bài giảng hóa học 10 bài 32 hiđro sufua, lưu huỳnh đioxit, lưu huỳnh trioxit

BÀI GIẢNG HÓA HỌC LỚP 10 HIĐRO SUNFUA LƯU HUỲNH ĐIOXIT LƯU HUỲNH TRIOXIT KIỂM TRA BÀI CŨ • Hãy nhắc lại số oxi hóa có lưu huỳnh? • Dựa vào số oxi hóa S cho biết S có tính chất hóa học gì? A HIĐRO SUNFUA (H2S) I TÍNH CHẤT VẬT LÍ • Khí khơng màu, mùi trứng thối • Nặng khơng khí • Tan nước • Rất độc A HIĐRO SUNFUA II TÍNH CHẤT HĨA HỌC ? Dựa vào thành phần phân tử số oxi hóa S dự đốn xem H2S có tính chất hóa học gì? A.A HIĐRO SUNFUA HIĐRO SUNFUA II TÍNH CHẤT HĨA HỌC Tính axit yếu H2S(k) khí hiđro sunfua - H2S(dd) axit sunfuhiđric Tính axit: H2S < H2CO3 - H2O H2S axit lần axit ? Vậy khí H2S tác dụng với dung dịch kiềm thu loại muối nào? VD: H2S + NAOH NaOH + H2S → NaHS + H2O (1) (Natri hiđrosunfua) 2NaOH + H2S → Na2S + 2H2O (2) (Natri sunfua) a= n NaOH n H 2S a≤ Sản phẩm muối NaHS Ptrình phản ứng (1) 1< a < NaHS & Na2S (1) & (2) a≥2 Na2S (2) A HIĐRO SUNFUA A HIĐRO SUNFUA II TÍNH CHẤT HĨA HỌC Tính axit yếu Viết phương trình hóa học xảy ra? - H2S tác dụng Pb(NO ) → PbS↓ + 2HNO H S + với muối: 3 VD: H2S + Pb(NO3)2 → (đen) H2H2+ Cu(NO3)2 3→→ CuS ↓ + 2HNO3 S S + Cu(NO )2 → nhận biết H2S (đen) A HIĐRO SUNFUA II TÍNH CHẤT HĨA HỌC THÍ NGHIỆM Tính khử mạnh a Tác dụng với O2 -2 2H2S + -2 -2 +4 Quan sát thí nghiệm, o t 2H O + 3O2(dư) nêu tượng, viết 2SO2 ptpư, xác định vai trò chất? -2 0 2H2S + O2(thiếu) 2H2O + 2S↓(vàng) ? Vậy dung dịch H2S để không khí khơng? Tại H S có tồn lâu lâu ? khơng khí dần trở nên có vẩn đục màu vàng? A HIĐRO SUNFUA b Tác dụng với chất có tính oxi hóa -2 H2S + Quan sát thí nghiệm, -1 +6 nêu tượng, viết 4Br2 + ptpư, 2O định vai trò 4H xác → H2SO chất? THÍ NGHIỆM (nâu) Kết luận: H2S có tính khử mạnh + 8HBr (khơng màu) A HIĐRO SUNFUA III TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN, ĐIỀU CHẾ: Trạng thái tự nhiên  Khí núi lửa  Nước suối  Protein thối rữa Xác động vật phân hủy Khí thải cơng nghiệp Tháng 11/1950, Mexico nhà máy thải lượng lớn khí hiđrơunfua vào khơng khí Trong vịng 30 phút làm chết 22 người khiến 320 người bị nhiễm độc III TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN, ĐIỀU CHẾ: Điều chế Cho axit mạnh như: HCl, H2SO4 loãng tác dụng số muối sunfua ZnS, FeS,… FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S ↑ B LƯU HUỲNH ĐIOXIT (SO2) I TÍNH CHẤT VẬT LÍ Ví dụ : Cách thu khí sau hợp lí nhất? Vì sao? SO2 SO2 H2O SO2 A) B) C) TÓM TẮT MUỐI SUNFUA ( FES, ZNS…) + HCl, H2SO4 HIĐRO SUNFUA H2S dd NaOH NaHS Na2S Tính khử mạnh BÀI TẬP CỦNG CỐ Câu 1: Tại chuột bị chết thấy mựi hụi thối nú thời gian? Mùi thối H2S Trong khơng khí H2S khơng Câu tồn Bạclâu với khơng khíO2 trongbị đổi thành Ag2S có màu 2: tiếp xúc tác dụng với có H2S khơng khí: đen: 2H2S + O2 → 2H2O + 2S↓ 4Ag + H2S + O2 → 2Ag2S + H2O Câu diễn tả tính chất chất phản ứng? A Ag chất oxi hoá, H2S chất khử B H2S chất khử, O2 chất oxi hoá C Ag chất khử, O2 chất oxi hoá D H2S vừa chất oxi hố,vừa chất khử,cịn Ag chất khử -2 +4 (H2S) S +6 S S Khử S ...KIỂM TRA BÀI CŨ • Hãy nhắc lại số oxi hóa có lưu huỳnh? • Dựa vào số oxi hóa S cho biết S có tính chất hóa học gì? A HIĐRO SUNFUA (H2S) I TÍNH CHẤT VẬT LÍ • Khí... nước • Rất độc A HIĐRO SUNFUA II TÍNH CHẤT HĨA HỌC ? Dựa vào thành phần phân tử số oxi hóa S dự đốn xem H2S có tính chất hóa học gì? A.A HIĐRO SUNFUA HIĐRO SUNFUA II TÍNH CHẤT HĨA HỌC Tính axit... (Natri hiđrosunfua) 2NaOH + H2S → Na2S + 2H2O (2) (Natri sunfua) a= n NaOH n H 2S a≤ Sản phẩm muối NaHS Ptrình phản ứng (1) 1< a < NaHS & Na2S (1) & (2) a≥2 Na2S (2) A HIĐRO SUNFUA A HIĐRO SUNFUA