Các bài tập TN Hóa vô cơ 12 (Ban CB)theo 3 mức độ - hay

BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM – TRƯỜNG THPT VĨNH TRẠCH CHƯƠNG 5 - ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Câu 1: Khi nhiệt độ tăng, độ dẫn điện của các kim loại thay đổi theo chiều A. tăng B. giảm C. không thay đổi D. vừa giảm vừa tăng. Biết Câu 2: Kim loại vonfram được dùng làm dây tóc bóng đèn vì những nguyên nhân chính nào sau đây? Vonfram A. là kim loại rất cứng. B. là kim loại rất mềm C. là kim loại khó nóng chảy, khó bay hơi. D. là kim loại có khối lượng phân tử lớn. Biết Câu 3: Tính chất chung của kim loại là A. dễ bị khử B. dễ tham gia phản ứng. C. dễ bị oxi hóa D. không hoạt động hóa học. Biết Câu 4: Trong hệ thống (bảng) tuần hoàn, nhóm A của nhóm nào chỉ chứa các nguyên tố kim loại? (nhóm A chỉ chứa các nguyên tố kim loại là A. I, III B. II, C. I, II D. I, II, III Biết (nhóm IA trừ H, IIIA trừ B) nếu không loại trừ thì kết quả là nhóm II đâp án B. Caâu 5: Kim loại dẫn điện được là do A. kim loại có cấu trúc mạng lưới tinh thể. B. mật độ electron trong kim loại lớn. C. kim loại có các ion dương trong cấu trúc tinh thể. D. kim loại có các electron tự do trong cấu trúc tinh thể. Biết Câu 6: Công thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm IA là A. R 2 O 3 . B. RO 2 . C. R 2 O. D. RO. Biết Câu 7: Kim loại nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy cao nhất trong tất cả các kim loại? A. Vonfam. B. Sắt. C. Đồng. D. Kẽm. Biết Câu 8: Kim loại nào sau đây có độ cứng lớn nhất trong tất cả các kim loại? A. Vonfam. B. Crom C. Sắt D. Đồng Biết Câu 9: Cấu hình của nguyên tử hay ion nào dưới đây được biểu diễn không đúng ? A. Cr (Z = 24) : [Ar] 3d 5 4s 1 B. Mn 2+ (Z = 25) : [Ar] 3d 3 4s 2 C. Fe 3+ (Z = 26) : [Ar] 3d 5 D. Cu (Z = 29) : [Ar] 3d 10 4s 1 Hiểu Câu 10: Cation R + có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p 6 . Nguyên tử R là A. F B. Na C. K D. Cl. Hiểu Câu 11: Cho 1,625g kim loại hoá trị 2 tác dụng với dung dịch HCl lấy dư . Sau phản ứng cô cạn dung dịch thì được 3,4g muối khan. Kim loại đó là A. Mg (M = 24) B. Zn (M = 65) C. Cu (M = 64) D. Ni (M = 59) Vận dụng Câu 12: Cho 3,45g một kim loại hóa trị I tác dụng với H 2 O sinh ra 1,68 lít H 2 (đktc). Kim loại đó có thể là kim loại nào trong số các kim loại sau? A. Li (M = 7) B. Na (M = 23) C. K (M = 39) D.Rb (M = 85) Vận dụng Câu 13: Cho 1,53 g hỗn hợp Mg, Ag, Zn vào dung dịch HCl dư thấy thoát ra 448 ml khí (đktc). 1 Cô cạn hỗn hợp sau phản ứng thu được hỗn hợp chất rắn khan có khối lượng là A. 2,95 g B. 3,37 g C. 8,08 g D. 5,96 g Vận dụng Câu 14: Hòa tan 20g hỗn hợp gồm hai kim loại Fe và Cu vào dung dịch HCl dư. Sau phản ứng, cô cạn dung dịch được 27,1g chất rắn. Thể tích khí thoát ra ở đktc là A. 8,96 lít B. 4,48 lít C. 2,24 lít D. 1,12 lít Vận dụng Câu 15: Hòa tan 7,8g hỗn hợp bột Al, Mg trong dung dịch HCl dư. Sau phản ứng khối lượng dung dịch axit tăng thêm 7,0g. Khối lượng Al và Mg trong hỗn hợp đầu là A. 2,7g ; 1,2g B. 5,4g ; 2,4g C. 5,8g ; 3,6g D. 1,2g ; 2,4g Vận dụng (câu hỏi này không có phương án nhiễu) Câu 16: Cho các cặp oxi hoá – khử sau: (A): Cu 2+ /Cu; (B): Fe 2+ /Fe; (C): Pb 2+ /Pb; (D): 2H + /H 2 ; (E): Ag + /Ag; (G): K + /K; (H): Fe 3+ /Fe; (I): Ni 2+ /Ni. Thứ tự tăng dần tính oxi của các ion kim loại trong dãy trên là : A. (G) < (B) < (I) < (C) < (D) < (H) < (A) < (E) B. (G) < (B) < (I) < (C) < (D) < (A) < (H) < (E) C. (G) < (I) < (B) < (C) < (D) < (A) < (H) < (E) D. (G) < (B) < (H) < (I) < (C) < (D) < (A) < (E) Hiểu (bổ sung thêm từ ion mới đúng) Câu 17: Sắp xếp các nguyên tố kim loại theo chiều tăng tính khử. Hãy chọn đáp án đúng A.Hg, Cu, Sn, Ni, Fe, Mg, Al, Na B. Hg, Cu, Sn, Ni, Fe, Al, Mg, Na C. Cu, Hg, Sn, Fe, Ni, Al, Mg, Na D. Cu, Hg, Sn, Ni, Fe, Al, Mg, Na Hiểu Câu 18: Trong số các kim loại sau: Fe, Ni, Cu, Zn, Na, Ba, Ag, Sn, Pb, Al số kim loại tác dụng được với các dung dịch HCl và dung dịch H 2 SO 4 loãng là A. 10 B. 5 C. 8 D. 7 Hiểu Câu 19: Cho hai thanh sắt có khối lượng bằng nhau Thanh 1 nhúng vào dung dịch có chứa a mol AgNO 3 Thanh 2 nhúng vào dung dịch có chứa a mol Cu(NO 3 ) 2 Sau phản ứng, lấy thanh sắt ra, sấy khô và cân lại thấy sẽ cho kết quả nào sau đây? A. Khối lượng hai thanh sau khi nhúng vẫn bằng nhau nhưng khác ban đầu. B. Khối lượng thanh 2 sau khi nhúng sẽ nhỏ hơn khôí lượng thanh 1 sau khi nhúng. C. Khối lượng thanh 1 sau khi nhúng sẽ nhỏ hơn khôí lượng thanh 2 sau khi nhúng. D. Khối lượng hai thanh không đổi vẫn như trước khi nhúng. Vận dụng Câu 20: X là kim loại phản ứng được với dung dịch H 2 SO 4 loãng, Y là kim loại tác dụng được với dung dịch Fe(NO 3 ) 3 . Hai kim loại X, Y lần lượt là (biết thứ tự trong dãy thế điện hoá: Fe 3+ /Fe 2+ đứng trước Ag + /Ag) A. Fe, Cu. B. Cu, Fe. C. Ag, Mg. D. Mg, Ag. Hiểu Câu 21: Cho dãy các kim loại: Fe, Na, K, Ca. Số kim loại trong dãy tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường là A. 4. B. 1. C. 3. D. 2. Biết Câu 22: Cho hỗn hợp Al, Fe tác dụng với hỗn hợp dung dịch chứa AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 thu được dung dịch B và chất rắn D gồm 3 kim loại. Cho D tác dụng với dung dịch HCl dư có khí bay lên. Thành phần chất rắn D là 2 A. Al, Fe và Cu B. Fe, Cu và Ag C. Al, Cu và Ag D. Kết quả khác. Vận dụng Câu 23: Cho hỗn hợp gồm Fe dư và Cu vào dung dịch HNO 3 thấy thoát ra khí NO. Muối thu được trong dung dịch là muối nào sau đây A. Fe(NO 3 ) 3 . B. Fe(NO 3 ) 2 C. Fe(NO 3 ) 3 và Cu(NO 3 ) 2 . D. Fe(NO 3 ) 2 và Cu(NO 3 ) 2 . Hiểu Câu 24: Cho ba chất sau Mg, Al, Al 2 O 3 . Có thể dùng một thuốc thử nào sau đây để nhận biết mỗi chất? A. Dung dịch HCl. B. Dung dịch NaOH. C. Dung dịch Ba(OH) 2 . D. B, C đúng Hiểu Câu 25: Cho K tác dụng với dung dịch CuSO 4 sản phẩm thu được là A. K 2 SO 4 , Cu. B. K 2 SO 4 , CuO, H 2 . C. KOH, Cu(OH) 2 , H 2 SO 4 . D.Cu(OH) 2 , K 2 SO 4 , H 2 . Hiểu Câu 26: Cho các chất rắn: Cu, Fe, Ag và các dung dịch: CuSO 4 , FeSO 4 , Fe(NO 3 ) 3 . Số phản ứng xảy ra là A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Hiểu Câu 27: Cho 5,6g Fe vào 200 ml dung dịch hỗn hợp AgNO 3 0,1M và Cu(NO 3 ) 2 0,2M Sau khi kết thúc phản ứng thu được chất rắn có khối lượng A. 4,72g B. 7,52g C. 5,28g D. 2,56g Vận dụng Câu 28: Một hỗn hợp gồm Al và Mg được chia thành 2 phần bằng nhau: - phần 1: cho tác dụng với HCl dư thu được 3,36 lít H 2 - phần 2: hòa tan hết trong HNO 3 loãng dư thu được V lít một khí không màu, hóa nâu trong không khí (các thể tích khí đều đo ở đkct). Giá trị của V là: A. 2,24 lít B. 3,36 lít C. 4,48 lít D. 5,6 lít Vận dụng Câu 29: Ngâm một lá sắt trong dung dịch CuSO 4 . Nếu biết khối lượng đồng bám trên lá sắt là 9,6g thì khối lượng lá sắt sau khi ngâm tăng thêm bao nhiêu gam so với ban đầu? A. 5,6g B. 2,8g C. 2,4g D. 1,2g Vận dụng Câu 30: Ngâm một lá kẽm trong dung dịch có hoà tan 8,32g CdSO 4 . Phản ứng xong khối lượng lá kẽm tăng 2,53%.Khối lượng lá kẽm trước khi tham gia phản ứng là A. 65g. B. 130g. C. 32,5g. D. 74,3g. Vận dụng Câu 31: Hợp kim thường được cấu tạo bằng các loại tinh thể sau A. Tinh thể hỗn hợp. B. Tinh thể dung dịch rắn. C. Tinh thể hợp chất hóa học. D. Cả 3 loại tinh thể đó. (đề nghị bỏ câu này vì chương trình chuẩn và nâng cao đều không nêu cấu tạo của hợp kim) Câu 32: Phát biểu nào sau đây không đúng khi nói về