Các bài tập TN Hóa vô cơ 12 (Ban NC)theo 3 mức độ - hay

Chương 5: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Bài 19: Kim loại và hợp kim BIẾT: 1. Nhóm kim loại nào không tan trong cả axit HNO 3 đặc nóng và axit H 2 SO 4 đặc nóng? A. Pt, Ag B. Cu, Pb C. Au, Pt D. Ag, Pt, Au 2. Kim loại Y tác dụng với dung dịch Pb(NO 3 ) 2 loãng và dung dịch HNO 3 loãng tạo 2 loại muối khác nhau là A. Cu B. Al C. Ba D. Fe 3. Kim loại tác dụng với Cl 2 và HCl tạo cùng loại muối là A. Cu B. Mg C. Fe D. Ag 4. Tính chất hoá học chung của kim loại là A. tính khử B. tính dễ nhận electron C. tính dễ bị khử D. tính dễ tạo liên kết kim loại 5. Trường hợp nào không xảy ra phản ứng? A. Fe + dd CuSO 4 B. Cu + dd HCl C. Cu + dd HNO 3 D. Cu + dd Fe 2 (SO 4 ) 3 HIỂU 1. Khi cho các chất: Ag, Cu, CuO, Al, Fe vào dung dịch axit HCl dư thì dãy các chất nào đều bị tan hết? A. Cu, Ag, Fe B. Al, Fe, Ag C. Cu, Al, Fe D. CuO, Al, Fe 2. X là kim loại phản ứng được với dd H 2 SO 4 loãng, Y là kim loại tác dụng được với dd Fe(NO 3 ) 3 . Hai kim loại X, Y lần lượt là (biết thứ tự trong dãy thế điện hoá: Fe 3+ /Fe 2+ đứng trước Ag + /Ag) A. Mg, Ag. B. Fe, Cu. C. Ag, Mg. D. Cu, Fe. VẬN DỤNG 1. Cho 9,6 gam kim loại R vào 500 ml dung dịch HCl 1M, khi phản ứng kết thúc thu được 5,376 lít H 2 (đktc). Kim loại R là A. Mg. B. Ca. C. Fe. D. Ba VD1 2. Cho 1,3 g kim loại M tác dụng hết với khí clo thì thu được 2,72 g muối. Công thức hóa học của muối clorua là A. ZnCl 2 B. CaCl 2 C. MgCl 2 D. CuCl 2 VD1 3. Điện phân một dung dịch muối MCl n với điện cực trơ. Khi ở catot thu được 16 gam kim loại M thì ở anot thu được 5,6 lít khí (đktc). M là kim loại A. Mg B. Fe C. Cu D. Ca VD1 4. Ngâm một lá Zn trong 200 gam dung dịch FeSO 4 7,6%. Khi phản ứng kết thúc khối lượng lá Zn giảm là A. 6,5 gam B. 5,6 gam C. 0,9 gam D. 9 gam VD1 5. Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng (dư). Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí H 2 (đktc), dung dịch X và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là A. 3,4 gam B. 4,4 gam C. 5,6 gam D. 6,4 gam VD1 6. Hoà tan hoàn toàn 7,5 gam hỗn hợp Mg và Al trong dung dịch HCl (vừa đủ) thu được 7,84 lít khí H 2 (đktc). Khối lượng muối khan thu được sau phản ứng là A. 76,13 gam B. 14,15 gam C. 67,14 gam D. 32,35 gam 1 VD1 7. Cho hỗn hợp Al, Fe vào dung dịch HNO 3 loãng dư thu được 6,72 lít NO (đktc). Số mol axit đã phản ứng là A. 0,3 mol B. 0,6 mol C. 1,2 mol D. 2,4 mol VD1 8. Có phản ứng hoá học: Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu Để sản phẩm là 0,1 mol Cu thì khối lượng sắt tham gia phản ứng là A. 2,8 gam B. 5,6 gam C. 11,2 gam D. 56 gam VD1 9. Cho 1,04g hỗn hợp 2 kim loại tan hoàn toàn trong dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thoát ra 0,672 lít khí H 2 (đkc). Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu được sẽ là A. 3,92g B. 1,96g C. 3,52g D. 5,88g. VD1 Bài 20: Dãy điện hoá BIẾT 1. Dãy gồm các kim loại được sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính khử từ trái sang phải là A. Fe, Mg, Al B. Mg, Fe, Al C. Fe, Al, Mg D. Al, Mg, Fe 2. Cho 4 ion Al 3+ , Cu 2+ , Zn 2+ , Au 3+ , chọn ion có tính oxi hóa mạnh hơn Pb 2+ . A. chỉ có Cu 2+ B. chỉ có Cu 2+ , Au 3+ C. chỉ có Al 3+ D. chỉ có Al 3+ , Zn 2+ 3. Cho các trị số thế điện cực chuẩn: E˚(Ag + /Ag) = 0,80V; E˚(K + /K)= -2,92V; E˚(Ca 2+ /Ca)= -2,87V; E˚(Mg 2+ /Mg)= -2,34V; E˚(Zn 2+ /Zn) = -0,76V; E˚(Cu 2+ /Cu) = +0,34V; E˚(Pt 2+ /Pt)= +1,20V. Giá trị 1,10 là hiệu điện thế của pin điện A. Ca và Ag. B. Zn và Cu. C. Mg và Pt. D. Zn và Ag. 4. Trong pin điện hoá Zn- Cu, phản ứng xảy ra ở cực âm và cực dương lần lượt là A. CuCu 2+ +2e và Zn 2+ +2e Zn. B. Zn 2+ +2e Zn và CuCu 2+ +2e. C. Zn Zn 2+ +2e và Cu 2+ +2eCu. D . Cu 2+ +2eCu và Zn Zn 2+ +2e. HIỂU 1. Dd FeSO 4 có lẫn tạp chất CuSO 4 , phương pháp loại bỏ tạp chất là A. dùng Cu. B. dùng Fe. C. dùng Zn. D. dùng Na. 2. Nhóm các chất nào sau đều tác dụng với dd Fe(NO 3 ) 3 ? A. Fe, Cu, Ag. B. Fe, Al, Cu. C. Al, Ag, Mg. D. Fe, Mg, Ag. 3. Kim loại Ni phản ứng được với tất cả muối trong dung dịch ở dãy nào sau đây? A. NaCl, AlCl 3 , ZnCl 2 . B. MgSO 4 , CuSO 4 , AgNO 3 . C. Pb(NO 3 ) 2 , AgNO 3 , NaCl. D. AgNO 3 , CuSO 4 , Pb(NO 3 ) 2 . 4. Ngâm một lá sắt vào các dung dịch muối sau: FeCl 3 , Cu(NO 3 ) 2 , AgNO 3 , MgCl 2 , ZnCl 2 , NaCl. Sắt sẽ khử được các ion kim loại trong dung dịch muối của dãy nào sau đây? A. FeCl 3 , AgNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 B. MgCl 2 , ZnSO 4 , NaCl C. ZnSO 4 , AgNO 3 , FeCl 3 D. Cu(NO 3 ) 2 , MnCl 2 , NaCl 5. Cho hai phản ứng sau : Cu + 2Fe 3+ → 2Fe 2+ + Cu 2+ Fe + Cu 2+ → Fe 2+ + Cu Dãy ion nào sau đây được sắp xếp theo chiều tính oxi hoá giảm dần? A. Cu 2+ , Fe 2+ , Fe 3+ B. Fe 3+ , Cu 2+ , Fe 2+ C. Fe 3+ , Fe 2+ , Cu 2+ D. Fe 2+ , Cu 2+ , Fe 3+ 6. Cho hợp kim Al – Fe – Cu vào dung dịch Cu(NO 3 ) 2 dư, chất rắn thu được sau phản ứng là A. Fe B. Al C. Cu D. Al và Cu 7. Bột Ag có lẫn tạp chất là bột Fe, bột Cu và bột Pb. Muốn có Ag tinh khiết có thể ngâm hỗn hợp bột vào một lượng dư dung dịch X, sau đó lọc lấy Ag. Hỏi dung dịch X chứa chất nào? 2 A. AgNO 3 B. HCl C. NaOH D. H 2 SO 4 8. Cho các phản ứng sau: 1- Zn + Cu 2+ → Zn 2+ + Cu 2- Cu + 2Ag + → Cu 2+ + 2Ag 3- Cu + 2Fe 3+ → Cu 2+ + 2Fe 2+ 4- Hg+ 2H + → Hg 2+ + H 2 Phản ứng nào có thể có được theo chiều thuận ? A. chỉ có 1 và 2 B. chỉ có 1, 2 và 3 C. chỉ có 3 và 4 D. chỉ có 2 và 3. 9. Để làm sạch một mẫu thuỷ ngân có lẫn tạp chất là kẽm, thiếc, chì người ta ngâm mẫu thuỷ ngân này trong dung dịch A. ZnSO 4 B. Hg(NO 3 ) 2 C. HgCl 2 D. HgSO 4 10. Có dung dịch FeSO 4 lẫn CuSO 4 . Phương pháp đơn giản nhất để loại tạp chất là A. cho một lá đồng vào dung dịch B. cho một lá sắt vào dung dịch. C. cho một lá nhôm vào dung dịch. D. cho dung dịch NH 3 đến dư vào dung dịch, lọc lấy kết tủa Fe(OH) 2 hoà tan kết tủa vào dung dịch H 2 SO 4 loãng. 11. Cho các giá trị thế điện cực chuẩn: E o (Cu 2+ /Cu) = 0,34V; E o (Zn 2+ /Zn) = -0,76V. Câu trả lời nào dưới đây là sai? A. Cu 2+ có tính OXH, Zn có tính khử. B. Cu có tính khử yếu hơn Zn. C. Cu 2+ có tính OXH yếu hơn Zn 2+ . D. Xảy ra: Zn + Cu 2+ → Cu + Zn 2+ . 12. Suất điện động của pin (-) Zn-Cu (+) là 1,1V; pin (-) Zn-Ag (+) là 1,56V. Vậy pin Cu-Ag có đặc điểm gì? (Các suất điện động cùng xét trong điều kiện chuẩn) A. (-) Cu-Ag (+) 2,56V. B. (-) Cu-Ag (+) 0,34V. C. (-) Ag-Cu (+) 2,56V. D. (-) Ag-Cu (+) 0,36V. Hiểu 13. Tại một điện cực xảy ra : Sn 2+ +2e → Sn, cần ghép điện cực này với điện cực làm bằng kim loại nào dưới đây để tạo ra 1 pin điện hóa? A. Zn. B. Pb. C. Cu. D. Ag. VẬN DỤNG 1. Nhúng một l đinh sắt nhỏ vào dung dịch chứa một trong những chất sau: FeCl 3 , AlCl 3 , CuSO 4 , Pb(NO 3 ) 2 , NaCl, HCl, HNO 3 , H 2 SO 4 (đặc nóng), NH 4 NO 3 . Số trường hợp phản ứng tạo ra muối Fe (II) là A. 3. B. 4. C. 5. D. 6. VD1 2. Cho ba kim loại Hg, Fe, Cu, Ag và bốn dung dịch muối riêng biệt NiSO 4 , AgNO 3 , CuCl 2 , Fe 2 (SO 4 ) 3 . Kim loại tác dụng được với cả bốn dung dịch muối đã cho là A. Al. B. Fe. C. Cu. D. Ag VD1 Bài 22: Sự điện phân BIẾT 1. Điện phân dd chứa anion nitrat và các cation Cu 2+ , Ag + , Pb 2+ , Fe 2+ . Cation bị khử trước tiên là A. Cu 2+ . B. Ag + . C. Pb 2+ . D. Fe 2+ . 