí) (khối trắng)

“Tan trong nước: HCl + H,O —-» Cl" + 0°

Axit dohidric 14 axit manh lam gidy quy tim hod đỏ, tée dung bazd

kiểm, làm tan các hiđroxit kim loại, tác dụng với oxit bazơ, với muối sot

chất oxi hoá như MnOs, KMnO,, K;Cr;O; (xem phần điều chế Chị

Ill, HOP CHAT CHUA OXI CUA CLO

1, Axit hipoclord HCIO-

TICIO là axit yếu đễ bị phân tich:

THGIO ——> HƠI + [O] (đưới ánh sáng)

3HGIQ —> 2HCI + HC]O; (trong bóng tối)

Điều chế: - Cụ + HO ——> HƠIO + HƠI

3Na0IO + HạO + ÚO; — - y Na;CO, + 2HGIO,

2 Axit clord HCIO: ì

HCIO, là axit yếu vì: HCIO; + 8HƠI —› 2O; + 2H,O

3 Axit elorie HCIO, H]O, là axit mạnh gắn bằng HNO;, HCI, là chat oxi hoá mạnh:

HCIOy+ SHC] —> 8Cl, + 3,0

4 Axit pecloric HCIO,: 1

Axit rất mạnh (mạnh hơn HNO;, Hạ8Ó,)- |

5 Muối thường gặp a) Nude Javet: - 'Cl+2NaOH—› NaOl+ NaClO + HuO

Ding gáp DI bối Nghyẫu Thưa Tt \WWW.FACEBOOK.COMDAYKENLQUYNHON,

CaCl, + COp—+ CaCOg! + Chet

2CaOC; + CO; + HạO —> OaOl; + CaOO;| + 2101

.e) Muối bectole KCIO; (kail elorat) 1

KCIO; + 6HC1 —> 8Cly + KCI + 3H,0

2F, + 21,0 —> 4HF + Q2f CP, oxi hoá mạnh hơn O;)

HF Ja chất khí tan trong nước tạo dung địch HIF là dung dịch axit yếu chỉ tác dụng với kim loại hoạt đồng, tác dụng với bazơ, oxit, muối

Phản ứng đặc trưng: + SiO; 4 4HF —> SiF, + 2H,0

(SiO, thành phẩp thính của thuỷ tỉnh)

‘Ung dung: Ding axit HF dé vẽ tranh khắc chữ trên gương

WAW.DAYKEGUYAIOXILCBWCow:

~ Br; la chất lỏng màu đỏ nâu, mùi ngạt kkhó chịu (độc)

1 Hoá tỉnh

“Tương tự như clo nhưng yếu hon:

2Al + 8Bry —¬ SAIBr,

Hy + Bry —> 2HBr

Br + HyO —> HBr + HBrO

Br, + 2NaOH —~» NaBr + NaBrO + H,O

CoH + Br; (hoi) —> CoH;Br + HBr CH=CH, + Br; —> CHBr-CH,Br (Biilen làm phai màu nâu của dung dịch brom) S0; + Br; + #H¿O —› HạSO, + 2HBr ` (SO, làm phai mầu nâu của dung địch bromi)

2CuSO, + 4HI —> 2Cul + 2H;SO, + l;

2KI + Cl;- › 2KCI + lạ 2HI + Cl, —> 2HC1 + fp

B PHUONG PHÁP GIẢI BÀI TẬP

I.NHẬN BIẾT CÁC CHAT

1, Phương pháp

Nhận biết các lọ mất nhãn: Ss

~ Quan sát màu sắc các chất, <

¬ Nếu các chất ở thể lỏng hoặc đung địch thì xem các chất có tính gì

(axit bazơ hoặc trưng tính) bằng cách dùng quỳ tím (hoặc chất chỉ thị màu

~ Dùng dung địch hỗn hợp KI + hỗ tỉnh bot; dung địch không màu này khi tác dựng Ớh; chuyển thành màu xanh:

+€M + 2KI —~> #KCI + Ty (Ip am xanh hé tinh bot)

* Khí HẺI

— Không màu, làm nước quỳ tím hoá đồ

lục khí HƠI vào dung địch AgNQ; tạo kết tủa AgƠI màu trắng, đưa

xả hgoài ánh sáng bị phân huý thành Ag (hoá đen):

WAW.DAYKEAGUYNIOXILCOCOM

HƠI + AgNO; -~-› AgCN + HNO,

2AgCl ——> 2Ag + Clo

= Cho brom vao dung dich AgNOs tgo duge,két tia AgBrd mau ving

nhạt

Bry + Ha0 + 2AgNO,—» 28gBrl + 24HNOs + 2Ó;

~ Brom bj SO, lam mat mau: SO, + 2H,0 + Br) —+ H.SO, + 2HBr

+h

~ Chất rấn màu xám, đen có ánh kim yếu, đun nóng bị thắng hoa thành

hơi màu tím

~ Làm xanh dung địch hỗ tỉnh bột

* Muối clorua CI:

~ Đa số muối clorua đều tan trong nước, chỉ €6 S ago trắng, PbOl,k

trắng, CuCH tring, HgCH thay Hg,Cl,) trắng

~ Dé nhan biét mudi clorua ta cho mẫu “thử tác đụng với dung địch

AgNOs tao két tia tring AgCl

* Muối Bromua Brˆ

~ Da sé déu tan trong nước trừ ÀgBrÌ (vàng nhạt), PbBr;l (không

màu), HgsBr„Ÿ (trắng), CuBrv (không màu),

~ Để nhận biết Br ta dùng thuốc thử là dung dịch AgNÓ; tạo AgBrl

~ Có thể dung'dịch HgSO, tạo HgIzử đỏ

©ó thế dùng dung địch Cu8O, (màu xanh) tạo kết tủa trắng Cuyl; có

VL dụ 1: Nhận biết các lọ mất nhãn đựng dung dịch các chất sauc MgCla,

ZnBr;, KI, HI, HCl Si

'Trích mỗi dung địch một ít làm mẫu thử Lẩn lượt dhỏ dung dịch

~ Hai mẫu thử tạo kết tủa trắng là MgCl; và HCl

MgCl; + 2AgNO; - 2AgCH + Mg(NO,);

HCI + AgNO; —» AgCH + HNO;

Sau đó để phân biệt hai mẫu thử này ta nhúng giấy quỳ tím vào, mẫu

thử nào làm quỳ tím hoá đồ là HƠI, mẫu thứ kia là MgCs

- Hai mẫu thử tạo kết tủa vàng đậm là,H1 tà KU

KI + AgNO; —> Agl‡ + KNO¿

HỊ + AgNÓ; —› Agl + HNO¿

Lấy hai mẫu thử này đưa ra ngóài không khí, mẫu thử nào chuyển sang màu nâu đệm (do xuất hiện lạ) mẫu thử đó là HI, mẫu kia 1a KI

~ Mẫu thử nào Lạo kết tửa vàng nhạt AgBrl là ZnBra

ZnBr, + 2AgNQ —+ 2AgBr} + Zn(NO;);

Vi du 3: Nhận biết: các dung dich BaClz, KBr, Zn(NOs)2, Nn;CO¿, AgNO, chỉ được dùng một hö chất làm mẫu thử

HƯỚNG DẪN ~~

~ Thuốc thử cần chọn là dung địch HƠI

~ Lần lượt nhỏ đung dịch HƠI vào các mẫu thử đựng trong õ ống

~ Mẫu thứ có sii bot khí là NayOO;

52 Na;CO + 2HC] —> 2NaCl + 10 + COst

Mẫu thử tạo kết tủa trắng ra ngoài ánh sáng hoá đen là AgNOs

WNAW.DAYKEAGUYAIOXILCDACOM AgNO; + HCI › AgCH + HNO,

2AgC] —> 2Ap + Cle

— 8 mẫu thử còn lại là BaCl;, Zn(NO¿);, HBr không thấy hiện tượng a 2

Trich 8 mau thử này cho vào 8.ống nghiệm khác

Dùng AgNO; vừa tìm được nhỏ vào 3 ống nghiệm

.- Mẫu thử nào tạo kết tủa trắng là BaCly,

BaCl; + 2AgNO; —+» 2AgClL + Ba(NO;);

Mẫu thử nào tạo kết túa vàng nhạt là HBr

NBr + AgNO; ~—-s AgBr| + HNO;

¬ Mẫu thử nào không có hiện tượng gì là Zn(NÓ.);

Ví dụ 8: Không dùng thêm hoá chất nào khác làn thuốc thé, trinh bay |

cách nhận biết các dung dịch MgCl,, NaOH, NH,CI; BaCH, H,8O, j

Ghỉ số thứ tự 1, 3, 8, 4, 5 tren 5 dng nghiệm đựng 5 dung địch mẫu cần

nhận biết đã nêu trên,

Rót dung địch ở mỗi ống nghiệm vào lấn lượt.4 ống nghiệm còn lại Sau

các lần ghỉ đấu hiệu và rút ra kết luận

~ Nếu dùng 1 ống nghiệm nhỏ vào 4 ống còn lại, chỉ thấy một chất khí

bay ra, thì:ốñg đùng để nhỏ là NH.ƠI và ống được nhỏ là NaOH Như vậy

ta nhận biết được NH.ƠI và NaOH và dé đàng nhận biết 3 ống nghỉ”

Ding gáp PDIF bối Nghyễu Tinh Tí \WWW.FACEBOOK.COMDAYKENLQUYNHON,

~ Tách các chất ra khỏi hỗn hợp ta dùng phương pháp hoá học, Phản ứng chọn để tách riêng một chất ra khỏi hỗn hợp phải có các điều kiện:

+ Chỉ tác dụng lên chất muốn tách >

+ Sản phẩm tạo ra có thể tách dễ dàng khỏi hỗn hợp, (san phim thutng ở: dạng khí, hoặc kết tia),

+ Từ sản phẩm tạo thành đỗ đàng tái tạo chất ban đâu

Vi du: Téch Clz khỏi hỗn hợp có thể dùng các cách sau:

~ Chuyển thành muối clorua rồi điện phân,

+ Chuyển thành kết tủa AgCl rồi đưa ra ánh, Sang

Chuyển thành dung dich HƠI rỗi điện phân hoặc'chơ tác dụng với chất oxi hoá mạnh KMnO„, K,OnO, ¿ =

2KMnO, + 16HØI ——» 3MnGÍ; + 2KƠI + õOl,? + 8H,O

UL, SƠ ĐỒ CHUYỂN HOÁ

“Từ sơ đổ phần ứng, viết 'các phương trình phản ứng tạo thành các chất

tuần tự trong sơ đồ

Ví dụ 1: Bổ túc các phân ứng theo chuỗi biến hoá:

KMnO, ——› Ơi 25 KGIO, —%-» Kol «44 KoH —S

Fe(OH), ar Fes ar FeCl, 5» agch —2-, cl, —2

Naclo —# 5 wacio, 125 Nacioy

(1) ?KMiO, + 16HCI ——» 8MaOl, + 2KƠI + BCI, + BELO

(2) SCL, + 6KOH —+ KCI + KCIO, + $1.0

(8), 2KC10, —- 2KC1 + 802

(@) 2KC1 + 21,0 —P#e shin, Hy + Oh, ý 2KOH

i «°° (6) 8KOH + Fe(NO¿);—— Fe(ÒH)s‡ + 8KNO;

(8) FeCl, + 3AgNO; —> Fe(NO¿); + 3AgGlL

(9) 2AgCl A> 2Ag + ClT (10) Cly + 2NaOI —+ NaCl + NaClO + HO (11) 3NaClO —S— 2NaCl + NaClo,

(12) 4NaCto, - > NaCl + 8NaOlO,

(10) CaGO; + 2HCI —> CaChạ + HạO + CO;t (11) CaCl, + NasCOs > CaCOgl + 2NaCl (8) 2NaCl + 25,0 -— ELE —> Hat + Of + 2NaOH

Cl, + 2NaOH —> NaCl + NaClO + H;O

() Na,CO, + Ca(OH); —_» CaCO,| › NaOH

'Ví dụ á: Hoàn thành sơ đồ biến hoá sau: „`

| c BAI TAP AP DUNG

1, LUYEN TAP

1 Hãy nhận biết các chất sau day trong dung dịch gỗm: KBr, MgBr,,

;O©Q¿, I„

3 Nhận biết các dung dịch sau (không giới hạn thuốc thử):

a) NaOH, H;SO¿, MgBra, NasCOs, Ip ` b).NaF, KCl, Mgls,

©) NaCl, HCI, KI, HI, HgCh

8 Chỉ dùng một hoá chất làm thuốc thử hãy phân biệt các dung dịch: a) NH.OI, FoCls, MgBra, CuBr¿, KT, -

b) NaCI, KI, Mg(NO¿b, AgNOs „ <—`

4 a) Chỉ dùng axit HƠI loãng phân biệt các chất NaCl, NaxCOs, BaCOs, BaSO,,

b) Nhận biết HO, dung dịch NaCl, dung dich HƠI, dung dịch Na,CO,

mà không dùng hoá chất khác,

5, Không dùng thuốc khử nào khác hãy nhận biết:

a) Các dung dich: AgNOs, HBr, AICls, NaNO¿, CuCl

MgCI,, KạCO;„ NaBr, NaOH, NHI, HGI

6 Có 6 ống nghiệm đánh số thứ tự các dung dịch (không theo thứ tự)

ñ NaNO,, CuCl,, Na¿SO,, K,OO¿, Ba(NÓ;);, CaCI, Hãy xác định số của từng

dung dịch, biết rằng khi trộn các dung dịch (1) với (3); (1) với (6); (3) với

i (8); (2) voi (ð) (4) với (6) thì có kết ta, Ngoài ra cho dung dich AgXQ, tác

dụng với (9) cũng có kết, tủa

Hãy mình hoạ câu trả lời bằng các phân ứng,

"7: Tách các chất sau dây ra khỏi hỗn hợp ở thể rắn

„ 8) AIOI;, FeCl, CuCh, NaCl ú

2-GBTHPK-B

|bng gáy PD bối Ngryẫu Thenh Tí \WWW.FACEBOOK.COMDAYKENLQUYAHON,

WAW.DAYKEAGDYNIOXILCREcow b) KBr, lạ, BaSO, MgBr;

8, Điểu chế các dung địch muối rièng biệt từ hỗn hợp các chất sau:

9 Tíách các chất NaCl, CaCl, CaO ra khỏi hỗn hợp ba chất đó

10 Tinh ché NaCl có lấn NaBr, Nal, Na;COs 2

11, 8) Người ta có thể điều chế khí HE bằng cách cho H;SO, đặc tác

dụng với CaF; Viết phương trình phản ứng )

b) Tại sao người ta không đựng axit HE trong chai lọ thuỷ tinh?

12 Cho dung dich HI lần lượt tác dụng với dung dich F€Ch: và Zn Viết các phương trình phản ứng

18 Từ các chất MnO;, NaCl, HạSO,, Fe, HạO viết các phương trình

phan ứng để điều chế bai dụng dịch FeCl, và FeCh <+

14 Từ dung địch HƠI và CaCO; thử viết cae ghường trình phản ứng để điều chế 11 chất khác nhau trong đó có 4 đơn chất:

16: Gây nổ hỗn hợp gồm 8 khí trong bình kến Một khí được điều - |

chế bằng cách cho axit clohidrie dư tác dụng với 21,46g Zn Khi tho bai

thủ được khi phân huỷ 255g natri,nitrat (phương trình phản Ứng:

2NaNO, —t-> ZNaNOz + Oz), Ichi thứ ba thu được do axit clohidrie có dư }

tác dụng với 3,61g mangan đioxiL

“tính nỗng độ phân trăm (%).của các chất trong dung dịch sau khi gây — |

+17, Hoà tan 1 thoi hidro clorua vào nước Cho vào dung: dịch HƠI 300g

dung địch natri hiểroxit'10% Dung dịch thu được có phản ứng gì: axit, trung hoà hay kiệm?

18 Có một đung dịch chứa đồng thời HƠI và Hạ8O, Cho 900g dung dịch đó tác,đụng với BaCl; có dư thì tạo thành 46,6g chất kết tủa Lọc bỏ

kết tủa Để trung hoà nước lọc (dung dịch thu được sau khi tách bỏ kết tủa

bằng cách lọc) người ta phải dùng 600ml NaOH 1,6M, Tính nông độ phân

trăm của mỗi axit trong dung địch ban đầu,

tích dung dịch thay đổi không đáng kể

20 Khi đun nóng muối kali clorat, không có xúc tác, thì muối này bị

phân huỷ đồng thời theo hai phương trình sau:

(1) 2KC10; —> 2KC1 + 3Ó,

(2) 4KCIO, —» 3KC10, + KC) Hãy tính: :

4) Bao nhiều phần trăm khối lượng KCIO, bị phân huỷ theo (1)?

b) Bo nhiêu phần trăm khối lượng KCIO, bị phân huỷ theo (2)?

Biết rằng khi phân huỷ hoàn toàn 78,5g haHí elorat thì thu duge 93,58

21 C6 mét hén hyp gồm NaCl vi NaBr, trong dé NaBr chiếm 10% vẻ

khối lượng, Hoà tan hỗn hợp vào nước rấi ho khí elo lội qua dung dịch cho lến dư Làm bay hơi dung dịch cho tới khí thu được muối khan (muối không ngậm nước) Khối lượng hỗn hợp đầu đã thay đổi bão nhiêu phần tram?

22 Có hỗn hợp gôm Nai và WaBr, hoà tan hỗn hợp trong nước, Cho

brom dư vào dung dịch, sau khi,phắn ứng thực hiện xong, làm bay hoi dung địch, làm khô sản phẩm thi thay khối lượng sản phẩm nhỏ hơn khối lượng

hỗn hợp hai muối ban đầu là m gam

Hoà tan sản phẩm trong nước và cho :elo lội qua cho đến dư Lại làm

bay hơi dung dịch và làm khô chất còn lại người ta thấy khối lượng chất

thụ được nhỏ hơn khối lượng muối phần ứng là m gam

Xác định phần trăm về khối

38 Cho 28,2g hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với HƠI dư thu được 6,72 lít Hạ (đit) Tính phân trăm về khối lượng của Fe và Cu trong hỗn hợp

24 Cho'2,02g hin hgp Mg va Zn vào cốc đựng 200ml dung dịch HƠI

Sau phản ứng đun nóng cho nước bay hơi hết thu được 4,86g chất rắn

¬- Nấu cho 2,02g hon hop Mg va Zn dy vào cốc đựng 400ml dung địch HƠI (nông độ mới như thĩ nghiệm đầu) thì sáu phản ứng đun cho nước bay hơi : hết thủ được 8,57g chất rần,

b) Tính thành phẩn phần trầm về khối lượng của Na;CO;, MgCOs trong 8,66g hôn hợp

26, Ava B Ja hai dung dịch HƠI có nồng độ mọi khác nhau Nếu trộn

ít A với Vp lit B réi cho tac dụng với 1,384g mot hỗn hợp gồm Ms, AI, Cú thì thấy vừa đủ và thu được 358,4ml H; (đktÈJ› Lượng Cu đem oxi hoá bởi oxi réi dem hoa tan vào HCI thì cũng cần lượng HƠI vừa đúng như trên

