Hóa học 8 ( Chuẩn KTKN 2011)

Ngày soạn:6/3/2007 Ngày giảng:7/3/2007 (chiều) Chơng IV: hiđrô - nớc. Tiết 47. tính chất - ứng dụng của hiđrô KHHH của hiđrô:H. NTK;1. CTPT: H 2 . PTK:2 I: Mục tiêu: 1: Kiến thức HS biết đợc tính chất vật lý của hiđrô, đặc biệt H 2 là chất khí nhẹ nhất trong các chất khí. Biết đợc tính chất hoá học của hiđrô; biết đợc hỗn hợp :2V hiđrô :2V oxi là hỗn hợp nổ. 2:Kĩ năng Rèn kĩ năng viết PTHH. Quan sát. Biết cách thử độ tinh khiết của hiđrô; biết cách đốt cháy hiđrô trong không khí và trong oxi. 3: Thái độ. Giáo dục tính cẩn thận bảo đảm an toàn trong TN. II: Ph ơng tiện : 1.Giáo viên: -Dụng cụ: Lọ thuỷ tinh có nút mài. Giá TN :1. ống nghiệm chữ Z có vuốt nhọn. Nút cao su. Phễu chiết. Cốc thuỷ tinh. Cốc thuỷ tinh. Kẹp gỗ. Kẹp sắt. Diêm, đóm. Bóng bay . -Hoá chất: oxi đựng trong lọ có nút mài. Zn; H 2 bơm vào bóng bay. dd HCl. Học sinh:tính chất của hi đ rô III: Tổ chức hoạt động dạy học. 1: ổn định tổ chức. 2:Kiểm tra bài cũ. 3: Bài mới. GV: em hãy viết PT điện phân ncớ? HS: 2 H 2 O 2H 2 + O 2 . GV:Điện phân nớc thu đợc hai khí H 2 và O 2 . O 2 đẫ đợc học trong chơng trớc, còn H 2 , nớc có những tính chất nào, ứng dụng điều chế ra sao, chúng ta sẽ n/c trong chơng IV. . . Hoạt động của thầy Hoạt động của trò ND ghi Hoạt động 1. Tìm hiểu tính chất vật lý -Quan sát lọ đựng H 2 và cho biết trạng thái , màu sắc của lọ đựng chất hiđrô? -GV làm TN cho 2 quả bóng bay( 1 bơm hiđrô, 1 bơm không HĐ cá nhân Hs quan sát và.nhận xét hiện tợng quan sát đợc I. tính chất vật lý Hiđrô là chất khí , không màu, không mùi, nhẹ nhất trong các chất khí, ít tan trong nớc khí ) cho cả lớp quan sát. Hãy cho biết quả bóng nào bơm khí H 2 : Tại sao? Trả lời các câu hỏi trong SGK: -Tính tỉ khối cuả H 2 so với không khí? -H 2 tan ít hay tan nhiều trong nớc ?Chứng minh? ?Em hãy giới thiệu về tính chất vật lý của H 2? Tính chất vật lý của H 2 và của oxi có điiểm gì giống và khác nhau? Hãy liên hệ cách thu khí H 2 ? Giải thích? Hoạt động 2. Tìm hiểu tính chất hoá học GV yêu cầu HS quan sát GV làm TN. GV giới thiệu dụng cụ , hoá chất làm TN. GV giới thiệu cách thử độ tinh khiết của H2. GV: Khi biết H2 tinh khiết , GV châm lửa đốt. Yêu cầu HS quan sát TN chú ý ngọn lửa H2 chya trong không khí. GV đa ngọn lửa đang chýa vào bình oxi. HS quan sát và nhận xét. GV: cho vài hS quan sát lọ . ?Vậy H2 cháy đã tác dụng với chất nào? Sản phẩm là gì? Viết PTHH? Hỗn hợp -GV nhấn mạnh 2V hiđrô : 1V oxi là hỗn hợp nổ rất mạnh. Cần thử độ tinh khiết của H 2 trớc khi đốt. GV yêu cầu hS thảo luận để trả lời các câu hỏi ở mục C. +H2 và O 2 cháy rất nhanh , toả nhiều nhiệt , nhiệt làm thể tích hơi nớc tạo thành sau phản ứng tăng đột ngột, chấn động mạnh không khí gây tiến nổ. +Đốt dòng H 2 ngay đầu ống trong lọ oxi gây tiếng nổ mạnh vì lợng H 2 ít ; tác dụng với oxi trong không khí không đúng tỉe lệ 2:1. HS trả lời nhận xét về tính chất vật lý của hiđrô. HĐ nhóm HS quan sát TN. HS nhận xét về các hiện tợng quan sát đợc theo yêu cầu của GV. H 2 chay trong không khí với ngọn lửa to hơn cháy trong không khí , thấy trên thành lọ xuất hiện những giọt nớc. - Các nhóm thảo luận để trả lời các câu hỏi ( dựa vào mục em có biết và KT vật lí để trả lời ) - đại diện lần lợt các nhóm báo cáo II.Tính chất hoá học 1:Tác dụng với oxi H 2 tác dụng với O 2 ở nhiệt độ cao tạo thành nớc. PTHH: 2H 2 + O 2 to 2H 2 O +Cách đốt H 2 để thử độ tinh khiết. ?Để đảm bảo an toàn TN khi đốt H 2 cần làm gì? GV nhấn mạnh và chốt ý. . IV:Củng cố- luyện tập. Bài 1. Trong các trờng hợp sau đây, trờng hợp nào chứa khối lợng hiđrô là nhiều nhất? a:18gam nớ. b: 53,5 gam NH 4 Cl. c:63 gam HNO 3 . d:40 gam NaOH. bài 2. Đốt cháy 2,8 lít H 2 sinh ra nơc. a:Tính thể tích oxi cần dùng. b:Tính khối lợng nớc thu đợc. v:H ớng dẫn học bài. Về nhà học bài và làm bài tập. Đọc trớc phần còn lại của bài. Ngày soạn:8/3/2007 Ngày giảng:9/3/2007 Tiết 48 Tính chất -ứng dụng của hiđrô (tiếp). I: Mục tiêu: 1: Kiến thức HS biết và hiểu đợc hiđrô có tính khử, ở nhiệt độ thích hợp H 2 không những tác dụng với đơn chất O 2 mà còn tác dụng đợc với oxi trong hợp chất. HS kể đợc các ứng dụng của hiđrô và giải thích đợc các ứng dụng đó trên cơ sở tính chất vật lý và tính chất hoá học của hiđrô 2:Kĩ năng Biết làm TN H 2 khử CuO ở nhiệt độ cao. Viết PTHH của H 2 với kimlaọi. Giải thích ứng dụng của hiđrô . 3: Thái độ. Gióa dục sự say mê tìm hiểu, yêu thích môn học II: Ph ơng tiện: Giáo viên: Đèn cồn, ống nghiệm thuỷ tinh thủng hai đầu, kẹp , giá, bình điều chế H 2 , diêm ,đóm. HCl, Zn, CuO, Nớc, Tranh vẽ:ứng dụng của H 2 . Học sinh:chuẩn bị sẵn bài mới . III: Tổ chức hoạt động dạy học. 1: ổn định tổ chức. 2:Kiểm tra bài cũ. Nêu tính chất vật lý của H 2 ?tính chất vật lý của H 2 và tính chất vật lý của O 2 nh thế nào? Có 4 bình đựng 4 klhí: Không khí, oxi, hiđrô, và CO 2 mất nhãn, dùng phơng pháp hoá học nhận biết mỗi khí đựng trong mỗi bình? 3: Bài mới. Hoạt động của thầy. Hoạt động của trò. Nd ghi Hoạt động1 Tính chất hoá học của hiđrô tác dụng với CuO GV yêu cầu nhóm hS làm TN. GV hd HS làm TN hiđrô tác dụng với CuO. GV giới thiệu các dụng cụ: Tcá dụng của từng loại.Cách lắp ráp TN. GV yêu cầu HS quan sát mầu sắc của CuO trớc khi TN. GV:Cho hs điều chế H 2 . GV yêu cầu HS thu khí H 2 thử độ tinh khiết của hiđrô . GV yêu cầu HS dẫn khí hiđrô vào ống thuỷ tinh đựng CuO. GV yêu cầu quan sát màu của CuO khi dẫn qua hiđrô ở nhiệt độ th- ờng.Nhận xét? GV hd HS đa đèn cồn đang cháy vào ống nghiệm chứa CuO. ?Nêu hiện tợng ? Giải thích? Viết HĐ nhóm HS nghe GV hớng dẫn. HS thực hiện theo sự hớng dẫn của GV -HS nhận xét về màu sắc của CuO trớc và sau phản ứng. -HS thu hiđrô vào ống nghiệm, thử độ tinh khiết của hiđrô . HS dẫn khí hiđrô qua ống nghiệm chứa CuO ở nhiệt độ thờng và ở nhiệt độ cao sau đó rút ra nhận xét. -HS nêu tên sản phẩm và viết PTHH, kết luận về tính chất hoá học. 2:Tác dụng với CuO ở nhiệt độ cao hiđrô tác dụng với CuO tạo thành Cu và H 2 O , phản ứng toả nhiều nhiệt. PTHH: CuO + H 2 to Cu + H 2 O H 2 chiếm oxi của CuO.H 2 có tính khử. PTHH?. GV nhận xét và chốt kiến thức. GV yêu cầu HS nhận xét vai trò của hiđrô trong phản ứng? GV yêu cầu HS làm bài tập . Viết PTHH của hiđrô tác dụng với Fe 2 O 3 và HgO. Gọi HS nhóm khác nhận xét bổ sung. ?Qua tính chất hoá học của hiđrô em rút ra kết luận nh thế nào về tính chất của hiđrô ? GV chuyển ý. Hoạt động 2. ứng dụng của hiđrô GV yêu cầu HS quan sát tranh vẽ ứng dụng của hiđrô , kể một số ứng dụng GV yêu cầu hS giải thích các ứng dụng đó dựa vào sơ đồ? GV kết luận về ứng dụng của hiđrô . HS trả lời -1HS đại diện nhóm làm bài. 3 H 2 + Fe 2 O 3 to 2Fe + 3 H 2 O H 2 + HgO to H 2 O + Hg -HS nhắc lại toàn bộ tính chất hoá học của H 2 . HS trình bày. KL:SGK(107). HĐ cá nhân -HS quan sát tranh vẽ ứng dụng của hiđrô , để kể một số ứng dụng HS nêu ứng dụng của hiđrô . KL:SGK(107). III. ứng dụng của hiđrô (sgk) - . IV:Củng cố: Đọc kết luận cuối bài. HS làm bài tập 3,4 SGK. V:H ớng dẫn học ở nhà: Làm bài 5,6SGK. Đọc bài 32. (Tìm hiểu : Thế anò là sự khử, sự oxi hoá , chất khử, chất oxi hoá . Mối quan hệ giữa sự khử và sự oxi hoá). Ngày soạn: 9/3/2007 Ngày giảng:10/3/2007 Tiết 49 phản ứng oxi - hoá khử. I: Mục tiêu: 1: Kiến thức HS hiểu đợc các khái niệm sự oxi hoá, sự khử, chất oxi hoá , chất khử. Hiểu đợc khái niệm phản ứng oxi hoá khử, tầm quan trọng của các PƯ oxi hoá khử. 2:Kĩ năng PHân biệt đợc các chất oxi hoá , chất khử, sự oxi hoá , sự khử trong các PƯHH cụ thể. PHân biệt đợc PƯ oxi hoá khử với các loại PƯHH đã hcj. 3: Thái độ. II: Ph ơng tiện: Giáo viên: Phiếu học tập. Học sinh: Xem lại sự oxi hoá.Đọc trớc bài 32. III: Tổ chức hoạt động dạy học. 1: ổn định tổ chức. 2:Kiểm tra bài cũ HS1:Trình bày tính chất hoá học của hiđrô ?viết PTHH minh hoạ? Nêu ứng dụng của 2 tính chất hoá học này? HS2:Làm bài tập 3. HS3:Làm bài tập 4. 3: Bài mới. Hoạt động của thầy. Hoạt động của trò. Nd ghi Hoạt động 1. Tìm hiểu sự khử- sự oxi hoá. GV yêu cầu HS Đọc thông tin trong SGK phần 1 trang 110 , thảo luận nhóm trả lời các câu hỏi sau: ?Tại sao:CuO Cu? H 2 H 2 O ? Trong PƯ CuO +H 2 Cu + H 2 O Thế nào là sự khủ? Sự oxi hoá? GV chốt ý:CuO tách oxi Cu:Sự khử CuO. H 2 chiếm oxi H 2 O :Sự oxi hoá H 2 . GV gọi HS điền vào sơ đồ PƯ CuO + H 2 . GV yêu cầu hS xác định sự khử và sự oxi hoá trong các PƯHH sau: 2 Al + Fe 2 O 3 2Fe + Al 2 O 3 . Gọi HS lên bảng điền vào PƯ. Gọi HS khác nhận xét. GV gọi HS nhắc lại khía niệm sự khử và sự oxi hoá. G gới thiệu trong PƯ: 2 H 2 + O 2 2 H 2 O H 2 H 2 O:Sự oxi hoá H 2 . O 2 H 2 O : Sự Khử. Hoạt động 2. Tìm hiểu chất khử - chất oxi hoá. GV:Trong PƯHH trên H 2 , C, Al là chất khử. O 2 , Fe 2 O 3 , CuO Là chất oxi hoá. Vậy:Thế nào là chất khử, chât oxi hoá? GV giới thiệu O 2 cũng là chất oxi hoá trong các PƯ của một chất tác dụng với oxi. GV yêu cầu HS xác định chất oxi hoá , chất khử trong các PƯ. 2CO + O 2 2CO 2 . Sự oxi hoá, sự khử trong phản ứng. 2Mg + CO 2 2 MgO +C. GV nhấn mạnh trong sự oxi hoá có chất khử. Trong sự khử có chất oxi Hoạt động 3. Phản ứng oxi hoá khử và vai trò của nó. Hđ nhóm Đọc thông tin. Thảo luận:4 phút. HS: CuO bị tách oxi Cu:Sự khử CuO. và ghi:H 2 tác dụng với oxi của CuO H 2 O Sự oxi hoá H 2 . Sự khử CuO. - HS:Sự khử là sự tách oxi ra khỏi hợp chất. - Sự oxi hoá là sự tác dụng của chất đó với o xi . HĐ cá nhân HS nghe giảng. HS chú ý nghe và ghi. HS: +Chất khử là chất chiếm oxi hoặc tác dụng với oxi. +Chất oxi hoá là chất nh- ờng oxi. HS:CO là chất khử. O 2 là chất oxi hoá. CO CO 2 : Sự oxi hoá . O 2 CO 2 : Sự khử. I. sự khử- sự oxi hoá. - Xét phản ứng CuO + H 2 to Cu+ H 2 O *. định nghĩa :Sự khử là sự tách oxi ra khỏi hợp chất. - Sự oxi hoá là sự tác dụng của chất đó với o xi II.chất khử - chất oxi hoá. +.Chất khử là chất chiếm oxi hoặc tác dụng với oxi. +Chất oxi hoá là chất nh- ờng oxi cho chất khác VD: 2CO + O 2 to 2CO 2 . CO là chất khử. O 2 là chất oxi hoá. GV yêu cầu hS nhận xét về mối quan hệ của sự oxi hoá và sự khử. PHản ứng này gọi là phản ứng oxi hoá khử. Thế nào là phản ứng oxi hoá khử. GV cho HS đọc bài đọc thêm , yêu cầu HS nêu dấu hiệu để nhận biết phản ứng oxi hoá khử. GV yêu cầu HS đọc phần 4 SGK. Cho ví dụ về phản ứng oxi hoá khử có lợi và có hại trong cuộc sống ( dùng điều chế trong luyện kim), hại ( phá huỷ môi trờng tự nhiên) HĐ cá nhân HS;Sự oxi hoá và sự khử là hai quá trình trái ngợc nhau nhng đồng thời xảy ra trong một phản ứng . HS nêu khái niệm. HS ghi khái niệm. HS:Dấu hiệu nhận biết phản ứng oxi hoá khử : Có sự chiếm và nhờng oxi giữa các chất phản ứng(có thể tác dụng với oxi). Hoặc có sự cho và nhận e giữa các chất phản ứng. . III. Phản ứng oxi hoá khử và vai trò của nó. -đn: phản ứng o xi hoá khử là PƯHH trong đó xảy ra đồng thời sự o xi hoá và sự khử Sự khử CuO CuO + H 2 to Cu +H 2 O *Vai trò phản ứng oxi hoá khử. (SGK ) IV:Củng cố. HS đọc kết luận cuối bài. GV phát phiếu học tập cho HS thảo luận . Nội dung phiếu : Cho biết các phản ứng dới đây thuộc loại phản ứng nào ? Phản ứng nào là phản ứng oxi hoá khử ? Chỉ rõ chất khử, chất oxi hoá , sự khử, sụ oxi hoá trong phản ứng đó? a:2 Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3 H 2 O b: CaO. + H 2 O Ca(OH) 2 . c: 3 CO + Fe 2 O 3 3 CO 2 + 2 Fe. V.HDHT : học bài và làm BT :2,4,5 (sgk) Ngày soạn: Ngày giảng: Tiết 50 . điều chế khí hiđrô- phản ứng thế. I: Mục tiêu: 1: Kiến thức HS hiểu đợc phơng pháp cụ thể và nguyên liệu điều chế hiđrô trong PTN : axit HCl , H 2 SO 4 và Zn , Fe, Al. Biết nguyên tắc điều chế hiđrô trong công nghiệp. Hiểu khái niệm phản ứng thế , phân biệt đợc phản ứng thế với các phản ứng khác . 2:Kĩ năng HS có kĩ năng lắp ráp các dụng cụ TN điều chế hiđrô thu khí và nhận ra khí hiđrô . Viết PTHH và tính toán hoá học. 3: Thái độ. Giáo dục tính cẩn thận gọn gàng khi làm TN. II: Phơng tiện: Giáo viên: Dụng cụ: ống nhiệm( 6), ống thuỷ tinh , nút cao su, ống chữ L, chậu thuỷ tinh , kính đồng hồ, cốc thuỷ tinh, diêm , đóm dụng cụ điện phân , npớc , đèn cồn. Hoá chất:Zn. HCl. Tranh vẽ: Bình kíp, dụng cụ điện phân nớc. Học sinh: Xem trớc dụng cụ , hoá chất , cách điều chế hiđrô , xem lại bài điều chế oxi. III: Tổ chức hoạt động dạy học. 1: ổn định tổ chức. 2:Kiểm tra bài cũ. HS1: Đặc tính nfuyên liệu , dụng cụ điều chế oxi trong PTN? Thu oxi bằng cxách nào? HS2: Bài tập 5. 3: Bài mới. Hoạt động 1. Điều chế hiđrô . MT:HS biết cách điều chế và thu khí hiđrô trong PTN và công nghiệp. Phân biệt cách điều chế hiđrô với oxi, thu khí hiđrô , thử hiđrô . Thời gian Hoạt động của thầy. Hoạt động của trò. GV yêu cầu hS nhắc lại nguyên tắc điều chế các chất trong PTN( nguyên liệu, dụng cụ , giá thành). GV yêu cầu HS đọc thông tin SGK mục 1 và cho biết dụng cụ hoá chất để điều chế. GV gọ HS khác nhận xét bổ sung sau đó chốt ý. ?Phpơng pháp điều chế? GV lắp ráp TN , HS làm TN và quan sát . Điều chế hiđrô , thảo luận nhóm để trả lời các câu hỏ sau: 1: Trong phòng thí nghiệm. HS: nguyên liệu chứa nguyên tố cần điều chế , dễ phân huỷ giải phóng chất điều chế. Dụng cụ đơn giản, nguyên liệu đắt số l- ợng ít. HS: Đọc thông tin trong SGK , nhận xét và bổ sung. HS nghe và ghi vở. + Nguyên liệu: dd HCl, H 2 SO 4 l , Zn , Fe, Al. +Phơng pháp điều chế: Cho một số kim loại tác dụng với dd khác( HCl hay KHi cho Zn vào dd HCl có hiện t- pngj gì xảy ra ? Đa que đóm còn tàn đỏ vào đầu ống dẫn khí có hiện tợng gì xảy ra ? ?để khí thoát ra 1 phút , đốt khí , khí cháy nh thế nào? Lấy một giọt dd sau phản ứng đun đến cạn hết rthấy có hiện tợng gì trên đĩa? HS viết PTHH. Thu khí hiđrô bằng cách nào? Tại sao có thể thu hiđrô bằng cách đó? Thu hiđrô và thu oxi có điểm gí giống và khác nhau?tại sao lại khác nhau? GV bổ sung nếu HS làm sai. GV yêu cầu HS nếu thay Zn bằng Fe , Al ; thay dd HCl bằng dd H 2 SO 4 loãng . Hãy viết PTHH. GV giới thiệu nguyên tắc và hoạt động của bình kíp trên tranh vẽ. GV yêu cầu HS nhắc lai cách điều chế hiđrô trong PTN. GV : Ngời ta có thể dùng HCl , H 2 SO 4 l và Fe, Al và Zn đế ản xuất hiđrô trong công nghiệp đợc không ? Tại sao? Trong CNSX hiđrô bằng cách nào? Viết PTHH điều chế hiđrô từ nớc. GV cho HS quan sát tranh vẽ điện phân nớc và giải thích. H 2 SO 4 ). HS quan sát Tn và thảo luận. TRả lời câu hỏi. HS: có bọt khí xuất hiện, Zn tan dần. HS: Khí thoát ra không lmà than hồng bùng cháy. HS Khí cháy trong không khínvới ngọn lửa màu xanh nhạt. khí hiđrô . HS : cô cạn dd sau phản ứng thu đợc chất rắn màu trắng đó là ZnCl 2 . HS viết PT vào vở. PTHH: Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 Thu hiđrô bằng hia cách : Thu bằng cách đẩy nớc và đẩy không khí. HS: Thu oxi và thu hiđrô đều bằng hai cách đẩy nớc và đẩy không khí nhng thu oxi bằng cách đẩy không khí thì ngửa bình còn hiđrô thì úp bình vì oxi nặng hơn không khí còn hiđrô nhẹ hơn không khí. HS thu khí. HS viết PTHH : Fe + 2 HCl FeCl 2 + H 2 . 2 Al + 6 HCl 2AlCl 3 + 3 H 2 HS chú ý nghe. 2:trong công nghiệp. Không dùng nguyên liệu điều chế hiđrô trong PTN để sản xuất vì giá thành sản phẩm đắt. HS trả lời và ghi. +Trong CN điều chế hiđrô bằng cách điện phân nớc trong bình điện phân có màng ngăn. PTHH: 2 H 2 O 2 H 2 + O 2 +Điều chế hiđrô từ khí thiên nhiên và dầu mỏ. Hoạt đông 2. Phản ứng thế . MT: HS hiểu đợc khái niệm phản ứng thế , nhận biết ra các phản ứng thế trong các bài tập. PHân biệt đợc phản ứng thế với các phản ứng khác . Thời gian Hoạt động của thầy. Hoạt động của trò. GV yêu cầu HS nhận xét đặc điểm chung về thành phần phân tử chất tham gia trong các phản ứng điều chế hiđrô . Các phản ứng đó thuộc loại phản ứng thế. Vậy thế nào là phản ứng thế? HS: Các phản ứng đều xảy ra giữa đơn chất và hợp chất ,mtrong đó nguyên tử của nguyên tố đơn chất thay thế nguyên tử của nguyên tố trong hợp chất. HS nêu định nghĩa. HS ghi định nghĩa (SGK). [...]... BT3(T 132) +.Dãy 2 : Làm BT1(T 131) -GV gọi 2 em đại diện cho 2 dãy lên chữa 2 BT axit HĐcá nhân _ HS thực hiện theo lệnh của GV làm vào vở -đại diện 2 dãy lên chữa 2 BT bazơ muối II.Bài tập BT1(T131) 1 2 a K+H2OKOH+ H2 Ca+2H2O Ca(OH)2 +H2 b Phản ứng trên thuộc phản ứng thế đó GV sửa sai những lỗi các em thờng mắc phơng án đúng BT3 (T132) đồng (II) clorua :CuCl2 ZnSO4 ,Fe2(SO4)3 ; Mg(HCO3)2 ;Ca3(PO4)2;... Al2O3=60(g) 49 = 0,5(mol) 98 60 =0,59(mol) 102 Y/C mAl (SO ) =? 2 4 3 m chất d ? Số mol Al2O3 là : -HS thực hiện theo sự hớng dẫn của GV Al2O3 + 3H2SO4 Al2 (SO4)3 +3 H2O PTPƯ: Al2O3 d vậy các chất tính theo H2SO4 KL Al2 (SO4)3 T2 là:0,16.x 342=54,72(g) KL Al2O3 PƯ là :0,16x 102 =16(g) Klợng Al2O3 d : 60-16=44(g) IV củng cố : nhấn mạnh các dạng bài tập và lí thuyết cơ bản V HDHT: -Hs chuẩn bản trớc nội dung... 3,5 thuộc loại phản ứng oxi hoá khử Bài 5 a: H2 + CuO H2O+ Cu .(1 ) 3H2 + Fe2O3 3 H2O+ 2 Fe(2) b: hiđrô là chất khử, CuO , Fe2O3 là chất oxi hoá c: mCu = 6-2 ,8 = 3,2 gam nCu = 3,2: 64 = 0,05 mol Số mol Fe = 0,05 mol theo (1 ) số mol Cu = số mol Fe = 0,05 mol Theo (2 ):số mol hiđrô = 3;2 nFe = 0,075 mol Vhidro = ( 0.075 + 0.05) 22.4 = 2 .8 (l) IV: Củng cố Bài tập về nhà: Các bài tập còn lại trong SBT... muối trung hoà(dựa vào thành phần) Gọi đúng tên chất khi biết CTHH và ngợc lại +Vận dụng tính chất hoá học của nớc; thành phần gọi tên, phân loại, công thức để làm bài tập có liên quan đếnnớc, axit, baz và muối Rèn phơng pháp học tập môn hoá học , sử dụng ngôn ngữ hoá học 3: Thái độ.: say mê bộ môn II: Phơng tiện: Giáo viên:Bảng phụ nội dung ghi trong bài Học sinh:Ôn lại kiến thức phần đã học bài trớc... khối lợng mH : mO = 2:16 1 :8 Tỉ lệ về thể tích giữa hiđrô và oxi hoá hợp với nhau nh thế nào để tổng Thành phần phần trăm về khối lợng: %mH =1: 1 +8 100 = 11,1% hợp nớc? Tỉ lệ về khối lợng của các nguyên tố %O = 8: 1 +8 = 88 ,9% hiđrô và oxi trong nớc là bao nhiêu? Kết luận:sgk 122 Thành phần phần trăm về khối lợng hiđrô và oxi trong nớc? Em hãy rút ra kết luận về thành phần hoá học của nớc? Hoạt động 2... lý của nớc.(sgk 123) trong đời sống? GV yêu cầu hS đọc SGK về tính chất vật lý của nớc IV:Củng cố HS trả lời câu hỏi 2 trong sgk 125 Làm bài tập 3 (1 25) V: Hớng dẫn học ở nhà Về nhà học bài Làm bài 4, 5(1 25) đọc phần II;III SGK , kể các tính chất hoá học của nớc, viết PTHH minh hoạ Tiết 55 Ngày soạn: Ngày giảng: T I: Mục tiêu: 1: Kiến thức 2:Kĩ năng 3: Thái độ II: Phơng tiện: Giáo viên: Học sinh: III:... tạo hoá học , trong đó ra một chất mới e:Có sự toả nhiệt và phát sáng Phần II:Tự luận Câu 1:Viết các PTHH sau: a: lu huỳnh đi oxit + nớc axit sunfuric .( H2SO4) b: nhôm + kẽm clorua kẽm + nhôm clorua c: Cacbon oxit + Sắt(III) oxit sắt + khí cacbonic d: Natri oxit + nớc Natrihiđrôxit( NaOH) Cho biết các phản ứng đó thuộc loại phản ứng nào? Câu 2:Cho 3,36 lit khí hiđrô ( ktc) khử hoàn toàn sắt (III)... tính chất hoá học của hiđrô Rèn kĩ năng viết PTHH , nhận biết chất và tính toán hoá học Thời Hoạt động của thầy Hoạt động của trò gian GV gọi một HS lên bảng làm bài tập HS: giải bài 1 1(sgk 1 18) yêu cầu: GV gọi HS khác nhận xét và bổ PTHH: sung 2H2 + O2 2 H2O GV cho điểm 3H2 + Fe2O3 2 Fe + 3 H2O GV yêu cầu HS thảo lận bài 2( nhóm 4H2 + Fe3O4 3Fe + 4 H2O 1,3,5) PbO + H2 Pb + H2O bài 4( nhóm 2,4,6)... chất khử Rèn kĩ năng học tập hoá học: Phơng pháo so sanhs khái quát hoá Vận dụng các kiến thức để làm các bài tập tổng hợp có liên quan đến oxi và hiđrô Giải các bài tập định tính và định lựơng 3: Thái độ Giáo dục tính cẩn thận khi làm bài tập II: Phơng tiện: Giáo viên: Các phiếu học tập Học sinh: ôn lại các kiến thức cơ bản đã học từ các giờ trớc III: Tổ chức hoạt động dạy học 1: ổn định tổ chức... chất lý, hoá học của hiđrô , điều chế hiđrô , thu hiđrô , phản ứng phân huỷ , phản ứng oxi hoá kh ( chất kử, chất oxi hoá ), lấy ví dụ minh hoạ Thời Hoạt động của thầy Hoạt động của trò gian GV phát phiếu học tập theo các I: Kiến thức cần nhớ nhóm , yêu cầu hS thảo luận theo HS các nhóm thảo luận ghi ra bảng phụ, nhóm , ghi ra bảng phụ ( 4nhóm) dán bảng phụ lên PHiếu 1: Nêu tính chất hoá học của Gọi . đợc. v:H ớng dẫn học bài. Về nhà học bài và làm bài tập. Đọc trớc phần còn lại của bài. Ngày soạn :8/ 3/2007 Ngày giảng:9/3/2007 Tiết 48 Tính chất -ứng dụng của hiđrô (tiếp). I: Mục tiêu: 1: Kiến. tiện: Giáo viên: Phiếu học tập. Học sinh: Xem lại sự oxi hoá.Đọc trớc bài 32. III: Tổ chức hoạt động dạy học. 1: ổn định tổ chức. 2:Kiểm tra bài cũ HS1:Trình bày tính chất hoá học của hiđrô ?viết. oxi hoá trong phản ứng đó? a:2 Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3 H 2 O b: CaO. + H 2 O Ca(OH) 2 . c: 3 CO + Fe 2 O 3 3 CO 2 + 2 Fe. V.HDHT : học bài và làm BT :2,4,5 (sgk) Ngày soạn: Ngày giảng: