B.Tính nồng độ mol/l của những chất cĩ trong dd sau phản ứng.Cho rằng khi dẫn chất khí văo dd , thể tích dd thay đổi khơng đâng kể

Một phần của tài liệu giao an tu chon 10 tron bo (Trang 44 - 49)

III. Tiến trình tiết dạy:

b.Tính nồng độ mol/l của những chất cĩ trong dd sau phản ứng.Cho rằng khi dẫn chất khí văo dd , thể tích dd thay đổi khơng đâng kể

chất khí văo dd , thể tích dd thay đổi khơng đâng kể.

Băi 9: Cho 79 gam KMnO4 tâc dụng với axit HCl đặc ,dư. Dẫn khí thôt ra đi văo 500ml dd NaOH 2,4M. a.Viết câc pthh xảy ra. 500ml dd NaOH 2,4M. a.Viết câc pthh xảy ra.

b.Tính nồng độ mol/l của những chất cĩ trong dd sau phản ứng.Cho rằng khi dẫn chất khí văo dd , thể tích dd thay đổi khơng đâng kể khí văo dd , thể tích dd thay đổi khơng đâng kể

Tiết 25: CỦNG CỐ KIẾN THỨC VĂ BĂI TẬP OXI – OZON I. Mục đích, yíu cầu:

- Củng cố kiến thức phần oxi – ozon.

- Rỉn luyện kĩ năng giải một số băi tập phần oxi – ozon.

II. Phương phâp:

- Đăm thoại níu vấn đề.

- Chuẩn bị của HS: kiến thức về oxi – ozon.

- Chuẩn bị của GV: Một số băi tập tiíu biểu về oxi – ozon.

III. Tiến trình lín lớp:

- Ổn định lớp.

- Kiểm tra băi cũ: Viết câc phương trình chứng minh: oxi vă ozon cĩ tính oxi hô.

Ozon cĩ tính oxi hô mạnh hơn oxi.

- Băi mới:

Hoạt động GV - HS Nội dung

Hoạt động: 1

- Viết PTHH chứng minh tính oxi hô của oxi? - HS hoạt động nhĩm vă trả lời.

- Chứng minh ozon cĩ tính oxi hô mạnh hơn oxi?

- HS hoạt động nhĩm vă trả lời.

- Cĩ mấy câch điều chế oxi? Viết PTHH? - HS hoạt động câ nhđn vă trả lời.

Hoạt động : 2

- GV cho băi tập, HS hoạt động nhĩm vă trả lời: Đâp ân: A với d); B với c);

C với b); D với a);

Hoạt động : 3

GV cho băi tập, HS hoạt động nhĩm vă trả lời: Đâp ân: B,

Hoạt động : 4

GV cho băi tập, HS hoạt động nhĩm vă trả lời: Đâp ân: d.

A. Lí thuyết cơ bản:

1. Oxi cĩ tính oxi hô mạnh:

Phản ứng với kim loại ( trừ Au, Ag, Pt…) Phản ứng với H2.

Phản ứng với Phi kim ( trừ hal)

Phản ứng với hợp chất cĩ tính khử ( trừ hợp chất với flo).

2. Ozon cĩ tính oxi hô mạnh hơn oxi: 2Ag + O3 →t0 Ag2O + O2.

Ag + O2 → khơng phản ứng.

3. Điều chế oxi:

a) Trong phịng thí nghiệm b) Trong cơng nghiệp. B. Băi tập:

1/ Hêy ghĩp cấu hình electron với nguyín tử thích hợp:

Cấu hình electron Nguyín tử A, 1s22s22p5 a) Cl

B, 1s22s22p4 b) S C, 1s22s22p63s23p4 c) O D, 1s22s22p63s23p5 d) F.

2/ Khí N2 bị lẫn tạp chất lă khí oxi. Chọn câch năo sau đđy để loại bỏ oxi thu được N2 tinh khiết?

A, Cho hỗn hợp đi qua kiềm. B, Cho hỗn hợp đi qua phot pho. C, Cho hỗn hợp đi qua H2SO4 đặc. D, Cho hỗn hợp đi qua CuO, đun nĩng.

3/ Cĩ 3 ống nghiệm đựng SO2, O2, CO2. Dùng phương phâp thực nghiệm năo sau đđy để nhận biết câc chất trín?

a) Cho từng khí lội qua dung dịch Ca(OH)2

dư, dùng đầu que đĩm cịn tăn đỏ. b) Cho từng khí lội qua dung dịch H2S,

dùng đầu que đĩm cịn tăn đỏ.

c) Cho hoa hồng văo đầu câc khí, dùng đầu que đĩm cịn tăn đỏ.

Hoạt động : 5

GV cho băi tập, HS hoạt động nhĩm vă trả lời: Đâp ân: D,

Hoạt động : 6

GV cho băi tập, HS hoạt động nhĩm vă trả lời: Đâp ân: B,

Hoạt động : 7

GV cho băi tập, HS hoạt động nhĩm vă trả lời: Khối lượng mol trung bình của hỗn hợp khí:

M = 18.2 = 36g.

Đặt x vă y lă số mol O3 vă O2 cĩ trong một mol hỗn hợp khí, ta cĩ phương trình đại số: y x y x + +32 48 = 36.

Giải ra ta được: y = 3x. Biết rằng tỉ lệ phần trăm về số mol khí bằng tỉ lệ về thể tích: Thể tích khí oxi gấp 3 lần thể tích khí ozon. Thănh phần của hỗn hợp khí lă: 25% ozon, 75% oxi.

Hoạt động : 8

GV cho băi tập, HS hoạt động nhĩm vă trả lời: a) Giải tương tự :

Hỗn hợp khí A: 60% oxi vă 40% Ozon. Hỗn hợp khí B: 80% H2 vă 20% CO. b) PTHH của câc phản ứng:

2CO + O2 → 2CO2.(1)

3CO + O3 → 3CO2.(2)

Trong một mol hỗn hợp khí A cĩ 0,6 mol O2 vă 0,4 mol O3.

Theo (1): 0,6 mol O2 đốt chây được 1,2 mol CO. Theo (2): 0,4 mol O3 đốt chây được 1,2 mol CO. Kết luận: 1 mol hỗn hợp khí A đất chây được 2,4 mol khí CO.

4/ Khâc với nguyín tử O, ion O2- cĩ: A, Bân kính ion nhỏ hơn vă ít electron hơn. B, Bân kính ion nhỏ hơn vă nhiều electron hơn C, Bân kính ion lớn hơn vă ít electron hơn. D, Bân kính ion lớn hơn vă nhiều electron hơn. 5/ Khí oxi điều chế được cĩ lẫn hơi nước. Dẫn khí oxi ẩm đi qua chất năo sau đđy để được khí oxi khơ?

A, Al2O3. B, CaO.

C, Dung dịch Ca(OH)2. D, Dung dịch HCl.

6/ Cĩ một hỗn hợp khí gồm oxi vă ozon. Hỗn hợp khí năy cĩ tỉ khối đối với hiđro bằng 18. Hêy xâc định thănh phần phần trăm theo thể tích của hỗn hợp khí.

7/ Hỗn hợp khí A gồm cĩ O2 vă O3, tỉ khối của hỗn hợp khí A đối với khí H2 lă 19,2. Hỗn hợp khí B gồm cĩ H2 vă khí CO, tỉ khối của hỗn hợp khí B đối với H2 lă 3,6.

a) Tính thănh phần phần trăm theo thể tích của mỗi khí cĩ trong hỗn hợp khí A vă B.

b) Một mol khí A cĩ thể đốt chây hoăn toăn bao nhiíu mol khí CO?

• Củng cố, dặn dị:

Một hợp chất của lưu huỳnh với oxi, trong đĩ mỗi nguyín tố đều chiếm 50% khối lượng. Tỉ lệ số nguyín tử S vă O trong phđn tử lă bao nhiíu ( trong câc số dưới đđy)?

A, 1: 1; B, 1:3; C, 2:1 D, 1:2.Đâp số: D: SO2. Đâp số: D: SO2.

Tiết 26: CỦNG CỐ LÍ THUYẾT OXI – LƯU HUỲNH VĂ BĂI TẬP LƯU HUỲNH. I. MỤC ĐÍCH, YÍU CẦU:

- Củng cố lí thuyết phần oxi lưu huỳnh.

- Rỉn luyện kĩ năng giải băi tập định lượng của S.

II. PHƯƠNG PHÂP:

- Đăm thoại, níu vấn đề.

- Chuẩn bị của HS: kiến thức băi oxi, lưu huỳnh. - Chuẩn bị của GV : Băi tập.

III. TIẾN TRÌNH LÍN LỚP:

- Ổn định lớp.

- Kiểm tra băi cũ: Chứng minh oxi vă S đều cĩ tính oxi hô, ngoăi ra S cịn cĩ tính khử. - Băi mới:

Hoạt động GV - HS Nội dung

Hoạt động 1:

- Tìm Z của O, S. Viết cấu hình e? Hoạt động 2:

Xâc định độ đm điện. Suy ra tính chất hô học của O, S?

Níu câc phản ưng vă viết PTHH chứng minh câc tính chất đĩ.

Hoạt động 3:

HS thảo luận nhĩm vă trả lời. Đâp ân: c.

Hoạt động 4:

HS thảo luận nhĩm vă trả lời. Đâp ân: d.

GV hdẫn xâc định số oxi hô. Hoạt động 5:

HS thảo luận nhĩm vă trả lời nS = 8: 32 = 0,25 mol. S + O2 → SO2. 0,25 0,25 SO2 + H2O → H2SO3. 0,25 0,25 mH2SO3 = 0,25. 82 = 20,5 g. m dd = 20,5 + 61,5 = 82 g. C % H2SO3 = 100 82 5 , 20 = 25% A. Lí thuyết cơ bản:

1. Cấu hình electron của nguyín tử:

O 8 : 1s22s22p4. S 16 : 1s22s22p63s23p4. 2. Độ đm điện: O: 3,44; S: 2,58. 3. Tính chất hô học: - Oxi cĩ tính oxi hô mạnh:

Phản ứng với: Kim loại ( trừ: Au, Ag, Pt), H2. Phi kim ( trừ hal)

Hợp chất (trừ hc với F). - S vừa cĩ tính oxi hô, vừa cĩ tính khử: +Tính oxi hô: Tâc dụng với:

Kim loại, H2

+ Tính khử: Tâc dụng với: Phi kim mạnh.

B. Băi tập:

1/ S cĩ thể tồn tại ở những trạng thâi oxi hô năo?

a) -2, +4, +5, +6. b) -3, +2, +4, +6. c) -2, 0, +4, +6. d) +1, 0, +4, +6.

2/ Lưu huỳnh cĩ số oxi hô +6 trong câc hợp chất năo sau đđy:

a) H2SO4. b) SO3. c) SO2 d) Cả a, b.

3/ Đốt chây hết 8 gam S . Dẫn sản phẩm hoă tan hết trong 61,5 g nước. Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được lă:

a) 20% b) 25% c) 15% d) 30%.

Đâp ân b.

Hoạt động 6: HS thảo luận nhĩm vă trả lời. nK = 11,7 : 39 = 0,3 mol. 2K + X → K2X. (Hoặc: 4K + X2 → 2 K2X.) nK : n K2X = 2: 1. Vậy n K2X = ½ . nK = 0,15 mol. Ta cĩ: 0,15.(78 + X) = 16,5 Vậy X = 32 ( S). Đâp ân a.

Hoạt động 7: HS thảo luận nhĩm vă trả lời. nS = 6,4:32 = 0,2 mol, nZn = 0,04 mol. Zn + S →0 t ZnS. 0,04 0,04 Vậy S dư: (0,2 – 0,04). 32 = 5,12g. Đâp ân d.

Hoạt động 8: HS thảo luận nhĩm vă trả lời nAl = 0,54: 27 = 0,02 mol nMg = 0,24: 24 = 0,01 mol. 2 Al + 3S →t0 Al2S3. 0,02 0,01. Mg + S →t0 MgS. 0,01 0,01 Al2S3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2S. 0,01 0,03 MgS + H2SO4 → MgSO4 + H2S 0,01 0,01 H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3. 0,04 0,04 VPb(NO3) 2 = 00,04,1 = 0,4 lít = 400 cm3. Đâp ân a.

4/ Trộn 11,7 gam Kali với một lượng dư phi kim ở nhĩm VIA. Đun nĩng hỗn hợp trong bình kín khơng cĩ oxi thu được16,5 g muối . Tín phi kim đĩ lă: a) Lưu huỳnh. b) Oxi. c) Selen. d) Telu. 5/ Nung nĩng một hỗn hợp gồm 6,4 g S vă 2,6 g Zn trong một bình kín. Sau khi phản ứng kết thúc thì chất năo cịn dư, bao nhiíu gam.

a) S dư vă 4 gam. b) Zn dư vă 5,12 gam

c) Cả hai đều dư vă 7,12 gam d) S dư vă 5,12 gam

6/ Nung nĩng một hỗn hợp gồm 0,54 g bột Mg vă bột S dư. Cho sản phẩm tâc dụng với H2SO4l, dư. Dẫn toăn bộ khí sinh ra văo dung dịch Pb(NO3)2 0,1M. Tính thể tích dung dịch Pb(NO3)2 vừa đủ để phản ứng hết với chất khí trín lă:

a) 400 cm3 b) 300cm3. c) 200cm3 d) 100cm3.

• Củng cố, dặn dị:

- HS nắm câc phương phâp giải băi tập vă hoăn thănh văo vở. - Chuẩn bị băi H2S.

Tiết 27: ƠN TẬP: HIĐROSUNFUA VĂ CÂC OXIT CỦA LƯU HUỲNH. I. Mục đích yíu cầu:

Một phần của tài liệu giao an tu chon 10 tron bo (Trang 44 - 49)

Tải bản đầy đủ (DOC)

(60 trang)
w