sử dụng phươương pháp tự chọn lượng chất trong giải bài tập hoá học

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI TRỜNG: THPT TRẦN ĐĂNG NINH - - - - - - - - - - - - @&? - - - - - - - - - - TÊN ĐỀ TÀI: Sử dụng phơng pháp tự chọn lợng chất giảI tập hoá học GIÁO VIÊN THỰC HIỆN: Hồ Văn Quân ĐƠN VỊ CÔNG TÁC: TRỜNG THPT TRẦN ĐĂNG NINH MÔN: Hoá học CHỨC VỤ: Giáo viên Năm học: 2007 - 2008 MỤC LỤC I II II.1 II.2 III III.1 Sơ yếu lý lịch NỘI DUNG ĐỀ TÀI Tên đề tài: Lý chọn đề tài: QUÁ TRÌNH THỰC HIỆN ĐỀ TÀI: Khảo sát điều tra TRANG 3 4 III.2 A B IV V Những biện pháp thực Cơ sở lý thuyết Phơng pháp giải DẠNG 1: ĐẠI LỢNG TỰ CHỌN LÀ MỘT MOL Dạng 2: Đại lợng tự chọn quy 100 Dạng 3: Đại lợng tự chọn phụ thuộc vào đề cho nhằm triệt tiêu biểu thức toán học phức tạp thành số cụ thể Một số tự giải Kết thực so sánh đối chứng Những kiến nghị sau thực đề tài Tài liệu tham khảo 6 13 16 18 21 22 23 CỘNG HOÀ XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Độc lập – Tự – Hạnh phúc - - - - - - - - @@@ - - - - - - - - ĐỀ TÀI SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM I Tây - SƠ YẾU LÝ LỊCH: Họ tên: Hồ Văn Quân Ngày tháng năm sinh: 29 - 05 - 1982 Năm vào ngành: Năm 2005 Đơn vị công tác: Trờng PTTH Trần Đăng Ninh - Ứng Hoà - Hà Trình độ chun mơn: Cử nhân khoa học tự nhiên Hệ đào tạo: Đại học quy Bộ mơn giảng dạy: Hố học Khen thởng: Giải nhì thi giáo viên giỏi cụm Ứng Hoà II NỘI DUNG ĐỀ TÀI: II.1: Tên đề tài: “Sử dụng phương pháp tự chọn lượng chất giải tập hoá học” II.2: Lý chọn đề tài: Trong giải tập hoá học, ta thờng gặp tốn khơng cho biết lợng chất cụ thể mà cho dới dạng tổng quát nh: khối lợng a (gam), Thể tích V (lít), số mol x(mol), áp suất p(atm) gây lúng túng cho học sinh (HS) giải tập Loại tập thờng gặp sách giáo khoa (SGK), sách tập (SBT), kỳ thi tốt nghiệp, thi học sinh giỏi, thi vào trờng đại học cao đẳng Đây loại tập có liên quan đến nhiều kiến thức, ln địi hỏi HS có khái quát, tổng hợp kiến thức, từ giúp học sinh phát triển t lơgic, trí thơng minh, óc tổng hợp, phải nắm vững kiến thức học Là dạng tập khơng có nhiều sách tham khảo có thờng nằm rải rác, khơng có hệ thống rõ ràng Phạm vi thức đề tài: Học sinh từ lớp 10 đến lớp 12 trờng THPT Trần Đăng Ninh Thời gian thực hiện: Từ năm 2005 - 5008 Phơng pháp nghiên cứu đề tài: Phơng pháp nghiên cứu lý luận: Nghiên cứu sở lý thuyết từ định hớng giải tốn Phơng pháp khảo sát điều tra Phơng pháp thực nghiệm s phạm Phơng pháp so sánh III QUÁ TRÌNH THỰC HIỆN ĐỀ TÀI: III.1: Khảo sát điều tra Khảo sát lớp 10 Q (năm 2005), lớp 11B1 (năm2006), lớp 10B1 (năm 2008), lớp 12 N (năm 2008) * Giới thiệu trạng cha thực đề tài: Trong năm học dạy tập dạng này, th ờng cho HS làm số tập nhỏ (kiểm tra 15 phút) để đánh giá mức độ nắm vững kiến thức kỹ làm tập dạng Tôi thờng cho HS làm số tập sau: Ví dụ 1: Cho hỗn hợp khí gồm oxi ozon Sau thời gian, ozon bị phân huỷ hết ta thu đợc khí tích tăng thêm 10% Tính % thể tích khí ban đầu, biết khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất Ví dụ 2: hồ tan a gam oxit kim loại hoá trị II lợng vừa đủ dd H2SO4 15,8 %, người ta thu dung dịch muối có nồng độ 18,21 % Xác định kim loại hoá trị II Sau chấm nhận thấy kết sau Số Khảo Năm Số điểm đạt đợc (%) T sát HS M ≈ 24 ( M Magie) C % ( MSO4 ) = Cách 3: Giải theo phương pháp tự chọn lượng chất với đại lượng tự chọn quy 100 Giả sử có 100 gam dung dich H2SO4 4,9% tham gia phản ứng n H SO4 = 4,9 × 100 = 0,05 (mol ) 100 × 98 Phương trình phản ứng → MSO4 + H2O MO + H2SO4  (mol) 0,05 0,05 0,05 m MO = 0,05 × ( M + 16) ( gam) Khối lượng oxit ban đầu: a = Khối lượng muối thu đợc: m MSO = 0,05 × ( M + 96) ( gam) Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có m dd MSO = moxit + maxit = 0,05(M + 16) + 100 = 0,05M + 100,8 (gam) 4 0,05( M + 96) × 100 = 5,88 0,05M + 100,8 ⇔ 5M + 480 = 0,294 M + 592,704 C % ( MSO4 ) = => M ≈ 24 ( M Magie) Nhận xét: Qua ba cách giải ta nhận thấy giải phương pháp tự chọn lượng chất - Cách giải ngắn gọn nhiều - Giảm bớt phép toán phức tạp - Tuỳ vào toán mà ta chọn đại lợng tổng quát chất cụ thể để giải ngắn gọn Ví dụ 2: Hỗn hợp khí gồm oxi ozon có tỉ khối so với hiđro 18 Xác định phần trăm theo thể tích khí hỗn hợp đầu (bài 6.17-sách BTHH lớp 10 NC- NXBGD-2006) Bài làm Giả sử có mol hỗn hợp khí Gọi số mol oxi x => Số mol ozon 1-x Theo giả thiết ta có 32 x + 48(1 − x) = 18 × = 36 =>x = 0,75 x + (1 − x) %VO3 = 100 − 75 = 25% Vậy %VO2 = 75% M = Ví dụ 3: Trong q trình tổng hợp amoniac, áp suất bình giảm 10% so với áp suất lúc đầu Biết nhiệt độ phản ứng giữ không đổi trước sau phản ứng Hãy xác định phần trăm theo thể tích hỗn hợp khí thu sau phản ứng Nếu hỗn hợp đầu lượng nitơ hiđro lấy theo hệ số tỉ lợng (bài trang 58-SGK lớp 11 NC- NXBGD-2007) Bài làm Giả sử lúc đầu ta lấy mol N2 mol H2 Trong bình kín có nhiệt độ khơng đổi áp suất tỉ lệ thuận với số mol hỗn hợp n1 p1 => n = p 2 Vậy áp suất giảm 10% số mol hỗn hợp khí giảm 10% khí => n hỗn hợp khí sau phản ứng = × 90 = 3,6mol 100 Giả sử có x mol N2 phản ứng Phương trình hố học: N2 + 3H2 2NH3 Số mol ban đầu Số mol phản ứng x 3x 2x Sau phản ứng 1-x 3-3x 2x => nhỗn hợp khí sau phản ứng = (1-x) + (3-3x) + 2x = - 2x = 3,6 => x = 0,2 => − 0,  %VN = 3, × 100 = 22, 22%  − × 0,  ⇒ %VH = × 100 = 66, 67% 3,   0, × × 100 = 11,11% %VNH = 3,  Ví dụ 4: Cho lượng khí clo tác dụng hồn tồn với kim loại R (hoá trị I) kim loại X (hố trị II) khối lượng kim loaị R phản ứng gấp 3,375 lần khối lượng kim loại X Khối lượng muối clorua R thu gấp 2,126 lần khối lượng muối clorua X tạo thành Xác định tên hai kim loại ( Trích câu III đề 48 đề TSĐH 1996) Bài làm Giả sử có mol clo tham gia phản ứng Phương trình phản ứng:  → Cl2 + 2R 2RCl Số mol 2  → Cl2 + X XCl2 Số mol 1 m 2× M R R Theo giả thiết m = M X X m RCl × M R + 71 = m XCl2 M X + 71 Từ (1) (2) ta có = 3,375 = 2,126 => 2M R = 3,375M X => M R − 2,126 M X = 79,946 (1) (2) X Cu (MX = 64) R Ag (MR = 108) Ví dụ 5: Hồ tan x gam kim loại M y gam dung dịch HCl 7,3% (lượng axit vừa đủ) thu dung dịch A có nồng độ 11,96% Xác định tên kim loại M Bài làm Giả sử số mol kim loại M (có hố trị n) phản ứng mol  → PTPƯ 2M + 2nHCl 2MCln + nH2 Số mol n 0,5n Khối lượng (gam) M 36,5n M + 35,5n n Theo giả thiết ta có mdd HCl = 36,5n × 100 = 500n 7,3 10 áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: mdd MCln = mM + mdd HCl − mH ⇒ C %( MCl2 ) = M + 500n − n = M + 499n M + 35,5n = × 100 = 11,96 M + 499n => M = 27,5 n → M = 27,5 ( loại) Nếu n =  → M = 55 ( nhận) Nếu n =  → M = 72,5 ( loại) Nếu n =  Vậy M mangan (Mn) Ví dụ 6: Hoà tan a gam oxit sắt dung dịch H 2SO4 đặc, nóng thấy khí SO2 Trong thí nghiệm khác, sau khử hồn tồn a gam oxit sắt CO nhiệt độ cao hoà tan lượng sắt tạo thành H2SO4 đặc nóng thu lượng khí SO2 nhiều gấp lần lượng khí SO2 thí nghiệm Xác định công thức oxit sắt (Trờng ĐH Y Hà Nội 2001 – 2002 Trờng CĐSP Phú Yên 2005) Bài làm Gọi công thức oxit sắt FexOy Giả sử có mol oxit sắt tham gia phản ứng Phương trình phản ứng → 2FexOy + (6x-2y)H2SO4  xFe2(SO4)3 + (3x-2y)SO2 + (6x – 2y)H2O (1) → x Fe + y CO2 FexOy + y CO  (2) → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Fe + H2SO4  (3) Theo phương trình (1) n SO2 ( PT 1) = n SO2 ( PT 3) = Theo phương trình (2) (3) Theo giả thiết nSO => ( PT 3) = 9n SO2 (3 x − y ) 3x − y (mol ) = 3x 3x n Fe = n Fex Oy = (mol ) 2 ( PT 1) 3x ⇒ x = y Vậy công thức oxit sắt Fe3O4 Ví dụ 7: Cho hỗn hợp gồm NaI NaBr hoà tan hoàn toàn vào nớc đợc dung dịch A Cho vào dung dịch A lượng Brom vừa đủ thu muối X có khối lợng nhỏ khối lượng muối ban đầu a gam Hoà tan X vào nước thu dung dịch B Xục khí clo vào dung dịch B thu muối Y có khối lượng nhỏ khối lượng muối X 2a gam Xác định phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp muối ban đầu (coi clo, brom, iot không tác dụng với H2O) (Trờng CĐSP Komtum - 2004) Bài làm Giả sử mol hỗn hợp có x mol NaI (1 – x) mol NaBr Cho dd A tác dung với Brom 11 → NaBr + I2 (1) NaI + Br2  x mol x mol muối X có NaBr với số mol x + (1 – x) = mol => mNaBr = 103 = 103 gam => mhh đầu = 103 + a (gam) Cho dung dịch B tác dụng với clo → NaCl + Br2 (2) NaBr + Cl2  mol mol => m NaCl = 58,5 = 58,5 gam Theo giả thiết: mNaBr = mNaCl + 2a => 103 = 58,5 + 2a => a = 22,25 Vậy mhh đầu = 103 + 22,25 = 125,25 gam Mà m hh đầu = mNaI + mNaBr = 150x + 103(1 – x) = 125,25 => x = 0,4734 %m NaI = 0,4734 × 150 × 100 = 56,69% 125,26 %m NaBr = 100 − 56,69 = 43,31% 12 Dạng 2: ĐẠI LỢNG TỰ CHỌN QUY VỀ 100 Ví dụ 1: Cho dung dịch NaOH 20% tác dụng vừa đủ với dung dịch FeCl 10% Đun nóng khơng khí cho phản ứng xảy hồn tồn Tính nồng độ phần trăm muối tạo thành dung dịch sau phản ứng, coi nớc bay không đáng kể (Trờng ĐH Thủy Lợi 2000 -2001) Bài làm Giả sử có 100 gam dung dịch NaOH tham gia phản ứng ⇒ n NaOH = 100 × 20 = 0,5 mol 100 × 40 Phương trình phản ứng:  → Fe(OH)2 FeCl2 + 2NaOH + Mol 0,25 0,5 0,25 → 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  4Fe(OH)3 Mol 0,25 = 0,0625 0,25 2NaCl 0,5 0,25 Theo giả thiết ta có mdd FeCl2 = 0,25 × 126 × 100 = 315( gam) (MFeCl2 = 127 -> mdd =317,5 gam) 10 Số gam kết tủa m Fe (OH ) = 0,25 × 107 = 26,75 ( gam) Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có mdd NaCl = mdd FeCl2 + mdd NaOH + mO2 − m Fe(OH )3 mdd NaCl = 317,5 + 100 + 32 0,0625 - 26,75 = 392,25 gam Khối lượng muối dung dịch sau phản ứng: mNaCl = 0,5 58,5 = 29,25 gam C %( NaCl ) = 29,25 × 100 = 7,5% (7,45%) 390,25 Ví dụ 2: Cho hỗn hợp A gồm CaCO3, Al2O3, Fe2O3, Al2O3 chiếm 10,2%; Fe2O3 chiếm 9,8% Nung hỗn hợp nhiệt độ cao thu hỗn hợp chất rắn B có khối lượng 67% khối lượng A Tính phần trăm khối lượng chất B Bài làm m Al2O3 = 10,2 ( gam) Giả sử khối lượng hỗn hợp A ban đầu 100 gam => m Fe O = 9,8 ( gam) mCaCO3 = 80 ( gam) PTPƯ CaCO3 t CaO + CO2 (1) → Theo giả thiết, khối lượng chất rắn B 67 gam Theo phương trình (1) => độ giảm khối lợng = mCO = 100 – 67 =33 gam Theo phương trình (1) Vậy nCO2 = nCaO = nCaCO3 ( pu ) = 33 = 0,75 mol 44 mCaCO3 (phân hủy) = 0,75 100 = 75 (gam) mCaCO3 (d) = 80 - 75 = (gam) 13 mCaO = 56 0,75 = 42 (gam) Phần trăm khối lượng chất rắn B là: 10,2 × 100 = 15,22%; 67 = × 100 = 7,4%; 67 %m Al2O3 = %mCaCO3 %m Fe2O3 = %m CaO = 9,8 × 100 67 42 × 100 67 = 14,63% = 62,69% Ví dụ 3: Nung mẫu đá vơi X có lẫn tạp chất MgCO 3, Fe2O3, Al2O3 đến khối lượng khơng đổi chất rắn A có khối lượng 59,3% khối lượng X Cho toàn A vào H2O (lấy d), khuấy kỹ thấy phần khơng tan B có khối lượng 13,49% khối lượng A Nung nóng B dịng khơng khí CO dư đến phản ứng xảy hoàn toàn lượng chất rắn D có khối lượng 85% khối lượng B Tính phần trăm khối lượng CaCO3 X (Trờng CĐSP nhà trẻ mẫu giáo trung ơng 1- 2004) Bài làm Giả sử ta nung 100 gam hỗn hợp X Gọi x, y, z, t số mol CaCO3, MgCO3, Fe2O3, Al2O3 Phương trình phản ứng: CaCO3 t (1) → CaO + CO2 t MgCO3  (2) → MgO + CO2 Chất A có CaO, MgO, Fe2O3, Al2O3 tác dung với H2O d → Ca(OH)2 CaO + H2O  (3) → Ca(AlO2)2 Ca(OH)2 + Al2O3  + H2O (3) Chất B gồm có MgO, Fe2O3 o o mB = 59,3 × 13,49 = ( gam) 100 Fe2O3 + 3CO t → 2Fe + mD = Chất rắn D có MgO Fe: 3CO2 85 × = 6,8 ( gam) 100 Vậy ta có hệ phương trình sau:  mX m  A  mB mD  = 100 x + 84 y + 160 z + 102t = 100 = 56 x + 40 y + 160 z + 102t = 59,3 = 40 y + 160 z = 40 y + × 56 z =8 = 6,8 ⇒  x = 0,825  y = 0,1    z = 0, 025 t = 0, 05  Khối lợng CaCO3 X mCaCO3 = 0,852 ×100 = 82,5 => %mCaCO = 82,5 × 100 = 82,5% 100 Ví dụ 4: Cho x gam dung dịch H2SO4 nồng độ y% tác dụng hết với lượng du hỗn hợp khối lượng Na, Mg Lượng H2 (khí nhất) thu 0,05x gam Viết phương trình phản ứng tính nồng độ phần trăm dung dịch H2SO4 (Đề thi HSG lớp 10-Hà Tây- năm học 20032004) Bài làm Giả sử khối lượng dung dịch H2SO4 ban đầu x = 100 gam 14 => nH2 = 0,05 × 100 = 2,5 (mol ) Phương trình phản ứng → Na2SO4 H2SO4 + 2Na  → MgSO4 H2SO4 + Mg  Do Na Mg d nên có phản ứng → 2NaOH 2Na + 2H2O  + → Na2SO4 + 2NaOH + MgSO4  nH2 Theo phương trình (1) (2) => Theo phương trình (3) => nH ( pt 3) = ( pt 1+ ) nH O 2 + + H2 H2 (1) (2) H2 (3) Mg(OH)2 (1) y (mol ) 98 100 − y 100 − y = × = (mol ) 18 36 = n H SO4 = Vậy tổng số mol H2 thu phương trình là: y 100 − y + = 2,5 98 36 C %( H SO4 ) = 15,81% Σn H = => y = 15,81 => Dạng 3: ĐẠI LƯỢNG TỰ CHỌN PHỤ THUỘC VÀO ĐỀ CHO NHẰM TRIỆT TIÊU BIỂU THỨC TOÁN HỌC PHỨC TẠP THÀNH SỐ CỤ THỂ Ví dụ 1: Đốt cháy hoàn toàn m gam ancol R, sản phẩm thu cho qua bình đựng dung dịch nước vơi d thấy khối lượng bình tăng thêm p gam có t gam m+ p kết tủa Xác định cơng thức R Biết p = 0,71t; t = 1,02 Bài làm m+ p Chọn t = 1,02 = 100 = mCaCO => p = 71 gam, m = 31 gam Gọi công thức tổng quát ancol R CxHyOz y z y − ) O2  → xCO2 + H 2O 2 → CaCO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2  Theo phương trình (2) => nC = nCO2 = nCaCO3 = (mol ) m H 2O Khối lượng bình tăng lên: p = mCO2 + C x H y Oz + (x + Vì nO > = (2) => mH O = 71 − 44 = 27 ( gam) ⇒ nH O = 1,5( mol ) nCO nên ancol R ancol no n H 2O (1) 2 31 − (12 + 1,5 × 2) = (mol ) 16 Vậy ta có x : y : z = nC : nH : nO = : : Công thức ancol R có dạng (CH3O)n = CnH3nOn = CnH2n(OH)n Và R ancol no nên: số nguyên tử H = 2.số nguyên tử C + - số nhóm OH => 2n = 2n + - n => n = Vậy công thức ancol R là: C2H4(OH)2 15 Ví dụ 2: Đốt cháy hồn tồn a gam hợp chất A phôtpho cần 13,5a phẩm thu đợc P2O5 17 MA< 65 a mol O2 sản 17 ( gam) H2O Xác định công thức phân tử A biết (ĐH Đà Nẵng – 2001) Bài làm Giả sử a = 17 => nO = (mol) Vì sản phẩm có P2O5 H2O => A có H, P có O Gọi công thức A HxPyOz → 2x H2O + 2y P2O5 HxPyOz + (x + 5y – 2z) O2  áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có m P O = 17 + 32 - 13,5 = 35,5 2 13,5 × 35,5 × = 1,5 (mol ); n P = 2n P2O5 = = 0,5 (mol ) 18 142 17 − (1,5 + 0,5 × 31) = = Vậy A khơng có oxi 16 Ta có n H = 2n H O = => nO => x : y = nH : nP = 1,5 : 0,5 = : Và MA < 65 nên cơng thức A PH3 Ví dụ 3: Hỗn hợp X gồm Hiđrocacbon A B có khối lượng a gam Nếu đem đốt 132a 45a gam CO2 gam H2O Nếu thêm vào X 41 41 165a nửa lượng A có X đốt cháy hồn tồn thu đợc gam CO2 41 60,75a gam H2O Tìm cơng thức phân tử A B Biết X không làm màu 41 cháy hồn tồn X thu đợc dung dịch nước Brơm A, B thuộc loại Hiđrocacbon học (Trích câu IV đề 10 - đề thi tuyển sinh - 1996) Bài làm Giả sử a = 41 Khi đốt cháy X: nCO2 = 132 45 = (mol ); n H 2O = = 2,5 (mol ) 44 18 165 60,75 = = 3,75 (mol ); n H 2O = = 3,375 (mol ) 44 18 A: nCO2 Vậy đốt cháy A ta thu đợc: nCO2 = 0,75 (mol ); n H 2O = 0,875 (mol ) Vì nCO2 < n H 2O => A hiđrocacbon no Khi đốt cháy X + Gọi công thức A CnH2n + → 2n CO 2CnH2n + + (3n + 1) O2  n H 2O 2(n + 1) + 2(n+1) H2O 0,875 = ⇒ n=6 Ta có n = 2n 0,75 CO Vậy công thức phân tử A C6H14 Khi đốt cháy B ta thu số mol H2O CO2 là: 16 nCO2 = − 0,75 × = 1,5 (mol ); n H 2O = 2,5 − 0,875 × = 0,75 (mol ) ⇒ nC = 1,5 (mol ) ⇒ n H = 1,5 (mol ) => nC : nH = 1,5 : 1,5 = : Vậy công thức đơn giản B (CH)n = CnHn Và B không làm màu dung dịch nớc brom => B aren => số nguyên tử H = số nguyên tử C - Hay n = 2n - => n = Vậy công thức B C6H6 MỘT SỐ BÀI TẬP TỰ GIẢI 1: Hoà tan a gam M2(CO3)n lợng vừa đủ dung dịch H2SO4 10% thu đợc dung dịch muối có nồng độ 15,09% Công thức muối cacbonat là: A CuCO3 B FeCO3 C SrCO3 D K2CO3 2: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Mg, Fe oxi d, sau phản ứng thấy khối lợng chất rắn nặng gấp 1,5 lần so với khối lợng chất rắn ban đầu Phần trăm khối lợng Mg Fe lần lợt là: A 30% 70%; B 40% 60%; C 70% 30%; D 60% 40%; 3: hỗn hợp A gồm NaCl NaBr tác dụng với AgNO d tạo lợng chất kết tủa lợng AgNO3 phản ứng Phần trăm khối lợng NaCl NaBr lần lợt là: A 30 % 70% B 25% 75% C 27,8% 72,2% D 22,2% 77,8% 4: Hỗn hợp A gồm khí NH3, N2, H2 Dẫn hỗn hợp A vào bình có nhiệt độ cao Sau phản ứng phân hủy NH3 (coi nh hồn tồn) thu đợc hỗn hợp khí B tích tăng 25% so với A Dẫn B qua ống đựng CuO nung nóng sau loại nớc cịn chất khí tích giảm 75% so với B Phần trăm thể tích khí NH3, N2, H2 A lần lợt là: A 25%; 20%; 55% B 25%; 18,75%; 56,25% C 20%; 25%; 55% D 30,5%; 18,75%; 50,75% (Bài 100-Sách tập hoá học 11-năm 2002) 5: Một hỗn hợp N2, H2 đợc lấy vào bình phản ứng có nhiệt độ đợc giữ khơng đổi Sau thời gian phản ứng, áp suất khí bình giảm 5% so với áp suất lúc đầu Biết tỉ lệ số mol N2 phản ứng 10% Phần trăm thể tích khí N2, H2 hỗn hợp đầu lần lợt là: A 75%; 25%; B 25%; 75%; C 20%; 80% D 30%; 70%; (Bài 122-Sách tập hoá học 11-năm 2002) 6: Trung hoà dung dich NaHSO3 26% cần dung dich H2SO4 19,6% Nồng độ phần trăm dung dịch sau trung hoà là: A 21,21% B 11,22% C 22,11% D 12,12% 17 7: Khi cho a gam dung dịch H 2SO4 nồng độ C% tác dụng với lợng d hỗn hợp Na, Mg lợng khí H2 4,5% lợng dung dịch axit dùng C% dung dịch H2SO4 là: A 15% B 45% C 30% D 25% 8: Muối A tạo kim loại M ( hoá trị II) phi kim X (hoá trị I) Hoà tan lợng A vào nớc đợc dung dịch A1 Nếu thêm AgNO3 d vào A1 lợng kết tủa tách 188% lợng A Nếu thêm Na2CO3 d vào dung dịch A1 lợng kết tủa tách 50% lợng A Công thức muối A là: A CaBr2 B CaCl2 C BaBr2 D BaCl2 9: Nếu hoà tan a gam hỗn hợp A chứa Fe, FeO, Fe 2O3 dung dịch HCl d lợng khí 1% khối lợng hỗn hợp ban đầu Nếu khử a gam hỗn hợp A H2 nóng d thu đợc lợng nớc 21,15% khối lợng hỗn hợp ban đầu Phần trăm khối lợng Fe, FeO, Fe2O3 hỗn hợp A lần lợt là: A 36%; 36%; 28% B 28%; 38%; 34% C 28%; 30%; 42% D 28%; 36%; 36% 10: Hỗn hợp CaCO3, CaSO4 đợc hoà tan axit H2SO4 vừa đủ Sau phản ứng đun nóng cho bay nớc lọc đợc lợng chất rắn 121,43% lợng hỗn hợp ban đầu Phần trăm khối lợng CaCO3, CaSO4 hỗn hợp đầu lần lợt là: A 55,92%; 44,08% B 59,52%; 40,48% C 52,59%; 47,41% D 49,52%; 50,48% Đáp án Câu Đáp án Câu Đáp án A D A C C A B D B 10 B 18 IV KẾT QUẢ THỰC HIỆN VÀ SO SÁNH ĐỐI CHỨNG Sau hớng dẫn học sinh làm tập theo phơng pháp tự lựa chọn chất với cách phân tích diễn giải, tổng qt hố sau tập Tơi cho học sinh làm kiểm tra tơng tự có phần phức tạp khảo sát ban đầu Tôi đợc kết nh sau Số Khảo Năm Số điểm đạt đợc (%) TT sát HS