Biết Vị + Vạ = 56ml ; nỗng độ mol Cz= 2Ơ, và ay Itt A te dựng hết

3 lượng AI e6 trong hỗn hợp i

` a Viết các phương trình phản Ứng xây ra

b) Tính phân trăm hối lượng các kim loại trong hỗn hợp đầu

e) Tính nông độ moi của  và B¿

27 Dung dich A là dụng dich HCl, dung dịch B là dung địch NaOH

a) Lấy 10ml dung“địch A pha loãng bằng nước thành 1000ml thì thu duge dung địch HCI có gH = 3 Tính nồng độ moi của dung địch A

Để trung hoà 100g dung địch B cẩn 150mi dung dich A Tinh nông độ

phan tram ota dung dich B i

bì Hoà tañ hết 9,96g hỗn hợp Al, Fe bằng 1,175 lí: dung dich A, ta thu

‘Them 800g dung dich B vao dung dich Ai, lọc lấy kết tủa rửa sạch và nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thi shu được 13,65g chất vấn Tính khối lượng Al, Fe trong hỗn hợp đầu

- 198 Đốt cháy hoàn toàn 8g một mẫu than chì có tạp chất §, khí thu được cho hếp thụ hoàn toàn bởi 0,5 lit NaOH 1,5M duge dung dich A chita (hai muối va NaOH du

Diing gáp PDF bởi Nguyễn Thư Tỉ ” ” WWWFACEROOK.CONDAYKEM.QUYNHON “1

Cho khí clo tác dụng hết vớ: A, sau khi phản ứng xong thu được dung, `

dich B Cho dung dich B tác đụng với BaO], dư thu được a gam kết tủa gỗ

BaCO, và Ba§O,, nếu hồ tan lượng kết tủa này trong HC| dư cịn lại

4) Tính lượng nhiệt toả ra (kJ) khi đốt cháy 30g loại than trên (cho biết

nhiệt tạo thành của: CO; = 488,7 luJ/mol, $0, = 289,9 kJ/mol)

29 Hỗn hợp A gồm KCIO;, Ca(ClOạ);, Ca(ClO);, CaCl, va KC] nang

83,68g Nhiệt phân hồn tồn Á ta thu được chất rắn B gồm CaCl;, KCI và

một thể tích O; vừa đủ oxi hố SO, thành SO, dé @iéu ché 191,1g dung dich

H;8O, 80% Cho chất rắn B tác dụng với 360mÏ dung dịch K;CO; 0,5M (vừa

đủ) thu được kết tủa C và dung dich D Loong trong dụng dịch D nhiều

gấp 2 lân lượng KƠI 66 trong A >

4) Tính khối lượng kết tủa C S

bì Tính phân trăm khối lượng của ROIO¿ trong A:

30, Hồ tan hồn tồn 6,317õg hỗn hgp mudi NaCl, KCl va MgCl; vao

nước, rồi thêm vào đĩ 100m] AøĐO; 1,2M Sau phản ứng, lọc tách riêng kết

tủa A và dung dịch B Cho 2g Iaagie vào dung địch B, khi phản ứng kết

thúc, lọc tach riêng kết tủa C và dung dich D Cho kết tủa C vao dung dich

HCI lỗng, dư Sau phản ứủg thấy khối lượng của Ơ giảm đi 1,844g Thêm

NaOH du vao dung dich D, lọc lấy kết tủa, nung đến khối lượng khơng đổi

được 0,3g chất rắn E _

a) Viết các phương trình phần ứng xảy ra

b) Tính khối lướng kết tủa A,

©) Tỉnh phản trăm khối lượng các muối trong hỗn hợp ban đầu

31 200ml dung địch HCI 1,ðM trung hồ vừa đủ m gam oxit của kim

loại M cho ta 19,05 gam một muối clorua duy nhất và nước,

a) Tĩnh khối lượng m

B) Nếu cho m gam oxit trên tác đụng với axit nitric lỗng dư thì sinh ra

khí NO và tổng số eleetron trao đổi giữa chất khử và chất oxi hố trong quá

22

Đảng gáp PDF bai Nguyễn Thank Te WWWFACHBOOK.COMAVKEM.QUYNHON

WWW.DAYKEMQUYNHONAICOZ-COM

trình phẩn ứng là 9.10 Xác định M là kim loại gì, biết rằng một phân tử

oxit cbi trao đổi một eleetron khi phản ứng

©) Viết các phương trình phản ứng đã xảy ra

$8 A, B là các dung dịch HƠI có nông độ mol khác nhau Lấy V lít dung

dịch A cho Lác dụng với AgNO; dư thì tạo thành 3,875g kết tủa Để trung

oà V' lít dưng dịch B cẩn dùng 600ml dung địch NaOH 0,3M

ai Trộn V lét dung dịch A với V' it dung địch B ta được 2 Íft dung dich

€ (cho V + V' — 2 1á), Tinh nồng độ moi của dung địch C j

b) Lay 100m] dung dich A va 100m] dung dịch B cho tác dụng hết với

Fe thì lượng Hạ thoát.ra từ 2 dung dịch chênh lệch nhau 0,448 lí: (ở đktc)

Tính nồng độ mo] các dung dịch A, B

88 Hoà tan hoàn toàn 17g hỗn hợp gốm kẽm xã kim loại A trong một lượng via đủ dung dịch HƠI, thu được 0,672 Itt Kat 6 diéu kiện tiêu chuẩn

va dung dich B chứa 2 muối ZnCl, và ACI, Mạt khác, khi cho 1,9 kim loại

A vào 200m] dung dịch HƠI 0ðM.đau khi phần óng kết thúc thấy axit vẫn

cồn dư

a) Xác định kim loại A, biết rằng A tude 'phân nhóm chính nhóm I1

bj Tĩnh nống độ các muối trong đúng địch B, biết đã dùng dung dịch HCI 10% cho phản ứng