2. Điều nào là không đúng khi nói về điện phân dd CuSO 4 ? A. Thấy màu xanh của dd nhạt dần. B. Có kim loại màu đỏ bám vào catốt. C. Có khí bay ra ở anốt. D. pH của dd tăng dần. 3 3. Trong quá trình điện phân dd CuSO 4 với điện cực graphit xảy ra A. sự khử nước tại catot và sự oxi hóa nước tại anôt. B. sự khử Cu 2+ tại catot và sự oxi hóa nước tại anôt. C. sự khử Cu 2+ tại catot và sự oxi hóa SO 4 2- tại anôt. D. sự khử nước tại catot và sự oxi hóa SO 4 2- tại anôt. HIỂU 1. Điện phân dd chất nào thực chất là điện phân nước? A. HCl. B. CuSO 4 . C. Na 2 SO 4 . D. AlCl 3 . 2. Điều nào là đúng trong các câu sau? A. Khi điện phân dd CuSO 4 thì pH của dd tăng dần. B. Khi điện phân dd NaCl thì pH của dd giảm dần. C. Khi điện phân hỗn hợp dd CuSO 4 + NaCl thì pH của dd không đổi. D. Khi điện phân hỗn hợp dd HCl + NaCl thì pH của dd tăng dần. VẬN DỤNG 1. Điện phân một dd gồm a mol CuSO 4 và 2a mol NaCl. Khi ở catot bắt đầu có khí thoát ra thì dd điện phân chứa A. Na + , Cl - . B. Na + , SO 4 2- . C. Na + , SO 4 2- , Cu 2+ . D. Na, SO 4 2- , Cu 2+ , Cl - . Vận dụng 2.Điện phân dd CuSO 4 một thời gian thu được tổng thể tích khí là 11,2 lít. Trong đó một nửa lượng khí được sinh ra từ cực dương và một nửa được sinh ra từ cực âm. Khối lượng CuSO 4 có trong dd là A. 40 g. B. 20 g. C. 10 g. D. 80 g. VD 3. Điện phân dd chứa a mol CuSO 4 và b mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp). Để dd sau khi điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng thì điều kiện của a và b là (biết ion 2 4 SO − không bị điện phân trong dd) A. 2b = a. B. b > 2a. C. b = 2a. D. a > 2b. VD2 4. Điện phân hoàn toàn 200ml dd CuSO 4 nồng độ aM với điện cực graphit, khối lượng dd giảm 16 g. Nồng độ a M của dd ban đầu là A. 0,75M. B. 1,5M. C. 0,5M. D. 1M. 5. Điện phân dd muối nitrat của kim loại R chưa biết hóa trị, thấy ở catot tách ra 5,4 g kim loại, ở anot thoát ra 0,28 lít khí (đktc). KL R là A. Fe. B. Cu. C . Ag. D. Pb. 6. Điện phân NaCl nóng chảy với cường độ I = 1,93A trong thời gian 6 phút 40 giây thì thu được 0,1472 g Na. Hiệu suất điện phân là A. 100%. B. 90%. C. 80%. D. 75%. 7. Điện phân 100ml dd CuSO 4 0,2M và AgNO 3 0,1M với cường độ dòng điện I = 3,86 A. Khi khối lượng kim loại bám bên catot là 1,72g, thì thời gian điện phân là A. 250 giây. B. 500 giây. C . 750 giây. D. 1000 giây. Bài 23: Sự ăn mòn kim loại 4 BIẾT 1. Loại phản ứng hoá học nào xảy ra trong quá trình ăn mòn kim loại? A. Phản ứng thế B. Phản ứng oxi hoá – khử C. Phản ứng phân huỷ D. Phản ứng hoá hợp 2. Trong ăn mòn điện hoá học xảy ra A. sự oxi hoá ở cực dương và sự khử ở cực âm. B. sự oxi hoá ở cực âm. C. sự khử ở cực dương. D. sự oxi hoá ở cực âm và sự khử ở cực dương 3. Trường hợp nào sau đây là ăn mòn điện hóa học? A . Thép bị gỉ trong không khí ẩm. B. Kẽm bị phá hủy bởi khí clo. C. Kẽm nguyên chất tan trong dd H 2 SO 4 loãng. D. Natri cháy trong không khí. HIỂU 1. Cho 4 dd riêng biệt: a) HCl, b) CuCl 2 , c) FeCl 3 , d) HCl có lẫn CuCl 2 . Nhúng vào mỗi dd một thanh sắt nguyên chất. Số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa học là A. 1. B. 2. C. 3. D. 0. 2. Câu nào sau đây đúng khi nói về bản chất của ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóa học. A. Giống là cả hai đều phản ứng với dung dịch chất điện li, khác là có và không có phát sinh dòng điện. B. Giống là cả hai đều là sự ăn mòn, khác là có và không có phát sinh dòng điện. C. Giống là cả hai đều phát sinh dòng điện, khác là chỉ có ăn mòn hóa học mới là quá trình oxi hóa khử. D. Giống là cả hai đều là quá trình oxi hóa khử, khác là có và không có phát sinh dòng điện. 3. Trong không khí ẩm, vật làm bằng chất liệu nào dưới đây thì xảy ra hiện tượng sắt bị ăn mòn điện hóa học? A. Tôn (sắt tráng kẽm). B. Sắt nguyên chất. C. Sắt tây (sắt tráng thiếc). D. Hợp kim gồm Al và Fe. 4. Một sợi dây phơi quần áo bằng đồng được mắc nối tiếp với một dây nhôm. Có hiện tượng gì xảy ra ở chỗ nối hai kim loại khi để lâu ngày? A. Chỉ có dây nhôm bị ăn mòn B. Chỉ có dây đồng bị ăn mòn C. Cả hai dây đồng thời bị ăn mòn D. Không có hiện tượng gì xảy ra 5. Một vật bằng Fe tráng Zn đặt trong nước. Nếu có những vết xây sát sâu đến bên trong thì vật sẽ bị ăn mòn điện hoá học. Quá trình xảy ra ở cực dương là A. Zn → Zn 2+ +2e B. Fe → Fe 2+ +2e C. 2H + + 2e → H 2 D. 2H 2 O + O 2 + 4e → 4OH - 6. Để bảo vệ vỏ tàu biển (bằng thép), người ta gắn vào vỏ tàu (phần ngâm dưới nước) với kim loại. A. Fe B. Zn C. Cu D. Ag 7. Để một hợp kim (tạo nên từ hai chất cho dưới đây) trong không khí ẩm, hợp kim sẽ bị ăn mòn điện hóa học khi 2 chất đó là A. Fe và Cu. B. Fe và C. C. Fe và Fe 3 C. D. Tất cả đều đúng. 8. Cho lá Al vào dd HCl sau đó thêm vào vài giọt Hg 2+ xảy ra hiện tượng gì? A. dd trong suốt hơn. B. giảm tốc độ phản ứng. C. ăn mòn điện hoá học giúp phản ứng xảy ra nhanh hơn. D. có kết tủa. 5 9. Nhúng một thanh Fe vào dd HCl, nhận thấy thanh Fe sẽ tan nhanh nếu ta nhỏ thêm một vài giọt dd nào sau đây? A. Dd H 2 SO 4 . B. Dd Na 2 SO 4 . C. Dd CuSO 4 . D. Dd NaOH. Bài 24: ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI BIẾT 1. Từ Fe 2 O 3 người ta điều chế Fe bằng cách nào? A. Điện phân nóng chảy Fe 2 O 3 . B. Khử Fe 2 O 3 bằng CO ở nhiệt độ cao. C. Nhiệt phân Fe 2 O 3 . D. A, B, C đều đúng. 2. Điện phân dung dịch (điện cực trơ) chứa muối nào sau đây sẽ điều chế được kim loại tương ứng? A. NaCl B. CaCl 2 C. AgNO 3 D. AlCl 3 3. Những kim loại có thể được điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện (nhờ chất khử CO) đi từ oxit kim loại tương ứng là A. Al, Cu B. Mg, Fe C. Fe, Ni D. Ca, Cu 4. Phương pháp nhiệt luyện là phương pháp dùng chất khử như C, Al, CO, H 2 ở nhiệt độ cao để khử ion kim loại trong hợp chất X. Hợp chất X là A. muối rắn. B. dung dịch muối. C. oxit kim loại. D. hidroxit kim loại. 5. Phương pháp thủy luyện là phương pháp dùng kim loại có tính khử mạnh để khử ion kim loại khác trong hợp chất nào? A. Muối ở dạng khan. B. Dung dịch muối. C. Oxit kim loại. D. Hidroxit kim loại. 6. Phương pháp dùng để điều chế kim loại bari là A. Điện phân dung dịch BaCl 2 B. Điện phân nóng chảy BaCl 2 C. Nhiệt phân BaSO 3 D. Nhiệt nhôm (Al + BaO ở nhiệt độ cao) HIỂU 1. Từ dung dịch AgNO 3 có thể điều chế Ag bằng cách nào? A. Dùng Cu để khử Ag  trong dung dịch. B. Nhiệt phân muối AgNO 3 C. Điện phân dung dịch AgNO 3 với điện cực trơ. D. A, B, C đều đúng. 2. Khi điện phân dung dịch CuCl 2 (điện cực trơ) thì nồng độ dung dịch biến đổi như thế nào? A. Tăng dần. B. Giảm dần. C. Không thay đổi. D. Chưa khẳng định. 3. Muốn điều chế Cu theo phương pháp thủy luyện người ta cho kim loại nào cho vào dung dịch Cu(NO 3 ) 2 ? A. Na B. Cu C. Fe D. Ca 4. Cho khí CO dư đi qua hỗn hợp gồm CuO, Al 2 O 3 và MgO (nung nóng). Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn gồm A. Cu, Al, Mg. B. Cu, Al, MgO. C. Cu, Al 2 O 3 , Mg. D. Cu, Al 2 O 3 , MgO. 5. Từ MgO, chọn sơ đồ thích hợp để điều chế Mg A. MgO  → + HCl MgCl 2  → dpnc Mg B. MgO  → + CO Mg C. MgO  → + 42 SOH MgSO 4 → + Na Mg D. MgO  → + 42 SOH MgSO 4  → dpdd Mg 6 VẬN DỤNG 1. Để khử hoàn toàn 23,2 gam một oxit kim loại, cần dùng 8,96 lít H 2 (đktc). Kim loại đó là A. Mg. B. Cu. C. Fe. D. Cr. VD1 2. Điện phân nóng chảy muối clorua của kim loại R. Ở catot thu được 11,7gam kim loại ở anot có 3,36 lít khí (đktc) thoát ra. Muối clorua đó là A. NaCl. B. KCl. C. BaCl 2 . D. CaCl 2 VD1 3. Điện phân hoà toàn 28,5 gam muối clorua của một kim loại nhóm IIA, người ta thu được 6,72 lít khí clo (đktc). Công thức hoá học của muối clorua là A. MgCl 2 B. CaCl 2 C. BaCl 2 D. SrCl 2 VD1 Chương 6 : KIM LOẠI KIỀM - KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM Bài Kim loại kiềm và hợp chất của chúng BIẾT 1.Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy thấp và mềm là do yếu tố nào sau đây ? A.Khối lượng riệng nhỏ. B.Thể tích nguyên tử lớn và khối lượng nguyên tử nhỏ. C.Điện tích của ion nhỏ (+1), mật độ electron thấp, liên kết kim loại kém bền. D.Tính khử mạnh hơn các loại kim loại khác. 2. Để bảo quản kim loại kiềm cần phải làm gì ? A.Ngâm chúng vào nước. B.Giữ chúng trong lọ có đậy nắp kín. C.Ngâm chúng trong rượu nguyên chất. D.Ngâm chúng trong dầu hỏa. 3. Có dung dịch NaCl trong nước. Quá trình nào sau đây biểu diễn sự điều chế kim loại Na từ dung dịch trên? A.Điện phân dụng dịch. B.Dùng kim loại K đẩy Na ra khỏi kim loại. C.Đun nóng dung dịch để NaCl phân hủy. D.Cô cạn dụng dịch và điện phân NaCl nóng chảy. 4. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào trong đó ion Na + bị khử thành nguyên tử Na? A. 4Na + O 2 → 2Na 2 O B. 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 C. 4NaOH → 4Na + O 2 + 2H 2 O D. 2Na + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 5. Quá trình nào sau đây , ion Na + không bị khử? A.Điện phân NaCl nóng chảy. B.Điện phân dung dịch NaCl trong nước. C.Điện phân NaOH nóng chảy. D.Điện phân Na 2 O nóng chảy. 6. Quá trình nào sau đây, ion Na + bị khử? A.Dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch HCl. B.Điện phân NaCl nóng chảy. C.Dung dịch Na 2 CO 3 tác dụng với dung dịch HCl. D.Dung dịch NaCl tác dụng với dung dịch AgNO 3 . 7. Những đặc điểm nào sau đây là chung cho các kim loại kiềm? A.Bán kính nguyên tử. 7 B.Số lớp electron. C.Số electron ngoài cùng của nguyên tử. D.Điện tích hạt nhân của nguyên tử. 8. Nhóm các kim loại nào sau đây đều tác dụng với nước lạnh tạo dung dịch kiềm? A. Na, K, Mg, Ca. B. Be, Mg, Ca, Ba. C. Ba, Na, K, Ca. D. K, Na, Ca, Zn. 9. Chọn thứ tự giảm dần độ hoạt động hóa học của các kim loại kiềm. A. Na – K – Cs – Rb – Li. B. Cs – Rb – K – Na – Li. C. Li – Na – K – Rb – Cs. D. K – Li – Na – Rb – Cs. 10. Phát biểu nào dưới đây không đúng? A.Kim loại kiềm gồm Li, Na, K, Ra, Cs và Fr. B.Kim loại kiềm thuộc nhóm IA của bảng tuần hoàn. C.Các kim loại kiềm đều có cấu hình electron hóa trị là ns 1 . D.Trong hợp chất, kim loại kiềm có mức oxi hóa +1. 11. Cho biết Na (Z = 11), cấu hình electron của ion Na + là A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 D. 1s 2 2s 2 2p 6 12. Để điều chế Na có thể dùng phương pháp nào sau đây? A. Khử Na 2 O bằng CO nung nóng. B. Dùng K đẩy Na ra khỏi dung dịch muối NaCl. C. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn. D. Điện phân muối NaCl nóng chảy 13. Phương pháp nào sau đây được dùng để điều chế NaOH trong công nghiệp? A. Hoà tan Na vào nước. B. Hoà tan Na 3 N vào nước. C. Hoà tan Na 2 O vào nước. D. Điện phân dung dịch NaCl, có vách ngăn. 14. Hiện tượng gì xảy ra khi bỏ một mẫu natri vào nước? A. Không có hiện tượng gì. B. Natri bốc cháy, chạy trên mặt nước, có khói trắng tạo ra kèm theo tiếng nổ lách tách. C. Natri tan dần có sủi bọt khí thoát ra. D. Natri bốc cháy tạo ra khói màu vàng. 15. Phản ứng hoá học nào dưới đây viết sai? A. CO 2 + NaOH → NaHCO 3 B. CO 2 + 2NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O C. NO 2 + NaOH → NaNO 3 + H 2 O D. NaOH + NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O HIỂU 1. Hiện tượng nào đã xảy ra khi cho Na kim loại vào dung dịch CuSO 4 ? A.Sủi bọt khí không màu và có kết tủa màu xanh. B.Bề mặt kim loại có màu đỏ, dung dịch nhạt màu. C.Sủi bọt khí không màu và có kết tủa màu đỏ. D.Bề mặt kim loại có màu đỏ và có kết tủa màu xanh. VẬN DỤNG 1. Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu được 1,792 lít khí(đktc) ở anot và 3,68 gam kim loại ở catot. Công thức hóa học của muối đem điện phân là công thức nào sau đây? A. LiCl B. NaCl C. KCl D. RbCl VD1 8 2. Có 2 lít dung dịch NaCl 0,5M. Khối lượng kim loại và thể tích khí thu được (đktc) từ dung dịch trên (hiệu suất điều chế bằng 90%) là A.27 gam và 18 lít. B. 20,7 gam và 10,08 lít. C.10,35 gam và 5,04 lít. D. 31,05 gam và 15,12 lít. VD1 3. Nung nóng 100 gam hỗn hợp gồm Na 2 CO 3 và NaHCO 3 cho đến khối lượng không thay đổi còn lại 69 gam chất rắn . Thành phần % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu là : A. 63% và 37%. B. 16% và 84% C. 42% và 58%. D. 21% và 79%. VD1 4. Cho 6 lít hỗn hợp CO 2 và N 2 (đktc) đi qua dung dịch KOH tạo ra 2,07 gam K 2 CO 3 và 6 gam KHCO 3 . Thành phần % thể tích của CO 2 trong hỗn hợp là A. 42%. B. 56%. C. 28%. D. 50%. VD2 5. Cho 3,9 kali vào 101,8 gam H 2 O thu được dung dịch KOH có khối lượng riệng là 1,056 g/ml . Nồng độ % và nồng độ mol/l của dung dịch KOH là bao nhiêu ? A. 5,31% và 0,1M B. 5,20% và 2M C. 5,30% và 1M D. 5,50% và 0,1M VD1 6. Hoà tan hết m gam K vào 200 ml dung dịch Cu(NO 3 ) 1 1M, kết thúc phản ứng thu được 14,7 gam kết tủa. Giá trị của m là A. 11, 70 B. 15,60 C. 5,85 D. 17,91 VD1 Bài: Canxi và hợp chất của chúng BIẾT 1. Cho biết Ca (Z = 20) cấu hình electron của ion Ca 2+ là A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 4p 2 2. Phương pháp thích hợp để điều chế Ca là A. Điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn B. Điện phân CaCl 2 nóng chảy. C. Dùng Al khử CaO ở nhiệt độ cao. D. Dùng Ba đẩy Ca ra khỏi dung dịch CaCl 2 . 3. Có các chất sau: NaCl, Ca(OH) 2 , Na 2 CO 3 , HCl. Chất có thể làm mềm nước cứng tạm thời là chất nào? A. NaCl, NaOH B. Ca(OH) 2 , Na 2 CO 3 C. Na 2 CO 3 , HCl D. HCl, NaCl 4. Nước cứng là nước có chứa nhiều ion A. Na + và Mg 2+ . B. Ba 2+ và Ca 2+ . C. Ca 2+ và Mg 2+ . D. K + và Ba 2+ . 5. Ở nhiệt độ thường, CO 2 không phản ứng với chất nào? A. CaO. B. dung dịch Ca(OH) 2. C. CaCO 3 trong nước. D. MgO. 6. Giải pháp nào sau đây được sử dụng để điều chế Mg kim loại? A.Điện phân nóng chảy MgCl 2. B. Điện phân dung dịch Mg(NO 3 ) 2. C. Cho Na và dung dịch MgSO 4. D. Dùng H 2 khử MgO ở nhiệt độ cao. 7. Mô tả nào dưới đây không phù hợp các nguyên tố nhóm IIA? A. Cấu hình electron hóa trị là ns 2 . B. Tinh thể có cấu trúc lục phương. C. Gồm các nguyên tố Be, Mg, Ca, Sr, Ba. 9 D. Mức oxi hóa đặc trưng trong các hợp chất là +2. 