Tài liệu bổ trợ kiến thức và luyện thi ðại Học – Cao ðẳng . Nguồn : Thầy DongHuuLee . THPT Cẩm Thủy I.Thanh Hóa Mail: dong160781@yahoo.com.vn CHƯƠNG 1. SỰ ðIỆN LI Dạng 1. xác ñịnh chất ñiện li , hiện tượng ñiện li .Chất ñiện li mạnh, chất ñiện li yếu. A.Cần biết 1.Chất ñiện li : những chất bị phân li thành ion khi tan trong nước. (Ion dương ñược gọi là cation, ion âm ñược gọi là anion.) Chú ý : một chất bị phân li thành ion do bị nóng chảy không ñược gọi là chất ñiện li. 2.Sự ñiện li: hiện tượng các chất bị phân li thành ion khi tan trong nước. Chú ý: cần phân biệt rõ khá niệm chất ñiện li và sự ñiện li: Sự ñiện li là một hiện tượng, một hình ảnh còn chất ñiện li là ñối tượng tạo ra hiện tượng và hình ảnh ñó. 3.Những chất là chất ñiện li: mọi axit, mọi bazơ, mọi muối ( kể cả muối và bazơ “không tan” !!!). 4.ðặc ñiểm của dung dịch chất ñiện li : trong dung dịch có các hạt mang ñiện(ion) nên dẫn ñược ñiện. 5.Chất ñiện li mạnh : những chất mà tất cả các phân tử hòa tan ñều bị phân li ra ion ( chú ý là chỉ quan tâm tới các phân tử ñã ñược hòa tan).Bao gồm : i Axit mạnh : HCl,HBr,HI, H 2 SO 4 ,HNO 3 , HClO 3 ,HClO 4 . i Bazơ mạnh : NaOH,KOH,RbOH, CsOH, Ca(OH) 2 , Ba(OH) 2 , Sr(OH) 2 . i Hầu hết các muối ( - HgCl 2 , Hg(CN) 2 là chất ñiện li yếu). i ðặc ñiểm của dung dịch chất ñiện li mạnh : trong dung dịch chỉ có các ion ( một loại hạt mang ñiện) ⇒ Dung dịch dẫn ñược ñiện. 6.Chất ñiện li yếu : Những chất mà chỉ có một phần số phân tử hòa tan bị phân li thành ion, các phân tử còn lại tồn tại ở trạng thái phân tử. Bao gồm: i Axit yếu: H 2 S, H 2 CO 3 , HNO 2 và mọi axit hữu cơ. i Bazơ không tan: Fe(OH) 2 , Mg(OH) 2 i Một số muối : HgCl 2 , Hg(CN) 2 i H 2 O. i ðặc ñiểm của dung dịch chất ñiện li yếu : thành phần phân tử chứa cả phân tử trung hòa và các hạt mang ñiện (ion) ⇒ Dung dịch cũng dẫn ñược ñiện nhưng kém hơn dung dịch chất ñiện li mạnh. 7.Nhận xét: Cùng một nồng ñộ, các dụng dịch chất ñiện li mạnh sẽ chứa nhiều ion (hạt mang ñiện) hơn nên sẽ dẫn ñiện tốt hơn dung dịch chất ñiện li yếu ( phân biệt ñược thông qua ñộ sáng của bóng ñèn). B. BÀI TẬP VẬN DỤNG 1. Cho các chất: KAl(SO 4 ) 2 .12H 2 O, C 2 H 5 OH, C 12 H 22 O 11 (saccarozơ), Tài liệu bổ trợ kiến thức và luyện thi ðại Học – Cao ðẳng . Nguồn : Thầy DongHuuLee . THPT Cẩm Thủy I.Thanh Hóa Mail: dong160781@yahoo.com.vn CH 3 COOH, Ca(OH) 2 , CH 3 COONH 4 . Số chất ñiện li là A. 3. B. 4. C. 5. D. 2. 2. Câu nào dưới ñây là ñúng khi nói về sự ñiện li? A. Sự ñiện li là sự hòa tan một chất vào nước tạo ra dd . B.Sự ñiện li là sự phân li 1 chất dưới tác dụng của dòng ñiện . C.Sự ñiện li là sự phân li 1 chất thành ion dương và ion âm khi chất ñó tan trong nước. D.Sự ñiện li thực chất là quá trình oxi hóa khử. 3. Chất không ñiện ly là : A. NaCl B. NaOH C. HCl D. C 2 H 5 OH 4.Trong bộ ba các chất sau, bộ ba nào ñều không phải là chất ñiện ly A. NaCl, KMnO 4 , Na 2 CO 3 . B. NaCl, ete, KMnO 4 . C. Saccarozơ, ete, ancol etylic. D. NaOH, CO 2 , Na 2 CO 3 5. ChÊt nµo sau ®©y lµ chÊt kh«ng ®iÖn li? A. C 6 H 6 B. HF C. Na 2 CO 3 D. Ca(OH) 2 6. ChÊt nµo sau ®©y lµ chÊt kh«ng ®iÖn li? A. NaCl B. CH 3 COOH C. H 2 SO 4 D. C 2 H 5 OH 7. (ðH B-2008) Cho dãy các chất: KAl(SO 4 ) 2 .12H 2 O, C 2 H 5 OH, C 12 H 22 O 11 (saccarozơ), CH 3 COOH, Ca(OH) 2 , CH 3 COONH 4 . Số chất ñiện li là A. 3 B. 4 C. 5 D. 2 8. Nước ñóng vai trò gì trong quá trình ñiện li các chất trong nước? A. Môi trường ñiện li B. dung môi không phân cực C.dung môi phân cực D. tạo liên kết hiñro với các chất tan 9. Câu nào sau ñây ñúng khi nói về sự ñiện li? A. Sự ñiện li là sự hoà tan một chất vào nước thành dung dịch B. Sự ñiện li là sự phân li một chất dưới tác dụng của dòng ñiện C. sự ñiện li là sự phân li một chất thành ion dương và ion âm khi chất ñó tan trong nước . D. Sự ñiện li là quá trình oxi hóa - khử 10.Chọn phát biểu ñúng về sự ñiện li. A.là sự ñiện phân các chất thành ion dương và ion âm B. là phản ứng oxi-khử C.là sự phân li các chất ñiện li thành ion dương và ion âm. D. là phản ứng trao ñổi ion 11.Natri florua trong trường hợp nào sau ñây không dẫn ñược ñiện ? Tài liệu bổ trợ kiến thức và luyện thi ðại Học – Cao ðẳng . Nguồn : Thầy DongHuuLee . THPT Cẩm Thủy I.Thanh Hóa Mail: dong160781@yahoo.com.vn A.Dung dịch NaF trong nước B.NaF nóng chảy C.NaF rắn, khan D. dd tạo thành khi hoà tan cùng số mol NaOH và HF trong nước 12. Trường hợp nào sau ñây không dẫn ñiện ? A. NaCl nóng chảy. B. NaCl khan. C. Dung dịch NaCl. D. Dung dịch NaOH. 13. Cho các chất: HNO 3 , KOH, Ag 2 SO 4 , NaCl, H 2 SO 3 , CuSO 4 , Cu(OH) 2 . Các chất ñiện li mạnh là A. KOH, Ag 2 SO 4 , NaCl, H 2 SO 3 . B. NaCl, H 2 SO 3 , CuSO 4 . C. HNO 3 , KOH, NaCl, CuSO 4 . D. Ag 2 SO 4 , NaCl, CuSO 4 , Cu(OH) 2 . 14.Cho các chất: H 2 O, CH 3 COOH, HCl, Ba(OH) 2 , NaNO 3 , CuSO 4 , NH 3 . Các chất ñiện li yếu là A. H 2 O, CH 3 COOH, CuSO 4 , NH 3 . B. CH 3 COOH, NaNO 3 , NH 3 . C. H 2 O, Ba(OH) 2 , NaNO 3 , CuSO 4 . D. H 2 O, CH 3 COOH, NH 3 . 15. Dãy gồm tất cả các chất ñiện li mạnh là A. KNO 3 , PbCl 2 , Ca(HCO 3 ) 2 , Na 2 S, NH 4 Cl. B. KNO 3 , HClO 4 , Ca 3 (PO 4 ) 2 , Na 2 CO 3 , CuSO 4 . C. KHSO 4 , HClO 4 , Na 2 S, CH 3 COONa, NH 4 Cl D. KOH, HClO 4 , NaHSO 4 , Ca(HCO 3 ) 2 , NH 3 . 16. Các dd axit, bazơ, muối dẫn ñiện ñược là do trong dd của chúng có các A. ion trái dấu B. anion C. cation D. chất 17.Cho các chất dưới ñây HNO 3 , NaOH, Ag 2 SO 4 , NaCl, H 2 SO 3 , CuSO 4 , Cu(OH) 2 . Các chất ñiện li mạnh là: A.NaOH, Ag 2 SO 4 , NaCl, H 2 SO 3 B.HNO 3 , NaOH, NaCl, CuSO 4 C.NaCl, H 2 SO 3 , CuSO 4 D.Ag 2 SO 4 , NaCl, CuSO 4 , Cu(OH) 2 18.Các dung dịch sau ñây có cùng nồng ñộ 0,10 mol / l ,dung dịch nào dẫn ñiện kém nhất A. HCl B. HF C.HI D. HBr 19.Trường hơp nào sau ñây dẫn ñiện ñược: A. Nước cất. B. NaOH rắn khan. C. Khí hiñroclorua. D. Nước biển. Tài liệu bổ trợ kiến thức và luyện thi ðại Học – Cao ðẳng . Nguồn : Thầy DongHuuLee . THPT Cẩm Thủy I.Thanh Hóa Mail: dong160781@yahoo.com.vn 20. Dung dịch nào sau ñây không dẫn ñiện ñược? A. HBr trong nước. B. ancol etylic trong xăng. C. CH 3 COONa trong nước. D.NaHSO 4 trong nước. 21. Chất ñiện ly mạnh là : A. CH 3 COOH B. Cl 2 C. KOH D. Cu(OH) 2 22.Cho các chất sau: (I) HCl; (II) KOH; (III) NaCl; (IV) CH 3 COOH. Chất ñiện ly mạnh gồm: A. I, II, III. B. I, II, IV. C. II, III, IV. D. I, III, IV. 23.Cho các chất: a) H 2 SO 4 ; b) Ba(OH) 2 ; c) H 2 S; d) CH 3 COOH; e) NaNO 3 . Chất ñiện li mạnh gồm: A. a, b, c B. a, c, d C. b, c, e D. a, b, e 24.ChÊt nµo sau ®©y lµ chÊt kh«ng ®iÖn li. A. C 6 H 6 B. HF C. Na 2 CO 3 D. Ca(OH) 2 25.ChÊt nµo sau ®©y lµ chÊt kh«ng ®iÖn li. A. NaCl B. CH 3 COOH C. H 2 SO 4 D. C 2 H 5 OH 26.Cho c¸c chÊt: H 2 O, HCl, NaOH, NaCl, CuSO 4 , CH 3 COOH. C¸c chÊt ®iÖn li yÕu lµ: A. H 2 O, CH 3 COOH, CuSO 4 B. CH 3 COOH, CuSO 4 C. H 2 O, CH 3 COOH D. H 2 O, NaCl, CH 3 COOH, CuSO 4 27. ChÊt nµo sau ®©y lµ chÊt ®iÖn li yÕu? A. H 2 SO 4 B. NaOH C. H 2 O D. NaCl 28. ChÊt nµo sau ®©y lµ chÊt ®iÖn li yÕu? A. H 2 S B. CaCl 2 C. KOH D. HNO 3 29.D·y chÊt nµo d−íi ®©y chØ gåm nh÷ng chÊt ®iÖn li m¹nh ? A. HNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 ,H 3 PO 4 ,Ca(NO 3 ) 2 B. CaCl 2 , CuSO 4 , H 2 S, HNO 3 C. H 2 SO 4 , NaCl, KNO 3 , Ba(NO 3 ) 2 D. KCl, H 2 SO 4 , H 2 O, MgCl 2 30. ChÊt nµo sau ®©y dÉn ®iÖn tèt nhÊt? a/ A. N−íc cÊt B. C 2 H 5 OH C. dd NaNO 3 D. dd CH 3 COOH b/ A. NaCl 0.02M B. NaCl 0,01M C. NaCl 0,1 M D. NaCl 0.003 M 31.Cho c¸c chÊt: NaCl, Ba(OH) 2 , HNO 3 , AgCl, Cu(OH) 2 , HCl. C¸c chÊt ®iÖn li m¹nh lµ: A. NaCl, Ba(OH) 2 , HNO 3 , HCl B. NaCl, AgCl, Cu(OH) 2 , HCl Tài liệu bổ trợ kiến thức và luyện thi ðại Học – Cao ðẳng . Nguồn : Thầy DongHuuLee . THPT Cẩm Thủy I.Thanh Hóa Mail: dong160781@yahoo.com.vn C. Ba(OH) 2 , HNO 3 , AgCl, Cu(OH) 2 D, NaCl, Ba(OH) 2 , HNO 3 , H 2 SO 3 32.Nhóm chất nào sau ñây chỉ gồm các chất ñiện li mạnh? A. HI, H 2 SO 4 , KNO 3 B.HNO 3 , MgCO 3 , HF C.HCl, Ba(OH) 2 , CH 3 COOH D. NaCl. H 2 S, (NH 4 ) 2 SO 4 33.Nhóm chất nào sau ñây chỉ gồm các chất không ñiện li hay ñiện li yếu? A.CaCO 3 , HCl, CH 3 COONa B.Saccarozơ, ancol etylic, giấm ăn C. K 2 SO 4 , Pb(NO 3 ) 2 , HCl D.AlCl 3 , NH 4 NO 3 , CuSO 4 34. Dãy gồm các chất ñiện li mạnh là: A. Ba(OH) 2 , H 2 S, CH 3 COONa, CaCl 2 B. HCl, FeSO 4 , AlCl 3 , KOH C. CH 3 COOH, HF, Cu(OH) 2 , NaCl D. BaCl 2 , AgCl, FeS, Mg(OH) 2 35. Dung dịch CH 3 COOH có : A. CH 3 COO - B. H + C. CH 3 COO - , H + D. CH 3 COO - , H + ,CH 3 COOH 36.Hãy sắp xếp dung dịch các chất sau (cùng nồng ñộ) theo chiều tăng dần khả năng dẫn ñiện: CH 3 COOH; AlCl 3 ; Al 2 (SO 4 ) 3 ; AgNO 3 ; Ba(OH) 2 . 37. Có 4 dung dịch :Natri clorua, ancol etylic, axit axetic, kali sunfat ñều có nồng ñộ 0,1 mol/l. Hãy sắp xếp theo chiều tăng dần khả năng dẫn ñiện của các dung dịch ñó , giải thích. 38. Hãy sắp xếp theo chiều tăng dần khả năng dẫn ñiện của các dung dịch có cùng nồng ñộ sau: BaCl 2 , KNO 3 , HF , C 6 H 12 O 6 ( glucozo) ? giải thích. 39. a/ Vì sao nói muối, axit, bazơ thuộc loại chất ñiện ly? Nêu ví dụ 3 chất ñiện ly. b/ Vì sao nói ancol etylic, ñường saccarozơ là chất không ñiện ly. 40.Dung dịch KMnO 4 , NaHCO 3 dẫn ñược ñiện. Dung dịch ete, oxi không dẫn ñược ñiện. Chất nào chất ñiện ly, chất nào là chất không ñiện ly. 41.Giải thích tính dẫn ñiện của : a/ dd KCl b/ dd KOH c/ dd HBr 42. a/ Biết rằng HCl tan trong benzen tạo ra dd không dẫn ñiện ñược. Giải thích? b/ Ở thể lỏng NaCl dẫn ñược ñiện. Giải thích? 0 0 0 Tài liệu bổ trợ kiến thức và luyện thi ðại Học – Cao ðẳng . Nguồn : Thầy DongHuuLee . THPT Cẩm Thủy I.Thanh Hóa Mail: dong160781@yahoo.com.vn Dạng 2. Cách viết phương trình ñiện li. Tính nồng ñộ hoặc số mol của các chất trong dung dịch ñiện li. A.Cần biết 1. Quá trình ñiện li ñược biểu diễn bằng một phương trình gọi là phương trình ñiện li. Ví dụ : khi hòa tan NaCl vào nước thì có phương trình ñiện li: NaCl + (x+y) H 2 O → Na + .xH 2 O + Cl - .yH 2 O (x, y là một lượng nước không xác ñịnh) Trong chương trình phổ thông, ñể ñơn giản có thể bỏ qua các phân tử H 2 O trong phương trình ñiện li, viết gọn là : NaCl → Na + + Cl - 2.Cách viết phương trình ñiện li của chất ñiện li mạnh. i Trong phương trình ñiện li dùng một mũi tên ( → ) ñể chỉ chiều ñiện li. i Với ña axit mạnh ( chỉ gặp H 2 SO 4 ) và ña bazơ mạnh ( hay gặp Ca(OH) 2 và Ba(OH) 2 trong bài tập ) thì về nguyên tắc, quá trình ñiện li diễn ra từng nấc, và ở nấc thứ hai thường là quá trình thuận nghịch. Ví dụ: H 2 SO 4 → H + + HSO 4 - HSO 4 - ← → H + + SO 4 2- Tuy nhiên, ở nấc thứ hai, quá trình thuận diễn ra với tốc ñộ rất lớn so với quá trình nghịch nên một cách gần ñúng người ta coi quá trình ñiện li của ña axit mạnh hoặc ña bazơ mạnh là quá trình một chiều và khi viết phương trình ñiện li không viết từng nắc mà viết gộp lại thành một phương trình. Ví dụ : H 2 SO 4 → 2H + + SO 4 2- i Với muối của axit hữu cơ thì gốc axit viết trước, kim loại ( hoặc ion amoni NH 4 + viết sau) Ví dụ : CH 3 COONa , HCOONH 4 i Khi viết quá trình ñiện li của muối axit : NaHCO 3 , NaHS thì về mặt tổng quát, ngoài viết quá trình ñiện li của muối ( quá trình một chiều) thì phải viết thêm quá trình ñiện li của gốc axit vừa tạo ra. Ví dụ: khi cho NaHCO 3 vào nước thì: Ban ñầu : NaHCO 3 → Na + + HCO 3 - Sau ñó : HCO 3 - → ← H + +CO 3 2- Tuy nhiên, do ở quá trình thứ 2 , chiều thuận diễn ra quá nhỏ nên nếu là bài tập lí thuyết thì người ta vẫn viết cả hai quá trình này, còn khi làm bài tập tính toán thì người ta bỏ qua nấc thứ 2. i Trong quá trình ñiện li của các hợp chất thì kim loại M, hidro và NH 4 luôn tạo ra ion dương ( giá trị ñiện tích dương = hóa trị trong hợp chất ñang xét), toàn Tài liệu bổ trợ kiến thức và luyện thi ðại Học – Cao ðẳng . Nguồn : Thầy DongHuuLee . THPT Cẩm Thủy I.Thanh Hóa Mail: dong160781@yahoo.com.vn thể bộ phận còn lại là ion âm. H n X → ← nH + + X n- M(OH) n → ← M n+ + nOH - M a X n → ← aM n+ + n X a- ( Nếu là chất ñiện li mạnh thì trong các phương trình trên phải thay hai mũi tên ngược chiều bằng một mũi tên) 3.Cách viết phương trình ñiện li của chất ñiện li yếu. i Trong phương trình ñiện li dùng hai mũi tên ngược chiều ( → ← ) ñể chỉ chiều ñiện li. i Với ña axit yếu và ña bazơ yếu thì về nguyên tắc, quá trình ñiện li diễn ra từng nấc, và ở cả hai nấc ñều là quá trình thuận nghịch. Ví dụ: H 2 S → ← H + + HS - HS - → ← H + + S 2- Tuy nhiên, do quá trình thứ hai diễn ra rất chậm (chậm hơn khoãng 10 ghìn lần) so với nấc thứ nhất nên làm những bài tập lí thuyết thì viết cả hai nấc, còn khi làm bài tập tính toán thì chỉ viết nấc thức nhất. i Với axit hữu cơ thì gốc axit viết trước,H viết sau. Ví dụ : CH 3 COOH , HCOOH 4.Cách ñánh giá ñịnh lượng khả năng ñiện li của một chất ñiện li yếu. Xét quá trình ñiện li của chất ñiện li yếu AB: AB → ← A + + B - Ban ñầu: C 0 0 0 ðiện li: C C C Sau ñiện li: ( C 0 – C ) C C Hoặc : AB → ← A + + B - Ban ñầu: n 0 0 0 ðiện li: n n n Sau ñiện li: ( n 0 – n ) n n Dựa vào một trong hai ñại lượng : ðộ ñiện li (kí hiệu α ) và hằng số phân li ( kí hiệu là K) ta sẽ ñánh giá ñược khả năng ñiện li của AB. Tài liệu bổ trợ kiến thức và luyện thi ðại Học – Cao ðẳng . Nguồn : Thầy DongHuuLee . THPT Cẩm Thủy I.Thanh Hóa Mail: dong160781@yahoo.com.vn i Cách tính ñộ ñiện li : 0 0 0 0 dd A o A dd n x V N x n C x n x n C N V α = = = = = Tóm lại: Trong ñó : x,x 0 , n, n 0 ,C,C 0 lần lượt là số phân tử hoặc số mol và nồng ñộ mol/l của phần ñã bị ñiện li và phần ban ñầu. i Cách tính hằng số ñiện li : [ ] A B K AB + − × = = 2 0 C C C − i Mối liên hệ giữa α và K Trong biểu thức tính K, các giá trị nồng ñộ ñó ñều là giá trị tại thời ñiểm cân bằng. i Ý nghĩa của α và K ðánh giá ñược mức ñộ, khả năng ñiện li của các chất : α và K có giá trị càng lớn thì khả năng ñiện li của chất ñó càng lớn và ngược lại( ñiều này dễ thấy từ các công thức tính các ñại lượng này). 5. Các kiểu câu hỏi về viết phương trình ñiện li i Cho các chất ban ñầu ,yêu cầu viết phương trình ñiện li ra các ion. i Cho các ion tạo thành, yêu cầu tìm chất ban ñầu và viết quá trình ñiện li. 6. Cách tính mol hoặc nồng ñộ mol/l của dung dịch ñiện li. i Viết phương trình ñiện li và tính tóan bình thường như tính trên phản ứng hóa học. i Chú ý. - Vì chất tan và các ion cùng nằm trong một dung dịch nên trên phương trình ñiện li ta có thể tính theo ñơn vị mol hoặc C M . - Nếu là chất ñiện li yếu thì nên tính theo phương pháp 3 dòng và phải dựa vào hằng số cân bằng K của quá trình ñiện li ñó. B.Bài tập vận dụng 1. Trộn 100ml dd Ba(OH) 2 0,5M với 100ml dd KOH 0,5M ñược dd A . Nồng ñộ mol/l của ion OH- trong dd A là 0 0 0 x n C x n C α = = = 2 0,05 0 1 o C K K C α α α α ≤ = → = − Tài liệu bổ trợ kiến thức và luyện thi ðại Học – Cao ðẳng . Nguồn : Thầy DongHuuLee . THPT Cẩm Thủy I.Thanh Hóa Mail: dong160781@yahoo.com.vn A. 0,65M B. 0,55M C. 0,75M D. 1,5M 2.100 ml dung dịch H 2 SO 4 0,2M có số mol của ion H + và SO 4 2- lần lượt là: A. 0,02 và 0,01 B. 0,04 và 0,02 C. 0,02 và 0,02 D. 0,2 và 0,4 3.Trong 200 ml dd có chứa 20,2g KNO 3 . Hãy cho biết [K + ] và [NO 3 - ] trong dd lần lượt là: A. 1M ; 1M B. 0,1M ; 0,1M C. 0,5M; 0,4 M D. 0,2M; 0,2 M 4. [K + ] và [CO 3 2- ] có trong dd K 2 CO 3 0,05M lần lượt là: A. 0,1 M; 0,05M B. 0,2M ; 0,3 M C. 0,05M ; 0,1M D. 0,05M; 0,05M 5. Trộn 150ml dd MgCl 2 0,5M với 50ml dd NaCl 1M thì nồng ñộ ion Cl - có trong dd tạo thành là: A. 0,5M B. 1M C. 1,5M D. 2M 6. Có 100 ml dd Ba(OH) 2 1M, thêm vào 200ml nước nguyên chất thì ñược dd X, [OH - ] trong X là: A. 1M B. 2/3M C. 1/3M D. 2M. 7. Với dung dịch axit yếu CH 3 COOH 0,01 M thì nồng ñộ mol của ion H + có giá trị nào sau ñây? A. Bằng 0,01 M B. Không xác ñịnh ñược C. Lớn hơn 0,01M D. Nhỏ hơn 0,01M 8.Axit mạnh HNO 3 và axit yếu HNO 2 có cùng nồng ñộ 0,10 mol/l và ở cùng nhiệt ñộ. Sự so sánh nồng ñộ mol ion nào sau ñây ñúng? A. [ ] [ ] 23 HNOHNO HH ++ < B. [ ] [ ] 2 3 HNO HNO HH ++ > C. [ ] [ ] 23 HNOHNO HH ++ = D. [ ] [ ] 23 23 HNO HNO NONO −− < 9. Một dung dịch A gồm 0,03 mol 2+ Mg ; 0,06 mol 3+ Al ; 0,06 mol - 3 NO và 0,09 mol 2- 4 SO . Muốn có dung dịch trên thì cần 2 muối nào? A. 3 2 2 4 3 Mg(NO ) và Al (SO ) B. 4 3 3 MgSO và Al(NO ) C. Cả A và B ñều ñúng. D. Cả A và B ñều sai. 10. Cho các axit sau : (1) H 3 PO 4 (K a = 7,6.10 -3 ) ; (2) HOCl (K a = 5.10 -8 ) ; (3) CH 3 COOH (K a = 1,8.10 -5 ) ; (4) H 2 SO 4 (K a = 10 -2 ) . Dãy nào sau ñây sắp xếp các axit theo ñộ mạnh tăng dần : A. (3) < (4) < (2) < (1) B. (4) < (1) < (2) < (3) C. (4) < (2) < (3) < (1) D. (2) < (3) < (1) < (4) 11. ðộ ñiện ly của axit xianhidric HCN (K a = 7.10 -10 ) trong dung dịch 0,05M bằng: Ti liu b tr kin thc v luyn thi i Hc Cao ng . Ngun : Thy DongHuuLee . THPT Cm Thy I.Thanh Húa Mail: dong160781@yahoo.com.vn A. 1,2.10 -4 B. 1,4 C. 0,4% D. 3% 12.a. Hng s phõn li ca CH 3 COOH bng 1,8. 10 -5 . Nng ủ ion H + trong dung dch CH 3 COOH 0,5 M cú giỏ tr no? A. 3.10 -3 B. 5.10 -3 C. 2. 10 -5 D. 4.10 -2 12.b.Cho dung dch HNO 2 0,1M, bit rng hng s phõn li ca dung dch axit ny bng 5.10 -4 . Nng ủ ca ion H + trong dung dch l: A. 7,07.10 -3 M B. 7,07.10 -2 M C. 7,5.10 -3 M D. 8,9.10 -3 M 13.Cho 200 ml dung dch X cha cỏc ion NH 4 + , K + , SO 4 2- , Cl - vi nng ủ tng ng l 0,5M , 0,1M , 0,25M , 0,1M. Bit rng dung dch X ủc ủiu ch bng cỏch ho tan 2 mui vo nc. Khi lng ca 2 mui ủc ly l A. 6,6g (NH 4 ) 2 SO 4 v 7,45g KCl. B. 6,6g (NH 4 ) 2 SO 4 v 1,49g KCl. C. 8,7g K 2 SO 4 v 5,35g NH 4 Cl. D. 3,48g K 2 SO 4 v 1,07g NH 4 Cl. 14.Có 3 dd NaOH (nồng độ C 1 mol/l ), NH 3 (nồng độ C 2 mol/l )và Ba(OH) 2 (nồng độ C 3 mol/l ) có cùng giá trị pH . Hãy sắp xếp nồng độ mol/l của các dd đó theo thứ tự lớn dần . A. C 1 < C 2 < C 3 B.C 3 < C 1 < C 2 C. C 3 < C 2 < C 1 D. C 2 < C 1 < C 3 15. Vit mt s phng trỡnh ủin ly ca : a/ HNO 3 , KOH, Ba(OH) 2 , FeCl 3 , CuSO 4 , Al 2 (SO 4 ) 3 , Mg(NO 3 ) 2 , K 2 SO 4 , FeSO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 , Pb(NO 3 ) 2 , Na 3 PO 4 , NH 4 H 2 PO 4 , HClO, KClO 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 , NaHCO 3 , K 2 SO 3 , (CH 3 COO) 2 Cu, Na 3 PO 4 , CaBr 2 b/ Vit phng trỡnh ủin ly ca cỏc ủa axit: H 2 CO 3 , H 2 S, H 2 SO 4 , H 2 SO 3 , H 3 PO 4 , H 2 S, H 2 MnO 4 , H 3 BO 3 , 16. Vit cụng thc hoỏ hc cho nhng cht m s ủin ly cho cỏc ion sau: a/ Fe 3+ v SO 4 2- b/ Ca 2+ v Cl - c/ Al 3+ v NO 3 - d/ K + v PO 4 3- 17. Vit phng trỡnh ủin li ca cỏc cht sau trong dung dch: Ba(NO 3 ) 2 , HNO 3 , KOH, K 2 CrO 4 , HBrO 4 , BeF 2 , NaHCO 3 ,H 2 SO 4 , HClO, HNO 2 , HCN, HBrO, Sn(OH) 2 . 18.Tớnh nng ủ mol ca cỏc ion trong dung dch sau: a,KOH 0,02M b,BaCl 2 0,015M c,HCl 0,05M d,(NH 4 ) 2 SO 4 0,01M 19. a.Tớnh th tớch dung dch Ba(OH) 2 0,5M cú cha s mol OH bng s mol OH cú trong 200g dung d1ch NaOH 20%. b. Tớnh nng ủ ion H + trong dung dch HNO 3 12,6%, D= 1,12 g/ml. 20. Vit phng trỡnh ủin li ca cỏc cht sau: KHCO 3 , NaHS, CH 3 COOK, CuSO 4 , H 3 PO 4 , Mg(OH) 2 , NaH 2 PO 4. ,Al(NO 3 ) 3 . 21.Tớnh nng ủ mol/l ca cỏc ion K + v SO 4 2- cú trong 2 lớt dung dch cha 17,4g K 2 SO 4 tan trong nc. [...]... SO42-(0,075 mol), NO3- (0,25 mol) , CO32 (0,15 mol) Xỏc ủ nh thnh ph n c a m i dung d ch? + A X: H+, Mg2+, Cl-, SO42- va Y : NH 4 + , K , NO3- , CO32 + B X: H+, Mg2+, NO3- , CO32 va Y : NH 4 + , K , Cl-, SO42+ C X: H+, Mg2+, NO3- , SO42- va Y : NH 4 + , K , Cl-, CO32 + + D X: K , Mg2+, NO3- , SO42- va Y : H+, K , Cl-, CO32 Cõu 9: M t dd X ch a 0,1mol Fe2+, 0,2 mol Al3+, x mol Cl- v y mol SO42- em cụ c n... li u b tr ki n th c v luy n thi i H c Cao ng Ngu n : Th y DongHuuLee THPT C m Th y I.Thanh Húa dung d ch mu i cacbonat ( CO32-) ho c mu i hiủrocacbonat ( HCO3-) thỡ nờn vi t ph n ng d ng ion thu g n HCO3 + Khi nh t t dung d ch H dd thỡ : 2 CO3 Tr c h t axit ( H+) s chuy n mu i cacbonat trung ho ( mu i CO32-) thnh mu i axit ( HCO3-): (1) H+ + CO32- HCO3 + Sau (1), n u axit (H ) cũn d thỡ m... Trung hũa dung d ch X b i dung d ch Y, t ng kh i l ng cỏc mu i ủ c t o ra l A 13,70 gam B 18,46 gam C 12,78 gam D.14,62 gam (Trớch Cõu 33- Mó ủ 596 H kh i A 2010) 4.3.Bi toỏn dung d ch mu i cacbonat v mu i hiủrocacbonat tỏc d ng t t v i dung d ch axit m nh ( HCl, H2SO4 ) Vớ d Nh t t t ng gi t ủ n h t 30 ml dung d ch HCl 1M vo 100 ml dung d ch ch a Na2CO3 0,2M v NaHCO3 0,2M, sau ph n ng thu ủ c s mol... 2 3 1 hay nH + nCO 2 1 khi cho t t H+ tỏc 3 d ng v i mu i cacbonat khụng thu ủ c CO2.Ng c l i , n u hay nH + nCO 2 > 1 thỡ khi ủú nH + 1 > nCO 2 3 1 (1) H+ nờn s cú (2) v do ủú cú CO2 thoỏt ra 3 HCO Túm l i khi cho H+ vo dd 23 cú thu ủ oc khớ CO2 hay khụng ph CO3 thu c vo t l mol gi a nH + nCO 2 3 Chỳ ý : m t s tớnh ch t c a mu i cacbonat hay dung trong khi lm ủ thi - Mu i trung ho ( CO32-)... g ) 150ml dd KOH 1,2M +175 mlddKOH 1,2 M ddY 2,34( g ) +100 ml ddAlCl3 x ( mol / l ) V yx=? -Theo ủ giai ủo n(1) thỡ KOH h t , AlCl3 d ( bi toỏn thu c vựng nh ) nờn : n Al3+ p nAl (OH )3 1 1 nKOH = 0,15.1,2=0,06mol( ho c 3 3 4, 68 = = 0, 06(mol ) nAl 3+ d = 0,1x- 0,06 78 = cú th - giai ủo n 2 vỡ thu ủ c l ng k t t a nờn theo phõn tớch cú hai tr ng h p: + Ch x y ra ph n ng t o k t t a Khi... Al2(SO4)3 0,15M Vi t cỏc phng trỡnh ủi n li v tớnh n ng ủ mol c a cỏc ion trong dung d ch 33.Ch ra cỏc ch t sau ủõy l ch t ủi n li m nh hay ủi n li y u trong n c Vi t phng trỡnh ủi n li c a chỳng? NaBr; HClO; CaCl2; CH3COOH; K2CO3; Mg(OH)2 34.Tớnh n ng mol c a cỏc ion trong dung d ch trong cỏc tr ng h p sau: a dd Na2SO3 0,3M ( =1) b dd HF 0,4M ( = 0,08) c dd HClO 0,75 ( = 5%) d dd HNO2 0,5M ( = 6%) -... CH3COO-, SO42- , HCO3-, CO32-, S2-, HS-, SO32-, HSO3-, NH4+, Cl- , C6H5O- Cỏc ion cú tớnh baz l: A C6H5O-, S 2-, CH3COO- , CO3 2-, Na+ B C6H5O- , Cl-, NH 4+ , HCO 3C HS-, HCO3-, SO32- , SO42-, HSO48 Xỏc ủ nh vai trũ c a cỏc ch t sau (axit/ bazo/ l ng tớnh/ trung tớnh) v vi t phng trỡnh ủi n li: HI; CH 3COO ; H 2 PO4 ; PO43 ; NH3; S 2 ; HSO3 ; Na+; NH 4+ ; Zn(OH)2 9 Cỏc ch t NaHCO3, NaHS, Al(OH)3, Zn(OH)2... chuy n theo chi u ng c v i chi u tỏc ủ ng t bờn ngoi Khi pha loóng, ủ ủi n li c a cỏc ch t tng lờn.i u ny l do, khi pha loóng dung d ch, cỏc ion dng v õm c a ch t ủi n li xa nhau hn, ớt cú ủi u ki n va ch m vo nhau ủ t o l i phõn t , trong khi dú s pha loóng khụng c n tr s phõn li c a cỏc phõn t B Bi t p v n d ng 1 ủi n li c a ch t ủi n li ph thu c vo nh ng y u t no sau ủõy ? A B n ch t c a ch... a l: - Ch t vi t tr c thỡ tớnh sau, Ch t vi t sau tớnh tr c - nCh t vi t sau = ntu ti le nho ì nmau hieu ti le - nch t vi t tr c = nCO - nCh t vi t sau ( b o ton nguyờn t C) m t s tớnh ch t c a mu i cacbonat hay dung trong khi lm ủ thi - Mu i trung ho ( CO32-) ch tỏc d ng ủ c v i axit, cũn mu i axit (HCO3-) tỏc d ng ủ c c v i axit v baz: - Mu i axit + Baz Mu i trung ho + H2O - Mu i trung ho b n . Cl - , SO 4 2- va Y : 4 NH + , K + , - 3 NO , 2 3 CO − B. X: H + , Mg 2+ , - 3 NO , 2 3 CO − va Y : 4 NH + , K + , Cl - , SO 4 2- C. X: H + , Mg 2+ , - 3 NO , SO 4 2- va Y : 4 NH + ,. ®iÖn li yÕu? A. H 2 S B. CaCl 2 C. KOH D. HNO 3 29.D·y chÊt nµo d−íi ®©y chØ gåm nh÷ng chÊt ®iÖn li m¹nh ? A. HNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 ,H 3 PO 4 ,Ca(NO 3 ) 2 B. CaCl 2 , CuSO 4 , H 2 S, HNO 3 . H 2 S, (NH 4 ) 2 SO 4 33.Nhóm chất nào sau ñây chỉ gồm các chất không ñiện li hay ñiện li yếu? A.CaCO 3 , HCl, CH 3 COONa B.Saccarozơ, ancol etylic, giấm ăn C. K 2 SO 4 , Pb(NO 3 ) 2 , HCl D.AlCl 3 ,