Tiến trình lín lớp:

Một phần của tài liệu giao an tu chon 10 tron bo (Trang 27 - 29)

- Ổn định lớp.

- Kiểm tra băi cũ: Níu câc qui tắc xâc định số oxi hô vă câc bước cđn bằng phản ứng oxi hô khử.

- Băi mới:

Hoạt động GV - HS Nội dung

Hoạt động 1:

- Níu câc qui tắc xâc định số oxi hô, câc bước cđn bằng phản ứng oxi hô khử?

+ HS chuẩn bị 2 phút vă trả lời.

- Câc khâi niệm: chất khử, chất oxi hô, sự khử, sự oxi hô, phản ứng oxi hô khử.

Hoạt động 2:

- Phât phiếu học tập.

- HS thảo luận nhĩm giải. Gọi 1 HS bất kì trình băy. K+ + 1e→ K Fe →Fe2++ 2e Fe2+ →Fe3++ 1e Cl- →Cl++ 2e S+6 + 8e →S-2. N-3 →N+2 + 5e Hoạt động 3: - Cho đề băi.

- Hướng dẫn theo câc bước. - HS chuẩn bị 5’. Lín lăm.

- Gợi ý: a) Loại phản ứng đơn giản. b) Phản ứng tự oxi hô khử. c) Phản ứng cĩ mơi trường. c) Phản ứng phức tạp. - Đâp ân: a)2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O. khử oxi hô b) 2KClO3 →2KCl + O2. vừa oxh, vừa khử

c) MnO2 +4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O. oxh 2:khử, 2: mt

d) 4FeS2 + 11O2 →2Fe2O3 + 8SO2 khử oxi hô

I. Lí thuyết:

1. Níu câc qui tắc xâc định số oxi hô: Trang 73/ sgk.

2. Níu câc bước cđn bằng phản ứng oxi hô khử.Trang 80/ sgk.

3. Khử: cho → số oxi hô tăng.

Oxi hô: nhận → số oxi hô giảm. - Nắm vững câc khâi niệm sgk. II. Băi tập:

1) Hoăn thănh câc bân phản ứng: K+ → K Fe →Fe2+. Fe2+ →Fe3+. Cl- →Cl+. S+6 →S-2. N-3 →N+2.

2) Cđn bằng câc phản ứng oxi hô khử sau theo phương phâp thăng bằng electron, nĩi rõ vai trị câc chất tham gia phản ứng:

a) H2S + O2 → SO2 + H2O. b) KClO3 →KCl + O2.

c) MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O. d) FeS2 + O2 →Fe2O3 + SO2

- Tương tự trín, cđn bằng câc phản ứng: HgO →Hg + O2

NH3 + Cl2 → N2 + HCl

Cu + H2SO4 →CuSO4 + SO2 + H2O

- Đọc trước băi phđn loại phản ứng hô học.

Tiết 14: ƠN TẬP: PHĐN LOẠI PHẢN ỨNG TRONG HÔ HỌC VƠ CƠ.

Một phần của tài liệu giao an tu chon 10 tron bo (Trang 27 - 29)

Tải bản đầy đủ (DOC)

(60 trang)
w