bài axit sunfuric có TN (GV giỏi)

TRƯỜNG THPT VĂN CHẤN YÊN BÁI KÍNH CHÀO QUÝ THẦY CÔ CÙNG CÁC EM HỌC SINH Viết các phương trình phản ứng của SO 2 trong đó số oxi hoá của lưu huỳnh? a. Không thay đổi b. Tăng c. Giảm KIỂM TRA BÀI CŨ a. SO 2 + NaOH  NaHSO 3 b. SO 2 + Br 2 + 2H 2 O  H 2 SO 4 + 2HBr c. SO 2 + 2H 2 S  3S + 2H 2 O KIỂM TRA BÀI CŨ +4 +4 +4 +6 +4 0 I. AXIT SUNFURIC 1.CẤU TẠO PHÂN TỬ Cấu hình e của nguyên tử O: Cấu hình e của nguyên tử S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 1s 2 2s 2 2p 4 Viết cấu hình e của nguyên tử H, S và O? Cấu hình e của nguyên tử H: 1s 1 Viết công thức cấu tạo của axit sunfuric? O O S OO H H CTPT: H 2 SO 4 ; M=98 +6 +6 O S O O O H H 3s 2 3p 3 3d 0 O O S OO H H Phù hợp quy tắc bát tử +6 O S O O O H H 3s 2 3p 3 3d 0 3d 1 3p 4 3s 2 3d 2 3p 3 3s 1 Thoả mãn quy tắc xen phủ obital +6 2. TÍNH CHẤT VẬT LÍ Quan sát lọ đựng H 2 SO 4 đặc và kết hợp SGK cho biết tính chất vật lí của axit H 2 SO 4 ?  Chất lỏng sánh như dầu, không màu, không bay hơi, nặng hơn nước.  Tan vô hạn trong nước và toả nhiều nhiệt.  Axit sunfuric đặc dễ hút ẩm nên dùng để làm khô khí ẩm.  Dd H 2 SO 4 đặc 98%; d=1,84g/cm 3 Chú ý: Khi pha loãng axit sunfuric đặc, phải rót từ từ axit vào nước và khấy nhẹ bằng đũa thuỷ tinh, tuyệt đối không làm ngược lại Quan sát thí nghiệm: TN 1 3. TÍNH CHẤT HÓA HỌC 3-1. Tính chất của dung dịch axit sunfuric loãng (tính axit).  Đổi màu quỳ tímđỏ  Tác dụng với kim loại hoạt động giải phóng H 2  Tác dụng với muối  Tác dụng với oxit bazơ, bazơ Qua bài axit clohiđric đã học, hãy cho biết tính chất hoá học của một axit? [...]... 4H2O (10) FeO + H2SO4(l) FeSO4 + H2O (6) Kt lun: + H2SO4 c cú tớnh axit mnh v OXH mnh + Trong cỏc phn ng ú s OXH ca S trong axit +4 0 -2 H2SO4 c cú th b kh ti s OXH S, S, S 3-2-2 Tớnh hỏo nc TN 3 H2SO4 c cú th ly nc t cỏc hp cht gluxit, cỏc mui hirat Cn (H 2 O) m sỏtnC +nghim thớ mH 2 O Quan H 2SO 4 Mt phn C b sau, nờu OXH H2SO4 c hin tng v H SO vit phng trỡnh phn C + 2H 2SO 4 CO 2 + 2SO 2 + 2H 2... trờn p no l p H2SO4 loóng kim loi ch tOXH-K? thp, bn n s OXH H2SO4 loóng: Cú tớnh axit mnh v tớnh oxh vi kim loi ng trc H2 3-2 Tớnh cht ca axit sunfuric c +6 T s OXH cao nht ca hp cht c th hin oỏn tớnh S L s OXHca S trong S H2SO4 H2SO4? Dtớnh OXH cht hoỏ hc c trng ca H2SO4 c? a Tớnh a1 Tỏc dng vi kim loi: oxi hoỏ mnh TN 2 H2SO4 c núng OXH hu ht cỏc kim loi tr Au, Pt Phng trỡnh phn ng Quan sỏtt thớ... dng 4.ứng dụng 2% 2% Sơn Giấy, tơ sợi Phẩm nhuộm 5% 14% H2SO4 8% 11% Luyện kim Phân bón 30% 28% ứng dụng khác Chất dẻo Chất tẩy rửa 1) Cấu tạo phân tử 4)ứng dụng 2)Tính chất vật lý Axit sufuric 3)Tớnh cht húa hc a)Tớnh axit dd H2SO4 loóng (H+) Oxi hoỏ mnh +6 S b) Tính cht dd H2SO4 đặc Tớnh hỏo nc CNG C CNG C CNG C Cõu 3: Cú cỏc bỡnh ng cỏc khớ m sau: CO2 , H2S Cú th dựng H2SO4 c lm khụ c khớ no? a... SO2 + 2 H2O (5) phng trỡnh phn ng? 0 0 0 +6 +4 +3 2Fe + 6 H2SO4(c) Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6 H2O (6) 0 Chỳ ý: +1 Fe + H2SO4(l) t0 +2 0 FeSO4 + H2 (1) - Nu kim loi cú nhiu trng thỏi OXH thỡ khi tỏc dng vi dd axit H2SO4 c thỡ kim loi t n s OXH cao, bn - H2SO4 c ngui th ng hoỏ mt s kim loi nh Al, Fe, Cr 3-2-1 Tớnh oxi hoỏ mnh a2 Tỏc dng vi phi kim: H2SO4 c núng OXH nhiu phi kim (C, S, P.) +6 0 t0 +4 2H2SO4 + . của dung dịch axit sunfuric loãng (tính axit) .  Đổi màu quỳ tímđỏ  Tác dụng với kim loại hoạt động giải phóng H 2  Tác dụng với muối  Tác dụng với oxit bazơ, bazơ Qua bài axit clohiđric. H 2 SO 4 đặc có tính axit mạnh và OXH mạnh + Trong các phản ứng đó số OXH của S trong axit H 2 SO 4 đặc có thể bị khử tới số OXH S, S, S 0+4 -2 3-2-2. Tính háo nước H 2 SO 4 đặc có thể lấy. Tăng c. Giảm KIỂM TRA BÀI CŨ a. SO 2 + NaOH  NaHSO 3 b. SO 2 + Br 2 + 2H 2 O  H 2 SO 4 + 2HBr c. SO 2 + 2H 2 S  3S + 2H 2 O KIỂM TRA BÀI CŨ +4 +4 +4 +6 +4 0 I. AXIT SUNFURIC 1.CẤU