TL Biên soạn đề kiểm tra môn Hóa THCS

VŨ ANH TUẤN TÀI LIỆU BỒI DƯỠNG GIÁO VIÊN CỐT CÁN DẠY HỌC THEO CHUẨN KIẾN THỨC, KỸ NĂNG MÔN HOÁ HỌC CẤP THCS (Lưu hành nội bộ) Tháng 4/2010 NHỮNG CHỮ VIẾT TẮT PPDH: phương pháp dạy học KTĐG: kiểm tra đánh giá KT-KN: kiiến thức – kĩ THPT: trung học phổ thông SGK: sách giáo khoa HS: học sinh GV: giáo viên Đ/c: đồng chí GD ĐT: Giáo dục Đào tạo KT: kiểm tra HOẠT ĐỘNG BUỔI 1: NHỮNG THUẬN LỢI VÀ KHÓ KHĂN TRONG DẠY HỌC MƠN HỐ HỌC CẤP THCS HIỆN NAY MỘT SỐ GIẢI PHÁP CHỈ ĐẠO THỰC HIỆN Mục tiêu: Giúp HV: - Hiểu thuận lợi khó khăn dạy học mơn Hố học cấp THCS - Quán triệt văn đạo chuyên môn Bộ, Sở vận dụng sáng tạo dạy học KTĐG môn - Biết tổ chức nhóm học tập giao lưu học hỏi Kết cần đạt: Các thành viên tham gia sẽ: - Hiểu rõ nhận thức thuận lợi khó khăn, cần thiết đổi PPDH KTĐG theo chuẩn KTKN chương trình mơn học - Hình thành số kĩ vận dụng vào hồn cảnh cụ thể, khắc phục khó khăn địa phương để nâng cao chất lượng dạy học theo chuẩn KT-KN - Tạo thân thiện, thái độ hợp tác trình học tập Phương tiện đánh giá: Hoạt động giám sát hoạt động cá nhân, nhóm kết trao đổi, thảo luận; tài liệu học viên Tài liệu/thiết bị: Phiếu học tập, giấy A4, A2, bút dạ, kéo, băng dính, máy tính, máy chiếu, Tổ chức hoạt động dạy học PHIẾU HỌC TẬP Làm quen phân nhóm Nhiệm vụ 1: + Chia lớp thành nhóm học tập Trong nhóm cử: - Nhóm trưởng để điều hành - Thư kí để ghi chép - Theo dõi thời gian - Hậu cần + Lập danh sách nhóm (Họ tên, đơn vị, số điện thoại, e-mail) + Nộp lại cho GV Nhiệm vụ 2: + Tự giới thiệu: họ tên, đơn vị cơng tác, số năm cơng tác, thích nhất, ghét nhất, mong đợi điều khố học này, câu châm ngơn u thích + Thảo luận nhóm, viết giấy A4: ý tưởng giới thiệu thành viên nhóm - Trình bày theo ý tưởng nhóm: - Giới thiệu thành viên nhóm - Kết mong đợi nhóm khố học PHIẾU HỌC TẬP Đ/c cho biết thuận lợi khó khăn giảng dạy mơn hố học trường THCS nay? Nguyên nhân khó khăn? Nhiệm vụ : (Đóng vai cán quản lý giáo viên môn) + Làm việc cá nhân (5 phút): Mỗi GV suy nghĩ viết giấy A4 nhất: thuận lợi khó khăn nguyên nhân + Thảo luận nhóm viết (15 phút): thuận lợi khó khăn nguyên nhân + Báo cáo kết theo nhóm (10 phút): thuận lợi khó khăn nguyên nhân + Chỉnh nộp lại báo cáo cho GV (5 phút) PHIẾU HỌC TẬP Theo đ/c cần biện pháp đạo thực để tháo gỡ khó khăn nâng cao chất lượng dạy học mơn hố học trường THCS? Nhiệm vụ: (Đóng vai cán quản lý giáo viên môn) + Làm việc cá nhân sau (5 phút): Mỗi GV suy nghĩ viết giấy A4 nhất: giải pháp cấp TW giải pháp cấp Sở + Thảo luận nhóm (10 phút): Mỗi nhóm viết nhất: giải pháp cấp TW giải pháp cấp Sở + Báo cáo kết theo nhóm (10 phút): giải pháp cấp TW giải pháp cấp Sở + Chỉnh nộp lại báo cáo (5 phút) HOẠT ĐỘNG BUỔI 2: Tìm hiểu: Lí phải ban hành tài liệu Hướng dẫn thực chuẩn KT- KN mơn hố học - Ý nghĩa tài liệu Mục tiêu: − GV biết lí phải tập huấn hướng dẫn thực chuẩn KT-KN − Thống mục tiêu dạy học; giúp cho công tác đạo định hướng, kiểm tra, đánh giá thống − GV hiểu ý nghĩa việc ban hành tài liệu chuấn KT-KN chương trình; khai thác dạy học; cách thức đạt mục tiêu dạy học; khơng bị lệ thuộc hồn tồn vào SGK Kết cần đạt: − GV biết lí phải tập huấn hướng dẫn thực KT-KN − Dựa vào chuẩn KT-KN để xác định mục tiêu học.Thống phạm vi nước, giảm lệ thuộc vào SGK giảng dạy − GV thảo luận, làm rõ mục tiêu đợt tập huấn Phương tiện đánh giá: − Quan sát thành viên tham gia − Kết thảo luận GV Tài liệu cần: − Chương trình giáo dục phổ thông; SGK − Hướng dẫn thực chuẩn kiến thức kĩ môn học Thời gian Hoạt động người hướng dẫn Hoạt động người tham gia Ghi Chiếu số hình ảnh clip video Theo dõi số hình ảnh clip video dạy học tiết dạy cũ 40 phút dạy học tiết dạy cũ để GV PHIẾU HỌC TẬP nghiên cứu Theo đ/c: nên làm để khắc Phân tích hạn chế vềchế nói trên? phục hạn cách làm Gợi ý số phân tích tiết dạy (viết ngắn gọn cách khắc phục hạn chế cách tiến hành GV hoạt động 15 phút nói trên, tập trung vào việc GV chưa việc GV hoạt động HS) hiểu chuẩn KT - KN HS số tiết dạy theo dõi (Phiếu học tập 4) 15 phút Gợi ý giải pháp khắc phục hạn chế về: - KT – KN chuẩn trọng tâm - Phương pháp lên lớp (Phiếu học tập 5) Đề xuất giải pháp với đạo Bộ GD ĐT ⇒ thấy ý nghĩa việc ban hành Tài liệu PHIẾU HỌC TẬP Theo đ/c: tiết lên lớp quan sát có hạn chế cách làm việc GV hoạt động HS? (viết hạn chế cách tiến hành GV hạn chế hoạt động HS) PHIẾU HỌC TẬP Đ/c đề xuất giải pháp để khắc phục hạn chế nêu cách làm việc GV hoạt động HS? (viết hạn chế cách tiến hành GV hạn chế hoạt động HS) THÔNG TIN PHẢN HỒI (các kết luận chung sau thảo luận) HOẠT ĐỘNG Tìm hiểu cấu trúc tài liệu: Hướng dẫn thực chuẩn KT – KN mơn hố học Mục tiêu: − GV hiểu cấu trúc tài liệu từ tạo điều kiện cho việc sử dụng tài liệu tốt − Xây dựng sơ đồ mối quan hệ đơn vị kiến thức − GV so sánh nội dung chuẩn KT-KN với chương trình SGK từ rút nhận xét − GV biết tài liệu hướng dẫn chuẩn KT-KN xây dựng nào? Từ biết cách sử dụng tài liệu Kết cần đạt: − GV hiểu cấu trúc tài liệu − GV biết cách sử dụng tài liệu Phương tiện đánh giá: − Sơ đồ cấu trúc tài liệu − Quan sát thành viên tham gia Tài liệu cần: − Tài liệu Hướng dẫn thực chuẩn KT-KN mơn Hóa học cấp THPT − Bảng phụ giấy Tơrơki, băng dính hai mặt Thời gian 15 phút Hoạt động người hướng dẫn Hoạt động người tham gia Chiếu hình chuẩn KT – KN học Trao đổi, chia sẻ ý kiến nhóm nhỏ: phân tích nội dung chuẩn KT – KN để xác định trọng tâm phương pháp tiến hành Phiếu học tập 15 phút 30 phút Sử dụng kỹ thuật hợp tác nhóm nhỏ để thảo luận nhóm Thảo luận nhóm Áp dụng kỹ thuật chuyên gia ⇒ Yêu cầu trình bày Ghi Phân tích nội dung chuẩn KT – KN để xác định trọng tâm phương pháp tiến hành PHIẾU HỌC TẬP Cấu trúc Tài liệu hướng dẫn thực chuẩn KT – KN môn học? (nêu rõ cấu trúc để thấy phần hướng dẫn thực hiện) PHIẾU HỌC TẬP Hãy cho biết Bộ GD&ĐT đạo dạy học bám sát theo chuẩn kiến thức, kỹ theo cấp độ nhận thức nào? Hãy kể tên mức độ nhận thức Bloom, Nikko? Các mức độ nhận thức thể qua cụm từ nào? Lấy ví dụ minh hoạ cho mức độ nhận thức HOẠT ĐỘNG Buổi 3: Phương pháp học tích cực mơn hoá học Mục tiêu: Giúp HV hiểu vận dụng PPDH tích cực, đảm bảo tính phù hợp hiệu trường THPT, phù hợp với đối tượng HS địa phương Kết cần đạt: Các thành viên tham gia sẽ: - Hiểu PPDH tích cực giảng dạy - Biết vận dụng số kỹ thuật học tập tích cực dạy học phù hợp với điều kiện, hoàn cảnh đảm bảo tính hiệu Phương tiện đánh giá: Hoạt động giám sát hoạt động cá nhân, nhóm kết trao đổi, thảo luận; tài liệu học viên Tài liệu cần: Phiếu học tập, giấy A4, A2, bút dạ, kéo, băng dính, máy tính, máy chiếu, Tổ chức hoạt động dạy học Thời gian 30 phút Hoạt động người hướng dẫn Hoạt động người tham gia Chiếu hình số hình ảnh minh họa cho kĩ thuật học tích cực Ghi Theo dõi trao đổi nhóm nhỏ việc áp dụng kĩ thuật xem cho số phần trọng tâm học Phiếu học tập yêu cầu áp dụng kĩ thuật học tích cực cho phần trọng tâm hai học (Sử dụng kỹ thuật hợp tác nhóm nhỏ) 30 phút - Trình chiếu giáo án, yêu cầu sử Áp dụng kĩ thuật thích hợp vào dụng kĩ thuật hợp tác nhóm nhỏ phân phần trọng tâm theo phiếu HT tích phần giáo án xem đạt chuẩn KT – KN chưa? - Đề xuất giải pháp chỉnh sửa Trang bị cho GV số kĩ thuật học tích cực (có phân tích ví dụ kèm theo): - Kĩ thuật thảo luận nhóm, kĩ thuật đặt câu hỏi, kĩ thuật hợp tác nhóm nhỏ, kĩ thuật mảnh ghép, kĩ thuật chuyên gia, kĩ thuật tư (so sánh đối chiếu so sánh đối lập), kĩ thuật điền khuyết, kĩ thuật phòng tranh, kĩ thuật XYZ, Lược đồ tư v.v PHIẾU HỌC TẬP 1) Học tích cực (Active learning) gì? Tại phải học tích cực? 2) Có kĩ thuật học tích cực ? Ứng dụng học tích cực vào lớp học ? (đọc tài liệu tham khảo phần sau) 10 Câu 13 Chọn D quang hỵp 6nCO2 + 5nH2O  (C6H10O5)n + 6n O2 → Câu 14 Chọn D CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O 0,075 0,15 0,075 ⇒ CO2 = 0,1 − 0,075 = 0,025 mol nên CO2 + Na2CO3 + H2O → 2NaHCO3 0,025 0,025 0,05 Vậy, sau phản ứng có 0,05 mol NaHCO3 (0,075 −0,025 = 0,05) mol Na2CO3 Câu 18 Chọn B (các halogen nhóm VIIA) Câu 19 Chọn D A C Cl có lớp e; B Br có lớp e ; Câu 20 Chọn B (các kim loại kiềm) Câu 21 Chọn C Al, Fe đẩy Cu khỏi dung dịch; Na K tác dụng với H2O dung dịch Câu 22 Chọn B A, C D có Cu, Ag khơng tác dụng với H2SO4 lỗng Câu 23 Chọn D K mạnh nhất; Cu yếu Câu 24 Chọn B Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2H2↑ Câu 25 Chọn C Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O (màu xanh) (mùi hắc) Câu 26 Chọn A NaOH nhận Al tan (Fe Ag không tan) HCl nhận Fe tan (Ag không tan) Câu 27 Chọn A Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag Câu 28 Chọn B 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Cu + Cl2 → CuCl2 Hệ PT: 56x + 64y = 10 1,5x + y = 0,1875 ⇒ x = 0,05 ⇒ KL Fe = 2,8 gam chiếm 28% Câu 29 Chọn C CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 ↑ 0,2 0,3 mol (6,72 lít) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓+ H2O 0,01 0,01 mol (1 gam) KL CaCO3 = 0,01×100 = gam chiếm 10% KL Al = 0,2×27 = 5,4 gam chiếm 54% Câu 30 Chọn D C + O2 → CO2 0,5 0,5 mol CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O 0,4 0,8 0,4 ⇒ CO2 = 0,5 − 0,4 = 0,1 mol nên CO2 + Na2CO3 + H2O → 2NaHCO3 0,1 0,1 0,2 Vậy, dung dịch sau phản ứng có 0,2 mol NaHCO3 (0,5M) (0,4 −0,1 = 0,3) mol Na2CO3 (0,75M) 59 NGÂN HÀNG CÂU HỎI KIỂM TRA HỌC KÌ Chương Hiđrocacbon – Nhiên liệu Câu Hợp chất hữu có số nguyên tử hiđro hai lần số nguyên tử cacbon làm màu dung dịch brom Hợp chất A metan B etylen C axetilen D benzen Câu Hợp chất hữu có số nguyên tử hiđro số nguyên tử cacbon, tham gia phản ứng cộng tham gia phản ứng khơng làm màu dung dịch brom Hợp chất A metan Câu B axetilen C etilen D benzen Hợp chất hữu chất khí tan nước, làm màu dung dịch brom, đốt cháy hồn tồn mol khí sinh khí cacbonic mol nước Hợp chất A metan Câu B etilen C axetilen D benzen Hợp chất hữu chất khí tan nước, tham gia phản ứng thế, không tham gia phản ứng cộng Hợp chất A metan B etilen C axetilen D benzen Câu Có chất : Metan, etilen, axetilen, benzen Chất có phản ứng cộng brom ? Tại ? Viết phương trình hố học phản ứng để minh họa Câu Trong nhóm hiđrocacbon sau, nhóm hiđrocacbon có phản ứng đặc trưng phản ứng cộng : A C2H4 , CH4 ; B C2H4 , C6H6 C C2H4 , C2H2 ; D C2H2 , C6H6 Câu Khí C2H2 lẫn khí CO2, SO2, nước Để thu khí C2H2 tinh khiết cần dẫn hỗn hợp khí qua : A Dung dịch nước brom dư B Dung dịch kiềm dư C Dung dịch NaOH dư qua dd H2SO4 đặc D Dung dịch nước brom dư qua dd H2SO4 đặc Câu Chất hữu cháy tạo sản phẩm CO H2O với tỉ lệ số mol : làm màu dung dịch nước brom Chất hữu : A CH4 B C2H4 C C2H2 D C6H6 Câu Bằng phương pháp hoá học nhận biết khí : CO 2, CH4, C2H4 Viết phương trình hố học Câu 10 60 Hồn thành phương trình hố học sau : ?  C6H5Cl + ? → C6 H + ? C2 H + → Br2  C2 H + ? ? ?  C2H5OH → Câu 11 Có từ, cụm từ sau : hoá trị 4, theo hoá trị, liên kết trực tiếp, liên kết xác định, oxi, hiđro, cacbon, Hãy chọn từ, cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống câu sau : a) Trong hợp chất hữu cơ, nguyên tử liên kết với .(1) chúng b) Những nguyên tử .(2) phân tử hợp chất hữu (3) với tạo thành mạch cacbon c) Mỗi hợp chất hưũ có trật tự .(4) nguyên tử phân tử Câu 12 Một hợp chất hữu chất khí tan nước, cháy toả nhiều nhiệt, tạo thành khí cacbonic nước, tham gia phản ứng clo, không tham gia phản ứng cộng clo Hợp chất là: A CH4 B C2H2 C C2H4 D C6H6 Câu 13 Một hợp chất hữu chất khí tan nước, hợp chất tham gia phản ứng cộng brom, đốt cháy hồn tồn thể tích khí cần thể tích oxi sinh thể tích nước khí cacbonic Hợp chất : A CH4 B C2H2 C C2H4 D C6H6 Câu 14 Một hợp chất hữu chất khí tan nước, tham gia phản ứng cộng brom, cháy toả nhiều nhiệt, tạo thành khí cacbonic nước, nguyên liệu để điều chế nhựa, ancol etylic, axit axetic Hợp chất : A CH4 B C2H2 C C2H4 D C6H6 Câu 15 Etilen axetilen có liên kết bội phân tử Chúng tham gia phản ứng cháy cộng brom Viết phương trình hố học để minh hoạ Câu 16 Bằng phương pháp hóa học, làm phân biệt khí : cacbonic, metan, etilen ? Viết phương trình hố học phản ứng (nếu có) để giải thích Câu 17 Cho 2,8 lít hỗn hợp metan etilen (đktc) lội qua dung dịch brom, người ta thu 4,7 gam đibrometan Viết phương trình hố học phản ứng xảy Tính thành phần phần trăm hỗn hợp theo thể tích (Br = 80 ; C = 12 ; H = 1) Câu 18 Cho chất: Metan, axetilen, etilen, benzen, polietilen Các chất có liên kết đơn A metan, axetilen B benzen, polietilen C metan, polietilen D axetilen, metan 61 Câu 19 Cho chất: Metan, axetilen, etilen, benzen, polietilen Các chất có liên kết đơi A Benzen, etilen B Etilen, metan C Axetilen, polietilen D Metan, axetilen Câu 20 Điền vào chỗ trống cơng thức hố học điều kiện thích hợp CH2 = CH2 ? + ? + Cl2 ?  →  → ? C2H5OH CH3Cl + ?  → C6H5Br + ? C6 H + ? Câu 21 Viết phương trình hố học biểu diễn phản ứng cháy metan, etilen, axetilen với oxi Nhận xét tỉ lệ số mol CO2 số mol H2O sinh sau phản ứng PTHH ? Hiện tượng xảy sục khí C2H4 qua dd Br2 Viết PTHH Câu 22 Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon, sau phản ứng thu 6,72 lít CO2 5,4 g H2O Tỉ khối hiđrocacbon so với oxi 1,3125 Xác định công thức phân tử hiđrocacbon Chương Dẫn xuất hiđrocacbon - Polime Câu 23 Hợp chất hữu X tạo C, H O có số tính chất : chất lỏng, không màu, tan vô hạn nước, tác dụng với natri giải phóng khí hiđro, tham gia phản ứng tạo sản phẩm este, không tác dụng với dung dịch NaOH X : A CH3–O–CH3 ; B C2H5–OH ; C CH3-COOH ; D CH3COO–C2H5 Câu 24 Hợp chất hữu Y làm cho quỳ tím chuyển sang màu đỏ, tác dụng với số kim loại, oxit bazơ, bazơ, muối cacbonat, Y có chứa nhóm : A −CH=O Câu 25 B −OH C −COOH D −CH3 Nước axit axetic dễ trộn lẫn để tạo dung dịch 80 ml axit axetic 50 ml nước trộn lẫn Phát biểu ? A Nước dung môi C Dung môi rượu Câu 26 B Axit axetic chất tan D Cả hai dung mơi chất lỏng Có chất sau : C2H5OH, CH3–COOH, NaOH, NaCl, Na, Cu Những cặp chất tác dụng với : a) C2H5OH + CH3–COOH có xúc tác H2SO4 đặc, to b) C2H5OH + NaOH c) C2H5OH + NaCl d) C2H5OH + Na e) CH3COOH + NaOH 62 f) CH3COOH + NaCl g) CH3COOH + Na h) CH3COOH + Cu Câu 27 Hợp chất hữu vừa tác dụng với Na, vừa tác dụng với dung dịch NaOH Hợp chất hữu có cơng thức : A C2H6O ; Câu 28 B C6H6 ; C C2H4 ; D C2H4O2 Để nhận lọ đựng dung dịch không màu : CH 3COOH, C6H12O6 ; C2H5OH bị nhãn, dùng cách cách sau để nhận ba dung dịch : A Giấy quỳ tím B Dung dịch Ag2O/NH3 C Giấy quỳ tím Na D Giấy quỳ tím dung dịch Ag2O/NH3 Câu 29 Cho chất : metan, etilen, axetilen, benzen, ancol etylic, axit axetic, etan Dãy gồm chất có liên kết đơn A metan, etilen, axetilen B ancol etylic, metan, etan C benzen, ancol etylic, axit axetic D etan, etilen, axit axetic Câu 30 Cho chất : metan, etilen, axetilen, benzen, ancol etylic, axit axetic, etan Dãy gồm chất có liên kết đơi A axit axetic, etilen B benzen, axetilen C ancol etylic, etan D metan, etilen Câu 31 Thực dãy chuyển hố sau phương trình hố học, ghi rõ điều kiện phản ứng : (1) (2) (3) (4) → → → → C2H4  C2H5OH  CH3COOH  CH3COOC2H5  CH3COONa Câu 32 Một hợp chất hữu có thành phần gồm nguyên tố C, H O có số tính chất : – Là chất lỏng, không màu, tan vô hạn nước ; – Hợp chất tác dụng với natri giải phóng khí hiđro ; – Hợp chất tham gia phản ứng tạo sản phẩm este ; – Hợp chất không làm cho đá vôi sủi bọt Hợp chất : A CH3–O–CH3 ; B C2H5–OH ; C CH3–COOH ; D CH3–COO–C2H5 Câu 33 Một hợp chất chất rắn, tan nhiều nước, có phản ứng tráng gương Hợp chất có cơng thức : A C12H22O11 ; Câu 34 B CaCO3 ; C (C17H35COO)3C3H5 ; D C6H12O6 63 Trong chất sau : Mg, Cu, MgO, KOH, Na 2SO4, Na2SO3 Dung dịch axit axetic tác dụng với : A Cu, MgO, Na2SO4, Na2SO3 B MgO, KOH, Na2SO4, Na2SO3 C Mg, Cu, MgO, KOH D Mg, MgO, KOH, Na2SO3 Câu 35 Từ chất ban đầu etilen điều chế etyl axetat Viết phương trình hố học để minh hoạ Các điều kiện cần thiết cho phản ứng xảy có đủ Câu 36 Bằng phương pháp hóa học, làm phân biệt dung dịch : ancol etylic, axit axetic, glucozơ ? Viết phương trình hố học phản ứng (nếu có) để giải thích Câu 37 Từ tinh bột người ta sản xuất ancol etylic theo sơ đồ sau : (1) (2) Tinh bột → glucozơ → ancol etylic Viết phương trình hố học phản ứng xảy Tính khối lượng ngũ cốc chứa 81% tinh bột cho lên men để thu 460 kg ancol etylic (cho O = 16 ; C = 12 ; H = 1) Câu 38 Từ tinh bột người ta sản xuất axit axetic theo sơ đồ sau : (1) (2) (3) Tinh bột → glucozơ → ancol etylic → axit axetic Viết phương trình hố học phản ứng xảy Tính khối lượng axit axetic thu cho lên men ngũ cốc chứa 81% tinh bột (cho O = 16 ; C = 12 ; H = 1) Câu 39 Cho chất: ancol etylic, axit axetic, glucozơ, chất béo, saccarozơ, xenlulozơ Dãy gồm chất tan nước A ancol etylic, glucozơ, chất béo, xenlulozơ B ancol etylic, axit axetic, glucozơ C glucozơ, chất béo, saccarozơ D axit axetic, saccarozơ, xenlulozơ Câu 40 Cho chất: ancol etylic, axit axetic, glucozơ, chất béo, saccarozơ, xenlulozơ Dãy gồm chất có phản ứng thuỷ phân A saccarozơ, chất béo, xenlulozơ B chất béo, axit axetic, saccarozơ C saccarozơ, xenlulozơ, ancol etylic D axit axetic, chất béo, xenlulozơ Câu 41 Cho chất: ancol etylic, axit axetic, glucozơ, chất béo, saccarozơ, xenlulozơ Nhóm chất có chung cơng thức tổng qt A ancol etylic, axit axetic B Chất béo, xenlulozơ C Saccarozơ, glucozơ D Axit axetic, glucozơ 64 Câu 42 Cho chất: Na, CaCO3, CH3COOH, O2, NaOH, Mg Ancol etylic phản ứng với: A Na, CaCO3, CH3COOH B CH3COOH, O2, NaOH C Na, CH3COOH, O2 D Na, O2, Mg Câu 43 Ghép ứng dụng cột (II) với chất tương ứng cột (I) Chất (I) Ứng dụng (II) A CH3COOH Sản xuất giấy B Chất béo Thực phẩm C Glucozơ Sản xuất vitamin C D Tinh bột Sản xuất xà phòng E Xenlulozơ Sản xuất phẩm nhuộm T ráng gương Sản xuất vải sợi Câu 44 Thực dãy chuyển hoá sau phương trình hố học : Tinh bét ] glucoz¬  ancol etylic  axit axetic  etyl axetat → → → Z saccaroz¬ Câu 45 Để trung hồ 60 gam dung dịch axit axetic 10% cần ml dung dịch NaOH 0,5M, sau phản ứng thu gam muối? Câu 46 Có chất sau : C2H5OH, NaOH, Ba(NO3)2, CaCO3, Na, Cu Axit axetic tác dụng với: A C2H5OH, NaOH, Ba(NO3)2, CaCO3, Na, Cu B C2H5OH, NaOH, CaCO3, Na C C2H5OH, NaOH, Ba(NO3)2, CaCO3, Na D NaOH, CaCO3, Na, Cu Câu 47 Dãy gồm chất làm màu dung dịch brom : A CH4, C6H6 B C2H4, C2H2 C CH4, C2H2 Câu 48 D C6H6, C2H2 Dãy gồm chất phản ứng với dung dịch NaOH : A CH3COOH, ( C6H10O5 ) C CH3COOH, C6H12O6 Câu 49 n B CH3COOC2H5, C2H5OH D CH3COOH, CH3COOC2H5 Dãy gồm chất phản ứng với kim loại natri : 65 A CH3COOH, ( C6H10O5 ) n B CH3COOH, C2H5OH Câu 50 C CH3COOH, C6H12O6 D CH3COOH, CH3COOC2H5 Dãy gồm chất phản ứng với axit HCl là: A CH3COOH, ( C6H10O5 ) n , PE B CH3COOC2H5, C2H5OH, PVC C CH3COOH, C6H12O6, C2H5Cl, D CH3COONa, CH3COOC2H5, ( C6H10O5 ) n Câu 51 Dãy gồm chất có phản ứng thuỷ phân là: A Tinh bột, xenlulozơ, PVC B Tinh bột, xenlulozơ, protein, saccarozơ, chất béo C Tinh bột, xenlulozơ, protein, saccarozơ, glucozơ D Tinh bột, xenlulozơ, protein, saccarozơ, PE Câu 52 Có khí sau đựng riêng biệt lọ: C2H4, Cl2, CH4 Hãy nêu phương pháp hóa học để nhận biết khí lọ Dụng cụ, hóa chất coi có đủ Viết phương trình hóa học phản ứng xảy Câu 53 Viết phương trình hố học thực dãy biến hố hố học theo sơ đồ sau: (1) (6) → C6H12O6 C2H4 → ( CH2–CH2 ) ¬  → CH3COOH (4) C2H5OH (5) CH3COOC2H5 ( C6H10O5 ) n n Câu 54 Có hỗn hợp A gồm rượu etylic axit axetic Cho 21,2 gam A phản ứng với Na dư thu 4,48 lít khí điều kiện tiêu chuẩn Tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp A 66 HƯỚNG DẪN TRẢ LỜI Câu Chọn B Công thức chung CnH2n ∼ C2H4 etylen có liên kết đơi CH2=CH2 Câu Chọn D Công thức chung CnHn ∼ C6H6 benzen không làm màu dung dịch brom (axetylen C2H2 làm màu dung dịch brom) Câu Chọn C PTHH phản ứng cháy CxHy + 4x + y y y O2 → xCO2 + H2O ⇒ = ⇒ y = ∼ 2 C2H2 axetylen Câu Chọn A Etylen axetylen tham gia phản ứng cộng benzen vừa tham gia phản ứng cộng vừa tham gia phản ứng Câu Chỉ có etilen axetilen phản ứng cộng brom Do etilen axetilen có liên kết bội phân tử C2H4 + Br2 → C2H4Br2 C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4 Câu Chọn C C2H4 , C2H2 có liên kết kép phân tử CH2=CH2 + Br2 → CH2Br − CH2Br CH≡CH + 2Br2 → CHBr2−CH Br2 Câu Chọn C Dung dịch NaOH hấp thụ CO2, SO2 H2SO4 đặc hấp thụ H2O CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O Câu Chọn B PTHH phản ứng cháy CxHy + 4x + y y y O2 → xCO2 + H2O ⇒ x = ⇒ y = 2y ∼ 2 C2H4 etylen Câu – Nhận khí CO2 dd Ca(OH)2 dư : → CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O – Nhận C2H4 phản ứng làm màu dung dịch nước brom : C2 H + → Br2  C2H4Br2 Còn lại CH4 Câu 10 C6 H + Cl2 Fe  C6H5Cl + HCl → C2 H + Br2  → C2 H + Câu 11 C2H4Br2 axit H2O  C2H5OH → 67 a) (1) theo hoá trị b) (2) cacbon (3) liên kết trực tiếp c) (4) liên kết xác định Câu 12 Chọn A Có chất tham gia phản ứng clo CH4 C6H6, CH4 tham gia phản ứng cộng clo C6 H + Câu 13 Chọn C Cl2 Asmt  C6H6Cl6 → 4x + y y O2 → xCO2 + H2O 4x + y y 4x + ⇒ = = ⇒ y = ; = ⇒ x = ∼ C2H4 etylen 4 PTHH phản ứng cháy CxHy + Câu 14 Gợi ý trả lời: C2 H + H2O → CH3CH=O o CH3COOH o CH3CH2OH CH3CH=O + O2 xt , t  → CH3CH=O + Câu 15 H2 xt , t  → C2 H + 3O2 → 2CO2 + 2H2O C2 H + Br2 C2 H + 2,5O2 → 2CO2 + H2O C2 H + Câu 16 2Br2  →  → C2H4Br2 C2H2Br4 – Lần lượt sục khí vào nước vôi trong, nhận CO2 nước vôi vẩn đục CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 ↓ + H2O → – Lần lượt dẫn khí cịn lại vào dung dịch brom Khí làm màu dung dịch brom etilen C2H4 + Br2  C2H4Br2 → – Khí cịn lại metan Câu 17 Hỗn hợp metan etilen lội qua dung dịch brom có etilen tham gia phản ứng, metan bay : C2H4 + Br2  C2H4Br2 → Số mol C2H4 = C2H4Br2 = 025 ⇒ Thể tích etilen 0,56 lít C2H4 20%; CH4 80% Câu 18 Chọn C Axetilen có liên kết ba, benzen có liên kết đơi Câu 19 Chọn A Axetilen có liên kết ba, metan polietilen có liên kết đơn Câu 20 axit CH2 = CH2 + H2O  C2H5OH → CH4 + Cl2 as  CH3Cl + HCl → 68 C6 H Fe  C6H5Br + HBr → + Br2 Câu 21 CH4 + 2O2 to CO2 + 2H2O o t 2C2H2 + 5O2  → (2) 4CO2 + o t C2H4 + 3O2  → (1) 2CO2 + 2H2O  → (3) 2H2O Nhận xét : Phản ứng số mol CO2 < số mol H2O Phản ứng số mol CO2 = số mol H2O Phản ứng số mol CO2 > số mol H2O → – Nước brom màu : C2H4 + Br2  Câu 22 C2H4Br2 Số mol CO2 = 0,3 mol; H2O = 0,3 mol Vì số mol CO2 = số mol H2O nên hiđrocacbon có cơng thức : CnH2n CnH2n + 3n to O2  nCO2 + nH2O → Theo PTHH: M hiđrocacbon = 42 ⇒ 14n = 42 ⇒ n = ⇒ C3H6 Câu 23 Chọn B Tác dụng với Na phân tử có ngun tử H linh động, khơng tác dụng với dung dịch NaOH khơng phải axit Câu 24 Chọn C tác dụng với số kim loại, oxit bazơ, bazơ, muối cacbonat phải axit Câu 25 Chọn D Câu 26 Câu : a, d, e, g ; Câu sai : b, c, f, h Câu 27 Chọn D Hợp chất hữu vừa tác dụng với Na, vừa tác dụng với dung dịch NaOH phải thuộc loại axit CH3COOH hay C2H4O2 Câu 28 Chọn D Giấy quỳ tím nhận axit CH3COOH làm đỏ quỳ tím, dung dịch Ag2O/NH3 nhận dung dịch C6H12O6 tạo kết tủa Ag Câu 29 Chọn B etilen, axetilen, benzen, axit axetic có liên kết đôi Câu 30 Chọn A Metan, ancol etylic, etan có liên kết đơn, benzen có liên kết đơi Câu 31 CH2 =CH2 axit + H2O → C2H5OH C2H5OH + O2 C2H5OH H SO ,đặc, t + CH3COOH CH3COOC2H5 + H2O  → CH3COOC2H5 + NaOH  CH3COONa + C2H5OH men giÊm  CH3COOH + H2O → o 69 Câu 32 Chọn B Tác dụng với Na phân tử có ngun tử H linh động, khơng làm cho đá vơi sủi bọt khơng phải axit Câu 33 Chọn D Trong hợp chất cho có phân tử C6H12O6 có nhóm chức CH=O nên có phản ứng tráng gương Câu 34 Chọn D Dung dịch axit axetic không tác dụng với Cu Na2SO4 Câu 35 H+ CH2=CH2 + H2O → C2H5OH men C2H5OH + O2  CH3COOH + H2O → H2 SO đặc, t o CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O → Câu 36 Nhận axit axetic quỳ tím đổi thành màu đỏ cho tác dụng với đá vơi có khí bay + CaCO3  Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2 → 2CH3COOH – Nhận dung dịch glucozơ phản ứng tráng gương : NH3 C6H12O6 + Ag2O  C6H12O7 + 2Ag → – Còn lại ancol etylic (không tác dụng với chất trên) Câu 37 ( C6H10O5 ) n + C6H12O6 axit → nH2O  n C6H12O6 to Men r ỵu t →  o ( C6H10O5 ) n 2C2H5OH + (1) 2CO2 (2)  nC6H12O6  2nC2H5OH → → khối lượng tinh bột cần = 460 × 162 n = 810 (kg) 92n 810 = 1000 kg hay 0,81 khối lượng ngũ cốc có 81% tinh bột = Câu 38 ( C6H10O5 ) n + C6H12O6 axit → nH2O  n C6H12O6 to Men r ỵu t →  o C2H5OH + O2 2C2H5OH Men giÊm t  → o + (1) 2CO2 CH3COOH + H2O (2) (3) 1000 kg ngũ cốc có 810 kg tinh bột ( C6H10O5 ) n  nC6H12O6  2nC2H5OH  2n CH3COOH → → → khối lượng axit axetic thu = 810 × 120n = 600 (kg) 162 n Câu 39 Chọn B chất béo, xenlulozơ không tan nước Câu 40 Chọn A ancol etylic, axit axetic, glucozơ khơng có phản ứng thuỷ phân 70 Câu 41 Chọn B Saccarozơ, glucozơ có chung cơng thức tổng qt Cn(H2O)m Câu 42 Chọn C SGK Câu 43 A- ; B - 2,4 ; C - 2,3,6 ; D-2 ; E -1,7 Câu 44 axit → nH2O  n C6H12O6 to ( C6H10O5 ) n + (1) o axit, t C12H22O11 + H2O  C6H12O6 + C6H12O6 → Glucozơ men r ỵu C6H12O6  → Fructozơ 2C2H5OH+ 2CO2 → C2H5OH + O2  CH3COOH + H2O men giÊm H SO4  → C2H5OH + CH3COOH ¬  CH3COOC2H5 + H2O  Câu 45 Số mol CH3COOH = 0,1 → CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O 0,1 0,1 Thể tích dd NaOH = 0,1 = 0,2 (lít) = 200 ml 0,5 Khối lượng muối CH3COONa = 0,1 82 = 8,2 (g) Câu 46 Chọn B Ba(NO3)2 không tác dụng với CH3COOH Câu 47 Chọn B CH4 ; C6H6 không làm màu dung dịch brom Câu 48 Chọn D ( C6H10O5 ) n ; C6H12O6 C2H5OH không phản ứng với dung dịch NaOH Câu 49 Chọn B Chất phản ứng với Na phải có nguyên tử H linh động phân tử Câu 50 Chọn D C2H5Cl, PVC, PE không tác dụng với HCl Câu 51 Chọn B Glucozơ, PVC, PE khơng có phản ứng thuỷ phân Câu 52 – Dùng nước giấy màu ẩm nhận biết khí clo – Dùng nước brom nhận biết C2H4, CH4 Câu 53 ( C6H10O5 ) C6H12O6 C2 H axit n → + nH2O  n C6H12O6 to men r ỵu t → o 2C2H5OH + CO2 axit + H2O  C2H5OH → men giÊm C2H5OH + O2 → CH3COOH (1) (2) (3) + H2O (4) 71 H SO  → C2H5OH + CH3COOH ¬  CH3COOC2H5 +H2O (5) o  t nCH2= CH2 Xóc t¸c o áp suất, t ( CH2CH2 ) n (6) Câu 54 – Lập hệ phương trình, số mol axit : 0,2 mol rượu : 0,2 mol – % khối lượng chất : 43,39% rượu etylic 56,61% axit axetic 72 * Tài liệu tham khảo: MỘT SỐ VẤN ĐỀ CHUNG VỀ ĐỔI MỚI PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC Ở TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG (DỰ ÁN PHÁT TRIỂN GIÁO DỤC TRUNG HỌC PHỔ THÔNG), tác giả Nguyễn Văn Cường, 2007 Nguồn: Công văn số 117/TB-BGDĐT ngày 26 tháng 02 năm 2009 Bộ trưởng Bộ GD & ĐT Kết luận Bộ trưởng Bộ GD&ĐT Hội thảo “Chỉ đạo, quản lý hoạt động đổi phương pháp dạy học trường phổ thông” tổ chức thành phố Vinh, tỉnh Nghệ An, ngày 03/01/2009 73 ... Trao đổi thảo luận Đề kiểm tra Mục đích: − Học viên biết xác định mục tiêu kiến thức kĩ đề kiểm tra − Học viên thảo luận trao đổi với cách sử dụng Hướng dẫn thực chuẩn KT-KN, SGK để soạn đề kiểm. .. mục tiêu kiến thức kĩ đề kiểm tra − Học viên thảo luận trao đổi với cách sử dụng Hướng dẫn thực chuẩn KT-KN, SGK để soạn đề kiểm tra, đồng thời vận dụng kĩ thuật học để soạn đề KT Kết cần đạt: −... hướng dẫn dạy học, kiểm tra, đánh giá, đổi phương pháp dạy học, đổi kiểm tra, đánh giá - Chỉ đạo, quản lí, tra, kiểm tra việc thực dạy học, kiểm tra, đánh giá, sinh hoạt chuyên môn, đào tạo, bồi