Lớp vỏ electron nguyên tử

  Các electron chuyển động quanh hạt nhân theo quỹ đạo tròn hay bầu dục.  Không thể giải thích mọi tính chất của nguyên tử. Các electron chuyển động rất nhanh trong khu vực xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo những quỹ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử. 3. Số e= số p= số hiệu nguyên tử Z II.LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON 1.Lớp electron -Lớp electron gồm các e có mức năng lượng gần bằng nhau. -Vỏ nguyên tử chia làm 7 lớp: n= 1 2 3 4 5 6 7 tên K L M N O P Q [...]... Lớp Số e tối đa của lớp Sự phân bố electron trên các phân lớp L M n=1 Phân lớp Số e tối đa của phân lớp K n=2 n=3 s s p s p d VD: Xác định số lớp electron của các nguyên tử sau: 14 7 N -N có 7p, 7e, 7n - Sự phân bố 7 electron trên các lớp như sau: + lớp thứ 1(K): 2e + lớp thứ 2 (L): 5e . quanh hạt nhân nguyên tử không theo những quỹ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử. 3. Số e= số p= số hiệu nguyên tử Z II.LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON 1 .Lớp electron -Lớp electron gồm các. phân lớp f chứa tối đa 14 electron. phân lớp đã có đủ số electron tối đa gọi là phân lớp electron bão hòa. 2.Số electron tối đa trong một lớp - lớp 1: 2 electron - lớp 2: 8 electron - lớp. phân lớp trong mỗi lớp bằng số thứ tự của lớp đó.  Lớp 1(K): có một phân lớp 1s.  Lớp 2(L): có hai phân lớp: 2s,2p.  Lớp 3(M): có ba phân lớp: 3s, 3p, 3d.  Lớp 4(N): có bốn phân lớp: