ĐỀ CƯƠNG HÓA 10 HK II NĂM HỌC 2012 – 2013 I. Dạng 1: Viết các phương trình phản ứng ( ghi rõ điều kiện phản ứng ) Fe + Cl 2 ……………………… H 2 ( khí) + Cl 2 ( khí ) ……………………… Cl 2 + H 2 O ……………………… Cl 2 0 + 2NaOH ……………………… MnO 2 + HCl ñ → 0 t ……………………… KMnO 4 + HCl ……………………… KClO 3 + HCl ……………………… NaCl+ H 2 O → Dpddcmn ……………………… K 2 Cr 2 O 7 + HCl ……………………… ……………………… FeCl 2 + Cl 2 ……………………… Cl 2 + SO 2 + H 2 O …………………… KOH + Cl 2 ……………………… Ca(OH) 2 + Cl 2 ……………… Mg(OH) 2 + HCl ……………………… CuO + HCl ……………………… CaCO 3 + HCl ……………………… Fe+ HCl ……………………… NaCl+ H 2 SO 4 → < C 0 250 ……………………… NaCl + H 2 SO 4 → > C 0 400 ……………………… AgNO 3 +NaCl ……………………… AgNO 3 +HCl ……………………… F 2 + Au → ……………………… H 2 + F 2 → ……………………… F 2 + Si → ……………………… F 2 + H 2 O → ……………………… SiO 2 + HF → ……………………… 0 Al + 0 2 Br → ……………………… 0 2 Br + H 2 O ……………………… 0 2 H + 0 2 Br → ……………………… 0 Al + 0 2 I → OH 2 ……………………… 0 2 H (k) + 0 2 I (r) ……………………… NaCl + AgNO 3 → ……………………… NaBr + AgNO 3 → ……………………… NaI + AgNO 3 → ……………………… Mg + O 2 → 0 t C + O 2 → CO + O 2 → 0 t C 2 H 5 OH + O 2 → KMnO 4 → 0 t FeS 2 + O 2 → ……………………… O 3 + Ag → ……………………… KI + O 3 + H 2 O → ……………………… H 2 S + ½ O 2 → ……………………… H 2 S + 3/2 O 2 → ……………………… S + H 2 SO 4 (đặc) → ……………………… H 2 S + SO 2 → ……………………… H 2 S + H 2 SO 4 (đ) → ……………………… SO 2 + H 2 O + Br 2 → ……………………… H 2 SO 4 (đ) + HI → ……………………… H 2 SO 4 (đặc)+ C → ……………………… H 2 SO 4 + P → ……………………… H 2 SO 4 (đ,n) + Fe → ……………………………………………… H 2 SO 4 (đ,n) + Fe(OH) 2 → ……………………………………………… H 2 SO 4 (đ) + Cu → ……………………………………………… H 2 SO 4 (đ) + Al → ……………………………………………… Câu 1. Cho các chất sau : Fe, H 2 , S, F 2 , O 2 , CH 4 , Na, SO 2 chất nào tác dụng với Oxi, chất nào tác dụng với S? Viết các PTHH minh họa? …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… Câu 2. Cho các chất sau: Fe, Zn, FeO, Fe 2 O 3 , Au, Ag. Chất nào tác dụng với H 2 SO 4 loãng, chất nào tác dụng với H 2 SO 4 đặc. …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… II. Dạng 2: Hoàn thành chuổi phản ứng ( ghi rõ điều kiện phản ứng ) Nước Gia - ven (2) Câu 1. NaCl dpnc )1( → Cl 2 → )3( HClO ( ) → 4 HCl ( ) → 5 AgCl ( ) → 6 Ag …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… Câu 2. NaCl → HCl → Cl 2 → KClO 3 → KCl → Cl 2 → CaOCl 2 …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… Câu 3. …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… Câu 4. FeS 2 → SO 2 → S → H 2 S → SO 2 → SO 3 → SO 2 → H 2 SO 4 → BaSO 4 …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… III. Dạng 3: Nhận biết Ion Thuốc thử Hiện tượng Phản ứng OH − Quì tím Hóa xanh Cl − AgNO 3 ↓ trắng Cl − + Ag + → AgCl↓ Br − ↓ vàng nhạt Br − + Ag + → AgBr↓ I − ↓ vàng đậm I − + Ag + → AgI↓ 2 3 SO − ↓ trắng 2 3 SO − + Ba 2+ → BaSO 3 ↓ (tan trong HCl) 2 4 SO − ↓ trắng 2 4 SO − +Ba 2+ → BaSO 4 ↓ (không tan trong HCl) H 2 S, S 2− Pb(NO 3 ) 2 ↓ đen H 2 S + Pb(NO 3 ) 2 → PbS↓+ 2HNO 3 S 2 − + Pb 2+ → PbS↓ O 3 dd KI Kết tủa tím KI + O 3 + H 2 O → I 2 ↓+ 2KOH + O 2 O 2 - Que diêm đỏ Bùng cháy - Cu (t 0 ) Cu(đỏ) → CuO (đen) Cu + O 2 0 t → CuO HCl - Quì tím ẩm Hóa đỏ - AgCl Kết tủa trắng HCl + AgNO 3 → AgCl↓+ HNO 3 SO 2 - Quì tím ẩm Hóa hồng - dd Br 2 , ddI 2 , dd KMnO 4 Mất màu SO 2 + Br 2 + 2H 2 O → 2HBr + H 2 SO 4 SO 2 + I 2 + 2H 2 O → 2HI + H 2 SO 4 SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → 2H 2 SO 4 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 - nước vôi trong Làm đục SO 2 + Ca(OH) 2 → CaSO 3 ↓ + H 2 O Cl 2 - Quì tím ẩm Lúc đầu làm mất màu, sau đó xuất hiện màu đỏ Cl 2 + H 2 O → HCl + HClO HClO → HCl + [O] ; [O] as → O 2 - dd(KI + hồ tinh bột) Không màu → xám Cl 2 + 2KI → 2KCl + I 2 Hồ tinh bột + I 2 → dd màu xanh tím I 2 - hồ tinh bột Màu xanh tím Trình bày PP nhận biết các chất sau: Câu 1. dung dịch: Ca(OH) 2 , HCl, HNO 3 , NaCl, NaI. Câu 2. dung dịch: NaOH, KCl, KNO 3 , K 2 SO 4 , H 2 SO 4 . Câu 3. O 2 , O 3 , H 2 S, HCl, Câu 4. dung dịch: CaF 2 , NaCl, KBr, NaI. Câu 5. 3dd:HCl,HNO 3 ,H 2 SO 4 ; IV. Dạng 4: Điều chế: Câu 1. Trong phòng thí nghiệm có các hoá chất: NaCl, MnO 2 , NaOH và H 2 SO 4 đặc, ta có thể điều chế được nước Gia-ven không? Viết phương trình hoá học của các phản ứng? …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… Câu 2. Cho các chất sau: KClO 3 , S. hãy điều chế SO 2 , SO 3 . …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… V. Dạng 5: Viết phương trình phản ứng chứng minh Câu 1. Giải thích vì sao H 2 S có tính khử ? Viết 2 PTHH minh họa. …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… Câu 2. Giải thích vì sao H 2 SO 4 có tính oxi hóa ? Viết 2 PTHH minh họa. …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… Câu 3. Nêu các phản ứng chứng minh rằng tính oxi hoá của clo mạnh hơn brom và Iot …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… Câu 4. Oxi và ozon có tính oxi hoá.? Ozon có tính oxi hoá mạnh hơn oxi? Viết PTHH minh họa. …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… Câu 5. Chứng minh rằng brom có tính oxi hoá yếu hơn clo và mạnh hơn iot. …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… Câu 6. Sẽ quan sát được hiện tượng gì khi ta thêm dần dần nước clo vào dung dịch kali iotua có chứa sẵn một ít hồ tinh bột? Dẫn ra phương trình hoá học của phản ứng mà em biết. …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… Câu 7. So sánh tính chất oxi hoá của các đơn chất F 2 , Cl 2 , Br 2 , I 2 . Dẫn ra những phương trình hoá học để minh hoạ. …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… VI. Dạng 6: Bài toán định lượng Câu 1. Cho m gam hỗn hợp gồm Fe 2 O 3 và Zn tác dụng đủ V lít dung dịch HCl 0,5M thu được 1,12 lít khí (đktc). Cô cạn dung dịch thu được 16,55 gam muối khan.Tính V, m? Câu 2. Cho 11,9 gam hỗn hợp gồm nhôm và kẽm tan hoàn toàn trong dung dịch axit sunfuric loãng thu được 8,96 lít khí hiđro ở điều kiện chuẩn .Cũng lượng hỗn hợp trên tan hoàn toàn trong dung dịch axit sunfuric đặc ,nóng thu được bao nhiêu lít khí sunfurơ ở điều kiện chuẩn . Câu 3. Đổ dung dịch chứa 16,2g HBr vào dung dịch chứa 12g NaOH. Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch thu được thì giấy quỳ tím chuyển sang màu nào? Câu 4. Cần bao nhiêu gam KMnO 4 và bao nhiêu ml dung dịch axit clohyđric 1M để điều chế đủ khí clo tác dụng với sắt tạo nên 32,5 gam FeCl 3 Câu 5. Cho 10 gam dung dịch HCl tác dụng với dung dịch AgNO 3 thì thu được 14,35 gam kết tủa. Nồng độ của dung dịch HCl phản ứng Câu 6. Cho hỗn hợp A gồm Cu và Mg vào dung dịch HCl dư thu được 5,6 lít khí (đktc) không màu và một chất rắn không tan B. Dùng dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng để hoà tan hoàn toàn chất rắn B thu được 2,24 lít khí SO 2 (đktc). a) Viết PTHH của các phản ứng xảy ra. b) Tính khối lượng hỗn hợp A ban đầu. Câu 7. Tính thể tích khí clo thu được ở điều kiện tiêu chuẩn khi: a) cho 7,3 g HCl tác dụng hết với MnO 2 . b) cho 7,3 g HCl tác dụng hết với KMnO 4 . VII. Dạng 7: Xác định thành phần % Câu 1. Cho 14,6 g hỗn hợp gồm Zn và ZnO tác dụng với H 2 SO 4 lỗng thu được 2,24 lít khí (đktc). Tính % khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu. Câu 2. Cho 8,3 g hỗn hợp A gồm 3 kim loại Cu, Al và Mg tác dụng vừa đủ với dd H 2 SO 4 20% (lỗng). Sau phản ứng còn chất khơng tan B và thu được 5,6 lít khí (đkc).Hồ tan hồn tồn B trong H 2 SO 4 đ, nóng, dư thu được 1,12 lít khí SO 2 (đkc). Tính % khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp?Tính khối lượng dd H 2 SO 4 20% đã dùng? Câu 3. Cho 10,4g hỗn hợp bột gồm Mg, Fe tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch HCl. Kết thúc phản ứng thu được 6,72lít khí (đktc). Thành phần % về khối lượng Mg, Fe và nồng độ mol/l của dung dịch HCl ban đầu Câu 4. Hoà tan hoàn toàn 7,25g một hỗn hợp A gồm nhôm và đồng vào dung dòch H 2 SO 4 loãng thì thu được 3360ml khí hiđrô ( Đktc ). a. Xác đònh thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. b. Tính thể tích H 2 SO 4 2M cần dùng. VIII. Dạng 8: Tốn oxit axit ( axit ) tác dụng với dd bazơ * Cho SO 2 tác dụng với dung dịch NaOH thì có thể xảy ra các phản ứng: SO 2 + NaOH→ NaHSO 3 (1) SO 2 + 2NaOH → Na 2 SO 3 + H 2 O (2) * Cho CO 2 tác dụng với dung dịch NaOH thì có thể xảy ra các phản ứng: CO 2 + NaOH→NaHCO 3 (1) CO 2 + 2NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O (2) * Cho H 2 S tác dụng với dung dịch NaOH thì có thể xảy ra các phản ứng: H 2 S+ NaOH →NaHS + H 2 O (1) H 2 S+ 2NaOH → Na 2 S + 2H 2 O (2) Câu 1. Tính khối lượng các chất thu được sau phản ứng trong các trường hợp sau: a) Dẫn 2,24 lit khí hiđrosunfua vào 300 ml dung dịch NaOH 1M b) Dẫn 13,44 lit SO 2 vào 200 ml dung dịch NaOH 2M c) Dẫn 0,672 lit SO 2 vào 1 lit dung dịch Ca(OH) 2 0.02 M Câu 2. Cho 4,48 lít khí H 2 S (dktc) tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 1M thu được bao nhiêu gam muối? Câu 3. Cho 5,6 lít khí H 2 S (ở đktc) qua bình đựng 350 ml dung dịch NaOH 1M, tính khối lượng muối sinh ra? Câu 4. Cho 6,72 lít CO 2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 800 ml dung dịch NaOH 1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được bao nhiêu gam chất rắn ? VIIII. Dạng 9: Tốc độ phản ứng và cân bằng hoá học Tốc độ phản ứng: khi tăng nồng độ chất tham gia, tăng nhiệt độ, tăng áp suất ( đối với phản ứng có chất khí ), tăng diện tích bề mặt (khi có chất rắn tham gia), chất xúc tác, làm tăng tốc độ phản ứng Chuyển dịch cân bằng: [ chất tham gia] ↑ cân bằng chuyển dịch → P↑ cân bằng chuyển dịch về phía có số phân tử khí ít hơn ∆H>0: T 0 ↑ cân bằng chuyển dịch →; ∆H<0: T 0 ↑ cân bằng chuyển dịch ←; Câu 1: Sử dụng yếu tố nào để làm tăng tốc độ phản ứng khi a. Rắc men vào tinh bột đã được nấu chín để ủ ancol? b. nghiên nhỏ đá vôi trước khi nung Câu 2: Cho PTHH: N 2 (k) + O 2 (k) →← tialuadien 2NO(k) H∆ > 0. Cân bằng chuyển dịch ( chiều thuận, chiều nghịch, không chuyển dịch ) như thế nào khi a) tăng nhiệt độ b) tăng nồng độ NO. c) tăng áp suất d) thêm chất xúc tác Câu 3: Cho phương trình hoá học: 2SO 2 (k) + O 2 →← 0 52 ,tOV 2SO 3 (k) H∆ <0. Cân bằng hoá học của phản ứng sẽ chuyển dịch về phía nào khi: a) Tăng nhiệt độ của bình phản ứng. b) Tăng áp suất chung của hỗn hợp. c) Tăng nồng độ khí oxi. d. Giảm nồng độ khí sunfurơ. Câu 4: Sản xuất amoniac trong công nghiệp dựa trên phương trình hoá học sau: 2N 2 (k) + 3H 2 (k) →← xtP, 2NH 3 (k) H∆ < 0. Để tạo ra amoniac nhiều hơn ta sử dụng biện pháp nào? Câu 5: Một phản ứng hố học có dạng: A (k) + B (k) ↔ 2C(k) H∆ > 0. Hãy cho biết các biện pháp cần tiến hành để chuyển dịch cân bằng hố học sang chiều thuận? X. Dạng 10: Xác định tên ngun tố Câu 1: Hoà tan hoàn 7,8g một kim loại A có hoá trò II vào dung dòch HCl thì thu được 19,32g muối clorua. Vậy tên kim loại A Câu 2: Hoà tan hoàn 9,75g một kim loại A có hoá trò II vào dung dòch H 2 SO 4 loãng thì thu được 24,15g muối và khí B. Vậy tên kim loại A Câu 3: Cho 12 gam một kim loại hố trị 2 tác dụng hết với dung dịch H 2 SO 4 lỗng thu được 5,6 lit khí (ở 00C; 2 atm). Kim loại hố trị 2 là Câu 4: Hồ tan hồn tồn 1,44 gam kim loại R hố trị 2 vào 250 ml dung dịch H 2 SO 4 0,3M. Để trung hồ lượng axit dư phải dùng 60 ml dung dịch NaOH 0,5M. Câu 5: Cho 10,8 gam kim loại tác dụng với khí clo tạo ra 53,4 gam muối. Xác định tên kim loại? Câu 6: Cho 0,05 mol muối CaX 2 tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3 thu được 18,8 gam kết tủa. Cơng thức phân tử của muối . hồn tồn B trong H 2 SO 4 đ, nóng, dư thu được 1,12 lít khí SO 2 (đkc). Tính % khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp?Tính khối lượng dd H 2 SO 4 20% đã dùng? Câu 3. Cho 10, 4g hỗn hợp. khí sunfurơ. Câu 4: Sản xuất amoniac trong công nghiệp dựa trên phương trình hoá học sau: 2N 2 (k) + 3H 2 (k) →← xtP, 2NH 3 (k) H∆ < 0. Để tạo ra amoniac nhiều hơn ta sử dụng biện. hợp gồm nhôm và kẽm tan hoàn toàn trong dung dịch axit sunfuric loãng thu được 8,96 lít khí hiđro ở điều kiện chuẩn .Cũng lượng hỗn hợp trên tan hoàn toàn trong dung dịch axit sunfuric đặc ,nóng