Các bài tập TN Hóa 10 theo 3 mức độ - hay

CHƯƠNG 1: NGUYÊN TỬ A TRẮC NGHIỆM BIẾT Phát biểu không đúng? A Số hiệu nguyên tử số điện tích hạt nhân B Số đơn vị điện tích hạt nhân số proton số electron có nguyên tử C Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử có điện tích hạt nhân D Số khối hạt nhân tổng số proton số notron Hãy chọn định nghĩa đồng vị A Đồng vị nguyên tử có số proton khác số nơtron B Đồng vị nguyên tố có số nơtron C Đồng vị chất có số proton khác số nơtron D Đồng vị nguyên tố có số proton khác số nơtron Cho biết cấu hình electron X Y là: X :1s22s22p63s23p3 Y: 1s22s22p63s23p64s1 Nhận xét sau đúng? A X, Y khí B X, Y phi kim C X, Y kim loại D Y kim loại X phi kim Một nguyên tử X có 26 electron 30 nơtron Kí hiệu phù hợp với X là 30 56 26 26 A 26 X B 26 X C 30 X D 56 X 23 24 Cho nguyên tử : 11 X :, 24Y , 12 Z , 25T Cặp nguyên tử của nguyên tố hóa học là 11 12 A.cặp Z, T B.cặp Y, Z C.cặp X,Y cặp Z,T D cặp X, Y Số electron tối đa lớp K M A.18 32 B 18 C 18 D 23 Tổng số hạt (p, e, n) 11 X A 11 B 23 C 34 D 22 Điều sau sai ? A Phân lớp s có tối đa electron B Phân lớp p có tối đa electron C Phân lớp f có tối đa 14 electron D Phân lớp d có tối đa electron HIỂU Nguyên tử R có cấu hình electron lớp ngồi 4s2 Hạt nhân R có 20 nơtron Số khối R A 27 B 40 C 39 D 38 10 Cho hai nguyên tố X ( Z = 16) Y ( Z = 19) Phát biểu sau đúng? A X phi kim Y kim loại B X kim loại, Y phi kim C X Y phi kim D X Y kim loại 11 Nguyên tử nguyên tố M có cấu hình electron 1s22s22p4 Trong ngun tử M, số electron mức lượng cao A B C D 12 Nguyên tử có đường kính lớn gấp khoảng 10000 lần đường kính hạt nhân Nếu hạt nhân có đường kính 500 nm đường kính ngun tử A cm B cm C 50 cm D 0,5 cm 13 Các electron nguyên tử nguyên tố A phân bố lớp, lớp M có electron Số hiệu nguyên tử A A.13 B.12 C.11 D 14 14 Nguyên tử có lớp electron lớp ngồi có electron là A.N (Z=19) B.Y (Z=13) C.X (Z=11) D M (Z=15) Trang 15 Cho số hiệu nguyên tử X, Y, R T 6, 7, 9, 19 Số nơtron chúng 6, 7, 10, 20 Kí hiệu viết sai là 19 11 14 39 A R B X C 7Y D 19T 16 Cho hai nguyên tố M N có số hiệu nguyên tử 11 13 Cấu hình electron M N A 1s22s22p63s1 1s22s22p63s13p2 B 1s22s22p7 1s22s22p63s23p1 C 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p1 D 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p3 35 − 17 Tổng số hạt anion 17 Cl A.53 B.52 C 51 D 54 40 2+ 18 Tổng số hạt cation 20 Ca A 59 B 60 C 61 D 57 19 Số electron lớp ngồi ngun tố có số hiệu nguyên tử 13; 20 lần lựơt A 1; B 3; C 2; D 3; 20 Nguyên tử nguyên tử sau chứa đồng thời 28 electron; 34 nơtron; 28 proton ? 60 52 62 61 A 18Y B 18 X C 28T D 28 Z 21 Trong nguyên tử nguyên tố X có 19 electron 20 nơtron Số khối số lớp electron nguyên tử X A 39 B 40 C 39 D 40 22 Cấu hình electron nguyên tố X 1s22s22p63s23p4 Biết số khối X 32 hạt nhân X có A 16 proton 16 nơtron B 16 proton 61 nơtron C 11 proton 11 nơtron D 16 proton 32 nơtron VẬN DỤNG 23 Hai đồng vị nguyên tố X X1 X2 có tổng số hạt 18 20 Biết % đồng vị hạt X1 Nguyên tử khối trung bình X A 13 B.35.5 C 12,011 D 24,4 24 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 52, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 16 Số khối X là A 56 B 40 C 35 D 23 25 Một nguyên tố X có hai đồng vị với tỉ lệ số nguyên tử 27/23 Hạt nhân nguyên tử X có 35 proton Trong nguyên tử đồng vị có 44 nơtron Số nơtron đồng vị nhiều đồng vị nơtron Giá trị AX là A 77,50 B 81,00 C 78,8 D 79,92 26.Cặp nguyên tử có số nơtron? A H He B H He C H He D H He 2 2 28 29 30 27 Nguyên tố silic có đồng vị: 14 Si (92,23%) ; 14 Si (4,67%); lại 14 Si Nguyên tử khối trung bình silic A 28,80 B 27,08 C 28,11 D 28,50 28 Tổng số hạt nguyên tử Y 46, số hạt khơng mang điện nhiều số hạt mang điện dương hạt Số khối số hiệu nguyên tử Y A 31 15 B 56 26 C 28 14 D 32 16 63 65 29 Đồng tự nhiên gồm hai đồng vị 29 Cu 29 Cu (biết ACu = 63,54) Kết luận là A 63 29 C 65 29 B Cu chiếm tỉ lệ 73% Cu có tỉ lệ % gấp đôi 63 29 Cu 65 29 D 63 29 Cu chiếm tỉ lệ 73% Cu , 65 29 Cu có tỉ lệ 50% Trang 30 Trong tự nhiên, brom có hai đồng vị bình brom là A.79,91 B 81,0 79 35 Br (54,5%) , lại % đồng vị C 79,0 81 35 Br Nguyên tử khối trung D 80,1 B TỰ LUẬN Câu 1: Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt proton, nơtron, electron 46 Trong số hạt khơng mang điện = 8/15 số hạt mang điện Xác định số hiệu nguyên tử nguyên tử khối X Câu 2: Nguyên tử nguyên tố A có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố B có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện A Xác định tên A B? Câu 3: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 180 Trong số hạt mang điện chiếm 58,89% tổng số hạt Xác định cấu tạo nguyên tử X Câu 4: Một oxit có cơng thức M2O có tổng cố hạt (proton, electron, nơtron) 92, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 28 Xác định công thức