Hóa Học 9 chuẩn KTKN

Ngày soạn : 10 /8 /10 Ngày dạy : 18 /8/ 10 Tiết 1 ôn tập A.Mục tiêu a.Kiến thức: - Giúp học sinh hệ thống lại các kiến thức cơ bản đã đợc học ở lớp 8. - Ôn lại các bài toán về tính theo công thức hoá học và phơng trình hoá học, các khái niệm về dung dịch, độ tan, nồng độ dung dịch. b.Kĩ năng. - Rèn luyện kỹ năng viết công thức hoá học và phơng trình hoá học, lập công thức. - Rèn luyện kĩ năng làm các bài toán về nồng độ dung dịch c. Thái độ . - Có hứng thú , say mê học tập bộ môn này. B. Chuẩn bị Bảng phụ với nội dung bài tập. C.Hoạt động dạy học Hoạt động của GV và HS Nội dung kiến thức H. Hoá 8 chúng ta đã đợc tìm hiểu mấy loại hợp chất,đó là những hợp chất nào? HS. Có 4 loại hợp chất Oxit,Axit,Bazơ, muối. H. Nêu lại thành phần hoá học từng loại? HS. - Muối gồm KL, (NH 4 ) I với các gốc Axit. - Bazơ gồm KL,(NH 4 ) I và nhóm (OH) I - Axit gồm H và gốc Axit - Oxit gồm 1 nguyên tố với O GV. Nhắc lại cho học sinh cách lập công thức theo quy tắc hoá trị. GV. Cho HS làm theo nhóm bài số 1. HS. Làm theo tổ nhóm trong 5 phút, lên bảng hoàn thiện. H. Với gt của bài theo em đây là dạng toán nào ? HS. Đây là bài toán chất d,tính toàn nồng độ sau p. H. Nêu lại các bớc tìm chất d trong p ? HS. Nêu lại các bớc. H. Theo em bài này chất tan sau p là I.Ôn tập về các hợp chất vô cơ Bài 1.Viết công thức hoá học các hợp chất sau: Canxi Clorua, MagiêCacbonat, Kali Hiđrôxit, Bari Oxit, Axit Sunfuric, Bạc Nitơrat, Luhuỳnh Triôxit, Sắt(III)Sunfat, Amôni Clorua. Bài giải Tên CTHH Loại CanxiClorua CaCl 2 Muối MagiêCacbonat MgCO 3 Muối KaliHiđrôxit KOH BaZơ BariOxit, BaO OxitBazơ AxitSunfuric H 2 SO 4 Axit BạcNitơrat AgNO 3 Muối LuhuỳnhTriôxit, SO 3 OxitAxit Sắt(III)Sunfat Fe 2 (SO 4 ) 3 Muối AmôniClorua NH 4 Cl Muối II.Bài tập: Hoà tan 5,6g Fe vào 200g dd H 2 SO 4 loãng 9,8% thu đợc Sắt(II)Sunfat và khí H 2 .Tìm C% các chất sau p ? Giải chất nào ? HS. Chất tan gồm FeSO 4 ,H 2 SO 4 d. H. Muốn tìm C% sau p ta phải tìm đại l- ợng nào ? HS. Tìm mct và mdd sau p. GV. Minh hoạ dd sau p theo hình vẽ: H. Khối lợng dd sau p đợc xác định ntn ? HS. Bằng khối lợng dd khi trộn trừ đi lợng H 2 thoát ra khỏi dd sau p. PTPƯ: Fe + H 2 SO 4 -> FeSO 4 + H 2 1mol 1mol 1mol 1mol nFe = 0,1mol , nH 2 SO 4 = 0,2mol Tỉ số : 1 1,0 < 1 2,0 => H 2 SO 4 còn d sau p. m dd sau = 5,6 + 200 mH 2 = 205,6 0,2 = 205,4g mFeSO 4 = 0,1.152 = 15,2g mH 2 SO 4 d = (0,2 0,1).98 = 9,8g Vậy : C%FeSO 4 = 4,205 %100.2,15 = 7,4% C% H 2 SO 4 d = 4,205 %100.8,9 = 4,77% D.Củng cố + HS làm bài tập ở bảng phụ TT Công thức Tên gọi Phân loại 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Na 2 O SO 2 CuCl 2 CaCO 3 . Mg(OH) 2 CO 2 . BaSO 3 Natri Oxit Lu Huỳnh đioxit Axit Nitơric Sắt(III)Sunphat Nhôm Nitơrat Magie hiđroxit . Sắt (II) Oxit Kali Photphat Bari Sunfit Oxit bazơ Axit Muối Muối . Bazơ Oxit axit Muối + Nhấn mạnh lại việc tính toán chất d, C%,C M các chất tan sau p (Lu ý p tạo chất khí, chất không tan thì việc tính m dd sau cần trừ đi lợng chất không tan trong dd. E. Về nhà. Ôn và xem lại nội dung bài học hôm nay. Đọc trớc bài mới. F Rút kinh nghiệm sau tiết dạy -------------------------------------------------------- Ngày soạn:10 /8/ 10 Ngày dạy: 19 /8/ 10 H 2 SO 4 dư mH 2 FeSO 4 Tiết 2 Bài 1 . tính chất hoá học của oxit Phân loại oxit A.Mục tiêu Kiến thức Biết đợc: - Tính chất hoá học của oxit: + Oxit bazơ tác dụng đợc với nớc, dung dịch axit, oxit axit. + Oxit axit tác dụng đợc với nớc, dung dịch bazơ, oxit bazơ. - Sự phân loại oxit, chia ra các loại: oxit axit, oxit bazơ, oxit lỡng tính va oxit trung tính. Kĩ năng - Quan sát thí nghiệm và rút ra tính chất hoá học của oxit bazơ, oxit axit. - Phân biệt đợc các phơng trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học của một số oxit. - Phân biệt đợc một số oxit cụ thể. - Tính thành phần phần trăm về khối lợng của oxit trong hỗn hợp hai chất. Trọng tâm Tính chất hóa học của oxit B.Chuẩn bị + Bảng phụ +Bộ thí nghiệm gồm: ống nghiệm, cốc, CaO, CuO, HCl, ddCa(OH) 2 , ống thổi, dd Phenolphtalêin, nớc, ống hút. C.Hoạt động dạy học Hoạt động của GV và HS Nội dung kiến thức GV. Làm thí nghiệm giữa CaO với nớc H. Cho biết hiện tợng khi cho quì tím, Phenoltalêin vào sản phẩm ? HS. Quì chuyển màu xanh, Phênolphtalêin màu hồng H. Dấu hiệu nh vậy cho em kết luận gì về loại sản phẩm tạo thành ? HS. Sản phẩm giữa CaO và nớc là dd Bazơ GV. Một số oxit Bazơ khác cũng có kết quả tơng tự H. Kết luận về tính chất của oxitbazơ với nớc ? HS. Đa ra tính chất. GV. Biểu diễn thí nghiệm CuO với dd HCl H. Hiện tợng xảy ra trong thí nghiệm ? HS. CuO từ màu đen tan ra và chuyển thành dd màu xanh . GV. Thông báo sản phẩm làm dd có màu I.Tính chất của oxit 1.Tính chất của oxit bazơ a.Tác dụng với nớc. Ví dụ: K 2 O + H 2 O --> 2KOH BaO + H 2 O --> Ba(OH) 2 b.Tác dụng với Axit Mọi OxitBazơ + axit ->M + H 2 O Một số OxitBazơ + OxitAxxit ->Muối (K 2 O, Li 2 O, Ca(OH) 2 , BaO, Na 2 O) xanh là muối CuSO 4 . H. Cho kết luận về sản phẩm trong tính chất này ? GV. Cho học sinh tập viết pt theo tính chất chung. CuO + 2HCl --> . + H 2 O Fe 2 O 3 + --> 2Fe(NO 3 ) 3 + 3H 2 O K 2 O + H 2 SO 4 --> . + . GV.Thông báo hiện tợng hoá đá của vôi sống. Đa ra pt giải thích . Lu ý chỉ một số oxitbazơ mới có tính chất đó. GV.Cho HS làm thí nghiệm CO 2 với dd Ca(OH) 2 . H. Hiện tợng trong thế nghiệm ? HS. Nớc vôi vẩn đục GV. Vẩn đục đó chính là muối CaCO 3 H. Sản phẩm ở tính chất này ? GV. Biểu diễn thí nghiệm P 2 O 5 với nớc. H. Nhận xét sự thay đổi của quì tím ? HS. Quì tím chuyển sang màu hồng H. Kết luận về sản phẩm ? GV. Dựa vào tính chất đặc trng của mỗi loại oxit mà ngời ta chia oxit thành 4 loại. Ví dụ: CuO + 2HCl ---> CuCl 2 + H 2 O Fe 2 O 3 + 6HNO 3 --> 2Fe(NO 3 ) 3 + 3H 2 O K 2 O + H 2 SO 4 ---> K 2 SO 4 + H 2 O c.Tác dụng với oxitaxxit 2.Tính chất của oxitaxit a.Tác dụng với oxit Bazơ. VD. CO 2 + CaO- -> CaCO 3 (hoá đá của vôi) BaO +SO 3 --> BaSO 4 b.Tác dụng với dd kiềm VD: CO 2 + Ba(OH) 2 --> BaCO 3 + H 2 O SO 2 + 2NaOH --> Na 2 SO 4 + H 2 O c.Tác dụng với nớc VD: SO 3 + H 2 O --> H 2 SO 4 CO 2 + H 2 O --> H 2 CO 3 II.Phân loại oxit. Có 4 loại Oxit là: - Oxit Bazơ(BaO, FeO, CuO . ) - OxitAxxit (CO 2 , SO 3 , P 2 O 5 . ) - Oxit lỡng tính(Al 2 O 3 , ZnO, Cr 2 O 3 .) - Oxit trung tính hay oxit không tạo muối: (CO, NO) D.Củng cố Hoàn thành các pt sau bằng cách chọn chất phù hợp vào chỗ ( .) 1. Na 2 O + . ---> NaOH 2. SO 2 + KOH ---> . Một số OxitBazơ + H 2 O -> Kiềm (K 2 O,Li 2 O,Ca(OH) 2 ,BaO,Na 2 O) Oxitaxit +Kiềm -> Muối + H 2 O OxitAxit + H 2 O -> dd Axit 3. SO 3 + . ---> CaSO 4 + H 2 O 4. . + H 2 SO 4 ---> MgSO 4 + H 2 O 5. SO 3 + . ---> H 2 SO 4 Cho biết mỗi phản ứng thuộc tính chất hoá học nào ? E.Về nhà :Làm các bài tập trong SGK. F Rút kinh nghiệm sau tiết dạy ------------------------------------------ Ngày soạn: 18 /8/ 10 Ngày dạy : 25 /8/ 10 Tiết 3 Bài 2. một số oxit quan trọng <Can xi oxit> A.Mục tiêu: Kiến thức Biết đợc: - Tính chất hoá học của can xioxit: - Tính chất, ứng dụng, điều chế canxi oxit và lu huỳnh đioxit. Kĩ năng - Quan sát thí nghiệm và rút ra tính chất hoá học của can-xioxit - Dự đoán, kiểm tra và kết luận đợc về tính chất hoá học của CaO, SO 2 . - Phân biệt đợc các phơng trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học của canxioxit Trọng tâm Tính chất hóa học của oxit Phản ứng điều chế mỗi loại oxit. Thái độ - Thấy vai trò của CaO trong thực tiễn cũng nh ý thức bảo vệ môi trờng trong công nghiệp sản xuất CaO. B. Chuẩn bị : - Dụng cụ: ống nghiệm, chổi rửa, cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh - Hoá chất: CaO, CaCO 3 , dung dịch HCl, dung dịch Ca(OH) 2 , dung dịch H 2 SO 4 - Tranh ảnh lò nung vôi trong công nghiệp C.Hoạt động dạy học: 1.Kiểm tra bài cũ 1.Cho biết các tính chất chung của oxit Bazơ và oxit axit? 2.Phân loại các oxit sau: CuO, Fe 2 O 3 , SO 2 , NO, ZnO, P 2 O 5 ? 2.Bài mới Bài trớc các em đ đã ợc tìm hiểu về tính chất hoá học chung của oxit axit và oxit bazơ. Bài hôm nay các em sẽ đợc tìm hiểu về một số oxit cụ thể quan trọng. Với oxit bazơ đó là Canxi oxit, với oxit axit đó là Lu huỳnh đioxit Hoạt động của GV và HS Nội dung kiến thức GV. Thông báo cho HS tên thông thờng của Canxi Oxit là vôi sống H. Quan sát mẫu vôi sống cho biết tính chất vật lí của CaO ? HS. Là chất rắn màu trắng , nhiệt độ nóng chảy khá cao GV. Biểu diễn thí nghiệm CaO với nớc H. Cho biết loại sản phẩm của thí nghiệm HS. Sản phẩm là Bazơ GV. Ca(OH) 2 không hoàn toàn tan. Phần tan là dd kiềm hay còn gọi là nớc vôi trong phần không tan có tên khác là vôi tôi hay vôi sữa. H. Em có nhận xét gì khả năng p của CaO với nớc ? HS. P xảy ra nhanh toả nhiều nhiệt. GV. Lu ý học sinh cần cẩn thận khi gặp quá trình tôi vôi trong thực tiễn. - Dựa khả năng p với nớc mãnh liệt (khả năng hút ẩm) nên dùng trong hút ẩm một số sp nh kẹo đắng . GV. Biểu diễn thí nghiệm CaO với HCl H. Nhận xét hiện tợng? HS. CaO tan trong Axit tạo thành dd không màu. GV. P này làm giảm nồng độ axit nên trong nông nghiệp dùng để khử chua đất. H. Dự đoán sản phẩm của thí nghiệm ? HS. Sản phẩm là Muối và nớc. H. Tại sao em lại có dự đoán nh vậy ? HS. Vì CaO thuộc loại oxitbazơ. GV. Liệu CaO có đúng là một oxitbazơ không chúng ta cùng xét tiếp các tính chất tiếp theo. GV. Nêu ra hiện tợng hoá đá của CaO khi để nó lâu trong không khí. Từ đó thông báo sản phẩm và cách bảo quản , sử dụng CaO trong thực tế. H. Qua các tính chất đã xét em có kết luận gì về CaO ? Cơ sở của kết luận đó HS. CaO là một oxit bazơ vì nó có đầy đủ tính chất của oxit bazơ đã xét. GV. Đa ra một số ứng dụng chính của CaO gắn liền với tính chất của nó. GV. Giới thiệu cách sản xuất CaO. I.CanxiOxxit có tính chất gì? CanxiOxxit là chất rắn màu trắng, nhiệt độ nóng chảy khoảng 2585 0 c. 1.Tác dụng với nớc CaO + H 2 O ---> Ca(OH) 2 + (Q) 2.Tác dụng với Axit CaO + 2HCl ---> CaCl 2 + H 2 O CaO + H 2 SO 4 ---> CaSO 4 + H 2 O 3.Tác dụng với oxitaxit CaO + CO 2 ---> CaCO 3 CaO + SO 3 ---> CaSO 4 CaO + SiO 2 ---> CaSiO 3 Kết luận: CaO là một oxit bazơ. II.Vai trò của CanxiOxit(SGK) III.Sản xuất CanxiOxit 1.Nguyên liệu Đá vôi CaCO 3 , than . H. Theo em sản xuất CaO có lợi và tác hại gì ? HS. Có lợi vì sản xuất ra nguyên liệu xây dựng . có hại vì có thể gây ô nhiễm môi trờng do tạo CO 2 H. Em cần làm gì để hạn chế sự ô nhiễm đó ? 2.Các phản ứng xảy ra. GĐ1.Tạo nhiệt cho p: t 0 C + O 2 --> CO 2 +( Q) GĐ2. Phân huỷ đá vôi t 0 CaCO 3 --> CaO + CO 2 D.Củng cố: Hoàn thành các bài tập sau: Bài tập 1: Viết phơng trình phản ứng cho mỗi biến đổi sau: (Viết sẵn bảng phụ) Ca(OH) 2 CaCl 2 CaCO 3 CaO Ca(NO 3 ) 2 CaCO 3 Bài tập 2: Trình bày phơng pháp để phân biệt các chất rắn sau: CaO, P 2 O 5 , SiO 2 E.Về nhà: - Học thuộc nội dung bài học, viết các p liên quan đến CaO. - Làm bài tập trong SGK. F Rút kinh nghiệm sau tiết dạy ------------------------------------------------- Ngày soạn: 18/8/10 Ngày dạy: 26/8/10 Tiết 4 Bài 2. một số oxit quan trọng <Lu huỳnh đi oxit> A.Mục tiêu: Kiến thức Biết đợc: - Tính chất hoá học của oxit luhuỳnh oxit - Tính chất, ứng dụng, điều chế canxi oxit và lu huỳnh đioxit. Kĩ năng - Quan sát thí nghiệm và rút - Dự đoán, kiểm tra và kết luận đợc về tính chất hoá học của SO 2 . - Phân biệt đợc các phơng trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học của một số oxit. - Tính thành phần phần trăm về khối lợng của oxit trong hỗn hợp hai chất. Trọng tâm Tính chất hóa học của oxit lu huỳnh Phản ứng điều chế oxit. Thái độ - Học sinh có ý thức cẩn thận trong thí nghiệm có SO 2 vì tính độc của nó. Bảo vệ, khắc phục ở những nơi có khí SO 2 . B.Chuẩn bị - Cu, H 2 SO 4 đ, ống nghiệm, giấy quì, đèn cồn, cốc, ddCa(OH) 2 , ống dẫn. C.Hoạt động dạy học: 1.Kiểm tra bài cũ + Viết pt để nêu ra tính chất của CaO ? + Chọn loại chất phù hợp điền vào chỗ ( .) ? . + H 2 O ---> Axit . + dd kiềm ---> Muối + H 2 O . + . ---> Muối 2.Bài mới Trong thực tế ở một số vùng thờng xuất hiện ma axit gây nhiều thiệt hại cho đời sống, sản xuất và nguyên nhân chủ yếu là do sự ô nhiễm không khí với thủ phạm chính là khí SO 2 . Vậy khí SO 2 là oxit có tính chất nh thế nào, ứng dụng và tác hại có nó ra sao chúng ta cùng học tiếp bài số 2. Hoạt đông của GV và HS. Nội dung kiến thức H. Dự đoán xem SO 2 thuộc loại oxit gì ? HS. Là oxit axit. H. Theo em nếu SO 2 là oxit axit thì nó sẽ có những tính chất hoá học nào ? HS. Đa ra các tính chất ở phần kiểm tra bài cũ. GV. Chúng ta sẽ đi lần lợt xét các tính chất của SO 2 để xem dự đoán trên có đúng không. GV. Làm thí nghiệm điều chế SO 2 từ Cu và H 2 SO 4 đ. Sau đó cho khí SO 2 qua cánh hoa , quì ẩm. H. Qua quan sát cho biết qua về tính chất vật lí của SO 2 ? HS. Là chất khí, không màu . H. Hiện tợng gì có đợc khi SO 2 qua cánh hoa, quì tím ẩm ? HS. Cánh hoa mất màu, quì ẩm thành màu đỏ. H. Chất làm quì tím sang màu đỏ theo em nó thuộc loại chất nào? HS. Là chất axit. H. Hãy giải thích tại sao SO 2 lại làm quì tím ẩm sang màu đỏ ? HS. SO 2 p với nớc thành axit. GV. Hớng dẫn học sinh viết pt. GV. Làm thí nghiệm sục SO 2 vào dd Ca(OH) 2 . H. Hiện tợng xảy ra ? I.SO 2 có tính chất nào? 1.Làm đổi màu quì ẩm. SO 2 + H 2 O ---> H 2 SO 3 2.Tác dung với dd kiềm SO 2 + Ca(OH) 2 ---> CaSO 3 + H 2 O SO 2 + 2NaOH ---> Na 2 SO 3 + H 2 O 3.Tác dụng với oxitbazơ SO 2 + Na 2 O ---> Na 2 SO 3 SO 2 + CaO ---> CaSO 3 Kết luận: SO 2 là một oxitaxit. II.ứng dụng của SO 2 <SGK> III.Điều chế SO 2 1.Trong công nghiệp + Đi từ S có sẵn trong các mỏ S. t 0 S + O 2 ---> SO 2 + Đốt quặng PiRit. t 0 4FeS 2 + 11O 2 ---> 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 HS. dd Ca(OH) 2 vẩn đục. GV.Thông báo loại sp, học sinh viết pt. + Dấu hiệu ở thí nghịêm này cũng là một trong nhiều cách nhận biết SO 2 . H. Qua các tính chất vừa xét, em có kết luận gì về loại chất SO 2 ? HS. SO 2 là một oxitaxit. GV. Cùng học sinh tìm hiểu ứng dụng của SO 2 . + Thuyết trình cách điều chế và sản xuất SO 2 trong công nghiệp và trong PTN. 2.Trong PTN + Kim loại p với H 2 SO 4 đặc nóng. Cu+2H 2 SO 4 đ -> CuSO 4 + 2H 2 O + SO 2 + Muối Sunfit p với Axit. Na 2 SO 3 +2HCl ->2 NaCl + H 2 O + SO 2 D.Củng cố. + Giải thích tại sao những vùng nào bị ô nhiễm nặng khí SO 2 hay các oxit khác cùng loại lại dễ xảy ra ma axit ? + Viết pt theo sơ đồ sau: S SO 2 BaSO 3 BaO BaSO 4 (NH 4 ) 2 SO 3 E.Về nhà. + Làm các bài tập trong SGK,viết các pt thể hiện tính chất SO 2 là oxit axit. F Rút kinh nghiệm sau tiết dạy ------------------------------------------ Ngày soạn:2 /9/ 10 Ngày dạy: 8/ 9/ 10 Tiết 5 Bài 3. tính chất của axit A.Mục tiêu: Kiến thức Biết đợc: - Tính chất hoá học của axit: Tác dụng với quỳ tím, với bazơ, oxit bazơ và kim loại. Kĩ năng - Quan sát thí nghiệm và rút ra kết luận về tính chất hoá học của axit nói chung. Trọng tâm Tính chất hóa học của axit B. Chuẩn bị : GV: * Bảng phụ và 4 bộ thí nghiệm mỗi bộ gồm: + Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, chổi rửa, kẹp gỗ, ống hút. + Hoá chất: Fe 2 O 3 , Zn , Mg hoặc Al, dung dịch HCl, dung dịch NaOH, H 2 SO 4 loãng, quỳ tím, PP. C.Hoạt động dạy học 1.Kiểm tra bài cũ : + Em hãy nêu định nghĩa và viết công thức dạng chung của axit ? Cho ví dụ về một số axit ? + Chữa bài tập 2 / 11 SGK 2.Bài mới Ta thấy nhiều axit khác nhau nhng hầu hết chúng có tính chất hoá học giống nhau . Vậy đó là tính chất nào chúng ta cùng nghiên cứu bài học hôm nay. Hoạt động của GV và HS Nội dung kiến thức GV. Biểu diễn thí nghiệm giữa: - Axit với quì tím và PhênolTalêin H. Hiện tợng xảy ra ? HS. Quì tím chuyển màu đỏ PP không đổi. GV. Đây cũng là dấu hiệu đặc trng nhất để nhận biết dd Axit bằng quì tím. GV. Cho 4 nhóm nhận thí nghiệm KL với Axit. HS. Đọc hớng dẫn và tiến hành thí nghiệm. 