Thông tin tài liệu
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NAM ĐÁP ÁN KÌ THI TUYỂN SINH VÀO THPT NĂM HỌC 2011-2012 Môn thi: Hóa học Thời gian 60 phút không kể thời gian giao đề Câu I (2,0 điểm) Viết công thức hóa học (công thức phân tử) của mỗi chất có tên gọi sau: 1. Canxi oxit 5. Sắt (III) clorua 2. Glucozơ 6. Axit sunfuaric 3. Benzen 7. Metan 4. Natri hiđroxit 8. Cacbon ddioxxit (cacbonic) Câu II (3,0 điểm). 1. Hoàn thành các phương trình hóa học sau (điều kiện phản ứng coi như đủ) a) 2 2 H O + b) NaOH HCl + c) 3 NaCl AgNO + d) 2 Na Cl + e) 4 NaOH CuSO + f) 3 2 5 CH COOH C H OH + g) 2 3 Fe O HCl + h) 2 5 C H OH Na + 2. Nêu hiện tượng, viết phương trình hóa học xảy ra trong mỗi thí nghiệm sau: a) Cho một lá kim loại kẽm vào dung dịch đồng (II) sunfat. b) Dẫn khí etilen qua dung dịch brom màu da cam. Câu III (3,0 điểm) Cho 26 gam kim loại kẽm tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 10%. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và khí Y (đktc) a) Viết phương trình hóa học xảy ra. b) Tính khối lượng dung dịch HCl đã dùng và thể tích khí Y. c) Tính nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch X. Câu IV (2,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 6,72 lít khí axetilen (đktc) bằng khí oxi vừa đủ. a) Viết phương trình hóa học xảy ra. b) Tính thể tích khí oxi đã dùng (đktc) c) Hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy thu được ở trên vào dung dịch A chứa 0,8 mol ( ) 2 Ca OH . Xác định sự thay đổi về khối lượng của dung dịch thu được sau phản ứng so với dung dịch A. ( ) Cho O 16; H 1; C Zn Cl Ca = = =12; = 65; = 35,5; = 40 Hết Họ và tên thí sinh: ………………………………………………… Số báo danh: ……………………. Họ và tên giám thị 1…………………………………… Họ và tên giám thị 2 ……………………… ĐỀ CHÍNH THỨC SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NAM ĐÁP ÁN KÌ THI TUYỂN SINH VÀO THPT NĂM HỌC 2011-2012 Môn thi: Hóa học Câu ĐIỂM I 2,0đ 1) Canxi oxit: CaO 0,25 2) Glucozơ: 6 12 6 C H O 0,25 3) Bezen 6 6 C H 0,25 4) Natri hiđroxit: NaOH 0,25 5) Sắt(III) clorua: 3 FeCl 0,25 6) Axit sunfuaric: 2 4 H SO 0,25 7) Metan: 4 CH 0,25 8) Cacbon ddioxxit (Cacbonic) 2 CO 0,25 II 3,0 đ 1. 2,0 a) 2 2 2 0 4H O 2H O t + → 0,25 b) 2 NaOH HCl NaCl H O + → + 0,25 c) 3 3 NaCl AgNO NaNO AgCl + → + ↓ 0,25 d) 2 a/s 2Na Cl 2NaCl + → 0,25 e) ( ) 4 2 4 2 2NaOH CuSO Na SO Cu OH + → + 0,25 f) 3 2 5 3 2 5 2 CH COOH C H OH CH COOC H H O + → + 2 4 H SO ®Æc nãng 0,25 g) 2 3 3 2 Fe O 6HCl 2FeCl 3H O + → + 0,25 h) 2 5 2 5 2 2C H OH 2Na 2C H ONa H + → + ↑ 0,25 2 1,0 đ a) Lúc đầu có màu đỏ xuất hiện trên lá kẽm, mảnh kẽm tan dần, dung dịch đồng(II)sunfat màu xanh bị nhạt màu. 4 4 Zn CuSO ZnSO Cu + → + 0,5 b) Khi cho khí etilen lội qua dung dịch nước Brôm màu da cam thì dung dịch nước Brôm mất màu. 2 4 2 2 4 2 C H Br C H Br + → 0,5 III 3,0 đ a) PTPƯ: 2 2 Zn 2HCl ZnCl H + → + ↑ Nên dung dịch X là dung dịch kẽm clorua: 2 ZnCl ; khí Y là khí hiđrô: 2 H 0,75 b) Số mol Zn là: ( ) Zn Zn Zn 26 0,4 mol 65 m M n = == 0,25 Theo PTPƯ cứ 1mol Zn tác dụng vừa đủ với 2mol HCl và tạo ra 1mol 2 H Nên 0,4mol Zn tác dụng vừa đủ với xmol HCl và tạo ra ymol 2 H Nên: ( ) ( ) 0,4.2 0,4.1 y 0,8 mol ; x 0,4 mol 1 1 = = = = 0,5 Vậy khối lượng HCl là: ( ) HCl 0,8.36,5 29,2 gam m = = Do vậy khối lượng dung dịch HCl 10% là: ( ) HCl ddHCl 29,2 292 gam C% 10% m m = = = 0,25 ĐỀ CHÍNH THỨC Thể tích khí 2 H là: ( ) 2 H V 0,4.22,4 89,6 lít = = 0,25 c) Khối lượng 2 ZnCl trong dung dịch là: 2 2 ZnCl Zn HCl H m m m m 26 29,2 0,4.2 54,4 = + − = + − = 0,25 Khối lượng nước trong dung dịch: ( ) dm m 292 29,2 262,8 gam = − = 0,25 Nên nồng độ % của dung dịch kẽm clorua: 2 ZnCl là: dm ct 2 ZnCl m 54,4 C% .100% .100% 17,15% m m 262,8 54,4 = = ≈ + + 0,5 IV 2,0 đ a) PTPƯ : 0 2 2 2 2 2 t 2C H 5O 4CO 2H O + → + (a) 0,25 b) Số mol 2 2 C H là: ( ) 2 2 2 2 C H C H V 67,2 n 3 mol 22,4 22,4 = = = 0,25 Theo PTPƯ: cứ 2mol 2 2 C H thì tác dụng vừa đủ với 5mol 2 O Nên 3mol 2 2 C H thì tác dụng vừa đủ với 7,5 mol 2 O Suy ra thể tích khí oxi cần dùng là: ( ) V 7,5.22,4 168 lít = = 0,5 c) PTPƯ: ( ) 2 3 2 2 CO Ca OH CaCO H O + → ↓ + (c) 0,25 Theo PTPƯ (a): cứ 3mol 2 2 C H thì tạo ra 4 mol 2 CO Theo PTPƯ(c): cứ 4mol 2 2 C H tác dụng vừa đủ với 4mol ( ) 2 Ca OH và tạo ra 4 mol 3 CaCO và 4mol 2 H O . Nên còn thừa 4 mol ( ) 2 Ca OH Khối lượng của 4mol ( ) 2 Ca OH đã phản ứng là: ( ) ( ) 2 Ca OH m 4.74 296 gam = = Khối lượng của 4mol 2 H O tạo thành là: ( ) 2 H O m 4.18 72 gam = = Vậy khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm so với dung dịch A là: ( ) 296 72 224 gam − = 0,75 Trên đây là đáp án và d kin biu đim ca thày: Nguyn Thanh Ninh Giáo viên trưng THCS Thanh Lưu Email: ngninh1670@gmail.com Website: http://www.thcthanhluu.hanam.edu.vn . SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NAM ĐÁP ÁN KÌ THI TUYỂN SINH VÀO THPT NĂM HỌC 2011-2012 Môn thi: Hóa học Thời gian 60 phút không kể thời gian giao đề Câu I (2,0. 2 ……………………… ĐỀ CHÍNH THỨC SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NAM ĐÁP ÁN KÌ THI TUYỂN SINH VÀO THPT NĂM HỌC 2011-2012 Môn thi: Hóa học Câu ĐIỂM I 2,0đ 1) Canxi oxit: CaO 0,25 2) Glucozơ: 6
Ngày đăng: 29/10/2014, 12:00
Xem thêm: De thi c3
