bài giảng hóa học 10 bài 32 hiđro sufua, lưu huỳnh đioxit, lưu huỳnh trioxit

BÀI GIẢNG HÓA HỌC LỚP 10HIĐRO SUNFUA LƯU HUỲNH ĐIOXIT LƯU HUỲNH TRIOXIT... KIỂM TRA BÀI CŨ• Hãy nhắc lại các số oxi hóa có thể có của lưu huỳnh?. • Dựa vào số oxi hóa của S hãy cho biết

BÀI GIẢNG HÓA HỌC LỚP 10

HIĐRO SUNFUA

LƯU HUỲNH ĐIOXIT LƯU HUỲNH TRIOXIT

KIỂM TRA BÀI CŨ

• Hãy nhắc lại các số oxi hóa có thể có của lưu huỳnh?

• Dựa vào số oxi hóa của S hãy cho biết S có những tính chất hóa học gì?

I TÍNH CHẤT VẬT LÍ

• Khí không màu, mùi trứng thối.

• Nặng hơn không khí.

• Rất độc.

• Tan ít trong nước.

A HIĐRO SUNFUA (H2S)

? Dựa vào thành phần phân tử và số oxi hóa của S hãy dự đoán xem H2S có những tính chất hóa học gì?

A HIĐRO SUNFUA

II TÍNH CHẤT HÓA HỌC

A HIĐRO SUNFUA

II TÍNH CHẤT HÓA HỌC

1 Tính axit yếu

H2S(k) H2S(dd)

khí hiđro sunfua axit sunfuhiđric

- Tính axit: H2S < H2CO3

- H2S là axit 2 lần axit.

H2O

? Vậy khí H2S tác dụng với dung dịch kiềm có thể thu được những loại muối nào?

A HIĐRO SUNFUA

VD: H2S + NAOH

NaOH + H2S  NaHS + H2O (1)

(Natri hiđrosunfua)

2NaOH + H2S  Na2S + 2H2O (2)

(Natri sunfua)

n NaOH

n

a =

Sản phẩm

muối

Ptrình phản

ứng

NaHS NaHS & Na2S Na2S

(1) & (2)

2

H S

A HIĐRO SUNFUA

II TÍNH CHẤT HÓA HỌC

1 Tính axit yếu

→ nhận biết H2S

H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3 (đen)

H2S + Cu(NO3)2 → CuS ↓ + 2HNO3 (đen)

- H2S tác dụng với muối:

VD: H2S + Pb(NO3)2 →

H2S + Cu(NO3)2 →

A HIĐRO SUNFUA

Viết phương trình hóa học xảy ra?

A HIĐRO SUNFUA

II TÍNH CHẤT HÓA HỌC

2 Tính khử mạnh

a Tác dụng với O 2

THÍ NGHIỆM 1

2H2S + 3O2(dư) 2H to 2O + 2SO2

2H2S + O-2 02(thiếu) 2H2O + 2S↓-2 (vàng)0

? Tại sao dung dịch H2S để lâu trong

không khí dần trở nên có vẩn đục màu

vàng?

Quan sát thí nghiệm, nêu hiện tượng, viết ptpư, xác định vai trò

các chất?

? Vậy H2S có tồn tại lâu trong không khí không?

b Tác dụng với các chất có tính oxi hóa

-2 0 +6 -1

H2S + 4Br2 + 4H2O  H2SO4 + 8HBr

(nâu) (không màu)

A HIĐRO SUNFUA

THÍ NGHIỆM 2

Quan sát thí nghiệm, nêu hiện tượng, viết ptpư, xác định vai trò

các chất?

Kết luận: H2S có tính khử mạnh

 Khí núi lửa

 Nước suối

 Protein thối rữa

III TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN, ĐIỀU CHẾ:

1 Trạng thái tự nhiên

A HIĐRO SUNFUA

Xác động vật phân hủy

Khí thải công nghiệp

Tháng 11/1950, ở Mexico một nhà máy đã thải một lượng lớn khí hiđrôunfua vào không khí Trong vòng 30 phút đã làm chết 22 người

và khiến 320 người bị nhiễm độc.

Cho axit mạnh như: HCl, H2SO4 loãng tác dụng một số muối sunfua như ZnS, FeS,…

FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S 

2 Điều chế

III TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN, ĐIỀU CHẾ:

I TÍNH CHẤT VẬT LÍ

Ví dụ : Cách thu khí nào sau đây là hợp lí nhất? Vì sao?

SO2

SO2

SO2

H2O

TÓM TẮT

HIĐRO SUNFUA

H2S

MUỐI SUNFUA

( FES, ZNS…)

+ HCl, H2SO4

NaHS

Na2S

dd

NaOH

Tính khử mạnh

BÀI TẬP CỦNG CỐ

Câu 1: Tại sao khi một con chuột bị chết chỉ thấy mựi hụi thối của

nú trong 1 thời gian?

Câu 2: Bạc tiếp xúc với không khí có H2S bị đổi thành Ag2S có

màu đen:

4Ag + 2 H2S + O2  2Ag2S + 2 H2O

Câu nào diễn tả đúng tính chất của các chất phản ứng?

A Ag là chất oxi hoá, H2S là chất khử

B H2S là chất khử, O2 là chất oxi hoá

C Ag là chất khử, O2 là chất oxi hoá

D H2S vừa là chất oxi hoá,vừa là chất khử,còn Ag là chất khử

Mùi hôi thối là do H2S Trong không khí H2S không

tồn tại lâu do nó tác dụng với O2 trong không khí:

2H2S + O2 → 2H2O + 2S↓

-2 0 +4 +6

(H2S) S S S S

Khử