Hóa 9 (tuần 1 đến tuần 5)

TiÕt 01 «n tËp Ngày soạn: 20/8/2013 Ngày dạy: / /2013 I. Mục tiêu: 1. Kiến thức: + Nêu được các công thức chuyển đổi; cách gọi tên, phân loại: oxit, axit, bazơ, muối; khái niệm độ tan, dung dịch . + Thực hiện tính theo PTHH ; nồng độ phần trăm, nồng độ mol của dung dịch. 2. Kỹ năng: rèn kỹ năng tính toán theo PTHH , c.thức ch.đổi, nđộ dd . 3. Thái độ : Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học. II. Chuẩn bị: + Giáo viên: Bảng phụ ghi nội dung bài tập làm trên lớp và bài tập về nhà. + Học sinh: Ôn lại các khái niệm, công thức đã học ở lớp 8. III. Phương pháp: Đàm thoại + Thuyết trình IV. Tiến trình dạy học: 1. Tæ chøc : 9A 9B Ngày dạy: / /2013 Ngày dạy: / /2013 Sĩ số: /… Sĩ số: /… 2. KiÓm tra: 3. Bµi míi: Mở bài: nhằm hệ thống lại các KTCB đã học ở lớp 8 chúng ta sẽ cùng tiến hành ôn tập nội dung đã học qua ! Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung 1  Hãy nêu các công thức chuyển đổi giữa khối lượng - thể tích và lượng chất ?  Bổ sung, hoàn chỉnh nội dung .  Thuyết trình công thức tính thành phần % m / n .  Thuyết trình cách tính theo PTHH .  Thuyết trình : axit – bazơ – muối , học sinh nên ôn lại về: thành phần phân tử, phân loại, gọi tên.  Đại diện phát biểu, bổ sung:  Đại diện nêu các công thức chuyển đổi.  Nghe, quan sát và ghi nhớ nội dung giáo viên thuyết trình. I. Kiến thức cần nhớ: − Công thức chuyển đổi: giữa khối lượng (m), thể tích (v) và lượng chất - số mol (n) m = m / M ; n khí = V / 22,4 − Tính theo PTHH : tìm k.lượng hoặc t.tích ch.th.gia bằng cách : chuyển đổi về số mol rồi thế vào PTHH ; suy ra số chất cần tìm rồi chuyển về khối lượng hoặc thể tích đề bài yêu cầu . − Axit – bazơ – muối. − Dung dịch , độ tan. − Nồng độ dung dịch : + N.độ p.trăm của d. dịch : C% = m ct x 100 / m dd Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung  Thế nào là dung dịch ? Độ tan của 1 chất trong nước là như thế nào ?  Thế nào là nồng độ phần trăm ; nồng độ dung dịch ?  Bổ sung, hoàn chỉnh nội dung.  Học sinh về ôn lại nội dung theo hướng dẫn .  Đại diện phát biểu, bổ sung: khái niệm dung dịch, độ tan.  Đại diện nêu khái niệm C%, C M . + N.độ mol của dung dịch : C M = n / v II. Bài tập áp dụng : 4. Cñng cè Bài 1.Hãy gọi tên và phân loại các hợp chất sau : Na 2 O, CaO, HCl, H 2 SO 4 , H 2 SO 3 , NaOH, Fe(OH) 3 , NaCl, CaSO 4 Bài 2.Cho 6,5 g kẽm tác dụng với dung dịch axit clodric. Tính khối lượng kẽm clorua tạo thành và thể tích khí Hidro sinh ra (ở đktc) ? Bài 3.Hãy tính : a. Nồng độ mol của 850 ml dung dịch có hoà tan 20 g KNO 3 ? 2 b. Nng phn trm ca 1500 g dung dch cú ho tan 75 g K 2 SO 4 ? c. S mol v s g ca NaCl cú trong 1 lit dung dch NaCl 0,5 M ? d. Khi lng ca MgCl 2 cú trong 50 g dung dch MgCl 2 4% ? 5. Dn dũ: + ễn li cỏc khỏi nim hoỏ hc hc kỡ 1 ca lp 8 + Hc sinh nờn ụn li v: thnh phn phõn t, phõn loi, gi tờn ca oxit . V. Rỳt kinh nghim : Chơng I: Các loại hợp chất vô cơ Tiết 02 bài 1 tính chất hoá học của oxit khái niệm sự phân loại oxit Ngy son: 20/08/2013 Ngy dy: / /2013 I. Mc tiờu: 1. Kin thc: Nờu c nhng tớnh cht hoỏ hc ca oxit (baz v axit) ; dn ra c PTHH minh ho cho mi tớnh cht Nờu c s phõn loi oxit l da vo tớnh cht hoỏ hc . 2. K nng: rốn k nng tớnh toỏn toỏn hoỏ hc liờn quan n oxit 3. Thỏi : Giỏo dc hc sinh cú thỏi ỳng n trong khoa hc. II. Chun b: Giỏo viờn : Hoỏ cht: CuO, CaO, nc ct, dd HCl. Dng c: 1 kh. nha, 1 giỏ n., 1 kp g, 1 cc t.tinh 50 ml, 1 .n.git, 4 ng nghim. Hc sinh : ễn li khỏi nim v oxit, phõn loi, cỏch gi tờn. III. Phng phỏp: Trc quan + m thoi + Thuyt trỡnh IV. Tin trỡnh dy hc: 1. Tổ chức : 9A 9B Ngy dy: / /2013 Ngy dy: / /2013 3 Sĩ số: /… Sĩ số: /… 2. KiÓm tra: lấy ví dụ cho mỗi loại hc vc?( mỗi loại 21 chất) 3. Bµi míi: Mở bài: − Oxit là gì ? Có mấy loại ? Đó là những loại nào ? (Ghi điểm) − Vậy thì oxit axit có những tính chất hoá học khác oxit bazơ như thế nào ? Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung  Cho học sinh kẻ 2 cột song song để so sánh t.chất h.học của 2 oxit.  Y/c h/s làm tn.: cho CaO vào nước.  N.xét h.tượng khi cho CaO t.dụng với nước ?  Hãy rút ra kết luận khi cho oxit bazơ tdụng với nước ?  Kẻ tập thành 2 cột .  Quan sát thí nghiệm,  Đại diện nhận xét hiện tượng quan sát được. I. Tính chất hoá học của oxit: 1. Oxit bazơ có những tính chất hoá học nào? − Tác dụng với nước: CaO (r) +H 2 O (l) → Ca(OH) 2(dd) Na 2 O (r) + H 2 O (l) → 2NaOH 2(dd) Oxit bazơ tan + H 2 O → dd bazơ (kiềm) Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung  Y/c h/s làm tn.: Cho CuO tác dụng với HCl.  Hãy n.xét m.sắc CuO trước và sau PƯHH ?  Nhiều oxit bazơ khác như: Na 2 O, BaO, ZnO,… cũng tương tự.  Th.trình: qua các t.n., ng.ta đã ch.minh được: Một số o.bazơ : Na 2 O, CaO, BaO…t.dụng với axit tạo thành muối.  Gv mô tả t.n. và h.dẫn h.s viết PTHH .  Nhiều oxit axit khác… cũng tương tự.  Các em đã biết khí CO 2 tdụng với Ca(OH) 2 (n.v.trong)làm.đục n.vôi.  Q.sát t.n .  Đ.diện n.xét m.sắc CuO trước và sau pư.  Nghe thuyết trình về tính chất oxit bazơ tác dụng với oxit axit.  Đại diện phát biểu, bổ sung.  Nghe nhắc lại pứ Vd: K 2 O, Li 2 O, Na 2 O, BaO, … − Tác dụng với axit: CuO (r) + HCl (dd) → CuCl 2(dd) + H 2 O (l) Đen xanh lá cây Oxit bazơ + axit → muối + nước. − T.dụng với oxit axit: BaO (r) + CO 2(k) → BaCO 3(r) CaO (r) + SO 2(k) → CaSO 3(r) Oxit bazơ tan + oxit axit → muối 2.Oxit axit có những tính chất hoá học nào? − Tác dụng với nước: Oxit axit + nước → dd axit Trừ SiO 2 . Vd: P 2 O 5 , CO 2 , SO 2 , N 2 O 5 , … P 2 O 5(r) + 3H 2 O (l) → 2H 3 PO 4(dd) SO 2(r) + H 2 O (l) → H 2 SO 3(dd) 4 Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung  G.thiệu: o.axit t.d.với o.bazơ tạo thành muối vừa tìm hiểu ở mục 1c.  Th.trình về sự phân loại oxit: là dựa vào tchh của oxit, p.thành 4 loại … Y/c h/s lấy Vd, với oxit axit và oxit bazơ.  Mở rộng: o.lưỡng tính Al 2 O 3 td. với HCl, NaOH 2NaOH + Al 2 O 3 → 2NaAlO 2 + 3H 2 O Natri aluminat 6HCl + Al 2 O 3 → 3AlCl 3 + 3H 2 O với nước vôi trong của nước vôi trong.  Nghe giáo viên giới thiệu.  Nghe giáo viên thông báo về sự phân loại oxit.  Đại diện nêu ví dụ minh hoạ.  Đặc điểm của oxit lưỡng tính. − T.dụng với bazơ : Oxit axit + dd bazơ → muối + nước CO 2(k) + Ca(OH) 2(dd) → CaCO 3(r) + H 2 O (l) − T.dụng với o.bazơ: o.axit t.dụng với một số o.bazơ tạo thành muối . (1.c) II. Khái quát về sự phân loại oxit: dựa vào tính chất hoá học chia thành 4 loại: − Oxit bazơ: tác dụng được với dung dịch axit tạo thành muối và nước: Na 2 O − Oxit axit: t.dụng được với dd.bazơ tạo thành muối: CO 2 , SO 2 … − Oxit lưỡng tính: tác dụng được với cả d.dịch axit và bazơ: Al 2 O 3 , ZnO. − Oxit trung tính (oxit không tạo muối): k.t.dụng được với cả dd. axit hoặc dung dịch bazơ: NO, CO. 4. Cñng cè Hãy nêu đặc điểm khác nhau giữa oxit axit và oxit bazơ ? Oxit được phân thành những loại nào ? Hướng dẫn học sinh làm bài tập 1 – 6 trang 6 sách giáo khoa . Bài 6. a) PƯHH : CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O ; b) n Cu = 1,6 / 64 = 0,02 (mol) ; C% = m ct . 100 / m dd => m ct = C% . m dd / 100 => mH 2 SO 4 = 20 . 100 / 100 = 20 (g) ; nH 2 SO 4 = 20 / 98 ≈ 0,2 (mol) => nH 2 SO 4 dư = 0,2 − 0,02 = 0,18 (mol); Dung dịch sau pứ gồm: CuSO 4 và H 2 SO 4 ; Tìm m của: mCuSO 4 = 0,02 . 160 = 3,2 (g) ; mH 2 SO 4dư = 0,02 . 98 = 1,96 (g) C% CuSO 4 = 3,15(%); H 2 SO 4 = 17,76% V. Rút kinh nghiệm : DUYỆT GIÁO ÁN TiÕt 03 bµi 2 mét sè oxit quan träng Ngày soạn: / /2013 5 Ngày dạy: / /2013 I. Mục tiêu: 1) Kiến thức: − Nêu được những tính chất hoá học của CaO và viết PƯHH minh hoạ. − Giải thích được cách điều chế, sản xuất CaO trong công nghiệp. 2) Kỹ năng: rèn kỹ năng qs tn, viết PƯHH minh hoạ và giải b.tập có liên quan. 3) Thái độ: Giáo dục lòng yêu thích bộ môn II. Chuẩn bị: 1) Hoá chất: CaO, dd HCl, nước. 2) Dụng cụ: 2 ốn.,1 ống nhỏ giọt, 1 khay nhựa, 1 giá ống nghiệm, 1 cốc nước. 3) Tranh vẽ phóng to hình 1.4 ; 1.5 (tranh vẽ lò nung vôi) III. Phương pháp: Trực quan + Đàm thoại + Thuyết trình IV. Tiến trình dạy học: 1. Tæ chøc : 9A 9B Ngày dạy: / /2013 Ngày dạy: / /2013 Sĩ số: /… Sĩ số: /… 2. KiÓm tra: Hãy nêu những tính chất hoá học của bazơ ? viết PƯHH minh hoạ ? 3. Bµi míi: Mở bài: Ta đã biết có 2 loại oxit là o.axit và o.bazơ, trong đó có những oxit có vai trò rất q.trọng đ.diện là CaO và SO 2 . Trong tiết 1 chúng ta sẽ tìm hiểu CaO. 6 Hoạt động của giáo viên H.động của học sinh Nội dung  Hãy viết CTHH của Caxi oxit và tính PTK ? thuộc loại o.nào?  Thông báo tên thường gọi.  Đưa mẫu CaO cho h/s q/s: Hãy nêu những tc v.lý của CaO  Bổ sung, hoàn chỉnh nội dung  Hãy kể những tính chất hoá học của 1 oxit bazơ ?  CaO là 1 o.bazơ nên thể hiện đầy đủ t.chất h. học của 1 bazơ.  Làm t.n.CaO t.dụng với nước,  Hãy nhận xét hiện tượng ? Và viết PƯHH xảy ra ?  Bs: pứ tạo ra sp là Ca(OH) 2 ít tan lắng xuống đáy ống nghiệm gọi là vôi tôi (nhão, dẻo)  Th.báo: CaO hút ẩm mạnh ; dùng để hút ẩm nhiều chất khác cần làm khô.  Làm t.n.CaO t.dụng với HCl. Hãy nx h.tượng khi CaO td. với HCl ? Viết PƯHH xảy ra  Bs: CaO còn td. với nhiều axit khác như H 2 SO 4 ( viết PTPƯ ? ) … nên CaO – vôi sống dùng để khử chua trong tr.trọt, nước thải nhà máy.  Đ.diện phát biểu, bổ sung.  Q.s mẫu CaO, đ. diện nx.  Đại diện kể 3 tc hoá học của 1 bazơ.  Qs t.n. của CaO t.d. với nước, đại diện nêu h.tượng toả nhiệt , viết PTPƯ m. hoạ.  Ghi nhớ tính chất hút ẩm của CaO.  Qs t.n, đdiện nêu h.tượng xảy ra: toả nhiệt, viết PTPƯ m hoạ.  Nghe gv thông báo, đại diện viết PT xảy ra. A. CANXI OXIT. (vôi sống) − Công thức phân tử: CaO − PTK: 56 − Thuộc loại oxit bazơ I. Canxi oxit có những tính chất nào ? 1. Tính chất vật lí: − Là chất rắn màu trắng, − Nóng chảy ở nhiệt độ cao. 2. Tính chất hoá học : thể hiện đầy đủ t.c. hoá học của 1 bazơ. a) Tác dụng với nước : CaO (r) + H 2 O (l) → Ca(OH) 2(dd) − CaO có tính hút ẩm mạnh, do đó CaO dùng để làm khô nhiều chất. b) Tác dụng với axit : CaO (r) + 2HCl (dd) → CaCl 2(dd) + H 2 O CaO (r) + H 2 SO 4(dd) → CaSO 4r + H 2 O − Ứng dụng: CaO dùng để khử chua đất trong trồng trọt. 7 Hoạt động của giáo viên H.động của học sinh Nội dung  Th.trình: vôi sống để trong tự nhiên sẽ ch.thành đá vôi do CaO pứ với CO 2 . Hãy viết PTPƯ CaO với CO 2 ?  Do tc này do đó ta không để vôi sống t.xúc t.tiếp với k.k !  Y/c h/s th.luận: Sau khi tìm hiểu những tchh của Canxi oxit, em hãy nêu những ứ.dụng của Canxi oxit mà em biết ?  Bs, hoàn chỉnh nội dung .  Y/c h.s đọc “Em có biết 1”  Treo tranh “Sơ đồ lò nung vôi” .  Hãy nêu ngliệu để sx vôi (Canxi oxit ) là gì ?  Thtrình cách sx vôi trong lò nung vôi thủ công và CN.  Giới thiệu các PTPƯ xảy ra khi sản xuất vôi.  Yêu cầu học sinh đọc mục “Em có biết 2”.  Thảo luận nhóm nêu các ứng dụng của Canxi oxit.  Đại diện đọc mục “Em có biết”  Quan sát tranh, đại diện nêu nguyên liệu sản suất vôi.  Nghe thông báo quá trình sản xuất vôi .  Viết các PƯ xảy ra. c) Tác dụng với oxit axit : CaO (r) + CO 2(k) → CaCO 3(r) II. Canxi oxit có những ứng dụng gì ? − Nguyên liệu cho công nghiệp luyện kim và CN hoá học. − Khử chua đất trồng, sát trùng, khử độc môi trường,… III. Sản xuất Canxi oxit như thế nào ? − Nguyên liệu: đá vôi (thành phần chính là CaCO 3 ). − Các phản ứng hoá học xảy ra: + Than cháy tạo nhiệt độ: C (r) + O 2(k) → to CO 2(k) + Ở nhiệt độ cao, đá vôi bị phân huỷ thành vôi (CaO): CaCO 3(r) CaO (r) + CO 2(k) 4. Cñng cè: Hãy nêu các tchh và ứng dụng của Canxi oxit ? Sản xuất Canxi oxit như thế nào ? Hướng dẫn học sinh làm dạng bài tập: Bài 3. a) PTPƯ :CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O (1) ; Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O (2) nHCl = C M . V = 3,5 . 0,2 = 0,7 mol; Đặt X (g) là khối lượng của CuO => m Fe 2 O 3 = 20 – X (g) nCuO = m / M = X / 80 (mol); nFe 2 O 3 = 20 – X/ 160 (mol). Dựa vào theo số mol của HCl td ở (1) và (2), ta có ptr: 2X / 80 + 6(20 – X) / 160 = 0,7 => x = mCuO = 4 (g); mFe 2 O 3 = 20 – 4 = 26g Bài 4: a) PTPƯ:CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O ; 8 Trên 900 o C b) nCO 2 = V / 22,4 = 2,24 / 22,4 = 0,1 (mol) = nBaCO 3 C M dd BaCO 3 = 0,1 / 0,2 = 0,5 M ; c) mBaCO 3 = 0,1 . 197 = 19,7 (g) 5. Dặn dò: H.thành ch.pứ sau: CaO (1) → Ca(OH) 2 (2) → CaCO 3 (3) → CaO (4) → CaCl (5) CaCO 3 V. Rút kinh nghiệm : TiÕt 04 Bµi 2 mét sè oxit quan träng ( tiÕp ) Ngày soạn: / /2013 Ngày dạy: / /2013 I. Mục tiêu: 1) Kiến thức: − Nêu được những tính chất hoá học của SO 2 và viết PƯHH minh hoạ. − Giải thích được cách điều chế, sản xuất SO 2 trong phòng thí nghiệm và công nghiệp. 2) Kỹ năng: rèn kỹ năng viết PTPƯ, qs t.nghiệm và làm 1 số bài toán với SO 2 . 3) Thái độ : giáo dục cho học sinh có thái độ đúng đắn với nghiên cứu khoa học. II. Chuẩn bị: 1) Hoá chất: ddH 2 SO 4 ; ddCa(OH) 2 ; Na 2 SO 3 ; quỳ tím ; lưu huỳnh. 2) Dụng cụ: 1 thìa đốt; 1 đèn cồn; 1 giá sắt + 1 kẹp sắt; 1 bộ bình kíp đơn giản có gắn nút c.su 2 lỗ; 2 ống dẫn L (1 lớn + 1 nhỏ); 2 cốc thuỷ tinh 50 ml; 1 đoạn ống cao su. III. Phương pháp: Đàm thoại + Thuyết trình + Trực quan IV. Tiến trình dạy học: 1. Tæ chøc : 9A 9B Ngày dạy: / /2013 Ngày dạy: / /2013 Sĩ số: /… Sĩ số: /… 2. KiÓm tra: KTBC: H.thành chuổi biến hoá: CaO (1) → Ca(OH) 2 (2) → CaCO 3 (3) → CaO (4) → CaCl 2 9 (5) CaCO 3 − Nêu những tính chất hoá học của canxi oxit ? Và viết PTPƯ minh hoạ ? 3. Bµi míi: Mở bài: Các em đã tìm hiểu xong tính chất, ứng dụng và sản suất Caxi oxit - đại diện cho 1 oxit bazơ; vậy lưu huỳnh dioxit - đại diện 1 oxit axit có những tính chất , ứng dụng và sản xuất như thế nào trong công nghiệp ? Hoạt động của giáo viên H.động của học sinh Nội dung  Th.trình: tên thường gọi của lưu huỳnh dioxit là khí sunfurơ.  Đốt ít S tạo SO 2 cho học sinh nhận xét tính chất vật lí .  Hãy nêu những t.c. v.lí của lưu huỳnh dioxit mà em vừa nh.biết?  Đại diện viết CTHH , tính phân tử khối.  Quan sát, ngửi mùi khí SO 2 sinh ra, nhận xét. B. LƯU HUỲNH DI OXIT: − Tên thường gọi là khí Sunfurơ − CTHH: SO 2 có PTK = 64 I. Lưu huỳnh dioxit có tính chất gì ? 1. Tính chất vật lí: − Là chất khí không màu, mùi hắc, độc. − Nặng hơn không khí Hoạt động của giáo viên H.động của học sinh Nội dung  Làm thí nghiệm điều chế, cho SO 2 tác dụng với nước có cho sẵn quỳ tím vào. Yêu cầu học sinh thảo luận nhóm 2’:  Hãy nhận xét sự thay đổi màu sắc của quỳ tím ?  Chất mới sinh ra đó là gì ? Viết PTPƯ xảy ra ?  Tiếp tục cho thêm muối Na 2 CO 3 và H 2 SO 4 vào , dẩn khí sinh ra qua ddCa(OH) 2  Hãy n.xét sự th.đổi m.scủa nước vôi trong ?viết PTPƯ x.ra?  Bs: lưu huỳnh dioxit cũng pứ được với dd bazơ  Quan sát thí nghiệm, thảo luận nhóm đại diện phát biểu, bổ sung: quỳ tím đổi sang hồng chứng tỏ có axit tạo ra là axit sunfurơ, viết PTPƯ minh hoạ.  Q.sát t.nghiệm, trao đổi 2. Tính chất hoá học: có t.c hoá học của 1 oxit axit. a) Tác dụng với nước: tạo dd axit sunfurơ. SO 2(k) + H 2 O (l) → H 2 SO 3(dd) b) T.dụng với dd bazơ: tạo muối sunfit và nước. SO 2(k) + Ca(OH) 2(dd) → CaSO 3 ↓ (r) + H 2 O (l) muối canxi sufit SO 2(k) + 2NaOH (dd) → Na 2 SO 3(dd) + H 2 O (l) muối Natri sufit 10 [...]... 22,4 = 0 ,15 (mol ) m Fe = 0 ,15 ì 56 = 8,4( g ) 2 n 0,3 c) C M ( ddHCl ) = V = 0,05 = 6M Bi 7 a) CuO + 2HCl CuCl2 +H2O (1) ; ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O (2); x / 80 (mol); 2x / 80 (mol) (12 ,1 x ) / 81( mol); 2 (12 ,1 x ) / 81( mol) b) t x (g) l m CuO trong 12 ,1 (g) hn hp => mZnO = 12 ,1 x (g) nCuO = x / 80 (mol) ; nZnO = (12 ,1 x) / 81 (mol) ; nHCl = CM V = 3 0 ,1 = 0,3 (mol) 2x / 80 + 2 (12 ,1 x) / 81 = 0,3... (g) ; %mCuO = 4 10 0/ 12 ,1 = 33 ,1( %); %mZnO = 66 ,9% c) CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O (3) ; ZnO + H2SO4 ZnSO4 + H2O (4); 4 8 ,1 = 0,05(mol ) n ZnO = n H 2 SO4 ( 4 ) = = 0 ,1( mol ) 80 81 = 0,05 + 0 ,1 = 0 ,15 (mol ) m H 2 SO4 = 0 ,15 ì 98 = 14 ,7( g ) m ddH 2 SO4 = 73,5( g ) n CuO = n H 2 SO4 (3) = n H 2 SO4 5 Dn dũ: c trc ni dung tip theo ca bi V Rỳt kinh nghim : Duyệt giáo án Ngày 03/ 09/ 2 012 16 Bài 4 : tit7:... dung dch, ng trong l thớch hp 1) Hoỏ cht: CaO , dung dch H2SO4 loóng , nc, qu tớm, dung dch HCl, P , dung dch Na2SO4, dung dch BaCl2 2) Dng c: (cho 1 x 6 nhúm )1 giỏ ng nghim; 1 kp g; 5 ng nghim; 1 ng nh git; 1 mung st; 1 mung nha; 1 ốn cn; 4 l 12 5 ml pha loóng dung dch; 1 khay nha III Phng phỏp: thc hnh IV Tin trỡnh dy hc: 1 Tổ chức : 9A 9B Ngày dạy: / /2 012 Ngày dạy: / /2 012 Sĩ số: / Sĩ số: / 2 Kiểm... 1, 5 3 3 1, 5 1, 5 15 % 15 % TN TL Tính chất vật lí, t/c hóa học, đ/chế, phân loại oxit 2 2 1, 0 1, 0 T/c Hóa học, điều chế, nhận biết axit 4 2,0 2 6 1, 0 3,0 10 % 30% TN TL Vận dụng ở Cộng mức cao hơn TN TL T/c Hóa học, điều chế, nhận biết axit 1 2 0,5 2,5 1 2 0,5 2,5 5% 25% B Đề bài đề số 1 Phần I: Trắc nghiệm khách quan (3 điểm ) Hãy khoanh tròn và chữ cái đứng trớc đáp án mà em cho là đúng nhất Câu 1: Cho... axit v oxit baz, Coi trc ni dung bi thc hnh; ễn li t bi 1 chun b kim tra 1 tit Hng dn hc sinh lm bi thu hoch: V Rỳt kinh nghim: Tiết 10 kiểm tra viết 1 tiết Ngày soạn: 11 / 09/ 2 012 Ngày dạy: / /2 012 I Mục tiêu: 1. Kiến thức: - Kiểm tra đánh giá mức độ tiếp thu kiến thức của HS từ bài 1 đến bài 7 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ năng làm các bài tập hóa học định tính và định lợng 3.Thái độ: - Giáo dục tính... FeCl2 + H2 1mol 2 mol 1 mol 1 mol 0 ,1 mol 0 ,1 mol 0 ,1 mol b Khối lợng FeCl2 tạo thành sau phản ứng là: (1 điểm) mFeCl 2 = 0 ,1 ì 12 7 = 12 ,7( gam) (0,75 điểm) vH 2 = 0 ,1 ì 22,4 = 2,24(lit ) (0,75 điểm) c Thể tích khí hidro thu đợc sau phản ứng là: 4 Củng cố Thu bài kiểm tra Nhận xét ý thức làm bài của học sinh 5 HDVN Ôn tính chất của ôxit, axit V Rút kinh nghiệm: Duyệt giáo án Ngày / /2 012 29 ... CuO, KOH) ; Dng c: ng nghim , kp g b) Dựng H 2SO4() tỏc dng vi Cu, C12H22O 11; Dng c: ng nghim , kp g, ốn cn 5 Dn dũ: ễn li tớnh cht hoỏ hc ca cỏc oxit, cỏc axit t bi 1 bi 4 Xem trc ni dung bi 5, bi luyn tp V Rỳt kinh nghim: 19 Tiết 08 thực hành tính chất hoá học của oxit và axit Ngày soạn: 11 /. 09/ 2 012 Ngày dạy: / /2 012 I Mc tiờu: 1) Kin thc: Bit cỏch tin hnh v nờu c hin tng, rỳt ra kt lun cn thit... phtalein; dd AgNO3, dd BaCl2 2) Dng c: 6 .n.; 1 .nh git; 1 giỏ .n.; 1kp g; 1 cc nc 250ml; 1th.nha III Phng phỏp: m thoi + Trc quan IV Tin trỡnh dy hc: 1 Tổ chức : 9A 9B Ngày dạy: / /2 012 Ngày dạy: / /2 012 Sĩ số: / Sĩ số: / 2 Kiểm tra: Nờu nhng tớnh cht hoỏ hc ca axit ? Vit PTP minh ho ? 3 Bài mới: M bi: Axit clohidric v axit sunfuric cú th hin y tớnh cht hoỏ hc ca 1 axit khụng ? Chỳng cú nhng ng dng gỡ trong... học 1 Tổ chức : 9A 9B 25 Ngày dạy: / /2 012 Ngày dạy: / /2 012 Sĩ số: / Sĩ số: / 2 Kiểm tra: Sự chuẩn bị của học sinh 3 Bài mới Nội dung kiến thức Oxit Số câu hỏi Số điểm Axit Số câu hỏi Số điểm Tổng số câu Tổng số điểm % A Ma trận đề kiểm tra Mức độ nhận thức Nhận biết Thông hiểu Vận dụng TN TL Tính chất vật lí, t/c hóa học, đ/chế, phân loại oxit 1 0,5 T/c Hóa học, điều chế, nhận biết axit 2 3 1, 0 1, 5... 04/. 09. /2 012 Ngày dạy: / /2 012 I Mc tiờu: 1) Kin thc: Nờu c cỏc tớnh cht hoỏ hc ca H2SO4 c, nhng ng dng ca H2SO4 Hiu c nhng cỏch sn xut, nhn bit axit sunfuric 2) K nng: rốn knng: qs, vit PTP, pbit H2SO4 vi cỏc clng kmu khỏc 3) Thỏi : II Chun b: 1) Hoỏ cht: dd H2SO4 v loóng; Cu lỏ; ng saccaroz, ddBaCl2 , vi, giy 2) Dng c: (1 giỏ n, 4 n, 2 kp g, 1 ốn cn x 6 nhúm), 1 cc 50 ml , 1 cc 250 ml nc, 1 bỡnh . 81( mol); 2 (12 ,1 – x ) / 81( mol) b) Đặt x (g) là m CuO trong 12 ,1 (g) hỗn hợp => m ZnO = 12 ,1 – x (g) n CuO = x / 80 (mol) ; n ZnO = (12 ,1 – x) / 81 (mol) ; n HCl = C M . V = 3 . 0 ,1. ng nh git; 1 mung st; 1 mung nha; 1 ốn cn; 4 l 12 5 ml pha loóng dung dch; 1 khay nha III. Phng phỏp: thc hnh IV. Tin trỡnh dy hc: 1. Tổ chức : 9A 9B Ngày dạy: / /2 012 Ngày dạy: / /2 012 Sĩ số:. 8 Trên 90 0 o C b) nCO 2 = V / 22,4 = 2,24 / 22,4 = 0 ,1 (mol) = nBaCO 3 C M dd BaCO 3 = 0 ,1 / 0,2 = 0,5 M ; c) mBaCO 3 = 0 ,1 . 19 7 = 19 , 7 (g) 5. Dặn dò: H.thành ch.pứ sau: CaO (1) → Ca(OH) 2