nhẩm các hệ số trong phản ứng hóa học

nhẩm các hệ số trong phản ứng hóa học tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các...

NHẨM CÁC HỆ SỐ CÂN BẰNG TRONG PHƯƠNG TRÌNH HỐ HỌC Hồng Văn Chung THPT Chun Bến Tre Trong các bài tập trắc nghiệm hóa học có những bài tập cần phải biết các hệ số cân bằng để giải, nếu cân bằng đầy đủ thì mất nhiều thời gian, tơi thấy cũng có thể nhẩm nhanh các hệ số cân bằng mà khơng cần phải tìm hết các hệ số và cách nhẩm nầy khi cần thiết cũng giúp ta cân bằng nhanh phương trình phản ứng. 1. Nhẩm các hệ số cân bằng trong phản ứng oxi hố khử bằng cách vận dụng bảo tồn electron và bảo tồn ngun tố : = + hệ số số electron nhường số nguyên tư û tạo sản phẩm khử (nếu có) hệ số số electron nhận Chỉ số sản phẩm khử sản phẩm khử chất khử Tương tự cho trường hợp ngược lại. Ví dụ 1 : Cho m gam hỗn hợp FeS và FeS 2 có tỉ lệ số mol 1:2 tác dụng với axit sunfuric đậm đặc dư thu được 6,552 lít SO 2 (đktc). Giá trị của m là A. 4,920 B. 6,025 C. 4,820 D. 3,615 Bấm máy tính 1 lần : 6.552 22.4 (88 2 120) (7 2 1) (11: 2 2) 2 ÷ × + × = ÷ + + + × Kết quả : 4,92 Tại sao làm thế? Vận dụng bảo tồn electron và bảo tồn ngun tố có thể giải thích cách nhẩm nầy : 2 9 7 2 1 4,5 2 SO FeS = ÷ + = = hệ số hệ số (FeS chuyển thành Fe +3 và S +4 nhường 7e, còn S +6 chuyển thành S +4 (SO 2 ) , đồng thời S trong FeS cũng chuyển thành SO 2 ) Tương tự : 2 2 15 11 2 2 7,5 2 SO FeS = ÷ + = = hệ số hệ số Ví dụ 2 : (Đề thi đại học khối A 2009) Cho phương trình hố học: Fe 3 O 4 + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + N x O y + H 2 O Sau khi cân bằng phương trình hố học trên với hệ số của các chất là những số ngun, tối giản thì hệ số của HNO 3 là A. 23x - 9y. B. 45x - 18y. C. 13x - 9y. D. 46x - 18y. Giải : 3 4 1 1: (5 2 ) 5 2 = − = − x y N O x y Fe O x y hệ số hệ số Hệ số trước HNO 3 = x+(5x-2y)×3×3=46x-18y Ví dụ 3 : Tổng hệ số cân bằng (hệ số cân bằng là những số ngun dương nhỏ nhất ) của phản ứng : Fe(NO 3 ) 2 +HNO 3 Fe(NO 3 ) 3 +NO+H 2 O là : A. 12 B. 14 C. 13 D. 15 Giải : 3 2 1: 3 ( ) NO Fe NO = hệ số hệ số Hệ số HNO 3 =1+3×3–3×2=4 3Fe(NO 3 ) 2 + 4HNO 3  3Fe(NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O Tổng hệ số cân bằng=13 Ví dụ 4 : Cho 12,125 gam MS (M có hóa trị không đổi) tác dụng hết với dd H 2 SO 4 đặc nóng dư thoát ra 11,2 lit SO 2 (đktc). Xác đinh M. A . Zn B .Cu C.Mn D.Mg Giải : 12,125 32 11,2 22,4 (6 2 1) − = ÷ ÷ ÷ + Kết quả : 65 (Zn) Ví dụ 5 : (Đề thi dự bị khối A 2009) Cho phương trình hoá học: Al + HNO 3 → Al(NO 3 ) 3 + NO + N 2 O + H 2 O (Biết tỉ lệ thể tích N 2 O: NO = 1 : 3). Sau khi cân bằng phương trình hoá học trên với hệ số các chất là những số nguyên, tối giản thì hệ số của HNO 3 là A. 66 B. 60 C. 64 D. 62 Giải : 2 ( 3 ) 3 3 8 3 3 17 × + = = + × x N O NO Al heä soá heä soá Hệ số của HNO 3 = 17×3+3×(2+3)=66 Ví dụ 6 : (Đề thi dự bị khối A 2009) Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm FeS 2 0.24 mol và Cu 2 S vào dung dịch HNO 3 vừa đủ thu được dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) và V lít khí NO duy nhất . Giá trị của V là A. 34.048 B. 35.84 C. 31.36 D. 25.088 Giải : 15 3 2 2 10 (0,24 0,24 ) 22,4 3 2 2 2 3 − × × + × × × = − × Kết quả : 35,84 Ví dụ 7 : Phương trình hoá học: Al + HNO 3 → Al(NO 3 ) 3 + NO + N 2 O + H 2 O có tổng hệ số cân bằng là 145, tỉ lệ số mol NO:N 2 O là : A. 2:3 B. 3:2 C. 1:3 D. 3:1 Giải : 2 ( ) 3 3 8 × + = + x aNO bN O Al a b heä soá heä soá Hệ số của HNO 3 là : (3a+8b)×3+3a+6b=12a+30b Tổng hệ số cân bằng : (3a+8b)+( 12a+30b)+ (3a+8b)+(3a+3b)+(6a+15b)=145 27a+64b=145 b<145:64=2,265 b=1a=3 b=2a=0,629 (loại) Ví dụ 8 : Đốt m gam hỗn hợp X gồm FeS và FeS 2 bằng oxi dư đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m–10,88 gam chất rắn Y. Nếu oxi hóa hoàn toàn m gam hỗn hợp X bằng dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng dư thu được 56,448 lít khí SO 2 (đktc). Giá trị của m là : A. 40,32 B. 42,88 C. 41,60 D. 43,20 Giải : Gọi x là số mol FeS và y là số mol FeS 2 trong m gam hỗn hợp (32–1,5×16)x+(64–1,5×16)y=10,88 (7÷2+1)x+(11÷2+2)y=56,448+22,4=2,52 Giải ra ta được x=0,16 mol và y=0,24 mol m=0,16×88+0,24×120=42,88 Ví dụ 9 : Lấy cùng 1số mol hỗn hợp nào sau đây với tỉ lệ số mol kèm theo tác dụng với HCl đặc dư thu được lượng khí clo nhiều nhất ? A. KMnO 4 (40%)+KClO 3 (60%) B. KClO 3 (70%)+K 2 MnO 4 (30%) C. KMnO 4 (80%)+ K 2 MnO 4 (20%) D. KClO 2 (16%)+KClO 3 (84%) Giải : Giả sử ban đầu mỗi hỗn hợp đều có 1 mol,ta tính số mol Cl 2 sinh ra : 5 5 1 A.0,4 0,6 ( ) 2,8 2 2 2 × + × + = 5 1 4 B.0,7 ( ) 0,6 2,7 