hợp kim. A. Hợp kim có những tính chất hoá học tương tự tính chất của các chất trong hỗn hợp ban đầu. B. Tính dẫn điện, dẫn nhiệt của hợp kim kém hơn các kim loại trong hỗn hợp ban đầu. C. Nhiệt độ nóng chảy của hợp kim thường cao hơn nhiệt độ nóng chảy của các kim loại trong hỗn hợp. D. Hợp kim thường cứng và giòn hơn các chất trong hỗn hợp kim loại ban đầu. Hiểu Câu 33: Phát biểu nào sau đây là không đúng? 3 A. Ăn mòn kim loại là sự huỷ hoại kim loại và hợp kim dưới tác dụng của môi trường xung quanh. B. Ăn mòn kim loại là một quá trình hoá học trong đó kim loại bị ăn mòn bởi các axit trong môi trường không khí. C. Trong quá trình ăn mòn, kim loại bị oxi hoá thành ion của nó. D. Ăn mòn kim loại được chia làm hai dạng: ăn mòn hoá học và ăn mòn điện hoá học. Biết Câu 34: Phát biểu sau đây là đúng khi nói về ăn mòn hoá học? A. Ăn mòn hoá học không làm phát sinh dòng điện. B. Ăn mòn hoá học làm phát sinh dòng điện một chiều. C. Kim loại tinh khiết sẽ không bị ăn mòn hoá học. D. Về bản chất, ăn mòn hoá học cũng là một dạng của ăn mòn điện hoá học. Biết Câu 35: Điều kiện để xảy ra ăn mòn điện hoá học là gì? A. Các điện cực phải tiếp xúc với nhau hoặc được nối với nhau bằng một dây dẫn. B. Các điện cực phải được nhúng trong dung dịch điện li. C. Các điện cực phải khác nhau về bản chất. D. Cả ba điều kiện trên. Biết Câu 36: Sự ăn mòn hóa học là quá trình. A. khử. B. oxi hóa C. điện phân. D. oxi hóa – khử. Câu 37: Khi để lâu trong không khí ẩm một vật bằng sắt tây (sắt tráng thiếc) bị sây sát sâu tới lớp sắt bên trong, sẽ xảy ra quá trình A. Sn bị ăn mòn điện hóa học. B. Fe bị ăn mòn điện hóa học. C. Fe bị ăn mòn hóa học. D. Sn bị ăn mòn hóa học. Hiểu Câu 38: Trong các trường hợp sau, trường hợp nào kim loại bị ăn mòn điện hoá học? A. Cho kim loại Zn vào dung dịch HCl B. Thép cacbon để trong không khí ẩm C. Đốt dây Fe trong khí O 2 D. Cho kim loại Cu vào dung dịch HNO 3 loãng Biết Câu 39: Trong ăn mòn điện hóa, câu nào sau đây diễn tả đúng? A. ƒ cực âm có quả trình khử. B. ƒ cực dương có quá trình oxi hóa, kim loại bị ăn mòn. C. ƒ cực âm có quá trình oxi hóa, kim loại bị ăn mòn. D. Cực dương quá trình khử, kim loại bị ăn mòn. Biết Câu 40: Có những vật bằng sắt được mạ bằng những kim loại khác nhau dưới đây. Nếu các vật này đều bị sây sát sâu đến lớp sắt, thì vật nào bị gỉ chậm nhất? A. Sắt tráng kẽm. B. Sắt tráng thiếc . C. Sắt tráng niken. D. Sắt tráng đồng. Hiểu Câu 41: Có 4 dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl2, c) FeCl3, d) NaCl có lẫn CuCl2. Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Fe nguyên chất. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là A. 0. B. 1. C. 2. D. 3. Hiểu Câu 42: Cho các hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV). Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li thì các hợp kim mà trong đó Fe đều bị ăn mòn trước là A. I, II và III. B. I, II và IV. C. I, III và IV. D. II, III và IV. 4 Hiểu Câu 43: Giữ cho bề mặt kim loại luôn sạch, không có bùn đất bám vào là một biện pháp để bảo vệ kim loại không bị ăn mòn. Như vậy là đã áp dụng phương pháp chống ăn mòn nào sau đây? A. Cách li kim loại với môi trường B. Dùng phương pháp điện hoá C. Dùng phương pháp biến đổi hoá học lớp bề mặt D. Dùng phương pháp phủ. Câu 44: Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm dưới nước) những tấm kim loại A. Cu. B. Zn. C. Sn. D. Pb. Biết Câu 45: Nguyên tắc chung để điều chế kim loại? A. Thực hiện quá trình cho nhận proton. B. Thực hiện quá trình khử các kim loại. C. Thực hiện quá trình oxi hóa các kim loại. D. Thực hiện quá trình khử các ion kim loại. Biết Câu 46: Phương pháp điều chế kim loại A. Thủy luyện B. Nhiệt luyện C. Điện phân D. Cả A,B,C Biết Câu 47: Phương pháp thủy luyện là phương pháp điều chế những kim loại hoạt động? A. Mạnh. B. Trung bình, yếu. C. Yếu. D. Tất cả. Biết Câu 48: Muốn điều chế các kim loại mạnh như kim loại kiềm, kiềm thổ thì dùng phương pháp? A. Nhiệt luyện. B. Điện phân dung dịch. C. Thủy luyện. D. Điện phân nóng chảy. Biết Câu 49: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Mg từ MgCl 2 là A. điện phân dung dịch MgCl 2 . B. điện phân MgCl 2 nóng chảy. C. nhiệt phân MgCl 2 . D. dùng K khử Mg 2+ trong dung dịch MgCl 2 . Biết Câu 50: Điện phân dung dịch NaCl (có màng ngăn), sản phẩm thu được gồm A. Na, Cl 2 . B. H 2 , Cl 2 , NaOH. C. NaCl, NaClO, H 2 O. D. H 2 , H 2 O, NaOH. Hiểu Câu 51: Để khử những ion kim loại trong oxit ở nhiệt độ cao thì dùng chất khử? A. C, CO 2 , H 2 O, Na. B. CO, H 2 , Al 2 O 3 , K. C. C, CO, H 2 , Al. D. Cả A, B, C Biết Câu 52: Cho khí CO dư đi qua hỗn hợp gồm CuO, Al 2 O 3 , MgO (nung nóng). Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn gồm A. Cu, Al, Mg. B. Cu, Al, MgO. C. Cu, Al 2 O 3 , Mg. D. Cu, Al 2 O 3 , MgO. Hiểu Câu 53: Cho luồng khí H 2 (dư) qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe 2 O 3 , ZnO, MgO nung ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng hỗn hợp rắn còn lại là A. Cu, FeO, ZnO, MgO. B. Cu, Fe, Zn, Mg. C. Cu, Fe, Zn, MgO. D. Cu, Fe, ZnO, MgO. Hiểu Câu 54: Từ Al 2 O 3 có thể điều chế Al bằng các cách A. Điện phân nóng chảy Al 2 O 3 . B. Điện phân nóng chảy Al 2 O 3 khi có mặt criolit. C. Khử Al 2 O 3 bằng CO, H 2 (t 0 ). D. Hòa tan Al 2 O 3 bằng dung dịch HCl, rồi điện phân dung dịch AlCl 3 . 5 Biết Câu 55: Dãy các kim loại đều có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch muối của chúng là: A. Ba, Ag, Au. B. Fe, Cu, Ag. C. Al, Fe, Cr. D. Mg, Zn, Cu. Biết Câu 56: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), tại catôt xảy ra A. sự khử ion Cl - . B. sự oxi hoá ion Cl - . C. sự oxi hoá ion Na + . D. sự khử ion Na + . Biết Câu 57: Điện phân dung dịch AgNO 3 thì thu được? A. Ag, O 2 , HNO 3 . B. Ag, H 2 , O 2 C. Ag 2 O, HNO 3 , H 2 O. D. Ag 2 O, NO 2 , O 2 . Hiểu Câu 58: Khi điện phân hỗn hợp Cu(NO 3 ) 2 ; AgNO 3 ; HNO 3 thì thứ tự xảy ra sự khử của những ion là? A. Ag + ; Cu 2+ ; H + . B. Ag + ; H + ; Cu 2+ C. Cu 2+ ; Ag + ; H + . D. Cu 2+ ; H + ; Ag + . Vận dụng Câu 59: Điện phân điện cực trơ, màng ngăn gồm dd gồm FeCl 2 ; FeCl 3 ; NaCl; Cu(NO 3 ) 2 , thứ tự điện phân ở catot là? A. Fe 2+ , Fe 3+ , Cu 2+ , H 2 O. B. Fe 3+ , Cu 2+ , Fe 2+ , H 2 O. C. Fe 3+ , Cu 2+ H 2 O, Fe 2+ . D. Cu 2+ , Fe 3+ , Fe 2+ , H 2 O. Vận dụng Câu 60: Dung dịch X gồm các muối KCl, Cu(NO 3 ) 2 , FeCl 3 , ZnCl 2 , khi điện phân dung dịch kim loại cuối cùng thoát ra ở catot, trước khi có khí thoát ra là? A. Zn B. Cu C. Fe D. K. Vận dụng (không nên cho vì phải giải thích nhiều cho HS: thực tế khi ion Fe 2+ và Zn 2+ bị khử thì nước cũng bị khử song song) Câu 61: Điện phân các dung dịch sau đây với điện cực trơ có màng ngăn xốp giữa hai điện cực: X 1 : dung dịch KCl, X 2 : dung dịch CuSO 4 , X 3 : dung dịch CaCl 2 , X 4 : dung dịch AgNO 3 . Sau khi điện phân dung dịch nào có môi trường axit: A. Dung dịch CuSO 4 , AgNO 3 . B. Dung dịch CaCl 2 C. Dung dịch KCl. D. Kết quả khác. Vận dụng Câu 62: Ngâm một đinh sắt sạch trong 200ml dung dịch CuSO 4 sau khi phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt ra khỏi dung dịch rửa nhẹ làm khô nhận thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8gam. Nồng độ mol/lít của dung dịch CuSO 4 là: A 0,3 B. 0,4 C. 0,5 D. Kết quả khác. Vận dụng Câu 64: Nếu khi điện phân dung