- Ổn định lớp.
- Kiểm tra băi cũ: Níu câc qui tắc xâc định số oxi hô vă câc bước cđn bằng phản ứng oxi hô khử.
- Băi mới:
Hoạt động GV - HS Nội dung
Hoạt động 1:
- Níu câc qui tắc xâc định số oxi hô, câc bước cđn bằng phản ứng oxi hô khử?
+ HS chuẩn bị 2 phút vă trả lời.
- Câc khâi niệm: chất khử, chất oxi hô, sự khử, sự oxi hô, phản ứng oxi hô khử.
Hoạt động 2:
- Phât phiếu học tập.
- HS thảo luận nhĩm giải. Gọi 1 HS bất kì trình băy. K+ + 1e→ K Fe →Fe2++ 2e Fe2+ →Fe3++ 1e Cl- →Cl++ 2e S+6 + 8e →S-2. N-3 →N+2 + 5e Hoạt động 3: - Cho đề băi.
- Hướng dẫn theo câc bước. - HS chuẩn bị 5’. Lín lăm.
- Gợi ý: a) Loại phản ứng đơn giản. b) Phản ứng tự oxi hô khử. c) Phản ứng cĩ mơi trường. c) Phản ứng phức tạp. - Đâp ân: a)2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O. khử oxi hô b) 2KClO3 →2KCl + O2. vừa oxh, vừa khử
c) MnO2 +4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O. oxh 2:khử, 2: mt
d) 4FeS2 + 11O2 →2Fe2O3 + 8SO2 khử oxi hô
I. Lí thuyết:
1. Níu câc qui tắc xâc định số oxi hô: Trang 73/ sgk.
2. Níu câc bước cđn bằng phản ứng oxi hô khử.Trang 80/ sgk.
3. Khử: cho → số oxi hô tăng.
Oxi hô: nhận → số oxi hô giảm. - Nắm vững câc khâi niệm sgk. II. Băi tập:
1) Hoăn thănh câc bân phản ứng: K+ → K Fe →Fe2+. Fe2+ →Fe3+. Cl- →Cl+. S+6 →S-2. N-3 →N+2.
2) Cđn bằng câc phản ứng oxi hô khử sau theo phương phâp thăng bằng electron, nĩi rõ vai trị câc chất tham gia phản ứng:
a) H2S + O2 → SO2 + H2O. b) KClO3 →KCl + O2.
c) MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O. d) FeS2 + O2 →Fe2O3 + SO2
- Tương tự trín, cđn bằng câc phản ứng: HgO →Hg + O2
NH3 + Cl2 → N2 + HCl
Cu + H2SO4 →CuSO4 + SO2 + H2O
- Đọc trước băi phđn loại phản ứng hô học.
Tiết 14: ƠN TẬP: PHĐN LOẠI PHẢN ỨNG TRONG HÔ HỌC VƠ CƠ.