TC hóa 12 CB tiết 2 đến tiết 29

Tự chọn Hóa 12CB, Sưu tầm và chỉnh sửa chút chút, Nguyen Dang The, THPT QL4 Ngày soạn: 22/8/2012 TC 1: ÔN TẬP ĐẦU NĂM I. Mục tiêu: -HS ôn tập nhóm các bài tập cơ bản của hoá học 11 + Sự điện li, Nồng độ mol của ion, pH của dung dịch, Bảo toàn điện tích (BTĐT) II. Nội dung: Hoạt động của GV & HS Nội dung Hoạt động 1: GV y/c HS -Cách tính nồng độ mol của ion trong dd? -Khái niệm pH? - Cách tính pH của dd? Hoạt động 2: GV chia 2 nhóm HS thực hiện các bài tập sau: Bài 1: Trộn 150 ml dung dịch MgCl 2 0,5M với 50 ml dung dịch NaCl 1M thì nồng độ ion - Cl trong dung dịch mới là: A. 2M B. 1,5M C. 1,75M D. 1M. Bài 2: Cho 300 ml Na 2 CO 3 0,1M tác dụng với 400ml dụng dịch CaCl 2 0,1M. a/ Tính C M của các ion sau phản ứng. b/ Lấy kết tủa thu được sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch HCl. Tính thể tích dung dịch HCl 0,01M cần dùng và thể tích khí CO 2 (đo ở đktc) thu được. HD: a/ Viết pt điện li, tính số mol các ion. - Viết ptpư, tính số mol ion còn dư. -Tính nồng độ mol các ion có trong dd sau pư. a/ Viết ptpư, tính số mol các chất theo hệ số. Suy ra thể tích dung dịch, thể tích khí ở đktc. 1. SỰ ĐIỆN LI nồng độ mol của ion trong dd: [A] mol/l [ ] A n A V = a/ pH=-lg[H + ] b/ pOH=-lg[OH - ] pH=14-pOH 2. Luyện tập Bài 1: nCl - = 2.nMgCl 2 +nNaCl =2.0,15.0,5+1.0,05=0,2 mol 0,2 [Cl ] 1 0,2 Cl n M V − − = = = Bài 2: a/ nNa 2 CO 3 =0,1.0,3=0,03 mol nCaCl 2 =0,1.0,4=0,04 mol Na 2 CO 3 → 2Na + + 2 3 CO − 0,03 → 0,06 → 0,03 CaCl 2 → Ca 2+ + 2Cl - 0,04 0,04 0,08 pthh Ca 2+ + 2 3 CO − → CaCO 3 ↓ Ban đầu 0,04 0.03 0 Sau pư 0,01 0 0,03 [Na + ] = 0,06 0,86 0,07 M= [Ca 2+ ] = 0,01 0,143 0,07 M= [Cl - ] = 0,08 1,143 0,07 M= b/ nHCl=2nCaCO 3 =0,06 v dd HCl=0,4 lít nCO 2 = nCaCO 3 =0,03 vCO 2 =0,672 lit Bài 3: a/ Ca(OH) 2 +2HNO 3 → Ca(NO 3 ) 2 +2H 2 O pt ion thu gọn OH - + H + → H 2 O 1 Tự chọn Hóa 12CB, Sưu tầm và chỉnh sửa chút chút, Nguyen Dang The, THPT QL4 Bài 3: Cho 300ml dung dịch Ca(OH) 2 0,01M tác dụng với 400ml dung dịch HNO 3 0,02M được dung dịch A. a/ Tính C M của các ion và pH của dung dịch sau phản ứng. b/ Để trung hòa dung dịch A cần V ml dung dịch KOH 0,5M. Tính V. Bài 4: Cho 200 ml dung dịch H 2 SO 4 0,15M vào 300 ml dung dịch NaOH 0,1M. a/ Tính C M của các ion sau phản ứng. b/ Tính pH của dung dịch thu được. HD: tương tự bài 3. Bài 5: Một dung dịch chứa a mol Na + , b mol Ca 2+ , c mol HCO 3 - và d mol NO 3 - . Biểu thức liên hệ giữa a, b, c, d và công thức tổng số gam muối trong dung dịch lần lượt là A. a + 2b = c + d và 23a + 40b + 61c + 62d. B. a + b = c + d và 23a + 40b + 61c + 62d. C. a + b = c + d và 23a + 40b - 61c - 62d. D. a + 2b = c + d và 23a + 40b - 61c - 62d. HD : AD bảo toàn điện tích: tổng số mol điện tích dương = tổng số mol điện tích âm. AD m muối = mKL + m gốc axit bđ: 0,006 0,008 sau pư: 0 0,002 [H + ]= 0,002/0,7 =0,0285M pH= -lg[0,0285]=1.545 b/ nKOH=nH + =0,002 mol vKOH=0,004 lit=4ml. Bài 4: a/ H 2 SO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 +2H 2 O ion thu gọn H + + OH - → H 2 O b đ 0,03.2 0.03.1 sau pư 0.03 0 có các ion Na + =0,03 mol 2 4 SO − =0,03 H + =0,03 v dd =0,5 lit. Nồng độ mol/l các ion đều bằng nhau và bằng 0,03/0,5 =0,06M b/ pH = -lg[0,03]=1,52 Bài 5: AD BTĐT 1.nNa + +2.nCa 2+ = 1.nHCO 3 - + 1.nNO 3 - → Chọn A hoặc D AD BTKL chọn A hoặc B → Chọn A III. Củng cố toàn bài: - Cách viết pt điện li, Tính nồng độ mol của ion trong dung dịch, Tính pH, tính khối lượng muối trong dd . Rút kinh nghiệm: 2 Tự chọn Hóa 12CB, Sưu tầm và chỉnh sửa chút chút, Nguyen Dang The, THPT QL4 Ngày soạn: 24/8/2012 TC 2: LUYỆN TẬP VỀ ESTE I. MỤC TIÊU : Kỹ năng : - Viết được công thức cấu tạo của este có tối đa 4 nguyên tử cacbon. - Viết các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học của este no, đơn chức. - Phân biệt được este với các chất khác như ancol, axit, bằng phương pháp hoá học. II. PHƯƠNG PHÁP : Đàm thoại gợi mở, sử dụng bài tập hóa học. III. TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC : 1. Ổn định tổ chức 2. Bài mới : Hoạt động của gv hs Câu hỏi và bài tập định tính: Câu 1: Chọn câu trả lời chính xác nhất: A. Este là sản phẩm của phản ứng este hóa giữa các chất hữu cơ và rượu. B. Este là sản phẩm của phản ứng giữa axit vô cơ với rượu. C. Este là sản phẩm của phản ứng cộng giữa axit hữu cơ với rượu. D. Este là sản phẩm của phản ứng este hóa giữa axit vô cơ hoặc hữu cơ với rượu. Câu 2: Công thức tổng quát của este no đơn chức là: A. C n H 2n O 2 (n ≥ 2). D. C n H 2n O(n ≥ 1). B. C n H 2n-2 O 2 (n ≥ 1). C. C n H 2n+2 O 2 (n ≥ 1). Câu 3: Một hợp chất A có công thức C 3 H 4 O 2 . A tác dụng được với dung dịch Br 2, NaOH, AgNO 3 /NH 3 , nhưng không tác dụng được với Na. Công thức cấu tạo của A phải là: A. HCOOCH=CH 2 . B. CH 3 COOCH 3 . C. CH 2 =CHCOOH. D. HCOOCH 2 CH 3 . Câu 4: Etilenglicol tác dụng với hỗn hợp 2 axit CH 3 COOH và HCOOH thì sẽ thu được bao nhiêu este chỉ chứa chưc este: A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 5: Este metyl metacrylat được điều chế từ: A. Axit acrylic và rượu metylic. B. Axit acrylic và rượu etylic. C. Axit metacrylic và rượu etylic. D. Axit metacrylic và rượu metylic. Câu 6: Este metyl metacrylat được dùng để sản xuất: A. Thuốc trừ sâu. C. Cao su. B. Thủy tinh hữu cơ. D. Tơ tổng hợp. Câu 7: Để tinh chế CH 3 COOH có lẫn C 2 H 5 OH người ta làm như sau: A. Cho hỗn hợp tác dụng với NaOH dư, cô cạn lấy sản phẩm cho tác dụng Câu 1: C Câu 2: A Câu 3: a Câu 4: C Câu 5: D Câu 6: B Câu 7: D 3 Tự chọn Hóa 12CB, Sưu tầm và chỉnh sửa chút chút, Nguyen Dang The, THPT QL4 với H 2 SO 4 ta thu được axit axetic. B. Cho hỗn hợp tác dụng với Na dư, cô cạn lấy sản phẩm cho tác dụng với H 2 SO 4 ta thu được axit axetic C. Cho hỗn hợp tác dụng với K 2 CO 3 dư, cô cạn lấy sản phẩm cho tác dụng với H 2 SO 4 ta thu được axit axetic D. Cả A,C. Câu 8: Trong phản ứng este hóa giữu rượu và axit hữu cơ thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều tạo ra este khi ta: A. Chưng cất ngay để tách este. B. Cho rượu dư hay axit dư. C. Dùng chất hút nước để tách nước. D. Cả ba biện pháp A ,B,C. Câu 9: Dùng hóa chất gì để phân biệt các mẫu thử mất nhãn chứa: Metyl fomiat và etyl axetat. A. AgNO 3 /NH 3 . C. Na 2 CO 3 . B. Cu(OH) 2 /NaOH. D. A và B. Câu 10: Dùng hóa chất gì để phân biệt vinyl fomiat và metyl fomiat? A. AgNO 3 /NH 3 . B. Cu(OH) 2 /NaOH. C. Dung dịch Br 2 . D. A và C. Câu 11: Este C 4 H 8 O 2 có gốc rượu là metyl thì công thức cấu tạo của este đó là : A. CH 3 COOC 2 H 5 . C. HCOOC 3 H 7 . B. C 2 H 5 COOCH 3 . D. C 2 H 3 COOCH 3 . Câu 12: Cho este có công thức phân tử là C 4 H 6 O 2 có gốc rượu là metyl thì tên gọi của axit tương ứng của nó là: A. Axit acrylic. D. Axit oxalic. B. Axit axetic. C. Axit propionic. Câu 13: Hợp chất nào sau đây không phải là este? A. C 2 H 5 COOC 2 H 5 C. HCOOCH 3 . B. CH 3 CH 2 CH 2 COOCH 3 . D. C 2 H 5 COCH 3 . Câu 14: Vinyl axetat phản ứng được với chất nào trong số các chất sau đây: A. Dung dịch Br 2 . B. NaOH. C. Na. D. Cả A và B đúng. Câu 15: Vinyl fomiat phản ứng được với chất nào trong số các chất sau đây: A. AgNO 3 /NH 3 . C. NaOH. B. Cu(OH) 2 /NaOH. D. Cả 3 câu trên. Câu 16: Một hợp chất B có công thức C 4 H 8 O 2 . B tác dụng được với NaOH, AgNO 3 /NH 3 , nhưng không tác dụng được với Na. Công thức cấu tạo của B phải là: Câu 8: D Câu 9: D Câu 10: C Câu 11: B Câu 12: A Câu 13: D Câu 14: D Câu 15: D Câu 16: A 4 Tự chọn Hóa 12CB, Sưu tầm và chỉnh sửa chút chút, Nguyen Dang The, THPT QL4 A. HCOOCH(CH 3 ) 2 . C. C 2 H 5 COOCH 3 . B.CH 3 COOCH 2 CH 3 . D.CH 3 CH 2 COOCH3. Câu 17: Cho các phản ứng sau: Askt CH 3 COOH + Cl 2 → ClCH 2 COOH + HCl(1) HCOOH + 1/2O 2 → CO 2 + H 2 O (2) H 2 SO 4 đặc CH 3 COOH+C 2 H 5 OH → CH 3 COOC 2 H 5 +H 2 O (3) C 2 H 5 OH+HCl → C 2 H 5 Cl + H 2 O (4) Hãy cho biết phản ứng nào là phản ứng este hóa? A. (1) và (4). C. (2) và (3). B. (2) và (4). D. (3). Câu 17: D Hoạt động 2. GV giao bài tập –HS làm 1/Viết các CTCT các este đồng phân của C 4 H 8 O 2 và gọi tên.Những este nào có khả năng tham gia phản ứng tráng gương 2/ bài tập từ tên gọi viết CTCT Metyl fomat,vinyl axetat Etyl propionat ,metyl acrylat Bài 1. HCOOCH(CH 3 ) 2 isopropyl fomat HCOOCH 2 CH 2 CH 3 propyl fomat CH 3 COOC 2 H 5 etyl axetat C 2 H 5 COOCH 3 metyl propionate Bài 2 HCOOCH 3 ,CH 3 COOCH=CH 2 C 2 H 5 COOC 2 H 5, CH 2 =CH-COOCH 3 Rút kinh nghiệm: 5 Tự chọn Hóa 12CB, Sưu tầm và chỉnh sửa chút chút, Nguyen Dang The, THPT QL4 Ngày soạn 3/9/2012 TC 3: BÀI TẬP VỀ ESTE-CHẤT BÉO A.Mục tiêu: 1.Kiến thức : -ôn tập và củng cố các kiến thức về este –chất béo 2.Kĩ năng: -Rèn luyện kĩ năng viết PTHH ,bài tập về chất béo B.Phương pháp: Đàm thoại –bài tập C.Chuẩn bị : -Học sinh ôn lai các kiến thức về este –chất béo D.Tổ chức các hoạt động dạy học Hoạt động của thầy và trò Hoạt động 1 Gv giao bài tập hỗn hợp 2 este Bài 1.Để xà phòng hoá hoàn toàn 19,4g hỗn hợp 2 este đơn chức A,B cần 200ml dung dịch NaOH 1M .Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn ,cô cạn dung dịch thu được hỗn hợp 2 ancol là đồng đẳng kế tiếp nhau và 1 muối khan duy nhất .Xác định CTCT,gọi tên ,% mỗi este Bài 2 .Thuỷ phân hoàn toàn hỗn hợp gồm 2 este đơn chức X,Y là đồng đẳng cấu tạo của nhau cần 100ml dung dịch NaOH 1M ,thu được 7,85ghỗn hợp 2 muối của 2 axit là đồng đẳng kế tiếpvà 4,95g 2 ancol bậc 1.Xác định CTCT ,% mỗi este trong hỗn hợp Hoạt động 2 Gv giao bài tập về chất béo Hs làm –gv chữa bố xung Bài 3 Đun nóng 4,45kg chất béo (tristearin)có chứa 20% tạp chất Nội dung cơ bản I.Bài tập hỗn hợp este Bài 1 Hai este có cùng gốc axit vì cùng tạo ra 1 muối sau khi xà phòng hoá .Đặt CT chung của 2 este là RCOOR RCOOR + NaOH  RCOONa + ROH Ta có M RCOOR =19,4/0,3=64,67g/mol Hay M R +M R =20,67.Vậy 2 ancol là CH 3 OH,C 2 H 5 OH CTCT của 2 este là HCOOCH 3 và HCOOC 2 H 5 %HCOOCH 3 =61,85% %HCOOC 2 H 5 =38,15% Bài 2 .Theo định luật BTKL :m este =8,8g,n este =0,1mol,CTPT là C 4 H 8 O 2 RCOOR’ + NaOH RCOONa +R’OH M RCOONa =78,5g/mol ,vậy 2 axit là HCOOH,CH 3 COOH ,mà 2 ancol là bậc 1 nên CTCT của 2 este là HCOOCH 2 CH 2 CH 3 và CH 3 COOC 2 H 5 II. Bài tập về chất béo Bài 3 (C 17 H 35 COO) 3 C 3 H 5 + 3NaOH  C 3 H 5 (OH) 3 +C 17 H 35 COOH 6 Tự chọn Hóa 12CB, Sưu tầm và chỉnh sửa chút chút, Nguyen Dang The, THPT QL4 với dung dịch NaOH. Tính khối lượng glixerol thu được ,biêt h=85% Bài 4. Tính thể tích H 2 thu được ở đktc cần để hiđrôhoa 1 tấn glixerol trioleat nhờ chất xúc tác là Ni,giả sử H =100% Bài 5. Khi xà phòng hoá hoàn toàn 2,52g chất béo A cần 90ml dung dịch KOH 0,1M.Mặt khác ,khi xà phòng hoá hoàn toàn 5,04g chất béo A thu được 0,53g glixerol.Tính chỉ số axit và chỉ ssó xà phòng hoá Khối lượng glixerol thu được là:3,56.92.85%/890=0,3128kg Bài 4 (C 17 H 33 COO) 3 C 3 H 5 + 3H 2 (C 17 H 35 COO) 3 C 3 H 5 Thể tích H 2 cần : 1 tấn .3.22,4/884=76018lit Bài 5 n KOH =0,1.0,09=0,009mol m KOH =0,009.56=0,504g=504mg Chỉ số xà phòng hoá : 504/2,52=200 Khối lượng glixerol thu được khi xàphòng hoá 2,52g chất béo là 0,53.2,52/5,04=0,265g (RCOO) 3 C 3 H 5 +3KOHC 3 H 5 (OH) 3 +3RCOOH 3.56(g) 92(g) m (g) 0,265(g) m=0,484g=484mg chỉ số axit : 504-484/2,52=8 Hoạt động 3: Củng cố kiến thức Rút kinh nghiệm: 7 Tự chọn Hóa 12CB, Sưu tầm và chỉnh sửa chút chút, Nguyen Dang The, THPT QL4 Ngày soạn : 8/9/2012 TC 4: GLUCOZO A.Mục tiêu: 1.Kiến thức: -củng cố và khắc sâu kiến thức về glucozo,tính chất hoá học của glucozo 2.kĩ năng: -làm bài tập về glucozo,saccarozo nhận biết. B.Phương pháp : đàm thoại –bài tập C.Chuẩn bị : học sinh ôn tập các kiến thức về glucozo D.Tổ chức các hoạt động dạy học Hoạt động của thầy và trò Hoạt động 1 Học sinh ôn lại khái niệm cacbohiđrat,tính chất của glucozo Hoạt động 2 Gv yêu cầu hs làm bài tập về glucozo Bài 1 .Đun nóng dung dịch chứa 18g glucozo với dung dịch AgNO 3 /NH 3 vừa đủ ,biết rằng các phản ứng xảy ra hoàn toàn .Tính khối lượng Ag và AgNO 3 -Hs lên bảng làm _Gv chữa bổ xung Bài 2 .Lên men m(g) glucozo thành ancol etylic với H=80%.Hấp thụ hoàn toàn khí sinh ra vào dung dịch Ca(OH) 2 dư thu được 20g kết tủa .Tính m Bài 3. Khử glucozo bằng H 2 để tạo sobitol .Để tạo ra 1,82g sobitol với H=80%.Tính khối lượng glucozo cần dùng Nội dung I. Glucozo : C 6 H 12 O 6 (M=180g/mol) CTCT: CH 2 OH-(CHOH) 4 -CHO Fructozo CH 2 OH-(CHOH) 3 -CO-CH 2 OH * T/c: tính chất của ancol đa chức và t/c của anđehit Trong môi trường bazo : G  F II Bài tập về glucozo Bài 1 Ta có số mol Ag = số mol AgNO 3 =2 số mol glucozo=0,2 mol Vậy : m Ag =0,2.108=21,6g,m AgNO3 =0,2.170=34g Bài 2 C 6 H 12 O 6 2 C 2 H 5 OH + 2CO 2 CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O Số mol glucozo =1/2 số mol CaCO 3 =0,1mol.vậy số g glucozo =0,1.180.100/80=22,5g Bài 3 C 6 H 12 O 6 +H 2 C 6 H 12 O 6 180 182 x 1,82 khối lượng glucozo là 1,82.180.100/182.80=2,24g 8 Tự chọn Hóa 12CB, Sưu tầm và chỉnh sửa chút chút, Nguyen Dang The, THPT QL4 Hoạt động 3 .Củng cố HS trả lời các câu hỏi trắc nghiệm sau Câu1 .Trường hợp nào sau đây có hàm lượng glucozo lớn nhất? A.máu người B .Mật ong C.dung dịch huyết thanh D. quả nho chín Câu2. Thuốc thử nào sau đây dùng để nhận biết các dung dịch : glixerol,fomanđehit,glucozo,ancol etylic A.AgNO 3 /NH 3 B.Na C.nước brom D.Cu(OH) 2 /NaOH Rút kinh nghiệm: 9 Tự chọn Hóa 12CB, Sưu tầm và chỉnh sửa chút chút, Nguyen Dang The, THPT QL4 Ngày soạn 12/9/2012 TC 5: BÀI TẬP VỀ SACCAROZƠ-TINH BỘT-XENLULOZO A.Mục tiêu 1.kiến thức: -Củng cố và khắc sâu kiến thức về saccarozơ tinh bột ,xenlulozo 2.kĩ năng: -kĩ năng làm bài tập về tinh bột và xenlulozo B.Phương pháp: đàm thoại –bài tập C.Tổ chức các hoạt động dạy học Hoạt động của thầy và trò Hoạt động1 Gv giao bài tập về saccarozo Hs làm – gv chữa bổ xung Bài 1. Thuỷ phân hoàn toàn 1 kg saccarozo thu được m(g) glucozo.Tính m Bài 2. Nước mía chứa khoảng 13% saccarozo.Biết H của quá trình tinh chế là 75%.Tính khối lượng saccarozo thu được khi tinh chế 1 tấn nước mía trên.GV yêu cầu HS ôn tập các kiến thức về tinh bột và xenloluzo HS trao đổi nhóm để thấy rõ sự giống và khác nhau về cấu tạo và tính chất của tinh bột và xenloluzo Hoạt động 2 GV giao bài tập về tinh bột Bài 1. Thuỷ phân 1kg sắn chứa 20% tinh bột trong môi trường axit với hiệu suất 85%.Tính khối lượng glucozo thu được _HS nhận bài tập và làm -GV chữa bổ xung Nội dung IV.Bài tập về saccarozo Bài 1 C 12 H 22 O 11 +H 2 O C 6 H 12 O 6 +C 6 H 12 O 6 342 180(g) 1kg x(kg) m =1.180/342=0,526kg Bài 2 Lượng saccarozo trong 1 tấn nước mía là:1000.13/100=130g Lượng saccarozo thu được sau khi tinh chế là: 130.75/100=97,5g I.So sánh sự giống và khác nhau về cấu trúc phân tử ,tính chất của tinh bột và xenloluzo II Bài tập về tinh bột Bài 1 Khối lượng tinh bột trong 1kg sắn là: 1000.20/100=200g (C 6 H 10 O 5 )n +n H 2 O nC 6 H 12 O 6 162n 180n 200g Khối lượng glucozo thu được là 180.200.85/162.100=188.89g 10 [...]... loại: Zn2+, Sn2+, Ni2+, Fe2+, Pb2+ Thứ tự tính oxi hoá giảm dần là A Zn2+>Sn2+ > Ni2+ > Fe2+> Pb2+ B Pb2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+> Zn2+ C Pb2+ > Sn2+ > Fe2+> Ni2+ > Zn2+ D Sn2+ > Ni2+ > Zn2+> Pb2+ > Fe2+ Câu 4 Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng trên xảy ra A sự oxi hóa Fe và sự khử Cu2+ B sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu C sự khử Fe2+ và sự oxi hóa Cu D sự khử Fe2+ và sự khử Cu2+ Câu... phải thêm vào RCOONa=6,4375-0,075.58,5 =2, 05g MRCOONa =2, 05/0, 025 = 82, vậy R là CH3 75ml dung dịch HCl1M để trung hoà NaOH dư,sau đó cạn cẩn thận thu được 6,43 75ghỗn Ta có : MRCOOR’ =2, 2/0, 025 =88,R’ là C2H5 CTCT là CH3COOC2H5 etyl hợp 2 muối khan ,x ác định công thức cấu axetat tạo,gọi tên este trên Bài 3 C6H12O62CO2 + 2C2H5OH CO2 + Ca(CO3 )2 CaCO3+H2O 12 Tự chọn Hóa 1 2CB, Sưu tầm và chỉnh sửa chút chút,... a)CaCO3+2HCl → CaCl2+CO2+H2O cô cạn dd → CaCl2 dpnc CaCl2  Ca+ Cl2 → b)Fe + CuSO4→ FeSO4 + Cu hoặc: 2CuSO4+2H2O  dpdd 2Cu+O2+H2SO4 → Bài 2: Bài 2: Từ Cu(OH )2, MgO,FeS2,Al2O3chọn phương pháp thích hợp để điều chế các kim loại tương HS nêu cách điều chế các kim loại 33 Tự chọn Hóa 1 2CB, Sưu tầm và chỉnh sửa chút chút, Nguyen Dang The, THPT QL4 ứng tương ứng *Cu(OH )2 CuO → Cu hoặc Cu(OH )2 ddCuCl2 →... III.Bài tập về xenlulozo Bài 1 [C6H7O2(OH)3]n3nHNO3[C6H7O2(ONO2)3]n +3nH2O Theo PT khối lượng HNO3 dư ,nên khối lượng sản phẩm tính theo xenlulozo 324 .29 7.80/1 62. 100=475,2kg=0,4752tấn Bài 2 Số gốc glucozo là: 48600000/1 62= 300000 Hoạt động 4 Củng cố Rút kinh nghiệm: 11 Tự chọn Hóa 1 2CB, Sưu tầm và chỉnh sửa chút chút, Nguyen Dang The, THPT QL4 Ngày soạn 16/9 /2 0 12 TC 6: LUYỆN TẬP CHƯƠNG I-II A.Mục tiêu... B Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+ C Fe3+, Fe2+, Cu2+, Ag+ D Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+ Câu 2 Cho các phản ứng xảy ra sau đây: (1)AgNO3 + Fe(NO3 )2 → Fe(NO3)3 + Ag↓ (2) Mn + 2HCl → MnCl2 + H2↑ Dãy các ion được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá là A Ag+, Fe3+, H+, Mn2+ B Ag+, Mn2+, H+, Fe3+ 31 Tự chọn Hóa 1 2CB, Sưu tầm và chỉnh sửa chút chút, Nguyen Dang The, THPT QL4 C Mn2+, H+, Ag+, Fe3+ D Mn2+, H+, Fe3+, Ag+... HCl=0,2mol C6H5NH2+HCl C6H5NH3Cl 0,015 0,015 Khối lượng muối thu được là:0,015 . 129 ,5=1,9 425 g Hoạt động 3 HS làm bài tập trắc nghiệm 14 Tự chọn Hóa 1 2CB, Sưu tầm và chỉnh sửa chút chút, Nguyen Dang The, THPT QL4 Câu 1.Chất nào sau đây có lực bazo lớn nhất ? A.NH3 B.C6H5NH2 C (CH3)3N D,(CH3)2NH Câu2.Dãy các amin được xếp theo chiều tăng dần lực bazo là: A.C6H5NH2,CH3NH2,(CH3)2NH B.CH3NH2,(CH3)2NH,C6H5NH2... và ancol etylic Tỉ khối hơi của X so với H2 bằng 51,5 Đốt cháy hoàn toàn 10,3g X thu được 17,6 g CO2 , 8,1 g H2O , 1,12lit N2 (đktc) Xác định CTCT thu gọn của A Bài 3 M X =51,5 .2= 103 Công thức của este có dạng : NH2-R-COOC2H5 mà M =103, vậy R là CH2 CTCT là: H2N-CH2-COOC2H5 20 Tự chọn Hóa 1 2CB, Sưu tầm và chỉnh sửa chút chút, Nguyen Dang The, THPT QL4 Hoạt động 4 GV yêu cầu HS làm bài tập về polime... trên phương trình ⇒ tên 27 Tự chọn Hóa 1 2CB, Sưu tầm và chỉnh sửa chút chút, Nguyen Dang The, THPT QL4 Kim loại Câu 5: nH SO =0,15.0,5=0,075 mol nNaOH =0,03.1=0,03 mol M + H2SO4 → MSO4+ H2 (1) 0,06… 0,06 H2SO4+2NaOH → Na2SO4+2H2O (2) 0,015…0,03 nH SO ở (1)=0,075-0,015=0,06 mol 2 4 2 A.Ba B.Ca C.Mg D.Be Câu 6: BT 9/ 82 12, 8g kim loại A hóa tri II phản ứng hoàn toàn với Cl2→ muối B Hòa tan B vào nước →400... 15,4g hỗn hợp Mg và Zn trong dd HCl dư → 0,6gH2.Khối lượng muối tạo ra trong dd là A.36,7g B.35,7g C.63,7g D.53,7g 0, 6 = 0,3 mol 2 24 x + 65 y = 15, 4  x = 0,1 mol có:  x + y = 0,3 ⇒  y = 0, 2 mol   nH 2 = Ta Vậy mmuối=95.0,1+136.0 ,2= 36,7g 28 Tự chọn Hóa 1 2CB, Sưu tầm và chỉnh sửa chút chút, Nguyen Dang The, THPT QL4 Ngày soạn 15 / 12/ 2 0 12 TC 14: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI I MỤC TIÊU 1.Kiến thức:... ddCuCl2 → Cu *MgO → dd MgCl2→ MgCl2→ Mg *FeS2→ Fe2O3→ Fe dpnc *Al2O3  Al → HS viết các pthh xảy ra Hoạt động 2: Bài 3: Để khử hoàn toàn 30g hỗn hợp gồm CuO, Bài 3:áp dụng định luật bảo toàn khối FeO, Fe3O4, Fe2O3, Fe, MgO cần dùng 5,6 lit CO lượng (đktc).Khối lượng chất rắn thu được sau phản mrắn = mhh + mCO - mCO2 ứng là = 30 + 0 ,25 .28 – 0 ,25 .44 = 26 g A 28 g B 26 g C 24 g D 22 g => đáp án: B GV hướng . có : M RCOOR’ =2, 2/0, 025 =88,R’ là C 2 H 5 .CTCT là CH 3 COOC 2 H 5 etyl axetat. Bài 3 C 6 H 12 O 6 2CO 2 + 2C 2 H 5 OH CO 2 + Ca(CO 3 ) 2 CaCO 3 +H 2 O 12 Tự chọn Hóa 1 2CB, Sưu tầm và chỉnh. số g glucozo =0,1.180.100/80 =22 ,5g Bài 3 C 6 H 12 O 6 +H 2 C 6 H 12 O 6 180 1 82 x 1, 82 khối lượng glucozo là 1, 82. 180.100/1 82. 80 =2, 24g 8 Tự chọn Hóa 1 2CB, Sưu tầm và chỉnh sửa chút. mol AgNO 3 =2 số mol glucozo=0 ,2 mol Vậy : m Ag =0 ,2. 108 =21 ,6g,m AgNO3 =0 ,2. 170=34g Bài 2 C 6 H 12 O 6 2 C 2 H 5 OH + 2CO 2 CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O Số mol glucozo =1 /2 số mol CaCO 3 =0,1mol.vậy