2 2 2 × + + × = 5 4 C.0,8 0,2 2,4 2 2 × + × = 3 1 5 1 D.0,16 ( ) 0,84 ( ) 2,84 2 2 2 2 × + + × + = Ví dụ 10 : Cho các phương trình phản ứng (1) Al + HNO 3  Al(NO 3 ) 3 + N x O y + H 2 O (2) Mg + HNO 3  Mg(NO 3 ) 2 + N x O y + H 2 O (3) Fe(OH) 2 + HNO 3  Fe(NO 3 ) 3 + N x O y + H 2 O (4) Fe(NO 3 ) 2 + HNO 3  Fe(NO 3 ) 3 + N x O y + H 2 O Tổng hệ số cân bằng vế trái là 11x–4y là của phản ứng : A. (1) B. (2) C. (3) D. (4) Giải (1) 3 5 2 = − x y N O Al x y heä soá heä soá Tổng hệ số vế trái : (5x-2y)+[3x+(5x–2y)×3]=23x–8y (2) 2 5 2 = − x y N O Mg x y heä soá heä soá Tổng hệ số vế trái : (5x-2y)+[2x+(5x–2y)×2]=17x–6y (3) 2 1 ( ) 5 2 = − x y N O Fe OH x y heä soá heä soá Tổng hệ số vế trái : (5x-2y)+[x+(5x–2y)×3]=21x–8y (4) 3 2 1 ( ) 5 2 = − x y N O Fe NO x y heä soá heä soá Tổng hệ số vế trái : (5x-2y)+ [x+(5x–2y)×3–(5x–2y)×2]=11x–4y Ví dụ 11 : Nung nóng hỗn hợp X chứa 15,8 gam KMnO 4 và 24,5 gam KClO 3 một thời gian được 36,3 gam hỗn hợp Y gồm 6 chất. cho Y tác dụng với dung dịch HCl đặc dư đun nóng, lượng khí clo sinh ra hấp thụ hoàn toàn vào 300 ml dung dịch NaOH 5M đun nóng được dung dịch Z. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính khối lượng chất rắn khan thu được khi cô cạn Z. A. 111 gam B. 12 gam C. 79,8 gam D. 91,8 gam Giải Số mol Cl 2 = 15,8 5 24,5 5 1 15,8 24,5 36,3 ( ) 2 : 2 158 2 122,5 2 2 16 + − × + × + − × =0,6 mol 3Cl 2 + 6NaOH 0 t → 5NaCl + NaClO 3 + 3H 2 O Khối lượng chất rắn khan = 0,6 71 1,5 40 0,6 18 × + × − × =91,8 gam 2. Nhẩm các hệ số cân bằng trong phản ứng dựa trên tỉ lệ “kết hợp” : Ví dụ 1 : T ổ ng h ệ s ố cân b ằ ng c ủ a ph ả n ứ ng : Fe x O y + CO  Fe n O m + CO 2 là : A. m+y+2ny–2mx B. n+x+2nx–2my C. m+y+2nx–2my D. n+x+2ny–2mx Giải Cân b ằ ng Fe : n Fe x O y + CO  xFe n O m + CO 2 Ban đầ u v ế trái có ny nguyên t ử O trong oxit s ắ t v ế ph ả i còn mx nguyên t ử O trong oxit s ắ t, mà 1 phân t ử CO chi ế m 1 O để thành 1 phân t ử CO 2  h ệ s ố c ủ a CO và CO 2 là (ny–mx) nFe x O y + (ny–mx)CO  xFe n O m + (ny–mx)CO 2 T ổ ng h ệ s ố cân b ằ ng là n+x+2ny–2mx Ví dụ 2 : T ổ ng h ệ s ố cân b ằ ng c ủ a ph ả n ứ ng : Al + HNO 3  Al(NO 3 ) 3 + NO + N 2 O + N 2 + H 2 O trong đ ó t ỉ l ệ s ố mol NO : N 2 O : N 2 = 1 : 2 : 3 là : A. 248 B. 386 C. 368 D. 284 Giải Chú ý v ế trái c ủ a ph ả n ứ ng t ỉ l ệ s ố nguyên t ử N: s ố nguyên t ử O=1:3 do đ ó c ầ n đ i ề u ch ỉ nh t ỉ l ệ s ố nguyên t ử N trong các s ả n ph ẩ m kh ử và O trong H 2 O cho đ úng t ỉ l ệ 1:3 (trong mu ố i nitrat t ỉ l ệ N và O đ ã đ úng 1:3). V ớ i : 3NO + 6N 2 O + 9N 2 ( để tránh phân s ố ta nhân t ỉ l ệ trên cho 3 là ch ỉ s ố g ố c nitrat rrong Al(NO 3 ) 3 S ố nguyên t ử N trong s ả n ph ẩ m kh ử : 3 + 6 × 2 + 9×2 = 33 S ố nguyên t ử O trong s ả n ph ẩ m kh ử : 3 + 6 = 9  h ệ s ố H 2 O là 33×3–9=90  h ệ s ố HNO 3 =180  h ệ s ố Al=h ệ s ố Al(NO 3 ) 3 =(180–33):3=49 T ổ ng h ệ s ố cân b ằ ng là : 49+180+49+3+6+9+90=386 Ví dụ 3 : T ổ ng h ệ s ố cân b ằ ng c ủ a ph ả n ứ ng : Mg + H 2 SO 4  MgSO 4 + SO 2 + S + H 2 O trong đ ó t ỉ l ệ s ố mol SO 2 : S = x : y là : A. 5x+10y B. 6x+12y C. 8x+16y D. 7x+14y Giải Chú ý v ế trái c ủ a ph ả n ứ ng t ỉ l ệ s ố nguyên t ử S: s ố nguyên t ử O=1:4 do đ ó c ầ n đ i ề u ch ỉ nh t ỉ l ệ s ố nguyên t ử S trong các s ả n ph ẩ m kh ử và O trong H 2 O cho đ úng t ỉ l ệ 1:4 (trong mu ố i sunfat t ỉ l ệ S và O đ ã đ úng 1:4). V ớ i : xSO 2 + yS S ố nguyên t ử S trong s ả n ph ẩ m kh ử : x+y S ố nguyên t ử O trong s ả n ph ẩ m kh ử :2x  H ệ s ố H 2 O là 4(x+y)–2x=2x+4y  h ệ s ố H 2 SO 4 =2x+4y  h ệ s ố Mg=h ệ s ố MgSO 4 =2x+4y–(x+y)=x+3y T ổ ng h ệ s ố cân b ằ ng là : (x+3y)+(2x+4y)+(x+3y)+x+y+(2x+4y)=7x+14y Ví dụ 4 : Cho ph ươ ng trình: FeSO 4 + KMnO 4 + KHSO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O. T ổ ng h ệ s ố c ủ a các ch ấ t có trong ph ươ ng trình trên khi cân b ằ ng là (h ệ s ố là các s ố nguyên t ố i gi ả n) A . 36 B . 52 C . 48 D . 54 Giải Sau khi nh ẩ m h ệ s ố cân b ằ ng theo s ự thay đổ i s ố oxi hoá ta có : 10FeSO 4 + 2KMnO 4 + KHSO 4 → 5Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + H 2 O N ế u để ý v ế ph ả i có H 2 O sinh ra d ễ dàng suy ra h ệ s ố c ủ a KHSO 4 là 9 (s ố nguyên t ử H b ằ ng 2 l ầ n s ố nguyên t ử O, do 2KMnO 4 có 8 nguyên t ử O), t ừ đ ó suy ra h ệ s ố c ủ a K 2 SO 4 là 6 và c ủ a H 2 O là 8. 10FeSO 4 + 2KMnO 4 + 16KHSO 4 → 5Fe 2 (SO 4 ) 3 + 9K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 8H 2 O T ổ ng h ệ s ố =52 Ví dụ 5 : Trong ph ươ ng trình ph ả n ứ ng: a K 2 SO 3 + bKMnO 4 + cKHSO 4 → dK 2 SO 4 + eMnSO 4 + gH 2 O ( các h ệ s ố a,b, c là nh ữ ng s ố nguyên t ố i gi ả n). T ổ ng h ệ s ố các ch ấ t tham gia ph ả n ứ ng ( a + b + c ) là: A . 13. B . 10. C . 15. D . 18. Giải Sau khi nh ẩ m h ệ s ố cân b ằ ng theo s ự thay đổ i s ố oxi hoá ta có : 5 K 2 SO 3 + 2KMnO 4 + KHSO 4 → K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + H 2 O T 5 g c SO 3 thnh 5 g c SO 4 c n 5 nguyờn t O, t ng t nh vớ d 4 suy ra s nguyờn t O trong 2KMnO 4 phỏt sinh H 2 O l 85=3 suy ra h s c a KHSO 4 l 6 t ú suy ra h s c a K 2 SO 4 l 9 v c a H 2 O l 3. 5 K 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 6KHSO 4 9K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 3H 2 O a + b + c=5+2+6=13 3. Nhm h s O 2 trong phn ng chỏy : i v i h p ch t h u c cú th tớnh h s cõn b ng c a oxi : 2 ( 2 O = ì ữ ữ heọ soỏ soỏ C 2 + Soỏ H 2 - Soỏ O trong X) heọ soỏ chaỏt hửừu cụ X Vớ d 1 : t chỏy hon ton 1 th tớch hi rocacbon Y l ch t khớ ktc c n 6,5 th tớch O 2 ( ktc). Hóy ch n cụng th c phõn t ỳng c a Y. A . C 4 H 8 B . C 3 H 8 C . C 4 H 4 D . C 4 H 10 . Gii : A (4ì2+8:2):2=6 (lo i) B (3ì2+8:2):2=5 (lo i) C (4ì2+4:2):2=5 (lo i) D (4ì2+10:2):2=6,5 Vớ d 2 : ( thi d b khi A 2009) t chỏy hon ton 1 mol ancol no A c n 3.5 mol O 2 . Cụng th c phõn t c a A l A. C 2 H 6 O B. C 2 H 6 O 2 C. C 3 H 8 O 3 D. C 3 H 6 O 2 Gii : A (2ì2+6:21):2=3 (lo i) B (2ì2+6:22):2=2,5 (lo i) C (3ì2+8:23):2=3,5 D Lo i vỡ khụng phự h p tớnh ch t no (m t dự : (3ì2+6:22):2=3,5) Vớ d 3 : t chỏy m gam h n h p g m 40% kh i l ng CH 4 ; 40% kh i l ng C 4 H 10 v 20% kh i l ng m t hidrocacbon X c n 3,674 m gam Oxi. Cụng th c phõn t c a X l A. C 2 H 4 B. C 3 H 6 C. C 3 H 4 D. C 2 H 2 Gii : Ch n m=1, cụng th c phõn t X : C x H y 0,4 0,4 0,2 3,674 (1 2 4 : 2) : 2 (4 2 10 : 2) : 2 (2x y : 2) : 2 16 58 12x y 32 ì ì + + ì ì + + ì + = + Th y=2 x=1,5075 Th y=4 x=3,015 Th y=6 x=4,5227 Vớ d 4 : t m gam ancol no m ch h X c n 1,2174m gam oxi. S nhúm ch c trong X l : A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Gii : Cụng th c c a ancol no m ch h : C n H 2n+2k (OH) k hay C n H 2n+2 O k Ch n m=1. Ta cú : 14n 2 16k (3n 1 k) 2 1 1,2174 32 + + + ữ = ữ Th k=1 n=0,7078 Th k=2 n=1,8539 Th k=3 n=3,0000 Th k=4 n=4,1461 Vớ d 5 : M t lo i m ch a 40% triolein, 20% tripanmitin v 40% tristearin. X phũng húa hon ton m gam m trờn thu c 138 gam glixerol. t m gam lo i m trờn c n bao nhiờu lớt O 2 ( ktc) ? A . 2846 B . 2653 C . 2718 D . 2534 Giải : Triolein : C 57 H 104 O 6 ; tripanmitin : C 51 H 98 O 6 ; tristearin : C 57 H 110 O 6 0,4 0, 2 0, 4 138 12 57 104 16 6 12 51 98 16 6 12 57 110 16 6 92 m m m + + = × + + × × + + × × + + × m=1304.273145 0,4 57 2 104 : 2 6 0, 2 51 2 98 : 2 6 0,4 57 2 110 : 2 6 ( ) 22, 4 12 57 104 16 6 2 12 51 98 16 6 2 12 57 110 16 6 2 m m m × + − × + − × + − × + × + × × = × + + × × + + × × + + × KQ : 2653,324306 Ví dụ 6 : Để đố t cháy hoàn toàn m gam h ỗ n h ợ p FeS và FeS 2 có t ỉ l ệ v ề s ố mol là FeS :FeS 2 =1 :2 c ầ n 16,8 lít O 2 ( đ ktc). Giá tr ị c ủ a m là A . 33,93 B . 54,29 C . 32,57 D . 46,12 Giải : 1,5 2 1,5 4 16,8 ( 2 ) 88 2 120 2 2 22, 4 m + + × + × = + × m=33.93 Bài tập tự giải : 1) Cho 20,8 gam h ỗ n h ợ p FeS và FeS 2 tác d ụ ng v ớ i dd H 2 SO 4 đặ c nóng d ư th ấ y thoát ra 26,88 lit SO 2 ( đ ktc). Xác đị nh % theo kh ố i l ượ ng m ỗ i ch ấ t trong h ỗ n h ợ p ban đầ u. A .13,46%; 86,54% B .42,3%; 57,7% C .63,46%; 36,54% D. 84,62%; 15,38% 2) Cho ph ươ ng trình hoá h ọ c: FeS x + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + NO+ H 2 SO 4 + H 2 O Sau khi cân b ằ ng ph ươ ng trình hoá h ọ c trên v ớ i h ệ s ố c ủ a các ch ấ t là nh ữ ng s ố nguyên, t ố i gi ả n thì h ệ s ố c ủ a HNO 3 là A. 4+4x. B. 3+x. C. 4+2x. D. 1+2x. 3) Cho ph ươ ng trình hoá h ọ c: Fe 3 C + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + NO+ CO 2 + H 2 O Sau khi cân b ằ ng ph ươ ng trình hoá h ọ c trên v ớ i h ệ s ố c ủ a các ch ấ t là nh ữ ng s ố nguyên, t ố i gi ả n thì h ệ s ố c ủ a HNO 3 là A. 40. B. 36. C. 42. D. 36. 4) Ph ươ ng trình hoá h ọ c: Al + HNO 3 → Al(NO 3 ) 3 + NO + N 2 O + H 2 O có t ổ ng h ệ s ố cân b ằ ng HNO 3 , N 2 O và Al là 101,t ỉ kh ố i c ủ a h ỗ n h ợ p khí NO và N 2 O so v ớ i H 2 là A. 19,9 B. 19,2 C. 20,6 D. 16,4 5) Cho ph ươ ng trình: KClO x +HCl  KCl+Cl 2 +H 2 O. T ổ ng h ệ s ố c ủ a các ch ấ t có trong ph ươ ng trình trên khi cân b ằ ng là A . 4+2x B . 2+4x C . 4+4x D . 2+2x 6) Cho ph ươ ng trình: Cl 2 +KOH  KCl+KClO x +H 2 O. T ổ ng h ệ s ố c ủ a các ch ấ t có trong ph ươ ng trình trên khi cân b ằ ng là A . 2+8x B . 8x C . 6x D . 