phân tử oxit Câu 5: Một nguyên tố X có đồng vị: A1 X (92,3%) ; A2 X (4,7%) ; A3 X (3,0%) Biết tổng số khối ba Z Z Z đồng vị 87, tổng khối lượng 200 nguyên tử 5621,4u Mặt khác số nơtron đồng vị nhiều đồng vị đơn vị a Tìm số khối đồng vị b Biết đồng vị số proton số nơtron, xác định tên nguyên tố X tìm số nơtron đồng vị CHƯƠNG 2: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NTHH VÀ ĐL TUẦN HOÀN A TRẮC NGHIỆM BIẾT Các nguyên tố nhóm kim loại kiềm tác dụng với chất sau giải phóng khí hidro? A.S B.Cl2 C.H2O D.CO2 Trong nhóm A, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử, tính kim loại tính phi kim nguyên tố biến đổi nào? A.Tất yếu dần B.Yếu mạnh dần C.Mạnh yếu dần D.Tất mạnh dần Số nguyên tố thuộc chu kì A.8 18 B.8 32 C.18 32 D.2 18 Các ngun tố nhóm A bảng tuần hồn nguyên tố A s p B s C p D d f Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm VIIA A ns2np4 B ns2np3 C ns2np6 D ns2np5 Phát biểu sau khơng với nhóm kim loại kiềm ? A.Cấu hình electron lớp ngồi ns1 B.Tác dụng với halogen tạo muối halogenua C.Có khuynh hướng nhận electron D.Tác dụng mạnh với nước tạo hiđroxit Oxit cao nguyên tố Y ứng với công thức YO Nguyên tố Y A nhôm B photpho C natri D canxi Nhóm nguyên tố sau có khuynh hướng nhường electron phản ứng hoá học ? A VIA B IIA C IIIA D VIB Chọn câu phát biểu nguyên tố thuộc chu kì theo chiều tăng điện tích hạt nhân? A Tính phi kim giảm dần B Bán kính nguyên tử tăng dần C Tính axit hiđroxit tăng D Độ âm điện giảm dần 10 Dãy nguyên tử sau xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải? A O, S, Se, Te B I, Br,Cl, F C Na, Mg, Al, Si D C, N, O, F 11 Độ âm điện nguyên tố: F; Cl ; Br ; I xếp theo thứ tự tăng dần dãy sau ? A I; Br; Cl; F B F; Cl; Br; I C Cl; I; Br; F D Br; I; Cl; F Trang 12 Chọn câu phát biểu nói tính kim loại tính phi kim? A Tính phi kim mạnh bán kính nguyên tử lớn độ âm điện nhỏ B Nguyên tử dễ electron, tính kim loại mạnh tính phi kim yếu C Tính kim loại mạnh bán kính nguyên tử nhỏ độ âm điện lớn D Nguyên tử dễ thu electron, tính phi kim yếu tính kim loại mạnh HIỂU 13 Tính axit dãy hiđroxit :H2SiO3 ; H2SO4 ; HClO4 biến đổi theo chiều từ trái sang phải? A Tăng B Giảm C.Không thay đổi D.Vừa giảm vừa tăng 14 Cho nguyên tố : Be ; B ; C ; Mg ; Al ; Ca Những ngun tố có tính chất hố học tương tự là A.C; B; Al B.B; Mg; Al C Be; Al; C D.Be; Mg; Ca 2 15 Ngun tố R có cấu hình electron ngun tử 1s 2s 2p Công thức oxit cao hợp chất khí với hiđro A R2O5 RH2 B RO2 RH3 C R2O5 RH3 D R2O5 RH 16 Nguyên tố X có phân lớp ći 3d104s1 X thuộc chu kì nhóm sau ? A Chu kì nhóm IA B Chu kì nhóm IB C Chu kì nhóm IB D Chu kì nhóm VIIIB 17 Xét ba nguyên tố có cấu hình electron là:(X): 1s22s1; (Y): 1s22s2; (Z): 1s22s22p1 Tính bazơ hidroxit X, Y, Z xếp theo thứ tự tăng dần A XOH < Y(OH)2 < Z(OH)3 B XOH < Z (OH)3 < Y(OH)2 C Z(OH)3 < Y(OH)2 < XOH D Z(OH)3 < XOH < Y(OH)2 18 Nguyên tố lưu huỳnh có số thứ tự 16 Công thức oxit cao lưu huỳnh A S2O5 B SO3 C S2O7 D S2O3 19 Trong bảng tuần hồn ngun tố X có số thứ tự 16 Nguyên tố X thuộc A chu kì 3, nhóm VIA B chu kì 6, nhóm IVA C chu kì 3, nhóm IVA D chu kì 6, nhóm VIA 20 Ngun tố X thuộc chu kì 4, nhóm IIA Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron là: A 1s22s22p63s23p64s2 B 1s22s22p63s23p44s2 2 6 10 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s D.1s22s22p63s23p34s2 21 Ngun tố R có electron ći thuộc phân lớp 3p Cấu hình electron đầy đủ R A.1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63p5 C.1s22s22p63s13p5 D 1s22s22p53s33p5 VẬN DỤNG 22 Nguyên tố R tạo oxit cao RO3 Trong hợp chất khí với hiđro, R chiếm 94,12% khối lượng Tên R A nhôm (27) B.lưu huỳnh (32) C.nitơ (14) D oxi (16) 23 Khi cho 0,345 gam kim loại kiềm M tác dụng hồn tồn với nước dư, thu 0,168 lít khí hiđro (đktc) Số thứ tự chu kì nhóm M bảng tuần hồn A chu kì 2, nhóm IA B chu kì 3, nhóm IA C chu kì 2, nhóm IIA D chu kì 3, nhóm IB 24 X Y hai nguyên tố đứng liên tiếp chu kì có tổng số hạt proton 19 Giả sử ZX < ZY Nhận xét sau đúng? A X kim loại, Y phi kim B X phi kim, Y khí C X Y kim loại D X khí hiếm, Y kim loại 25 Một nguyên tố R thuộc nhóm VA, chiếm 91,176% hợp chất khí với hiđro Nguyên tử khối R A.14 B 23 C 24 D.31 26 Khi cho 1,00 gam kim loại nhóm IIA tác dụng hết với nước dư, thu 0,56 lít khí (đktc) Tên kim loại (Cho Mg = 24; Be = 9; Ba = 137; Ca = 40) A magiê B beri C bari D canxi Trang 27 Hợp chất khí với hiđro nguyên tố R RH3 Trong oxit cao R chứa 74,07% oxi khối lượng Nguyên tố R A P = 31 B S = 32 C N = 14 D Si = 28 28 Cho 7,8 gam kim loại M có hố trị hai tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 2,688 lít khí (đktc) Kim loại M A Ca = 40 B Al = 27 C Zn = 65 D Mg = 24 29 Một nguyên tố R thuộc chu kì 4, nhóm IIA Tổng số hạt mang điện R A 38 B 40 C 26 D.30 B TỰ LUẬN Câu 1: Cho 10,1g hỗn hợp A gồm Na K tan