Trắc nghiệm lý thuyết Cr, Fe, Cu

Cấu hình e 24Cr là: A [Ar]3d5 4s1 B [Ar]3d1 C [Ar]3d3 D [Ar]3d2 [] Cấu hình e 24Cr3+ là: A [Ar] 3d5 B [Ar] 3d1 C [Ar] 3d3 D [Ar] 3d2 [] Các soxh dặc trưng Cr là: A +2, +4, +6 B +2, +3, +6 C +1, +2, +4, +6 D +3, +4, +6 [] Phát biểu không đúng? A Crom nguyên tố thuộc thứ 24, chu kì 4, nhóm VI B, có cấu hình electron [Ar] 3d 4s1 B Crom có cấu trúc tinh thể lập phương tâm diện C Khác với kim loại phân nhóm chính, crom tham gia liên kết electron phân lớp 4s 3d D Trong hợp chất, crom có mức oxh đặc trưng +2, +3, +6 [] Kim loại bị thụ động hóa với HNO3 đ, nguội H2SO4 đ,nguội là: A Cu, Al, Fe, Cr B Cu, Al, Fe C Al, Fe, Cr D Al, Mg, Fe [] PTHH không đúng? A Fe + S → FeS t B 2Cr + 6HCl  2CrCl3 + 3H2 → C 3Fe + 2O2 → Fe3O4 D 2Cr + 3Cl2 → 2CrCl3 [] Câu đúng? A Crom kim loại có tính khử mạnh Fe B Crom kim loại nên tạo oxit bazơ C Trong tự nhiên, crom có dạng đơn chất D Phương pháp điều chế crom điện phânCr 2O3 nóng chảy [] Cặp kim loại có tính chất bền vững khơng khí nước có màng oxit bảo vệ A Fe Al B Fe Cr C Al Cr D Mn Cr [] Cặp chất sau phản ứng với dung dịch HCl KOH? A CrO, Al2O3 B CrO, CrO3 C Cr2O3, Al2O3 D Al2O3, CrO3 [] Cho sơ đồ: NaCrO2 + Br2 + NaOH → Y + NaBr + H2O Chất Y A Na2CrO4 B Na2Cr2O4 C CrBr3 D CrO3 [] Cho phản ứng: NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O Khi cân phản ứng trên, hệ số NaCrO2 là: A.1 B C D [] Sục khí Cl2 vào dd CrCl3 mơi trường NaOH Sản phẩm thu là: A Na2Cr2O7, NaCl B NaClO3, Na2CrO4 , H2O C Na[Cr(OH)4], NaCl, NaClO, H2O D Na2CrO4 , NaCl, H2O [] Hợp chất có tính lưỡng tính là: A NaOH B Ca(OH)2 C Cr(OH)3 D Ba(OH)2 [] Khi tham gia phản ứng oxh-khử muối Cr (III) A thể tính oxh B thể tính khử C thể tính oxh tính khử D khơng thể tính oxh tính khử [] Phản ứng sai ( không kể hệ số cân bằng)? + H A Zn + CrCl3 → CrCl2 + ZnCl2 B CrCl3 + NaOH + Br2 → Na2CrO4 + NaBr + H2O C Cr(OH)3 + NaOH → Na2CrO4 + O2 D Cr(OH)2 + O2 + H2O → Cr(OH)3 [] Trong câu sau câu không đúng? A Crom kim loại có tính khử mạnh Fe B Crom kim loại nên tạo oxit bazơ C Crom có tính chất hóa học giống nhơm D Crom có hợp chất giống hợp chất lưu huỳnh [] Hiện tượng mô tả không đúng? A Thêm lượng dư NaOH vào dd K2Cr2O7 chuyển từ màu da cam sang màu vàng B Thổi khí NH3 qua CrO3 đun nóng thấy chất rắn chuyển từ màu đỏ sang màu lục thẫm C Thêm từ từ dd NaOH vào dd CrCl3 thấy xuất kết tủa màu vàng nâu tan lại dd NaOH dư D Đun nóng S với K2Cr2O7 thấy chất rắn chuyển từ màu da cam sang màu lục thẫm [] Oxit thuộc loại oxit axit? A CaO B Na2O C K2O D CrO3 [] Một oxt ngun tố R có tính chất sau: - Tính oxh mạnh - Tan nước tạo thành dung dịch hỗn hợp H2RO4 H2R2O7 2− -Tan dd kiềm tạo anion R O màu vàng Oxit là: A SO3 B CrO3 C Cr2O7 D Mn2O7 [] 2− Thêm từ từ vài giọt axit vào dd muối cromat ( CrO ) Hiện tượng quan sát là: A dd chuyển từ màu da cam sang màu vàng B dd muối không đổi màu C.dd chuyển từ màu vàng sang màu xanh D dd chuyển từ màu vàng sang màu da cam [] Khi cho CrO3 tác dụng với nước dư dễ tạo thành: A axit đicromic B khơng có phản ứng C axit cromic D axit cromic, axit đicromic [] Hợp chất crom khơng thể tính khử? A CrCl2 B K2Cr2O7 C Cr(OH)2 D NaCrO2 [] Cho sơ đồ biến đổi sau: Na2Cr2O7 → Cr2O3 → Cr → CrCl2 → Cr(OH)2 → Cr(OH)3 → K2CrO4 → K2Cr2O7 →Cr2(SO4)3 Tổng số phản ứng thuộc loại oxh-khử dãy biến đổi là: A B C D [] Cho phản ứng: K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3+ K2SO4 + H2O Nhận xét không đúng? A K2Cr2O7 chất oxh B FeSO4 chất khử C Tổng hệ số chất sau cân 26 D Số phân tử H2SO4 làm môi trường 13 [] Hợp chất crom phản ứng với NaOH HCl là: A CrO B C2O3 C CrCl3 D K2Cr2O7 [] Phát biểu không crom (VI) oxit A Màu đỏ thẫm B Có tính oxh mạnh C Có tính khử D Có tính axit [] + H -  → ¬   Sơ đồ 2CrO4 OH − - Cr2O72 chứng tỏ - A ion CrO42 tồn môi trường axit - B Ion Cr2O72 tồn mơi trường bazo C Sự chuyển hóa qua lại muối cromat đicromat - - D Dd từ màu da cam CrO42 chuyển sang dd màu vàng Cr2O72 [] Khi nung kali đicromat với lưu huỳnh tạo crom (III) oxit muối kali tạo thành với muối bari chất kết tủa khơng tan axit Phương trình phản ứng là: A K2Cr2O7 + S → Cr2O3 + K2SO4 B K2CrO4 + S → Cr2O3 + K2SO4 C K2Cr2O7 + S → Cr2O3 + K2SO3 D K2CrO4 + S → Cr2O3 + K2SO3 [] Cho tinh thể K2Cr2O7 vào ống nghiệm, thêm khoảng ml nước cất Lắc ống nghiệm cho tinh thể tan hết thu dd X Thêm vài giọt KOH vào dd X thu dd Y Nhỏ vài giọt HCl vào dd Y thu dd Z Màu sắc dd X, Y, Z là: A vàng, da cam, nâu đỏ B da cam,vàng, da cam C da cam, nâu đỏ, vàng D nâu đỏ,da cam,vàng [] Cho Pứ: K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O Số phân tử HCl làm môi trường A B C 14 D [] Cấu hình e : A 26Fe: [Ar] 4s1 3d7 B 26Fe2+: [Ar] 4s2 3d4 C 26Fe2+ : [Ar] 3d44s2 D 26Fe3+ : [Ar] 3d5 [] Cation M3+ có cấu hình e phân lớp ngồi 3d5 Cấu hình e M là: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 4p1 [] Vị trí Fe (Z=26) bảng tuần hồn là: A STT 26, chu kì 4, nhóm VIII B B STT 25, chu kì 3, nhóm II B C STT 26, chu kì 4, nhóm II A D STT 20, chu kì , nhóm VIII A [] Kim loại sắt có cấu trúc mạng tinh thể: A lập phương tâm diện B lập phương tâm khối C lập phương tâm khối tâm diện D lục phương [] PTHH sau không t A Fe + 2O2  Fe3O4 → t B 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 → t C 2Fe + I2  2FeI3 → t D Fe + S  FeS → [] Trong phản ứng: Fe + H2SO4 đ, nóng, dư tổng hệ số phản ứng (số nguyên tối giản) là: A 18 B 16 C 17 D 22 [] Khi Fe + H2O to > 570oC thu sản phẩm: A Fe2O3 B Fe(OH)3 C FeO D Fe3O4 [] Tính chất hóa học đặc trưng Fe là: A tính khử B tính oxh C tính axit D tính bazơ [] Dãy kim loại có tính khử tăng dần là: A Fe, Al, Mg B Fe, Mg, Al C Mg, Fe, Al D Al, Mg, Fe [] Kim loại đẩy sắt khỏi dd Fe(NO3)2 là: A Ni B Cu C Sn D Zn [] Sắt vừa thể hóa trị (II), vừa thể hóa trị (III) tác dụng với: A Cl2 B dd HCl C O2 D S [] Hòa tan Fe vào AgNO3 dư thu dung dịch chứa: A Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 B Fe(NO3)2 C Fe(NO3)3, AgNO3 D Fe(NO3)3 [] Sắt tác dụng với tất chất: A CuCl2, S, Cl2, Fe(NO3)3, H2SO4 l B O2, Cl2, AgNO3, HNO3 đặc nguội C FeCl3, AgNO3, HCl, H2SO4đặc nguội D Cl2, O2, S, N2, Al(NO3) [] Cho phương trình hóa học: Cu + FeCl2 → 2FeCl2 + CuCl2 Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu Kết luận : A Tính oxh Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ B Tính oxh Fe2+ > Cu2+ > Fe3+ C Tính khử Fe > Fe2+ > Cu D Tính khử Fe2+ > Fe > Cu [] − Đối với phản ứng: H+ + Fe2++ MnO → H2O + Fe3+ + Mn2+ ý đúng? A Fe2 + chất oxh B Fe2 + tham gia trình oxh C H+ tham gia trình oxh D H+ chất oxh [] Phản ứng chưa xác? A Fe(OH)2 + 2HNO3 → Fe(NO3)2 + 2H2O B Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2 C Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O D 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 [] Cho FexOy tác dụng với HNO3 loãng Để phản ứng xảy khơng phản ứng oxh-khử FexOy là: A Fe3O4 Fe2O3 B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO [] Hợp chất sắt vừa có tính oxh vừa có tính khử? A FeO B Fe2O3 C Fe(OH)3 D Fe(NO3)3 [] Dung dịch muối sắt (III) không tác dụng với kim loại: A Zn B Fe C Cu D Ag [] Phản ứng: Cu + 2FeCl3 → 2FeCl2 + CuCl2 cho thấy: A đồng kim loại có tính khử mạnh sắt kim loại B đồng khử Fe 3+ thành Fe + C đồng kim loại có tính oxh sắt kim loại D sắt kim loại đẩy đồng khỏi muối [] FeO Fe2O3 phản ứng với chất cho sản phẩm muối ? A HCl B HNO3 C H2SO4 loãng D dd [] Để bảo quản dd FeSO4 khơng khí khơng bị oxh ta dùng kim loại A Fe B Na C Zn D Mg [] Sắt (II) oxit hợp chất: A có tính bazơ tính oxh B có tính khử tính oxh C có tính oxh D có tính bazơ, tính oxh tính khử [] Phản ứng không đúng? A 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O B 2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O C Fe3O4 + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 4H2O D 6FeCl2 + 3Br2 → 2FeBr3 + 4FeCl3 [] Khi cho Ba(OH)2 dư vào dd chứa FeCl3, CuSO4, AlCl3 thu kết tủa Nung kết tủa khơng khí đến có khối lượng khơng đổi, thu chất rắn X Chất rắn X gồm: A Fe2O3, CuO, BaSO4 B FeO, CuO, Al2O3 C Fe3O4, CuO, BaSO4 D Fe2O3, CuO [] Sắt hịa tan dd A AlCl3 B FeCl3 C FeCl2 D MgCl2 [] Hợp chất sắt (III) khơng thể tính oxh khi: A Fe2O3 + Al B Fe + Fe2(SO4)3 C Zn + FeCl3 D Fe(NO3)3 + ddNH3 [] Dãy gồm hai chất có tính oxh A Fe(NO3)2, FeCl3 B Fe(OH)2, FeO C Fe2O3, Fe2(SO4)3 D FeO, Fe2O3 [] Nung hỗn hợp gồm Fe(NO3)3 CaCO3 đến khối lượng không đổi thu hỗn hợp gồm: A Fe2O3, CaO B FeO, CaO C Fe(NO3)2, CaO D Fe2O3, Ca(OH)2 [] Hiện tượng mô tả không đúng? A Thêm NaOH vào dd FeCl3 màu vàng nâu thấy xuất kết tủa đỏ nâu B Thêm bột sắt vào lượng dư dd AgNO3 thấy xuất dd màu xanh nhạt C Thêm Fe(OH)3 màu nâu đỏ vào dd H2SO4 thấy hình thành dd màu vàng nâu D Thêm Cu vào dd Fe(NO3)3 thấy dd chuyển từ màu vàng nâu sang màu xanh [] Kim loại sau cho vào dd FeCl3 thu Fe? A Fe B Na C Ba D Zn [] Cho dd FeSO4 vào dd kiềm, có mặt khơng khí Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu được: A Fe(OH)2 B Fe(OH)3 C FeO D Fe2O3 [] Cho chất rắn: Cu, Fe, Ag vào dd: CuSO4, FeSO4, FeCl3 Khi cho chất rắn vào dd Số trường hợp xảy phản ứng là: A B C D [] Dãy gồm chất tác dụng với dd FeCl là: A Na2CO3, NH3, KI, H2S B Fe, Cu, HCl, AgNO3 C Br2, NH3, Fe, NaOH D NaNO3, Cu, KMnO4, H2S [] +X +Y +Z Cho sơ đồ chuyển hóa: Fe → Fe2(SO4)3  FeCl3 → Fe(OH)3 Các chất X, Y, Z là: → A CuSO4, BaCl2, NaOH B H2SO4 đ t , MgCl2, NaOH C H2SO4 đ t ,BaCl2, NH3 D H2SO4 loãng, BaCl2, NaOH [] Tên quặng chứa FeCO3, Fe2O3, Fe3O4, FeS2 A hematit, pirit, manhetit, xiđerit B xiđerit, manhetit, pirit, hematit C xiđerit, hematit, manhetit, pirit D pirit, hematit, manhetit, xiđerit [] Phản ứng sử dụng điều chế muối sắt (II) A FeO + HCl B Fe(OH)2 + H2SO4 loãng C FeCO3 + HNO3 loãng D Fe + Fe(NO3)3 [] Phản ứng không tạo sản phẩm hợp chất sắt (III)? A FeCl3 + NaOH t B Fe(OH)3  → t C FeCO3  → D Fe(OH)3 + H2SO4 [] Quặng chứa hàm lượng sắt lớn A xiđerit B manhetit C pirit D hematit [] Cho dd NaOH dư vào dd chứa hỗn hợp FeCl2 CrCl3, thu kết tủa X Nung X không khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn Y Vậy Y gồm A Fe2O3 B CrO3 C FeO D Fe2O3 Cr2O3 [] Nhiệt phân hoàn toàn chất: Fe(OH) 2, Fe(NO3)2, Fe(OH)3 điều kiện khơng có khơng khí đến khối lượng khơng đổi Chất rắn thu sau phản ứng A FeO, Fe2O3, Fe2O3 B FeO, FeO, Fe2O3 C FeO, Fe2O3, FeO D Fe2O3, Fe2O3, Fe2O3 [] Trộn Al Fe2O3 nung nhiệt độ cao thu chất rắn M Cho M vào dd NaOH dư thu dd X, khí Y, chất rắn Z Trong chất rắn M gồm: A Al2O3, Fe, Al B Al2O3, Fe C Al2O3, Fe, Fe2O3 D Al, Al2O3,Fe2O3 [] Trong hợp kim sắt với cacbon (ngồi cịn có lượng nhỏ Mn, Si, P, S,…) với hàm lượng cacbon tương ứng 0,1% (1); 1,9% (2); 2,1% (3) 4,9% (4) hợp kim gang, hợp kim thép? A Gang: 1, 2-Thép: 3,4 B Gang: 3, 4-Thép: 1, C Gang: 1,3-Thép: 2, D Gang: 1, 4-Thép: 2, [] Chất chất khử oxit sắt lò cao? A H2 B CO C Al D Na [] Phát biểu sau cho biết chất trình luyện thép? A Khử quặng sắt thành sắt tự B Điện phân dd muối sắt (II) C Khử hợp chất kim loại thành kim loại tự D Oxh nguyên tố gang thành oxit, loại oxit dạng khí xỉ [] Phát biểu không đúng? A Gang hợp chất Fe-C B Hàm lượng C gang nhiều thép C Gang hợp kim Fe-C số nguyên tố khác D Gang trắng chứa C gang xám [] Phản ứng xảy trình luyện gang luyện thép? t A FeO + CO  Fe + CO2 → t B SiO2 + CaO  CaSiO3 → t C FeO + Mn  Fe + MnO → t D S + O2  SO2 → [] Trong q trình sản xuất gang, xỉ lị A SiO2 C B MnO2 CaO C CaSiO3 D MnSiO3 [] Vai trò than cốc luyện gang A cung cấp nhiệt cháy B tạo chất khử CO C tạo gang D lí [] Trường hợp khơng có phù hợp nhiệt độ (0C) phản ứng xảy lò cao? A 1800 C + CO2 → 2CO B 400 CO + 3Fe2O3 → CO2 + 2Fe3O4 C 500-600 CO + Fe3O4 → CO2 + 3FeO D 900-1000 CO + FeO → Fe + CO2 [] Nhóm phản ứng mơ tả phần q trình luyện thép khơng xác? A C + O2 → CO2 S + O2 → SO2 B Si + O2 → SiO2 4P + 5O2 → 2P2O5 C 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 2Mn + O2 → 2MnO D CaO + SiO2→ CaSiO3; 3CaO + P2O5 → Ca3(PO4)2 MnO + SiO2 → MnSiO3 [] Trong trình luyện thép, chủ yếu xảy phản ứng A khử Fe2O3 thành Fe B oxh FeO C oxh nguyên tố C, S, Si, P tạo xỉ D tạo chất khử CO [] Phương pháp luyện thép có chất lượng cao A lị B lị thổi oxi C lò điện D lò thổi oxi, lò điện [] Cấu hình electron ion 29Cu2+ A [Ar]3d7 B [Ar]3d8 C [Ar]3d9 D [Ar]3d10 [] Cấu hình electron 29Cu A 1s22s22p63s23p63d94s2 B 1s22s22p63s23p63d104s1 C 1s22s22p63s23p64s13d10 D 1s22s22p63s23p64s23d9 [] Soxh bền đồng hợp chất A B +1 C +2 D +3 [] Cho biết số thứ tự Cu 29 Phát biểu sau đúng? (1) Cu thuộc chu kì 3, nhóm IB (2) Cu thuộc chu kì 4, nhóm IB (3) Cu thuộc chu kì 4, nhóm IIB (4) Ion Cu+ có lớp e ngồi bão hịa (5) Ion Cu2+ có lớp e ngồi bão hịa A 1, B 2, C 3, D 2, [] Đồng tác dụng với A H2SO4 đ, HNO3 loãng, Fe2(SO4)3 B Fe2(SO4)3, H2SO4 loãng, O2 C HCl, HNO3 loãng, AgNO3 D H2SO4 loãng, HNO3 đ, FeSO4 [] Kim loại đồng phản ứng với tất chất A H2SO4 (đ, t0), Cl2 (t0), AgNO3, HNO3 loãng B O2, Zn(NO3)2, AgNO3, Cl2 C H2SO4 loãng, S (t0), CuO (t0) D HCl, AgNO3, Cl2, S (t0) [] Cho Cu tác dụng với hỗn hợp gồm NaNO3 H2SO4 lỗng giải phóng khí sau đây? A NO2 B NO C N2O D NH3 [] Phản ứng hóa học sau xảy ra? A Cu2+ + 2Ag → Cu + 2Ag+ B Cu + Pb2+ → Cu2+ + Pb C Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+ D 3Cu + 2Fe3+ → 3Cu2+ + 2Fe [] Cho phản ứng: Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O Sau lập phương trình hóa học phản ứng, số nguyên tử đồng bị oxh số phân tử HNO3 bị khử A B C D [] Để phân biệt đ H2SO4 đặc nguội dd HNO3 đặc nguội dùng A Cr B Al C Fe D Cu [] Trường hợp xảy phản ứng? A Cu + Pb(NO3)2 loãng B Cu + HCl loãng C Cu + HCl loãng + O2 D Cu + H2SO4 loãng [] Kim loại Cu có lẫn Fe Zn Để có Cu tính khiết ta ngâm hỗn hợp vào lượng dư dd A HCl B H2SO4 C CuSO4 D HCl H2SO4 CuSO4 [] Dd khơng hịa tan đồng? A FeCl3 B NaHSO4 C HNO3 đ nguội D hỗn hợp NaNO3 HCl [] Ba hỗn hợp kim loại: (1) Cu-Ag; (2) Cu-Al; (3) Cu-Mg Dùng dd cặp chất sau để nhận biết hỗn hợp trên? A HCl AgNO3 B HCl Al(NO3)3 C HCl Mg(NO3)2 D HCl NaOH [] Hợp kim đồng dùng cơng nghiệp đóng tàu thủy, đúc tiền? A Cu-Zn B Cu-Ni C Cu-Au D Cu-Sn [] Đồng (II) oxit phản ứng với tất chất dãy A HCl, CO, NH3 B HCl, NaOH, NH3 C H2SO4, K2O, CO2 D HNO3 loãng, CO, CO2 [] Cho kim loại X tác dụng với dd H2SO4 lỗng để lấy khí H2 khử oxit kim loại Y X Y A đồng sắt B sắt nhôm C đồng bạc D sắt đồng [] Dãy gồm chất tác dụng với HCl A Fe2O3, KMnO4, Cu B Fe, CuO, Ba(OH)2 C CaCO3, H2SO4, Mg(OH)2 D MgCO3, BaSO4, AgNO3 [] Để khử ion Cu2+ dd CuSO4 dùng A Ba B Na C Fe D Ag [] Phương pháp chọn để điều chế kim loại Cu có độ tinh khiết cao từ khống chất malachit Cu(OH) CuCO3? dd HCl dpdd A Cu(OH)2 CuCO3  dd CuCl2  Cu → → dd HCl Zn B Cu(OH)2 CuCO3  dd CuCl2  Cu → → o o t C ,t C Cu(OH)2 CuCO3  CuO  Cu → → o o H ,t t D Cu(OH)2 CuCO3  CuO  Cu → → [] Chọn phương pháp thích hợp để tinh chế đồng thơ thành đồng tinh khiết? A Hịa tan đồng thơ HNO3 điện phân dung dịch muối đồng B Điện phân nóng chảy đồng thơ C Điện phân dung dịch CuSO4 với anot đồng thô D Ngâm đồng thơ dd HCl để hịa tan hết hợp chất [] Dd khơng hịa tan đồng A muối Fe3+ B muối Fe2+ C HNO3 loãng D hỗn hợp NaNO3 HCl [] Oxit dễ bị H2 khử ỏ nhiệt độ cao tạo thành kim loại A CaO B Na2O C K2O D CuO [] Cho chất rắn: Cu, Fe, Ag dung dịch: CuSO4, FeSO4, FeCl3 Cho chất rắn vào dung dịch Số trường hợp xảy phản ứng A B C D [] Cho CO dư qua hỗn hợp oxit sau: Al2O3, Fe2O3, CuO nung nóng Sau phản ứng hồn tồn, chất rắn thu A Al2O3, Fe, Cu B Al2O3, FeO, Cu C Al2O3, Fe2O3, Cu D Al, Fe, Cu [] Một sợi dây đồng nối với sợi dây sắt để ngồi khơng khí ẩm, sau thời gian có tượng gì? A Dây sắt dây đồng bị đứt B Ở chỗ nối dây sắt bị mủn đứt C Ở chỗ nối dây đồng bị mủn đứt D