HỆ THỐNG CÁC DẠNG BÀI TẬP NITƠ – PHOTPHO

Nitơ cú những đặc điểm về tớnh chất sau: a, Khớ N2 tương đối trơ ở nhiệt độ thường, b, Nitơ là phi kim tương đối hoạt động ở nhiệt độ cao, c, Nitơ thể hiện tớnh oxi hoỏ khi tỏc dụng với

Trường thpt Chu Văn An – Gia Nghĩa - ĐăkNông Huỳnh Diên Thư

Create by Ken0705 1

HỆ THỐNG CÁC DẠNG BÀI TẬP NITƠ – PHOTPHO

CHỦ ĐỀ 1: KHÁI QUÁT NHểM NITƠ 1

CHỦ ĐỀ 2: NITƠ 1

2.1: XÁC ĐỊNH CễNG THỨC HỢP CHẤT NITƠ 2

2.2: TÍNH LƯỢNG CHẤT KHI BIẾT HIỆU SUẤT 2

CHỦ ĐỀ 3: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI 3

3.1: TÍNH CHẤT HểA HỌC AMONIAC 5

3.2: CHUYỂN DỊCH CÂN BẰNG Error! Bookmark not defined. 3.3: NHIỆT PHÂN MUỐI AMONI 5

CHỦ ĐỀ 4: AXIT NITRIC – MUỐI NITRAT 6

4.1: CÂN BẰNG PHẢN ỨNG 7

4.2: KIM LOẠI PHẢN ỨNG AXIT 9

4.3: HỢP CHẤT PHẢN ỨNG AXIT 10

4.4: NHIỆT PHÂN MUỐI NITRAT – HIỆU SUẤT 10

CHỦ ĐỀ 5: PHOTPHO 11

CHỦ ĐỀ 6: AXIT PHOTPHORIC - MUỐI PHOTPHAT 12

6.1: TÍNH CHẤT H 3 PO 4; MUỐI PHOPHAT Error! Bookmark not defined. 6.2: H 3 PO 4 PHẢN ỨNG OH - 12

CHỦ ĐỀ 7: PHÂN BểN HểA HỌC 13

CHỦ ĐỀ 8: LUYỆN TẬP 14

8.1: NHẬN BIẾT 14

8.2: BÀI TẬP TỔNG HỢP 14

8.3: ĐỀ THI ĐẠI HỌC LIấN QUAN NITƠ - PHOTPHO 15

CHỦ ĐỀ 1: KHÁI QUÁT NHểM NITƠ Cõu 1 Cấu hỡnh electron lớp ngoài cựng của cỏc nguyờn tố nhúm VA là:

A ns2np5 B ns2np3 C ns1np D ns2np5nd5

Cõu 2 Trong nhúm N, khi đi từ N đến Bi, điều khẳng định nào sau đõy khụng đỳng:

A Độ õm điện cỏc nguyờn tố giảm dần,

B Bỏn kớnh của nguyờn tử cỏc nguyờn tố tăng dần,

C Năng lượng ion hoỏ của cỏc nguyờn tố giảm dần,

D Nguyờn tử cỏc nguyờn tố đều cú cựng số lớp electron,

Cõu 3 Trong nhúm N, khi đi từ N đến Bi, điều khẳng định nào sau đõy khụng đỳng:

A Trong cỏc axit, axit nitric là axit mạnh nhất,

B Khả năng oxi hoỏ giảm dần do độ õm điện giảm dần,

C Tớnh phi kim tăng dần đồng thời tớnh kim loại giảm dần,

D Tớnh axit của cỏc oxit giảm dần, đồng thời tớnh bazơ tăng dần,

Cõu 4 Nguyờn tố nào trong nhúm nitơ khụng cú cộng hoỏ trị 5 trong cỏc hợp chất ?

Cõu 5 Chỉ ra nội dung đỳng:

A Tất cả cỏc nguyờn tố nhúm nitơ đều tạo được hiđrua

B Cỏc hiđrua của cỏc nguyờn tố nhúm nitơ cú độ bền nhiệt tăng dần theo khối lượng phõn tử

C Dung dịch cỏc hiđrua của cỏc nguyờn tố nhúm nitơ cú tớnh axit yếu

D Cả A, B và C

Cõu 6 Trong phản ứng nào sau đõy NH3khụng thể hiện tớnh khử:

A 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O B NH3 + HCl NH4Cl

C 8NH3 + 3Cl2 6NH4Cl + N2 D 2NH3 + 3CuO 3Cu + 3H2O + N2

Cõu 7 Từ phản ứng: 2NH3 + 3Cl2 6 HCl + N2 Ta cú kết luận:

A NH3 là chất khử B NH3 là chất oxi hoỏ C Cl2 vừa oxi hoỏ vừa khử D Cl2 là chất khử,

CHỦ ĐỀ 2: NITƠ Cõu 8 Nitơ cú thể thể hiện bao nhiờu số oxi hoỏ trong cỏc hợp chất?

Cõu 9 Chỉ ra nội dung sai :

A Trong cỏc hợp chất, cỏc nguyờn tố nhúm nitơ cú số oxi hoỏ cao nhất là +5

B Trong cỏc hợp chất, nitơ cú thể cú cỏc số oxi hoỏ –3, +1, +2, +3, +4, +5

C Cỏc nguyờn tố nhúm nitơ thể hiện tớnh oxi hoỏ và tớnh khử

D Trong nhúm nitơ, khả năng oxi hoỏ của cỏc nguyờn tố tăng dần từ nitơ đến photpho

Trường thpt Chu Văn An – Gia Nghĩa - ĐăkNông Huỳnh Diên Thư

Create by Ken0705 2

Cõu 10 Trong cỏc hợp chất, nitơ cú cộng hoỏ trị tối đa là :

Cõu 11 Ở điều kiện thường, nitơ phản ứng được với :

Cõu 12 Trong phản ứng nào sau đõy, nitơ thể hiện tớnh khử ?

Cõu 13 Trong cỏc oxit của nitơ: N2O; NO; N2O3; N2O4; N2O5 Cú bao nhiờu oxit của nitơ khụng điều chế được từ phản ứng trực tiếp giữa nitơ và oxi ?

Cõu 14 Nitơ cú những đặc điểm về tớnh chất sau:

a, Khớ N2 tương đối trơ ở nhiệt độ thường,

b, Nitơ là phi kim tương đối hoạt động ở nhiệt độ cao,

c, Nitơ thể hiện tớnh oxi hoỏ khi tỏc dụng với kim loại và H2,

d, N2 thể hiện tớnh khử khi tỏc dụng với cỏc nguyờn tố cú độ õm điện lớn hơn như oxi, clo, flo

e, Nitơ cú 5 electron lớp ngoài, nờn chỉ cú khả năng tạo hợp chất cộng hoỏ trị cú số oxi hoỏ +5 và -3

Nhúm cỏc cõu đỳng là

Cõu 15 Cỏc số oxi húa cú thể cú của nitơ là

A 0, +1, +2, +3, +4, +5 B -3, 0 , +1, +2, +3, +5 C 0, +1, +2, +5 D -3, 0 , +1, +2, +3, +4, +5

Cõu 16 Cho cỏc phản ứng sau: N2 + O2 2NO và N2 + 3H2 2NH3 Trong hai phản ứng trờn thỡ nitơ

A chỉ thể hiện tớnh oxi húa B chỉ thể hiện tớnh khử

C thể hiện cả tớnh khử và tớnh oxi húa D khụng thể hiện tớnh khử và tớnh oxi húa

Cõu 17 Trong phũng thớ nghiệm, N2 được điều chế từ:

C Amoniac và ụxi D Cho kẽm tỏc dụng với dung dịch axớt nitric loóng

Cõu 18 NO2 là anhiđrit hỗn tạp vỡ:

A Vừa cú tớnh oxi hoỏ vừa cú tớnh khử, B Tỏc dụng với H2O tạo ra 2 loại axit,

C Tỏc dụng với dd kiềm tạo ra 2 loại muối, D Cả B và C

Cõu 19 Thể tớch khớ N2 (đktc) thu được khi nhiệt phõn 5g NH4NO2 là:

Cõu 20 Trộn 2 lit NO với 3 lit O2 Hỗn hợp sau phản ứng cú thể tớch (ở cựng điều kiện nhiệt độ và ỏp suất) là:

2.1: XÁC ĐỊNH CễNG THỨC HỢP CHẤT NITƠ Cõu 21 Một oxit nitơ NOx trong đú N chiếm 30,43% về khối lượng Cụng thức của oxi nitơ đú là:

Cõu 22 Hai oxit của nitơ X và Y cú cựng thành phần khối lượng của oxi Biết rằng tỉ khối của X so với

H2 bằng 23, tỉ khối của Y so với X bằng 2 Hai oxit X và Y là:

A NO và N2O2 B NO và N2O C NO2 và N2O4 D N2O và N2O5

Cõu 23 Phần khối lượng của nitơ trong một oxit của nú là 30,43% Tỉ khối hơi của oxit đú so với Heli

bằng 23 Cụng thức phõn tử của oxit đú là

2.2: TÍNH LƯỢNG CHẤT KHI BIẾT HIỆU SUẤT Cõu 24 Dựng 10,08 lớt khớ Hidro (đktc) với hiệu suất chuyển hoỏ thành amoniac là 33,33% thỡ cú thể thu

được:

A 17 gam NH3 B 8,5 gam NH3 C 5,1 gam NH3 D 1,7 gam NH3

Cõu 25 Cho 30 lớt khớ nitơ tỏc dụng với 30 lớt H2 trong điều kiện thớch hợp và tạo ra một thể tớch NH3 là (cỏc thể tớch đo ở cựng điều kiện và hiệu suất phản ứng đạt 30%)

Trường thpt Chu Văn An – Gia Nghĩa - ĐăkNông Huỳnh Diên Thư

Create by Ken0705 3

Cõu 26 Để điều chế ra 2 lớt NH3 từ N2 và H2 với hiệu suất 25% thỡ cần thể tớch N2ở cựng điều kiện là:

Cõu 27 Để điều chế 4 lit NH3 từ N2 và H2 với hiệu suất 50%, thỡ thể tớch H2 cần dựng ở cựng điều kiện là:

2.3: TÍNH HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG KHI BIẾT LƯỢNG CHẤT Cõu 28 Cho vào bỡnh kớn 0,2mol N2 và 0,8mol H2 với xỳc tỏc thớch hợp Sau một thời gian thấy tạo ra 0,3mol NH3 Hiệu suất phản ứng được tổng hợp là:

Cõu 29 Trong 1 bỡnh kớn dung tớch khụng đổi 112lớt chứa N2 và H2theo tỉ lệ thể tớch là 1: 4 ở 00C và 200atm với 1 ớt xỳc tỏc (thể tớch khụng đỏng kể) Nung núng bỡnh 1 thời gian, sau đú đưa về 00C thấy ỏp suất trong bỡnh là 180atm Hiệu suất phản ứng điều chế NH3 là

Cõu 30 Hỗn hợp X gồm 2 khớ N2 và H2 cú tỉ lệ số mol tương ứng là 1:4 Nung X với xỳc tỏc thớch hợp được hỗn hợp khớ Y, trong đú sản phẩm khớ NH3 chiếm 20% theo thể tớch Vậy hiệu suất tổng hợp NH3là:

Cõu 31 Trong một bỡnh kớn chứa 10 lit N2 và 30 lit H2ở 00C và 10 atm Sau phản ứng tổng hợp NH3, lại đưa bỡnh về 00C Biết rằng cú 60% H2 tham gia phản ứng, ỏp suất trong bỡnh sau phản ứng là:

Cõu 32 Thực hiện phản ứng giữa H2 và N2 (tỉ lệ mol 4 : 1), trong bỡnh kớn cú xỳc tỏc, thu được hỗn hợp khớ cú ỏp suất giảm 9% so với ban đầu (trong cựng điều kiện) Hiệu suất phản ứng là

Cõu 33 Hỗn hợp N2 và H2 cú tỉ khối hơi so với H2 là 6,2 Sau khi tổng hợp thu được hỗn hợp cú tỉ khối hơi so với H2 là 6,74 Hiệu suất của phản ứng là:

Cõu 34 Hỗn hợp A gồm N2 và H2 với tỉ lệ mol 1: 3 Tạo phản ứng giữa N2 và H2 cho ra NH3 với hiệu suất h% thu được hỗn hợp khớ B Tỉ khối của A so với B là 0,6 Giỏ trị của h là

Cõu 35 Một hỗn hợp khớ gồm N2 và H2cú tỉ khối so với hiđro là 4,9 Cho hỗn hợp đi qua chất xỳc tỏc nung núng được hỗn hợp mới cú tỉ khối so với hiđro là 6,125 Hiệu suất tổng hợp NH3 là:

CHỦ ĐỀ 3: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI Cõu 36 Hiện tượng xảy ra khi cho giấy quỳ khụ vào bỡnh đựng khớ amoniac là :

A Giấy quỳ chuyển sang màu đỏ B Giấy quỳ chuyển sang màu xanh

Cõu 37 Nhỳng 2 đũa thuỷ tinh vào 2 bỡnh đựng dung dịch HCl đặc và NH3 đặc Sau đú đưa 2 đũa lại gần nhau thỡ thấy xuất hiện

A khúi màu trắng B khúi màu tớm C khúi màu nõu D khúi màu vàng

Cõu 38 Khi nhỏ dung dịch amoniac (dư) vào dung dịch muối nào sau đõy thỡ thấy xuất hiện kết tủa ?

Cõu 39 Trong ion phứcCu(NH3)42+, liờn kết giữa cỏc phõn tử NH3 và Cu2+ là:

A Liờn kết ion B Liờn kết cộng hoỏ trị C Liờn kết cho – nhận D Liờn kết kim loại

Cõu 40 Cho cỏc oxit : Li2O, MgO, Al2O3, CuO, PbO, FeO Số oxit bị khớ NH3 khử ở nhiệt độ cao ?

Cõu 41 Cú thể làm khụ khớ NH3 bằng :

Cõu 42 Hóy chọn hiện tượng đỳng xảy ra khi dẫn khớ NH3 đi qua ống đựng bột CuO nung núng:

A CuO từ màu đen chuyển sang màu trắng,

Trường thpt Chu Văn An – Gia Nghĩa - ĐăkNông Huỳnh Diên Thư

Create by Ken0705 4

B CuO khụng thay đổi màu

C CuO từ màu đen chuyển sang màu đỏ, cú hơi nước ngưng tụ,

D CuO từ màu đen chuyển sang màu xanh, cú hơi nước ngưng tụ,

Cõu 43 Amoniac phản ứng được với nhúm cỏc chất sau (cỏc điều kiện coi như cú đủ):

A HCl, KOH, FeCl3, Cl2 B HCl, O2, Cl2, CuO, dd AlCl3

C Al(OH)3, ZnCl2, CuO, O2 D KOH, HNO3, CuO, CuCl2

Cõu 44 Nhỏ từ từ dd NH3 cho đến dư vào ống nghiệm đựng dd CuSO4 Hiện tượng quan sỏt được là:

A Dd màu xanh thẫm tạo thành,

B Cú kết tủa màu xanh lam tạo thành,

C Cú kết tủa màu xanh lam tạo thành và cú khớ màu nõu đỏ thoỏt ra

D Lỳc đầu cú kết tủa màu xanh lam, sau đú kết tủa tan dần tạo thành dd màu xanh thẫm

Cõu 45 Thành phần của dd amoniac gồm:

A NH3, H2O B NH4+, OH- C NH3, NH4+, OH- D NH4+, OH-, NH3, H2O

Cõu 46 Trong phũng thớ nghiệm, người ta cú thể điều chế khớ NH3 bằng cỏch

A cho N2 tỏc dụng với H2 (450OC, xỳc tỏc bột sắt)

B cho muối amoni loóng tỏc dụng với kiềm loóng và đun núng

C cho muối amoni đặc tỏc dụng với kiềm đặc và đun núng

D nhiệt phõn muối (NH4)2CO3

Cõu 47 Trong phũng thớ nghiệm, người ta cú thể thu khớ NH3 bằng phương phỏp

C đẩy khụng khớ với miệng bỡnh ngửa D đẩy khụng khớ với miệng bỡnh ỳp

Cõu 48 Chỉ ra phương ỏn sai:

A Dung dịch NH3 cú tớnh bazơ B NH3 cú tớnh khử mạnh

C Trong NH3, N cũn một cặp electron tự do D Nung NH4NO3 thu được NH3

Cõu 49 NH3 khụng phản ứng trong trường hợp nào sau đõy:

A Cho NH3 vào dung dịch HCl B Cho NH3 vào dung dịch Fe2(SO4)3

C Cho NH3 vào bỡnh khớ Cl2 D Cho MgCO3 vào dung dịch NH3

Cõu 50 Phản ứng hoỏ học nào sau đõy xảy ra trong thỏp tiếp xỳc:

A 4NH3 + 5O2 9000,PtRh4NO + 6H2O B 4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O

Cõu 51 Cú thể phõn biệt muối amoni với cỏc muối khỏc bằng cỏch cho nú tỏc dụng với dung dịch kiềm, vỡ:

A Thoỏt ra một chất khớ màu lục nhạt

B Thoỏt ra một chất khớ khụng màu, mựi khai, làm xanh giấy quỳ tớm ẩm

C Thoỏt ra một chất khớ màu nõu đỏ, làm xanh giấy quỳ tớm ẩm

D Thoỏt ra chất khớ khụng màu, khụng mựi

Cõu 52 Bột nở để làm cho bỏnh trở nờn xốp chứa muối

Cõu 53 Để điều chế N2O ở trong phũng thớ nghiệm, người ta nhiệt phõn muối :

Cõu 54 Khi đun núng muối nào sau đõy cú hiện tượng thăng hoa ?

Cõu 55 Viết cụng thức cỏc chất là sản phẩm của phản ứng sau: NaNO2 + NH4Cl to

A NaCl, NH4NO2 B NaCl, N2, 2H2O C NaCl, NH3, HNO2 D 2NaCl, 2NH3, N2O3, H2O

Cõu 56 Cỏc phản ứng nào sau đõy khụng tạo ra NH3:

A Nung muối NH4HCO3 hoặc (NH4)2CO3 B Cho NaOH tỏc dụng với dung dịch (NH4)2SO4

Cõu 57 NH3 bị lẫn hơi nước, muốn cú NH3 khan cú thể dựng cỏc chất dưới đõy để hỳt nước: P2O5, H2SO4 đậm đặc, CaO, KOH Đú là:

Trường thpt Chu Văn An – Gia Nghĩa - ĐăkNông Huỳnh Diên Thư

Create by Ken0705 5

Cõu 58 Phản ứng tổng hợp amoniac trong cụng nghiệp xảy ra theo phương trỡnh N2 + 3H2  2NH3

H < 0 Muốn tăng hiệu suất tạo sản phẩm cần:

A Tăng nhiệt độ và giảm ỏp suất B Giảm nhiệt độ và tăng ỏp suất

C Tăng nhiệt độ và tăng ỏp suất D Giảm nhiệt độ và giảm ỏp suất

Cõu 59 Phản ứng sau đang ở trạng thỏi cõn bằng: N2(k) + 3H2(k)  2NH3(k) ; H = 92 kJ Tỏc động làm thay đổi hằng số cõn bằng là:

A cho thờm H2 B thay đổi ỏp suất C thay đổi nhiệt độ D cho chất xỳc tỏc

Cõu 60 2NO (k) + O2 (k)  2NO2(k) H = - 124kJ Phản ứng sẽ dịch chuyển theo chiều thuận khi:

C giảm nhiệt độ và ỏp suất D giảm nhiệt độ và tăng ỏp suất

Cõu 61 Tốc độ của phản ứng: 2NO (k) + O2 (k) 2NO2 (k) được tớnh theo biểu thức = k [NO]2.[O2] Khi

ỏp suất của hệ tăng ba lần cũn nhiệt độ khụng đổi thỡ tốc độ phản ứng

A tăng 9 lần B giảm 9 lần C khụng thay đổi D tăng 27 lần

3.1: TÍNH CHẤT HểA HỌC AMONIAC Cõu 62 Cho dung dịch NH3đến dư vào 20 ml dung dịch Al2(SO4)3 x mol/l Lọc lấy chất kết tủa và cho vào 100 ml dung dịch NaOH 0,2M thỡ kết tủa vừa tan hết Giỏ trị của x là

Cõu 63 Dẫn 2,24 lớt khớ NH3 (đktc) qua ống đựng 32 gam CuO nung núng thu được m gam chất rắn X. Giỏ trị của m là

Cõu 64 Cho 100 ml dung dịch X chứa Al(NO3)3 0,2M, Cu(NO3)2 0,1M và AgNO3 0,2M tỏc dụng với dung dịch NH3 dư thu được m gam kết tủa Giỏ trị của m là

Cõu 65 Để khử m gam CuO cần dựng 4,48 lớt khớ NH3 (đktc) Giỏ trị của m là:

Cõu 66 Cho 1,5 lit NH3 (đktc) qua ống đựng 16g CuO nung núng thu được chất rắn X Thể tớch dd HCl 1M đủ để tỏc dụng hết với X là:

Cõu 67 Đốt hỗn hợp gồm 6,72 lit khớ O2 và 7 lit NH3 (đo ở cựng điều kiện nhiệt độ, ỏp suất) Sau phản ứng thu được nhúm cỏc chất là:

A N2, H2O B NH3, N2 và H2O C O2, N2 và H2O D Tất cả đều sai

Cõu 68 Cho 1,25V lớt hỗn hợp khớ B gồm N2 và H2 qua ống chứa CuO nung núng, sau đú loại bỏ hơi nước thỡ thể tớch khớ cũn lại chỉ bằng 25% thể tớch khớ B Nung núng B với xỳc tỏc thu được V lớt hỗn hợp khớ A Cỏc khớ

đo ở cựng điều kiện Phần trăm thể tớch của NH3 trong A là

Cõu 69 Cho 1,25V lớt hỗn hợp khớ B gồm N2 và H2 qua ống chứa CuO nung núng, sau đú loại bỏ hơi nước thỡ thể tớch khớ cũn lại chỉ bằng 25% thể tớch khớ B Nung núng B với xỳc tỏc thu được V lớt hỗn hợp khớ A Cỏc khớ

đo ở cựng điều kiện Hiệu suất quỏ trỡnh tạo A là

Cõu 70 Cho hỗn hợp gồm N2, H2 và NH3 cú tỷ khối so với hiđro là 8 Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch H2SO4

đặc, dư thỡ thể tớch khớ cũn lại một nửa Thành phần phần trăm (%) theo thể tớch của mỗi khớ trong hỗn hợp lần lượt là:

A 25% N2, 25% H2 và 50% NH3 B 25% NH3, 25% H2 và 50% N2

C 25% N2, 25% NH3và 50% H2 D Kết quả khỏc

3.2: NHIỆT PHÂN MUỐI AMONI Cõu 71 Thể tớch khớ N2 (đktc) thu được khi nhiệt phõn 10 gam NH4NO2 là:

Trường thpt Chu Văn An – Gia Nghĩa - ĐăkNông Huỳnh Diên Thư

Create by Ken0705 6

Cõu 72 Nung m gam hỗn hợp gồm NH4HCO3 và (NH4)2CO3 đến khi phản ứng hoàn toàn thu được 13,44 lớt khớ NH3 (đktc) và 11,2 lớt khớ CO2 (đktc) Giỏ trị của m là

Cõu 73 Trong phũng thớ nghiệm, để điều chế một lượng nhỏ khớ X tinh khiết, người ta đun núng dung

dịch amoni nitrit bóo hoà Khớ X là

Cõu 74 A1 là muối cú khối lượng phõn tử là 64 đvC cú cụng thức đơn giản nhất là NH2O A3 là một oxit nitơ cú tỉ lệ

23

32 3

1 

A

A

M

M

Cụng thức phõn tử A1 và A3 là:

A NH4NO2, NO B NH4NO2, NO2 C NH4NO2, N2O D NH4NO2, N2O5

Cõu 75 Cho dd Ba(OH)2 đến dư vào 100ml dd X cú chứa cỏc ion: NH4 +, SO42-, NO3- thỡ cú 23,3 g một kết tủa được tạo thành và đun núng thỡ cú 6,72 lit (đktc) một chất khớ bay ra Nồng độ mol/l của (NH4)2SO4 và NH4NO3 trong dd X là:

CHỦ ĐỀ 4: AXIT NITRIC – MUỐI NITRAT Cõu 76 Phản ứng giữa kim loại Magie với Axit Nitric đặc giả thiết chỉ tạo ra đinitơ oxit Tổng cỏc hệ số

trong phương trỡnh hoỏ học bằng

Cõu 77 Phản ứng giữa HNO3 với FeO tạo ra khớ NO Tổng cỏc hệ số trong phương trỡnh của phản ứng là:

Cõu 78 Trong phõn tử HNO3, nitơ cú :

A hoỏ trị 4 và số oxi hoỏ +5 B hoỏ trị 5 và số oxi hoỏ +4

C hoỏ trị 4 và số oxi hoỏ +4 D hoỏ trị 5 và số oxi hoỏ +5

Cõu 79 Nước cường toan là hỗn hợp gồm :

A một thể tớch HNO3 đặc và 1 thể tớch HCl đặc B một thể tớch HNO3 đặc và 3 thể tớch HCl đặc

C một thể tớch HCl đặc và 3 thể tớch HNO3 đặc D một thể tớch HCl đặc và 5 thể tớch HNO3 đặc

Cõu 80 Trong giờ thực hành hoỏ học, một nhúm HS thực hiện phản ứng của kim loại Cu với HNO3 Hóy chọn biện phỏp sử lớ tốt nhất để chống ụ nhiễm khụng khớ do thớ nghiệm đú cú khớ thoỏt ra gõy ụ nhiễm mụi trường:

A Nỳt ống nghiệm bằng bụng, B Nỳt ống nghiệm bằng bụng tẩm nước,

D Nỳt ống nghiệm bằng bụng tẩm cồn, D Nỳt ống nghiệm bằng bụng tẩm giấm,

Cõu 81 Hoỏ chất để phõn biệt ba dd riờng biệt: HCl, HNO3, H2SO4:

A Dựng giấy quỳ tớm, dd bazơ, B Dựng muối tan Ba2+, Cu kim loại,

C Dựng dd muối tan của Ag+ D Dựng dd phenolphtalein, giấy quỳ tớm

Cõu 82 Cho S vào cốc đựng HNO3 đặc, dư, thấy thoỏt ra khớ A, khớ A là:

Cõu 83 Phản ứng giữa FeCO3 và dung dịch HNO3 loóng tạo ra:

Cõu 84 Khi cho HNO3 tỏc dụng với kim loại khụng tạo ra được:

Cõu 85 Những kim loại sau đõy khụng tỏc dụng được với dung dịch HNO3 đặc nguội:

A Fe, Cr, Al B Cu, Ag, Pb C Zn, Pb, Mn D Ag, Pt, Au

Cõu 86 Dung dịch HNO3 đặc, khụng màu để ngoài ỏnh sỏng lõu ngày sẽ cú màu:

A Màu đen sẫm B Màu nõu C Màu vàng D Màu trắng sữa

Cõu 87 Phản ứng hoỏ học nào sau đõy là khụng đỳng:

A 2KNO3 t0 2KNO2 + O2 B Cu(NO3)2 t0 CuO + 2NO2 + 1/2O2

Trường thpt Chu Văn An – Gia Nghĩa - ĐăkNông Huỳnh Diên Thư

Create by Ken0705 7

C 4AgNO3 t0 2Ag2O + 4NO2+ O2 D 4Fe(NO3)3 t0 2Fe2O3 + 12NO2+ 3O2

Cõu 88 Để điều chế HNO3 trong phũng thớ nghiệm, cỏc hoỏ chất cần sử dụng là:

A Dd NaNO3 và dd H2SO4 đặc B Tinh thể NaNO3 và dd H2SO4 đặc

C Dd NaNO3 và dd HCl D Tinh thể NaNO3 và dd HCl

Cõu 89 Chọn sơ đồ đỳng dựng để điều chế HNO3 trong cụng nghiệp:

Cõu 90 Để nhận biết ion NO

3thường dựng thuốc thử là Cu và dung dịch H2SO4 loóng bởi vỡ:

A Tạo ra khớ cú màu nõu. B Tạo ra dung dịch cú màu vàng

C Tạo ra kết tủa màu vàng. D Tạo ra khớ khụng màu hoỏ nõu trong khụng khớ

Cõu 91 HNO3 khụng phản ứng trong trường hợp nào sau đõy:

A Cho dd HNO3 vào dd Fe2(SO4)3 B Cho dd HNO3 vào ống nghiệm chứa bột Cu

C Cho dd HNO3 vào dd FeSO4 D Cho dd HNO3 vào ống nghiệm chứa bột Fe2O3

Cõu 92 HNO3 chỉ thể hiện tớnh axit khi tỏc dụng với cỏc chất thuộc dóy nào dưới đõy?

A CaCO3, Cu(OH)2, Fe(OH)2, FeO B CuO, NaOH, FeCO3, Fe2O3

C Fe(OH)3, Na2CO3, Fe2O3, NH3 D KOH, FeS, K2CO3, Cu(OH)2

Cõu 93 Khi cho hỗn hợp FeS và Cu2S phản ứng với dung dịch HNO3 dư sẽ thu được dung dịch chứa cỏc ion

A Cu2+, S2-, Fe2+, H+, NO3- B Cu2+, Fe3+, H+, NO3-

C Cu2+, SO42-, Fe3+, H+, NO3- D Cu2+, SO42-, Fe2+, H+, NO3-

Cõu 94 HNO3 thể hiện tớnh oxi húa khi tỏc dụng với cỏc chất thuộc dóy nào dưới đõy?

A Mg, H2S, S, Fe3O4, Fe(OH)2 B Al, FeCO3, HI, CaO, FeO

C Cu, C, Fe2O3, Fe(OH)2, SO2 D Na2SO3, P, CuO, CaCO3, Ag

Cõu 95 Trong phũng thớ nghiệm, người ta điều chế HNO3 từ

A NH3 và O2 B NaNO3 và HCl đặc C NaNO3 và H2SO4 đặc D NaNO2 và H2SO4 đặc

Cõu 96 Trong phõn tử HNO3 cú cỏc loại liờn kết là

A liờn kết cộng hoỏ trị và liờn kết ion B liờn kết ion và liờn kết phối trớ

C liờn kết phối trớ và liờn kết cộng hoỏ trị D liờn kết cộng hoỏ trị và liờn kết hiđro

Cõu 97 Cho cỏc muối nitrat : NaNO3, Cu(NO3)2, Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3, KNO3, Pb(NO3)2, Al(NO3)3 Cú bao nhiờu muối nitrat khi bị nhiệt phõn sinh ra oxit kim loại, NO2 và O2?

Cõu 98 Nhiệt phõn hoàn toàn Fe(NO3)2 trong khụng khớ thu được:

A FeO, NO2, O2 B Fe2O3, NO2 C Fe2O3, NO2, O2 D Fe, NO2, O2

Cõu 99 Nhiệt phõn hoàn toàn KNO3 thu được cỏc sản phẩm là:

A.KNO2, NO2, O2 B KNO2, O2 C KNO2, NO2 D K2O, NO2, O2

Cõu 100.Nhiệt phõn hoàn toàn Cu(NO3)2 thu được cỏc sản phẩm là:

A Cu(NO2)2, NO2 B CuO, NO2, O2 C Cu, NO2, O2 D CuO, NO2

Cõu 101.Nhiệt phõn hoàn toàn AgNO3 thu được cỏc sản phẩm là:

Cõu 102.A là muối cú khối lượng phõn tử là 64 đvC cú cụng thức đơn giản nhất là NH2O.

4.1: CÂN BẰNG PHẢN ỨNG Cõu 103.Viết phương trỡnh phản ứng dạng phõn tử và ion thu gọn.

a) HNO3 tỏc dụng với Fe3O4 tạo khớ khụng màu húa nõu trong khụng khớ

b) HNO3 tỏc dụng FeS tạo khớ màu nõu đỏ

c) HNO3 tỏc dụng với Fe, trong đú nitơ bị khử xuống mức +1

d) FeS+ HNO3 H2SO4 + NO2 +? HNO3 + ? H3PO4 + ?

e) Mg tỏc dụng với HNO3 khụng tạo khớ Al tỏc dụng với HNO3 mà nitơ bị khử xuống mức +1 f) Cu tỏc dụng với HNO3 tạo khớ bị kiềm hấp thu Ag tỏc dụng với HNO3 tạo khớ cú tỷ khối với hidrụ là 15

Trường thpt Chu Văn An – Gia Nghĩa - ĐăkNông Huỳnh Diên Thư

Create by Ken0705 8

g) Fe tỏc dụng với HNO3 tạo NxOy Kim loại M tỏc dụng HNO3 tạo NxOy

h) Al tỏc dụng với HNO3 khụng tạo khớ Al tỏc dụng với HNO3, biết N5 bị khử xuống N1

Cõu 104.Lập phương trỡnh phản ứng oxi húa –khử theo sơ đồ cho sau:

a Fe + HNO3(đ,núng)  ? + NO2 + ? b C + HNO3(đ)  ? + NO2 + ?

c FeO + HNO3(loóng) ? + NO + ? d Zn + HNO3(loóng)  ? + NH4NO3 + ?

e Fe(NO3)3 ? + NO2 + ? f AgNO3 ? + NO2 + ?

Cõu 105.Cõn bằng phản ứng, xỏc định vai trũ cỏc chất trong phản ứng:

a) Zn + HNO3 (loóng)  Zn(NO3) 2 + NH 4NO 3 + H2O

b) C6H 12O6 + HNO3  CO2 + NO2 + H2O

a) AgNO3  Ag + NO2 + O2

b) NH4NO3  N2O + H2O

a) HNO2  HNO3 + NO + H2O

b) NO2 + H2O  HNO3 + NO

a) FeS2 + HNO3 (đ núng)  Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O

b) FeCu2S2 + HNO3 (đ núng)  Fe(NO3)3 + H 2SO 4 + NO2 + Cu(NO3)2 + H2O (cho Cu

cú số oxi hoỏ là +1 trong hợp chất FeCu2S2)

c) M2(CO 3) n + HNO3  M(NO3)m + NO + CO2 + H2O

d) FexOy + HNO3  Fe(NO3)3 + NnOm + H2O

Cõu 106.Hoàn thành chuỗi phương trỡnh phản ứng sau:(ghi rừ điều kiện nếu cú)

a N2O5HNO3NONO2HNO3Cu(NO3)2CuO

b N2NH3(NH4)2SO4NH3NO

c NH4NO2N2NONO2NaNO3NaNO2

d PPH3P2O5H3PO4Ca3(PO4)3CaSO4

Cõu 107.Thực hiện chuỗi phản ứng sau (ghi điều kiện nếu cú)

a (NH4)2SO4→ NH3→ NO → NO2→ HNO3→ NaNO3→NaNO2

b NH4Cl → NH4NO3 → N2→ NH3→ Cu → Cu(NO3)2→CuO

c NaNO3→ NO →NO2→ NH4NO3→ N2O

NH3→(NH4)3PO4

d NH3→ NH4NO3→NaNO3→ NH3→ Al(OH)3→ KalO2

Cõu 108.Hóy viết phương trỡnh húa học của cỏc phản ứng trong sơ đồ chuyển húa trờn.

N2

NO (1)

+X

+H2

(5) M

+X

NO2

+X+H2O (3) Y +Z

(4) Ca(NO3)2

+X (2) NO

+X (7)

+X+H2O

+M (9)

Cõu 109.Viết cỏc phương trỡnh húa học để thực hiện cỏc sơ đồ chuyển húa sau :

a) NH3 +CuO

t° A (khớ)

+H2 t°,p,xt NH3

+O2 t°,xt C

+O2 D

+O2+H2O

E +NaOHG t° H

(4)

(5) (6) (7)

Trường thpt Chu Văn An – Gia Nghĩa - ĐăkNông Huỳnh Diên Thư

Create by Ken0705 9

4.2: KIM LOẠI PHẢN ỨNG AXIT Cõu 110.Hoà tan hoàn toàn m gam Cu trong dung dịch HNO3 thu được 1,12 lớt hỗn hợp khớ NO và NO2 (đktc) cú tỉ khối hơi đối với H2 là 16,6 Giỏ trị của m là

Cõu 111.Hoà tan hoàn toàn 12,8g Cu trong dung dịch HNO3 thấy thoỏt ra V lớt hỗn hợp khớ A gồm NO, NO2ở đktc Biết tỉ khối của A đối với H2 là 19 Ta cú V bằng:

Cõu 112.Hoà tan hoàn toàn 1,2g kim loại X vào dd HNO3 dư thu được 11,2 lit khớ N2ở đktc Vậy X là:

Cõu 113.Cho 27g Al tỏc dụng vừa đủ với 1 lit dd HNO3 thu được hỗn hợp khớ NO và NO2 cú tỉ khối so với H2 là 19 Nồng độ mol/l của dd HNO3 ban đầu là:

Cho 4,59 gam một oxit kim loại M cú hoỏ trị khụng đổi tỏc dụng với dung dịch HNO3 dư thu được 7,83 gam muối nitrat Cụng thức oxit kim loại là:

Cõu 114.Hũa tan hoàn toàn 16,2 gam kim loại R vào dung dịch HNO3 thu được 5,6 lớt hỗn hợp khớ N2 và

NO cú khối lượng 7,2 gam Kim loại R là:

Cõu 115.Cho m gam Al tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3 thỡ thấy thoỏt ra 11,2 lớt (đktc) hỗn hợp khớ

A gồm ba khớ N2, NO, N2O cú tỉ lệ số mol tương ứng là 2: 1: 2 Vậy m cú giỏ trị là:

Cõu 116.Kim loại M cú hoỏ trị khụng đổi Hoà tan hết 0,84 gam M bằng dung dịch HNO3 dư giải phúng

ra 0,3136 lớt khớ E ở đktc gồm NO và N2O cú tỉ khối đối với H2 bằng 17,8 Kim loại M là:

Cõu 117.Cho 1,86 gam hợp kim Mg và Al vào dung dịch HNO3 loóng, dư thỡ cú 560 ml (đo ở đktc) khớ N2O bay ra (duy nhất) Khối lượng Mg trong hỗn hợp là:

A 2,4 g B 0,24 g C 0,36 g D 0,08 g

Cõu 118 Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỷ lờ mol 1:1) bằng HNO3, thu được V lớt (đktc) hỗn hợp khớ X (gồm NO và NO2) và dung dịch Y (chỉ chứa 2 muối và axit dư) Tỉ khối của X so với H2 bằng 19 Giỏ trị của V là

Cõu 119.Hoà tan hoàn toàn 24,3g Al vào dung dịch HNO3 loóng dư thu được V lớt hỗn hợp khớ (đktc) gồm NO và N2O cú tỷ khối hơi so với H2 là 20,25 Giỏ trị của V là

Cõu 120.Hoà tan 62,1g kim loại M trong dung dịch HNO32M (loóng) được 16,8lớt hỗn hợp khớ X (đktc) gồm 2 khớ khụng màu, khụng hoỏ nõu ngoài khụng khớ Tỉ khối của X so với H2 là 17,2 Kim loại M là

Cõu 121.Hoà tan hoàn toàn 5,94g kim loại R trong dung dịch HNO3 loóng thu được 2,688lớt (đktc) hỗn hợp khớ gồm NO và N2O cú tỷ khối so với H2 là 18,5 Kim loại R là

Cõu 122.Cho 6g hợp kim Mg và Al vào dung dịch HNO3 đặc, nguội, dư thu được 4,48 lớt khớ NO2 (đktc). Phần trăm khối lượng của Al trong hợp kim là

Cõu 123.Hoà tan hoàn toàn 0,9 gam kim loại M bằng dung dịch HNO3 thu được 0,28 lớt khớ N2O (đktc).

M là

Cõu 124.Cho 2,16 gam Al tỏc dụng với V lớt dd HNO3 10,5 % ( d = 1,2 g/ml ) thu được 0,03mol

NH4NO3 Tớnh V ml dd HNO3 đó dựng

Trường thpt Chu Văn An – Gia Nghĩa - ĐăkNông Huỳnh Diên Thư

Create by Ken0705 10

Cõu 125.Cho 1,92g Cu hũa tan vừa đủ trong HNO3 thu được V lit NO( đktc) Thể tớch V và khối lượng HNO3 đó phản ứng:

A 0,048lit; 5,84g B 0,224lit; 5,84g C 0,112lit; 10,42g D 1,12lit; 2,92g

Cõu 126.Khi cho 1,92g hỗn hợp X gồm Mg và Fe cú tỉ lệ mol 1:3 tỏc dụng hoàn toàn với HNO3 tạo ra

hỗn hợp khớ gồm NO và NO2 cú thể tớch 1,736 lớt (đktc) Tớnh khối lượng muối tạo thành và số mol HNO3 đó phản ứng

A 8,074gam và 0,018mol B 8,4gam và 0,8mol

4.3: HỢP CHẤT PHẢN ỨNG AXIT Cõu 127.Hoà tan hết 0,15 mol oxit sắt trong dung dịch HNO3 dư thu được 108,9 gam muối Oxit sắt là:

Cõu 128.Hoà tan hết 0,15 mol oxit sắt trong dung dịch HNO3 dư thu được 108,9 gam muối và V lớt khớ

NO (250C và 1,2 atm) Giỏ trị V là:

Cõu 129.Nung m gam Fe trong khụng khớ, thu được 104,8g hỗn hợp A gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Hoà tan hoàn toàn A trong dung dịch HNO3dư, thu được dung dịch B và 12,096 lớt hỗn hợp khớ C gồm NO và NO2(đktc) cú tỉ khối so với He là 10,167 Giỏ trị của m là

Cõu 130.Đốt 12,8 gam Cu trong khụng khớ Hoà tan hoàn toàn chất rắn thu được vào dung dịch HNO3 0,5M thu được 448ml khớ NO (đktc) Thể tớch tối thiểu dung dịch HNO3 cần dựng để hoà tan chất rắn là:

Cõu 131.Đốt chỏy 5,6g bột Fe nung đỏ trong bỡnh O2thu được 7,36 gam hỗn hợp A gồm Fe2O3, Fe3O4, FeO và Fe Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp A bằng dung dịch HNO3 thu được Vlit hỗn hợp khớ B (đktc) gồm NO2 và NO cú tỉ khối so với H2 là 19 Giỏ trị của V là

Cõu 132 Cho 25,9 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Fe2O3 tỏc dụng hết với dung dịch HNO3 loóng thu được 6,72 lớt khớ NO (đktc) Nếu cho 25,9 gam X tỏc dụng hết với O2 thỡ thu được m gam chất rắn Giỏ trị của m là

Cõu 133.Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 và a mol Cu2S và axit HNO3 (vừa đủ), thu được dung dịch X (chỉ chứa 2 muối sunfat) và khớ NO duy nhất Giỏ trị của a là

Cõu 134.Nung m gam bột sắt trong oxi, thu được 3 gam hỗn hợp chất rắn X Hoà tan hết hỗn hợp X trong

dung dịch HNO3 (dư) thoỏt ra 0,56 lớt (đktc) khớ NO (là sản phẩm khử duy nhất) Giỏ trị của m là

Cõu 135.Cho 0.9mol Cu vào 400ml dd H2SO4 1M và NaNO3 1M Số mol khớ NO thu đựoc là:

Cõu 136.Hũa tan 5g Cu trong 100ml dd chứa đồng thời 2 axit HNO3 1M và H2SO4 0.5M thỡ giải phúng

khớ NO duy nhất Thể tớch khớ đo ở đktc bằng:

Cõu 137 Cho 2,56g đồng tỏc dụng với 40ml dung dịch HNO3 2M chỉ thu được NO Sau phản ứng cho thờm

H2SO4 dư vào lại thấy cú NO bay ra Thể tớch khớ NO (ở đktc) bay ra khi cho thờm H2SO4 dư vào là?

Cõu 138.Cho 1,92 g Cu vào 100ml dung dịch chứa đồng thời KNO3 0,16M và H2SO4 0,4M thấy sinh ra

một chất khớ cú tỉ khối so với H2 là 15 và dung dịch A Thể tớch khớ sinh ra (ở đktc) là?

4.4: NHIỆT PHÂN MUỐI NITRAT – HIỆU SUẤT Cõu 139.Phõn huỷ hoàn toàn 18,8g muối nitrat của một kim loại hoỏ trị II, thu được 8g oxit của kim loại

đú Vậy kim loại chưa biết là: