Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 39 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
39
Dung lượng
799,27 KB
Nội dung
ĐẠI HỌC HUẾ TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM HUẾ KHOA HÓA HỌC ! "#$%&"'("$% Niên khóa: 2014 - 2016 )*+,-).+/01+,23+ 44$56$7 89-).+:/;9/)<+ $5=> ?@5 AB" CẤU TRÚC TIỂU LUẬN 1 2 3 1 2 Lí do chọn đề tài Mục đích nghiên cứu Phương pháp nghiên cứu Dung dịch hỗn hợp nhiều đơn axit yếu Dung dịch hỗn hợp nhiều đơn bazơ yếu !"#$%&' ()*!!+#,-./ 00 1$!!+,234$*$2$45 6789:523+;<*0$2$4= >$/#5?)$0<@$!!+A B2CD/E.#<).## '(?)$0<@$!!+ 2041$!!+#<@/F <@$* 2#23'($/##!!+GH 0/ 0/ ' (AI-/##J /+/“Một số vấn đề khi tính toán trong dung dịch hỗn hợp nhiều đơn axit yếu – nhiều đơn bazơ yếu”. CD 4 !"#$% ⇝ E9FGE:HI+/J*KHL:HM+,/< ⇝ /N+/O/P+2G+,2Q9/R Hay K K L L K L L 8M 5N 5: O8M 5N 5: O'''O8M 5N 5: O8 6 K L P 9 K K P 9 L L P 9 P 9 L 8M 8 PM : QKR 8M 8 PM : QLR ''' 8M 8 PM : QR 8 6 8 P68 SQPKR ƒ ƒ ƒ ƒ S T + S T S S T + L L L L L L L L L U /V V V V444V WX / /Y /Y /Y ) ) ) + L L )WS L U /V V WX / /Y BZ!S BZ![ BZ!T S S T T + + L L L L L L 4 4 \444\ 4 \U? S S T T + + L L L L L L 4 4 444 4 U S S T T + + L L L L L L 4 4 444 4 U? TQK'KR S S S L L L / V /Y QK'LR ) ) ) + L L )WS L /V WX /Y QK'JR ) ) ) + L L )WS L U /V V WX / /Y BZ!S UQKR15V WF) QXLYR (!%$<@.,Z[/\/]* $8 P -<@)@[/\<@*$ 8 P -<@QKR (# S S T T + + L L L L L L 4 4 \444\ 4 \U? K P 9 K K 8M 8 PM : ƒ 9 P K K 8M 5 M 5 8 9 8M 5 M i i TQK'KR S S S L L L / V /Y Giải PT ]^99LM_:/`MO/0a+,O/EO:)bO:GKb+ `c:M+d )*) :/`MO/0a+,O/EO,P+ef+,g).+:h9 BZ!T ^ E9/S E9/T _8M ` X N QK'L'LR : P K L K L : '_8M ` : '_8M `P'''P: '_8M `QK'L'KR S S T T + + L L L L L L 4 4 444 4 U? QK'LR ) ) ) + L L )WS L /V WX /Y Ví dụ a'K_K`Z () 8 * ! !+ N8 J N668 T5TKb #XKT 9c5de N8 J N8 L N668T5Tfb#XKT 9c5gL - 40<@' Ta có: → Áp dụng công thức QK'LR # c5de J J K c5gL J L J L L Kc L N8 N668 8 N8 N66 : KT QKR N8 N8 N668 8 N8 N8 N66 : XKT QLR 8 6 8 P68 SXKT QJR D D D K : L : K K L L 9e5de 9e5KL N ': QKT R N ': QKT R S ? K L K L K L : : 9N 9N XTQR P: P: E9/SR)*)O/0a+,:HI+/]^9[ (00+ $/,H U(/,H a /hVCQR#,1Z K L K L K K L L K L K L J L Q: : R Q: : : N : N R : : QN N R T K L K L : 5: 5N 5N J5TL XKT 8XJ5TL J f L e KK J5LfK'KT L5cic'KT J5icf'KT T Cách 2: )*) :/`MO/0a+,O/EO,P+ef+,g).+:h9 Nj ($QR/,H ($QRQ!R/,H K L J L f : '_N8 N668` : '_N 8 N668` QR K K J _N8 N668` X N QR O : P L L L f _N 8 N668` X N Q!R : P J J N8 N668 _N8 N668`XN XT5TKb L f L f N 8 N668 _N 8 N668`XN XT5Tfb c5de c5gL J5TL K KT 'T5TK KT 'T5Tf XKT [...]... ml dung dịch NH4Cl 0,1667M Tính pH của dung dịch thu được? MỘT SỐ BÀI TẬP TƯƠNG TỰ BT.7[2]: Tính pH của dung dịch KCN C1 = 0,100M (pKa1 = 9,35) và NH3 C2 = 0,100M (pKa2 = 9,24) BT.8[2]: Tính pH của dung dịch NH3 0,1M có Kb = 10-4,74 và HCOONa 0,1M có Ka = 10-2,6 BT.9[2]: Tính nồng độ các cấu tử trong dung dịch CH3COONa 0,01M có Ka1=10-4,76 và C6H5COONa 0,01M có Ka2=10-4,2 ở trạng thái cân bằng MỘT SỐ... ml HCOOH 0,03M với 3 ml CH3COOH 0,15M BT2[2]: Tính thể tích các dung dịch axit monocloaxetic 0,1M và axit axetic 1M phải trộn để được 10ml dung dịch có pH = 2,00 BT3[2]: Tính pH trong hệ gồm CH3COOH 1,0.10-2M; HCOOH 1,0.10-3M và H3BO3 2,0.10-2M MỘT SỐ BÀI TẬP TƯƠNG TỰ BT4[2]: Tính pH của hỗn hợp NH4HSO4 0,0010M và CH2ClCOOH 0,010M BT5[2]: Tính pH của dung dịch NaHSO4 0,010M và CHCl2COOH 0,050M BT6[2]:... +10 9,35 100% 5 9,986.10 10 106,49 106,49 10 6,49 Vậy h = 10-6,49 → pH = 6,49 10,60 0% 1,999.10 3 = 10 6,49 II DUNG DỊCH HỖN HỢP NHIỀU ĐƠN BAZƠ YẾU ⇝ Thành phần dung dịch: A1 , Cb1 ,K b1 ;A 2 , Cb2 , K b2 ; ; A n , Cbn , K bn ; H 2O ⇝ Các quá trình xảy ra trong hệ A1 + H 2O ƒ HA1 + OH A -2 + H 2O ƒ K b1 (1) HA 2 + OH - K b2 (2) HA n + OH - K bn (n) H + + OH - W A -n + H 2O ƒ H... 3,13 4,87 0,039 = 10 3,14 3,13 100% 2, 276% Vậy h = 10-3,14 → pH = 3,14 Thành phần cân bằng trong dung dịch: [CH3COO-] = 2,28.10-5 (M); [C2H5COO-] = 7,11.10-4 (M); [BrO-] = = 6,73.10-8 (M) Bt.3[2]: Trộn 3 ml dung dịch HCOOH 0,03 M với V ml dung dịch CH3COOH 0,15 M thu được dung dịch có pH = 2,74 Tính V HCOOH D H CH 3COO CH 3COOH D H CH 3CH 2COO H 2O D H + OH C HCOOH K a1 10 3,75... có Ka1=10-4,76 và C6H5COONa 0,01M có Ka2=10-4,2 ở trạng thái cân bằng MỘT SỐ BÀI TẬP TƯƠNG TỰ BT.10[2]: Tính pH của dung dịch NH4Cl 1,0.10-4M, HCN 1,0.10-4M và (CH3)2NH2+ 0,050M (pKa = 5,2) BT.11[2]: Tính pH của dung dịch gồm Na2SO4, CH2ClCOONa và NaF cùng nồng độ 0,010M BT.12[2]: Tính pH của hỗn hợp gồm metylamin, etylamin và đietylamin cùng nồng độ 0,10M ... 10 11,47 TRƯỜNG HỢP 3 Cb1 K b1 Cb2 K b2 Cbn K bn W K bi W x- Cb i = 0 ( 2.3) x i=1 x + K bi n Cách 1 Giải PT bậc cao (theo phương pháp tiếp tuyến Newton) Cách 2 Giải theo phương pháp gần đúng liên tục x K b1 [A1 ] K b2 [A 2 ] + + K bn [A n ]+W Và [Ai ] = C bi x K bi + x (2.2.2) (2.2.1) MỘT SỐ BÀI TẬP TƯƠNG TỰ BT1[2]: Tính cân bằng và pH trong dung dịch thu được khi trộn 3 ml HCOOH... h)(V 3) V 6,37ml TRƯỜNG HỢP 3 Ca1 K a1 Ca2 K a2 Can K an W K ai W h- Ca i =0 h i=1 h + K ai n (1.3) Cách 1 Giải PT bậc cao (theo phương pháp tiếp tuyến Newton) Cách 2 Giải theo phương pháp gần đúng liên tục h W+K a1 [HA1 ] K a 2 [HA 2 ] + + K a n [HA n ] (1.3.1) Và [HA i ] = Ca i h K ai + h (1.3.2) Ví dụ Bt.4[2]: Tính pH trong dung dịch chứa hỗn hợp HCN 1,00.10-4M và CH3NH3+ 2,00.10-3M... 3 9,82.10 10 100%= Vậy h = 10 3,02 10-3,02 -10-3,02 10 -3,02 4,82 thay vào (b) ta được 4,92.10 100%=0% pH 3, 02 2 10 3,02 Ví dụ Bt.2[2]: Tính pH và thành phần cân bằng trong axit axetic HAx 10-3 M, axit propionic HA 4.10-2 M (pKa = 4,87) và axit hypobromo HBrO 2.10-2 M D H CH 3COO CH 3COOH CH 3CH 2COOH D H CH 3CH 2COO HBrO D H BrO H 2O D H + OH K a1 10 4,76 (1) K... Cb i =0 x i=1 x + K bi Cb1 K b1 ? Cb2 K b2 ; ; Cbn K bn ; W K b1 x - Cb1 = 0 ( 2.1) x + K b1 TRƯỜNG HỢP 1 TRƯỜNG HỢP 2 Cb1 K b1 Cb2 K b2 Cbn K bn ? W n x - Cbi i=1 TRƯỜNG HỢP 3 K bi x + K bi = 0 ( 2.2) Cb1 K b1 Cb2 K b2 Cbn K bn W K bi W x- Cb i = 0 ( 2.3) x i=1 x + K bi n TRƯỜNG HỢP 1 Cb1 K b1 ? Cb2 K b2 ; ; Cbn K bn ; W A1 + H 2O ƒ Ta có x - Cb 1 HA1 + OH - K b1 x + K b1 K b1... (theo phương pháp tiếp tuyến Newton) Cách 2 Giải theo phương pháp gần đúng liên tục x K b1 [A1 ] K b2 [A 2 ] + + K bn [A n ] (2.2.1) Và [Ai ] = C bi x K bi + x (2.2.2) Ví dụ Bt.5[1]: Tính pH của dung dịch gồm NH3 0,25M và KCN K NH 109,24 ; K HCN 109,35 0,20M Biết 4 KCN K + +CN - CN - +H 2 O ƒ HCN+OH - K b1 =(K HCN ) -1W=10-4,65 (1) NH 3 +H 2 O ƒ + NH 4 +OH - K b2 =(K NH+ )-1W=10-4,76 . ' (AI-/##J /+/ Một số vấn đề khi tính toán trong dung dịch hỗn hợp nhiều đơn axit yếu – nhiều đơn bazơ yếu . CD 4 !"#$% ⇝. TRÚC TIỂU LUẬN 1 2 3 1 2 Lí do chọn đề tài Mục đích nghiên cứu Phương pháp nghiên cứu Dung dịch hỗn hợp nhiều đơn axit yếu Dung dịch hỗn hợp nhiều đơn bazơ yếu