giáo án hóa học 10 bài 34 luyện tập oxi và lưu huỳnh

CẤU TẠO, TÍNH CHẤT CỦA OXI VÀ LƯU HUỲNH 2.. TÍNH CHẤT CÁC HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH BÀI GIẢNG HÓA HỌC 10... Câu 1: Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất hóa học của lưu huỳnh?. Lưu huỳnh t

LUYỆN TẬP

OXI VÀ LƯU HUỲNH

1 CẤU TẠO, TÍNH CHẤT CỦA OXI VÀ LƯU HUỲNH

2 TÍNH CHẤT CÁC HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH

BÀI GIẢNG HÓA HỌC 10

KIỂM TRA BÀI CŨ

Các phương trình phản ứng:

SO SÁNH CẤU TẠO VÀ HÓA TÍNH CÁC LOẠI HC

SO SÁNH CẤU TẠO VÀ HÓA TÍNH CÁC LOẠI HC

Sự gỉ sét của sắt trong không khí

Ứng dụng :

Sự hô hấp

Ứng dụng :

Sự cháy

Ứng dụng :

Trong công nghiệp luyện kim

Hãy so sánh tính oxi hóa của các nguyên tố thuộc nhóm VIA

Tính oxi hoá: Oxi > Lưu huỳnh > Selen > Telu

Câu 1: Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất hóa học của lưu huỳnh ?

Lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử

Lưu huỳnh không có tính oxi hóa và không có tính khử

Sai

Sai

Đúng

Sai Củng cố bài học:

Câu 2: Lưu huỳnh có các số oxi hóa nào ?

-2, -4, -6, 0

Sai

Sai Đúng

Sai

Câu 3: Chọn câu sai ?

A

B

C

D

Lưu huỳnh phản ứng trực tiếp với hiđro

Ở trạng thái rắn, mỗi phân tử lưu huỳnh gồm 8 nguyên tử

Lưu huỳnh tác dụng được với tất cả các phi kim

Trong các phản ứng với kim loại và hiđro, lưu huỳnh là chất oxi hóa

Sai

Sai

Đúng Sai

Câu 4: Các dạng đơn chất khác nhau của cùng một nguyên

tố được gọi là dạng nào sau đây:

A B C D

Hợp kimThù hình

Đồng lượng

Sai Đúng Sai

Câu 5: Khi đun nóng lưu huỳnh đến 444,6oC thì nó tồn tại ở trạng thái nào ?

Câu 6: Ứng dụng nào không phải của lưu huỳnh ?

A

B

C

D

Sản xuất axít sunfuric

Sản xuất axít nitric

Lưu hóa cao su

Sản xuất chất trừ sâu

Sai

Sai Sai Đún g

II Tính chất các hợp chất của lưu huỳnh:

Cấu tạo phân tử hidrosunfua

920

II Tính chất các hợp chất của lưu huỳnh:

Hiện tượng gì sẽ xảy ra khi cho quì tím ẩm tiếp xúc với khí H2S?

1 Hiđro sunfua:

H2S

Quỳ tím ẩm

Câu hỏi thảo luận:

Nếu gọi hãy trình bày sơ đồ

và gọi tên muối tạo thành theo a.

NaOHn

n a

2

=

TN

SO2

1-Cấu tạo phân tử 2-Tên gọi +Tên: Lưu huỳnh IV oxít, khí sunfurơ, Lưu huỳnh đioxit

3-Tính chất vật lý +Chất khí không màu , mùi hắc, độc ,nặng hơn không khí

+Có khả năng làm mất màu một số hợp chất hữu cơ( cánh hoa ,quỳ tím ẩm ) tan nhiều trong nước,, không bền

TN1

TN3

4-Tính chất hoá học

a-là một oxit axit +TD với nước tạo ra dd axit sufurơ

+TD với oxit bazơ kiêm +TD với dd bazơ tạo ra hai loại muối : Muối hiđrôunfit và sunfit

b-là một chất oxy hoá , chất khử

+ là chất khử khi tác dụng với các chất oxi hoá : dd nước brôm

5-Điều chế và ứng dụng PTN PTN: N : N 2 2 SO SO 3 3 + H + H 2 2 SO SO 4 loãng 4 loãng

CN : FeS 2 ; S + O 2 -> SO 2 (+O 2 , xt,t 0 ) ->SO 3 ->H 2 SO 4

6-Chất gây ô nhiễm UD UD: SX axit H : SX axit H 2 2 SO SO 4 ; 4 ; chất tẩy trắng ,chống mốc chất tẩy trắng ,chống mốc

S

O O

1,35A 0

92,2 0

Khi đốt cháy hết 0,1 mol FeS2 trong oxy dư , lượng khí sinh ra cho tác dụng với 300

ml dd KOH 1M Khối lượng muối trung hoà tạo ra trong dd sau pư

A.10,4 gam B.12,6 gam C.15,8 gam D.Kết quả khác

Bài 1

C

Chất khí X có khả năng làm mất màu nước brôm loãng, làm mất dd

KMnO4 /H2SO4 loóng tạo ra kết tủa đơn chất màu vàng là

Phân biệt khí CO2 và SO2 không thể dùng thuốc thử là

A.dd nước brôm loãng

Tính oxi hoá

Lưu ý : sản phẩm tạo thành tuỳ thuộc vào

tỉ lệ mol giữa NaOH và SO2 :T=nNaOH / n SO2

SO2 + NaOH  NaHSO3 (1)

SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O (2)

BÀI TẬP

Câu 1- Điền vào chỗ trống:

Do S trong phân tử SO2 có số oxi hố +4 nên SO2 vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử

Câu 3- Tính khối lượng muối tạo thành khi cho 0,1 mol khí SO2 vào dd chứa :

a) 0,05 mol NaOH

b) 0,15 mol NaOH

c) 0,3 mol NaOH

Cho m gam Fe tác dụng với H2SO4 loãng dư được m1 g muối Cũng m g Fe này tác dụng với H2SO4 đặc dư thu được m2g muối Mối tương quan giữa m1 và m2 là:

H2SO4đặc không dùng để làm khô khí nào sau đây:

Cho 8g hỗn hợp Mg và Fe tác dụng với dung dịch axit

H2SO4 loãng, dư tạo ra 4,48 lit khí H2 Khối lượng muối sunfat thu đựơc là:

A 22,7 g

B 27,2 g

C 25,2 g

D 22,5 g

Dùng đũa thuỷ tinh chấm H2SO4 đặc để viết

lên giấy, nét chữ sẽ hoá màu gì?

Một hiện tượng thiên nhiên gây ăn mòn, phá

huỷ nhiều công trình xây dựng?

O L E U M

TN1 TN2

M ­a axit

3 Hãy viết các phản ứng điều chế CuSO4 ,

Fe2(SO4)3 , ZnSO4 bằng phản ứng của oxyt

kim loại với axit.



III Phân biệt các chất bằng

Hướng dẫn tự học:

-Từ S viết PTPƯ điều chế H2SO4

-Từ FeS2 viết PTPƯ điều chế H2SO4.

-Nhận biết các chất sau bằng phương pháp hoá học:Na2SO4, H2SO4, NaCl, HCl.

Tp Hồ Chí Minh xưa

Tp Hồ Chí Minh ngày nay

Để có môi trường sống trong lành

chúng ta phải:

Trồng nhiều cây xanh, chăm sóc

và bảo vệ cây xanh trong trường, trong thành phố.

Trồng rừng, chăm sóc và bảo vệ rừng.

Rừng Cần Giờ “Lá phổi của Tp Hồ Chí Minh”