Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 31 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Nội dung
I. KHÁI NIỆM VỀ CẶP OXY HÓA – KHỬ CỦA KIM LOẠI II. DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI : Tính của các ion kim loại Tính của các kim loại III. Ý NGHĨA CỦA DÃY ĐIỆN HÓA I. KHÁI NIỆM VỀ CẶP OXY HÓA – KHỬ CỦA KIM LOẠI II. DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI : Tính của các ion kim loại Tính của các kim loại III. Ý NGHĨA CỦA DÃY ĐIỆN HÓA I. KHÁI NIỆM VỀ CẶP OXY HÓA – KHỬ CỦA KIM LOẠI II. DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI : Tính của các ion kim loại Tính của các kim loại III. Ý NGHĨA CỦA DÃY ĐIỆN HÓA I. KHÁI NIỆM VỀ CẶP OXY HÓA – KHỬ CỦA KIM LOẠI II. DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI : Tính của các ion kim loại Tính của các kim loại III. Ý NGHĨA CỦA DÃY ĐIỆN HÓA Câu 1:Trong các phản ứng sau: (1) Cu + 2Ag + Cu 2+ + 2Ag; (2) Cu + Fe 2+ Cu 2+ + Fe; (3) Zn + Cu 2+ Zn 2+ + Cu Phản ứng nào có được theo chiều thuận? A. Chỉ có 1 B. Chỉ có 3 C. Chỉ có 2, 3 D. Chỉ có 1 và 3 C â u 2:Cho 4 ion Al 3+ , Zn 2+ , Cu 2+ , Pt 2+ , chọn ion có tính oxi hoá mạnh hơn Pb 2+ A. Chỉ có Cu 2+ , Pt 2+ C. Chỉ có Al 3+ , Zn 2+ B. Chỉ có Cu 2+ D. Chỉ có Al 3+ C â u 3:Cho 4 kim loại Mg, Al, Zn, Cu. Chọn kim loại có tính khử yếu hơn H 2 . A. Mg và Al C. Zn và Cu B. Al và Zn D. Chỉ có Cu C â u 4:Xếp các cặp oxi hoá khử sau theo thứ tự tăng dần tính oxi hoá của các ion kim loại: Zn 2+ / Zn (1), Fe 2+ / Fe (2), Al 3+ /Al (3), 2H + /H 2 (4), Ag + /Ag (5), Cu 2+ /Cu (6), Fe 3+ /Fe 2+ (7) A. 6 < 3 < 1 < 2 < 4 < 7 < 5 B. 5 < 1 < 6 < 2 < 3 < 4 < 7 C. 4 < 6 < 7 < 3 < 2 < 1 < 5 D. 3 < 1 < 2 < 4 < 6 < 7 < 5 C â u 5: Kim loại đẩy được Cu ra khỏi dung dòch CuSO 4 là A : Na , Mg , Zn , Fe , Pb B : Mg , Zn , Fe , Pb C : Mg , Zn , Fe D : Na , Mg , Zn , Fe C â u 6:Cho phản ứng: 2M + nFeSO 4 → M 2 (SO 4 ) n + nFe↓. Kim loại M là A. K, Mg B. Ba, Al C. Mg,Zn D. Al, Ni Câu 7:Từ đó hãy cho biết những cặp chất nào sau đây có thể tác dụng với nhau: FeCl 2 , Cu(NO 3 ) 2 , FeCl 3 , Fe,Cu. A. 2 và 4 B. 2 và 3; 1 và 2 C. 2 và 4; 3 và 4. D. 2 và 4; 3 và 4; 3 và 5 Câu 8 :Phản ứng nào sau đây khơng thể xảy ra: A. AgNO 3 + Fe(NO 3 ) 2 Fe(NO 3 ) 3 + Ag B. Cu + 2FeCl 3 CuCl 2 + Fe C. Cu + FeCl 3 CuCl 2 + FeCl 2 D. Fe + 2FeCl 3 3FeCl 2 Câu 9:Kim loại Ni phản ứng được với tất cả muối trong dd ở dãy nào sau đây? A. NaCl, AlCl 3 , ZnCl 2 B. MgSO 4 , CuSO 4 , AgNO 3 C. Pb(NO 3 ) 2 , AgNO 3 , NaCl D.AgNO 3 ,CuSO 4 , Pb(NO 3 ) 2 Câu 10:Cho ba kim loại là Al, Fe, Cu và bốn dung dịch muối riêng biệt là ZnSO 4 , AgNO 3 , CuCl 2 , MgSO 4 . Kim loại tác dụng được với cả bốn dd muối đã cho là A. Al B. Fe C. Cu D. Khơng kim loại nào tác dụng được Câu 1:Trong các phản ứng sau: (1) Cu + 2Ag + Cu 2+ + 2Ag; (2) Cu + Fe 2+ Cu 2+ + Fe; (3) Zn + Cu 2+ Zn 2+ + Cu Phản ứng nào có được theo chiều thuận? A. Chỉ có 1 B. Chỉ có 3 C. Chỉ có 2, 3 D. Chỉ có 1 và 3 C â u 2:Cho 4 ion Al 3+ , Zn 2+ , Cu 2+ , Pt 2+ , chọn ion có tính oxi hoá mạnh hơn Pb 2+ A. Chỉ có Cu 2+ , Pt 2+ C. Chỉ có Al 3+ , Zn 2+ B. Chỉ có Cu 2+ D. Chỉ có Al 3+ C â u 3:Cho 4 kim loại Mg, Al, Zn, Cu. Chọn kim loại có tính khử yếu hơn H 2 . A. Mg và Al C. Zn và Cu B. Al và Zn D. Chỉ có Cu C â u 4:Xếp các cặp oxi hoá khử sau theo thứ tự tăng dần tính oxi hoá của các ion kim loại: Zn 2+ / Zn (1), Fe 2+ / Fe (2), Al 3+ /Al (3), 2H + /H 2 (4), Ag + /Ag (5), Cu 2+ /Cu (6), Fe 3+ /Fe 2+ (7) A. 6 < 3 < 1 < 2 < 4 < 7 < 5 B. 5 < 1 < 6 < 2 < 3 < 4 < 7 C. 4 < 6 < 7 < 3 < 2 < 1 < 5 D. 3 < 1 < 2 < 4 < 6 < 7 < 5 C â u 5: Kim loại đẩy được Cu ra khỏi dung dòch CuSO 4 là A : Na , Mg , Zn , Fe , Pb B : Mg , Zn , Fe , Pb C : Mg , Zn , Fe D : Na , Mg , Zn , Fe Câu 1:Trong các phản ứng sau: (1) Cu + 2Ag + Cu 2+ + 2Ag; (2) Cu + Fe 2+ Cu 2+ + Fe; (3) Zn + Cu 2+ Zn 2+ + Cu Phản ứng nào có được theo chiều thuận? A. Chỉ có 1 B. Chỉ có 3 C. Chỉ có 2, 3 D. Chỉ có 1 và 3 C â u 2:Cho 4 ion Al 3+ , Zn 2+ , Cu 2+ , Pt 2+ , chọn ion có tính oxi hoá mạnh hơn Pb 2+ A. Chỉ có Cu 2+ , Pt 2+ C. Chỉ có Al 3+ , Zn 2+ B. Chỉ có Cu 2+ D. Chỉ có Al 3+ C â u 3:Cho 4 kim loại Mg, Al, Zn, Cu. Chọn kim loại có tính khử yếu hơn H 2 . A. Mg và Al C. Zn và Cu B. Al và Zn D. Chỉ có Cu C â u 4:Xếp các cặp oxi hoá khử sau theo thứ tự tăng dần tính oxi hoá của các ion kim loại: Zn 2+ / Zn (1), Fe 2+ / Fe (2), Al 3+ /Al (3), 2H + /H 2 (4), Ag + /Ag (5), Cu 2+ /Cu (6), Fe 3+ /Fe 2+ (7) A. 6 < 3 < 1 < 2 < 4 < 7 < 5 B. 5 < 1 < 6 < 2 < 3 < 4 < 7 C. 4 < 6 < 7 < 3 < 2 < 1 < 5 D. 3 < 1 < 2 < 4 < 6 < 7 < 5 C â u 5: Kim loại đẩy được Cu ra khỏi dung dòch CuSO 4 là A : Na , Mg , Zn , Fe , Pb B : Mg , Zn , Fe , Pb C : Mg , Zn , Fe D : Na , Mg , Zn , Fe I. NGUYÊN TẮC ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI: II. PHƯƠNG PHÁP: 1. Phương pháp thủy luyện * Thích hợp điều chế những kim loại như Dùng kim loại có Ví dụ: 2. Phương pháp nhiệt luyện * Thích hợp điều chế những kim loại như Dùng (thường là oxit kim loại) ở nhiệt độ cao. Ví dụ: 1) 2) Câu 1:Cho các chất: CuSO 4 , MgSO 4 , AgNO 3 , Pb(NO 3 ) 2 . Những chất có thể điều chế trực tiếp kim loại tương ứng bằng phương pháp thủy luyện : A. CuSO 4 , MgSO 4 B. MgSO 4 , AgNO 3 C. AgNO 3 , Pb(NO 3 ) 2 D. CuSO 4 , AgNO 3 , Pb(NO 3 ) 2 . I. NGUYÊN TẮC ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI: II. PHƯƠNG PHÁP: 1. Phương pháp thủy luyện * Thích hợp điều chế những kim loại như Dùng kim loại có Ví dụ: 2. Phương pháp nhiệt luyện * Thích hợp điều chế những kim loại như Dùng (thường là oxit kim loại) ở nhiệt độ cao. Ví dụ: 1) 2) Câu 1:Cho các chất: CuSO 4 , MgSO 4 , AgNO 3 , Pb(NO 3 ) 2 . Những chất có thể điều chế trực tiếp kim loại tương ứng bằng phương pháp thủy luyện : A. CuSO 4 , MgSO 4 B. MgSO 4 , AgNO 3 C. AgNO 3 , Pb(NO 3 ) 2 D. CuSO 4 , AgNO 3 , Pb(NO 3 ) 2 . I. NGUYÊN TẮC ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI: II. PHƯƠNG PHÁP: 1. Phương pháp thủy luyện * Thích hợp điều chế những kim loại như Dùng kim loại có Ví dụ: 2. Phương pháp nhiệt luyện * Thích hợp điều chế những kim loại như Dùng (thường là oxit kim loại) ở nhiệt độ cao. Ví dụ: 1) 2) Câu 1:Cho các chất: CuSO 4 , MgSO 4 , AgNO 3 , Pb(NO 3 ) 2 . Những chất có thể điều chế trực tiếp kim loại tương ứng bằng phương pháp thủy luyện : A. CuSO 4 , MgSO 4 B. MgSO 4 , AgNO 3 C. AgNO 3 , Pb(NO 3 ) 2 D. CuSO 4 , AgNO 3 , Pb(NO 3 ) 2 . I. NGUYÊN TẮC ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI: II. PHƯƠNG PHÁP: 1. Phương pháp thủy luyện * Thích hợp điều chế những kim loại như Dùng kim loại có Ví dụ: 2. Phương pháp nhiệt luyện * Thích hợp điều chế những kim loại như Dùng (thường là oxit kim loại) ở nhiệt độ cao. Ví dụ: 1) 2) Câu 1:Cho các chất: CuSO 4 , MgSO 4 , AgNO 3 , Pb(NO 3 ) 2 . Những chất có thể điều chế trực tiếp kim loại tương ứng bằng phương pháp thủy luyện : A. CuSO 4 , MgSO 4 B. MgSO 4 , AgNO 3 C. AgNO 3 , Pb(NO 3 ) 2 D. CuSO 4 , AgNO 3 , Pb(NO 3 ) 2 . Câu 2:Để điều chế Fe từ FeS 2 , người ta làm như sau : 1) Đốt FeS 2 thành Fe 2 O 3 rồi điện phân nóng chảy. 2) Đốt FeS 2 thành Fe 2 O 3 rồi dùng CO khử ở nhiệt độ cao. 3) Hòa tan FeS 2 trong dd HCl thành FeCl 3 rồi điện phân dung dịch 4) Hòa tan FeS 2 trong dd HNO 3 thành Fe(NO 3 ) 3 rồi dùng Zn khử Fe 3+ →Fe. A.1,2 B. 1,2,3,4 C. 2,4 D. 2 Câu 3:Từ AgNO 3 người ta có thể điều chế trực tiếp được Ag bằng phương pháp nào sau đây: 1) Thủy luyện 2) Nhiệt luyện 3) Điện phân dung dịch 4) Điện phân nóng chảy A. 1,3 B. 1,2,3,4 C. 1,2,3 D. 1 Câu 4:Từ MgO điều chế Mg, người ta làm như sau : 1) Dùng H 2 khử MgO ở nhiệt độ cao. 2) Hòa tan MgO trong dd HCl thành MgCl 2 , cô cạn, điện phân nóng chảy. 3) Hòa tan MgO trong dd HCl thành MgCl 2 , dùng ph/pháp thủy luyện. 4) Hòa tan MgO trong dd HCl thành MgCl 2 rồi dùng phướng pháp đpdd. A. 2 B. 1,2,3,4 C. 2,4 D. 4 Câu 5:Từ AgNO 3 có thể điều chế Ag bằng phương trình phản ứng nào sau đây: A. Cu + 2AgNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag B. 2AgNO 3 o t → 2Ag + 2NO 2 + O 2 C. 4AgNO 3 + 2H 2 O → ñpdd 4Ag + 4HNO 3 + O 2 D. Cả A,B,C Câu 2:Để điều chế Fe từ FeS 2 , người ta làm như sau : 1) Đốt FeS 2 thành Fe 2 O 3 rồi điện phân nóng chảy. 2) Đốt FeS 2 thành Fe 2 O 3 rồi dùng CO khử ở nhiệt độ cao. 3) Hòa tan FeS 2 trong dd HCl thành FeCl 3 rồi điện phân dung dịch 4) Hòa tan FeS 2 trong dd HNO 3 thành Fe(NO 3 ) 3 rồi dùng Zn khử Fe 3+ →Fe. A.1,2 B. 1,2,3,4 C. 2,4 D. 2 Câu 3:Từ AgNO 3 người ta có thể điều chế trực tiếp được Ag bằng phương pháp nào sau đây: 1) Thủy luyện 2) Nhiệt luyện 3) Điện phân dung dịch 4) Điện phân nóng chảy A. 1,3 B. 1,2,3,4 C. 1,2,3 D. 1 Câu 4:Từ MgO điều chế Mg, người ta làm như sau : 1) Dùng H 2 khử MgO ở nhiệt độ cao. 2) Hòa tan MgO trong dd HCl thành MgCl 2 , cô cạn, điện phân nóng chảy. 3) Hòa tan MgO trong dd HCl thành MgCl 2 , dùng ph/pháp thủy luyện. 4) Hòa tan MgO trong dd HCl thành MgCl 2 rồi dùng phướng pháp đpdd. A. 2 B. 1,2,3,4 C. 2,4 D. 4 Câu 5:Từ AgNO 3 có thể điều chế Ag bằng phương trình phản ứng nào sau đây: A. Cu + 2AgNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag B. 2AgNO 3 o t → 2Ag + 2NO 2 + O 2 C. 4AgNO 3 + 2H 2 O → ñpdd 4Ag + 4HNO 3 + O 2 D. Cả A,B,C Câu 2:Để điều chế Fe từ FeS 2 , người ta làm như sau : 1) Đốt FeS 2 thành Fe 2 O 3 rồi điện phân nóng chảy. 2) Đốt FeS 2 thành Fe 2 O 3 rồi dùng CO khử ở nhiệt độ cao. 3) Hòa tan FeS 2 trong dd HCl thành FeCl 3 rồi điện phân dung dịch 4) Hòa tan FeS 2 trong dd HNO 3 thành Fe(NO 3 ) 3 rồi dùng Zn khử Fe 3+ →Fe. A.1,2 B. 1,2,3,4 C. 2,4 D. 2 Câu 3:Từ AgNO 3 người ta có thể điều chế trực tiếp được Ag bằng phương pháp nào sau đây: 1) Thủy luyện 2) Nhiệt luyện 3) Điện phân dung dịch 4) Điện phân nóng chảy A. 1,3 B. 1,2,3,4 C. 1,2,3 D. 1 Câu 4:Từ MgO điều chế Mg, người ta làm như sau : 1) Dùng H 2 khử MgO ở nhiệt độ cao. 2) Hòa tan MgO trong dd HCl thành MgCl 2 , cô cạn, điện phân nóng chảy. 3) Hòa tan MgO trong dd HCl thành MgCl 2 , dùng ph/pháp thủy luyện. 