slide bài giảng hóa học 10 tiết 29 oxi ozon

Baøi : 29 OXI – OZON A/ Oxi : I/ Vị trí 2 cấu tạo : O (8 1s 2s 2p electron)  coù electron cùng, chu kì 2, nhóm VIA KLNT : 16 CTPT : O2  liên kết cộng hóa trị không cực, liên kết đôi II/ Tính chất vật lý : + Là chất khí không màu, không mùi, không vị 32 d kk  1,1  nặng 29 không khí + Tan nước Ở 20oC lít nước hòa tan 31 ml khí oxi + Nhiệt độ hóa lỏng – 183oC Oxi lỏng có màu xanh da trời, có tínhtự thuận từ + Trong nhiên oxi có ba 16 đồng vị : 18 17 O : 99 , 76 % 8 O : 0,2% O : 0,04% III/ Tính chất hóa + Oxi :có electron học  dễ nhận electron tham + có độ điện giaOxi phản ứngâm hóa học.là 3,44 flo (3,98) nên có số oxi hóa âm hợp chất  hợp chất oxi hóa (trừ chất với F) + phản ứng với hầu hết mạnh nguyên tố tạo oxit * phản ứng với kim loại (trừ Au, Pt) *Ag, phản ứng với phi kim (trừ halogen) * phản ứng với nhiều hợp chất vô hợp chất hữu 1/ Phản ứng với kim loại : Thí nghiệm : Mg chaùy oxi 0 +2 –2 2Mg + O2t 2Mg o Chất Chất oxi O  khử hóa Thí nghiệm : Na cháy +1 –2 oxi 4Na + O2 2Na2O Chaát oxi Chaát  khử hóa 2/ Phản ứng với phi kim : (trừ halogen) tạo oxit axit oxit trơ (oxit không tạo muối) Thí nghiệm : S cháy oxi 0 +4 –2 S + O t  SO Cha át khư û Chất oxi hóa 2o Oxit axit Vd : C chaùy oxi 0 +4 –2 C + O2 to  CO2 Chaát Chất oxi Oxit axit Thí nghiệm : P trắng tự bốc cháy không khí +5 4P Cha át khử t –2 +5 O2o 2P2O5 Chất oxi hóa Oxit axit Vd : N2 phản ứng với oxi có tia lửa điện 0 Tia lửa N+2 + –2 điện Chất oxi Chất O2 hóa khử 2NO Oxit không tạo muối 3/ Phản ứng với hợp : Các chất hợp chất cháy oxi tạo oxit nguyên tố có: trong không Ví dụ CO cháy +4 khí : +2 2CO + O t 2CO –2 Cha Chaát  át oxi khử hóa o Ví dụ : Etanol cháy -2 +4 –2 không khí : C2H5-2OH + O2to 2CO2 + Chaát  Cha H2O át khử oxi hóa IV/ Ứng dụng : + Oxi có vai trò định sống người động vật Mỗi người cần 20 – 30 m không đểgiới thở + Hàng năm trênkhí mộtxuất ngày sản hàng chục triệu oxi để đáp ứng nhu cầu cho ngành công nghiệp + Xem biểu đồ tỉ lệ % ứng dụng oxi ngành công nghiệp (tr.125 SGK) V/ Điều 1/ Điều chế oxi phòng chế : thí+nghiệm : Nhiệt phân hợp chất giàu oxi bền nhiệt : KMnO4 (rắn), KClO HgO, … Ví dụ : Nhiệt phân (rắn), +74 – to +6 +4 KMnO 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + Thí nghiệm O 5:2Nhiệt phân +5 KClO –2 MnO –1 , 2KClO 03 2KCl +3 O2 250oC Tại phải thu oxi cách dời chỗ nước ? 2/ Sản xuất oxi công nghiệp : a) Từ không Không khí : khí loại bỏ hết nước, bụi, khí CO2, đem hóa lỏng chưng cất phân đoạn thu oxi b) Từ nước : nước (nước có hòa Điện phân tan H2SO4 NaOH để tăng tính dẫn điện) thu khí oxi cực dương Điện khí hidro 2H2O phân 2H2 + cực âm Cực Cực dd H2SO4 O dươn â B/ Ozon : O3 Các đơn chất nguyên tố tạo gọi dạng thù hình  Ozon dạng thù hình củachất oxi 1/ Tính vật + làlý: chất khí màu xanh nhạt, có mùi đặc trưng + Nhiệt độ hóa lỏng o –+112 Tan C nước nhiều oxi Ở 0oC lít nước hòa tan 490 ml khí ozon 2/ Tính chất hóa học có:tính oxi hóa mạnh +hơn Phản oxi ứng với bạc : ozon oxi hóa Ag nhiệt độ thường 0 +1 -2 2Ag + O3 Ag  2O + O2 Chất khử Chất oxi hóa + Phản ứng với dung 0 -2 dịch KI-1: H2O + KI 0+ O3 I2 +2 KOH + Chất oxi O   Chất hóa  khử Ứng dụng để nhận biết ozon giấy có tẩm dung dịch KI hồ tinh bột Ozon II/ Ozon tự + Ozon :được tạo thành khí nhiên có phóng điện (tia chớp, sét) Trên mặt đất ozon tạo thành oxi hóa + Ozon tập trung nhiều số hợp chất hữu cơ.lớp khí cao, cách mặt đất từ 20 – 30 km Tầng ozon hình thành tia tử ngoại mặt Tiahóa tử trời chuyển 3O2 ngoại 2O3phân tử oxi thành ozon :  Vậy tầng ozon hấp thu tia tử ngoại từ tầng cao không khí, bảo vệ người sinh vật mặt đất tránh III/ Ứng dụng + Khử: trùng không khí (không khí có lượng nhỏ ozon : phần triệu theo thể tích có tác dụng làm cho không khí lành Nhưng với lượng có hại chomạnh : +lớn Ozon có tính oxi hóa người) Trong công nghiệp dùng ozon để tẩy trắng tinh bột, dầu ăn nhiều vật phẩm khác Trong y học dùng để chữa sâu Trong đời sống dùng để ... trưng + Nhiệt độ hóa lỏng o –+112 Tan C nước nhiều oxi Ở 0oC lít nước hòa tan 490 ml khí ozon 2/ Tính chất hóa học có:tính oxi hóa mạnh +hơn Phản oxi ứng với bạc : ozon oxi hóa Ag nhiệt độ thường... 0,04% III/ Tính chất hóa + Oxi :có electron học  dễ nhận electron tham + có độ điện giaOxi phản ứngâm hóa học. là 3,44 flo (3,98) nên có số oxi hóa âm hợp chất  hợp chất oxi hóa (trừ chất với F)... Chất oxi hóa Oxit axit Vd : N2 phản ứng với oxi có tia lửa điện 0 Tia lửa N+2 + –2 điện Chất oxi Chất O2 hóa khử 2NO Oxit không tạo muối 3/ Phản ứng với hợp : Các chất hợp chất cháy oxi tạo oxit