S GD & T HI PHềNG TRNG THPT Tễ HIU THI KHO ST CHT LNG LP 10 NM HC: 2012 - 2013 MễN HO HC LP 10 Thi gian lm bi: 90 phỳt (khụng k thi gian giao ) Cõu I (2,0 im): Hp cht M cú cụng thc AB 3 . Tng s ht proton trong phõn t M l 40. Trong thnh phn ht nhõn ca A cng nh B u cú s ht proton bng ntron. A thuc chu kỡ 3 trong bng HTTH . a) Xỏc nh A, B. Vit cu hỡnh electron ca A v B. b) Xỏc nh cỏc loi liờn kt cú trong phõn t AB 3 . c) Mt khỏc ta cng cú ion AB 3 2- . Trong cỏc phn ng hoỏ hc ca AB 3 ch th hin tớnh oxi húa cũn AB 3 2- va th hin tớnh oxi húa, va th hin tớnh kh. Hóy gii thớch hin tng trờn. Cho vớ d minh ha. Cõu II (1,5 im): Hon thnh s bin húa sau v cõn bng cỏc phn ng (1), (2), (3), (10) theo phng phỏp thng bng electron (ghi rừ vai trũ cỏc cht: Cht kh - cht oxi húa) : K 2 Cr 2 O 7 1 Cl 2 2 KClO 3 3 KCl 4 KOH 5 Fe(OH) 2 6 Fe 2 O 3 7 FeCl 3 8 AgCl 9 Cl 2 10 NaOCl Cõu III ( 2,0 im): Hóy nhn bit cỏc cht sau v vit PTP nu cú 1. Cú 6 bỡnh khớ riờng bit: HI, HCl, H 2 S, SO 2 , O 2 , O 3 2. Phân biệt các dung dịch đựng trong các lọ riêng biệt bị mt nhãn sau: NaCl, Na 2 CO 3 , Na 2 SO 4 , H 2 SO 4 , HCl. Cõu IV (2,5 im): 1. Cho 2,29 gam hn hp A gm Al, Fe, Cu tỏc dng vi dung dch HCl d, sau khi phn ng kt thỳc thu c 1344 ml (ktc) khớ v cũn li 0,64 gam cht rn khụng tan. Tớnh % khi lng mi kim loi trong A. 2. Cng cho 2,29 gam hn hp trờn tỏc dng vi H 2 SO 4 c, núng d ri hp th hon ton lng SO 2 thu c vo 13,95 ml dung dch KOH 28%, cú khi lng riờng l 1,147g/ml. Hóy tớnh nng phn trm cỏc cht cú trong dung dch sau phn ng Cõu V (2,0 im): Hũa tan hon ton mt lng hn hp A gm Fe 3 O 4 v FeS 2 trong 25 gam dung dch HNO 3 to 1,6128 lớt khớ NO 2 duy nht (ktc). Dung dch thu c cho tỏc dng va vi 200 ml dung dch NaOH 1M, lc kt ta em nung n khi lng khụng i, c 3,2 gam cht rn. Tớnh khi lng cỏc cht trong A v nng % ca dung dch HNO 3 (gi thit HNO 3 khụng b mt do bay hi trong quỏ trỡnh phn ng, sn phm to ra ca S vi mc oxi húa l +6). Cho bit nguyờn t khi (theo vC) ca cỏc nguyờn t: H = 1; He = 4; Li = 7; Be = 9; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P=31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Rb = 85; Sr = 88; Ag = 108; Sn = 119; Cs = 133; Ba = 137; Pb = 207; I=127; Thớ sinh c s dng bng tun hon - Giỏm th coi thi khụng gii thớch gỡ thờm Ht HNG DN CHM THI Ni dung im Cõu 1 2,0 Gi ZA, ZB ln lt l s n v in tớch ht nhõn trong A, B Ta cú: ZA + 3ZB = 40 A thuc chu k 3 => 11 ZA 18 => 7,3 ZB 9,6 => ZB = 8; 9 ZB = 8 (O) => ZA = 16 (S) (chn) ZB = 9 (F) => ZA = 13 (Al) (loi) vỡ trong nguyờn t A, B s proton bng s ntron. Cu hỡnh e ca A v B A (Z = 16): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 B(Z = 8): 1s 2 2s 2 2p 4 Phõn t AB3: SO3 CTCT: O = S = O O Trong phõn t SO3 cú 2 liờn kt cng húa tr (liờn kt ụi) c hỡnh thnh bi s gúp chung e ca S vi O v 1 liờn kt cho nhn (c hỡnh thnh bng ụi e ch do S úng gúp). Lu hunh cú cỏc mc oxh: -2; 0; +4; +6. Trong ion SO3 2- , S cú s oxi hoỏ +4 l mc oxh trung gian ca S => trong cỏc p SO3 2- va th hin tớnh kh, va th hin tớnh oxh: 1. Na2SO3 + Br2 + H2O -> Na2SO4 + 2HBr (S+4 -> S+6+ 2e : tớnh kh) 2. Na2SO3 + 6HI -> 2NaI + S + 2I2 + 3H2O (S+4 +4e-> S : tớnh oxh) Trong phõn t SO3, S cú mc oxi hoỏ +6, l mc oxh cao nht ca S. Do ú trong cỏc p SO3 ch th hin tớnh oxi húa: 1. SO3 + NO -> SO2 + NO2 (S+6 + 2e-> S+4) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Cõu 2 Cõn bng cỏc phng trỡnh hoỏ hc chớnh xỏc 0,1 trong ú 4 PTP xỏc nh ung vai trũ cỏc cht 0,5 1,5 1. K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 2KCl + 7H 2 O 2. 3Cl 2 + 6KOH KClO 3 + 5KCl+ 3H 2 O 3. 2KClO 3 2KCl+ 3O 2 4. Cl 2 + 2NaOH NaClO + NaCl+ H 2 O 0,3 0,2 0,2 0,2 Cõu 3 2,0 1. Cú 6 bỡnh khớ riờng bit: HI, HCl, H 2 S, SO 2 , O 2 , O 3 - Dựng Ag NO 3 => kt ta en l H 2 S => kt ta trng l HCl => kt ta vng m l HI - Cho 3 khớ cũn li tỏc dng vi dd Br 2 => khi lm mt mu dd Br 2 l SO 2 , cũn li O 2 , O 3 cho t/d hn hp dd KI v h tinh bt cht no lm hn hp chuyn sang xanh l O 3 cũn li O 2 2. Phân biệt các dung dịch đựng trong các lọ riêng biệt bị bong nhãn sau: NaCl, , Na 2 SO 4 , H 2 SO 4 , HCl. - Dựng qu tớm l H 2 SO 4 , HCl (1) - Dựng qu tớm xanh l Na 2 CO 3 cũn li khụng i mu l NaCl, , Na 2 SO 4 (2) - Cho nhúm 1v 2 t/d vi BaCl 2 cú kt ta trng l Na 2 SO 4 v H 2 SO 4 cũn li l NaCl ,HCl 1,0 1,0 Cõu 4 2,5 1. PTP: 2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 Cu + HCl khụng phn ng => 0,64 gam cht rn cũn li chớnh l Cu: Gi x, y ln lt l s mol Al, Fe Ta có: 3x + 2y = 2.0,06 = 0,12 27x + 56 y = 2,29 – 0,64 = 1,65 => x = 0,03 (mol) ; y = 0,015 (mol) => 0,64 % .100% 27,95% 2,29 Cu = = ; 56.0,015 % e= .100% 36,68% 2,29 F = ; %Al = 35,37% 2) n Al = 0,03 (mol), n Fe = 0,015, 0,64 0,01 64 Cu n mol= = Các quá trình oxi hóa - khử xảy ra là: 0 3 3Al Al e + → + 6 4 2S e S + + + → 0,03 0,09 (mol) 0,155 0,0775 (mol) 0 3 3Fe Fe e + → + 0,015 0,045 (mol) 0 2 2Cu Cu e + → + 0,01 0,02 (mol) Áp dụng ĐLBT electron: 2 0,155 0,0775( ) cho nhân so e e n gam= = ⇒ = ∑ ∑ m (dd KOH) = 13,95.1,147 = 16 (gam) => m KOH = 0,28.16 = 4,48 (gam)=> n KOH = 0,08 (mol)=> 2 OH SO 1 2 n K n < < => tạo ra hỗn hợp 2 muối: KHSO 3 : 0,075 (mol) và K 2 SO 3 : 0,0025 (mol) Khối lượng dung dịch sau pư = 16 + 0,0775.64 = 20,96 gam => 3 0,075.120 %( SO ) .100% 42,94% 20,96 C KH = = 2 3 0,0025.158 %( SO ) .100% 1,88% 20,96 C K = = 1,25 1,25 Câu 5 2,0 Các phương trình phản ứng: Fe 3 O 4 + 10HNO 3 → 3Fe(NO 3 ) 3 + NO 2 + 5H 2 O (1) FeS 2 + 18HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + 2H 2 SO 4 + 15NO 2 + 7H 2 O (2) HNO 3 + NaOH → NaNO 3 + H 2 O (3) Fe(NO 3 ) 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 + 3NaNO 3 (4) 2Fe(OH) 3 → t Fe 2 O 3 + 3H 2 O (5) Gọi số mol Fe 3 O 4 và FeS 2 ban đầu lần lượt là x và y mol. Từ mol072,0 4,22 6128,1 n 2 NO == và mol04,0 160 2,3 2n2n 32 3 OFe Fe =×== + , ta có: = = ⇒ =+ =+ mol004,0y mol012,0x 072,0y15x 04,0yx3 , vậy =×= =×= g480,0120004,0m g784,2232012,0m 2 43 FeS OFe mol176,0y14x10)2,1(n H =+= + mol08,0)04,03(2,0)3(n)3(n OHH =×−== −+ mol256,0)3,2,1(nn H HNO 3 ==⇒ + %5,64%100 25 63256,0 %C =× × =⇒ Học sinh giải cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa 0,5 0,5 0,5 0,5 S GD & T HI PHềNG TRNG THPT Tễ HIU THI KHO ST CHT LNG LP 10 NM HC: 2012 - 2013 MễN HO HC LP 10 Thi gian lm bi: 90 phỳt (khụng k thi gian giao ) Cõu I (2,0 im): Hp cht M cú cụng thc AB 3 . Tng s ht proton trong phõn t M l 40. Trong thnh phn ht nhõn ca A cng nh B u cú s ht proton bng ntron. A thuc chu kỡ 3 trong bng HTTH . a) Xỏc nh A, B. Vit cu hỡnh electron ca A v B. b) Xỏc nh cỏc loi liờn kt cú trong phõn t AB 3 . c) Mt khỏc ta cng cú ion AB 3 2- . Trong cỏc phn ng hoỏ hc ca AB 3 ch th hin tớnh oxi húa cũn AB 3 2- va th hin tớnh oxi húa, va th hin tớnh kh. Hóy gii thớch hin tng trờn. Cho vớ d minh ha. Cõu II (2,0 im): Cõn bng cỏc phn ng sau theo phng phỏp thng bng electron (ghi rừ vai trũ cht kh - cht oxi húa) : a. Zn + HNO 3 Zn(NO 3 ) 2 + NN 4 NO 3 + H 2 O b. CH 3 CH 2 CH 2 OH + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 CH 3 COOH + K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O c. K 2 Cr 2 O 7 + FeCl 2 + HCl CrCl 3 + Cl 2 + FeCl 3 + KCl + H 2 O d. Al + HNO 3 Fe(NO 3 ) 3 + N x O y + H 2 O Cõu III ( 1,5im): Chỉ dùng thêm một thuốc thử phân biệt các dung dịch đựng trong các lọ riêng biệt bị bong nhãn sau: KHSO 4 , K 2 CO 3 , Al 2 (SO 4 ) 3 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , NaCl, Ba(NO 3 ) 2 . Viết các phơng trình phản ứng dạng ion rút gọn? Cõu IV (2,5 im): 1. Cho 2,25 gam hn hp A gm Al, Fe, Cu tỏc dng vi dung dch HCl d, sau khi phn ng kt thỳc thu c 1344 ml (ktc) khớ v cũn li 0,6 gam cht rn khụng tan. Tớnh % khi lng mi kim loi trong A. 2. Hp th hon ton 1,344 lớt SO 2 ( ktc) vo 13,95 ml dung dch KOH 28%, cú khi lng riờng l 1,147g/ml. Hóy tớnh nng phn trm cỏc cht cú trong dung dch sau phn ng Cõu V (2,0 im): Nung 10,08 gam Fe trong khụng khớ, sau mt thi gian thu c m gam hn hp cht rn X gm Fe, FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 . Hũa tan m gam hn hp X vo dung dch HNO 3 loóng d thu c 0,896 lớt khớ NO ( ktc) l sn phm kh duy nht. Tớnh m? Cho bit nguyờn t khi (theo vC) ca cỏc nguyờn t: H = 1; He = 4; Li = 7; Be = 9; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P=31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Rb = 85; Sr = 88; Ag = 108; Sn = 119; Cs = 133; Ba = 137; Pb = 207; I=127; Thớ sinh c s dng bng tun hon - Giỏm th coi thi khụng gii thớch gỡ thờm Ht HNG DN CHM THI Ni dung im Cõu 1 2,0 Gi ZA, ZB ln lt l s n v in tớch ht nhõn trong A, B Ta cú: ZA + 3ZB = 40 A thuc chu k 3 => 11 ZA 18 => 7,3 ZB 9,6 => ZB = 8; 9 ZB = 8 (O) => ZA = 16 (S) (chn) ZB = 9 (F) => ZA = 13 (Al) (loi) vỡ trong nguyờn t A, B s proton bng s ntron. Cu hỡnh e ca A v B A(Z = 8): 1s 2 2s 2 2p 4 B (Z = 16): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 Phõn t AB3: SO3 CTCT: O = S = O O Trong phõn t SO3 cú 2 liờn kt cng húa tr (liờn kt ụi) c hỡnh thnh bi s gúp chung e ca S vi O v 1 liờn kt cho nhn (c hỡnh thnh bng ụi e ch do S úng gúp). Lu hunh cú cỏc mc oxh: -2; 0; +4; +6. Trong ion SO3 2- , S cú s oxi hoỏ +4 l mc oxh trung gian ca S => trong cỏc p SO3 2- va th hin tớnh kh, va th hin tớnh oxh: 1. Na2SO3 + Br2 + H2O -> Na2SO4 + 2HBr (S+4 -> S+6+ 2e : tớnh kh) 2. Na2SO3 + 6HI -> 2NaI + S + 2I2 + 3H2O (S+4 +4e-> S : tớnh oxh) Trong phõn t SO3, S cú mc oxi hoỏ +6, l mc oxh cao nht ca S. Do ú trong cỏc p SO3 ch th hin tớnh oxi húa: 1. SO3 + NO -> SO2 + NO2 (S+6 + 2e-> S+4) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 Cõu 2 Cõn bng cỏc phng trỡnh hoỏ hc chớnh xỏc 0,25 Xỏc nh ung vai trũ cỏc cht 0,25 2,0 a. 4Zn + 10HNO 3 4Zn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O b. 3CH 3 CH 2 CH 2 OH + 2K 2 Cr 2 O 7 + 8H 2 SO 4 3CH 3 COOH + 2K 2 SO 4 + 2Cr 2 (SO 4 ) 3 + 11H 2 O c. K 2 Cr 2 O 7 + 2FeCl 2 + 14HCl 2CrCl 3 + 2Cl 2 + 2FeCl 3 + 2KCl + 7H 2 O d. (5x 2y)Al + (18x 6y)HNO 3 (5x 2y)Al(NO 3 ) 3 + 3N x O y + (9x 2y)H 2 O 0,5 0,5 0,5 0,5 Cõu 3 1,5 B1: Lấy mẫu thử , chọn thuốc thử là phenolphtalein B2: Cho thuốc thử vào các mẫu thử. Nếu mẫu nào tạo mầu hồng là K 2 CO 3 do trong dung dịch K 2 CO 3 bị thuỷ phõn cho môi trờng bazơ: CO 3 2- + H 2 O HCO 3 - + OH - Các mẫu khác không có hiện tợng gì. B3: Cho K 2 CO 3 vào các mẫu thử còn lại: - Mẫu tạo khí là KHSO 4 : 2H + + CO 3 2- CO 2 + H 2 O - Mẫu tạo kết tủa keo trắng và khí là Al 2 (SO 4 ) 3 : 2Al 3+ + 3CO 3 2- + 3H 2 O 2Al(OH) 3 + 3CO 2 - Mẫu tạo kết tủa nâu đỏ và khí là Fe 2 (SO 4 ) 3 : 2Fe 3+ + 3CO 3 2- + 3H 2 O 2Fe(OH) 3 + 3CO 2 - Mẫu tạo kết tủa trắng là Ba(NO 3 ) 2 : CO 3 2- + Ba 2+ BaCO 3 - Mẫu không hiện tợng gì là NaCl Cõu 4 2,5 1) Ptp: 2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 Cu + HCl khụng phn ng => 0,6 gam cht rn cũn li chớnh l Cu: Gọi x, y lần lượt là số mol Al, Fe Ta có: 3x + 2y = 2.0,06 = 0,12 27x + 56 y = 2,25 – 0,6 = 1,65 => x = 0,03 (mol) ; y = 0,015 (mol) => 0,6 % .100% 26,67% 2,25 Cu = = ; 56.0,015 % e= .100% 37,33% 2,25 F = ; %Al = 36% 2) 2 1,344 0,06( ) 22,4 SO n mol= = ; m (dd KOH) = 13,95.1,147 = 16 (gam) => m KOH = 0,28.16 = 4,48 (gam)=> n KOH = 0,08 (mol)=> 2 OH SO 1 2 n K n < < => tạo ra hỗn hợp 2 muối: KHSO 3 : 0,04 (mol) và K 2 SO 3 : 0,02 (mol) Khối lượng dung dịch sau pu = 16 + 0,06.64 = 19,84 gam => 3 0,04.120 %( SO ) .100% 24,19% 19,84 C KH = = 2 3 0,02.158 %( SO ) .100% 15,93% 19,84 C K = = 1,75 Câu 5 2,0 Bài giải: Cách 1: Sử dụng ĐLBTKL Sơ đồ phản ứng: 3 2 3 3 3 4 2 2 3 ( ) HNOO Fe Fe NO FeO Fe NO Fe O H O Fe O ++ → → Số mol Fe = 10,08 0,18( ) 56 mol= Bảo toàn nguyên tố cho Fe suy ra: 3 3 ( ) 0,18( ) Fe NO Fe n n mol= = Bảo toàn nguyên tố cho H suy ra: 3 2 2. HNO H O n n= 0,896 0,04( ) 22,4 NO n mol= = Bảo toàn nguyên tố cho N ta có: 3 3 3 2 ( ) 3 3.0,18 0,04 0,58( ) 0,58 0,29( ) 2 HNO Fe NO NO H O n n n mol n mol = + = + = ⇒ = = Áp dụng ĐLBTKL ta có: 3 3 3 2 ( ) 63.0,58 242.0,18 0,04.30 18.0,29 13,44( ) hhX HNO Fe NO NO H O m m m m m m m gam + = + + ⇒ + = + + ⇒ = Cách 2: Sử dụng phương pháp bảo toàn electron Sơ đồ phản ứng: 1,0 3 2 3 3 3 4 2 2 3 ( ) HNOO Fe Fe NO FeO Fe NO Fe O H O Fe O ++ → → Theo ĐLBTKL: 2 2 10,08 10,08( ) ( ) 32 O O m m m g n mol − = − ⇒ = Các quá trình oxi hóa - khử xảy ra là: 0 3 3Fe Fe e + → + 0 2 2 4 2O e O − + → 0,18 → 0,54 (mol) 10,08 10,08 32 8 m m− − → (mol) 5 2 3N e N + + + → 0,12 ← 0,04 (mol) Áp dụng ĐLBT electron: 10,08 0,54 0,12 13,44( ) 8 cho nhân m e e m gam − = ⇒ = + ⇒ = ∑ ∑ SỞ GD & ĐT HẢI PHÒNG TRƯỜNG THPT TÔ HIỆU ĐỀ THI KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LỚP 10 NĂM HỌC: 2012 - 2013 MễN HO HC LP 10 Thi gian lm bi: 90 phỳt (khụng k thi gian giao ) Cõu I (2,0 im): Hp cht M cú cụng thc AB 3 . Tng s ht proton trong phõn t M l 40. Trong thnh phn ht nhõn ca A cng nh B u cú s ht proton bng ntron. A thuc chu kỡ 3 trong bng HTTH . a) Xỏc nh A, B. Vit cu hỡnh electron ca A v B. b) Xỏc nh cỏc loi liờn kt cú trong phõn t AB 3 . c) Mt khỏc ta cng cú ion AB 3 2- . Trong cỏc phn ng hoỏ hc ca AB 3 ch th hin tớnh oxi húa cũn AB 3 2- va th hin tớnh oxi húa, va th hin tớnh kh. Hóy gii thớch hin tng trờn. Cho vớ d minh ha. Cõu II (1,5 im): Cõn bng cỏc phn ng sau theo phng phỏp thng bng electron (ghi rừ vai trũ cht kh - cht oxi húa) : a. Zn + HNO 3 Zn(NO 3 ) 2 + NN 4 NO 3 + H 2 O b. K 2 Cr 2 O 7 + FeCl 2 + HCl CrCl 3 + Cl 2 + FeCl 3 + KCl + H 2 O c. Al + HNO 3 Fe(NO 3 ) 3 + N x O y + H 2 O Cõu III ( 2,0im): Hóy nhn bit cỏc cht sau v vit PTP nu cú a. Cú 6 bỡnh khớ riờng bit: HI, HCl, H 2 S, SO 2 , O 2 , O 3 b. Phân biệt các dung dịch đựng trong các lọ riêng biệt bị bong nhãn sau: NaCl, Na 2 CO 3 , Na 2 SO 4 , H 2 SO 4 , HCl. Cõu IV (2,5 im): 1. Cho 2,25 gam hn hp A gm Al, Fe, Cu tỏc dng vi dung dch HCl d, sau khi phn ng kt thỳc thu c 1344 ml (ktc) khớ v cũn li 0,6 gam cht rn khụng tan. Tớnh % khi lng mi kim loi trong A. 2. Hp th hon ton 1,344 lớt SO 2 ( ktc) vo 13,95 ml dung dch KOH 28%, cú khi lng riờng l 1,147g/ml. Hóy tớnh nng phn trm cỏc cht cú trong dung dch sau phn ng Cõu V (2,0 im): Hũa tan hon ton mt lng hn hp A gm Fe 3 O 4 v FeS 2 trong 25 gam dung dch HNO 3 to khớ duy nht mu nõu cú th tớch 1,6128 lớt (ktc). Dung dch thu c cho tỏc dng va vi 200 ml dung dch NaOH 1M, lc kt ta em nung n khi lng khụng i, c 3,2 gam cht rn. Tớnh khi lng cỏc cht trong A v nng % ca dung dch HNO 3 (gi thit HNO 3 khụng b mt do bay hi trong quỏ trỡnh phn ng). Cho bit nguyờn t khi (theo vC) ca cỏc nguyờn t: H = 1; He = 4; Li = 7; Be = 9; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P=31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Rb = 85; Sr = 88; Ag = 108; Sn = 119; Cs = 133; Ba = 137; Pb = 207; I=127; Thớ sinh c s dng bng tun hon - Giỏm th coi thi khụng gii thớch gỡ thờm Ht HNG DN CHM THI Ni dung im Cõu 1 2,0 Gi ZA, ZB ln lt l s n v in tớch ht nhõn trong A, B Ta cú: ZA + 3ZB = 40 A thuc chu k 3 => 11 ZA 18 => 7,3 ZB 9,6 => ZB = 8; 9 ZB = 8 (O) => ZA = 16 (S) (chn) ZB = 9 (F) => ZA = 13 (Al) (loi) vỡ trong nguyờn t A, B s proton bng s ntron. Cu hỡnh e ca A v B A(Z = 8): 1s 2 2s 2 2p 4 B (Z = 16): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 Phõn t AB3: SO3 CTCT: O = S = O O Trong phõn t SO3 cú 2 liờn kt cng húa tr (liờn kt ụi) c hỡnh thnh bi s gúp chung e ca S vi O v 1 liờn kt cho nhn (c hỡnh thnh bng ụi e ch do S úng gúp). Lu hunh cú cỏc mc oxh: -2; 0; +4; +6. Trong ion SO3 2- , S cú s oxi hoỏ +4 l mc oxh trung gian ca S => trong cỏc p SO3 2- va th hin tớnh kh, va th hin tớnh oxh: 1. Na2SO3 + Br2 + H2O -> Na2SO4 + 2HBr (S+4 -> S+6+ 2e : tớnh kh) 2. Na2SO3 + 6HI -> 2NaI + S + 2I2 + 3H2O (S+4 +4e-> S : tớnh oxh) Trong phõn t SO3, S cú mc oxi hoỏ +6, l mc oxh cao nht ca S. Do ú trong cỏc p SO3 ch th hin tớnh oxi húa: 1. SO3 + NO -> SO2 + NO2 (S+6 + 2e-> S+4) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 Cõu 2 Cõn bng cỏc phng trỡnh hoỏ hc chớnh xỏc 0,25 Xỏc nh ung vai trũ cỏc cht 0,25 2,0 a. 4Zn + 10HNO 3 4Zn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O b. K 2 Cr 2 O 7 + 2FeCl 2 + 14HCl 2CrCl 3 + 2Cl 2 + 2FeCl 3 + 2KCl + 7H 2 O c. (5x 2y)Al + (18x 6y)HNO 3 (5x 2y)Al(NO 3 ) 3 + 3N x O y + (9x 2y)H 2 O 0,5 0,5 0,5 Cõu 3 2,0 a. Cú 6 bỡnh khớ riờng bit: HI, HCl, H 2 S, SO 2 , O 2 , O 3 - Dựng Ag NO 3 => kt ta en l H 2 S => kt ta trng l HCl => kt ta vng m l HI - Cho 3 khớ cũn li tỏc dng vi dd Br 2 => khi lm mt mu dd Br 2 l SO 2 , cũn li O 2 , O 3 cho t/d hn hp dd KI v h tinh bt cht no lm hn hp chuyn sang xanh l O 3 cũn li O 2 b. Phân biệt các dung dịch đựng trong các lọ riêng biệt bị bong nhãn sau: NaCl, , Na 2 SO 4 , H 2 SO 4 , HCl. - Dựng qu tớm l H 2 SO 4 , HCl (1) - Dựng qu tớm xanh l Na 2 CO 3 cũn li khụng i mu l NaCl, , Na 2 SO 4 (2) - Cho nhúm 1v 2 t/d vi BaCl 2 cú kt ta trng l Na 2 SO 4 v H 2 SO 4 cũn li l NaCl ,HCl Cõu 4 2,5 1) Ptp: 2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 Cu + HCl khụng phn ng => 0,6 gam cht rn cũn li chớnh l Cu: Gi x, y ln lt l s mol Al, Fe Ta cú: 3x + 2y = 2.0,06 = 0,12 27x + 56 y = 2,25 – 0,6 = 1,65 => x = 0,03 (mol) ; y = 0,015 (mol) => 0,6 % .100% 26,67% 2,25 Cu = = ; 56.0,015 % e= .100% 37,33% 2,25 F = ; %Al = 36% 2) 2 1,344 0,06( ) 22,4 SO n mol= = ; m (dd KOH) = 13,95.1,147 = 16 (gam) => m KOH = 0,28.16 = 4,48 (gam)=> n KOH = 0,08 (mol)=> 2 OH SO 1 2 n K n < < => tạo ra hỗn hợp 2 muối: KHSO 3 : 0,04 (mol) và K 2 SO 3 : 0,02 (mol) Khối lượng dung dịch sau pu = 16 + 0,06.64 = 19,84 gam => 3 0,04.120 %( SO ) .100% 24,19% 19,84 C KH = = 2 3 0,02.158 %( SO ) .100% 15,93% 19,84 C K = = 1,75 Câu 5 2,0 Các phương trình phản ứng: Fe 3 O 4 + 10H + + NO 3 - → 3Fe 3+ + NO 2 + 5H 2 O (1) FeS 2 + 14H + + 15NO 3 - → Fe 3+ + 2SO 4 2- + 15NO 2 + 7H 2 O (2) H + + OH - → H 2 O (3) Fe 3+ + 3OH - → Fe(OH) 3 (4) 2Fe(OH) 3 → t Fe 2 O 3 + 3H 2 O (5) Gọi số mol Fe 3 O 4 và FeS 2 ban đầu lần lượt là x và y mol. Từ mol072,0 4,22 6128,1 n 2 NO == và mol04,0 160 2,3 2n2n 32 3 OFe Fe =×== + , ta có: = = ⇒ =+ =+ mol004,0y mol012,0x 072,0y15x 04,0yx3 , vậy =×= =×= g480,0120004,0m g784,2232012,0m 2 43 FeS OFe mol176,0y14x10)2,1(n H =+= + mol08,0)04,03(2,0)3(n)3(n OHH =×−== −+ mol256,0)3,2,1(nn H HNO 3 ==⇒ + %5,64%100 25 63256,0 %C =× × =⇒ 1,0 . S GD & T HI PHềNG TRNG THPT Tễ HIU THI KHO ST CHT LNG LP 10 NM HC: 2012 - 2013 MễN HO HC LP 10 Thi gian lm bi: 90 phỳt (khụng k thi gian giao ) Cõu I (2,0 im): Hp cht M cú cụng. 0,5 0,5 0,5 0,5 S GD & T HI PHềNG TRNG THPT Tễ HIU THI KHO ST CHT LNG LP 10 NM HC: 2012 - 2013 MễN HO HC LP 10 Thi gian lm bi: 90 phỳt (khụng k thi gian giao ) Cõu I (2,0 im): Hp cht M cú cụng. electron: 10, 08 0,54 0,12 13,44( ) 8 cho nhân m e e m gam − = ⇒ = + ⇒ = ∑ ∑ SỞ GD & ĐT HẢI PHÒNG TRƯỜNG THPT TÔ HIỆU ĐỀ THI KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LỚP 10 NĂM HỌC: 2012 - 2013 MễN HO HC LP 10 Thi gian