dịch CuSO 4 (dư) mà ở catốt thu được 3,2 gam kim loại thì ở anốt thu được bao nhiêu lít khí? A. 1,68 lít; B. 1,12 lít; C. 0,896 lít; D. 0,56 lít. Vận dụng Câu 65: Điện phân nóng chảy một muối clorua của kim loại X. người ta nhận thấy khi ở catốt thoát ra 5,4 gam kim loại thì ở anốt bay ra 6,72 lít Cl 2 (đktc). X là kim loại gì? A. K. B. Ca C. Al. D. Fe. Vận dụng 6 CHƯƠNG 6: KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ, NHÔM BÀI 25 :KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM A. KIM LOẠI KIỀM I/ VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN, CẤU HÌNH E NGUYÊN TỬ Biết 1/ Nguyên tử 39 X có cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 . Hạt nhân nguyên tử X có số nơtron và proton lần lượt là A. 19 ; 0 B. 19 ; 20 C. 20 ; 19 D. 19 ; 19 2/ Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các kim loại thuộc nhóm IA là A. 3. B. 2. C. 4. D. 1. Hiểu 1/ Cho cấu hình electron: 1s 2 2s 2 2p 6 Dãy nào sau đây gồm các nguyên tử và ion có cấu hình e như trên? A. K + , Cl, Ar. B. Li + , Br, Ne. C. Na + , Cl, Ar D. Na + , F - , Ne. II/ TÍNH CHẤT VẬT LÍ Biết 1/ Các kim loại kiềm đều có cấu tạo mạng tinh thể A. lục phương. B. lập phương tâm diện. C. lập phương tâm khối. D. lăng trụ lục giác đều. Hiểu 1/ Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy thấp và mềm là do yếu tố nào sau đây? A. Khối lượng riêng nhỏ. B. Thể tích nguyên tử lớn và khối lượng nguyên tử nhỏ. C. Điện tích của ion nhỏ (+1), mật độ electron thấp, liên kết kim loại kém bền. D. Tính khử mạnh hơn các kim loại khác. 2/ Dùng dây platin sạch nhúng vào hợp chất X rối đem đốt trên ngọn lửa đèn cồn, ngọn lửa có màu vàng. Vậy X là hợp chất của A. Li B. K C. Na D. Rb 3/ Phát biểu nào dưới đây là đúng? A. Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt sôi thấp do liên kết kim loại trong mạng tinh thể kim loại kiềm bền vững. B. Kim loại kiềm có khối lượng riêng nhỏ do nguyên tử kim loại kiềm có bán kính lớn và cấu trúc tinh thể kém đặc khít. C. Kim loại kiềm có độ cứng cao do liên kết kim loại trong mạng inh thể kim loại kiềm bền vững. D. Kim loại kiềm có tỉ khối lớn và thuộc loại kim loại nặng. Vận dụng 1/ Cho biết thể tích của 1 mol các kim loại kiềm là: Kim loại Li Na K Cs V(cm 3 ) 13,2 23,71 45,35 55,55 Khối lượng riêng (g/cm 3 ) của mỗi kim loại trên lần lượt là A. 0,97; 0,53; 1,53 và 0,86 B. 0,97; 1,53; 0,53 và 0,86 C. 0,53; 0,97; 0,86 và 1,53 D. 0,53; 0,86; 0,97 và 1,53 III/ TÍNH CHẤT HÓA HỌC 7 Biết 1/ Tính chất hóa học cơ bản của kim loại kiềm là A. tính khử B. tính oxi hóa C. tính axit D. tính bazơ 2/ Muốn bảo quản kim loại kiềm, người ta ngâm kín chúng trong A. nước B. dung dịch HCl C. dung dịch NaOH D. dầu hỏa 3/ Chọn thứ tự giảm dần độ hoạt động hóa học của các kim loại kiềm. A. Na − K − Cs − Rb − Li. B. Cs − Rb − K − Na − Li. C. Li − Na − K − Rb − Cs. D. K − Li − Na − Rb − Cs. 4/ Phản ứng đặc trưng nhất của kim loại kiềm là phản ứng nào? A. Kim loại kiềm tác dụng với nước. B. Kim loại kiềm tác dụng với oxi. C. Kim loại kiềm tác dụng với dung dịch axit. D. Kim loại kiềm tác dụng với dung dịch muối. Hiểu (Biết) 1/ Nếu M là nguyên tố nhóm IA thì oxit của nó có công thức là A.MO 2 B.M 2 O 3 C.MO D.M 2 O Vận dụng 1/ Cho hỗn hợp các kim loại kiềm Na, K hoà tan hết vào nước được dung dịch A và 0,672 lit khí H 2 (đktc). Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hoà hết một phần ba thể tích dung dịch A là A. 100ml B. 200ml C. 300ml D. 600ml 2/ Cho 0,2mol Na cháy hết trong O 2 dư thu được sản phẩm rắn A. Hoà tan hết A trong nước thu được 0,025mol O 2 . Khối lượng của A là A. 3,9 gam B. 6,6gam C. 7,0 gam D. 7,8gam IV/ ỨNG DỤNG, TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ Biết 1/ Để điều chế kim loại Na, người ta thực hiện phản ứng A. điện phân dung dịch NaOH B. điện phân nóng chảy NaOH C. cho dd NaOH tác dụng với dd HCl D. cho dd NaOH tác dụng với H 2 O 2/ Ứng dụng nào mô tả dưới đây không thể là ứng dụng của kim loại kiềm? A. Mạ bảo vệ kim loại. B. Tạo hợp kim dùng trong thiết bị báo cháy C. Chế tạo tế bào quang điện. D. Điều chế một số kim loại khác bằng phương pháp nhiệt luyện Hiểu 2/ Hiện tượng nào đã xảy ra khi cho Na kim loại vào dung dịch CuSO 4 ? A. Sủi bọt không màu và có kết tủa màu xanh. B. Bề mặt kim loại có màu đỏ, dung dịch nhạt màu. C. Sủi bọt khí không màu và có kết tủa màu đỏ. D. Bề mặt kim loại có màu đỏ và có kết tủa màu xanh. Vận dụng 1/ Muốn điều chế Na, hiện nay người ta có thể dùng phản ứng nào trong các phản ứng sau? A. CO + Na 2 O  → caot 0 2Na+CO 2 B. 4NaOH → đpnc 4Na + 2H 2 O + O 2 C. 2NaCl → đpnc 2Na+Cl 2 D. B và C đều đúng B. MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM 1/ NaOH Biết 1/ Phản ứng giữa Na 2 CO 3 và H 2 SO 4 theo tỉ lệ 1 : 1 về số mol có phương trình ion rút gọn là A. CO 3 2- + 2H + → H 2 CO 3 B. CO 3 2- + H + → HCO – 3 8 C. CO 3 2- + 2H + → H 2 O + CO 2 D. 2Na + + SO 4 2- → Na 2 SO 4 Hiểu 1/ Khi ta thực hiện các phản ứng hóa học dưới đây, trường hợp nào ion Na + không tồn tại? A. NaOH tác dụng với HCl B. NaOH tác dụng với dung dịch CuCl 2 C. Nung nóng NaHCO 3 D. Điện phân NaOH nóng chảy Vận dụng 1/ Trộn 200ml dung dịch H 2 SO 4 0,05M với 300ml dung dịch NaOH 0,06M, pH của dung dịch tạo thành là A. 2,7 B. 1,6 C. 1,9 D. 2,4 2/ Có 3 dung dịch NaOH, HCl, H 2 SO 4 loãng. Để phân biệt 3 dung dịch cần dùng một hóa chất là A. Zn. B Na 2 CO 3 . C. BaCO 3 D quỳ tím 2/ NaHCO 3 Biết 1/ Trường hợp không xảy ra phản ứng khi cho dd NaHCO 3 tiếp xúc với A. dd kiềm. B. khí CO 2 . C. dd H 2 SO 4 . D. dd HCl 2/ Những tính chất nào sau đây không phải của NaHCO 3 ? A. Kém bền với nhiệt. B. Tác dụng với bazơ mạnh. C. Tác dụng với axit mạnh. D. Tan nhiều trong nước. 3/ Trong các muối sau muối nào dễ bị nhiệt phân? A. LiCl B. NaNO 3 C. KHCO 3 D. KBr Hiểu 1/ Dung dịch nào dưới đây không làm đổi màu quỳ? A. NaOH B. NaCl NaHCO 3 C. Na 2 CO 3 D. NH 4 Cl (Dung dịch NaHCO 3 có tính bazơ là chủ yếu, vậy dung dịch có làm thay đổi màu quỳ không? Thau bằng NaCl) Vận dụng 1/ Cho 6 lít hỗn hợp CO 2 và N 2 (đktc) đi qua dung dịch KOH tạo ra 2,07 gam K 2 CO 3 và 6 gam KHCO 3 . Thành phần % thể tích của CO 2 trong hỗn hợp là A. 42% B. 56% C. 28% D. 50% 3/ Na 2 CO 3 Vận dụng 1/ Hòa tan 55g hỗn hợp Na 2 CO 3 và Na 2 SO 3 với lượng vừa đủ 500ml axit H 2 SO 4 1M thu được một muối trung hòa duy nhất và hỗn hợp khí A. Thành phần phần trăm thể tích của hỗn hợp khí A là A. 80%CO 2 ; 20%SO 2 . B. 70%CO 2 ; 30%SO 2 C. 60%CO 2 ; 40%SO 2 . D. 50%CO 2 ; 50%SO 2 4/ KNO 3 Biết 1/ Nhiệt phân muối KNO 3 sản phẩm thu được là A. K 2 O, O 2 , NO 2 B. K 2 O, NO 2 C. KNO 2 , O 2 D. K, NO 2 , O 2 Bài 26: KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ A. Kim loại kiềm thổ I. Vị trí, tính chất vật lý: Biết: Câu 1: Kim loại nào sau đây không thuộc loại kim loại kiềm thổ? 9 A. Be. B. Mg. C. Ca. D. K. Câu 2 : Cho cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau X : 1s 2 2s 2 Y : 1s 2 2s 2 2p 2 Z: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 T: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 G : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 4s 2 H: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 Các nguyên tố được xếp vào nhóm IIA bao gồm: A. X, Y, Z B. X, Z, T C. Z, T, G D. Z, T, H Hiểu (biết) Câu 1: Công thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm II là A. R 2 O 3 . B. R 2 O. C. RO. D. RO 2 . II. Tính chất hóa học – điều chế: Biết: Câu 1: ƒ nhiệt độ thường, kim loại nào sau đây không phản ứng được với nước? A. Ba B. Be C. Ca D. Sr Câu 2: Phương pháp điều chế kim loại nhóm IIA là A. phương pháp thuỷ luyện. B. phương pháp nhiệt luyện. C. phương pháp điện phân. D. tất cả đều đúng. Hiểu: Câu 1: Khi cho canxi kim loại vào các chất dưới đây, trường hợp nào không có phản ứng của canxi với nước? A. H 2 O B. dd HCl vừa đủ C. dd NaOH vừa đủ D. dd CuSO 4 vừa đủ Câu 2: Cho canxi vào dung dịch NH 4 HCO 3 thấy xuất hiện A. kết tủa trắng và khí mùi khai bay lên. B. kết tủa trắng. C. kết tủa trắng, sau đó tan dần. D. có khí mùi khai bay lên. Vận dụng: Câu 1: Cho sơ đồ : Ca → A → B → C → D → Ca Công thức của A, B, C, D lần lượt là A.CaCl 2 , CaCO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 , CaSO 4 . B. Ca(NO 3 ) 2 , CaCO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 , CaCl 2 . C. CaCl 2 , Ca(HCO 3 ) 2 , CaCO 3 , Ca(OH) 2 . D. CaO, CaCO 3 , Ca(NO 3 ) 2 , CaCl 2 . Câu 2: Nung 8,4g muối cacbonat (khan) của một kim loại kiềm thổ thì thấy có CO 2 và hơi nước thoát ra. Dẫn CO 2 vào dd Ca(OH) 2 dư thu được 10g kết tủa. Vậy kim loại đó là A. Be B. Mg C. Ca D. Ba Câu 3: Điện phân nóng chảy muối clorua của một kim loại nhóm IIA. Sau một thời gian thu được ở catot 8 gam kim loại, ở anot 4,48 lít khí (đktc). Công thức của muối là A. MgCl 2 B. BaCl 2 C. BeCl 2 D. CaCl 2 B. Một số hợp chất quan trọng của canxi I. Canxi hidroxit: Biết: Câu 1: Dung dịch có pH > 7 là: A. NaCl B. Ca(OH) 2 C. NH 4 NO 3 D. AlCl 3 Hiểu: Câu 1: Dẫn khí CO 2 từ từ đến dư vào dung dịch Ca(OH) 2 , hiện tượng hoá học xảy ra là A. có kết tủa trắng, kết tủa không tan trong CO 2 dư. B. có kết tủa trắng, kết tủa tan trong CO 2 dư. C. không có kết tủa. D. không có hiện tượng gì xảy ra. Câu 2: ƒ nhiệt độ thường, CO 2 phản ứng với chất nào? A. FeO B. Ca(OH) 2 C. MgO D. Cả A, B, C Câu 3: Để điều chế Ca(OH) 2 người ta có thể dùng phương pháp sau. Chọn phương pháp đúng. 1/ Nung thạch cao, sau đó cho sản phẩm rắn tác dụng với nước. 10 [...]... D NaAlO2 BÀI TẬP CHƯƠNG 7 BÀI 31 : SẮT I MỨC ĐỘ 1: BIẾT Câu 1: Sắt nằm ở ô thứ 26 trong bảng tuần hoàn, cấu hình electron của ion Fe3+ A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 C.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 D.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 Biết Câu 2: Kim loại nào sau đây tác dụng với axit HCl loãng và khí clo không cho cùng loại muối clorua kim loại A Zn B Cu C Fe D Al Biết Câu 3: Fe có... dịch HNO3 C O2 D Cl2 Biết II MỨC ĐỘ 2: HIỂU Câu 12: Trong các phản ứng sau phản ứng nào không phải là phản ứng oxi hóa - khử A Fe + 2HCl →FeCl2 + H2 B 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2 C Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu D FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S Câu 13: Phản ứng nào dưới đây không thể xảy ra (1) Fe + MgSO4→Mg + FeSO4 (2) Fe + 2HCl → FeCl2+ H2 (3) Fe + 6HNO3 đ , nguội → Fe(NO3 )3 + 3NO2 + 3H2O (4) 2Fe + 3Cl2→2FeCl3 A (1),(2)... Xác định CTPT của oxit sắt A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Đáp án khác Vận dụng Câu 13 Hoá chất nào dưới đây giúp phân biệt Fe2O3 và Fe3O4 A Dung dịch HCl B Dung dịch HNO3 C Dung dịch H2SO4 loãng D Dung dịch FeCl3 Vận dụng Câu 14: Cho sơ đồ chuyển hoá sau : Fe(NO3)2 +x Fe(NO3 )3 +Y Fe3O4 +z Các chất X, Y , Z lần lượt là A HNO3, AgNO3, Fe B AgNO3, HNO3, Fe C Cu(NO3)2, HNO3, Fe D B và C đúng Vận dụng Câu 15 :... học Hiểu 1/ Có ba chất Mg, Al, Al2O3 Có thể phân biệt ba chất chỉ bằng một thuốc thử là chất nào sau đây? A Dung dịch HCl B Dung dịch HNO3 C Dung dịch NaOH D Dung dịch CuSO4 (thay đổi phương án B thành C) 2/ Cho phản ứng sau: Al + HNO3 → Al(NO3 )3 + NH4NO3 + H2O Hệ số của các chất trong phản ứng là A 8, 30 , 8, 3, 9 B 8, 30 , 8, 3, 15 C 30 , 8, 8, 3 , 15 D 8, 27, 8, 3, 12 3/ Bình làm bằng nhôm có thể đựng... Al(OH )3 Hiểu: Câu 1:Phản ứng nào chứng minh Al(OH )3 có tính lưỡng tính? 0 1 2Al(OH )3 t Al2O3 + 3H2O 2 Al(OH )3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O 3 NaAlO2 + HCl + H2O → Al(OH )3 ↓ + NaCl 4 Al(OH )3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O Chọn phát biểu đúng A.Chỉ có 1 B Chỉ có 2 và 4 C.Chỉ có 1 và 3 D.Chỉ có 4 Câu 2: Nhỏ dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3, dung dịch Na2CO3 vào dung dịch AlCl3 và dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2 dư sẽ... mềm nước cứng là làm giảm nồng độ của A ion Ca2+ và Mg2+ B ion HCO 3- C ion Cl- và SO4 2- D tất cả đều đúng Câu 2: Phương pháp làm mềm nước cứng tạm thời là A dùng nhiệt độ B dùng Ca(OH)2 vừa đủ C dùng Na2CO3 D tất cả đều đúng Câu 3: Dãy gồm các chất đều có thể làm mềm được nước cứng vĩnh cửu là A Ca(OH)2 , Na2CO3, NaNO3 B Na2CO3, Na3PO4 C Na2CO3, HCl D Na2SO4 , Na2CO3 Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM... dung dịch sau: HCl (1), HNO3 (2), AgNO3 (3) , Fe(NO3)2 (4), Fe(NO3 )3 (5), Na2S (6) Cu phản ứng được với dung dịch A 2, 3, 5, 6 B 2, 3, 5 C 1, 2, 3 D 2, 3 Hiểu III VẬN DỤNG Câu 8: Cho 19,2g Cu vào 1 lít dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M và KNO3 0,2M Thể tích khí NO (duy nhất) thu được ở đktc là A 1 ,12 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 3, 36 lít Vận dụng Câu 9 : Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 và Cu có số mol bằng nhau... mỗi dd chứa 1 anion: CO3 2-, SO4 2- và OH- Chất dùng để nhận biết là A dd NaOH B dd NaCl trong môi trường axit C dd BaCl2 trong môi trường axit D dd NaNO3 Câu 9: Có các ion đựng trong các lọ mất nhãn sau , CO3 2-, SO4 2-, Cl-, NO 3-, OH- Nếu dung dd BaCl2, trong môi trường axit thì số ion nhận biết được là A 2 B 3 C 4 D 5 2Câu 10: Để nhận biết ion CO3 có trong muối Na2CO3 , người ta tiến hành thí nghiệm... phương pháp hóa học, có thể dùng A dd NaOH B dd NH3 C dd Na2CO3 D quỳ tím Câu 20 : Để nhận biết các dung dịch: ZnCl2, MgCl2, CaCl2 và AlCl3 đựng trong các lọ riêng biệt có thể dùng A dd NaOH và dd NH3 B quỳ tím C dd NaOH và dd Na2CO3 D natri kim loại Câu 21 Để nhận biết các dung dịch: Na2SO3, Na2CO3, NaHCO3 và NaHSO3 đựng trong các lọ riêng biệt, có thể dung A axit HCl và nước brom B Nước vôi trong và... NH4Cl C Al(OH )3 D Al2O3 Câu 3: Cho K vào dd AlCl3 thu được kết tủa Lấy toàn bộ kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Sục CO2 vào dd còn lại thấy có kết tủa thêm Số phản ứng đã xảy ra là A 5 B 2 C 3 D 4 Vận dụng: Câu 1: Cho sơ đồ chuyển hoá sau: Al  X  Al(OH )3  Y  Al(OH )3  R  Al X, Y, R lần lượt là: A NaAlO2, AlCl3, Al2O3 B KAlO2, Al2(SO4 )3, Al2O3 C Al2O3, AlCl3, Al2S3 D A và B . Cs V(cm 3 ) 13, 2 23, 71 45 ,35 55,55 Khối lượng riêng (g/cm 3 ) của mỗi kim loại trên lần lượt là A. 0,97; 0, 53; 1, 53 và 0,86 B. 0,97; 1, 53; 0, 53 và 0,86 C. 0, 53; 0,97; 0,86 và 1, 53 D. 0, 53; 0,86;. Fe 3+ A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 4s 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 C.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 D.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 Biết Câu 2: . chứng minh Al(OH) 3 có tính lưỡng tính? 1. 2Al(OH) 3 Al 2 O 3 + 3H 2 O 2. Al(OH) 3 + 3HCl → AlCl 3 + 3H 2 O 3. NaAlO 2 + HCl + H 2 O → Al(OH) 3 ↓ + NaCl 4. Al(OH) 3 + NaOH → NaAlO 2