Tiết 5 Nguyên tử

Ngêiso¹n:VòMinhThu-TrêngTHCSHoµchung Zn Zn H H H H Cl Cl Cl Cl Zn H Cl Cl Một số quy định 1. Phần phải ghi vào vở - Các đề mục - Khi xuất hiện biểu tượng:  ở đầu dòng 2. Khi thảo luận nhóm cần giữ trật tự KIỂM TRA Chất có ở đâu ? Chất có ở khắp nơi, ở đâu có vật thể là ở đó có chất. TiÕt 5 Mô hình đơn giản của nguyên tử - + ++ - - Hạt nhân Electron Mô ph ng c u t o nguyên t oxi 8+ I. Nguyên tử là gì? Em đã biết những gì về nguyên tử ? - Nguyên tử là hạt trung hoà về điện. - Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ tạo bởi một hay nhiều electron mang điện tích âm. - Electron luôn luôn chuyển động. - Tổng điện tích dương của hạt nhân bằng tổng điện tích âm của các electron. Nguyên tử là gì ? Cấu tạo ra sao ? Bài 4 – Nguyên tử Bài 4 - Nguyên tử I. Nguyên tử là gì? - Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ, trung hoà về điện, tạo ra mọi chất. - Nguyên tử gồm Hạt nhân (+) Vỏ tạo bởi một hay nhiều electron (e, -)  cm 8 10 1 Nguyªn tö nh mét qu¶ cÇu cùc nhá bÐ ® êng kÝnh cm 8 10 1 2+ Sơ đồ nguyên tử Heli Chỉ ra đâu là hạt nhân, đâu là vỏ nguyên tử ? H¹t Nh©n Vá nguyªn tö [...]... 8+ 11+ 19+ Hiro Oxi Natri Kali m s lp e, s electron lp ngoi cựng ca oxi, natri v kali? Tho lun nhúm (2) Bi s 5/ 16 SGK Cho bit s mt s nguyờn t sau: 2+ Heli 6+ Cacbon 13+ Nhụm 20+ Canxi Hóy ch ra: s p trong ht nhõn, s e trong nguyờn t, s lp electron v s e lp ngoi cựng ca mi nguyờn t ? Bi s 1/ 15( SGK) Dựng cỏc t hay cỏc cm t thớch hp in vo ch trng trong cỏc cõu sau: (1) Nguyờn t l ht vụ cựng nh v trung... (n), khụng mang in S p = s e - Khi lng ca ht nhõn c coi l khi lng ca nguyờn t Cú s nguyờn t: Hiro ( l proton, teri l ntron) Cú nhn xột gỡ v ht nhõn nguyờn t ca hiro v teri ? Tho lun nhúm (3) Bi s 2 / 15 (SGK) a, Nguyờn t to thnh t ba loi ht nh hn na( gi l ht di nguyờn t), ú l nhng ht no ? b, Hóy núi tờn, kớ hiu v in tớch ca nhng ht mang in c, Nhng nguyờn t cựng loi cú cựng s ht no trong ht nhõn ? a,... mt hay nhiu eletron mang in tớch õm 2 Ht nhõn to bi proton v ntron 3 Trong mi nguyờn t, s proton (p,+) bng s electron (e,-) 4 Eletron luụn chuyn ng quanh ht nhõn v sp xp thnh tng lp BI V NH - Bi 3, 4/ 15 (SGK) - Bi 4.1; 4.2; 4.3 (SBT) - c bi c thờm trang 16 SGK - Xem trc bi : Nguyờn t hoỏ hc.` Bài tập: Hoàn thành sơ đồ sau và chỉ ra số p, số e, số lớp e, số e lớp ngoài cùng: 7+ Giờ học đã kết thúc Xin . các electron. Nguyên tử là gì ? Cấu tạo ra sao ? Bài 4 – Nguyên tử Bài 4 - Nguyên tử I. Nguyên tử là gì? - Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ, trung hoà về điện, tạo ra mọi chất. - Nguyên tử gồm Hạt. có chất. TiÕt 5 Mô hình đơn giản của nguyên tử - + ++ - - Hạt nhân Electron Mô ph ng c u t o nguyên t oxi 8+ I. Nguyên tử là gì? Em đã biết những gì về nguyên tử ? - Nguyên tử là hạt trung. nguyên tử Heli Chỉ ra đâu là hạt nhân, đâu là vỏ nguyên tử ? H¹t Nh©n Vá nguyªn tö II. Hạt nhân nguyên tử Hạt nhân nguyên tử gồm những loại hạt nào ? Kí hiệu ? Điện tích ? Hạt nhân nguyên tử