4) Hòa tan MgO trong dd HCl thành MgCl 2 rồi dùng phướng pháp đpdd. A. 2 B. 1,2,3,4 C. 2,4 D. 4 Câu 5:Từ AgNO 3 có thể điều chế Ag bằng phương trình phản ứng nào sau đây: A. Cu + 2AgNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag B. 2AgNO 3 o t → 2Ag + 2NO 2 + O 2 C. 4AgNO 3 + 2H 2 O → ñpdd 4Ag + 4HNO 3 + O 2 D. Cả A,B,C Câu 2:Để điều chế Fe từ FeS 2 , người ta làm như sau : 1) Đốt FeS 2 thành Fe 2 O 3 rồi điện phân nóng chảy. 2) Đốt FeS 2 thành Fe 2 O 3 rồi dùng CO khử ở nhiệt độ cao. 3) Hòa tan FeS 2 trong dd HCl thành FeCl 3 rồi điện phân dung dịch 4) Hòa tan FeS 2 trong dd HNO 3 thành Fe(NO 3 ) 3 rồi dùng Zn khử Fe 3+ →Fe. A.1,2 B. 1,2,3,4 C. 2,4 D. 2 Câu 3:Từ AgNO 3 người ta có thể điều chế trực tiếp được Ag bằng phương pháp nào sau đây: 1) Thủy luyện 2) Nhiệt luyện 3) Điện phân dung dịch 4) Điện phân nóng chảy A. 1,3 B. 1,2,3,4 C. 1,2,3 D. 1 Câu 4:Từ MgO điều chế Mg, người ta làm như sau : 1) Dùng H 2 khử MgO ở nhiệt độ cao. 2) Hòa tan MgO trong dd HCl thành MgCl 2 , cô cạn, điện phân nóng chảy. 3) Hòa tan MgO trong dd HCl thành MgCl 2 , dùng ph/pháp thủy luyện. 4) Hòa tan MgO trong dd HCl thành MgCl 2 rồi dùng phướng pháp đpdd. A. 2 B. 1,2,3,4 C. 2,4 D. 4 Câu 5:Từ AgNO 3 có thể điều chế Ag bằng phương trình phản ứng nào sau đây: A. Cu + 2AgNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag B. 2AgNO 3 o t → 2Ag + 2NO 2 + O 2 C. 4AgNO 3 + 2H 2 O → ñpdd 4Ag + 4HNO 3 + O 2 D. Cả A,B,C 3. Phương pháp Điện phân: Dùng Phương pháp này điều chế được hầu hết tất cả các kim loại với độ tinh khiết cao. * Kim loại hoạt động mạnh (K → Al ): dùng pp VD: viết các phương trình điều chế Al,Na ,Mg Ca từ các chất tương ứng 1) 2) 3) 4) * Kim loại trung bình hoặc yếu (Zn → Au) : dùng pp VD: viết các phương trình điều chế Sn,Cu ,Zn, từ các dd SnCl 2 CuCl 2 ZnSO 4 Cu(NO 3 ) 2 CuSO 4 1) 2) 3) 4) Câu 1:Kim loại nào sau đây có thể điều chế theo ph.pháp đphân nóng chảy oxit A. Fe và Al B. Fe C. Al D. Cu 3. Phương pháp Điện phân: Dùng Phương pháp này điều chế được hầu hết tất cả các kim loại với độ tinh khiết cao. * Kim loại hoạt động mạnh (K → Al ): dùng pp VD: viết các phương trình điều chế Al,Na ,Mg Ca từ các chất tương ứng 1) 2) 3) 4) * Kim loại trung bình hoặc yếu (Zn → Au) : dùng pp VD: viết các phương trình điều chế Sn,Cu ,Zn, từ các dd SnCl 2 CuCl 2 ZnSO 4 Cu(NO 3 ) 2 CuSO 4 1) 2) 3) 4) Câu 1:Kim loại nào sau đây có thể điều chế theo ph.pháp đphân nóng chảy oxit A. Fe và Al B. Fe C. Al D. Cu 3. Phương pháp Điện phân: Dùng Phương pháp này điều chế được hầu hết tất cả các kim loại với độ tinh khiết cao. * Kim loại hoạt động mạnh (K → Al ): dùng pp VD: viết các phương trình điều chế Al,Na ,Mg Ca từ các chất tương ứng 1) 2) 3) 4) * Kim loại trung bình hoặc yếu (Zn → Au) : dùng pp VD: viết các phương trình điều chế Sn,Cu ,Zn, từ các dd SnCl 2 CuCl 2 ZnSO 4 Cu(NO 3 ) 2 CuSO 4 1) 2) 3) 4) Câu 1:Kim loại nào sau đây có thể điều chế theo ph.pháp đphân nóng chảy oxit A. Fe và Al B. Fe C. Al D. Cu 3. Phương pháp Điện phân: Dùng Phương pháp này điều chế được hầu hết tất cả các kim loại với độ tinh khiết cao. * Kim loại hoạt động mạnh (K → Al ): dùng pp VD: viết các phương trình điều chế Al,Na ,Mg Ca từ các chất tương ứng 1) 2) 3) 4) * Kim loại trung bình hoặc yếu (Zn → Au) : dùng pp VD: viết các phương trình điều chế Sn,Cu ,Zn, từ các dd SnCl 2 CuCl 2 ZnSO 4 Cu(NO 3 ) 2 CuSO 4 1) 2) 3) 4) Câu 1:Kim loại nào sau đây có thể điều chế theo ph.pháp đphân nóng chảy oxit A. Fe và Al B. Fe C. Al D. Cu Câu 2: Từ Cu(OH) 2 có thể điều chế Cu theo sơ đồ nào sau đây: A. Cu(OH) 2 CuO Cu. B. Cu(OH) 2 CuCl 2 → ñpdd Cu. C. Cu(OH) 2 CuCl 2 → ñpdd Cu. D. A hoặc C. Câu 3:Từ MgO điều chế Mg, người ta làm như sau : 1) Dùng H 2 khử MgO ở nhiệt độ cao. 2) Hòa tan MgO trong dd HCl thành MgCl 2 , cô cạn, điện phân nóng chảy. 3) Hòa tan MgO trong dd HCl thành MgCl 2 , dùng ph/pháp thủy luyện. 