- Ổn định lớp. - Kiểm tra băi cũ:
Biết rằng tính phi kim giảm dần theo thứ tự : F, O, N, Cl.
Viết cơng thức cấu tạo của câc phđn tử sau đđy vă xĩt xem phđn tử năo cĩ liín kết ít phđn cực nhất? Vì sao?
F2O; Cl2O; ClF; NCl3; NF3; NO. - Băi mới:
Hoạt động GV - HS Nội dung
Hoạt động 1:
- Tại sao câc nguyín tử phải liín kết với nhau? - Mối quan hệ giữa liín kết ion vă liín kết CHT? - Hiệu độ đm điện vă liín kết hô học cĩ liín quan như thế năo?
+ HS thảo luận nhĩm vă trả lời.
Hoạt động 2:
- Níu câc qui tắc xâc định số oxi hô?
- Níu câc bước cđn bằng phản ứng oxi hô khử? - Thế năo lă chất khử, chất oxi hô, sự khử, sự oxi hô?
- Dựa văo số oxi hô cĩ thể chia phản ứng hô học thănh mấy loại?
+ HS thảo luận nhĩm vă trả lời. Hoạt động 3: - Phât phiếu học tập . - HS chuẩn bị 2’. Trả lời. Chọn HS TB. - Đâp ân: c) Hoạt động 4: - Phât phiếu học tập .
- HS chuẩn bị 2’. Trả lời. Chọn HS TB- khâ - Đâp ân: d)
A. Lí thuyết cơ bản:
1. Qui tắc bât tử: câc nguyín tử của câc nguyín tố cĩ khuynh hướng liín kết với câc nguyín tử khâc để đạt được cấu hình electron bền vững của câc khí hiếm với 8 electron (hoặc 2 đối với heli) ở lớp ngoăi cùng.
2. Mối quan hệ giữa liín kết ion vă liín kết CHT: ( Trang 63/ sgk).
3. Hiệu độ đm điện vă liín kết hô học: ( Trang 63/ sgk).
4. Câc qui tắc xâc định số oxi hô: Trang 73/ sgk.
5. Níu câc bước cđn bằng phản ứng oxi hô khử.Trang 80/ sgk.
6. Khử: cho → số oxi hô tăng. Oxi hô: nhận → số oxi hô giảm. Sự oxi hô: cho e → số oxi hô tăng.
Sự khử: nhận e → số oxi hô giảm. 7. Phđn loại phản ứng: 2 loại. B. Băi tập:
1) Kết luận năo sau đđy sai:
a) Liín kết trong phđn tử NH3, HCl, H2S lă liín kết cộng hô trị.
b) Liín kết trong phđn tử BaF2 vă KCl lă liín kết ion.
c) Liín kết trong phđn tử CaS vă AlCl3 lă liín kết ion vì được hình thănh giữa kim loại vă phi kim.
d) Liín kết trong phđn tử CO2, H2, O2, N2 lă liín kết cộng hô trị khơng cực.
2) Tìm cđu sai trong câc cđu sau đđy:
Câc nguyín tử liín kết với nhau thănh phđn tử để:
Hoạt động 5:
- Phât phiếu học tập .
- HS Thảo luận nhĩm, chuẩn bị 2’. Trả lời. - Đâp ân: b)
Hoạt động 6:
- Phât phiếu học tập .
- HS Thảo luận nhĩm. HS chuẩn bị 2’. Trả lời. Đâp ân: b)
Hoạt động 7:
- Phât phiếu học tập .
- HS Thảo luận nhĩm, chuẩn bị 2’. Trả lời. - Đâp ân: c) Hoạt động 8: - Phât phiếu học tập . - HS chuẩn bị 2’. Trả lời. Chọn HS TB. - Đâp ân: b) Hoạt động 9: - Phât phiếu học tập . - HS chuẩn bị 2’. Trả lời.Chọn HS TB. - Đâp ân: a) Hoạt động 10: - Phât phiếu học tập .
- HS Thảo luận nhĩm, chuẩn bị 2’. Trả lời. - Đâp ân: - Cđn bằng: a)
- Khối lượng: a)
a) Cĩ cấu hình electron (e) bền vững hơn. b) Cĩ cấu hình e ngoăi cùng lă 2e hoặc 8e. c) Cĩ năng lượng thấp hơn.
d) Cĩ năng lượng cao hơn.
3) Cho câc oxit sau: Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7. Dêy oxit năo sau đđy chỉ cĩ liín kết cộng hô trị. a) SiO2, MgO, P2O5, Cl2O7. b) SiO2, SO3, P2O5, Cl2O7. c) SiO2, SO3, P2O5, MgO d) SiO2, Al2O3, P2O5, Cl2O7. 4) Cho 3 nguyín tố: X (ns1) , Y (ns2np1), Z ( ns2np5) với n = 3 lă lớp electron ngoăi cùng của X, Y, Z.
Cđu trả lời năo sau đđy lă sai:
a) Liín kết giữa Z vă Z lă liín kết cộng hô trị.
b) Liín kết giữa X vă Z lă liín kết cộng hô trị.
c) Liín kết giữa Y vă Z lă liín kết cộng hô trị cĩ cực hoặc liín kết ion.
d) Nguyín tố X, nguyín tố Y lă kim loại, nguyín tố Z lă phi kim.
5) Tìm cđu sai trong câc cđu sau đđy:
a) Sự đốt chây sắt trong oxi lă một phản ứng oxi hô - khử.
b) Khi tâc dụng với CuO, CO lă chất khử. c) Sự oxi hô ứng với sự giảm số oxi hô
của một nguyín tố.
d) Sự khử ứng với sự giảm số oxi hô của một nguyín tố.
6) Trong phản ứng: Br2 + 2KI → I2 + 2KBr.
Nguyín tố Br: a) Chỉ bị oxi hô. b) Chỉ bị khử.
c) khơng bị oxi hô cũng khơng bị khử. d) Vừa bị oxi hô, vừa bị khử.
7) Trong phản ứng hô học sau: Fe2O3 + 2Al →
2Fe + Al2O3 + ∆H < 0. Nguyín tố nhơm:
a) Chỉ bị oxi hô. b) Chỉ bị khử.
c) Vừa bị oxi hô, vừa bị khử.
d) khơng bị oxi hô cũng khơng bị khử. 8) Cho Kali iotua tâc dụng với kali penganat trong dung dịch axit sunfuric, người ta thu được 1,2g mangan (II) sunfat theo phương trình sau:
KI + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + I2 + H2O.
- Cđn bằng phương trình phản ứng trín. - Tính khối lượng kali iotua tham gia phản ứng.
Chọn đâp ân đúng: - Cđn bằng: a) 10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 6K2SO4 + 2MnSO4 +5 I2 + 8H2O. a) 12KI + 2KMnO4 + 2H2SO4 → 6K2SO4 + 2MnSO4 +5 I2 + 8H2O. a) 10KI + 2KMnO4 + H2SO4 → 6K2SO4 + 2MnSO4 +5 I2 + 8H2O. a) 10KI + 2KMnO4 + 2H2SO4 → 6K2SO4 + 2MnSO4 +5 I2 + 2H2O. - Khối lượng: a) Khối lượng KI = 6,6g. b) Khối lượng KI = 6,8g. c) Khối lượng KI = 8,6g. d) Khối lượng KI = 6,0g. - Củng cố, dặn dị:
Tiết 19: CỦNG CỐ KIẾN THỨC VỀ KHÂI QUÂT NHĨM HALOGEN. BĂI TẬP CLO. I. MỤC ĐÍCH, YÍU CẦU:
- Củng cố cho HS về cấu tạo câc nguyín tố halogen. Vận dụng lí thuyết giải một số băi tập về Clo.
II. PHƯƠNG PHÂP:
- Đăm thoại, níu vấn đề. - HS ơn tập kiến thức đê học.
III. TIẾN TRÌNH LÍN LỚP:
- Ổn định lớp.
- Kiểm tra băi cũ: Níu tính chất hô học chung của câc nguyín tố halogen. Lấy 2 vd. - Băi mới:
Hoạt động GV - HS Nội dung
Hoạt động 1:
- Hal gồm câc nguyín tố năo, vị trí của nĩ trong BTH?
- Hal cĩ mấy e ngoăi cùng? Xu hướng chính trong phản ứng lă gì? Rút ra tính chất hô học cơ bản của chúng.
Hoạt động 2:
- Cho băi tập. HS thảo luận nhĩm vă cử đại diện nhĩm trả lời.
- Đâp ân : b)
Hoạt động 3:
- Cho băi tập. HS thảo luận nhĩm vă cử đại diện nhĩm trả lời.
- Đâp ân : b) Hoạt động 4:
- Cho băi tập . HS hoạt động câ nhđn vă lầm nhanh hơn lín bảng giải.
MnO2 + 4HCl →t0 MnCl2 + Cl2 + 2H2O. 3Cl2 + 6KOH 100 →0C 5KCl + KClO3 + 3H2O. KClO3 →0 2,t MnO KCl + 3/2O2. 2KCl + 2H2Odpdd →,mn 2KOH + Cl2 + H2. 2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O Hoạt động 5:
Cho băi tập HS thảo luận tìm phương phâp giải. - Đâp ân:d)
A. Lí thuyết cơ bản: 1.Vị trí Nhĩm halogen: - Gồm: F, Cl, Br, I.
- Đứng cuối mỗi chu kì vă liền trước khí hiếm. 2. Cấu hình electron nguyín tử vă cấu tạo phđn tử của những nguyín tố halogen:
- Cấu hính e chung: ns2np5. - Đơn chất tồn tại dạng phđn tử.
3. Khâi quât về tính chất của nhĩm halogen: X + 1e = X-.
ns2np5. ns2np6.
Tính oxi hô giảm dần từ F đến I.
F luơn cĩ soh = -1. Câc hal khâc cĩ soh = -1 đến +7.
B. Băi tập:
1. Đặc điểm năo dưới đđy khơng phải lă đặc điểm chung của câc nguyín tố hal (F, Cl, Br, I.) a) Nguyín tử chỉ cĩ khả năng thu thím 1e. b) Cĩ soh = -1 trong mọi hợp chất.
c) Lớp e ngoăi cùng của nguyín tử cĩ 7e. d) Tạo với hiđro hợp chất cĩ liín kết cộng hô trị.
2. Đặc điểm năo dưới đđy lă đặc điểm chung của câc đơn chất halogen (F2, Cl2, Br2, I2).
a) Ở điều kiện thường lă chất khí. b) Cĩ tính oxi hô mạnh.
c) Vừa cĩ tính oxi hô, vừa cĩ tính khử. d) Tâc dụng mạnh với nước.
3. Viết phương trình hoăn thănh chuỗi biến hô: MnO2→ Cl2→KClO3→ KCl→KOH→KClO
4. Đốt chây hoăn toăn 16,25g Zn trong bình chứa khí Cl2 dư, khối lượng kẽm Clorua thu được lă :
Hoạt động 6: - Cho băi tập. - GV gợi ý: nCu = 19,2/64 = 0,3mol nCl 2= 7,84/22,4 = 0,35 mol. Cu + Cl2 → CuCl2 (1) 0,3 0,3 0,3 (1): nCl 2Cịn dư. Theo lí thuyết: mCuCl 2 = 0,3. 135 = 10,5 (g). Hiệu suất phản ứng: H = .100 5 , 40 02 , 34 = 84%. - Đâp ân : a) Hoạt động 7:
- Cho Băi tập. Gợi ý:
nKClO3 = 6,125/122,5 = 0,05mol KClO3 + 6HCl → KCl + 3Cl2 + 3H2O. 0,05 0,15 VCl 2 = 0,15.22,4 = 3,36l Vì H = 80% nín thể tích Cl2 thực lă: 3,36. 100 85 = 2,865lít - Đâp ân : d) Hoạt động 8:
- Cho băi tập. Gợi ý.
Cơng thức hợp chất M với Cl2 lă: MCl2.
%Cl = 100 71 71 + M = 63,963% M = 40 ( Ca). - Đâp ân: c) c) 36g d) 34g.
5. Cho 19,2g Cu tâc dụng với 7,84 lít khí Cl2
đkc. Để nguội phản ứng thu được 34,02g CuCl2. Hiệu suất của phản ứng năy lă:
a) 84% b) 83% c) 82% d) 81%.
6. Cho 6,125g KClO3 văo ống nghiệm chứa dung dịch HCl dư vă đun nhẹ. Hêy xâc định thể tích khí Clo thu được (đkc) bbiết H = 85%. a) 2,56(l) b) 3 (l)
c) 2,89(l) c) 2,856(l).
7. Một kim loại M cĩ hô trị II tạo với Clo hợp chất X trong đĩ Clo chiếm 63,964% về khối lượng. Tín của kim loại M lă:
a) Cu( Đồng) b) Mg(Magií) c) Ca(Canxi) d) Ba(Bari)
- Củng cố , dặn dị:
Xem lại vă hoăn chỉnh câc băi tập văo vở.
Tiết 20: CỦNG CỐ PHẦN AXIT CLOHIĐRIC VĂ MUỐI CLORUA. I. Mục đích, yíu cầu:
- HS phđn biệt hiđroclorua vă axit clohiđric. - HS hiểu: Tính chất hô học của axit clohiđric.
Nhận biết ion clorua.
II. Phương phâp:
- Đăm thoại, níu vấn đề
- HS ơn tập băi hiđroclorua vă axit clohiđric, muối clorua.
III. Tiến trình lín lớp:
- Ổn định lớp.
- Kiểm tra băi cũ: Trình băy tính chất hô học của axit clohiđric. Lấy vd minh hoạ? - Băi mới:
Hoạt động GV - HS Nội dung
Hoạt động 1:
- Tính chất hô học của axit clohiđric: - So sânh tính chất của khí HCl vă dd HCl. - Nhận biết Cl-?
Hoạt động 2:
- Cho băi tập . HS hoạt động nhĩm vă trả lời: a) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑.
c) AgNO3 + HCl → AgCl↓+ HNO3.
(Trắng)
d) CaCO3 +2 HCl → CaCl2 + CO2 ↑+ H2O
e) CaS + 2HCl → CaCl2 + H2S↑
(mùi trứng thối) Hoạt động 3:
- Cho băi tập . HS hoạt động nhĩm vă trả lời: - Qù tím nhận biết NaOH: xanh.
- Dd HCl nhận biết Na2S : mùi trứng thối. - Dd AgNO3 nhận biết NaCl: kết tủa trắng AgCl. - Cịn lại lă: NaNO3.
Hoạt động 4:
- Cho băi tập . HS hoạt động nhĩm vă trả lời: MnO2 + 4HCl →MnCl2 + Cl2 + 2H2O.(1)
0,8 0,8
Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O.(2)
0,8 0,8 0,8 nMnO2 = 69,6/87 = 0,8 mol. Từ (1) vă (2) :
nNaCl = nNaClO = 0,8 mol
CM(NaCl) = CM(NaClO) = 0,8/0,5 = 1,6M.
I. Lí thuyết:
1) Khí hiđroclorua hợp H2O tạo ra axit clohđric. 2) Tính chất hô học của axit clohiđric:
- Lăm qù tím hô đỏ. - TD với bazơ, oxit bazơ. - Tâc dụng với muối.
- Tâc dụng với kim loại (trước H). * KL:
- Thể hiện tính axit mạnh.
- Lă chất oxi hô khi td với kl trước H. - Lă chất khử khi td với chất oxi hô mạnh. 3) Nhận biết Cl-:
- Thuốc thử: AgNO3.
- Hiện tượng: kết tủa trắng AgCl, khơng tan trong H2O vă trong axit.
II. Băi tập:
1. Cĩ 5 ống nghiệm đựng dd HCl, níu hiện tượng vă viết ptpư xảy ra khi cho mỗi chất sau văo từng ống:
a) Zn; b)Cu; c) AgNO3; d) CaCO3; d)CaS.
2. Nhận biết câc dung dịch. Viết ptpư: NaCl, NaNO3, Na2S, NaOH.
3.Cho 69,6g MnO2 td hết với ddHCl đ. Toăn bộ lượng Cl2 sinh ra được hấp thụ hết văo 500ml dd NaOH 4M. Xâc định nồng độ mol/l từng chất trong dd sau phản ứng (V khơng đổi).
Hoạt động 5:
- Cho băi tập . HS hoạt động nhĩm vă trả lời: nCl2 = 6,72/22,4 = 0,3 mol.
nH2 = 10/22,4 = 0,446 mol
PT: H2 + Cl2 → 2HCl. (1) HCl + AgNO3 → AgCl↓+ HNO3. (2)
Từ (1) & (2) ta cĩ:
nHCl = nAgCl = 7,175/143,5 = 0,05 mol ( trong 50g dd HCl)
Gọi số mol Cl2 tham gia pư lă x Gọi số mol HCl tham gia pư lă 2x Mdd = 385,4 + 73x)g ) 73 4 , 385 ( 2 + x = 50 05 , 0 ⇒ x = 0,2. H% = 3 , 0 100 . 2 , 0 = 66,67%.
4. Cho 10(l) H2 vă 6,72 (l) Cl2 (đktc) td với nhau rồi hoă tan sp văo 385,4g H2O thu được dd A. Lấy 50g dd A cho td AgNO3 dư thu được 7,175g kết tủa. Tính hiệu suất của phản ứng giữa H2 vă Cl2.
• Củng cố dặn dị:
- Lưu ý câc cơng thức tính: n, CM, C%, H. - Lăm băi tập sgk.
Tiết 21: ƠN TẬP NHẬN BIẾT ION CLORUA VĂ BĂI TẬP CHUỖI PHẢN ỨNG. I. MỤC ĐÍCH, YÍU CẦU:
- HS khắc sđu câch nhận biết ion clorua .
- Rỉn luyện kĩ năng lăm băi tập chuỗi phản ứng.
II. PHƯƠNG PHÂP:
- Đăm thoại, níu vấn đề.
- GV chuẩn bị một số băi tập về nhận biết vă chuỗi phản ứng. - HS ơn tập phần Clo, HCl, muối clorua.
III. TIẾN TRÌNH LÍN LỚP:
- Ổn định lớp.
- Kiểm tra băi cũ: Níu tính chất hô học của dd HCl vă viết 3 ptpư. - Băi mới:
Hoạt động GV - HS Nội dung
Hoạt động 1:
- Cho băi tập HS thảo luận nhĩm vă trả lời. a) NaOH + HCl → NaCl + H2O. NaCl + H2O dp →,mn NaOH + 1/2H2 + 1/2Cl2. NaCl dpnc → Na + 1/2Cl2. Cl2 + H2S → S + 2HCl. 3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3.
FeCl3 + 3AgNO3→ Fe(NO3)3 + 3AgNO3.
b) Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O
NaClO + CO2 + H2O → NaHCO3 + HCl.
NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O.
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2. CO2 + H2O + 2CaOCl2 → CaCO3 + CaCl2 +
2HClO.
Cl2 + Ca(OH)2 30 →0C CaOCl2 + H2O. CaOCl2 + 2HCl → Cl2 + CaCl2 + H2O.
CaCl2 →dpnc Ca + Cl2. Hoạt động 2:
- Cho băi tập HS thảo luận nhĩm vă trả lời.
- Đâp ân: b) Hoạt động 3:
- Cho băi tập. HS thảo luận nhĩm vă trả lời.
- Dùng Na2SO4 để phđn loại: Muối Ba2+ cĩ kết tủa trắng BaSO4.
- Dùng AgNO3 để nhận biết BaCl2 cĩ AgCl↓ Trắng.
- Tương tự, dùng AgNO3 để nhận biết 2 muối Na+: NaCl cĩ AgCl↓ Trắng. - Viết ptpư.
Hoạt động 4:
- Cho băi tập . HS thảo luận vă trả lời. - Đâp ân: b)
Theo ptpư nHBr = nNaOH Theo đề: nHBr < nNaOH. Hoạt động 5:
BT1/ Viết phương trình biểu diễn chuỗi biến hô sau:
a) NaOH↔ NaCl →Cl2 →FeCl3 →Fe(NO3)3
↓ S b) CaOCl2 →(7) Cl2 ←(8) CaCl2 ←(5) CO2 ↑(6) (4)↑ Cl2→(1) NaClO→(2) NaHCO3 →(3) Na2CO3
BT2/Trong phịng thí nghiệm, khí clo thường được điều chế bằng câch oxi hô hợp chất năo sau đđy:
a) NaCl b) HCl c) KClO3 d) KMnO4.