2+6x 7) Cho ph ươ ng trình: Al+HNO 3  Al(NO 3 ) 3 +A+B+H 2 O A,B là 2 ch ấ t khí , kh ố i l ượ ng phân t ử trung bình c ủ a h ỗ n h ợ p khí A và B là 35,6 và sau khi cân b ằ ng t ổ ng h ệ s ố cân b ằ ng (h ệ s ố cân b ằ ng các ch ấ t là s ố nguyên d ươ ng t ố i thi ể u) là 209. A và B là : A . NO và NO 2 B . N 2 và N 2 O C . NO và N 2 O D . NO và N 2 O 8) Cho ph ươ ng trình hoá h ọ c: Fe x O y + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + N a O b + H 2 O Sau khi cân b ằ ng ph ươ ng trình hoá h ọ c trên v ớ i h ệ s ố c ủ a các ch ấ t là nh ữ ng s ố nguyên, t ố i gi ả n thì h ệ s ố c ủ a HNO 3 là A. 18ax–6bx–2ay. B. 16ax–4bx–2ay. C. 18ax–4bx–2ay. D. 16ax–6bx–2ay. 9) Đố t cháy m gam h ỗ n h ợ p X g ồ m C 2 H 4 , C 3 H 4 và ankan Y có cùng s ố mol c ầ n 24m/7 gam O 2 . Công th ứ c ankan Y trong h ỗ n h ợ p X là : A . CH 4 B . C 2 H 6 C . C 3 H 8 D . C 4 H 10 . 10)Đố t cháy m gam h ỗ n h ợ p H 2 N–CH 2 –COOH và CH 2 =CH–COONH 4 có t ỉ l ệ s ố mol 1:1 c ầ n 8,96 lít O 2 ( đ ktc). Giá tr ị c ủ a m là : A . 10,93 B . 13,09 C . 14,05 D . 15,04 11) Cho m gam h ỗ n h ợ p X g ồ m 20% MnO 2 ; 35% KClO 3 còn l ạ i là K 2 MnO 4 (v ề kh ố i l ượ ng) tác d ụ ng v ớ i dung d ị ch HCl đặ c nóng d ư thu đượ c 1 l ượ ng Clo oxi hoá v ừ a đủ 10,08 gam Fe. Giá tr ị c ủ a m là A . 16,91 B . 17,80 C . 15,89 D . 12,71 12) H ỗ n h ợ p X g ồ m FeS 2 và Cu 2 S. Hoà tan hoàn toàn X trong dung d ị ch H 2 SO 4 đặ c nóng thu đượ c dung d ị ch Y và 8,96 lit SO 2 ở đ kc. L ấ y 1/2 Y cho tác d ụ ng v ớ i dung d ị ch Ba(NO 3 ) 2 d ư thu đượ c 11,65 gam k ế t t ủ a, n ế u l ấ y 1/2 Y còn l ạ i tác d ụ ng v ớ i dung d ị ch Ba(OH) 2 d ư kh ố i l ượ ng k ế t t ủ a thu đượ c là A. 34,5 gam. B. 15,75 gam. C. 31,50gam. D. 17,75 gam. 13) M ộ t dung d ị ch có ch ứ a H 2 SO 4 và 0,543 gam mu ố i natri c ủ a m ộ t axit ch ứ a oxi c ủ a clo (mu ố i X). Cho thêm vào dung d ị ch này m ộ t l ượ ng KI cho đế n khi iot ng ừ ng sinh ra thì thu đượ c 3,05 gam I 2 . Mu ố i X là A . NaClO 4 . B . NaClO 3 . C . NaClO 2 . D . NaClO. 14) Cho ph ươ ng trình hoá h ọ c: Cu 2 S + HNO 3 → CuSO 4 +Cu(NO 3 ) 2 +N x O y +H 2 O Sau khi cân b ằ ng ph ươ ng trình hoá h ọ c trên v ớ i h ệ s ố c ủ a các ch ấ t là nh ữ ng s ố nguyên, t ố i gi ả n thì h ệ s ố c ủ a HNO 3 là A. 20x–4y. B. 30x–8y. C. 20x–8y. D. 30x–4y 15) Crackinh 11,6 gam butan v ớ i xúc tác thích h ợ p thu đượ c h ỗ n h ợ p X g ồ m 5 hi đ rocacbon. Tách riêng h ỗ n h ợ p X thành 2 ph ầ n: h ỗ n h ợ p Y g ồ m các anken và h ỗ n h ợ p Z g ồ m các ankan. Đố t h ỗ n h ợ p Y c ầ n 14,112 lít O 2 ( đ ktc). Đố t h ỗ n h ợ p Z (metan chi ế m 50% th ể tích ) c ầ n V lít O 2 ( đ ktc). Giá tr ị c ủ a V và hi ệ u su ấ t ph ả n ứ ng là : A . 15,232 và 60% B . 15,008 và 80% C . 15,008 và 60% D . 15,232 và 80% 16) Hòa tan h ế t 5,355 gam h ỗ n h ợ p X g ồ m FeCO 3 và FeS 2 trong dung d ị ch HNO 3 1,25M thu đượ c dung d ị ch Y (ch ứ a m ộ t ch ấ t tan duy nh ấ t) và V lít ( đ ktc) h ỗ n h ợ p D (hóa nâu ngoài không khí) ch ứ a hai khí.Giá tr ị c ủ a V là A. 1,512. B. 3,864. C. 4,116. D. 1,008. 17) T ổ ng h ệ s ố cân b ằ ng c ủ a ph ả n ứ ng FeS 2 +HNO 3  Fe 2 (SO 4 ) 3 +NO 2 +SO 2 +H 2 O là A . 72 B . 74 C . 64 D . 84 18) Cho ph ả n ứ ng : Al + HNO 3 → Al(NO 3 ) 3 + NO 2 ↑ + NO ↑ + N 2 O ↑ + H 2 O T ỉ l ệ th ể tích khí thu đượ c là: 2 2 NO NO N O V : V : V = 1 : 2 : 3 . H ệ s ố nguyên t ố i gi ả n c ủ a HNO 3 là: A. 120 B. 31 C. 48 D. 124 19) Cho ph ả n ứ ng sau Fe 3 O 4 + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + NO 2 + NO + H 2 O N ế u t ỉ l ệ s ố mol gi ữ a NO và NO 2 là 1 : 2 thì h ệ s ố cân b ằ ng c ủ a HNO 3 trong ph ươ ng trình hoá h ọ c là A. 38 B. 66 C. 48 D. 30 20) Hoà tan hoàn toàn m gam h ỗ n h ợ p X g ồ m FeS 2 và Cu 2 S vào axit HNO 3 (v ừ a đủ ), thu đượ c dung d ị ch X (ch ỉ ch ứ a hai mu ố i sunfat) và 8,96 lít ( đ ktc) khí duy nh ấ t NO. N ế u c ũ ng cho l ượ ng X trên tan vào trong dd H 2 SO 4 đặ c nóng thu đượ c V lit ( đ ktc) khí SO 2 . Giá tr ị c ủ a V là A. 8,96. B. 13,44. C. 6,72. D. 5,6. . thể nhẩm nhanh các hệ số cân bằng mà khơng cần phải tìm hết các hệ số và cách nhẩm nầy khi cần thiết cũng giúp ta cân bằng nhanh phương trình phản ứng. 1. Nhẩm các hệ số cân bằng trong phản ứng. NHẨM CÁC HỆ SỐ CÂN BẰNG TRONG PHƯƠNG TRÌNH HỐ HỌC Hồng Văn Chung THPT Chun Bến Tre Trong các bài tập trắc nghiệm hóa học có những bài tập cần phải biết các hệ số cân bằng. ứng oxi hố khử bằng cách vận dụng bảo tồn electron và bảo tồn ngun tố : = + hệ số số electron nhường số nguyên tư û tạo sản phẩm khử (nếu có) hệ số số electron nhận Chỉ số sản phẩm khử sản