34 Cho một hỗn hợp A gém 3 fim loại là Cu, Mg; Fe tác dụng với dung

địch HƠI du, sau phản ứng thu được dụng địch B, 4,48 lít khí (đkte) va 64g

chất rắn không tan Cho dung địch NaOH dư vào B và đun nóag, kết túa

tạo thành đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thì thu được

12g chat rn

‘Tinh phần trăm khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp À

35 Hoà tan hoàn tdàn 1,97g hỗn hợp Zn, Mg và Fe trong một lượng vữa đủ dung dịch HƠI thu được 1,008 If: khí ở dkte và dung dich A Chia

dung dịch A thành hai phấn không bằng nhau:

— Phân một cho kết tủa hoàa toàn với một lượng vừa đủ dung dịch xút

thì cẩn 800znÏ dung địch NaOH 0,06M Đen nóng trong không khí cho phản

ứng xảy ra hoàn toàn, Lọc lấy kết tủa, rồi nung kết tủa đến khối lượng

không đổi thu được 0,ð62g chất rắn

- Phân hai cho phản ứng với dung địch NaOH dư rồi tiến hành giống

nhy phan một thì thu được một khối lượng chất rấn là a gam

Hãy viết các phương Lrình phản ứng đã xảy ra, tính khối lượng từng

im loại trong hỗn hợp và giá tri cla a

II HƯỚNG DẪN GIẢI

1 - Trích mẫu thử cho mỗi lần thí nghiệm

tao dang Si Bồ đuả hậu xào iu diổ đụng đu G khu ei og

$5 trong dung địch có Ty

-'Ôo dụng dịch BI sẵn đấu từ kớáo, 2 ẤÚ hán là Lovee date

dich có K;CO¿:

K,00; + 2HBr —+ 2KBr + H,0+ COst

~ Tiép tục thêm KOH vao dung dich tạo thành (gồm KBr ei, KBr mới,

‘MgBrz), có kết tia 14 dung dich c6 MgBro:

MgBz; + 2KOH — › Mg(OHDzL + 2KBr

Lọc bỏ kết tủa, sau đó thêm AgNQ; vào dung dich (de nay chi 06, KBr)

có kết tủa vàng nhạt là có KBr:

RBr + âgNO; —» AgBrL + KNO; =>:

3.a) - Dùng hỗ tỉnh bột để nhận biết Iz:

~— Dùng dưng địch HƠI đểnhận biết Na¿CO

~ Dùng quỳ tím để nhận biết NaOH và H;8O,,

~ Dùng AgNO; để nhận biết Agl: `

b) Dùng dung dich AgNO; thì sẽ ¢6:

— Với NaF không thấy hiện tứợng phần ứng

~ Với NCI tạo thành kết tủa trắng AgCl

~ Với Mg:l; tạo kết tủa văng nhạt Agl

e) Dùng dung địch AgNÓ; thì sẽ có:

NaCl, HCl, HgGly: tạo kết tủa trắng AgỚI

~ KỊ, HI: tạo kết túa vàng Àg

Bua KI, HĨ ya ngoài không khí, dung dich BI từ không mầu chuyển

thành mâu nâu đậm (đo HI tée dung với O;)

— Nhỏ dung dịch NH4 vào 3 dung dịch NaCl, HCI, HạCh, nhận biết

được HgCla v tạo kết tủa HgIzL đỏ

~ Nhề duỳ tím vào 2 dưng địch NaOl, HCL-sẽ nhận biết được HCI

8 a) Thuốc thử cẩu dùng là dụng dich NaOH

“C6 mùi khai bay ra (NH;) là NH,GI

€6 kết tủa đồ gạch (Fe(OH);Ÿ) là FeCb,,

- Nếu có kết tủa trắng (AgƠI) là dưng dich NaCl

~ Nếu có kết tủa vàng (Agl) là dung dich KI

- Không có hiện tượng gì là dung địch Mg(NO,)„ “`

4-.a)~ Cho lần lượt 4 chất vào lọ đựng dung dich BOL Chết tan và không kèm theo hiện tượng gì là Na Chất không tan là BaSO, vê Chét tan và sii bọt là Na;CO,, BaCO›, tạo 2 dụng dịch mới là NaCl, BaCl,

~ Cho lần lượt BaCO;, Na¿CO; vào hai dung dich méi NaCl, BaCl,

Na¿CO; + NaC: tan, không hiện tượng gì

Na¿CO; + BaClz không tan (do igo BaCOpt)

BaCO, + NaCl: không tan BaCO; + BaCl; không làn, Như vậy chất nào tan được trong một dung dich, chất đó 1a NaCOs, chất còn lại là BaCOs,

¬ Lần lượt đưa các đụng địch đến can

+ Không để lại đấu yết cặn là H,O và dung dịch HƠI

„ + Để lại cặn là dung dich NaC? va dung địch NasCO,,

= Cho H,0 vi dung dịch HCI lần lượt vào các mẫu thử của ein NaCl va NaCO, 7

+ Cặn tạ và không có hiện tượng gì thì chất đổ vào là HạO, + Căn tan và sủi bợt khí thì chất đổ vào là HC

+ Oận chỉ tan trong dung dịch HOI la NaCl

+ Cân tan sủi bọt-khí là Na,COs

5, a) ~ Dung dịch CuCl, có mẫu xanh,

© O= Nhé dung dich CuCl; vo ode mau thir obn lại biết được AgNO; (tạo AgCH)

2 Đăng gáp PDE bởi Nguyễn Thank Te WWWWFACHBOOK.COMMAYKEM.QUYNHON

— Dùng dung địch AgNO, nhỏ vào các mẫu thứ còn lại Nhận biết được

HEr (tạo AgBrỶ vàng nhạt) và AICl; (tạo AgClš trắng) Ẻ

Suy ra cách nhận biết Nếu đùng mẫu thử một dung dịch, nhỏ vào các mẫu thử còn lại ma chi

có một khí bay ra thì mẫu nhỏ vào là NHJ, mau tao khí là NaOH

Lấy NaOH nhỏ vào các mẫu còa lại, có kết tủa là MgCl;

~ Lấy MgOI, nhỏ vào các mẫu còn lại, có kết tủa là KạCO,

— Lấy K,OO; nhỏ vào các mẫu còn lại, có khí bay ra là HCI, còn lại là

NaBr

6 — (2) tác dung với dudg dich AgNO; tạo kết tia in (2) có thể là

CuCk, CaCh

Nếu (3) là CuCl, thì chỉ tao được một kết tủa (với KạCO;),

Nếu (2) là OaOl, thì sạo được 2 kết tủa (với K¿CO; và Na;SO,)

‘Theo giá thiết trên (5) là GaCl, (3) và (6) là KạCO; và Na;SO,

~ Na;SÓ¿ ngoài tạo kết tủa với CaCl; thì chị còn tạo được kết tỉa với

Ba(NO¿); Vậy (3) là Na;8O,, (1) là Ba(NO;);, do đó (6)là K;CO;,

K,CO; ngoai tạo kết tủa với BaCNO¿); và CaCl; còn tạo kết tủa với

CuCl; ñên: (4) là CuCl; và (5) là NaNO;

WWWW.DAYKEMQUYNHONAICOZ-COM

4) +6) BafNO,J; + K;OOy —— BaCO,¿ + 2KNO,

(2) +3) CaCl; + Na,S0,—> CaSO.) + 2NaCl

2) +@: CaCl, + K¿CO; ——+ OzCO;Ý + 3KCI

(4) + (6): CuCly + KyCO; —> CuCO,l + 2KC1

(2) + (AgNO): CaCl, + 24gNO; —> 2AgCN + CalNOs)e

7 a) Sơ để tách:

a) N8Cl ta an t0 ag q |) NAC! cho bi avin AICi,

Al(OH), —E_, aa alc], 2", alcis

Từ sơ đổ học sinh dễ dàng viết,các phương trình phản ứng

b) - Nung nóng hỗn hợp chỉ cở 1; thăng hoa thành thể hơi sau đó làm

lạnh ta tách riêng được Ip

~ Hoa tan các chất còn ại vào H,O, chất không tan là BaSO, lọc, tách

riêng được BaSO,

~ Cho dung dich KOH vao cdc dung dịch còn lại KBr và MgBr, ta có

phương trình phản ứng?

MgBr; +?KOH —> Mg(OH);| + 2KBr

Lọc lấy MgÌOF); cho tác dụng với dung dịch HBr có dư:

Mg(OE); + 2HBr —› MgBr; + 2HO

Cô can dung dich được MgBr; Dung địch nước lọc đem cô cạn thu KBr

8 = Hoa tan vào nước tạo dung địch

+ Cho NaOH (dư) vào dung dịch có các phản ứng xây ra:

ar Đăng gáp PDE bởi Nguyễn Thank Te WWWWFACHBOOK.COMMAYKEM.QUYNHON

NH,Cl + NaOH —> NHạˆ + HạO + NaGL AIC]; + 2NaOH —¬ Al(OH);Ý + 3NaCL AI(OH): + NaOH —> NaAlO, + 2Hs0

'MgCi; + 2NaOH —> Mg(OH);Ì + 2NaCl Y

“Thu khí NI cho tác dụng với axis HƠI thu được NHI

~ Lọc lấy kết tảa AgtOH); cho tác dụng với dung dick HCI”

Mg(OH); + 2HCI —› MgCl; + 2H;O 7

Ta didu chế riêng được dung dich MgCh

~ Lấy nước ipe (chiia NaCl, NaAlO;, NaOH du}.cho te dụng với HCI vita

NaOHy, + HCL—> NaCl + HO

NaAlO, + HCL + H,0 —+ NaCl} ANOH)s!

Lọc lấy kết tủa, ta duge dung dich NaCl

Lấy kết tủa AI(OHD; cho tác dụng với HƠI vừa dis

AMOH); + 3HC] — AICI, + 3H,0

Ta được dung dich AIC

9 ~ Cho hỗn hợp vào nước, NaCl, CaCl; tan; CaO tan và kèm phần ứng:

CaO + H,O —> Ôa(OH);

Dung dịch tạo ra gért: NaCl, CoCly và Ca(OH),

Sạc khí CO; vào dùng dịch (vừa đủ) chỉ có Ca(OH); phản ứng:

Ca(OHDX + CO, —> OaOO¿\ + HO

Lọc lấy kết tủá CaCO; ra khỏi dung dich NaCl, CaCl

Nung kết tủa CaCO; ở nhiệt độ cao ta thu được CaO theo phương trình:

OaGO; —-Ễ y GaO + CO;

= Cho ‘dung dich Na;OO; vào dung dich hén hop NaCl, CaCl, chỉ có

CaCH; tạo kết tủa:

a Na;CO; + CaCl, —> CaCOct + 2NaCl

` Lọc lấy kết tủa CạCO; cho tan trong dung dich HCI t2 06 dung dich CaCl:

CaCO; + 2HC]—> CaCl + H,0 + CO

38

Đông gáp PDF bởi Nguyễn Thank Tit ig gdp PDF bai Nguyễn Thank T WIVFACEBOOK.CONDAYKIALQUYNHONa

WWW.DAYKEMQUYNHONAICOZ-COM

C8 can dung djeli-CaCle, nước và HƠI nếu dư sẽ bay đi còn lại CaCÌ;

nguyên chất

~ Dung dich NaCI còn lại có thể lẫn Na¿OO; dự ta cho vào dưng dich HCL

Na;CO; ¿ + 2HCI —+> 2NaCl + HạO + CO.* “°

Cô cạn dung dich NaCl, H,O va HCI néu dư bay đi còn NaC1 nguyễn chất,

- Hoà ten hỗn hợp vào nước được dung dich NaCl, NaBr, Nal,

~ Cho HCI vào có khí CO, bay ta:

NaxCO; + 2HC] -+ 2NaCl + H0+00;7 _ Sue tip khi clo (du) vao: ;

2NaBr + Cl, —> 2NaCl + Bry ¢

2Nal + Cl) —> 2NaO) + Is

~ Ö8 cạn dụng địch thì

11.aj CaÊ; + H;8O, — CaSO,! + 2HE†

Ð) Không đụng axit HF trong chai lọ thuỷ tình vì HE ăn mòn chuỷ tỉnh

b) HƠI — M891, CỤ, —.PÊH—, KeOl,

14 Điều chế 11 chất từ dung dich TIC] và CaCO,

Đông gáp PDF bởi Nguyễn Thank Tit WWWWFACHBOOK.COMMAYKEM.QUYNHON

~ Điện phân dung dịch HƠI: = 2HC] —> H,'+ Cl,*

~ Điện phân dung địch CaCÌ; có vách ngăn:

CaCl, + HO —2!_, Hyt + Cle? + Ca(OH)

Ons

~ Nếu điện phân không có vách ngăn: x

2Cl, + 2Ca{OH)s —+ CaCle + Ca(C1O), + 21,0

30

Ding gép PDF boi Neuyén Thank Tie WWWWFACHROOK.COMAYKEM.QUYNHON

16 Tron KƠI với H,SO, đặc ta được HCI†

KCI + HuŠO,„ —"Ề£ —, KHSO, + HGI†

“rộn CaCl, véi HySO, dic va MnO, ta duge Ct

CaCl; + Hz$0, 4g: —> CaSO, + 2HO:t 4HIC] + MnO; —> MnCl, + Cl, +2H,0

10 300

17 sx 75

‘Theo phan ứng: HCl + NaOH —+ NaCl + H,0

Số moi ban đầu: 1 C078

46,6

ỳ 5.80, = pag = 0,2 mo 488 - 0,2 mol heo phản ứng: "H,so, = nBạso, — 0,2 mol BaCl; + H,§O,——» Ba8O,l + 2HOI“— @)

3 Đông gáp PDF bởi Nguyễn Thank Tit WWWWFACHBOOK.COMMAYKEM.QUYNHON

“Theo phần ứng: HCl + NaOH —+ NaCl + 0 oe

net = Mysox = 0,8 mol

Trong đó số mol HCI* mới sinh theo (2) 1a 0,4 mol

Vay sé mol HC] ban dau la: 0,8 - 0,4 = 0,4 mol

16 ngạo, TỐC = 0.8 mol, magn =4 x 0.5% 2 mol

a) Céc phan tng: MnO, + 4HCI—> MnGly+ Cl: + 2H,0

gl, ~Bvno, = 0.8 mol

2NuOH + Oly NaCl + NaClO + 10

‘$6 mol ban dau: t3 og,”

Goi số mol KÔ\Ợ; phân huỹ theo (8) và x mol

Số mol KƠIO; phân huỷ theo (b) là y moi

WWVW.DAYKPMQUYNHONAICOZ-COM

0,2 129,5 73,5

bì _ %KCIO;(theob)= x100% = 38,8

21 Quy ước có 100g hỗn hợp NaBr va NaC! thi mya, = 10g

Khi cho Iché Cle lội qua hin hop dung dịch NaCl, NaBr, clo diy brein ra theo phần ứng: *

22 Goi sé mol Nal va NaBr trong hỗn hợp đầu là a và b

6 thi nghiệm (1) xhi cho Br; dư vào hỗn hợp dung dịch Nal và NaBr

2Nal + Bre—> 2NaBr Is

2xiã0g „ — 2z108g

Cứ 1 mol Nal phan ting, khối lượng bồn hợp giảm 150 - 103 = 47g

‘Vay a mol Nel phan ing, 'khối lượng hỗn hợp giảm 47a = m gam

Ở thí nghiệm (2) khi cho khí clo dư vào dung dịch chifa (a+b) mol NaBr

thì phản ứng xây ra: ˆ L

2NaBr + CŨ —- > 2NaCl + Br;

Cứ 1 mol-NaBr phan tng, khéi lượng giảm: (103 - 58,ð) = 44,58

Vậy (a+b) mol NaBr phản ứng, khối lượng giảm: 44;õ(a+b) = m

Ta, ; Ta = 44,5(a+b) > a:b =17,8:1

Vay phin tram kh6i lung NaBr 1a:

38 Ca+ HƠI—> không phản ứng

So sánh thf nghiệm đầu va sau ta thấy khí thém HƠI lượng gấp đôi vào

(400ml) thì khối lượng chất rắn có tăng (từ 4,88g đến 8,57g) điều đó chứng

tô trong thí nghiệm đầu (200ml dung địch HCN), kim logi chưa hốt, HƠI hết

Thi nghiệm đâu: Gọi x là số moi HƠI

Dựa vào định luật bảo toàn khối lượng ta có:

2,02 + xx 36,5 = 4.86% 3x3 ¥= 0,08 mol

9,08 x 22,4

Vay thé tích khí H; bay ra là: =" 224= = 0,896 lit

Nông độ moi duné địch HƠI oes =0,2M

Tính khối ugng xnỗi kim loại: nacray suy = 0,4 x 0,4

‘Thi nghiém sau: Goi y 1A số mơi HƠI tham gia phản ứng với y < 0,16 mol

,16 moi

“heo định luật bảo toàn khối lượng ta có: 2,02 + 36,5y = 5,57 + 3 2

35,5y = 8,55 >y =0,1< 0,16

Vay HC) edn du, Zn va Mg bét

Goi a, o lần lượt là số mol của Mg va Zn, ta có:

Đông gáp PDF boi Nguyễn Thanh Tit WWiV.FACHBOOK.COMAYKEM.QUYNHON

WWW.DAYKEMQUYNHONAICOZ-COM

Khối lượng 2 kim logi: 24a + 65b = 2,02 | (1)

Từ phản ứng (1) và (2) ta suy ra số mol HƠI tham gia phản ứng: -

Giải Œ) và (1D) ta suy ra a= 0,08 mol và b = 0,02 mol <

Khối lượng Mg = 0,03 x 24 = 0,72g Kh6i lugng Zn = 0,02 x 65 = 1,8g,

25 Lưu ý khi kim loại tác dụng hỗn hợp các axit tạo khí Hạ thực chất là kim loại tác dụng với H’, và vậy trong bai toán này, cách giải tốt nhất là niên dùng phản ứng đạng ion

,26 mol ; ngọy = SEE

NaạCO; + 2H° — » 2Na' +HạO+CO,† (3)

„” MgCO;+9H'—» Mẹ” + HạO + CO¿T — (4)

Gọi x là sổ mmol Mg, y là số mol kim loại X

Ding gép PDF boi Nguyễn Thank Tit WWWWFACHBOOK.COMMAYKEM.QUYNHON

ĐẠI + 6HCI —- 2AICI; + 3H,† @)

Oxi hoá đồng: 2Cu +O: —> 2Cu0 @)

CuO + MCI: CuO + 2HC1—> CuCl, + H,0 “ay

b)(Gòi x, y, z lan lượt là số mol của Mg, AI, Cu trong hỗn hợp

Khối lượng hỗn hyp: 24x + 27y + 64z = 1,384 ®

WWWW.DAYKEMQUYNHONAIC@Z-COM

(1), (2) say ra số mol I = 2+ P= ST (1) và (2) suy ra: ngọi= 2x + By = 0,016 x 2 = 0,088

(8) va (4) suy ra: nọ, = Mow = 2PHoi nên z= 2(0x+8y) On)

Giai hé (1), (ID, (HH) ta được x = 0,012 ; y = 6.098 và z = 0,016

hối lượng AI: v37 = 0,079g = Al = 5.2%

'hối lượng Cụ = 64x0,016 = 1,024g — %Cu =/78,89% và %Mg = 20,81%

`e) Nông độ mol của A va B #s

(2) suy va nye: phan ứng với ÄI = 8nại

“Trung hoa dung địch B bằng A:

4 NaOH + HCl —> NaCl + H,0 (ly

Ding gép PDF boi Nguyễn Thank Tit ig gdp PDF bai Nguyễn Thank T WWVFACEBOOK.CONDAYKEMLQUYNHON1

NaOH + HCl ——> NaCI + HạO @ :

3NAOH + AlCls —» AIOH)s¿ + 8NaƠI (5) NaOH + AI(OH),—› NaAO; + 9H,O ` (6)

FeCl, + 2NaOH —> Fe(OH)t + 2NaCl 2)

4Fe(OH); + O; + 2H¿O —> 4Fe(OH); ˆ(8)

‘Theo (2), (3), (4), (ð): PaOH phấn œng = THCI đeo đồng

Nhu vậy Số mol NaOH dự Š 1,2 ~ 1,175 = 0,026 moi

Goi a, b là số mol AI và Ee đem hoà tan Vì có phần ứng (6) xây ra nên

có hai trường hợp:

(2) Néu a < 0,025; nghĩa là awaoga, > nạo, thì AOH); tan hết,

chất rắn sau khi nung chỉ là FezO; và bằng 13,65g Khi đó:

$0; + 2NaOH —> Na,S0; + HO vŸ &@

~ Clo tác dụng với dung địch Á: :

Cũ; ~ 2NaOH —> NaC1O + NaCl + H;O (5)

2NaOH + Cl, + Na:§O; ——» Na,8O, +/2NaOI + HạO (6)

~ BaCl; tác dụng với dung dịch B:

BaCly + Na.CO; —+ BaOO,k + 2NaCI Œ@

~ Hoà tan kết tủa trong HƠI `”,

BaCO, + 2HC1—+ BaCl # CO,” + HO (9)

Qua quá trình phản ứng ta cổ sơ đổ:

C+ CO; —› Na;CO, ~š BaCO, -> CO; a

đ) Trong 30g than có 3,1 mol C và 0,15 mol 8 }

“Theo định luật Hess: Q = 488,7x9,1 + 289,9%0,15 =.1069,7k.J

80; 41,0 —> H,S0, Ý 6)

CaCl, + RCO, —> CaCOet + 2KCL 6)

191,1«80 TSO — 1/56 mọi

100 x98 1% xử}

a) Khéi lugng két ta C (CaCO,v) = 0,18 x 100 = 18g

b) Goi x, y la's6 inol KCIOs vi KC] trong hén hyp A:

Bia Des Meaty 85,085 0,78x92 4018 xT po Gy

WWW.DAYKEMQUYNHONAICOZ-COM

80 a) Các phân ứng xây ra:

NaCl + AgNOs—+ AgCh + NaNO, w 4 KCl + AgNO: —» AgCli + KNO; 2) MgCl, + 2AgNO; —> 2AgCN + Mg(NOs)s (sr

Mg + 2AgNOp —> MgtNOn)p + 2Ag! @

b) Kết tia Ala AgCl, khdi lượng 'C giảm vì có chất tan trong HCl, đồ là

Mg Vậy C gồm Ag và Mg du Khối lượng Mg tham gia phản ứng (4) là:

3 1,844 = 058g hay 9256 « o,00865 mo,

Phu (phân ứng(4)) = Bms(xo,), (ebán ứng (4)) Bao 8 (7) = Ä⁄ ngạo, ,ð (6) à (4) = = = 0,0075 mol

De €6 nyegino,), 32) = 0:0075 ~ 0.0065 = 0,001 mol

Magno, cove duce ut ~ O41 * 1.2 = 0,12 mol

,0065x2 = 0,013 mol

TgNO, phi eg ái = HẬN em átg =

MgO, shia mg 9,240 = Mage) uo «= 0,12 — 0,018 = 0,107 mol Khối lượng kết tủa A: 0,1ÔT x 148,5 = 15,8545¢

hối lượng Ag tạo ra ở (4): 0,018 x 108 = 1,404g 'Rhối lượng kết tủa Ở: 1,844 + 1,404 ='3 248g

Dat sf mol NaCl là x, số mol KCI 18 y, ta có:

b) Vì một phẩn tử trao đổi một electron khi phản ứng, nên số phân iử

oxit tham gia phản ứng bằng số electrop trao đổi và bằng 9.102

Từ đó sf mol oxit a: 22° =-0,15 mol = M 61028

Vì một phân tử oxi: chỉ trao đổi một eleetron khi phản ứng, nên một

~ phan tif oxit chỉ chứa một 7guyên tử kim loại M Từ đó ta có thể biện luận

HNO; loãng không cho NÓ

Bigs luận tương tự cho các trường hợp số nguyên tứ oxi trong một phân

tử oxit lớn hơn 2 đều không phù hợp Vậy kim loại M là Fe,

6ˆ FeO+2HCI—— FeCl;+ H;O

› 3FeO + 10HNO, —=—> 8Fe(NO¿)y + NO + 5H;Ô 1

Néng & dung dich C= 228-7018

"Theo (1): ngọi = Mager = 0,25 mol (trong V lit A)

Xét hai trường hợp theo phản ting (3): °°

* Lượng Hạ thoát xa từ A lớn hơn tix Be,”

61x Oly _ 0,448

273 "24

*® Lượng Hạ từ B thoát ra hơn từ A:

Oly 01x

5 mol/l ; Cz = 0,1 mol

ng =0,02 syed ex ve Ù4+ @ 6

‘Thay (6) vao (4) ta tinh được: Ca = 0,145 mol/l va Cy = 0,545 mol

88 a) Gọi x, y lân lượt là số mol Zn, A trong hỗn hợp và a gam la khéi

lượng mo] của A, tổ có: