slide bài giảng hóa học 10 tiết 32 hidro sunfua ,lưu huỳnh dioxit ,lưu huỳnh trioxit

LOGO Bài 32: (tt) HIĐRO SUNFUA - LƯU HUỲNH ĐIOXIT LƯU HUỲNH TRIOXIT B LƯU HUỲNH ĐIOXIT (SO2) Lưu huỳnh đioxit Khí sunfurơ Lưu huỳnh (IV) oxit Anhiđric Sunfurơ I Tính chất vật lí:  SO2 chất khí khơng màu, mùi hắc, độc  Nặng khơng khí  Tan nhiều nước tạo axit sunfurơ SO2 oxit axit hay oxit bazơ? SO2 oxit axit Tính chất hóa học oxit axit? Tác dụng với H2O tạo axit tương ứng Tác dụng với oxit bazơ tạo muối Tác dụng với bazơ tạo muối H2O II Tính chất hóa học: SO2 oxit axit:  Tác dụng với H2O tạo axit sunfurơ ( axit yếu, khơng bền) SO2 + H2O H2SO3 Tính axit H2S < H2CO3 < H2SO3  Tác dụng với oxit bazơ, bazơ tạo muối SO2 + CaO SO2 + MgO CaSO3 (canxi sunfit) MgSO3 (magiê sunfit) SO2 + NaOH SO2 + 2NaOH NaHSO3 Natri hidro sunfit Na2SO3 + H2O Natri sunfit n NaOH n SO = NaHSO3 NaHSO3 SO2 NaHSO3 d­ Na2SO3 Na2SO3 Na2SO3 NaOH d­ SO2 chất khử chất oxi hóa -2 S S Tính oxi hố +4 S +6 S Tính khử Vậy thể tính oxi hóa, thể tính khử? a SO2 chất khử tác dụng với chất oxi hóa mạnh + + -1 SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr (1) (vàng nâu) (không màu) + + + + + 6  5SO + 2KMnO + 2H O → K SO + 2MnSO + 2H SO 2 4 (tím)   → Dùng để nhận biết SO2 (không màu) (2) b SO2 chất oxi hóa tác dụng với chất khử mạnh + -2 2SO2 + H2S → 3S + 2H2O +  SO2 + 0 2Mg  S (3) + + 2MgO Kết luận: SO2 oxit axit, có tính khử oxi hóa Hoạt động Viết phương trình hóa học điều chế SO2 từ chất sau: dung dịch H2S, Na2SO3 (r), S, FeS2, O2 dung dịch H2SO4 loãng Điều chế: a Trong phịng thí nghiệm: H2SO4 + Na2SO3 → Na2SO4 + SO2 + H2O b.Trong CN: Đốt lưu huỳnh quặng pirit sắt Quặng pirit sắt FeS2 Lưu­huỳnh t0 S + O2 → SO2   t0 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 SO2 bạn có biết???  Nó sinh từ khí thải nhà máy…  Nó nguyên nhân gây mưa axit phá hoại mùa màng cơng trình văn hóa… SO2 Là oxit axit •Tác dụng với nước •Tác dụng với oxit bazơ, bazơ •Số oxi hóa khơng đổi Là chất oxi hóa • Khi tác dụng với Là chất khử • Khi tác dụng với chất oxi hóa mạnh •Số oxi hóa tăng sau phản ứng chất khử mạnh •Số oxi hóa giảm sau phản ứng C LƯU HUỲNH TRIOXIT (SO3) Lưu huỳnh Trioxit Anhiđric Sunfuric I Tính chất: -SO3 chất lỏng khơng màu, tan vô hạn nước tan H2SO4 SO3 + H2O → H2SO4 nSO3 + H2SO4 → H2SO4.nH2O - SO3 có đầy đủ tính chất oxit axit, SO3 tác dụng với oxít bazơ, dung dịch bazơ tạo muối Sunfat SO3 + NaOH → NaHSO4 SO3+2NaOH → Na2SO4+H2O II Ứng dụng điều chế -Dùng để sản xuất H2SO4 -Điều chế SO3 cách oxi hóa SO2 2SO2 + O2 V2 O5 450-500oC 2SO3 Câu 1: Để loại SO2 khỏi hỗn hợp với CO2, ta dùng cách sau đây? a Cho hh khí qua dd nước vơi b Cho­hh­khí­qua­dd­brom­dư c Cho­hh­khí­qua­dd­NaOH d Cho­hh­khí­qua­dd­Ba(OH)2 Câu 2: Phản ứng sau SO2 đóng vai trị chất oxi hố ? a SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr b 5SO2+2KMnO4+2H2O c SO2 + 2H2S d 2SO2 + O2 K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 3S + 2H2O 2SO3 Câu 3: Phản ứng sau SO2 đóng vai trị chất khử ? a SO2 + H2O H2SO3 b SO2 + NaOH NaHSO3 c SO2 + 2H2S d SO2 + Cl2 + 2H2O 3S + 2H2O 2HCl + H2SO4 Câu 4: Cách thu khí sau hợp lí nhất? Vì sao? SO2 SO2 H2O SO2 a) b) c) Câu 5: Cho 2,24 lít SO2 (đktc) tác dụng hết với 100ml NaOH 1,5M, sau phản ứng thu muối khối lượng ? Gợi ý: Tính số mol SO2 , NaOH xét tỉ lệ chúng Suy muối tạo thành từ tính khối lượng muối LOGO CHÚC CÁC EM HỌC TỐT!!! ... oxi hóa khơng đổi Là chất oxi hóa • Khi tác dụng với Là chất khử • Khi tác dụng với chất oxi hóa mạnh •Số oxi hóa tăng sau phản ứng chất khử mạnh •Số oxi hóa giảm sau phản ứng C LƯU HUỲNH TRIOXIT. .. bazơ? SO2 oxit axit Tính chất hóa học oxit axit? Tác dụng với H2O tạo axit tương ứng Tác dụng với oxit bazơ tạo muối Tác dụng với bazơ tạo muối H2O II Tính chất hóa học: SO2 oxit axit:  Tác... b SO2 chất oxi hóa tác dụng với chất khử mạnh + -2 2SO2 + H2S → 3S + 2H2O +  SO2 + 0 2Mg  S (3) + + 2MgO Kết luận: SO2 oxit axit, có tính khử oxi hóa III Ứng dụng điều chế Lưu huỳnh đioxit Ứng