4) Hòa tan MgO trong dd HCl thành MgCl 2 rồi dùng phướng pháp đpdd. A. 2 B. 1,2,3,4 C. 2,4 D. 4 Câu 4:Cho các chất: CuSO 4 , MgSO 4 , AgNO 3 , Pb(NO 3 ) 2 . Những chất có thể điều chế trực tiếp kim loại tương ứng bằng phương pháp thủy luyện : A. CuSO 4 , MgSO 4 B. MgSO 4 , AgNO 3 C. AgNO 3 , Pb(NO 3 ) 2 D. CuSO 4 , AgNO 3 , Pb(NO 3 ) 2 . Câu 5:Trong các chất sau: CaCl 2 , NaOH, KCl, AlCl 3 . Chất nào không được sử dụng để điều chế kim loại tương ứng bằng phương pháp đ.phân nóng chảy. A. CaCl 2 , NaOH B. NaOH, AlCl 3 C. AlCl 3 , KCl D. AlCl 3 Câu 2: Từ Cu(OH) 2 có thể điều chế Cu theo sơ đồ nào sau đây: A. Cu(OH) 2 CuO Cu. B. Cu(OH) 2 CuCl 2 → ñpdd Cu. C. Cu(OH) 2 CuCl 2 → ñpdd Cu. D. A hoặc C. Câu 3:Từ MgO điều chế Mg, người ta làm như sau : 1) Dùng H 2 khử MgO ở nhiệt độ cao. 2) Hòa tan MgO trong dd HCl thành MgCl 2 , cô cạn, điện phân nóng chảy. 3) Hòa tan MgO trong dd HCl thành MgCl 2 , dùng ph/pháp thủy luyện. 4) Hòa tan MgO trong dd HCl thành MgCl 2 rồi dùng phướng pháp đpdd. A. 2 B. 1,2,3,4 C. 2,4 D. 4 Câu 4:Cho các chất: CuSO 4 , MgSO 4 , AgNO 3 , Pb(NO 3 ) 2 . Những chất có thể điều chế trực tiếp kim loại tương ứng bằng phương pháp thủy luyện : A. CuSO 4 , MgSO 4 B. MgSO 4 , AgNO 3 C. AgNO 3 , Pb(NO 3 ) 2 D. CuSO 4 , AgNO 3 , Pb(NO 3 ) 2 . Câu 5:Trong các chất sau: CaCl 2 , NaOH, KCl, AlCl 3 . Chất nào không được sử dụng để điều chế kim loại tương ứng bằng phương pháp đ.phân nóng chảy. A. CaCl 2 , NaOH B. NaOH, AlCl 3 C. AlCl 3 , KCl D. AlCl 3 Câu 2: Từ Cu(OH) 2 có thể điều chế Cu theo sơ đồ nào sau đây: A. Cu(OH) 2 CuO Cu. B. Cu(OH) 2 CuCl 2 → ñpdd Cu. C. Cu(OH) 2 CuCl 2 → ñpdd Cu. D. A hoặc C. Câu 3:Từ MgO điều chế Mg, người ta làm như sau : 1) Dùng H 2 khử MgO ở nhiệt độ cao. 2) Hòa tan MgO trong dd HCl thành MgCl 2 , cô cạn, điện phân nóng chảy. 3) Hòa tan MgO trong dd HCl thành MgCl 2 , dùng ph/pháp thủy luyện. 4) Hòa tan MgO trong dd HCl thành MgCl 2 rồi dùng phướng pháp đpdd. A. 2 B. 1,2,3,4 C. 2,4 D. 4 Câu 4:Cho các chất: CuSO 4 , MgSO 4 , AgNO 3 , Pb(NO 3 ) 2 . Những chất có thể điều chế trực tiếp kim loại tương ứng bằng phương pháp thủy luyện : A. CuSO 4 , MgSO 4 B. MgSO 4 , AgNO 3 C. AgNO 3 , Pb(NO 3 ) 2 D. CuSO 4 , AgNO 3 , Pb(NO 3 ) 2 . Câu 5:Trong các chất sau: CaCl 2 , NaOH, KCl, AlCl 3 . Chất nào không được sử dụng để điều chế kim loại tương ứng bằng phương pháp đ.phân nóng chảy. A. CaCl 2 , NaOH B. NaOH, AlCl 3 C. AlCl 3 , KCl D. AlCl 3 Câu 2: Từ Cu(OH) 2 có thể điều chế Cu theo sơ đồ nào sau đây: A. Cu(OH) 2 CuO Cu. B. Cu(OH) 2 CuCl 2 → ñpdd Cu. C. Cu(OH) 2 CuCl 2 → ñpdd Cu. D. A hoặc C. Câu 3:Từ MgO điều chế Mg, người ta làm như sau : 1) Dùng H 2 khử MgO ở nhiệt độ cao. 2) Hòa tan MgO trong dd HCl thành MgCl 2 , cô cạn, điện phân nóng chảy. 3) Hòa tan MgO trong dd HCl thành MgCl 2 , dùng ph/pháp thủy luyện. 