Khơng có tượng [] Cho dung dịch: (1) HCl, (2) NaHSO4, (3) KNO3, (4) KNO3+ HCl, (5) NaNO3+ NaHSO4, (6) HNO3, (7) Fe2(SO4)3 Đồng tác dụng với dãy dung dịch A 1, 2, 4, B 2, 4, 5, C 4, 5, 6, D 3, 4, 5, [] Chất tạo CuO phản ứng nhiệt phân? A Cu(NO3)2 B Cu(OH)2 C CuCO3 D (CH3COO)2Cu [] Hỗn hợp A gồm: Al, Fe, Cu tác dụng hoàn toàn với dd CuSO4 thu dung dịch B kết tủa D gồm hai kim loại Cho KOH dư vào dung dịch B, lọc kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi chất rắn chứa A FeO, Al2O3 B Fe2O3, CuO C Fe2O3 D CuO [] Mơ tả khơng phù hợp với thí nghiệm nhúng Fe vào dung dịch CuSO4 thời gian? A Bề mặt kim loại có màu đỏ B Dung dịch bị nhạt màu C Dung dịch có màu vàng nâu D Khối lượng kim loại tăng [] Câu sau đúng? A Ag có khả tan dung dịch FeCl3 B Cu có khả tan dung dịch FeCl3 C Cu có khả tan dung dịch PbCl2 D Cu có khả tan dung dịch FeCl2 [] Kim loại tác dụng với H2SO4 đặc nguội A Al B Cu C Cr D Fe [] Dãy xếp kim loại theo thứ tự tính khử tăng dần A Pb, Ni, Sn, Zn B Pb, Sn, Ni, Zn C Ni, Sn, Zn, Pb D Zn, Ni, Sn, Pb [] Sắt tây sắt phủ lên bề mặt kim loại A Zn B Ni C Sn D Cr [] Phản ứng không xảy ra? A Pb2+ Sn → Pb + Sn2+ B Sn2+ + Ni → Sn + Ni2+ C Pb2+ + Ni → Pb + Ni2+ D Sn2+ + Pb → Sn + Pb2+ [] Có ion riêng biệt là: Ni2+, Zn2+, Ag+, Sn2+, Au3+, Pb2+ Ion có tính oxh mạnh ion có tính oxh yếu A Pb2+và Ni2+ B Ag+ Zn2+ C Au3+ Zn2+ D Ni2+ Sn2+ [] Để làm loại thủy ngân có lẫn tạp chất Zn, Sn Pb cần khuấy loại thủy ngân dung dịch A Zn(NO3)2 B Sn(NO3)2 C Pb(NO3)2 D Hg(NO3)2 [] Dung dịch sau hịa tan bạc? A HCl B H2SO4 loãng C H3PO4 D HNO3 [] Hợp chất sau khơng có tính lưỡng tính? A ZnO B Zn(OH)2 C ZnSO4 D Zn(HCO3)2 [] Cho dung dịch NaOH vào muối sunfat kim loại có hóa trị hai thấy sinh kết tủa tan dung dịch NaOH dư Muối sunfat A MgSO4 B CaSO4 C MnSO4 D ZnSO4 [] Kim loại cặp oxh-khử phản ứng với ion Ni2+ ? A Pb2+/Pb B Cu2+/Cu C Sn2+/Sn D Cr3+/Cr [] − Phản ứng: MnO + Sn2+ + H+ → Mn2+ + Sn4+ + H2O có tỉ lệ mol chất khử : số mol ion chất oxh A 1:1 B 2:1 C 4:1 D 5:2 ... Cu( OH) CuCO3? dd HCl dpdd A Cu( OH)2 CuCO3  dd CuCl2  Cu → → dd HCl Zn B Cu( OH)2 CuCO3  dd CuCl2  Cu → → o o t C ,t C Cu( OH)2 CuCO3  CuO  Cu → → o o H ,t t D Cu( OH)2 CuCO3  CuO... học sau xảy ra? A Cu2 + + 2Ag → Cu + 2Ag+ B Cu + Pb2+ → Cu2 + + Pb C Cu + 2Fe3+ → Cu2 + + 2Fe2+ D 3Cu + 2Fe3+ → 3Cu2 + + 2Fe [] Cho phản ứng: Cu + HNO3 → Cu( NO3)2 + NO + H2O Sau lập phương trình... 5, 6, D 3, 4, 5, [] Chất tạo CuO phản ứng nhiệt phân? A Cu( NO3)2 B Cu( OH)2 C CuCO3 D (CH3COO) 2Cu [] Hỗn hợp A gồm: Al, Fe, Cu tác dụng hoàn toàn với dd CuSO4 thu dung dịch B kết tủa D