kiem tra tong hop phan vo co 12

Ơn hóa vơ cơ Câu 1. Tính chất hóa học cơ bản của kim loại kiềm là : A. Tính khử B. Tính oxi hóa C. Tính axit D. Tính bazơ Câu 2. Muốn bảo quản kim loại kiềm, người ta ngâm kín chúng trong : A. Nước B. Dung dòch HCl C. Dung dòch NaOHD. Dầu hỏa Câu 3. Để điều chế kim loại Na, người ta thực hiện phản ứng A. Điện phân dung dòch NaOH B. Điện phân nóng chảy NaOH C. Cho dd NaOH tác dụng với dd HCl D. Cho dd NaOH tác dụng với H 2 O Câu 4. Nếu M là nguyên tố nhóm IA thì oxit của nó có công thức là: A.MO 2 B.M 2 O 3 C.MO D.M 2 O Câu 5. Các ion X + ; Y - và nguyên tử Z nào có cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 ? A. K + ; Cl - và Ar B. Li + ; Br - và Ne C. Na + ; Cl - và Ar D. Na + ; F - và Ne Câu 6. Các dd muối NaHCO 3 và Na 2 CO 3 có tính kiềm vì trong nước chúng tham gia phản ứng : A. Thủy phân B. Oxi hóa - khử C. Trao đổiD. Nhiệt phân Câu 7. Phản ứng giữa Na 2 CO 3 và H 2 SO 4 theo tỉ lệ 1 : 1 về số mol có phương trình ion rút gọn là A. CO 3 2- + 2H + → H 2 CO 3 B. CO 3 2- + H + → HCO – 3 C. CO 3 2- + 2H + → H 2 O + CO 2 D. 2Na + + SO 4 2- → Na 2 SO 4 Câu 8. Cho Ca vào dung dòch CuSO 4 , hiện tượng xảy ra là: A. sủi bọt khí và kết tủa màu xanh B. dung dòch có màu xanh nhạt dần C. có kết tủa Cu D. sủi bọt khí Câu 9. Điện phân dung dòch NaCl có màng ngăn, ở catot thu khí: A. O 2 B. H 2 C. Cl 2 D. HCl Câu 10. Sản phẩm của sự điện phân dung dòch NaCl điện cực trơ, có màng ngăn xốp là : A. Natri và hiđro B. Oxi và hiđro C. Natri hiđroxit và clo D. Hiđro, clo và natri hiđroxit. Câu 11. Khi điện phân dd NaCl khơng màng ngăn sản phẩm thu được : A.H 2 , Cl 2 , NaOH B. H 2 , NaOH C. H 2 , NaClO, Cl 2 D. H 2 , NaClO Câu 12. Kim loại nào phản ứng với nước ở nhiệt độ thường? A. K, Na, Mg, Ag B. Li, Ca, Ba, Cu C. Fe, Pb, Zn, Hg D. K, Na, Ca, Ba. Câu 13. Cation R + có cấu hình e ở phân lớp ngồi cùng là 3p 6 .Ngun tử R là: A.F B.Na C.K D.Cl Câu 14. H ãy cho bi ết cấu hình electron dưới đây ứng với ngun tử của ngun tố nào a/ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 b/ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 c/ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 A. K, Ca , Mg B. Na ,Ca , Al C. Na , Mg , Al D. K ,Ba ,Na Câu 15. Hãy sắp xếp theo chiều bán kính tăng dần của các chất sau:Na,Mg,Al,Si.từ trái sang phải A.Si , Al ,Mg , Na. B. Mg ,Si, Al ,Na. C.Na , Mg , Si , Al. D.Mg , Na , Al , Si Câu 16. So với các kim loại trong cùng chu kì , KLK có A. BKNT nhỏ hơn , số e ngồi cùng ít hơn ,năng lượng ion hố lớn hơn B. BKNT lớn hơn , số e ngồi cùng nhiều hơn ,năng lượng ion hố nhỏ hơn C. BKNT lớn hơn ,số e ngồi cùng ít hơn ,năng lượng ion hố nhỏ hơn D. BKNT nhỏ hơn , số e ngồi cùng ít hơn ,năng lượng ion hố lớn hơn Câu 17. Chọn phát biểu sai: Từ Li → Cs thì: A. Năng lượng ion hóa I 1 giảm dần, t 0 nc và t 0 s giảm dần B.Tính khử giảm dần C. Khối lượng riêng tăng dần. D.Bán kính tăng dần. Câu 18. Cho biết kim loại nào sau đây là kim loại kiềm thổ? A. Be, Mg, Ca, Ba, Sr B. Be, Ca, Al, Mg, Ba C. Ba, Ca, Cu, Fe, Mg D. Fe, Al, Cu, Ag Câu 19. Cho X vào dd K 2 CO 3 vừa thấy khí bay ra vừa thu được chất kết tủa, X là A. dd HCl B. dd CaCl 2 C. Na D. Ba Câu 20. Trường hợp nào sau đây Na + bị khử : A. đpnc NaOH B.Cho Na tác d ụng với H 2 O C.Cho Na tác dụng CuCl 2 D.đpdd NaCl Câu 21. Trong q trình điện phân CaCl 2 nóng chảy, ở Catot xảy ra phản ứng: A. Ion Clorua bị oxi hóa B. Ion Clorua bị khử C. Ion Canxi bị oxi hóa D. Ion Canxi bị khử Câu 22. Một dd chứa các ion : Na + ,Mg 2+ , HCO 3 - , Ca 2+ , Cl – . Dung dịch này thuộc loại : A. nước có tính cứng tạm thời B.nước có tính cứng vĩnh cửu C. nước có tính cứng tồn phần D.nước mềm Câu 23. Để làm mất tính cứng tồn phần của nước ta dùng dung dịch : A. Ca(OH) 2 , HCl. B. Ca(OH) 2 , Na 2 CO 3 . C.Ca(OH) 2 , Na 3 PO 4 . D. Na 3 PO 4 , Na 2 CO 3 . Câu 24. Để làm mất tính cứng tạm thời của nước ta dùng dung dịch : A. Ca(OH) 2 , HCl. B. CaCl 2 , Na 2 CO 3 . C.KOH , Na 3 PO 4 . D. Na 3 PO 4 , H 2 SO 4 Câu 25. Để làm mất tính cứng vĩnh cửu của nước ta dùng dung dịch: A. Na 3 PO 4 , Na 2 CO 3 . B. Ca(OH) 2 , Na 2 CO 3 . C. Ca(OH) 2 , Na 3 PO 4 . D. Ca(OH) 2 , HCl Câu 26. Điên phân muối clorua của kim koại M thu được 3,45 gam kim loại và 1,68 lít khí (đktc. M là: A K B. Li C. Na D. Ca Câu 27. Cho 3,60 gam hỗn hợp gồm kali và một kim loại kiềm (A) tác dụng vừa hết với nước cho 2,24 lít khí hiđro (ở 0,5 atm, 0 0 C). Khối lượng nguyên tử của A (M A ) : A. M A > 39 B. M A < 39 C. M A < 36 D. M A > 23 Câu 28. Trong q trình điện phân dd NaCl có màng ngăn, q trình xảy ra ở anot là : A. khử ion Cl - B.oxi hóa H 2 O C.khử Na+ D. Oxi hóa Cl - Câu 29. Trong đời sống, muối hiđrocacbonat có nhiều ứng dụng trong thực tế,một trong những ứng dụng đó là chế tạo nước giải khát, muối hiđrocacbonat đó là : A. NaHCO 3 B. KHCO 3 C. Ba(HCO 3 ) 2 D. Mg(HCO 3 ) 2 Câu 30. Nhiệt phân hỗn hợp K 2 CO 3 và KHCO 3 cho đến khi khối lượng khơng đổi thấy khối lượng chất rắn giảm đi 15.5 g. Số mol KHCO 3 trong hỗn hợp ban đầu : A. 0.5 mol B. 0.05 mol C. 0.25 mol D. 0.15 mol Câu 31. Khi điện phân 25,98 gam iotđua của một kim loại X nóng chảy, thì thu được 12,69 gam iot. Cho biết iotđua của kim loại nào đã bò điện phân? A. Kl B. Cal 2 C. NaI D. Csl Câu 32. Thể tích dung dòch NaOH 2M tối thiểu để hấp thụ hết 4,48 lít CO 2 ( đkc) là ? A. 200ml B. 100ml C. 150ml D. 250ml Câu 33. Hòa tan hoàn toàn 0,575gam một kim loại kiềm vào nước . Để trung hòa dung dòch thu được cần 25 gam dung dịch HCl 3.65%. Kim loại đó là: A. Na B. K C. Li D. Rb Câu 34. Cho dung dòch chứa m gam NaOH vào dung dòch chứa m gam HCl . Dung dòch sau phản ứng có môi trường? A. Axit B. Bazơ C. Trung tính D. Lưỡng tính Câu 35. Cho kim loại hóa trò I tác dụng với lượng đủ nướcthu được 672cm 3 H 2 (û đktc). Thể tích dung dịch H 2 SO 4 0,2M để trung hòa dung dòch vừa thu được là: A. 0,03 lít B. 0,15 lít C. 0,20 lít D. 0,25lít Câu 36. Đốt cháy 0,78 gam kali trong bình kín đựng khí O 2 dư. Phản ứng xong người ta đổ ít nước vào bình, lắc nhẹ cho chất rắn tan hết, rồi thêm nước cho đủ 200ml dung dòch M. Nồng độ của chất tan trong dung dòch M là: A. 0,025M B. 0,05M C. 0,075M D. 0,1M Câu 37. Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy ,người ta thu được 0,896 lit khí (đktc) ở một điện cực và 3,12g kim loại kiềm ở điện cực còn lại . Công thức hóa học của muối điện phân A.NaCl B.KCl C.LiCl D.RbCl Câu 38. Cho 9,1g hỗn hợp 2muối cacbonat trung hòa của 2 kim loại kiềm ở 2 chu kì liên tiếp tan hoàn toàn trong dung dòch HCl dư thu được 2,24lit CO 2 (đktc) .Hai kim loại đó là : A.Li và Na B. K và Cs C.Ba và K D. kết quả khác Câu 39. Cho 2,3g Na tác dụng với 180g H 2 O. Nồng độ phần trăm của dung dòch thu được : A. 4% B. 2,195% C. 3% D. 6% Câu 40. Nồng độ phần trăm của dung dịch tạo thành khi hòa tan 39 g K vào 362 g nước là : A. 15,47 % B. 13,97 % C. 14% D. 14,04 % Câu 41. Hổn hợp X gồm 2 kim loại kiềm A, B tḥc 2 chu kỳ liên tiếp . Lấy 3,1 (g) X hòa tan hoàn toàn vào nước thu được 1,12 lít H 2 (đktc). A, B là 2 kim loại: A. Li, Na B. Na, K C. K, Rb D. Rb, Cs Câu 42. .4,41g hỗn hợp KNO 3 , NaNO 3 tỉ lệ mol 1 : 4. Nhiệt phân hoàn toàn thu được khí có số mol: A. 0,025B. 0,0275 C. 0,3 D. 0,315 Câu 43. Cho 1,5g hỗn hợp Na và kim loại kiềm A tác dụng với H 2 O thu được 1,12 lít H 2 (đktc). A là: A. Li B. Na C. K D. Rb Câu 44. Có 2 lít dung dòch NaCl 0,25 M. Cô cạn dung dòch trên rồi điện phân nóng chảy với hiệu suất 80% thì thu được khối lượng kim loại Na là: A. 9,2 g B. 11,5 g C. 9,1 g D.Kết quả khác . A. NaHCO 3 B. KHCO 3 C. Ba(HCO 3 ) 2 D. Mg(HCO 3 ) 2 Câu 30. Nhiệt phân hỗn hợp K 2 CO 3 và KHCO 3 cho đến khi khối lượng khơng đổi thấy khối lượng chất rắn giảm đi 15.5 g. Số mol KHCO 3 . lệ 1 : 1 về số mol có phương trình ion rút gọn là A. CO 3 2- + 2H + → H 2 CO 3 B. CO 3 2- + H + → HCO – 3 C. CO 3 2- + 2H + → H 2 O + CO 2 D. 2Na + + SO 4 2- → Na 2 SO 4 Câu 8. Cho Ca. 6. Các dd muối NaHCO 3 và Na 2 CO 3 có tính kiềm vì trong nước chúng tham gia phản ứng : A. Thủy phân B. Oxi hóa - khử C. Trao đổiD. Nhiệt phân Câu 7. Phản ứng giữa Na 2 CO 3 và H 2 SO 4