4) Hòa tan MgO trong dd HCl thành MgCl 2 rồi dùng phướng pháp đpdd. A. 2 B. 1,2,3,4 C. 2,4 D. 4 Câu 4:Cho các chất: CuSO 4 , MgSO 4 , AgNO 3 , Pb(NO 3 ) 2 . Những chất có thể điều chế trực tiếp kim loại tương ứng bằng phương pháp thủy luyện : A. CuSO 4 , MgSO 4 B. MgSO 4 , AgNO 3 C. AgNO 3 , Pb(NO 3 ) 2 D. CuSO 4 , AgNO 3 , Pb(NO 3 ) 2 . Câu 5:Trong các chất sau: CaCl 2 , NaOH, KCl, AlCl 3 . Chất nào không được sử dụng để điều chế kim loại tương ứng bằng phương pháp đ.phân nóng chảy. A. CaCl 2 , NaOH B. NaOH, AlCl 3 C. AlCl 3 , KCl D. AlCl 3 II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI KIỀM: – Các kim loại kiềm đều có năng lượng ion hóa , cấu hình ngoài cùng ⇒ Dễ ⇒ Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại kiềm là :: M → M + + e – (trong các hợp chất, kim loại kiềm có số oxi hóa ) 1. Tác dụng với Phi kim : Kim loại kiềm bị oxy hóa nhanh trong không khí ở ngay nhiệt độ thường tạo oxit. Khi đốt cháy trong không khí hay Oxy có thể tạo peoxit. VD: 1)…………………………. (kali Oxit) 2) …………………………….(Kalipeoxit) Kim loại kiềm phản ứng mạnh với các Halogen, lưu huỳnh… M + Cl 2 → ……… M + S → …………. VD: K + Cl 2 → ……… 2. Tác dụng với H 2 O : Tác dụng mãnh liệt ở nhiệt độ thường. Với K, Rb, Cs: bốc cháy trong nước. M + H 2 O → K + H 2 O → Do vậy muốn bảo quản kim loại kiềm, ta II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI KIỀM: – Các kim loại kiềm đều có năng lượng ion hóa , cấu hình ngoài cùng ⇒ Dễ ⇒ Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại kiềm là :: M → M + + e – (trong các hợp chất, kim loại kiềm có số oxi hóa ) 1. Tác dụng với Phi kim : Kim loại kiềm bị oxy hóa nhanh trong không khí ở ngay nhiệt độ thường tạo oxit. Khi đốt cháy trong không khí hay Oxy có thể tạo peoxit. VD: 1)…………………………. (kali Oxit) 2) …………………………….(Kalipeoxit) Kim loại kiềm phản ứng mạnh với các Halogen, lưu huỳnh… M + Cl 2 → ……… M + S → …………. K + Cl 2 → ……… 2. Tác dụng với H 2 O : Tác dụng mãnh liệt ở nhiệt độ thường. Với K, Rb, Cs: bốc cháy trong nước. M + H 2 O → K + H 2 O → Do vậy muốn bảo quản kim loại kiềm, ta II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI KIỀM: – Các kim loại kiềm đều có năng lượng ion hóa , cấu hình ngoài cùng ⇒ Dễ ⇒ Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại kiềm là :: M → M + + e – (trong các hợp chất, kim loại kiềm có số oxi hóa ) 1. Tác dụng với Phi kim : Kim loại kiềm bị oxy hóa nhanh trong không khí ở ngay nhiệt độ thường tạo oxit. Khi đốt cháy trong không khí hay Oxy có thể tạo peoxit. VD: 1)…………………………. (kali Oxit) 2) …………………………….(Kalipeoxit) Kim loại kiềm phản ứng mạnh với các Halogen, lưu huỳnh… M + Cl 2 → ……… M + S → …………. K + Cl 2 → ……… 2. Tác dụng với H 2 O : Tác dụng mãnh liệt ở nhiệt độ thường. Với K, Rb, Cs: bốc cháy trong nước. M + H 2 O → K + H 2 O → Do vậy muốn bảo quản kim loại kiềm, ta 3. Tác dụng với Axit: Khử dễ dàng H + của dung dịch HCl, H 2 SO 4 loãng thành khí H 2 và gây nổ M + H + → Do H + có tính oxy hóa mạnh hơn H 2 O nên khi cho kim loại kiềm vào ddich axit loãng, kim loại kiềm tác dụng với axit trước, khi hết axit sẽ phản ứng với H 2 O 4. Tác dụng với dung dịch muối : Do tác dụng dễ dàng với H 2 O nên khi cho kim loại kiềm vào dung dịch muối thì kim loại kiềm phản ứng với H 2 O trước: Vd: Cho mẫu K vào dung dịch FeCl 3 Hiện tượng: III. ĐIỀU CHẾ: Phương pháp: Ptpư:1) 2) IV. ỨNG DỤNG: – Cesi dùng 3. Tác dụng với Axit: Khử dễ dàng H + của dung dịch HCl, H 2 SO 4 loãng thành khí H 2 và gây nổ M + H + → Do H + có tính oxy hóa mạnh hơn H 2 O nên khi cho kim loại kiềm vào ddich axit loãng, kim loại kiềm tác dụng với axit trước, khi hết axit sẽ phản ứng với H 2 O 4. Tác dụng với dung dịch muối : Do tác dụng dễ dàng với H 2 O nên khi cho kim loại kiềm vào dung dịch muối thì kim loại kiềm phản ứng với H 2 O trước: Vd: Cho mẫu K vào dung dịch FeCl 3 Hiện tượng: III. ĐIỀU CHẾ: Phương pháp: Ptpư:1) 2) IV. ỨNG DỤNG: – Cesi dùng . . 3. Tác dụng với Axit: Khử dễ dàng H + của dung dịch HCl, H 2 SO 4 loãng thành khí H 2 và gây nổ M + H + → Do H + có tính oxy hóa mạnh hơn H 2 O nên khi cho kim loại kiềm vào ddich axit loãng, kim loại kiềm tác dụng với axit trước, khi hết axit sẽ phản ứng với H 2 O 4. Tác dụng với dung dịch muối : Do tác dụng dễ dàng với H 2 O nên khi cho kim loại kiềm vào dung dịch muối thì kim loại kiềm phản ứng với H 2 O trước: Vd: Cho mẫu K vào dung dịch FeCl 3 Hiện tượng: III. ĐIỀU CHẾ: Phương pháp: Ptpư:1) 2) IV. ỨNG DỤNG: – Cesi dùng 1. Tính chất hóa học của NaOH: là Baz mạnh điện li hoàn toàn: NaOH → Na + + OH – – Tác dụng Axit, Oxit axit: 1)NaOH + HCl → 2) NaOH + CO 2 → ……………………………………. HayNaOH + CO 2 → ………………………………………… – Tác dụng dd muối: NaOH + CuSO 4 → ………………………. Pt ion rút gọn: * Điều chế NaOH : …………………………………………………………. 2. Tính chất hóa học của NaHCO 3 : - Kém bền nhiệt: NaHCO 3 → C o 100 - Tính lưỡng tính: * NaHCO 3 + HCl → * NaHCO 3 + NaOH → 1. Tính chất hóa học của NaOH: là Baz mạnh điện li hoàn toàn: NaOH → Na + + OH – – Tác dụng Axit, Oxit axit: 1)NaOH + HCl → 2) NaOH + CO 2 → ……………………………………. HayNaOH + CO 2 → ………………………………………… – Tác dụng dd muối: NaOH + CuSO 4 → ………………………. Pt ion rút gọn: * Điều chế NaOH : …………………………………………………………. 2. Tính chất hóa học của NaHCO 3 : - Kém bền nhiệt: NaHCO 3 → C o 100 - Tính lưỡng tính: * NaHCO 3 + HCl → * NaHCO 3 + NaOH → 1. Tính chất hóa học của NaOH: là Baz mạnh điện li hoàn toàn: NaOH → Na + + OH – – Tác dụng Axit, Oxit axit: 1)NaOH + HCl → 2) NaOH + CO 2 → ……………………………………. HayNaOH + CO 2 → ………………………………………… – Tác dụng dd muối: NaOH + CuSO 4 → ………………………. Pt ion rút gọn: * Điều chế NaOH : …………………………………………………………. 2. Tính chất hóa học của NaHCO 3 : - Kém bền nhiệt: NaHCO 3 → C o 100 - Tính lưỡng tính: * NaHCO 3 + HCl → * NaHCO 3 + NaOH → 1. Tính chất hóa học của NaOH: là Baz mạnh điện li hoàn toàn: NaOH → Na + + OH – – Tác dụng Axit, Oxit axit: 1)NaOH + HCl → 2) NaOH + CO 2 → ……………………………………. HayNaOH + CO 2 → ………………………………………… – Tác dụng dd muối: NaOH + CuSO 4 → ………………………. Pt ion rút gọn: * Điều chế NaOH : …………………………………………………………. 2. Tính chất hóa học của NaHCO 3 : - Kém bền nhiệt: NaHCO 3 → C o 100 - Tính lưỡng tính: * NaHCO 3 + HCl → * NaHCO 3 + NaOH → [...]... Điều chế NaHCO3: 3 Tính chất hóa học của Na 2CO3 : Tính Baz:Na 2CO3 + HCl → dd Na 2CO3 có pH , dd Na 2CO3 làm quỳ tím , phenolphtalein(p.p.) 4.Kali nitrat KNO3 to → *ứng dụng của KNO3: * Điều chế NaHCO3: 3 Tính chất hóa học của Na 2CO3 : Tính Baz:Na 2CO3 + HCl → dd Na 2CO3 có pH , dd Na 2CO3 làm quỳ tím , phenolphtalein(p.p.) 4.Kali nitrat KNO3 to... Điều chế NaHCO3: 3 Tính chất hóa học của Na 2CO3 : Tính Baz:Na 2CO3 + HCl → dd Na 2CO3 có pH , dd Na 2CO3 làm quỳ tím , phenolphtalein(p.p.) 4.Kali nitrat KNO3 to → *ứng dụng của KNO3: * Điều chế NaHCO3: 3 Tính chất hóa học của Na 2CO3 : Tính Baz:Na 2CO3 + HCl → dd Na 2CO3 có pH , dd Na 2CO3 làm quỳ tím , phenolphtalein(p.p.) 4.Kali nitrat KNO3 to... Ca(OH)2 + HCl → Ca(OH)2 + CO2 → Hay Ca(OH)2 + CO2 → Tác dụng dd muối: Ca(OH)2 + CuSO4 → * Điều chế Ca(OH)2 : Ca + H2O → ; CaO + H2O → 3 Tính chất hóa học của CaCO3: a Tác dụng với axit : CaCO3 là muối của axit yếu nên tan được trong các axit mạnh hơn nó (HCl, CH 3COOH…) hoặc chính axit H 2CO3 CaCO3 + HCl → CaCO3 + CH3COOH → CaCO3↓ + CO2 + H2O (1) → ←( 2 ) ... Điều chế CaCO3: CaO + CO2 → ; Ca(OH)2 + CO2 → Ca(OH)2 + Na 2CO3 → Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 o t → *CaSO4.2H2O: gọi là ;CaSO4.H2O hoặc CaSO4.0,5H2O: gọi là CaSO4: gọi là CaCO3↓ + CO2 + H2O (1) → ←( 2 ) (1) : Giải thích (2) : Giải thích … b) Nhiệt phân: CaCO3 o t → * Điều chế CaCO3: CaO + CO2 → ;... Ca(OH)2 + CO2 → Ca(OH)2 + Na 2CO3 → Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 o t → *CaSO4.2H2O: gọi là ;CaSO4.H2O hoặc CaSO4.0,5H2O: gọi là CaSO4: gọi là CaCO3↓ + CO2 + H2O (1) → ←( 2 ) (1) : Giải thích (2) : Giải thích … b) Nhiệt phân: CaCO3 o t → * Điều chế CaCO3: CaO + CO2 → ; Ca(OH)2 + CO2 → Ca(OH)2 + Na 2CO3 ... Nhiệt phân: CaCO3 o t → * Điều chế CaCO3: CaO + CO2 → ; Ca(OH)2 + CO2 → Ca(OH)2 + Na 2CO3 → Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 o t → *CaSO4.2H2O: gọi là ;CaSO4.H2O hoặc CaSO4.0,5H2O: gọi là CaSO4: gọi là CaCO3↓ + CO2 + H2O (1) → ←( 2 ) (1) : Giải thích (2) : Giải thích … b) Nhiệt phân: CaCO3 o t → ... Oxit axit: Ca(OH)2 + HCl → Ca(OH)2 + CO2 → Hay Ca(OH)2 + CO2 → Tác dụng dd muối: Ca(OH)2 + CuSO4 → * Điều chế Ca(OH)2 : Ca + H2O → ; CaO + H2O → 3 Tính chất hóa học của CaCO3: a Tác dụng với axit : CaCO3 là muối của axit yếu nên tan được trong các axit mạnh hơn nó (HCl, CH 3COOH…) hoặc chính axit H 2CO3 CaCO3 + HCl → CaCO3 + CH3COOH → 2 Tính chất hóa học của... Oxit axit: Ca(OH)2 + HCl → Ca(OH)2 + CO2 → Hay Ca(OH)2 + CO2 → Tác dụng dd muối: Ca(OH)2 + CuSO4 → * Điều chế Ca(OH)2 : Ca + H2O → ; CaO + H2O → 3 Tính chất hóa học của CaCO3: a Tác dụng với axit : CaCO3 là muối của axit yếu nên tan được trong các axit mạnh hơn nó (HCl, CH 3COOH…) hoặc chính axit H 2CO3 CaCO3 + HCl → CaCO3 + CH3COOH → 2 Tính chất hóa học của... Oxit axit: Ca(OH)2 + HCl → Ca(OH)2 + CO2 → Hay Ca(OH)2 + CO2 → Tác dụng dd muối: Ca(OH)2 + CuSO4 → * Điều chế Ca(OH)2 : Ca + H2O → ; CaO + H2O → 3 Tính chất hóa học của CaCO3: a Tác dụng với axit : CaCO3 là muối của axit yếu nên tan được trong các axit mạnh hơn nó (HCl, CH 3COOH…) hoặc chính axit H 2CO3 CaCO3 + HCl → CaCO3 + CH3COOH → 2 Tính chất hóa học của... FeSO4 + H2O 2 Nhiệt luyện : FeO + H2 Fe2O3 + Al Fe3O4 + CO I.HỢP CHẤT SẮT (II) 1.FeO a Tính chất hóa học của FeO: • Oxit bazơ : FeO + H2SO4 loãng → • Tính khử : FeO + H2SO4 đ to ………………….+ SO2↑ + ; FeO + HNO3 l → + NO↑ + • Tính oxy hóa: o t → FeO + H2 b Điều chế FeO: Fe3O4 + CO o t → ; Fe(OH)2 to khoâng co kk → ……………… 2 Fe(OH)2 : Kết tủa …… a Tính chất . (HCl, CH 3 COOH…) hoặc chính axit H 2 CO 3 . CaCO 3 + HCl → CaCO 3 + CH 3 COOH → CaCO 3 ↓ + CO 2 + H 2 O ← → )( )( 2 1 (1) : Giải thích (2) : Giải thích … b) Nhiệt phân: CaCO 3 → o t . của NaHCO 3 : - Kém bền nhiệt: NaHCO 3 → C o 100 - Tính lưỡng tính: * NaHCO 3 + HCl → * NaHCO 3 + NaOH → * Điều chế NaHCO 3 : 3. Tính chất hóa học của Na 2 CO 3 : Tính Baz:Na 2 CO 3 . Giải thích … b) Nhiệt phân: CaCO 3 → o t *. Điều chế CaCO 3 : CaO + CO 2 → ; Ca(OH) 2 + CO 2 → Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 → Ca(HCO 3 ) 2 + Ca(OH) 2 → Ca(HCO 3 ) 2 → o t *CaSO 4 .2H 2 O: