THI THU LAN II THPT VU QUANG

SỞ GD – ĐT HÀ TĨNH Trường THPT Vũ Quang ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC CAO ĐẲNG LẦN 2 NĂM HỌC 2012-2013 Môn : HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút; (50 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 132 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24;Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137. I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ CÁC THÍ SINH ( 40 câu, từ câu 1 đến câu 40). Câu 1: Nước thải của một phòng thí nghiệm hóa học có chứa các ion: Fe 2+ , Fe 3+ , Cu 2+ , Hg 2+ , Pb 2+ , Na + , H + , NO 3 − , CH 3 COO - ,…Nên dùng dung dịch nào để xử lí sơ bộ nước thải trên? A. HNO 3 B. etanol C. xút D. nước vôi. Câu 2: Hợp chất hữu cơ X chứa chức ancol và anđehit. Đốt cháy X thu được số mol CO 2 bằng số mol H 2 O. Nếu cho m gam X phản ứng với Na thu được V lít khí H 2 , còn nếu cho m gam X phản ứng hết với H 2 thì cần V lít H 2 (các thể tích khí đều đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất). Công thức phân tử của X có dạng: A. HOC n H 2n-1 (CHO) 2 (n ≥ 2). B. (HO) 2 C n H 2n-2 (CHO) 2 (n ≥ 1). C. (HO) 2 C n H 2n-1 CHO (n ≥ 2). D. HOC n H 2n CHO , (n ≥ 1) Câu 3: Nhiệt phân hoàn toàn m gam hổn hợp X gồm KCl, KClO 3 , CaCl 2 , CaOCl 2 , Ca(ClO 3 ) 2 thu được chất rắn Y và 2,24 lít khí O 2 (đktc). Hòa tan Y vào nước được dung dịch Z. Cho dung dịch Z tác dụng với dung dịch Na 2 CO 3 dư thu được 20 gam kết tủa. Nếu cho dung dịch Z tác dụng với dung dịch AgNO 3 /NH 3 dư thì thu được 71,75 gam kết tủa. Giá trị của m là A. 29,65 gam B. 124,85 gam C. 32,85 gam D. 50,6 gam Câu 4: Cho 4,86 gam bột nhôm tác dụng với lượng dư dung dịch HNO 3 . Sau khi phản ứng kết thúc thu được 2,24 lít khí NO (đktc) và dung dịch X. Đem cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là A. 40,74 B. 21,3 C. 38,34 D. 23,46 Câu 5: Chia hỗn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở thành hai phần bằng nhau : − Phần 1 : đem đốt cháy hoàn toàn thu được 5,4 gam H 2 O. − Phần 2 : Cho tác dụng hết với H 2 dư (Ni, t o ) thu được hỗn hợp Y. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y, thu được V lít CO 2 (đktc). Giá trị của V là A. 3,36 lít B. 4,48 lít C. 1,12 lít D. 6,72 lít Câu 6: Đun nóng 66,4 g hổn hợp 3 ancol đơn chức với H 2 SO 4 đặc thu được 55,6g hổn hợp 6 ete với số mol bằng nhau. Số mol của mổi ancol là: A. 0,4mol B. 0,2mol C. 0,5 mol. D. 0,3 mol Câu 7: Trong phản ứng hoà tan CuFeS 2 với HNO 3 đặc, nóng tạo ra sản phẩm là các muối và axit sunfuric thì một phân tử CuFeS 2 sẽ A. sẽ nhường 11 electron B. sẽ nhường 17 electron C. sẽ nhận 17 electron D. sẽ nhận 11 electron Câu 8: Khí Cl 2 tác dụng được với những chất nào sau đây: (1) khí H 2 S; (2) dung dịch FeCl 2 ; (3) dung dịch NaBr; (4) dung dịch FeCl 3 ; (5) dung dịch KOH. A. (1), (2), (3), (5) B. (2), (3), (4), (5) C. (1), (2), (5) D. (1), (2), (4), (5) Câu 9: Nhóm mà tất cả các chất đều tác dụng với Na, dung dịch NaOH, nước brom là: A. Propenol, axit metacrylic, đivinyl oxalat. B. Anilin, ancol benzylic, axit axetic. C. Axit metacrylic, phenol, anilin D. phenol, axit acrylic, vinyl ađipat Câu 10: Đun nóng 3,42 gam mantozơ trong dung dịch axit sunfuric loãng, đun nóng, trung hòa axit sau phản ứng rồi cho hỗn hợp tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO 3 trong dung dịch NH 3 , đun nóng thu được 3,78 gam Ag. Vậy hiệu suất phản ứng thủy phân mantozơ là: A. 87,5% B. 75,0% C. 69,27% D. 62,5% Câu 11: X là hổn hợp hai este của cùng một ancol, no đơn chức và hai axit no, đơn chức, đồng đẳng kế tiếp. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X cần 6,16 lít khí O 2 (đktc). Đun nóng 0,1 mol X với 50 gam dung dịch NaOH 20% đế phản ứng hoàn toàn, rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là A. 15 gam. B. 7,5 gam C. 37,5 gam D. 13,5 gam Câu 12: Cần bao nhiêu kilogam phân đạm amoni nitrat chứa 97,5% NH 4 NO 3 cho 10,0 hecta khoai tây, biết rằng 1,00 hecta khoai tây cần 60,0 kg nitơ A. 1758,24 kg B. 1714,28 kg C. 1671,4 kg D. 600 kg Trang 1/5 - Mã đề thi 132 Câu 13: Hòa tan hết m gam Fe x O y trong dung dịch H 2 SO 4 đậm đặc, đun nóng thu được 2,24 lít khí duy nhất SO 2 (đktc). Đem cô cạn dung dịch, thu được 120 gam một muối sắt (III) duy nhất. Giá trị của m và công thức Fe x O y là: A. 46,4: FeO B. 48; Fe 2 O 3 C. 46,4; Fe 3 O 4 D. 43,2; FeO Câu 14: Cho sơ đồ phản ứng C 6 H 5 CH 3  → + ).( 2 saCl A 0 ,NaOH du t + → B 0 ,CuO t → C 2 ,O xt → D 0 3 , ,CH OH t xt → E .Tên gọi của E là: A. phenyl axetat B. phenỵl metyl ete C. axit benzoic D. metyl benzoat Câu 15: So sánh giữa hai dung dịch NaHSO 4 và NaHCO 3 . (1) một dung dịch có pH<7 và một dung dịch có pH>7. (2) dung dịch NaHSO 4 có tính axit nên tác dụng với dung dịch NaOH, còn NaHCO 3 có tính bazơ nên không tác dụng được với dung dịch NaOH. (3) trộn hai dung dịch trên thì có sủi bọt khí CO 2 . (4) cho dung dịch Ba(OH) 2 vào hai dung dịch trên thì chỉ có dung dịch NaHSO 4 có tạo kết tủa còn NaHCO 3 thì không có. (5) NaHSO 4 là một axit, còn NaHCO 3 là một chất lưỡng tính (theo định nghĩa bronsted) So sánh đúng là A. (1), (3), (5). B. (1), (2), (4) C. (2), (4), (5) D. (2), (3), (4), (5). Câu 16: Sau khi ozon hóa 100 ml khí oxi, đưa nhiệt độ về trạng thái trước phản ứng thì áp suất giảm 5% so với áp suất ban đầu. Thành phần % về khối lượng của ozon trong hổn hợp sau phản ứng là A. 20% B. 10% C. 5% D. 15% Câu 17: Hỗn hợp X gồm axit HCOOH và CH 3 COOH có số mol bằng nhau. Lấy 5,3 g hỗn hợp X cho tác dụng với 5,75 g C 2 H 5 OH (có H 2 SO 4 đặc làm xúc tác) thu được m (g) hỗn hợp este (hiệu suất các phản ứng este hóa đều bằng 80%). Giá trị m là A. 8,80 B. 7,04 C. 6,48 D. 8,10 Câu 18: Cho 10ml ancol etylic 92 0 tác dụng hết với Na thu được V lít H 2 (đktc), khối lượng riêng của ancol là 0,8g/ml. Giá trị của V là A. 2,289. B. 1,68 C. 2,24 D. 1,792 Câu 19: X là một α -amino axit chứa một nhóm chức axit. Cho X tác dụng với 200 ml dung dịch HCl 1M thu đuợc dung dịch Y. Để phản ứng hết với các chất trong Y cần dùng 300 ml dung dịch NaOH 1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 22,8 gam hỗn hợp muối. Tên gọi của X là A. axit 2-aminobutanoic B. axit 3- aminopropanoic C. axit 2-amino- 2-metylpropanoic D. axit 2- aminopropanoic Câu 20: Hấp thụ hết a mol Cl 2 vào dung dịch KOH dư, ở điều kiện thường và b mol Cl 2 vào dung dịch KOH dư, đun nóng ở 100 0 C, đều thu được cùng khối lượng KCl. Tỉ lệ b:a là: A. 0,5 B. 0,6 C. 3 D. 1 Câu 21: Dãy gồm các kim loại được điều chế trong công nghiệp bằng cách điện phân nóng chảy hợp chất của chúng là A. Ca, Mg , K, Ag. B. Ca, Mg, K, Al C. Fe, Mg, K, Al D. Ca, Zn, K, Al Câu 22: Tên gọi nào dưới đây không đúng với hợp chất (CH 3 ) 2 CHCH 2 CH 2 OH A. ancol isopentylic B. 2-metylbutan-4-ol C. 3-metylbutan-1-ol D. ancol isoamylic Câu 23: Hỗn hợp X gồm axit axetic, etyl axetat và metyl axetat. Cho m gam hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X cần V lít O 2 (đktc) sau đó cho toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch NaOH dư thấy khối lượng dung dịch tăng 40,3 gam. Giá trị của V là: A. 17,36 lít B. 19,04 lít C. 19,60 lít D. 15,12 lít Câu 24: Dẫn xuất của benzen X có công thức phân tử C 8 H 10 O, thõa mãn tính chất: X + NaOH → không phản ứng và X 2 -H O → Y xúc tác → polime Số đông phân của X thõa mãn là A. 1 B. 3 C. 2 D. 4 Câu 25: Dung dịch X chứa các ion CO 2 3 − , SO 2 3 − , SO 2 4 − , 0,1 mol HCO 3 − và 0,3 mol Na + . Thêm V lít dung dịch Ba(OH) 2 1M vào dung dịch X thì thu được lượng kết tủa lớn nhất. Giá trị của V là A. 0,25 B. 0,20 C. 0,15 D. 0,50 Câu 26: Hổn hợp X gồm propin và một ankin A có tỉ lệ mol 1:1. Lấy 0,3 mol X tác dụng với dung dịch AgNO 3 /NH 3 dư thì thu được 46,2 gam kết tủa. A là A. axetilen B. but-2-in C. pent-1-in D. but-1-in Câu 27: X là kim loại thuộc phân nhóm chính IIA. Cho 1,7 gam hổn hợp gồm kim loại X và Zn tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, thu được 0,672 lít khí H 2 (đktc). Mặt khác, khi cho 1,9 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch H 2 SO 4 loãng thì thể tích khí H 2 sinh ra chưa đến 1,12 lít (đktc). Kim loại X là A. Be B. Mg C. Ca D. Ba Trang 2/5 - Mã đề thi 132 Câu 28: Cho các phát biểu sau: (a) Anđehit vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử. (b) Phenol tham gia phản ứng thế brom khó hơn benzen. (c) Anđehit tác dụng với H 2 (dư) có xúc tác Ni, đun nóng, thu được ancol bậc I. (d) Dung dịch axit axetic tác dụng được với Cu(OH) 2 . (e) Dung dịch phenol trong nước làm quỳ tím hóa đỏ. (f) Trong công nghiệp, axeton được sản xuất từ cumen. Số phát biểu đúng trong số các phát biểu trên là: A. 4 . B. 3. C. 5. D. 2. Câu 29: Dung dịch CH 3 NH 2 có khả năng phản ứng với tất cả các chất trong dãy nào sau đây? A. C 2 H 5 OH, H 2 SO 4 , CH 3 COOH, HNO 2 . B. FeCl 3 , H 2 SO 4 , CH 3 COOH, HNO 2 , quỳ tím. C. Na 2 CO 3 , H 2 SO 4 , CH 3 COOH, HNO 2 . D. C 6 H 5 ONa, H 2 SO 4 , CH 3 COOH, HNO 2 , quỳ tím. Câu 30: Biết thành phần % khối lượng của P trong tinh thể Na 2 HPO 4 .nH 2 O là 8,659%. Tinh thể muối ngậm nước đó có số phân tử H 2 O là A. 11. B. 10 C. 9 D. 12 Câu 31: X và Y đều là dẫn xuất của benzen có công thức phân tử là C 8 H 10 O 2 . X tác dụng với dung dịch NaOH theo tỷ lệ mol n X : n NaOH = 1 : 1. Còn Y tác dụng với dung dịch NaOH theo tỷ lệ mol n Y : n NaOH = 1 : 2. Công thức cấu tạo thu gọn của X và Y là A. CH 3 C 6 H 4 COOH và C 2 H 5 COOC 6 H 5 . B. CH 3 OCH 2 C 6 H 4 OH và C 2 H 5 COOC 6 H 5 . C. CH 3 OCH 2 C 6 H 4 OH và C 2 H 5 C 6 H 3 (OH) 2 . D. CH 3 OC 6 H 4 CH 2 OH và C 2 H 5 C 6 H 3 (OH) 2 . Câu 32: Cho 3,84 gam bột Cu và 100 ml dung dịch HNO 3 1M . Sau khi phản ứng hoàn toàn, để hòa tan hết lượng chất rắn còn lại người ta thêm tiếp V ml dung dịch HCl 2M vào cốc (sản phẩm khử duy nhất là NO). Giá trị của V là A. 40 B. 10 C. 20 D. 30 Câu 33: Số oxi hóa của C và N trong phân tử metyl amin lần lượt là: A. -2, -3 B. -3, -3 C. -4, -1 D. -3, -2 Câu 34: Chất X có công thức phân tử C 4 H 8 O 2 vừa phản ứng được với Na, vừa tham gia phản ứng tráng gương. Số công thức cấu tạo có thể có của X là: A. 4 B. 3 C. 5 D. 2 Câu 35: Các chất nào sau đây có thể tồn tại trong dung dịch? A. Al 2 (SO 4 ) 3 , MgCl 2 , Fe(NO 3 ) 3 . B. ZnCl 2 , Na 2 CO 3 , Mg(CH 3 COO) 2 C. NH 4 NO 3 , AgNO 3 , Fe(CH 3 COO) 2 D. AlCl 3 , MgSO 4 , K 2 S Câu 36: Cho các phản ứng sau xảy ra trong dung dịch: (1) Cu + FeCl 2 → (2) Cu + Fe 2 (SO 4 ) 3 → (3 Fe(NO 3 ) 2 + AgNO 3 → (4) FeCl 3 + AgNO 3 → (5) Fe + Fe(NO 3 ) 2 → (6) Fe + NiCl 2 → (7) Al + MgSO 4 → (8) Fe + Fe(CH 3 OO) 3 → Các phản ứng xảy ra được là: A. (2), (3), (4), (6), (8), B. (2), (3), (4), (8) C. (2), (3), (6), (8) D. (3), (4), (6), (7), (8). Câu 37: Khi thủy phân hoàn toàn 0,05 mol este của 1 axit đa chức với 1 ancol đơn chức cần 5,6 gam KOH. Mặt khác, khi thủy phân 5,475 gam este đó thì cần 4,2 gam KOH và thu được 6,225 gam muối. Công thức cấu tạo của este là: A. (COOC 2 H 5 ) 2 B. (COOC 3 H 7 ) 2 C. (COOCH 3 ) 2 D. CH 2 (COOCH 3 ) 2 Câu 38: Cho m gam hổn hợp Zn và Fe vào lượng dư dung dịch CuSO 4 . Sau khi kết thúc phản ứng, lọc phần dung dịch thu được m gam bột rắn. Thành phần % thoe khối lượng của Zn trong hổn hợp ban đầu là A. 75,6% B. 90,27% C. 25% D. 65% Câu 39: Phương pháp hiện đại dùng để điều chế axetanđêhit là: A. Oxi hoá ancol etylic bằng CuO (t 0 C). B. Oxi hoá etilen bằng O 2 có xúc tác PbCl 2 và CuCl 2 (t 0 C). C. Thủy phân dẫn xuất halogen (CH 3 -CHCl 2 ) trong dung dịch NaOH. D. Cho axetilen hợp nước ở t 0 =80 0 C và xúc tác HgSO 4 . Câu 40: Cho các phản ứng sau: (1) KH + H 2 O → (2) Al + Ba(OH) 2 (dd) → (3) Cr + NaOH (dd) → (4) CaH 2 + HCl (dd) → (5) NH 4 NO 3 (r) → (6) NH 4 NO 2 (r) → (7) Zn + KOH (dd) → (8) Cr + H 2 SO 4 (dd loãng) → Số phản ứng tạo ra khí hiđro là: A. 5 B. 7 C. 6 D. 8 Trang 3/5 - Mã đề thi 132 II. PHẦN RIÊNG [ 10 câu] Thí sinh chỉ được làm một trong hai phần ( phần A hoặc B) A. Theo chương trình chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Cho bốn hỗn hợp, mỗi hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol bằng nhau: Na 2 O và Al 2 O 3 ; Cu và FeCl 3 ; BaCl 2 và CuSO 4 ; Ba và NaHCO 3 . Số hỗn hợp có thể tan hoàn toàn trong nước (dư) chỉ tạo ra dung dịch là A. 1. B. 3. C. 2. D. 4. Câu 42: Hổn hợp khí A gồm etan và propan có tỉ khối hơi so với H 2 là 20,25 được nung nóng với chất xúc tác để thực hiện phản ứng đề hiđro hóa. Sau một thời gian thu được hổn hợp khí B có tỉ khối hơi so với H 2 là 16,2 gồm các ankan, anken và hiđro. Hiệu suất của phản ứng đề hiđro hóa là (biết tốc độ phản ứng của etan và propan là như nhau) A. 40% B. 25% C. 30% D. 50% Câu 43: Tyrosin có công thức p-HO-C 6 H 4 -CH 2 -CH(NH 2 )-COOH. Cho 0,1 mol Tyrosin tác dụng với 300ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch X. Số mol HCl cần dùng để phản ứng vừa đủ với dung dịch X là A. 0,1 mol B. 0,3 mol C. 0,2 mol D. 0,4 mol Câu 44: Cho sơ đồ phản ứng: CH 3 COOH 2 2 +C H → (X) 2 +Br → (X 1 ) +NaOH → (X 2 ) → C 2 H 4 (OH) 2 Các chất X 1 và X 2 lần lượt là: A. CH 3 COOC 2 H 3 và CH 3 COOCHBrCH 2 Br B. CH 3 COOC 2 H 3 và (CHO) 2 C. CH 3 COOCHBrCH 2 Br và OHCCH 2 OH D. CH 3 COOC 2 H 3 và OHCCH 2 OH Câu 45: Biết suất điện động chuẩn của pin Zn-Cu là +1,1 V, thế điện cực chuản của điện cực Zn là – 0,76V, thế điện cực chuẩn của điện cực Cu là A. - 1,86V B. + 0,34V C. + 1,86V D. – 0,34V Câu 46: Trong các dung dịch riêng biệt chứa các chất tan: mantozơ (1), glucozơ (2), saccarozơ (3), glixerol(4), axit fomic(5) , anđehit fomic(6), axit axetic (7). Những dung dịch vừa phản ứng với Cu(OH) 2 ,vừa phản ứng tráng bạc là A. (4), (5), (6), (7) B. (1), (2), (3), (5) C. (1), (2), (5), (6) D. (1), (2), (5) Câu 47: Khi điện phân dung dịch có hòa tan CuSO 4 và Fe 2 (SO 4 ) 3 bằng điện cực trơ: A. Fe 3+ bị khử trước, rồi đến Cu 2+ bị khử sau ở catot, còn nước bị oxi hóa ở anot, tạo khí O 2 . B. Cu 2+ có tính oxi hóa mạnh hơn Fe 3+ nên bị khử trước, sau đó mới đến Fe 3+ . Còn anot chỉ có nước bị oxi hóa. C. Do tính oxi hóa của Fe 3+ mạnh hơn Cu 2+ nên Fe 3+ bị khử trước ở catot tạo Fe, khi hết Fe 3+ mới đến Cu 2+ bị khử tạo Cu. Còn nước bị oxi hóa ở anot tạo khí O 2 , đồng thời giải phóng H + tạo môi trường axit. D. Fe 3+ bị oxi hóa trước tạo Fe 2+ , sau đó đến Cu 2+ bị oxi hóa tạo Cu, sau đó mới đến Fe 2+ bị oxi hóa tạo Fe. Câu 48: 100 ml dung dịch A chứa NaOH 0,1M và NaAlO 2 0,3M .Thêm từ từ HCl 0,1M vào dung dịch A cho đến khi kết tủa tan một phần,lọc kết tủa ,nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu được 1,02g chất rắn .Thể tích dung dịch HCl đã dùng là A. 0,8 lit B. 0,6 lit C. 0,5 lit D. 0,7 lit Câu 49: Đốt cháy hoàn toàn một amino axit có dạng NH 2 -(CH 2 ) n -COOH cần x mol O 2 , sau phản ứng thu được y mol CO 2 và z mol H 2 O, biết 2x = y + z. Công thức của amino axit là A. NH 2 -CH 2 -COOH B. NH 2 -(CH 2 ) 4 -COOH C. NH 2 -(CH 2 ) 2 -COOH D. NH 2 -(CH 2 ) 3 -COOH Câu 50: Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hoá học? A. Cho Fe vào dung dịch H 2 SO 4 loãng, nguội. B. Sục khí Cl 2 vào dung dịch FeCl 2 . C. Sục khí H 2 S vào dung dịch FeCl 2 . D. Sục khí H 2 S vào dung dịch CuCl 2 . B. Theo chương trình nâng cao ( 10 câu, từ câu 51 đến câu 60) Câu 51: Lên men m gam glucozơ với hiệu suất 60%. Lượng CO 2 sinh ra được hấp thụ vào dung dịch Ca(OH) 2 thu được 20 gam kết tủa và khối lượng dung dịch giảm 6,8 gam. Giá trị của m là A. 16,2 B. 30 C. 45 D. 15 Câu 52: Hỗn hợp M gồm axit cacboxylic X, ancol Y (đều đơn chức, số mol X gấp hai lần số mol Y) và este Z được tạo ra từ X và Y. Cho một lượng M tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,2 mol NaOH, tạo ra 16,4 gam muối và 8,05 gam ancol. Công thức của X và Y là A. HCOOH và C 3 H 7 OH B. HCOOH và CH 3 OH C. CH 3 COOH và C 2 H 5 OH D. CH 3 COOH và CH 3 OH Câu 53: Xét cân bằng: N 2 O 4 (k) ⇄ 2NO 2 (k) ở 25 o C. Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới nếu nồng độ của N 2 O 4 tăng lên 9 lần thì nồng độ của NO 2 A. giảm 3 lần. B. tăng 3 lần. C. tăng 9 lần. D. tăng 4,5 lần. Câu 54: Cho m gam bột sắt vào 100 ml dung dịch hổn hợp Fe(NO 3 ) 3 và Fe 2 (SO 4 ) 3 . Khuấy đều để phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch hai muối đều có cùng nồng độ 0,3M. Phần chất rắn có khối lượng là 0,56 gam. Coi thể tích dung dịch không thay đổi. Giá trị của m là A. 1,68 B. 1,96 C. 2,8 D. 2,24 Trang 4/5 - Mã đề thi 132 Câu 55: Dung dịch axit fomic 0,007M có pH = 3. Kết luận nào sau đây không đúng? A. Độ điện li của axit fomic sẽ giảm khi thêm dung dịch HCl. B. Khi pha lõang dung dịch trên thì độ điện li của axit fomic tăng. C. Độ điện li của axit fomic trong dung dịch trên là 14,29%. D. Khi pha loãng 10 lần dung dịch trên thì thu được dung dịch có pH = 2. Câu 56: Cho dãy chuyển hóa sau Benzen 2 4 + 0 + C H xt: H ,t → X → 2 +Br ,as tØ lÖ mol 1:1 Y 2 5 0 KOH/C H OH t → Z 0 t , p, xt → polime(trong đó X, Y, Z là sản phẩm chính) Tên gọi của Y, Z lần lượt là A. 1-brom-2-phenyletan và stiren. B. 1-brom-1-phenyletan và stiren C. 2-brom-1pheny1benzen và stiren D. benzylbromua và toluen Câu 57: Hiện tượng xảy ra khi nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào dung dịch Na 2 CrO 4 là: A. Dung dịch chuyển từ không màu sang màu da cam B. Dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam. C. Dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu vàng đậm hơn D. Dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng. Câu 58: Hổn hợp gồm x mol Fe 3 O 4 và y mol Cu. Hổn hợp này bị hòa tan hết trong dung dịch HCl. Biểu thức liên hệ giữa x và y là A. x = y B. x ≥ y C. y ≥ x D. x ≥ y/2 Câu 59: Có thể thu tất cả các khí trong dãy khí nào sau đây băng phương pháp đẩy nước? A. CH 4 , N 2 , C 2 H 4 , C 2 H 2 . B. O 2 , HBr, H 2 S, C 2 H 6 . C. Cl 2 , NH 3 , CO, SO 2 . D. CH 3 NH 2 , HCl, CO 2 , NO 2 Câu 60: Đốt cháy hoàn toàn V lít hơi một amin X bằng một lượng oxi vừa đủ tạo ra 8V lít hỗn hợp gồm khí cacbonic, khí nitơ và hơi nước (các thể tích khí và hơi đều đo ở cùng điều kiện). Amin X tác dụng với axit nitrơ ở nhiệt độ thường, giải phóng khí nitơ. Chất X là A. CH 2 =CH-NH-CH 3 . B. CH 3 -CH 2 -NH-CH 3 . C. CH 2 =CH-CH 2 -NH 2 . D. CH 3 -CH 2 -CH 2 -NH 2 . HẾT Trang 5/5 - Mã đề thi 132 . đề thi 132 Câu 13: Hòa tan hết m gam Fe x O y trong dung dịch H 2 SO 4 đậm đặc, đun nóng thu được 2,24 lít khí duy nhất SO 2 (đktc). Đem cô cạn dung dịch, thu được 120 gam một muối sắt (III). SỞ GD – ĐT HÀ TĨNH Trường THPT Vũ Quang ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC CAO ĐẲNG LẦN 2 NĂM HỌC 2012-2013 Môn : HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút; (50 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 132 Họ, tên thí sinh:. Phần 1 : đem đốt cháy hoàn toàn thu được 5,4 gam H 2 O. − Phần 2 : Cho tác dụng hết với H 2 dư (Ni, t o ) thu được hỗn hợp Y. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y, thu được V lít CO 2 (đktc). Giá trị