bài giảng hóa học 11 bài 10 photpho

Photpho trắng phát quang do cháy chậm trong không khí ở nhiệt độ thường... P trắng ngâm trong nước Photpho đỏ... Thí nghiệm về khả năng bốc cháy của photpho trắng và photpho đỏ... Không

Bài 10 : PHOTPHO

BÀI GIẢNG HÓA HỌC LỚP 11

Photpho trắng phát quang do cháy chậm trong không khí

ở nhiệt độ thường

Vị trí của P trong bảng tuần hoàn:

Photpho ở ô thứ 15, nhóm VA, Chu kỳ 3

2,19

1s22s22p63s23p3

15+

Mô hình nguyên tử Photpho

Trạng thái số oxi hoá:

- 3 0 +3 +5

Bài 10 PHOTPHO

I Vị trí và cấu hình electron nguyên tử.

P trắng ngâm trong nước Photpho đỏ

Thí nghiệm về khả năng bốc cháy của photpho trắng

và photpho đỏ.

P trắng

P đỏ

Lá sắt

Không tan trong nước Không tan trong các

dung môi thông thường Rất độc và gây bỏng nặng

khi rơi vào da – không bền, bốc cháy trong KK ở trên

40 0

Không độc Bền ở điều kiện thường

Phát quang màu lục nhạt trong bóng tối

Không phát quang trong bóng tối

Hơi P

Ptrắng

t0, không

có KK

Làm lạnh

2500, không có KK

Chuyển hoá giữa P trắng và P đỏ

Xác định số oxihoa của P trong các chất sau?

-3 0 +3 +5

iphotpho

Điphotpho pentaoxit

IV Ứng dụng

PHOTPHO

PHÂN BÓN

THUỐC TRỬ SÂU BOM

AXIT PHOTPHORIC DIÊM

Một trong những ứng dụng của photpho

Thành phần Ca(H PO ) 2 4 2

V Trạng thái tự nhiên

• Trong tự nhiên photpho không có ở dạng tự do

• Hai khoáng vật chính của photpho

Quặng photphorit : Ca3(PO4)2

Quặng apatit: 3Ca3(PO4)2.CaF2

• P có trong protein thực vật; trong xương, răng,

bắp thịt, tế bào não,….của người và động vật.

Photpho có trong xương , bắp, tế bào não,…

Quặng apatit 3Ca3(PO4)2.CaF2

Quặng photphorit Ca3(PO4)2

Hải sản là nguồn photpho dồi dào

Nguồn cung cấp photpho khác

Một số thực phẩm giàu photpho

Rau , củ , lương khô _ cung cấp nhiều photpho .

A

B

D C

B

Câu 2 ở điều kiện thương photpho hoạt động manh hơn

Câu 3

Sự so sánh nào sau đây là đúng nhất

về khả năng hoạt động hóa học ở nhiệt độ thường

B

Câu 4: Cho các hợp chất và Cho các hợp chất và ion sau:

Bài tập về nhà

Bài: 2, 3, 5 trang 49, 50 (SGK)

Bài: 2.29; 2.30; 2.31; 2.32 trang 16, 17 (SBT)

Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa:

a.P P2O5 H3PO4 Na2HPO4

b.P PCl5 H3PO4 NaH2PO4