1. Mg + HCl 2. Zn + H 2 SO 4 l 3. Cu + HCl /H 2 SO 4 l H. Hiện tợng trong mỗi thí nghiệm ? HS. Báo cáo các kết quả. GV. Dẫn dắt HS xác định sản phẩm. H. Theo em trong các p xảy ra sẽ cho chúng ta loại sp nào ? HS. Cho muối và khí H 2 . GV. Lu ý cho HS về một số trờng hợp KL + Axit. GV. Ngoài p KL + Axit, axit còn có tính chất nào khác chúng ta sang thí nghiệm tiếp theo. - Làm thí nghiệm giữa Cu(OH) 2 với Axit. H. Hiện tợng xảy ra ? HS. Cu(OH) 2 không tan, màu xanh p và tan ra thành dd màu xanh lá. H. Theo em thí nghiệm này hiện tợng khác I.Tính chất của axit. 1.Làm đổi màu chất chỉ thị Axit làm quì tím thành màu hồng(đỏ) ( là dấu hiệu dùng để nhận biết axit) 2.Tác dụng với kim loại axit + kim loại -> muối + hiđro Ví dụ: Mg + 2HCl ---> MgCl 2 + H 2 2Al+3H 2 SO 4 loãng --> Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 Cu + HCl,H 2 SO 4 l // Chú ý: Kim loại yếu nh Cu, Ag , Hg . không p với axit ở ĐKT cho H 2 . Các axit H 2 SO 4 đ, HNO 3 tác dụng với KL không cho H 2 . 3.Tác dụng với Bazơ. Axit + KL -> Muối + H 2 Axit +Bazơ --> Muối + H 2 O [...]... - Ngày soạn: 4/ 9/ 10 Ngày dạy: 16 /9/ 10 Tiết 8 Bài 5 luyện tập A.Mục tiêu a.Kiến thức - Giúp học sinh hệ thống lại các tính chất hoá học cơ bản của oxit axit, oxit bazơ và tính chất hoá học axit b.Kĩ năng Rèn luyện kỹ năng làm các bài toán định tính và định lợng B .Chuẩn bị GV: Chuẩn bị trớc bảng phụ viết sẵn: a.Sơ đồ tính chất hoá học của oxit axit, oxit bazơ b.Sơ đồ tính chất hoá học của axit c.Một... phơng trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học của bazơ Trọng tâm Tính chất hóa học của bazơ Thang pH B Chuẩn bị : *GV: Bảng phụ (viết sẵn bài tập ) 4 bộ thí nghiệm mỗi bộ gồm: + Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, ống hút + Hoá chất: Dung dịch HCl, Ca(OH)2, CuSO4, NaOH, H2SO4 loãng, quỳ tím, (PP) + Phiếu học tập: Bài tập 1: Chỉ dùng quì tím hãy nêu phơng pháp hoá học để nhận biết... chất bazơ tan H Các em hãy dự đoán tính chất hoá học của canxi hiđroxit ? HS: Trả lời các tính chất hoá học của Canxi hiđroxit GV: Thông báo Ca(OH)2 mang đầy đủ tính chất hoá học của một bazơ tan (chỉ phần học sinh 1 đã viết ở góc bảng) GV: Yêu cầu học sinh viết các phơng trình phản ứng minh hoạ cho các tính chất hoá học của Ca(OH)2 GV: Hớng dẫn các nhóm học sinh lần lợt tiến hành các thí nghiệm chứng... thực hiện đợc - Tên, thành phần hoá học và ứng dụng của một số phân bón hoá học thông dụng Kĩ năng - Tiến hành một số thí nghiệm, quan sát giải thích hiện tợng, rút ra đợc kết luận về tính chất hoá học của muối - Viết đợc các phơng trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học của muối - Tính khối lợng hoặc thể tích dung dịch muối trong phản ứng Trọng tâm Tính chất hóa học của muối Phản ứng trao đổi và... 136 = 81,6g mdd sau p = 39 + 400 x 1,5 mH = 4 39 0,6 x 2 = 437,8 g 2 2 2 ( 0,5 điểm) ( 0,5 điểm) ( 0,5 điểm) ( 0,5 điểm) Vậy : 7,3 C% HCld = 437,8 100% = 1,66% 81,6 C% ZnCl2 = 437,8 100% = 18,6% Tính toán ra 2 giá trị C% cho 0,5 điểm F Rút kinh nghiệm sau tiết dạy - Ngày soạn:17 /9 /10 Ngày dạy: 29 /9/ 10 Tiết 11 Bài 7 Tính chất hoá học của bazơ A.Mục tiêu:... C.Hoạt động dạy học: 1.Kiểm tra bài cũ a.Viết PTHH để nêu ra tính chất của HCl b.Viết PTHH để nêu ra tính chất của H2SO4 l 2.Bài mới Bài trớc chúng ta đã đợc biết đợc tính chất hoá học axit axit clohiđric và axit sunfuric loãng Vậy H2SO4 đặc có tính chất hoá học riêng nào ta nghiên cứu bài học hôm nay: Hoạt động của GV và HS GV: Nhắc lại nội dung chính của tiết học trớc và mục tiêu của tiết học này là nghiên... đoán tính chất hoá học của natri hiđroxit ? HS: Đa ra các tính chất của NaOH dựa vào tính chất của Bazơ tan GV Biểu diễn thí nghiệm NaOH với axit GV: Thông báo NaOH mang đầy đủ tính chất hoá học của một bazơ tan (chỉ phần học sinh 1 đã viết ở góc bảng) GV: Cho học sinh quan sát hình vẽ những ứng dụng của natri hiđroxit + Gọi 1 học sinh trả lời những ứng dụng của natri hiđroxit + Gọi 1 học sinh đọc SGK... H2SO4 loãng, Na2SO4 - H2SO4 đặc, H2O, CaO , P đỏ - Quì tím C.Hoạt động dạy học: 1.Kiểm tra bài cũ Gọi một số học sinh đứng tại chỗ nhắc lại các tính chất hoá học của oxit axit, oxit bazơ, axit 2.Bài mới Chúng ta đã đợc biết đợc tính chất hoá học của oxit bazơ, oxit axit và axit và đã đ ợc làm quen một số thí nghiệm hoá học Giờ học này chúng ta sẽ đợc trực tiếp đợc thực hành các thao tác thí nghiệm, trong... nghiệm sau tiết dạy -Ngày soạn:15 /9 /10 Ngày dạy: 23/ 9/ 10 Tiết 10 Kiểm tra 45 (bài số 1) A.Mục tiêu : - Đánh giá trình độ nhận thức của học sinh từ đó phân loại học sinh - Kiểm tra việc nắm kiến thức của HS trong quá trình học tập - Kiểm tra việc vận dụng hiểu biết của HS về phân loại, tính chất hoá học của oxit để giải thích các hiện tợng thờng gặp trong đời sống,... một số phân bón hoá học thông dụng Kĩ năng - Nhận biết đợc một số muối cụ thể và một số phân bón hoá học thông dụng - Tính khối lợng hoặc thể tích dung dịch muối trong phản ứng Trọng tâm Một số muối đợc làm phân bón hóa học Thái độ - Giáo dục lòng yêu thiên nhiên đất nớc, biết tới cánh đồng muối của Hải phòng B .Chuẩn bị - Hình ảnh tranh vẽ ruộng muối, sơ đồ ứng dụng của muối NaCl, học sinh tìm hiểu . tính chất hoá học của CaO, SO 2 . - Phân biệt đợc các phơng trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học của canxioxit Trọng tâm Tính chất hóa học của oxit. thức: - Giúp học sinh hệ thống lại các kiến thức cơ bản đã đợc học ở lớp 8. - Ôn lại các bài toán về tính theo công thức hoá học và phơng trình hoá học, các