MỘT số vấn đề KHI TÍNH TOÁN TRONG DUNG DỊCH hỗn hợp NHIỀU đơn AXIT yếu – NHIỀU đơn BAZƠ yếu

ĐẠI HỌC HUẾ TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM HUẾ KHOA HÓA HỌC    ! "#$%&"'("$% Niên khóa: 2014 - 2016  )*+,-).+/01+,23+ 44$56$7 89-).+:/;9/)<+ $5=> ?@5 AB" CẤU TRÚC TIỂU LUẬN 1 2 3 1 2 Lí do chọn đề tài Mục đích nghiên cứu Phương pháp nghiên cứu Dung dịch hỗn hợp nhiều đơn axit yếu Dung dịch hỗn hợp nhiều đơn bazơ yếu   !"#$%&' ()*!!+#,-./ 00 1$!!+,234$*$2$45 6789:523+;<*0$2$4= >$/#5?)$0<@$!!+A B2CD/E.#<).## '(?)$0<@$!!+ 2041$!!+#<@/F <@$* 2#23'($/##!!+GH 0/ 0/ ' (AI-/##J /+/“Một số vấn đề khi tính toán trong dung dịch hỗn hợp nhiều đơn axit yếu – nhiều đơn bazơ yếu”. CD 4 !"#$% ⇝ E9FGE:HI+/J*KHL:HM+,/< ⇝ /N+/O/P+2G+,2Q9/R Hay K K L L   K   L      L 8M 5N 5: O8M 5N 5: O'''O8M 5N 5: O8 6 K L  P 9 K K  P 9 L L  P 9    P 9 L 8M  8 PM : QKR 8M  8 PM : QLR ''' 8M  8 PM : QR 8 6 8 P68 SQPKR ƒ ƒ ƒ ƒ  S T + S T S S T + L L L L L L L L L    U /V V  V  V444V  WX / /Y /Y /Y   ) ) ) + L L )WS L  U /V V   WX / /Y BZ!S BZ![ BZ!T S S T T + + L L L L L L  4   4 \444\ 4 \U?     S S T T + + L L L L L L  4   4  444  4  U    S S T T + + L L L L L L  4   4  444  4  U? TQK'KR S S S L L L  / V  /Y QK'LR  ) ) ) + L L )WS L  /V   WX /Y QK'JR  ) ) ) + L L )WS L  U /V V   WX / /Y BZ!S UQKR15V WF) QXLYR (!%$<@.,Z[/\/]* $8 P   -<@)@[/\<@*$ 8 P -<@QKR (# S S T T + + L L L L L L  4   4 \444\ 4 \U? K P 9 K K  8M  8 PM : ƒ   9 P K K   8M 5 M 5 8            9 8M 5 M i i     TQK'KR S S S L L L  / V  /Y Giải PT ]^99LM_:/`MO/0a+,O/EO:)bO:GKb+ `c:M+d )*) :/`MO/0a+,O/EO,P+ef+,g).+:h9 BZ!T ^ E9/S E9/T       _8M ` X N QK'L'LR : P K L   K  L    : '_8M ` : '_8M `P'''P: '_8M `QK'L'KR     S S T T + + L L L L L L  4   4  444  4  U? QK'LR  ) ) ) + L L )WS L  /V   WX /Y Ví dụ a'K_K`Z () 8 * ! !+ N8 J N668 T5TKb #XKT 9c5de N8 J N8 L N668T5Tfb#XKT 9c5gL - 40<@' Ta có: → Áp dụng công thức QK'LR # c5de J J K c5gL J L J L L Kc L N8 N668 8 N8 N66 : KT QKR N8 N8 N668 8 N8 N8 N66 : XKT QLR 8 6 8 P68 SXKT QJR             D D D K  : L  : K K L L 9e5de 9e5KL     N ': QKT R N ': QKT R S ? K L K L K L       : : 9N  9N XTQR P: P: E9/SR)*)O/0a+,:HI+/]^9[ (00+ $/,H U(/,H a /hVCQR#,1Z K L K L K K L L K L K L J L              Q: : R Q: : : N : N R : : QN N R T        K L K L     : 5: 5N 5N J5TL XKT  8XJ5TL J f L e KK  J5LfK'KT  L5cic'KT  J5icf'KT T        Cách 2: )*) :/`MO/0a+,O/EO,P+ef+,g).+:h9 Nj ($QR/,H ($QRQ!R/,H K L  J  L f  : '_N8 N668` : '_N 8 N668` QR  K K J    _N8 N668` X N QR O : P L L L f    _N 8 N668` X N Q!R : P J J N8 N668 _N8 N668`XN XT5TKb L f L f N 8 N668 _N 8 N668`XN XT5Tfb c5de c5gL J5TL K  KT 'T5TK KT 'T5Tf XKT      [...]... ml dung dịch NH4Cl 0,1667M Tính pH của dung dịch thu được? MỘT SỐ BÀI TẬP TƯƠNG TỰ BT.7[2]: Tính pH của dung dịch KCN C1 = 0,100M (pKa1 = 9,35) và NH3 C2 = 0,100M (pKa2 = 9,24) BT.8[2]: Tính pH của dung dịch NH3 0,1M có Kb = 10-4,74 và HCOONa 0,1M có Ka = 10-2,6 BT.9[2]: Tính nồng độ các cấu tử trong dung dịch CH3COONa 0,01M có Ka1=10-4,76 và C6H5COONa 0,01M có Ka2=10-4,2 ở trạng thái cân bằng MỘT SỐ... ml HCOOH 0,03M với 3 ml CH3COOH 0,15M BT2[2]: Tính thể tích các dung dịch axit monocloaxetic 0,1M và axit axetic 1M phải trộn để được 10ml dung dịch có pH = 2,00 BT3[2]: Tính pH trong hệ gồm CH3COOH 1,0.10-2M; HCOOH 1,0.10-3M và H3BO3 2,0.10-2M MỘT SỐ BÀI TẬP TƯƠNG TỰ BT4[2]: Tính pH của hỗn hợp NH4HSO4 0,0010M và CH2ClCOOH 0,010M BT5[2]: Tính pH của dung dịch NaHSO4 0,010M và CHCl2COOH 0,050M BT6[2]:... +10 9,35 100%  5 9,986.10  10 106,49  106,49 10 6,49 Vậy h = 10-6,49 → pH = 6,49 10,60  0% 1,999.10 3 = 10 6,49 II DUNG DỊCH HỖN HỢP NHIỀU ĐƠN BAZƠ YẾU ⇝ Thành phần dung dịch: A1 , Cb1 ,K b1 ;A 2  , Cb2 , K b2 ; ; A n  , Cbn , K bn ; H 2O ⇝ Các quá trình xảy ra trong hệ A1 + H 2O ƒ HA1 + OH A -2 + H 2O ƒ K b1 (1) HA 2 + OH - K b2 (2) HA n + OH - K bn (n) H + + OH - W A -n + H 2O ƒ H... 3,13 4,87 0,039 = 10 3,14 3,13 100%  2, 276% Vậy h = 10-3,14 → pH = 3,14 Thành phần cân bằng trong dung dịch: [CH3COO-] = 2,28.10-5 (M); [C2H5COO-] = 7,11.10-4 (M); [BrO-] = = 6,73.10-8 (M) Bt.3[2]: Trộn 3 ml dung dịch HCOOH 0,03 M với V ml dung dịch CH3COOH 0,15 M thu được dung dịch có pH = 2,74 Tính V HCOOH D H   CH 3COO   CH 3COOH D H  CH 3CH 2COO H 2O D H  + OH  C HCOOH K a1  10 3,75... có Ka1=10-4,76 và C6H5COONa 0,01M có Ka2=10-4,2 ở trạng thái cân bằng MỘT SỐ BÀI TẬP TƯƠNG TỰ BT.10[2]: Tính pH của dung dịch NH4Cl 1,0.10-4M, HCN 1,0.10-4M và (CH3)2NH2+ 0,050M (pKa = 5,2) BT.11[2]: Tính pH của dung dịch gồm Na2SO4, CH2ClCOONa và NaF cùng nồng độ 0,010M BT.12[2]: Tính pH của hỗn hợp gồm metylamin, etylamin và đietylamin cùng nồng độ 0,10M ... 10 11,47 TRƯỜNG HỢP 3 Cb1 K b1  Cb2 K b2   Cbn K bn  W K bi W x-  Cb i = 0 ( 2.3) x i=1 x + K bi n Cách 1 Giải PT bậc cao (theo phương pháp tiếp tuyến Newton) Cách 2 Giải theo phương pháp gần đúng liên tục    x  K b1 [A1 ]  K b2 [A 2 ] + + K bn [A n ]+W Và [Ai ] = C bi x K bi + x (2.2.2) (2.2.1) MỘT SỐ BÀI TẬP TƯƠNG TỰ BT1[2]: Tính cân bằng và pH trong dung dịch thu được khi trộn 3 ml HCOOH...  h)(V  3)  V  6,37ml TRƯỜNG HỢP 3 Ca1 K a1  Ca2 K a2   Can K an  W K ai W h-  Ca i =0 h i=1 h + K ai n (1.3) Cách 1 Giải PT bậc cao (theo phương pháp tiếp tuyến Newton) Cách 2 Giải theo phương pháp gần đúng liên tục h  W+K a1 [HA1 ]  K a 2 [HA 2 ] + + K a n [HA n ] (1.3.1) Và [HA i ] = Ca i h K ai + h (1.3.2) Ví dụ Bt.4[2]: Tính pH trong dung dịch chứa hỗn hợp HCN 1,00.10-4M và CH3NH3+ 2,00.10-3M... 3 9,82.10  10 100%= Vậy h = 10 3,02 10-3,02 -10-3,02 10  -3,02 4,82 thay vào (b) ta được 4,92.10 100%=0% pH  3, 02 2  10 3,02 Ví dụ Bt.2[2]: Tính pH và thành phần cân bằng trong axit axetic HAx 10-3 M, axit propionic HA 4.10-2 M (pKa = 4,87) và axit hypobromo HBrO 2.10-2 M D H   CH 3COO  CH 3COOH CH 3CH 2COOH D H   CH 3CH 2COO    HBrO D H  BrO H 2O D H  + OH  K a1  10 4,76 (1) K... Cb i =0 x i=1 x + K bi Cb1 K b1 ? Cb2 K b2 ; ; Cbn K bn ; W K b1 x - Cb1 = 0 ( 2.1) x + K b1 TRƯỜNG HỢP 1 TRƯỜNG HỢP 2 Cb1 K b1  Cb2 K b2   Cbn K bn ? W n x -  Cbi i=1 TRƯỜNG HỢP 3 K bi x + K bi = 0 ( 2.2) Cb1 K b1  Cb2 K b2   Cbn K bn  W K bi W x-  Cb i = 0 ( 2.3) x i=1 x + K bi n TRƯỜNG HỢP 1 Cb1 K b1 ? Cb2 K b2 ; ; Cbn K bn ; W A1 + H 2O ƒ Ta có x - Cb 1 HA1 + OH - K b1 x + K b1 K b1... (theo phương pháp tiếp tuyến Newton) Cách 2 Giải theo phương pháp gần đúng liên tục    x  K b1 [A1 ]  K b2 [A 2 ] + + K bn [A n ] (2.2.1) Và [Ai ] = C bi x K bi + x (2.2.2) Ví dụ Bt.5[1]: Tính pH của dung dịch gồm NH3 0,25M và KCN K NH   109,24 ; K HCN  109,35 0,20M Biết 4 KCN  K + +CN - CN - +H 2 O ƒ HCN+OH - K b1 =(K HCN ) -1W=10-4,65 (1) NH 3 +H 2 O ƒ + NH 4 +OH - K b2 =(K NH+ )-1W=10-4,76 . ' (AI-/##J /+/ Một số vấn đề khi tính toán trong dung dịch hỗn hợp nhiều đơn axit yếu – nhiều đơn bazơ yếu . CD 4 !"#$% ⇝. TRÚC TIỂU LUẬN 1 2 3 1 2 Lí do chọn đề tài Mục đích nghiên cứu Phương pháp nghiên cứu Dung dịch hỗn hợp nhiều đơn axit yếu Dung dịch hỗn hợp nhiều đơn bazơ yếu  