bai axit sunfuric

GIÁO ÁN Giáo viên hướng dẫn: Trần Thị Thúy Hồng Trường : THPT Thanh Khê Sinh viên thực hiện : Lương Thị Minh Thùy Năm học: 2012-2013 Ngày soạn : 11//3/2013 Ngày dạy : 16/3/2013 Tiết 54 Bài 33: AXIT SUNFURIC - MUỐI SUNFAT A. AXIT SUNFURIC I. MỤC TIÊU 1. Kiến thức: Biết được: - Tính chất vật lí của H 2 SO 4 . - Vai trò của H 2 SO 4 trong nền kinh tế quốc dân Hiểu được: - H 2 SO 4 loãng có tính axit mạnh ( tác dụng với kim loại, bazơ, oxit bazơ và muối của axit yếu ) - H 2 SO 4 đặc, nóng có tính oxi hoá mạnh (oxi hoá hầu hết kim loại, nhiều phi kim và hợp chất) và tính háo nước. 2. Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút ra được nhận xét về tính chất, điều chế axit sunfuric. - Viết phương trình hóa học minh hoạ tính chất và điều chế. - Tính nồng độ hoặc khối lượng dung dịch H 2 SO 4 tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng. 3. Thái độ: - Say sưa tìm hiểu các kiến thức khoa học. - HS thấy được ứng dụng, vai trò to lớn của hoá học trong đời sống. II. CHUẨN BỊ Giáo viên: - Nội dung bài mới. - Phiếu học tập. - Dụng cụ, hóa chất để làm thí nghiệm. Học sinh: - Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học. - Chuẩn bị bài mới. III. PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC - Phương pháp đàm thoại gợi mở. - Nêu và giải quyết vấn đề. - Làm việc theo nhóm nhỏ. IV. THIẾT KẾ HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1. Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, tác phong. 2. Kiểm tra bài cũ: FeS 2  SO 2  SO 3  H 2 SO 4 S Trả lời: t 0 4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 Xt,t 0 SO 2 + 2O 2  2SO 3 SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 SO 2 + 2H 2 S → 3S↓ + H 2 O - Tiến trình: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG GHI BẢNG Hoạt động 1: Tính chất vật lý của axit sunfuric. - GV: Cho HS quan sát lọ đựng H 2 SO 4 đặc và kết hợp với sgk nêu tính chất vật lí. - GV hỏi HS nếu như ta cho nước vào H 2 SO 4 đặc điều gì sẽ xảy ra?  Lúc đó nước sôi đột ngột, kéo theo những giọt axit bắn tung tóe ra bên ngoài, gây nguy hiểm. Còn nếu ta làm ngược lại, tức là rót từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh. Đây chính là cách pha loãng axit đặc an toàn. (Làm thí nghiệm) Hoạt động 2: Tính chất hóa học của axit sunfuric. - GV: Yêu cầu HS nêu tính chất chung của axit và lấy các thí dụ phản ứng minh họa. - Bổ sung tính oxi hóa của H 2 SO 4 qua phản ứng với kim loại. I. AXIT SUNFURIC 1. Tính chất vật lí: sgk - Cách pha loãng axit đặc: rót từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh mà không làm ngược lại. 2. Tính chất hóa học a. Tính chất của dung dịch H 2 SO 4 loãng - Có đầy đủ tính chất hóa học của một axit: + Quỳ tím hoá đỏ + Tác dụng với bazơ và oxit bazơ FeO + H 2 SO 4  FeSO 4 + H 2 O 2NaOH + H 2 SO 4  Na 2 SO 4 + 2H 2 O Fe(OH) 2 + H 2 SO 4  FeSO 4 + 2H 2 O + Tác dụng với muối của axit yếu hơn - GV cung cấp cho HS H 2 SO 4 đặc cũng có tính axit giống H 2 SO 4 loãng . - GV yêu cầu HS xác định số oxi hóa của S trong H 2 SO 4 ? + Giải thích vì sao H 2 SO 4 đặc, nóng có tính oxi hóa mạnh. - Hỏi HS Cu (kim loại đứng sau hidro) có tác dụng với H 2 SO 4 đặc, nóng không? - Thí nghiệm: Biểu diễn Cu tác dụng với H 2 SO 4 đặc. Yêu cầu HS lên viết PTHH, xác định chất khử, chất oxi hóa? - GV bổ sung cho Hs: do tính thụ động của Al, Fe, Cr người ta dùng các thùng nhôm hay sắt để chuyên chở H 2 SO 4 đặc nguội. - Hs lên cân bằng PTHH, xác định chất khử, chất oxi hóa của phản ứng sau: t 0 H 2 SO 4 + S  SO 2 + H 2 O - GV viết PTHH H 2 SO 4 đặc tác dụng với hợp chất. - GV làm thí nghiệm H 2 SO 4 đặc tác dụng với đường. Yêu cầu HS quan sát và nhận xét. - GV bổ sung cho HS: Do tính háo nước - Tính oxi hóa: do H + + Tác dụng với kim loại đứng trước hiđrô Fe + H 2 SO 4  FeSO 4 + H 2 C.K C.OXH b. Tính chất của dung dịch H 2 SO 4 đặc - Tính axit: Giống H 2 SO 4 loãng - Tính oxi hoá mạnh: Nguyên tử S trong hợp chất H 2 SO 4 có số oxi hóa là (+6), là số oxi hóa cao nhất của S. Do đó, H 2 SO 4 đặc nóng có tính oxi hóa rất mạnh. + Với kim loại : Oxi hóa được hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt). 2 4 24 20 4 6 2 OSOH2SOCuCuOSH2 +++ ++→+ Tổng quát: Kl M+ H 2 SO 4đ, n → M 2 (SO 4 ) n + SO 2 + H 2 O (Trừ Au,Pt) Ví dụ: 2Fe + 6H 2 SO 4 đặc,nóng  Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O - Với n là số oxi hóa cao nhất của kim loại. - Ngoài khí SO 2 thì đôi khi còn tạo thành S tự do tùy vào nồng độ của axit.(Không tạo thành H 2 ) Lưu ý: Al, Fe, Cr,… bị thụ động trong H 2 SO 4 đặc nguội. + Với phi kim: Oxi hóa được nhiều phi kim như: S, P, C t o + Với hợp chất: 2H 2 SO 4 + 2KBr K 2 SO 4 + Br 2 + SO 2 ↑ + 2H 2 O 2FeO + 4H 2 SO 4 đặc,nóng  Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + 4H 2 O - Tính háo nước C 12 H 22 O 11  → đSOH 42 12C + 11H 2 O - Tiếp theo một phần C bị oxi hóa tiếp: → của H 2 SO 4 đặc vì vậy khi pha loãng nó không được rót nước vào H 2 SO 4 đặc. Hoạt động 3: Bài tập củng cố Cho các chất sau: Cu,Fe, NaOH, C. Chất nào tác dụng được với dung dịch H 2 SO 4 loãng, H 2 SO 4 đặc. Viết PTPƯ C + 2H 2 SO 4 → CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O ∗ H 2 SO 4 đặc rơi vào da gây bỏng nặng. => cẩn thận khi tiếp xúc với H 2 SO 4 đặc Kết luận - H 2 SO 4 loãng là một axit mạnh. - H 2 SO 4 đặc là chất oxi hóa mạnh và háo nước. V. DẶN DÒ - Yêu cầu HS về nhà làm bài tập sgk. - Học bài và chuẩn bị bài mới cho tiết tiếp theo. V. ĐÁNH GIÁ CỦA GVHD ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… GV hướng dẫn SV thực hiện (Ký tên) (Ký tên) Trần Thị Thúy Hồng Lương Thị Minh Thùy . hóa học của axit sunfuric. - GV: Yêu cầu HS nêu tính chất chung của axit và lấy các thí dụ phản ứng minh họa. - Bổ sung tính oxi hóa của H 2 SO 4 qua phản ứng với kim loại. I. AXIT SUNFURIC 1 Năm học: 2012-2013 Ngày soạn : 11//3/2013 Ngày dạy : 16/3/2013 Tiết 54 Bài 33: AXIT SUNFURIC - MUỐI SUNFAT A. AXIT SUNFURIC I. MỤC TIÊU 1. Kiến thức: Biết được: - Tính chất vật lí của H 2 SO 4 . -. theo những giọt axit bắn tung tóe ra bên ngoài, gây nguy hiểm. Còn nếu ta làm ngược lại, tức là rót từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh. Đây chính là cách pha loãng axit đặc an toàn.