hoàn toàn nước dư thu 3,36 lít khí H (đktc) Tìm thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp A (cho K = 39; Na = 23) Câu 2: Cho 6,4 gam hỗn hợp hai kim loại nhóm IIA, thuộc hai chu kì liên tiếp, tác dụng hoàn toàn với 100 ml dung dịch HCl thu 4,48 lít khí H2 (đktc) a Xác định tên hai kim loại (cho Be = 9; Mg = 24; Ca = 40; Sr = 88; Ba = 137) b Tính nồng độ mol dung dịch HCl phản ứng D = 1g / ml Câu 3: Hòa tan 15,6 gam kim loại kiềm A vào 50 ml nước ( H 2O ), sau thời gian thu 4,48 lít khí (đktc) dung dịch X a Xác định tên kim loại A b Tính nồng độ % dung dịch X Câu 4: Hãy nêu tính chất hóa học ngun tố biết cấu hình electron nguyên tử: a Mg (Z = 12): 1s22s22p63s2 b P ( Z = 15): 1s22s22p63s23p3 2 c S (Z = 16): 1s 2s 2p 3s 3p d Cl ( Z = 17): 1s22s22p63s23p5 Câu 5: Cho nguyên tố kim loại M - Tỉ lệ khối lượng clo hai muối MClx MCly 1:1,173 - Tỉ lệ khối lượng oxi hai oxit MO0,5x M2Oy 1:1,173 Tính nguyên tử khối M CHƯƠNG 3:, LIÊN KẾT HÓA HỌC A TRẮC NGHIỆM BIẾT Dãy chất xác định cấu trúc tinh thể hoàn toàn ? A Tinh thể kim cương thuộc loại tinh thể nguyên tử B Tinh thể muối ăn, iot thuộc loại tinh thể ion C Tinh thể natri clorua, sắt, đồng, nhôm, vàng thuộc loại tinh thể kim loại D Tinh thể nước đá, đá khô (CO2), iot muối ăn thuộc loại tinh thể phân tử Naphtalen iot dễ thăng hoa khơng dẫn điện A Naphtalen iot thuộc mạng tinh thể phân tử, liên kết yếu nên dễ tách khỏi bề mặt tinh thể, dễ thăng hoa khơng dẫn điện B Naphtalen iot thuộc mạng tinh thể kim loại C Naphtalen iot thuộc mạng tinh thể ion D Naphtalen iot thuộc mạng tinh thể nguyên tử, liên kết yếu nên dễ bị phá vỡ có tác nhân từ bên ngồi, dễ thăng hoa không dẫn điện Hãy chọn phát biểu đúng: Liên kết ion ? A Liên kết ion tạo thành lực hút electron mang điện dương electron mang điện âm B Là liên kết tạo thành nguyên tử kim loại phi kim C Là liên kết tạo thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu D Là liên kết tạo thành lực hút electron mang điện âm ion nguyên tử phi kim Trang Muối ăn (NaCl) có nhiệt độ nóng chảy cao trạng thái rắn, NaCl thuộc dạng tinh thể A ion B nguyên tử C phân tử D kim loại HIỂU Nguyên tố X có electron hố trị ngun tố Y có electron hố trị Công thức hợp chất tạo X Y A XY B X3Y2 C X2Y3 D XY2 Cho hợp chất sau: KCl, CaCl2, P2O5, BaO, AlCl3 Dãy chất có liên kết cộng hố trị là A CaCl2, P2O5, KCl B BaO, P2O5, AlCl3 C P2O5, AlCl3 D.KCl, AlCl3, BaO Trong hợp chất sau đây, hợp chất có liên kết ion? A PH3 B CO2 C MgO D H2S Số oxi hoá nguyên tố clo hợp chất dãy xếp theo chiều tăng dần ? A HClO, HClO2, HClO3, HClO4 B HClO4, HClO3, HClO2, HClO C HClO2, HCl, HClO3, HClO, HClO4 D HCl, HClO3, HClO, HCl Số oxi hoá cacbon xếp tăng dần theo thứ tự A CO, CH2O, CH4, CO2 B CH4, C, CO, CO32- C CH4, C, CO2, CO32- D CH3Cl, CO, CO2, C 32 − 10 Trong ion 16 S có số proton, electron, nơtron A 16, 16, 16 B 16, 18, 17 C.16, 18, 16 D.18, 16, 16 11 Biết tính phi kim giảm dần theo thứ tự sau F, O, Cl Trong hợp chất sau phân tử có liên kết phân cực A F2O B Cl2O C ClF D O2 12 Kết luận sau không xác? A Phân tử CO2 khơng phân cực B Phân tử N2 có liên kết ba bền C.Trong phân tử HCl cặp e chung lệch phía nguyên tử H D Trong phân tử C2H4 có liên kết đơi 13 Số oxi hóa mangan lưu huỳnh chất : KMnO4 ; MnO2 ; H2S ; SO3 A +7; +4; -2; +3 B +7; +4; -2; +6 C +7; +4; -2; +4 D.+7; +4; -2; +5 14 Số oxi hóa sắt oxit FeO; Fe2O3; Fe3O4 A.+2 ; +2 ; +8/3 B.+2 ; +2/3 ; +3 C.+2 ; +3 ; +4 D.+2 ; +3 ; +8/3 15 Dãy chất mà ngun tố trung tâm có số oxi hố là A FeO; CaO; Cu2O B CO2; Na2CO3; CO C FeO; Fe2O3; Fe3O4 D SO3; H2SO4; Na2SO4 Chương 4: PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ BIẾT Câu các câu sau? A Phản ứng phân hủy phản ứng oxi hóa − khử B Phản ứng hố học vơ ln phản ứng oxi hóa − khử C Phản ứng trao đổi ln phản ứng oxi hóa − khử D Phản ứng trung hồ phản ứng oxi hóa − khử Trang HIỂU Cho đinh sắt vào dung dịch đồng(II) sunfat, xảy phản ứng A Thế, oxi hoá − khử B Phân huỷ, oxi hoá − khử C Hoá hợp, oxi hoá − khử D Trao đổi, oxi hoá − khử Sự biến đổi sau khử? A S-2 → So + 2e B Mn+7 → Mn+4 + 3e C Alo → Al+3 + 3e D Mn+7 + 3e → Mn+4 Vai trò HCl phản ứng: 16HCl + 2KMnO4  2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O → A Chất oxi hố mơi trường B Chất khử mơi trường C Chất oxi hoá D Chất oxi hoá chất khử Hệ số chất bị khử hệ số chất bị oxi hóa phương trình hóa học sau : P + H2SO4  H3PO4 + SO2 + H2O → A B C D Phản ứng sau phản ứng oxi hóa – khử ? → A Al4C3+12H2O  4Al(OH)3+ 3CH4 ↑ C CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 ↓ + H2O → → ZnCl2 + Cu ↓ B Zn + CuCl2  D NaCl + AgNO3  AgCl ↓ + NaNO3 → Cho phương trình phản ứng: Fe + H2SO4 (đặc, nóng)  X + Y + Z Các chất X, Y, Z → A.Fe2(SO4)3, SO2, H2O B.FeSO4, H2O, SO2 C.Fe2(SO4)3, H2O, H2 D.FeSO4, H2O, H2 to Xét phản ứng hóa học: 3CO + Fe2O3  → 2Fe + 3CO2 ↑ Điều khẳng định sau ? A Chất khử Fe2O3, chất oxi hóa CO B Chất khử CO, chất oxi hóa Fe2O3 C Chất khử Fe, chất oxi hóa CO2 D Chất khử CO2, chất oxi hóa Fe2O3 Dãy chất nào đóng vai trị chất khử? A Na+; S2B Ag, Cu2+ C Cu2+; SO2 D Al; S210 Nguyên tử nhường electron để đạt cấu hình bền vững? A.D (Z = 12) B.C (Z = 11) C.B (Z = 9) D.A (Z = 8) 11 Thể tích khí SO2 ((đktc) giải phóng hồ tan hết 11,2 gam Fe theo phản ứng Fe + H2SO4 đặc nóng  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O (Fe=56) → A 8,96 lít B 4,48 lít C 1,12 lít D 6,72 lít to 12 Cho phản ứng oxi hóa – khử sau: a FeS2 + b O2  → c Fe2O3 + d SO2 ↑ Biết a, b, c, d số nguyên dương tối giản Tổng (a + b) A B 15 C.19 D 12 13 Trong phản ứng Cl2 + 2H2O → 2HCl + 2HClO, Cl2 vai trò A chất oxi hóa B chất khử C vừa chất khử, vừa chất oxi hoá D chất bị oxi hố 14 Số oxi hóa N NxOy A +2y B +2y/x C +2x D +2x/y 15 Lưu huỳnh vừa chất khử, vừa chất oxi hóa phản ứng sau ? A S + Mg  MgS B S + 6HNO3  H2SO4 + 6NO2 + 2H2O → → C S + O2  SO2 D S+6NaOH  2Na2S+Na2SO3 + 3H2O → → 216 Để tạo thành anion O nguyên tử oxi phải A nhận electron B cho hai electron C nhận hai electron D cho electron 17 Phản ứng Cu với axit sunfuric đặc nóng thuộc loại phản ứng A oxi hóa – khử B.phân huỷ C hóa hợp D.trao đổi Trang 18 Số oxi hóa N NH3, HNO2, NO A +3, +5, -3 B -3, +3, +5 C +3, -3, +5 D +5, -3, +3 19 Thể tích dung dịch HNO3 0,1M cần thiết để hoà tan vừa hết 1,92 gam Cu theo phản ứng Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO + H2O (Cu=64) → A 0,08 lit B 0,3 lit C 0,4 lit D 0,8 lit → Cu + ZnSO4 Một 20 Trong phản ứng kim loại kẽm dung dịch đồng (II) sunfat : Zn + CuSO4 mol Cu2+ A nhường mol electron B nhận mol electron C nhường mol electron D.nhận hai mol electron 21 Cho cặp chất sau, cặp chất không xảy phản ứng? A H2S H2SO4đ B Cu AgNO3 C H2S SO2 D O2 Cl2 22 Trong phản ứng : 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O NO2 đóng vai trị A chất oxi hóa B.là chất oxi hóa, đồng thời chất khử C.là chất khử D.không chất oxi hố, khơng chất khử 23 Dãy chất vai trò vừa chất oxi hoá, vừa chất khử? A Al3+; S2B Ag; Na+ C Mg2+; Cu2+ D Fe2+; SO2 24 Có phản ứng sau: (1) MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 + 2H2O → (2) Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 → (3) CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O → Phản ứng mà HCl vai trò chất khử là A (1) (2) B.(3) C.(1) D.(2) B TỰ LUẬN Câu 1: Viết sơ đồ hình thành liên kết phương trình hóa học giữa: Al (Z=13) với O (Z=8), K (Z=19) với Cl (Z=17), Na (Z=11) với Cl (Z=17), Mg (Z=12) với O (Z=8), Na (Z=11) với S (Z=16) Câu 2: Viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử: Cl 2, CH4, C2H4, C2H2, NH3, H2O Nhận xét số electron xung quanh nguyên tử Câu 3: Xác định số oxi hóa nguyên tố hợp chất ion sau ? 2a Crom Cr2 O ; Cr2O3; K2CrO4; CrCl2; Cr 3+ ; b Lưu huỳnh H2S; H2SO3; H2SO4; Na2SO3; SO3; SO2; SO 2- − + c Nitơ NH3; Na3N; NH ; NO3 ; NO; NO2; N2O; NH4NO2; d Clo KClO3; ClO -4 ; KClO2; NaClO; HClO4 e Mangan MnO2; MnCl2; MnO -4 ; K2MnO4; MnSO4; Mn2+ g Sắt FeCl2; Fe2O3; FeS2; Fe3O4; Fe2+; Fe2(SO4)3 Câu 4: Lập phương trình hóa học sau phương pháp thăng electron: a KMnO4 + HCl  → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O b FeO +HNO3  Fe(NO3)3 + NO +H2O → c Al + H2SO4  Al2(SO4)3 + SO2 + H2O → o d Fe + HNO3(đ) t → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O; e Zn + HNO3  Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O → o g MnO2 + HCl(đ) t → MnCl2 + Cl2 + H2O h Cu + HNO3  → Cu(NO3)2 + NO + H2O i Cu2S + HNO3  Cu(NO3)2 + CuSO4 + NO2 + H2O → k FeS2 + HNO3  Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O → Trang l HNO3 + H2S  → H2SO4 + NO + H2O; Câu 5: Hòa tan 10 gam muối sắt (II) sunfat không tinh khiết nước 200 ml dung dịch A Axit hóa 20 ml dung dịch dung dịch H2SO4 loãng Dung dịch chất tác dụng với 25 ml dung dịch KMnO4 0,04M thấy màu hồng xuất a Viết tất phương trình hóa học phản ứng xảy b Bao nhiêu mol FeSO tác dụng với mol KMnO4? Bao nhiêu mol FeSO tác dụng với 25 ml dung dịch KMnO4 cho? c Bao nhiêu gam FeSO4 có 200 ml dung dịch ban đầu? (Fe=56, S=32, O=16, H=1) CHƯƠNG 5: NHÓM HALOGEN A TRẮC NGHIỆM BIẾT Theo chiều tăng điện tích hạt nhân khả oxi hóa halogen đơn chất A Tăng dần B giảm dần C vừa tăng, vừa giảm D không thay đổi Ở trạng thái nguyên tố halogen có electron độc thân? A B C D.7 Chất có tính khử mạnh nhất? A HI B HCl C HF D HBr Axit khơng thể đựng bình thủy tinh A HCl B HF C HNO3 D H2SO4 Phản ứng chứng tỏ HCl chất khử? A 2HCl + Mg → MgCl2+ H2 B HCl + NaOH → NaCl + H2O → MnCl2+ Cl2 + 2H2O C MnO2+ HCl D NH3+ HCl → NH4Cl Hãy lựa chọn phương pháp điều chế khí hidroclorua phịng thí nghiệm A NaCl tinh thể H2SO4đặc B Clo tác dụng với H2O C Tổng hợp từ H2 Cl2 D Thủy phân AlCl3 Cho dãy axit: HF, HCl, HBr, HI Theo chiều từ trái sang phải tính chất axit biến đổi sau A Tăng B Không tăng, không giảm C Vừa tăng, vừa giảm D Giảm Hiện tượng xảy đốt natri nóng chảy khí clo? A Xuất khói màu nâu B Có lửa sáng chói C Nghe thấy tiếng nổ lách tách D Cả A, B C Trong phản ứng clo với nước, clo chất: A vừa oxi hóa, vừa khử B oxi hóa C khử D khơng oxi hóa, khử 10 Chỉ đâu khơng phải đặc điểm chung tất halogen ? A Halogen phi kim điển hình B Liên kết phân tử halogen X2 không bền lắm, chúng dễ tách thành nguyên tử halogen X C Nguyên tử halogen dễ thu thêm electron D Các nguyên tố halogen có khả thể số oxi hố –1, +1, +3, +5, +7 11 Dung dịch AgNO3 không phản ứng với dung dịch sau đây? A NaI B NaF C NaBr D NaCl 12 Trong phịng thí nghiệm khí clo điều chế từ HCl đặc tác dụng với hóa chất sau đây? A HClO B MnO2 C KCl D NaCl 13 Tại người ta điều chế nước clo mà không điều chế nước flo A Vì flo khơng tác dụng với nước B Vì flo tan nước C Vì flo bốc cháy tác dụng với nước D Vì lí khác 14 Chất sau có độ tan tốt nhất? A AgBr B AgI C AgF D.AgCl 15 Khả hoạt động hoá học đơn chất halogen Trang A Kém B Trung bình C Mạnh D Rất 16 Th́c thử để phân biệt dung dịch KI là A quì tím B dung dịch AgNO3 C clo hồ tinh bột D.hồ tinh bột 17 Khi mở vòi nước máy, ý chút phát mùi lạ Đó nước máy cịn lưu giữ vết tích thuốc sát trùng Đó Clo người ta giải thích khả diệt khuẩn A clo độc nên có tính sát trùng B Clo tác dụng với nước tạo HClO chất có tính oxi hóa mạnh C Một nguyên nhân khác D Clo có tính oxi hóa mạnh 18 Hợp chất có tính oxi hóa mạnh nhất? A HClO4 B HClO2 C HClO3 D HClO 19 Chỉ nội dung sai : “Trong nhóm halogen, từ flo đến iot ta thấy ” A Trạng thái tập hợp : Từ thể khí chuyển sang thể lỏng rắn B Độ âm điện : giảm dần C Màu sắc : đậm dần D Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi : giảm dần 20 Liên kết phân tử đơn chất halogen gì? A Cộng hóa trị khơng cực B Liên kết ion C Liên kết cho nhận D Cộng hóa trị có cực 21 Các halogen có tính chất hóa học gần giống có A Tính oxi hóa mạnh B Cấu hình electron lớp ngồi C Số electron độc thân D Số lớp electron 22 Thuốc thử để nhận iot là: A Nước brom B Q tím C Hồ tinh bột D.Phenolphthalein 23 Trạng thái brom A Lỏng B Rắn C Khí D.Tất sai 24 Chất sau ứng dụng dùng để tráng phim ảnh? A NaBr B HBr C AgBr D AgCl 25 Đặc điểm đặc điểm chung halogen? A Đều có tính oxi hóa mạnh B Đều chất khí điều kiện thường C Tác dụng với hầu hết kim loại phi kim D Khả tác dụng với nước giảm dần tử F2 đến I2 26 Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử nguyên tố halogen là: A ns2p5 B ns2np3 C ns2np6 D ns2np4 27 Chỉ nội dung sai : A Khí clo tan nước, tan tốt dung môi hữu B Trong hợp chất với oxi, clo có số oxi hố dương C Đơn chất clo chất khí, màu vàng lục D Tính chất hố học clo tính khử mạnh 28 Trong hợp chất với nguyên tố nào, clo có số oxi hoá dương? A Flo, oxi, nitơ B Oxi, nitơ C Flo, nitơ D Flo, oxi 29 Nguyên tố sau tất hợp chất có số oxi hố –1 ? A Oxi B Clo C Brom D Flo 30 Trong kim loại sau đây, kim loại tác dụng với clo axit clohidric cho loại muối? A Cu B Zn C Fe D Ag 31 Hiện tượng xảy cho dây sắt nóng đỏ vào bình đựng khí clo A Có khói nâu B Có khói trắng C Có khói đen D Có khói tím 32 Để làm khơ khí clo ẩm, người ta dùng hóa chất sau đây? A NaOH rắn B CaO khan C H2SO4 đặc D Dung dịch NaOH 33 Từ bột Fe hố chất X điều chế trực tiếp FeCl3 Vậy X : Trang 10 A Dung dịch HCl B Khí clo C Dung dịch CuCl2 D A, B, C HIỂU 34 Cho phản ứng: Cl2+ 2NaBr  2NaCl + Br2 Nguyên tố clo → A Khơng bị oxi hóa, khơng bị khử B Vừa bị oxi, vừa bị khử C Chỉ bị khử D Chỉ bị oxi hóa 35 Đâu khơng phải đặc điểm phản ứng khí clo với kim loại ? A.Tốc độ phản ứng nhanh B.Phản ứng tỏa nhiều nhiệt C.Phản ứng xảy nhiệt độ thường không cao D Tạo muối clorua kim loại có số oxi hố thấp 35 Dãy chất sau tác dụng với dung dịch dung dịch axit clohidric? A KMnO4, Cu, Fe, H2SO4, Mg(OH)2 B Fe, CuO, H2SO4, Ag, Mg(OH)2 C Fe2O3, KMnO4¸ Fe, CuO, AgNO3 D Fe2O3, KMnO4, Cu, Fe, AgNO3 36 Có dung mơi: nước, benzen, etanol, cacbon tetraclorua Khí clo tan dung môi nào? A Nước B Etanol C Benzen D.Cacbon tetraclorua 37 Axit clohidric tham gia phản ứng với KClO3 HCl đóng vai trị A Mơi trường B Chất khử C Chất oxi hóa D.Tất 38 Clorua vôi là: A Muối tạo hai kim loại liên kết với gốc axit B Muối tạo kim loại liên kết với gốc axit C Muối tạo kim loại liên kết với hai gốc axit D Clorua vôi muối 39 Cho phản ứng: SO2 + Cl2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4 Clo chất A Không oxi hóa khử B Oxi hóa C Khử D Vừa oxi hóa, vừa khử 40 Chỉ nội dung sai : A Tính chất hố học halogen tính oxi hố B Các ngun tố halogen có độ âm điện tương đối lớn C Phân tử halogen X2 dễ bị tách thành nguyên tử X D Trong hợp chất, halogen ln có số oxi hố –1 41 Thuốc thử axit clohidric muối natri clorua A Dung dịch Na2CO3 B Dung dịch NaOH C Dung dịch AgNO3 D Phenolphthalein 42 Khí clo nặng khơng khí A 2,1 lần B 3,1 lần C 1,2 lần D.2,45 lần 43 Ở phản ứng : 2KMnO4 + 16HCl  2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Kết luận đúng? → A Có 10 phân tử HCl chất khử phân tử môi trường phản ứng B Có phân tử HCl chất khử 11 phân tử môi trường phản ứng C Có phân tử HCl chất khử 10 phân tử mơi trường phản ứng D Có 11 phân tử HCl chất khử phân tử môi trường phản ứng 44 Đốt dây sắt nung đỏ khí X tạo khói màu nâu Khí X : A Cl2 B O2 C NO2 D SO3 45 Sục khí clo vào nước ta thu dung dịch chứa chất ? A HCl, HClO B HClO, Cl2 C HCl, Cl2 D.HCl, HClO, Cl2 46 Dãy chất tác dụng với dung dịch HCl ? A CuO, BaCl2, AgNO3 B NaOH, NaCl, AgNO3 C NaOH, Cu, Fe3O4 D NaOH, Al, Fe3O4 Trang 11 47 Hỗn hợp khí hiđro khí clo nổ mạnh tỉ lệ mol hiđro clo A Bất kì tỉ lệ B : C : D.2 : 48 Đốt cháy dây đồng nóng đỏ khí X, sau hòa tan sản phẩm vào nước dung dịch dịch có màu xanh lam Khí X A Cl2 B SO3 C O3 D O2 VẬN DỤNG → 49 Cho phản ứng: Zn + HNO3  H2O + Zn(NO3)2 + NH4NO3 Tổng hệ số phản ứng A 18 B 21 C 22 D 19 B TỰ LUẬN Câu 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng ghi rõ điều kiện (nếu có) : ( 2) (1) Br2 → I2 → ( 4) (5) ( 6) a Cl2 ( 3) FeCl3 → BaCl2 → NaCl → AgCl → 10 (7) (9) → KClO3 (8) Cl2 → clorua vôi  () → CaCO3 → b Muối ăn ( 2) ( 4) (1) Na → NaCl ( 3) Cl2 → FeCl3 ( 5) FeCl2 → → → ( 6) (7) NaOH → nước Gia-ven → (9) 11) (8) HCl → Cl2   → ZnCl2 (→ AgCl → (10 ) ( 2) ( 4) ( 5) ( 6) c I2 (1) HI → HCl ( 3) KCl → Cl2 → I2 → AlI3 → → Câu 2: Điều chế: a Từ muối ăn, nước, vôi thiết bị cần thiết viết phương trình hóa học phản ứng điều chế: dung dịch HCl, nước Gia-ven, clorua vôi b Từ muối ăn, mangan đioxit, axit sunfuric đặc, sắt thiết bị cần thiết viết phương trình hóa học phản ứng điều chế chất: FeCl2 FeCl3 Câu 3: Bằng phương pháp hóa học, phân biệt chất khơng ghi nhãn Viết phương trình hóa học dùng a NaCl, NaBr, NaI; b CaCO3, Na2CO3, Na2SO4; c HCl, BaCl2, HNO3.; d Na2CO3, Na2SO4, NaCl; e KCl, Na2CO3, NaNO3; f NaCl, Na2SO4, (NH4)2SO4 Câu 4: Cho 5,06 gam hỗn hợp Y gồm KMnO 4, MnO2 phản ứng với dung dịch HCl đặc, dư thu 1,456 lít khí B (đktc).Tính thành phần % theo khối lượng chất hỗn hơp Y Câu 5: Cho 7,5 gam hỗn hợp A gồm kim loại Al, Mg tác dụng vừa đủ với 350,0 ml dung dịch HCl 2,0M thu V(lít) khí (đktc) a Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b Tính V thành phần % theo khối lượng kim loại hỗn hợp A c Tính tổng khối lượng muối clorua thu Câu 6: Để hòa tan hết hỗn hợp C gồm Zn ZnO phải dùng 100,0 ml dung dịch HCl 36,5% (D = 1,2 g/ml) thu 8,96 lít khí (đktc) Tính thành phần % khối lượng chất hỗn hợp C Câu 7: Cho 2,06 gam muối natri halogenua A tác dụng vừa đủ với dung dịch AgNO 3, thu kết tủa B Phân hủy hoàn toàn B, ta thu 2,16 gam bạc Xác định CTPT A Câu 8: Tính khối lượng KMnO4 cần thiết điều chế lượng clo đủ để phản ứng với nhôm, tạo thành 13,35 gam muối AlCl3 ? Cho I = 127; Mn = 55; O = 16; Cl = 35,5; K = 39; Al = 27; Mg = 24; Zn = 65; Ag = 108; Br = 80; Na = 23; C = 12; Ca = 40; Fe = 56; F=19 Trang 12 CHƯƠNG 6: OXI – LƯU HUỲNH BIẾT SO2 đóng vai trị chất oxi hóa chất khử phản ứng hóa học A Số oxi hóa S SO2 số trung gian oxi hóa -2 +6 B SO2 chất khí có khả làm phai màu dung dịch brom C A, B, C D SO2 oxit axit Trong phịng thí nghiệm khí H2S điều chế phản ứng đây? A CuS + H2SO4 đặc B FeS + dung dịch H2SO4 loãng C CuS + dung dịch H2SO4 loãng D S + H2 to Cho phản ứng sau: KI + X + H2O  → Y + Z + KOH Các chất X, Y, Z Trong phòng thí nghiệm SO2 điều chế cách A Đốt FeS2 B Cho dung dịch axit sunfuric phản ứng với Na2SO3 C Đốt lưu hùynh D Nhiệt phân H2SO4 đặc Để pha lỗng dung dịch H2SO4 đặc phịng thí nghiệm, người ta tiến hành theo cách để an toàn? A cho từ từ nước vào axit khuấy B cho nhanh nước vào axit khuấy C cho nhanh axit vào nước khuấy D cho từ từ axit vào nước khuấy Oxit cho hợp chất ion? A CaO B SO3 C CO2 D SO2 Hợp chất có liên kết cộng hóa trị khơng phân cực? A O2 B SO2 C H2S D Al2S3 o Cho phản ứng sau: 2KMnO4 t X + MnO2 + O2 Trong X → A K2MnO4 B KMnO2 C KOH D K2O Chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử? A SO2 B H2SO4 C O3 D H2S 10 Chỉ dùng thuốc thử để phân biệt lọ đựng riêng biệt khí SO2 CO2? A dung dịch Ca(OH)2 B dung dịch Ba(OH)2 C dung dịch NaOH D dung dịch nước brom 11 Cặp kim loại sau thụ động H2SO4 đặc, nguội ? A Zn, Al B Cu, Fe C Zn, Fe D Al, Fe 12 Lưu huỳnh không tồn trạng thái S2 oxi A Lưu huỳnh có độ âm điện nhỏ oxi B Nguyên tử lưu huỳnh có kích thước lớn ngun tử oxi C Nguyên tử lưu hùynh nặng nguyên tử oxi D Lưu huỳnh phi kim yếu oxi phi kim mạnh 13 Cho phản ứng: SO2 + Cl2 + H2O  X + HCl X → A H2SO4 B H2SO3 C HClO D SO3 HIỂU 14 Oxit sau tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc giải phóng khí SO2 ? A Al2O3 B MgO C Fe2O3 D Fe3O4 15 Số oxi hóa S trong H2S2O7 A +6 B +8 C +4 D +2 16 Cho FeCO3 tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư Sản phẩm khí thu là: A CO2 B H2S CO2 C CO2 SO2 D SO2 Trang 13 17 Cho hỗn hợp X gồm Mg Fe axit H2SO4 đặc nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y phần Fe không tan Muối tan dung dịch Y A MgSO4 B MgSO4 FeSO4 C MgSO4, Fe2(SO4)3 FeSO4 D MgSO4 Fe2(SO4)3 VẬN DỤNG 18 Cho hỗn hợp khí X gồm oxi clo phản ứng vừa đủ với hỗn hợp gồm 7,2 gam magie 16,2 gam nhôm thu 64,6 gam hỗn hợp muối clorua oxit hai kim loại Phần trăm thể tích chất hỗn hợpX A 30% 70% B 60% 40% C 50% 50% D 20% 80% 19 Hỗn hợp X gồm SO2 SO3 phân tích hỗn hợp X thu kết có 2,4 (g) lưu huỳnh 2,8 (g) oxi Tỉ lệ mol SO2 SO3 hỗn hợp A 1:1 B 2:1 C 3:2 D.1:2 20 Cho 6,72 lit SO2 (đktc) phản ứng với 160 gam dung dịch MOH 10% Được dung dịch X chứa hai muối tan Vậy M A Li (7) B K (39) C Na (23) D Rb (86) 21 Sục từ từ 2,24 lit SO2 (đkc) vào 100 ml dung dịch NaOH 3M Các chất có dung dịch sau phản ứng là: A NaHSO3, H2O B Na2SO3, H2O C Na2SO3, NaOH, H2O D Na2SO3, NaHSO3, H2O 22 Hoà tan hoàn toàn miếng kim loại R dung dịch H2SO4 đặc nóng thu muối sunfat 2,24 lít SO2 (đkc) Số mol electron mà R cho A 0,3 mol electron B 0,1 mol electron C 0,2 mol electron D 0,4 mol electron 23 Để phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch BaCl2 2M cần phải dùng 500 ml dung dịch Na2SO4 với nồng độ mol bao nhiêu? A 1,4M B 0,2M C 0,1M D 0,4M 24 Axit H2SO4 thương mại có khối lượng riêng 1,84 g/ml nồng độ 96% Pha loãng 25 ml axit vào nước 500 ml dung dịch Dung dịch có nồng độ mol A 0,94M B 0,9M C 1,8M D 0,45M 25 Nung m gam X gồm Al S điều kiện khơng có khơng khí sau thời gian thu hỗn hợp Y, cho Y tan hết dung dịch HCl 22,4 lit khí (đktc) có tỉ khối với hidro Giá trị m A 3,20 B 5,09 C 2,60 D 2,65 26 Bao nhiêu gam SO2 tạo thành đốt hỗn hợp 128 gam lưu huỳnh 100 gam oxi? A 114 gam B 200 gam C 100 gam D 228 gam 27 Cho hỗn hợp gồm Fe FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu 2,24 lit hỗn hợp khí (đktc) Hỗn hợp khí có tỉ khối so với hiđro Thành phần % theo số mol hỗn hợp Fe FeS ban đầu A 45% 55% B 40% 60% C 35% 65% D 50% 50% 28 Hỗn hợp gồm oxi ozon có tỉ khối với hidro 19,2 Phần trăm thể tích khí hỗn hợp (các khí đo điều kiện) A 50% 50% B 75% 25% C 60% 40% D 40% 60% 29 Cho gam hỗn hợp kim loại phản ứng với H2SO4 đặc thu 0,672 lít SO2 (đktc) dung dịch X (Fe=56, S=32, O=16, H=1) Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m A.3,10 B 3,15 C 3,88 D 3,51 30 Hệ số chất oxi hoá chất khử phản ứng: KMnO4 + H2O2 + H2SO4  MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O → A B C D Trang 14 B TỰ LUẬN Câu 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng ghi rõ điều kiện (nếu có): ( 2) ( 4) (5) ( 6) (1) H2S → SO2 ( 3) H2SO4 → H2 → H2S → H2SO4 → → a S (7) (9) → SO2 (8) Na2SO3 → SO2 → ( 2) ( 4) b FeS (1) H2S → S ( 3) SO2 → Na2SO3 ( 5) BaSO3 → → → ( 6) (7) PbS K2SO4 (8) BaSO4 → → → c Na2SO3 (1) (2) !3) SO2 → ( 6) → Na2SO4 ( 4) SO3 → H2SO4 ( 5) BaSO4 → FeS2 ( 2) d KMnO4 (1) O2 → O3 → (3) Câu 2: Viết phương trình hố học điều chế chất (các điều kiện khác có đủ): a Từ quặng pirit sắt, nước điều chế dung dịch H2SO4, dung dịch Fe2(SO4)3 b Từ sắt, KMnO4, lưu huỳnh, dung dịch brom điều chế dung dịch H2SO4, dung dịch FeSO4 c Từ sắt, lưu huỳnh, nước, KMnO4 điều chế dung dịch Fe2(SO4)3 Câu 3: Bằng phương pháp hóa học, phân biệt chất sau Viết phương trình hóa học dùng a Na2SO4; H2SO4; HCl b Na2CO3; Na2SO4; H2SO4 c NaNO3; Na2SO4; NaOH d NaNO3; Na2SO3; NaCl e SO2; CO2; O2 f H2S; CO2; O2 Câu 4: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí SO (đktc) vào 100 gam dung dịch NaOH 12% Tính thành phần % khối lượng muối thu Câu 5: Cho hỗn hợp A gồm Fe FeS tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 2,46 lít hỗn hợp khí B (ở 27oC, atm) Dẫn tồn khí B qua dung dịch Pb(NO3)2 dư, thu 11,95 gam kết tủa đen PbS a Viết phương trình hố học xảy b Tính % khối lượng chất A Cho S=32; O=16; H=1; Fe=56; Na=23; Pb=207 CHƯƠNG 7: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC A TRẮC NGHIỆM BIẾT Khi đốt quặng pirit sắt FeS2 oxi khơng khí lị đốt, để đạt hiệu suất cao cần sử dụng biện pháp kĩ thuật ? A Nghiền nhỏ quặng vừa phải cho dư oxi khơng khí B Nghiền nhỏ quặng thành bột cho dư oxi khơng khí C Dùng quặng dạng thổi lớn cho dư oxi khơng khí D Dùng quặng dạng thổi lớn Phản ứng thuận nghịch A phản ứng biểu thị phương trình với mũi tên ngược chiều B phản ứng xảy khơng hồn tồn C phản ứng hố học xảy theo hai chiều ngược điều kiện D phản ứng xảy theo chiều tạo thành sản phẩm sau lại trở thành chất ban đầu ˆ tˆ Cho phương trình hố học: 2H2 + O2 ‡ ˆˆ† 2H2O, ∆H < Khi tăng nhiệt độ A cân chuyển dịch phía tạo thành sản phẩm trường hợp B không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân phản ứng C cân chuyển dời theo chiều thu nhiệt (chiều nghịch) D cân chuyển dịch phía tạo thành H2O Trang 15 Phát biểu sau đúng? A Chất xúc tác chất làm thay đổi tốc độ phản ứng, không bị tiêu hao phản ứng B Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ phản ứng, không bị tiêu hao phản ứng C Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ phản ứng, không tham gia phản ứng D Chất xúc tác chất làm thay đổi tốc độ phản ứng, bị tiêu hao không nhiều phản ứng Cân hóa hoc học A bị ảnh hưởng nồng độ chất phản ứng B bị ảnh hưởng nhiệt độ phản ứng C bị ảnh hưởng nồng độ chất nhiệt độ phản ứng D bị ảnh hưởng nồng độ chất tạo thành HIỂU Trong công nghiệp, NH3 tổng hợp theo sơ đồ sau: ˆ xt ,t , pˆˆ N2(k) + 3H2 (k) ‡ ˆˆ ˆˆ ˆ† 2NH3(k) Để tăng hiệu suất tổng hợp, ta cần A Giảm nhiệt độ hỗn hợp phản ứng B Tăng nhiệt độ giảm áp suất hỗn hợp phản ứng C Duy trì nhiệt độ thích hợp tăng áp suất hỗn hợp phản ứng D Giảm nhiệt độ tăng áp suất hỗn hợp phản ứng Khẳng định sau đúng? A Khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng B Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng C Khi có mặt chất xúc tác, tốc độ phản ứng tăng D Khi tăng bề mặt chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng ˆ tˆ Cho phản ứng : CaCO3(r) ‡ ˆˆ† CaO(r) + CO2(k), ∆ H > Yếu tố ảnh hưởng đến cân h A Nhiệt độ B Áp suất C Kích thước CaCO3.D Tất cả đều đúng Khi cho lượng dung dịch H2SO4 vào hai cốc đựng thể tích dung dịch Na2S2O3 với nồng độ khác nhau, cốc đựng dung dịch Na2S2O3 có nồng độ lớn thấy xuất kết tủa trước Điều chứng tỏ nhiệt độ, tốc độ phản ứng A Không phụ thuộc vào nồng độ chất phản ứng B Tỉ lệ thuận với nồng độ chất phản ứng C Tỉ lệ nghịch với nồng độ chất phản ứng D Không thay đổi thay đổi nồng độ chất phản ứng ˆ xt ,t , pˆˆ 10 Thực phản ứng sau : 2CO(k) + O2(k) ‡ ˆˆ ˆˆ ˆ† 2CO2 bình kín nhiệt độ khơng đổi Nếu tăng nồng độ chất phản ứng lên lần tốc độ phản ứng tăng lần ? A Tăng 27 lần B Tăng 81 lần C Tăng lần D Tăng lần 11 Một phản ứng thuận nghịch đạt đến trạng thái cân ? A Tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch B Nồng độ chất C Phản ứng kết thúc D Khi phản ứng thuận phản ứng nghịch đạt cân 12 Phát biểu sau đúng? A Tốc dộ phản ứng độ biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm đơn vị thời gian B Tốc độ phản ứng độ biến thiên nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian C Nói chung, phản ứng hóa học khác xảy nhanh chậm với tốc độ khác không đáng kể D Tốc độ phản ứng xác định theo lí thuyết Trang 16 13 Khi cho dung dịch HCl tác dụng với KMnO4 rắn để điều chế khí clo, khí clo nhanh A Dùng axit loãng đun nhẹ hỗn hợp B Dùng axit đặc làm lạnh hỗn hợp C Dùng axit đặc đun nhẹ hỗn hợp D Dùng axit loãng làm lạnh hỗn hợp B TỰ LUẬN Câu 1: Tính tốc độ phản ứng oxi hóa SO2 thành SO3, biết nồng độ ban đầu SO2 0,03mol/l sau 30 giây, nồng độ SO2 0,01 mol/l o Câu 2: Cho phản ứng: 3O2 t → 2O3 Nồng độ ban đầu oxi 0,024 mol/l, sau giây, nồng độ oxi 0,02 mol/l Hãy tính tốc độ phản ứng thời gian Câu 3: Dựa vào nguyên lí chuyển dịch cân (nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-ê), xác định cân phản ứng sau chuyển dịch theo chiều khi: a CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k), ∆H > b H2 + Cl2 c N2 + 3H2 2HCl, ∆H < 2NH3, ∆H < Câu 4: Khi hòa tan SO2 vào nước, ta có cân sau: SO2 + H2O H2SO3 Hãy cho biết nồng độ cân SO2 thay đổi trường hợp sau: a Đun nóng dung dịch b Thêm HCl c Thêm NaOH d Thêm KMnO4 Trang 17 CHƯƠNG I 1A 2C 3A 4D 5D 6C 7B 8A 9A 10B 11D 12B 13B 14D 15D 16B 17A 18A 19C 20D 21A 22A 23C 24B 25C 26C 27D 28A 29C 30A CHƯƠNG II 1C 2B 3B 4C 5B 6C 7D 8A 9A 10A 11D 16C 17D 18C 19B 20C 21A 22A 23B 24B 25C 26B 12C 27A 13D 14D 15C 28A 29A 30B CHƯƠNG III VÀ IV 1A 2C 3B 4A 5D 6B 7B 8C 9C 10C 11A 12B 13A 14B 15D 16A 17D 18B 19D 20C 21A 22C 23C 24B 25D 26C 27A 28B 29D 30D 31D 32B 33D 34D 35A 36B 37C 38A 39A 40C CHƯƠNG V 1C 2B 3C 4A 5D 6D 7C 8B 9A 10A 11B 12C 13A 14A 15D 16A 17D 18B 19B 20C 21C 22C 23D 24A 25B 26C 27A 28B 29C 30B 31C 32B 33A 34D 35D 36D 37B 38D 39A 40D 41A 42C 43B 44A 45D 46C 47D 48B 49A 50B CHƯƠNG VI 1A 2C 3B 4B 5C 6A 7D 8C 9C 10D 11A 12B 13B 14C 15D 16A 17C 18B 19D 20B 21A 22B 23D 24C 25A 26A 27D 28D 29B 30A 1A 2D 3D 4B 5C CHƯƠNG VII 6C 7B 8D 9B 10A 11A 12A 13C Trang 18 ... 27A 13D 14D 15C 28A 29A 30 B CHƯƠNG III VÀ IV 1A 2C 3B 4A 5D 6B 7B 8C 9C 10C 11A 12B 13A 14B 15D 16A 17D 18B 19D 20C 21A 22C 23C 24B 25D 26C 27A 28B 29D 30 D 31 D 32 B 33 D 34 D 35 A 36 B 37 C 38 A 39 A... loại phản ứng A oxi hóa – khử B.phân huỷ C hóa hợp D.trao đổi Trang 18 Số oxi hóa N NH3, HNO2, NO A +3, +5, -3 B -3 , +3, +5 C +3, -3 , +5 D +5, -3 , +3 19 Thể tích dung dịch HNO3 0,1M cần thiết để... 40C CHƯƠNG V 1C 2B 3C 4A 5D 6D 7C 8B 9A 10A 11B 12C 13A 14A 15D 16A 17D 18B 19B 20C 21C 22C 23D 24A 25B 26C 27A 28B 29C 30 B 31 C 32 B 33 A 34 D 35 D 36 D 37 B 38 D 39 A 40D 41A 42C 43B 44A 45D 46C 47D