8. Nhận xét nào sau đây không đúng? A.Các kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh. B.Tính khử của các kiềm thổ tăng dần từ Be đến Ba. C.Tính khử của các kim loại kiềm thổ yếu hơn kim loại cùng chu kỳ. D.Các kim loại kiềm thổ có năng lượng ion hóa nhỏ. 9. Kim loại Be không tác dụng với chất nào dưới đây? A. O 2. B. H 2 O. C. Dung dịch NaOH. D. Dung dịch HCl. 10. Kim loại Mg không tác dụng với chất nào dưới đây ở nhiệt độ thường? A. H 2 O. B. Dung dịch NaOH. C. C. Dung dịch HCl. D. Dung dịch CuSO 4 . HIỂU 1. Câu nào sau đây về nước cứng là không đúng? A.Nước có chứa nhiều ion Ca 2+ , Mg 2+ . B.Nước cứng có chứa ion HCO 3 - là nước cứng tạm thời. C.Nước cứng có chứa một trong hai ion Cl – và SO 4 2- hoặc cả hai là nước cứng tạm thời. D.Nước cứng có chứa đồng thời anion HCO 3 - và SO 4 2- hoặc Cl – là nước cứng toàn phần. Hiểu VẬN DỤNG 1. Cho 10 gam một kim loại kiềm thổ tác dụng với nước thoát ra 5,6 lít khí (đktc). Kim loại kiềm thổ đó có ký hiệu hóa học gì? A. Ba. B. Mg. C. Ca. D. Sr. VD 2.Đun nóng 6,96 gam MnO 2 với dung dịch HCl đặc, dư. Khí thoát ra tác dụng hết với kim loại M có hoá trị II tạo ra 7,6 gam muối. M là kim loại nào sau đây? A. Be. B. Mg. C. Ca. D. Ba. VD1 3. Hòa tan hết 7,6 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm thổ thuộc hai chu kỳ liên tiếp bằng lượng dư dung dịch HCl thì thu được 5,6 lít khí (đktc). Hai kim loại này là các kim loại A. Be và Mg. B. Mg và Ca. C. Ca và Sr. D. Sr và Ba. VD Bài Nhôm và hợp chất của nhôm BIẾT 1. Dung dịch muối nào làm quỳ tím hóa đỏ? A. BaCl 2 B. Na 2 CO 3 C. Al 2 (SO 4 ) 3 D. Na 2 SO 4 2. Người ta điện phân Al 2 O 3 nóng chảy để điều chế Al, mà không điện phân AlCl 3 nóng chảy, đó là do A.AlCl 3 nóng chảy ở nhiệt độ cao hơn Al 2 O 3 B.AlCl 3 là hơp chất cộng hóa trị nên thăng hoa khi nung C.sự điện phân AlCl 3 nóng chảy cho ra Cl 2 độc hại( Al 2 O 3 cho ra O 2 ) D.Al 2 O 3 cho ra Al tinh khiết 3. Nhôm không thể tác dụng với chất nào sau đây? A.Nước B. Oxi C. Ozon D. H 2 SO 4 đặc, nguội. 10 [...]... NH3 7 Dãy các hiđroxit được sắp xếp theo thứ tự tính bazơ giảm dần từ trái sang phải là A NaOH, Mg(OH)2, Al(OH )3 B NaOH, Al(OH )3, Mg(OH)2 C Mg(OH)2, NaOH, Al(OH )3 D Mg(OH)2, Al(OH )3, NaOH 8 Các phương trình phản ứng nào sau đây chứng minh Al(OH )3 là chất lưỡng tính? A Al(OH )3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O 0 2Al(OH )3 t → Al2O3 + 3H2O B Al(OH )3 + NaOH → Na[Al(OH)4] 0 2Al(OH )3 t → Al2O3 + 3H2O C Al(OH )3 + 3HCl... nhận biết các chất rắn riêng biệt: Al2O3, Mg, Al người ta có thể dùng hóa chất nào sau đây? A H2SO4 đặc nguội B dung dịch HCl C dung dịch NaOH D H2O 6 Phản ứng: Al + HNO3 → Al(NO3 )3 + NH4NO3 + H2O có các hệ số cân bằng lần lượt là A 4, 12, 4, 6, 6 B 8, 30 , 8, 3, 9 C 6, 30 , 6, 15, 12 D 9, 42, 9, 7, 18 7 Chất không có tính lưỡng tính là A NaHCO3 B AlCl3 C Al2O3 D Al(OH )3 8 Có các dung dịch AlCl3, NaCl,... các nguyên tố lần lượt bị oxi hóa trong lò Betxơme theo thứ tự nào? A Si, Mn, C, P, Fe B Si, Mn, Fe, S, P C Si, Mn, P, C, Fe D Fe, Si, Mn, P, C HIỂU Câu 5: Fe có số thứ tự là 26 Fe3+ có cấu hình electron là A 1s22s22p63s23p64s23d3 B 1s22s22p63s23p63d5 C 1s22s22p63s23p63d6 D 2s22s22p63s23p63d64s2 Câu 6: Cho Fe tác dụng với H2O ở nhiệt độ nhỏ hơn 5700C thu được chất nào sau đây? A FeO B Fe3O4 C Fe2O3... Fe(OH )3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3 )3, FeSO4 , Fe2(SO4 )3, FeCO3 lần lượt phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử là A 6 B 5 C 7 D 8 Câu 10: Có thể dùng một hoá chất để phân biệt Fe2O3 và Fe3O4 Hóa chất này là A HCl đặc B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D HCl loãng Câu 11: Cho kim loại Fe lần lượt tiếp xúc với các chất: Cl2, HCl, HNO3 loãng (dư), Fe2(SO4 )3, CuSO4, AgNO3 dư... để Đó là những chất nào sau đây A SO2, NO2 B H2S, Cl2 C NH3, HCl D CO2, SO2 Câu 16: Nhóm nào sau đây gồm các ion gây ô nhiễm môi trường nước A NO 3-, NO 2-, Pb2+, Na+, ClB NO 3-, NO 2-, Pb2+, Na+, Cd2+, Hg2+ C NO 3-, NO 2-, Pb2+, As3+ D NO 3-, NO 2-, Pb2+, Na+, HCO3Câu 17: Nhiên liệu nào sau đây thuộc loại nhiên liệu sạch đang được nghiên cứu sử dụng thay thế một số nguyên liệu khác gây ô nhiễm môi trường A... Câu 5: Trong các câu sau, câu nào không đúng? A Crom là kim loại có tính khử mạnh hơn sắt B Crom là kim loại nên chỉ tạo được oxit bazơ C Crom có tính chất hoá học giống nhôm D Crom có những hợp chất giống hợp chất của lưu huỳnh HIỂU Câu 6: Cho biết Cr (Z = 24) Cấu hình của ion Cr3+ là A 1s22s2 2p63s23p63d14s2 B 1s22s22p63s23p63d3 2 2 6 2 6 2 1 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s D 1s22s2 2p63s23p63d24s2 Câu 7:... Cu, Cu+, Cu2+ theo thứ tự là A [Ar] 3d9 4s2, [Ar] 3d9 4s1, [Ar] 3d9 B [Ar] 3d10 4s1, [Ar] 3d10, [Ar] 3d9 10 1 10 9 C [Kr] 3d 4s , [Kr] 3d , [Kr] 3d D [Ar] 3d10 4s2, [Ar] 3d9 4s1, [Ar] 3d8 4s1 Biết (vì chương trình nâng cao các cấu hình này đều được trình bày trong SGK) Câu 16: Để tinh chế Cu có lẫn Pb, Mg, Fe ta có thể dùng dung dịch A HNO3 B H2SO4 đặc nguội C Cu(NO3)2 D FeSO4 Hiểu Câu 17: Chọn quặng... Na2CO3, BaCl2, KNO3 Thuốc thử nào dưới đây không thể nhận biết được cả 4 dung dịch trên? A Quỳ tím B HCl C MgCl2 D NaHCO3 VẬN DỤNG Câu 13: Cần dùng tối thiểu mấy thuốc thử để nhận biết các dung dịch mất nhãn: Na2CO3, Ca(HCO3)2, CaCl2, NaHCO3? A Không cần thêm thuốc thử B 1 thuốc thử C 2 thuốc thử D 3 thuốc thử Câu 13 chỉnh là Câu 13: Để nhận biết các dung dịch mất nhãn: Na2CO3, Ca(HCO3)2, CaCl2, NaHCO3... suốt B Có kết tủa Al(OH )3 A C Có kết tủa Al(OH )3 sau đó kết tủa tan trở lại D Có kết tủa Al2(CO3 )3 3 Sục khí CO2 vào dd Na[Al(OH)4]sẽ có hiện tượng gì xảy ra? DD trong suốt B Có kết tủa Al(OH )3 B C Có kết tủa Al(OH )3 sau đó kết tủa tan trở lại D Có kết tủa Al2(CO3 )3 4 Để nhận biết các dd sau: CuSO 4, FeCl3, Al2(SO4 )3, K2CO3, (NH4)2SO4, NH4NO3, người ta có thể dùng một trong những hóa chất nào sau đây?... oxit sắt là A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO hoặc Fe2O3 Câu 14: Sơ đồ phản ứng nào sau đây đúng (mỗi mũi tên là một phản ứng)? A FeS2 → FeSO4 → Fe(OH)2 → Fe(OH )3 → Fe2O3 →Fe B FeS2 → FeO → FeSO4 → Fe(OH)2 → FeO → Fe C FeS2 → Fe2O3 → FeCl3 → Fe(OH )3 → Fe2O3 → Fe D FeS2 → Fe2O3 → Fe(NO3 )3 → Fe(NO3)2 → Fe(OH)2 → Fe Câu 15: Cho từ từ dd NaOH 1M vào dd chứa 25,05 g hỗn hợp FeCl2 và AlCl3 cho đến khi thu được . 2Al(OH) 3 → 0 t Al 2 O 3 + 3H 2 O C. Al(OH) 3 + 3HCl → AlCl 3 + 3H 2 O 2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O D. Al(OH) 3 + 3HCl → AlCl 3 + 3H 2 O Al(OH) 3 + NaOH. 24). Cấu hình của ion Cr 3+ là A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 4s 1 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 4s 2 Câu 7: Cho 2. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 3 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 D. 2s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 Câu 6: Cho Fe tác dụng với H 2 O ở nhiệt độ nhỏ hơn 570 0 C