Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 57 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
57
Dung lượng
1,05 MB
Nội dung
GIáo án phụ đạo Hoá Học 9: Năm học: 2009 - 2010 Chủ đề các loại hợp chất vô cơ . I. mục tiêu: 1- Kiến thức: - Biết và gọi đợc tên các loại hợp chất vô cơ quen thuộc. Phân biệt đợc CTHH của từng loại. - Hiểu và lập đợc sơ đồ phân loại các hợp chất vô cơ, mối q.hệ giữa các loại hợp chất vô cơ. - Hiểu đợc cách lập công thức của từng loại hợp chất. Biết cách xác định CTHH của hợpchất. - Hiểu và nắm chắc các kiến thức về tính chất hóa học của các hợp chất vô cơ. - Vận dụng đợc các tính chất của từng loại hợp chất để nhận biết các chất. - Vận dụng đợc tính chất hóa học để điều chế các hợp chất vô cơ. 2- Kỹ năng: !!" #$%&&'!()* +,-,)./012&3 456&&'*%5,,)./+7 !89:;< = > &&'? @A!B! C)*+,*%DD .E? 3- Thái độ: - Tinh thần ham học và yêu thích môn học. II. CHUẩN Bị: - SGK hóa học lớp 9: các bài 01 - 14; trang 4 - 44. - Sách bài tập hóa học lớp 9. - Câu hỏi và bài tập chọn lọc hóa học trung học cơ sở. Ngày soạn: / / 2010 Ngày giảng: / / 2010 Tiết 1 + 2 hệ thống lại kiến thức cần nhớ về các loại hợp chất vô cơ I- Mục tiêu: 1- Kiến thức: - Nắm đợc các khái niệm và đặc điểm về: Oxit, Axit, Bazo, Muối. - Lấy đợc ví dụ các loại hợp chất vô cơ: Oxit, Axit, Bazo, Muối. 1 GIáo án phụ đạo Hoá Học 9: Năm học: 2009 - 2010 - Hiểu đợc sơ đồ mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ, viết đợc các phơng trình phản ứng minh họa. 2- Kỹ năng: - Có đợc các kỹ năng hóa học: Cách viết công thức hóa học, Viết đợc các phơng trình hóa học. 3- Thái độ: - Yêu thích môn học II- Chuẩn bị : Gv : giáo án, bảng phụ Hs : Đồ dùng học tập. III- Tiến trình lên lớp : 1- ổn định tổ chức : Sĩ số : 2- Kiểm tra : Kiểm tra sự chuẩn bị của học sinh. 3- Bài mới : Hot ng 1 : I- Cỏc kin thc cn nh. 1. Sơ đồ phân loại các hợp chất vô cơ. Câu 1: Em đã học các loại hợp chất hữu cơ nào? Các loại đó đợc phân loại nh thế nào? Câu 2: Nêu khái niệm oxit ? Điểm khác biệt cơ bản trong công thức cấu tạo của 2 loại oxit là gì? Ví dụ? Câu 3: Nêu khái niệm axit ? Điểm khác biệt cơ bản trong công thức cấu tạo 2 loại axit là gì ? Ví dụ? Câu 4: Nêu khái niệm bazơ ? Điểm khác biệt cơ bản của 2 loại bazơ là gì? Ví dụ? Câu 5: Nêu khái niệm muối ? Điểm khác biệt cơ bản trong công thức cấu tạo của 2 loại muối là gì ? Ví dụ? - Giáo viên phát cho mỗi nhóm một phiếu học tập số 1. YCHS điền đầy đủ t.tin vào chỗ trống. - Tiếp theo, GV nêu đáp án. YC các nhóm trao đổi phiếu học tập cho nhau và tự chấm điểm. Các hợp chất vô cơ O x i t A x i t B a z ơ M u ố i 2. Phân biệt các loại hợp chất vô cơ - GV chuẩn bị mỗi nhóm 1 phiếu học tập ghi bài tập sau: Viết công thức đúng với các hợp chất đã ghi trong bảng sau: phiếu số 2 TT Oxit Bazơ Axit Muối 01 Zn (OH) 3 H 3 Na 2 02 Al 2 K H 2 Cu 03 S Ca H (NO 3 ) 2 04 O 2 Al Cl Ca 3 05 O 3 OH SO 3 K 2 06 Fe 3 (OH) 2 PO 4 Cl 2 2 GIáo án phụ đạo Hoá Học 9: Năm học: 2009 - 2010 07 Cu Fe S Al 2 08 Na 2 Cu CO 2 Zn 09 O 5 Mg NO 3 Ba 10 Fe 2 Zn Fe - GV nêu đáp án, YCHS tự chấm điểm. 3. Sơ đồ mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ. - GV treo sơ đồ lên bảng, yêu cầu HS quan sát sơ đồ. Viết và hoàn thành các phơng trình phản ứng để minh họa cho mối quan hệ đó. - YCHS thảo luận nhóm để viết các phơng trình đúng với mối quan hệ theo thứ tự từ 1 -9. oxit bazơ 1 2 oxit axit 5 3 4 Muối 6 9 bazơ 7 8 axit - YC đại diện mỗi nhóm lên viết 3 phơng trình. - GV thu bài làm của các nhóm chấm điểm. 4- Kiểm tra đánh giá: - Gv yêu cầu học sinh nhắc lại các kiến thức trong bài. 5- Hớng dẫn về nhà: - Ôn lại cách gọi tên các loại hợp chất vô cơ. Ngày soạn: / / 2010 Ngày giảng: / / 2010 Tiết 3 + 4 Tên gọi các hợp chất vô cơ I- Mục tiêu: 1- Kiến thức: - Học sinh nắm đợc tên gọi và đa ra cách gọi tên của các loại hợp chất vô cơ. - Lấy đợc một số ví dụ minh họa 2- Kỹ năng: - Có đợc các kỹ năng hóa học: Cách gọi tên, Cách viết công thức hóa học 3- Thái độ: - Yêu thích môn học II- Chuẩn bị : Gv : giáo án, bảng phụ Hs : Đồ dùng học tập. III- Tiến trình lên lớp : 1- ổn định tổ chức : Sĩ số : 2- Kiểm tra : Kiểm tra sự chuẩn bị của học sinh. 3- Bài mới : Hot ng 1 : I- Cỏc kin thc cn nh. I. Tên gọi: 1. Tên gọi của oxit: Tên oxit: Tên oxit = tên nguyên tố + oxit. 1.1/ Tên của oxit bazơ: - Ví dụ: + K 2 O: kali oxit. + CaO: canxi oxit. + MgO: magie oxit. 3 GIáo án phụ đạo Hoá Học 9: Năm học: 2009 - 2010 + Al 2 O 3 : nhôm oxit. + ZnO: kẽm oxit. + BaO: bari oxit * Nếu kim loại có nhiều hóa trị: Tên oxit = tên kim loại (kèm theo hóa trị) + oxit. - Ví dụ: + FeO: sắt (II) oxit. + Fe 2 O 3 : sắt (III) oxit. + CuO: đồng (II) oxit. 1.2/ Tên của oxit axit: * Nếu phi kim có nhiều hóa trị: Tên oxit = tên phi kim (kèm tiền tố nguyên tử phi kim) + oxit (kèm tiền tố nguyên tử oxi . - Tiền tố: + mono: là 1; + đi: là 2; + tri: là 3; tetra: là 4; + penta: là 5; Ví dụ: + CO 2 : cacbon đioxit. + SO 2 : lu huỳnh đioxit. + P 2 O 5 : điphotpho pentaoxit. + SO 3 : lu huỳnh trioxit. + CO: cacbon oxit. + N 2 O 5 : đinitơ pentaoxit. 2. Tên gọi của axit: 2.1/ Axit không có oxi: Tên axit = axit + tên phi kim + hidric. - Ví dụ: + HCl: Axit clohidric. + HBr: Axit bromhidric - Tên gốc axit: + -Cl: clorua. + =S: sunfua. + -Br: bromua 2.2/ Axit có oxi: * Axit có nhiều nguyên tử oxi: Tên axit = axit + tên phi kim + ic. - Ví dụ: + H 2 SO 4 : axit sunfuric. + HNO 3 : axit nitric * Axit có ít nguyên tử oxi: Tên axit = axit + tên phi kim + ơ. - Ví dụ: + H 2 SO 3 : axit sunfurơ - Tên gốc axit: + =SO 4 : sunfat. + =SO 3 : sunfit. + -NO 3 : nitrat 3. Tên gọi của bazơ: Tên bazơ: Tên bazơ = Tên kim loại + hidroxit. - Ví dụ: + NaOH: Natri hidroxit. + Ba(OH) 2 : Bari hidroxit * Nếu kim loại có nhiều hóa trị: Tên bazơ = tên kim loại (kèm hóa trị) + hidroxit. - Ví dụ: + Fe(OH) 2 : sắt (II) hidroxit. + Fe(OH) 3 : sắt (III) hidroxit 4. Tên gọi của muối: Tên muối: Tên muối = Tên kim loại (kèm hóa trị nếu kim loại có nhiều hóa trị) + tên gốc axit. - Ví dụ: + Al 2 (SO 4 ) 3 : nhôm sunfat. + Fe 2 (SO 4 ) 3 : sắt (III) sunfat. + Fe(NO 3 ) 2 : sắt (II) nitrat. + NaCl: natri clorua Ii. bài tập vận dụng: stt oxit tên gọi bazơ tên gọi 01 ZnO Fe(OH) 3 02 Al 2 O 3 KOH 03 SO 3 Ca(OH) 2 04 SO 2 Al(OH) 3 05 Fe 2 O 3 NaOH 06 Fe 3 O 4 Ba(OH) 2 07 CuO Fe(OH) 2 08 Na 2 O Cu(OH) 2 4 GIáo án phụ đạo Hoá Học 9: Năm học: 2009 - 2010 09 P 2 O 5 Mg(OH) 2 10 FeO Zn(OH) 2 stt Axit tên gọi muối tên gọi 01 H 3 PO 4 Na 2 SO 4 02 H 2 SO 4 CuSO 3 03 HBr Zn(NO 3 ) 2 04 HCl Ca 3 (PO 4 ) 2 05 H 2 SO 3 K 2 CO 3 06 H 2 S CaCl 2 07 H 2 CO 3 Al 2 (SO 4 ) 3 08 HNO 3 ZnSO 4 09 BaCl 2 10 Fe 2 (SO 4 ) 3 - Phát cho mỗi nhóm HS 1 phiếu học tập. - YCHS điền trực tiếp vào phiếu học tập sau đó GV yêu cầu các nhóm trao đổi phiếu cho nhau. GV thông báo đáp án đúng để các nhóm tự chấm điểm. - Giáo viên kiểm tra xác suất một số phiếu học tập. 4- Kiểm tra đánh giá: - Gv yêu cầu học sinh nhắc lại các kiến thức trong bài. Cách gọi tên các loại hợp chất 5- Hớng dẫn về nhà: - Ôn lại cách tính chất hóa học và phơng pháp điều chế các loại hợp chất vô cơ. Ngày soạn: / / 2010 Ngày giảng: / / 2010 Tiết 5- 8 OXIT (4 tit) I. MC TIấU$ 1- Kin thc: ;1FB0! !"!()*"!"*GH" .I)1J0! !"*KI",L" .? 2- K nng: 5 GIáo án phụ đạo Hoá Học 9: Năm học: 2009 - 2010 15'*5',*61@ G!.I)1J0! !"*%H,) ./H@!!? 3- Thỏi : MIC? II- Chuẩn bị : Gv: giáo án, bảng phụ Hs: Đồ dùng học tập. III- Tiến trình lên lớp : 1- ổn định tổ chức : Sĩ số: 2- Kiểm tra: Kiểm tra sự chuẩn bị của học sinh. 3- Bài mới : Hot ng 1 : I- Lý thuyt NGH"0! !"$ $O&3$# P :QR!:QS- P : = ?????? = O0!9=TU#0!>V< W O5X.,$ oxit baz + ddaxit mui + nc Y!: 9.< ZP;R 9&&< Y!R P9&&< Z; P : O&3$T: = QR: P QN P : [ ??????? [ O0!9=TU#0!>V< \ O5X.,$ oxit axit + dd baz mui + nc R: P ZP]!:; ]! P R: = Z; P : R: P9< Z]!:; 9&&< ]!;R: =9&&< $^6_1@"!"1@1`"+.!+7 9a<X9P<!"+.!++79a<9P<? $O&3$8 P : = Qb:QR. P : = ??? c dE",L06!"6!(),)7 8 P : = !(),)789:;< = C5." 8 P : = !",)7;8: P 9!"!< e O0!$ oxit lng tớnh + dd baz mui + nc oxit lng tớnh + dd axit mui + nc 8 P : =9.< Z\;R 9&&< P8R =9&&< Z=; P : 8 P : =9.< ZP]!:; 9&&< P]!8: P9&&< Z; P : !"#R:Q]:Q] P :??? - khụng tỏc dng vi dd axit Oxit trung tớnh - khụng tỏc dng vi dd baz - khụng tỏc dng vi nc $%&'#()* 6 GI¸o ¸n phô ®¹o Ho¸ Häc 9: N¨m häc: 2009 - 2010 d61@"029,f- !I2.G<*61@"0 "0!*61@g!02*g!0"0!? =R:ZS- P : = → h PS-Z=R: P 9a< R:Z; P → h RZ; P : 9P< T: P ZPd → h Pd:ZT 9=< T: P ZP; P :ZY. P → P;Y.Z; P T: W 9W< 9N+7&^%T: P $&&'Y.< Hoạt động 2 : II- Bài tập +,-.(/"0(1 2"&304 a<:"!"B"&35,> 8? ],>H!" Y? i&'!()H@,> R? :"!()H@ i? R+8*Y*R55j P<#!"0kH!5",l5" R0!.m5KHnH$ 8?i&'!.5." Y?i&'!"5." R?i&'!5."i?i&'!.5." =<R0=".F$d:Q8 P : = Q]! P :?R0K%5, 50o@21!5GC 8?Rp&^,> Y?Rp&^&&'!" R?Rp&^&&' i?i^54f+&&'!"&&' W<R,)./+71!$P]!:; 9&&< Zq → PMZ; P : q*MD,+$ 8?; P T: W Q]! P T: W Y?] P : [ Q]!]: = R?;RQ]!R i?;]: = Q]!]: = [<ir"&,>5G&35,>&&']!:;1.!@ ,> 8?R:Qb:QT: = QR: P ? Y?S- P : = QR: P QN P : [ QR!:? R?T: = QT: P QN P : [ QR: P ? i?d:QR:QT: = Q8 P : = ? \<NG Phh!R!R: = 9+121+7ahhs< 5,!!.F8?R8&3g!5 >,>5,!.F? #@, ! #@,C1@5,$ 8? Wea9< Y?aeW9< R?aWe9< i?%A+ c<RR: P 9J5<+7>eh!&&']!:;P[s5KH E@!"@.t!-_1@P$=?OK R: P D&^$ 8?\*ce Y?c*ae R?c*Pe i?c*eP e<RX"&3>!5K1.!@ 7 GI¸o ¸n phô ®¹o Ho¸ Häc 9: N¨m häc: 2009 - 2010 8?R: P T: P Y?Y!:T: P R?S- P : = ] P : [ i?R!:R: ++,-5667387 a< R"0C71!$]! P :QT: P QN P : [ QY!:QR:QR:? !< NGHI".I < :"0K+75,>!.6jD, gXuv%NO;; P< N P : [ R!:P5,&^jw !< U+/1!j5,&^jwu < N P : [ !R!:CC5,.1!] P Q R: P Q: P QT: P ?U+*%,)./0!? =< ]I,%,)./0!1!$ !< R66R:@7!&&'; P T: W r*F5? < T3T: P &&'Y!9:;< P ? < R668 P : = &&']!:;*F5? &< ik4R:A!@177!6R:0? W< Ra[*[!!."&3>,>5,h*[&&'8? !< v%NO;;456 !&&'8 < OK&&; P T: W Phs9ixa*aWy<D&^5K. t!&&'8? < O456y !0.&&'1!+7 .t! [< ;t!!E4ah*P!8 P : = W!d:.PW[! &&'; P T: W ?zK.t!!"&,.&&'1!+7 +&^Whh&&']!:;h*[d?q5'456D. !&&'!"!5D? \< R0EP"S- = : W 8 P : = ./,)0!5K "5'Ds-@, !E".E? c< :"0!e,l5"95<?T+w5, t!![c*P&&'; P T: W \hs9ixa*[y<5,& &'Y?O456D. !&&'Y? e< ;t!!6," !H0!.'{{6,g!5 ; P T: W Phs/5,6&&@0456PP*\s?q5'I ! "H? V< ikgg\cP95<T: P A!&&'87!#:;%j +7CHw&&'5,=*Ve!.F?O @,#:;0.&&'8? ah< Re*aP!6" !Hd@17.t*&*0 .46&tR:5A!@5K2," H?#5,H.+7505.!n@17 5,3%/5|,&,&&'Y!9:;< P H Pc*[e!% !.F?R6,Hg!5, J.I&3%>&&';R*5,P*=[P; P 9J5<? q5'HdC7" !0? * Hướng dẫn giải: 8 GI¸o ¸n phô ®¹o Ho¸ Häc 9: N¨m häc: 2009 - 2010 +,-.(/"0(1 a<RGY P<RGY =<RGi W<RGY [<RGR \<RGR c<RGR e<RGY ++,-5667387 Câu 1$!<"!()$]! P :QY!:QR:?:"!"$T: P QN P : [ ?:". $R: < ]! P :ZT: P → ]! P T: = =]! P :ZN P : [ → =]! = N: W Y!:ZT: P → Y!T: = =Y!:ZN P : [ → Y! = 9N: W < P Câu 2:!<v/R!:N P : [ &3.H>,>9,><? <R!:CC5,R: P T: P / R!:ZT: P → R!T: = R!:ZR: P → R!R: = Câu 3$ !<Y6R:!H&&'0"!!$ R:Z; P T: W → RT: W Z; P : <R0I !.F$ T: P ZY!9:;< P → Y!T: = Z; P : <Y68 P : = !&D 8 P : = ZP]!:; → P]!8: P Z; P : &<Y6R:g5-K&D5n R:ZR: → h RZR: P Câu 4$ !< <9P[*h \P [*a[ P == ]! P :Z; P : → P]!:; h*P[9<h*[9< a [*h [*h <9 == < P]!:;Z; P T: W → ]! P T: W ZP; P : h*[h*P[h*P[9< <9[*PWVe?P[*h WP == O@,&&; P T: W PhsD&^$ <9[*aPP Ph [*PW?ahh = OK&&; P T: W D&^$ <9W[\*ahc aW*a [*aPP = < OK&&1!+7$[hhZahc*W[\x\hc*W[\xh*\hc9< 9 GI¸o ¸n phô ®¹o Ho¸ Häc 9: N¨m häc: 2009 - 2010 Wa*h \hc*h P[*h <9 WP == Câu 5$ Q<9a*h Wh W Q<9a*h ahP P*ah =P ==== xh*W?h*[xh*P9< 8 P : = Z=; P T: W → 8 P 9T: W < = Z=; P :9a< h*a9<h*=9< d:Z; P T: W → dT: W Z; P :9P< h*a9<h*a9< ; P T: W9&,< ZP]!:; → ]! P T: W ZP; P :9=< h*a9<h*P9< O!0 = WP h*[?VexWV9< Rs&&'; P T: W !5D$ sPhsahh? PW[ WV = Câu 6$q5s-@, !E".ES- = : W 8 P : = RG6@,E.4&3>&&' &, C!S- = : W ?}S- = : W !1C.4G5K"5'@ , }@,E!5D.g5@,S- = : W 1`5,@ ,8 P : = .4s@,E? Câu 7$ PT: P Z: P → h [P * PT: = T: = Z; P :x; P T: W WP x <9=[c*h W*PP e =P === #@,; P T: W 0.&&; P T: W \hs <9We*[a ahh \h?[*a?P*[c = ]456s !&&'!"$ s\a*c[sahh? eh?=[c*h<[*a?P*[c9 Ve?=[c*hWe*[a = + + Câu 8$v/,!%@,",&&!"I!,t!!a " d:Z; P T: W → dT: W Z; P : O!09dZa\<Ve9<9dZV\< #@,&&'; P T: W PhsD&^$ <9WVh Ph ahh?Ve == O-C7Rs!0 s\*PPsahh? WVh<a\9 V\ s = ++ + = U+.!!5,$dxPWddQ"0C7d: 10 [...]... cú 0,05 .98 m dd ( H SO ) = 100 = 27,22 ( g ) 18 0,07.40 mdd ( NaOH ) = 100 = 28 ( g ) 10 400.1,18.a = 0,118a (mol ) Cõu 7: n NaOH = 100.40 18,715 n BaCO3 = = 0, 095 (mol ) 197 - Thờm BaCl2 vo cú kt ta chng t trong dung dch cú Na2CO3 NaHCO3 CO2 + NaOH (1) 0,1 - 0, 095 = 0,005 0,005 mol (mol) Na2CO3 + H2O CO2 + 2NaOH (2) 0, 095 0, 19 0, 095 (mol) BaCO3 + 2NaCl Na2CO3 + BaCl2 (3) 0, 095 0, 095 (mol)... 5,6 gam Al Kt thỳc phn ng hin tng quan sỏt c l: A Cõn vn thng bng 14 GIáo án phụ đạo Hoá Học 9: Năm học: 20 09 - 2010 B Cõn lch v phớa cc A C Cõn lch v phớa cc B D Cõn lch v phớa cc A ri li lch v phớa cc B 6) T 80 tn qung pirit cha 40% S sn xut c 92 tn H 2SO4 Hiu sut ca quỏ trỡnh sn xut l: A 93 % B 94 % C 96 % D 93 .88% 7) Cú th chn cht no di õy (lng cht ly d) khi cho tỏc dng vi 1 mol H2SO4 c núng thỡ thu... cách tính chất hóa học v ph ng phỏp iu ch cỏc loi hp cht vụ c 29 GIáo án phụ đạo Hoá Học 9: Năm học: 20 09 - 2010 Ngày soạn: Ngày giảng: Tiết 21-24 / / 2010 / / 2010 phơng pháp Điều chế một số loại hợp chất vô cơ (4 tit) I- Mục tiêu: 1- Kiến thức: - Học sinh nắm đợc các phơng pháp điều chế các loại hợp chất vô cơ 2- Kỹ năng: - Có đợc các kỹ năng hóa học: Cách viết công thức và phơng trình hóa học 3- Thái... H2O + SO2; bt khớ Na2SO3 + 2 NaHSO4 mựi hc 2Na2SO4 + H2O + CO2; bt khớ Na2CO3 + 2 NaHSO4 khụng mựi Cõu 9: a) Nng phn trm ca dung dch A: C% HCl = 18,25% b) Nng phn trm ca cỏc cht cú trong dung dch B C % CaCl = 19, 96% ; C% HCl = 3,28% Cõu 10: Hng dn 0 2 28 GIáo án phụ đạo Hoá Học 9: Năm học: 20 09 - 2010 10.1664 = 0,8 (mol ) 100.208 46,6 = = 0,2 (mol ) 233 Ta cú n BaCl = 2 n BaSO4 Vỡ n Na SO : n K...GIáo án phụ đạo Hoá Học 9: Năm học: 20 09 - 2010 Cõu 9: PTHH : SO2 + 2KOH K2SO3 + H2O (1) SO2 + KOH KHSO3 (2) Tớnh n SO2 = 0,672 = 0,03 ( mol ) 22,4 * nu ch xy ra phn ng 1 tc lng KOH hoc d mChõt r = mK2CO3 + mKOH du = 3 ,98 ( g ) * Nu ch xy ra phn ng (2) tc lng KOH ó theo phng trỡnh phn ng hoc thiu: 3 ,98 n SO2 P / u = n KHSO3 = = 0,0332 > 0,03 vụ lý 120 Vy cht... 0,4 0,4 (mol) - Tng s mol NaOH tham gia cỏc phn ng 3 v 4 l: 0,4 + 0,8 = 1,2 mol mNaOH = 1,2.40 = 48 (g) 192 48.100 = 150 (ml ) mdd NaOH = 192 ( g ) ; Vdd NaOH = 1,28 25 Cõu 9: Hng dn: - Th tớch dung dch H2SO4 3M l 600ml 17 GIáo án phụ đạo Hoá Học 9: Năm học: 20 09 - 2010 - Trong dung dch C: n H 2 SO4 = 0,05.2,5 = 0,125 mol ; nNaOH = 0,1.1,5 = 0,15 mol - Vỡ n H 2 SO4 < n NaOH < 2 n H 2 SO4 nờn to hn... A Cho 2,3 gam Na vo 97 ,8 gam nc B Cho 4 gam Na vo 96 gam nc C Cho 2,3 gam Na vo 97 ,7 gam nc D Cho 2,3 gam Na vo 100 gam nc 4) Giỏ tr pH ca dung dch tng khi: A Nng H+ tng B Nng OH- tng C Nng H+ v OH- cựng tng D Khụng ph thuc vo H+ v OH 5) Khi trn ln dung dich X cha HCl vo dung dch Y cha NaOH c dung dch Z Qu tớm chuyn mu gỡ khi cho vo dung dch Z: A Mu B Mu xanh C Mu tớm D Cũn tựy thuc vo s mol HCl... l NaOH B Ch thu c mui NaHCO3 C Thu c hn hp 2 mui Na2CO3 ; NaHCO3 v nc D Tt c u sai 7) in phõn 200 gam dung dch NaCl 29, 25 % (cú mng ngn) Bit rng hiu sut ca quỏ trỡnh in phõn l 90 % Khi lng NaOH thu c l: A 52 (g) B 52,65 (g) C 36 (g) D 60 (g) 20 GIáo án phụ đạo Hoá Học 9: Năm học: 20 09 - 2010 II) Cõu hi v bi tp t lun 1) Vit phng trỡnh phn ng cú th xy ra khi cho dung dch H 3PO4 tỏc dng vi dung dch Ca(OH)2... 2NaOH Na2SO4 + 2H2O (1) H2SO4 + NaOH NaHSO4 + H2O (2) 0 13 GIáo án phụ đạo Hoá Học 9: Năm học: 20 09 - 2010 Chỳ ý: Tựy thuc vo t l s mol axit v s mol kim s xy ra phn ng (1) hoc 2 hay xy ra c phn ng (1) v (2) 3) Tớnh cht hoỏ hc ca axit, mt s axit quan trng - Tớnh cht húa hc chung ca axit: (5 tớnh cht - sgk húa hc lp 9) - Axit HCl ; axit H2SO4 loóng cú t/c húa hc ca mt axit mnh * Lu ý: - H2SO4 c rt... oxit cn tỡm l Fe3O4 T (I) v (II) 4- Kiểm tra đánh giá: 11 GIáo án phụ đạo Hoá Học 9: Năm học: 20 09 - 2010 - Gv yêu cầu học sinh nhắc lại các kiến thức trong bài Nờu c tớnh cht húa hc ca Oxit v vit phng trỡnh phn ng 5- Hớng dẫn về nhà: - Ôn lại cách tính chất hóa học ca Axit Ngày soạn: / / 2010 Ngày giảng: / / 2010 Tiết 9- 12 AXIT (4 tit) I MC TIấU 1- Kin thc: - Hc sinh cn nm c tớnh cht hoỏ hc ca axit . !0? * Hướng dẫn giải: 8 GI¸o ¸n phô ®¹o Ho¸ Häc 9: N¨m häc: 20 09 - 2010 +,-.(/"0(1 a<RGY P<RGY =<RGi W<RGY [<RGR <RGR c<RGR e<RGY ++,-5667387 Câu. khụng tỏc dng vi dd axit Oxit trung tớnh - khụng tỏc dng vi dd baz - khụng tỏc dng vi nc $%&'#()* 6 GI¸o ¸n phô ®¹o Ho¸ Häc 9: N¨m häc: 20 09 - 2010 d61@"02 9 ,f-. !"*KI",L" .? 2- K nng: 5 GIáo án phụ đạo Hoá Học 9: Năm học: 20 09 - 2010 15'*5',*61@ G! .I)1J0! !"*%H,) ./H@!!? 3- Thỏi : MIC? II- Chuẩn bị : Gv: giáo án, bảng phụ Hs: Đồ dùng học tập. III-