giao an tu chon 10 tron bo

Giáo án tự chọn hoá 10 GV: Trịnh Thị Ánh Nguyệt -Trường THPT Trần Kỳ Phong Tiêt 1: ÔN TẬP. BÀI TẬP: TỈ KHỐI CHẤT KHÍ, MOL, NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH. I. Mục đích, yêu cầu: – Giúp HS nắm vững nội dung ôn tập ở 2 tiết trước, vận dụng làm bài tập. II. Phương pháp: - Đàm thoại nêu vấn đề. III. Tiến trình lên lớp: • Ổn định lớp. • Bài mới: Hoạt động GV - HS Nội dung I. Lí thuyết: - Nguyên tử được cấu tạo từ mấy loại hạt cơ bản? - Có 3 loại. - Hạt nhân có mấy loại hạt? Điện tích của từng loại hạt? - Xác định công thức tính số mol của một chất liên quan đến khối lượng chất, thể tích ở đktc. - Công thức tính tỉ khối của chất khí A đối với khí B? Của khí A đối với không khí? - Công thức tính nồng độ phần trăm, nồng đọ mol/l? II. Một số bài tập: BT: 1) Phát phiếu học tập cho học sinh. - HS thảo luận nhóm và lên bảng điền các thông tin. BT: 2) Hãy tính thể tích ở đktc của: a) Hỗn hợp khí gồm có 6,4g khí O 2 và 22,4 gam khí N 2 . b) Hỗn hợp khí gồm có 0,75 mol CO 2 ; 0,5 mol CO và 0,25 mol N 2 . BT: 3) Có những chất khí riêng biệt: H 2 ; NH 3 ; SO 2 . Hãy tính tỉ khối của mỗi khí so với: a) Khí N 2 . I. Lí thuyết: 1.Nguyên tử: electron (e: -) Nguyên tử proton (p: +) Nơtron (n: 0) ⇒ Số p = Số e. 2. Sự chuyển đổi giữa khối lượng, thể tích và lượng chất: N = 6.10 23 (ngtử hay phtử) 3. Tỉ khối của chất khí: Công thức: d A/B = B A M M d A/kk = 29 A M 4. Nồng độ của dung dịch: C% = 100. dd ct m m . C M = V n II. Một số bài tập: 1) (1): 7; (2): 5; (3):11; (4): 3; (5): 1; (6): 16; (7): 3; (8): 6; (9): 18; (10): 3; (11): 8; 2) a) nO 2 = 6,4/32= 0,2 mol . nN 2 = 22,4/28 = 0,8 mol. ∑ hh n = 0,8 + 0,8 = 1 mol. V = n.22,4 = 1.22,4 = 22,4 (lít) b) ∑ hh n = 0,75 + 0,5 + 0,25 = 1,5 mol. V = 1,5.22,4 = 33,6 (lít). hạt nhân Klượng chất(m) V khí (đktc) số ptử chất(A) lượng chất(m) n=m/M A = n.N n = A/N m=n.M V=22,4.n n=V/22,4 Giáo án tự chọn hoá 10 GV: Trịnh Thị Ánh Nguyệt -Trường THPT Trần Kỳ Phong b) Không khí. - Gọi HS bất kì lên thực hiện. BT: 4) Trong 800ml dung dịch NaOH có 8g NaOH. a) Tính nồng độ mol/l của dung dịch NaOH. b) Phải thêm bao nhiêu ml H 2 O vào 200ml dung dịch NaOH để có dung dịch NaOH 0,1M? Chọn đáp án đúng: a) (1): 0,05M; (2): 0,25M; (3): 0,5M. b) (1): 30ml; (2): 300ml; (3): 0,3ml. - Học sinh trả lời và có thể giải lại bằng phương pháp tự luận. 3) d H / 2 N 2 = 2/28 d H 2 /kk = 2/29 d NH 3 /N 2 = 17/28…. 4) a) (2) b) (2) GV giải lại bằng phương pháp tự luận: a) C M = n/V; n = 8:40 = 0,2 mol. C m = 0,2/0,8 = 0,25M. b) nNaOH trong 200ml dung dịch có nồng độ 0,25M là: n = 0,2.0,25 = 0,05mol. C M = n/V ⇒ V = n/C M = 0,05/0,1 = 0,5(lít). Cần thêm V H 2 O = 0,5 – 0,2 = 0,3 (lít) = 300ml. * Nội dung của phiếu học tập 1: 1) Hãy điền vào ô trống những số liệu thích hợp. Nguyên tử số proton số electron số lớp electron Số e lớp trong cùng Số e lớp ngoài cùng. Nitơ 7 …(1) 2 2 …(2) Natri …(3) 11 …(4) 2 …(5) Lưu huỳnh 16 …(6) …(7) 2 …(8) Agon …(9) 18 …(10) 2 …(11) * Củng cố, dặn dò: - Hãy tính khối lượng hỗn hợp khí gồm: 33 lít CO 2 ; 11,2 lít CO và 5,5 lít N 2 (đktc). - Chuẩn bị bài : Thành phần nguyên tử. Giáo án tự chọn hoá 10 GV: Trịnh Thị Ánh Nguyệt -Trường THPT Trần Kỳ Phong Tiết 2: LUYỆN TẬP THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ. NGUYÊN TỐ HÓA HỌC ĐỒNG VỊ - NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH I. Mục đích, yêu cầu: - Củng cố kiến thức trọng tâm của phần đồng vị. - HS vận dụng và giải bài tập đồng vị. - HS thấy được các mối liên hệ giữa các đại lượng trong công thức. II. Phương pháp : - Đàm thoại, nêu vấn đề. III. Tiến trình lên lớp : • Ổn định lớp. • Bài mới: Hoạt động GV - HS Nội dung A. Kiến thức cơ bản: - Nêu cấu tạo nguyên tử, điện tích mỗi loại hat. - Nêu định nghĩa đồng vị, cho ví dụ? - Viết công thức tính A và chú thích các đại lượng được sử dụng trong công thức? B. Bài tập: 1 Nguyên tử X có tổng số hạt bằng 60. Trong đó số hạt notron bằng số hạt proton. X : a r 40 18 A b K 39 19 c Ca 40 20 d Sc 37 21 2 Một nguyên tố X có tổng số các hạt bằng 115. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25. Tìm Z, A 1.26 (sách nâng cao) Trong tự nhiên Br có 2 đồng vị: Br 79 35 (50,69%) Và đồng vị thứ 2 chưa biết số khối. Biết nguyên tử khối trung bình của Br là 79,98. Tìm số khối và % của đồng vị thứ 2. HD: - HS tìm số % của đồng vị 2. - Áp dụng công thức tính nguyên tử khối TB tìm B. 1.33 (sách nâng cao) Trong tự nhiên oxi có 3 đồng vị: OOO 181716 ,, . Các bon có 2 đồng vị: CC 1312 , . Hỏi có thể có bao nhiêu loại phân tử cacbonic hợp thành từ các đồng vị trên? Viết công thức và tính phân tử khối của chúng. HD: Phân tử CO 2 có 1C và 2O, viết các cthức. Tính khối lượng dựa vào số khối. 1.28(snc) Một nguyên tố X có 2 đồng vị với tỉ lệ số A. Kiến thức cơ bản: - Đn đồng vị - Lấy vd minh hoạ. -Viết công thức tính A (giải thích các đại lượng trong công thức). B. Bài tập: 1 Đáp số: b Ca 40 20 2 Giải: 2P + N = 115 (1) 2P - N = 25 (2) Từ (1) và (2) ta được : P = 35, N = 45. 1.26 % số nguyên tử của đồng vị thứ 2: 100- 50,69 = 49,31% Ta có: 79,98 = 100 31,49.69,50.79 B+ ⇒ B = 81 Đồng vị thứ 2: Br 81 35 (49,31%). 1.33. Phân tử CO 2 có 1C và 2O OOC 171612 ; OOC 181612 ; OOC 181712 ; OOC 171613 ; OOC 181613 ; OOC 181713 ; OOC 161612 ; OOC 171712 ; OOC 181812 ; OOC 161613 ; OOC 171713 ; OOC 181813 ; M 1 = 12 + 16 + 17 = 45. M 2 = 12 + 16 + 18 = 46… Tổng số phân tử CO 2 : 12 phân tử. 1.28 Giáo án tự chọn hoá 10 GV: Trịnh Thị Ánh Nguyệt -Trường THPT Trần Kỳ Phong nguyên tử là 27/23. Hạt nhân nguyên tử X có 35P.Trong nguyên tử của đồng vị thứ nhất có 44N, số N của đồng vị thứ 2 hơn thứ nhất là 2. Tính X A ? HD: - HS tìm số số khối của đồng vị 2. - Áp dụng công thức ting nguyên tử khối TB tìm ra. 1.29(SNC) X có 3 đồng vị X 1 (92,23%), X 2 (4,67%), X 3 (3,1%). Tổng số khối của 3 đồng vị bằng 87. Số N trong X 2 hơn X 1 là 1 và X A = 28,0855. a) Tìm X 1 , X 2 , X 3 . b)Nếu trong X 1 có N = P . Tìm số nơtron trong nguyên tử của mỗi đồng vị. HD: - Theo dữ kiện lập hệ liên quan X 1 , X 2 , X 3 .Giải hệ 3pt. Số khối của đồng vị thứ nhất là : 35 + 44 = 79. ⇒ A 2 = 81. X A = 79. 2723 23 .81 2327 27 + + + =79,92 1.29 a)      =++ += =++ 0855,28.031,0.0467,0.9223,0 1 87 321 12 321 XXX XX XXX ⇒ X 1 = 28; X 2 = 29; X 3 = 30. b) X 1 Có P = N = Z = 28 : 2 = 14. Số N trong các đồng vị: X 1 : 14 X 2 : 29 – 14 = 15 X 3 : 30 – 14 = 16. • Củng cố, dặn dò: -Tổng số hạt p, e, n của một nguyên tử trong 1 nguyên tố là 21. Tìm A, Z. - Làm BT 1.30; 1.31 (SNC) Giáo án tự chọn hoá 10 GV: Trịnh Thị Ánh Nguyệt -Trường THPT Trần Kỳ Phong Tiết 3: LUYỆN TẬP CHƯƠNG I I. Mục đích, yêu cầu: - Củng cố toàn bộ kiến thức của chương - Củng cố kiến thức trọng tâm của phần cấu hình electron. - HS vận dụng và viết cấu hình electron . - HS thấy được các mối liên hệ giữa các đại lượng trong cấu hình electron . II. Phương pháp : - Đàm thoại, nêu vấn đề. III. Tiến trình lên lớp : • Ổn định lớp. • Bài mới: Giỏo ỏn t chn hoỏ 10 GV: Trnh Th nh Nguyt -Trng THPT Trn K Phong Hot ng GV - HS Ni dung Hot ng 1: Gv: yờu cõu hs giai sau o goi hs lờn bang Hs: Hot ng 2: Gv: Hng dõn, sau o goi hs lờn bang .Gi ý: Na cú 11 e - , cú 11p ( nguyờn t trung ho v in). Na 1+ thiu 1e, Na 1+ cú 10e - . T ú vit cu hỡnh electron. Hoat ụng 3: Gv: goi hs lờn bang Hs: Gv: nhõn xet Hoat ụng 4 Gv: Nhc lai kiờn thc ụng vi bờn Gv: Goi hs lờn bang Hoat ụng 5: Cung cụ Yờu cõu hs t giai 1.Vit cu hỡnh electron ca nguyờn t cỏc nguyờn t cú s hiu nguyờn t ln lt l: 10,11,17, 20, 26: Z = 10: 1s 2 2s 2 2p 6 . Z = 11: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Z = 17: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Z = 20: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 Z = 26: 1s22s22p63s23p63d 6 4s 2 . 2. Vit cu hỡnh electron ca cỏc ion sau: Na 1+ , S 2- , F 1- . Na + : 1s 2 2s 2 2p 6 . S 2- : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . F - : 1s 2 2s 2 2p 6 . 3.Trong tổỷ nhión õọửng coù 2 õọửng vở: 63 Cu chióỳm 73% sọỳ nguyón tổớ, coỡn laỷi 65 Cu. Tờnh M Cu . Tờnh khọỳi lổồỹng 65 Cu trong 25 g CuSO 4 . 5 H 2 O % Sọỳ nguyón tổớ 65 Cu = 100 - 73 = 27% n 65 Cu = 0,1 x 27 % = 0,027 mol m 65 Cu = 0,027 x 65 = 1,755 g 4. Tng s ht ca 1 ngt l 40. ú l ngt: A.Canxi B.Bari C.Nhụm D.Khỏc 2P + N = 40 N = 40 - 2P(1) Ma nguyờn tụ thuục ụng vi bờn nờn: P N 1,5 P (2) (P,N thuục Z + ) T (1) va (2) P 40 - 2P 1,5 P P 11,4 va P 13,3 P = 12 hoc P = 13 Võy nguyờn tụ o la nhụm (P = 13 ) ap an: C 5. Tng s ht trong nguyờn t l 155. S ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 33. S khi ca ht nhõn nguyờn t l bao nhiờu? A.108 B.188 C.148 D.Khỏc dvCM Cu 54,63 100 27.6573.63 = + = molnn CuOHCuSO 1,0 250 25 24 5. === Giáo án tự chọn hoá 10 GV: Trịnh Thị Ánh Nguyệt -Trường THPT Trần Kỳ Phong Tiết 4: LUYỆN TẬP CHƯƠNG II I. Mục đích, yêu cầu: - Củng cố kiến thức trọng tâm của chương. - HS vận dụng giải bài tập. II. Phương pháp : - Đàm thoại, nêu vấn đề. III. Tiến trình lên lớp : • Ổn định lớp. • Bài mới: Hoạt động của thầy và trò Nội dung Hoạt động: 1 Caâu 1 Giáo án tự chọn hố 10 GV: Trịnh Thị Ánh Nguyệt -Trường THPT Trần Kỳ Phong -GV Hướng dẫn: 2 ngun tố ở 2 chu kì liên tiếp hơn nhau 8 đơn vị (nếu ở chu kỳ nhỏ) hoặc 18 đơn vị (nếu ở chu kỳ lớn). - HD HS lập hệ phương trình và giải. - Dựa vào các dữ kiện để tìm ngun tố phù hợp Hoạt đợng 2: Gv: hướng dẫn Gv: gọi hs lên bảng Hoạt động: 3 - GV Hướng dẫn: 2 ngun tố ở 2 chu kì liên tiếp hơn nhau 8 hoặc 18 đơn vị. - HD chọn trường hợp nghiệm đúng. - HD HS lập hệ phương trình và giải. - Dựa vào các dữ kiện để tìm ngun tố phù hợp Hoạt động: 4 GV Hướng dẫn: Khi nhận thêm e , hoặc cho e thi số e thay đỏi như thế nào? S + 2e = S 2- 16e → 18e. Fe – 3e = Fe 3+ . a) A: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Số thứ tự : 11, Chu kì 3 (vì có 3 lớp e), Nhóm IA (vì A là nguyên tố s và có 1e hóa trò). B: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Số thứ tự : 17, Chu kì : 3 (vì có 3 lớp e), Nhóm VIIA (vì B là nguyên tố p và có 7e hóa trò). b) A là Natri có tính kim loại vì có 1e ngoài cùng. B là Clo có tính phi kim vì có 7e ngoài cùng. Câu 2: Một ngun tố R có cơng thức với H là RH . Trong oxit bậc cao nhất R chiếm 38,79% về khối lượng . Xác định R và tên của nó. Trả lời: Oxit cao nhất của R có dạng: R 2 O 7 → ⇒= + 100 79,38 7.162 2 R R R = 35,5 Là ngun tử lượng của Clo. Câu 3: Cho 2 ngun tố A và B cùng nằm trong một nhóm A của 2 chu kỳ liên tiếp. Tổng số điện tích hạt nhân của A và B là 24. - Xác định các ngun tố trên và viết cấu hình electron của chúng. - Xác định STT, chu kỳ trong BTH. Đáp án: - Xác định A, B: Trường hợp 1:    =+ =− 24 8 BA AB pp pp Z A = 8: oxi. Z B = 16: Lưu huỳnh. Trường hợp 2:    =+ =− 24 18 BA AB pp pp Z A = 3. Z B = 21 B là Sc khơng thoả mãn điều kiện trên. 8 O : 1s 2 2s 2 2p 4 . 16 S:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 . Câu 4:Hai ngun tố X, Y ở hai chu kì liên tiếp trong BTH. Tổng hạt nhân của hai ngun tố là 32. Đáp án: - Trường hợp 1:    =+ =− 32 8 BA AB pp pp Giáo án tự chọn hoá 10 GV: Trịnh Thị Ánh Nguyệt -Trường THPT Trần Kỳ Phong 26e → 23e Hoạt động 5 Gv: Yêu cầu hs viết Z X = 12: là Mg Z Y = 20: là Ca. Phù hợp. - Trường hợp 2:    =+ =− 32 18 BA AB pp pp Z X = 7: Nitơ. Z Y = 25: Mn. Không phù hợp, không phải 2 chu kì liên tiếp. Câu 5:Viết cấu hình electron của S , Fe, S 2- , Fe 3+ . Biết STT của S, Fe lần lượt là16 và 26. Đáp án: 16 S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 . . S 2 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 26 Fe : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3p 6 4s 2 . Fe 3+ : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 . Tiết 5: XÁC ĐỊNH TÊN NGUYÊN TỐ Ở HAI CHU KỲ LIÊN TIẾP I. Mục đích, yêu cầu: – Đưa ra một số bài tập về hai nguyên tố đứng ở hai chu khì liên tiếp. Tìm Z viết cấu hình và định vị trí của nó trong bảng tuần hoàn. – Viết cấu hình electron của nguyên tử và ion của nó khi biết số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó. Lưu ý với những nguyên tử có Z > 20. Viết cấu hình theo mức năng lượng rồi chuyển về dạng lớp, phân lớp. II. Phương pháp : Đàm thoại, nêu vấn đề. III. Tiến trình lên lớp: Giáo án tự chọn hoá 10 GV: Trịnh Thị Ánh Nguyệt -Trường THPT Trần Kỳ Phong • Ổn định lớp. • Kiểm tra bài cũ: Cho R có công thức hợp chất với hiđro là: RH 2 . Vậy hợp chất oxit cao nhất của R có thể có là gì? • Bài mới: Hoạt động của GV - HS Nội dung Hoạt động: 1 -GV Hướng dẫn: 2 nguyên tố ở 2 chu kì liên tiếp hơn nhau 8 đơn vị (nếu ở chu kỳ nhỏ) hoặc 18 đơn vị (nếu ở chu kỳ lớn). - HD HS lập hệ phương trình và giải. - Dựa vào các dữ kiện để tìm nguyên tố phù hợp Hoạt động: 2 - GV Hướng dẫn: 2 nguyên tố ở 2 chu kì liên tiếp hơn nhau 8 hoặc 18 đơn vị. - HD chọn trường hợp nghiệm đúng. - HD HS lập hệ phương trình và giải. - Dựa vào các dữ kiện để tìm nguyên tố phù hợp Hoạt động: 3 -GV Hướng dẫn: Khi nhận thêm e , hoặc cho e thi số e thay đỏi như thế nào? S + 2e = S 2- Bài tập: 1 Cho 2 nguyên tố A và B cùng nằm trong một nhóm A của 2 chu kỳ liên tiếp. Tổng số điện tích hạt nhân của A và B là 24. - Xác định các nguyên tố trên và viết cấu hình electron của chúng. - Xác định STT, chu kỳ trong BTH. Đáp án: - Xác định A, B: Trường hợp 1:    =+ =− 24 8 BA AB pp pp Z A = 8: oxi. Z B = 16: Lưu huỳnh. Trường hợp 2:    =+ =− 24 18 BA AB pp pp Z A = 3. Z B = 21 B là Sc không thoả mãn điều kiện trên. 8 O : 1s 2 2s 2 2p 4 . 16 S:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 . Bài tập: 2. Hai nguyên tố X, Y ở hai chu kì liên tiếp trong BTH. Tổng hạt nhân của hai nguyên tố là 32. Đáp án: - Trường hợp 1:    =+ =− 32 8 BA AB pp pp Z X = 12: là Mg Z Y = 20: là Ca. Phù hợp. - Trường hợp 2:    =+ =− 32 18 BA AB pp pp Z X = 7: Nitơ. Z Y = 25: Mn. Không phù hợp, không phải 2 chu kì liên tiếp. Bài tập 3: Viết cấu hình elẻcton của S , Fe, S 2- , Fe 3+ . Biết STT của S, Fe lần lượt là16 và 26. Đáp án: 16 S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 . . [...]... - Chu kì 3: có 3 lớp electron - Nhóm IV A : có 4 electron hố trị ở phân lớp s và p - Là ngun tố p - Là phi kim: có 4 electron hố trị và Z 10: STT nhóm phụ nguyên tố đó a+b -10 Vd: 30 Zn : 1s22s22p63s23p63d104s2 Vd: 26 Fe : 1s22s22p63s23p63d64s2 Thuộc chu kì 4, nhóm II B • 8 ≤ a + b ≤ 10 : Thuộc nhóm phụ nhóm VIII B Vd: 26 Fe : 1s22s22p63s23p63d64s2 Thuộc chu kì 4, nhóm VIII B *** Khi viết cấu hình electron của một số ngun tố d: - Nếu b = 2, a = 9 thì đổi: b = 1, a = 10 - Nếu b = 2, a = 4 thì... electron kết thúc ở - Gợi ý: Dựa vào cấu hình electron, số lớp phân lớp 3p6 Vậy R thuộc: electron và số electron ngồi cùng để xác a) Chu kỳ 2, nhóm VIA định b) Chu kỳ 3, nhóm IA - Khuyến khích HS TB trả lời c) Chu kỳ 4, nhóm IA - GV nhận xét và kết luận d) Chu kỳ 4, nhóm VIA Hoạt động: 3 Đáp án: Câu c) - Phát phiếu học tập cho HS Bài 3: Ngun tử X có cấu hình electron - Gợi ý: Dựa vào cấu hình electron,... với dữ kiện để chọn B Số n tron trong nhân ngun tử X là 20 đáp án đúng C X là ngun tố kim loại có tính khử - Khuyến khích HS làm nhanh hơn trả lời mạnh, có cấu hình ion X+ là - GV nhận xét và kết luận 1s22s22p63s23p6 Giáo án tự chọn hố 10 GV: Trịnh Thị Ánh Nguyệt -Trường THPT Trần Kỳ Phong Hoạt động: 5 - Phát phiếu học tập cho HS - Gợi ý: Dựa vào cấu hình electron, số electron ngồi cùng để xác định.Nhắc... Khuyến khích HS làm nhanh hơn trả lời - GV nhận xét và kết luận Hoạt động: 8 - Phát phiếu học tập cho HS Gợi ý: Dựa vào các thơng tin về tổng điện tích hạt nhân, trong 1 chu kỳ suy ra vị trí của X, Y trong bảng tu n hồn - Khuyến khích HS làm nhanh hơn trả lời - GV nhận xét và kết luận Hoạt động: 9 - Phát phiếu học tập cho HS D Cả A, B, C đều đúng Đáp án: Câu D Bài 5: Biết cấu hình electron của các ngun... cũ: Một ngun tố X có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p64s2 Tìm vị trí của ngun tố X trong bảng tu n hồn • Bài mới: Hoạt động GV - HS Nội dung Hoạt động: 1 Bài 1: Cho các ngun tố A, B, C, D, E, F lần - Phát phiếu học tập cho HS lượt có cấu hình electron như sau - Gợi ý: Dựa vào số lớp electron để xác A 1s22s22p63s2 định B 1s22s22p63s23p64s1 - Khuyến khích HS làm nhanh hơn trả lời C 1s22s22p63s23p64s2... các ngun tử khác để đạt được cấu hình electron bền vững của các khí hiếm với 8 electron (hoặc 2 đối với heli) ở lớp ngồi cùng - Nêu mối quan hệ giữa liên kết ion và liên kết 2 Mối quan hệ giữa liên kết ion và liên kết CHT? CHT: ( Trang 63/ sgk) + HS chuẩn bị 2 phút và trả lời 3 Hiệu độ âm điện và liên kết hố học: - Hiệu độ âm điện ảnh hưởng đến liên kết hố ( Trang 63/ sgk) học như thế nào? + HS chuẩn... các ngun tử của các - Mối quan hệ giữa liên kết ion và liên kết CHT? ngun tố có khuynh hướng liên kết với các - Hiệu độ âm điện và liên kết hố học có liên ngun tử khác để đạt được cấu hình electron quan như thế nào? bền vững của các khí hiếm với 8 electron (hoặc + HS thảo luận nhóm và trả lời 2 đối với heli) ở lớp ngồi cùng 2 Mối quan hệ giữa liên kết ion và liên kết CHT: ( Trang 63/ sgk) 3 Hiệu độ âm . = 13 ) ap an: C 5. Tng s ht trong nguyờn t l 155. S ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 33. S khi ca ht nhõn nguyờn t l bao nhiờu? A .108 B.188 C.148 D.Khỏc dvCM Cu 54,63 100 27.6573.63 = + = molnn CuOHCuSO 1,0 250 25 24 5. === . Số N trong X 2 hơn X 1 là 1 và X A = 28,0855. a) Tìm X 1 , X 2 , X 3 . b)Nếu trong X 1 có N = P . Tìm số n tron trong nguyên tử của mỗi đồng vị. HD: - Theo dữ kiện lập hệ liên quan X 1 ,. electron. - Nhóm IV A : có 4 electron hoá trị ở phân lớp s và p. - Là nguyên tố p. - Là phi kim: có 4 electron hoá trị và Z<18. …. Câu 2) Một nguyên tố ở chu kì 3, nhóm VIA trong bảng tu n