KIEN THUC HOA 10 CHUONG 1

Chương I: NGUYÊN TỬ Câu 1: Nếu cứ chia đôi liên tiếp một viên bi sắt thì phần tử nhỏ nhất mang tính chất của sắt được gọi là: A. Phần tử nhỏ B. Vi hạt C. Phân tử sắt D. Nguyên tử sắt Câu 2: Nếu cứ chia đôi liên tiếp một mẩu nước đá thì phần tử nhỏ nhất còn mang tính chất đặc trưng của nước là: A. Phân tử nước B. Nguyên tử hiđro C. Nguyên tử oxi D. Nguyên tử hiđro và oxi Câu 3: Nguyên tử được cấu tạo từ loại hạt nào? A. Các hạt electron B. Các hạt proton C. Các hạt nơtron D. Cả ba loại hạt trên Câu 4: Câu nào sau đây đúng? A. proton là hạt mang điện tích dương. B. proton là hạt nhân nguyên tử hiđro. C. Điện tích của proton bằng điện tích electron về trị số tuyệt đối. D. Tất cả đều đúng. Câu 5: Số nguyên tố có Z = 1 đến Z = 18 mà hạt nhân nguyên tử có proton (p) bằng số nơtron (n) là: A. 5 nguyên tố B. 6 nguyên tố C. 7 nguyên tố D. 8 nguyên tố Câu 6: Chọn câu đúng khi nói về nguyên tử Mg 24 12 trong các câu sau: A. Mg có 12 electron B. Mg có 24 proton C. Mg có 24 electron D. Mg có 24 nơtron Câu 7: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt bằng 82, hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 22 hạt. Kí hiệu hoá học của nguyên tố X là: A. Fe 30 26 B. Fe 56 26 C. Fe 26 26 D. Fe 26 56 Câu 8: Trong các nguyên tử sau, nguyên tử chứa số nơtron ít nhất là nguyên tử nào? A. U 235 92 B. U 238 92 C. Np 239 93 D. Pu 239 94 Câu 9: Tìm câu sai trong các câu sau: A. Trong nguyên tử, lớp vỏ electron mang điện âm. B. Trong nguyên tử , hạt nhân mang điện dương. C. Trong nguyên tử , hạt nơtron mang điện dương D. Trong nguyên tử , hạt nơtron không mang điện. Câu 10: Tổng số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử nguyên tố X là 10. Số khối của nguyên tử X là: A. 10 B. 6 C. 5 D. 7 Câu 11: Tổng số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử nguyên tố X là 10. Số hạt electron trong nguyên tử X là: A. 3 B. 4 C. 5 D. Không xác định được Câu 12: Tổng số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử nguyên tố X là 10. Số hạt nơtron trong nguyên tử nguyên tố là: A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 13: Biết 1 mol nguyên tử sắt có khối lượng bằng 56g, một nguyên tử sắt có 26 electron . Số hạt electron có trong 5,6g sắt là: A. 6,02.0 22 B. 96,52.10 22 C. 3,01.10 22 D. 3,01.10 23 Câu 14: Trong thành phần của mọi nguyên tử nhất thiết phải có các loại hạt nào sau đây? A. proton và nơtron B. proton và electron C. Nơtron và electron D. Proton, nơtron, electron Câu 15: Nguyên tử nào trong số các nguyên tử sau đây có 20 proton, 20 electron, 18 nơtron? A. K 29 19 B. Ar 40 18 C. Ca 38 20 D. Cl 37 17 Câu 16: Cho các nguyên tố Cl, Al, Na, P, F. Dãy nào sắp xếp đúng theo thứ tự tăng dần của bán kính nguyên tử? A. Cl < F < P < Al < Na B. F < Cl < P < Al < Na C. Na < Cl < P < Al < F D. Cl < P < Al < Na < F Câu 17: Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 34. Biết số nơtron nhiều hơn số proton là 1. Số khối của X là: A. 11 B. 19 C. 21 D. 23 Câu 18: Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong nguyên tử của một nguyên tố là 13. Số khối của nguyên tử đó là: A. 8 B. 9 C. 10 D. 11 Câu 19: Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong nguyên tử của một nguyên tố X là 155 hạt. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 33 hạt. Số khối của nguyên tử X là: A. 108 B. 122 C. 66 D. 128 Câu 20: Số hiệu nguyên tử của một nguyên tố là 53. Nguyên tử đó có: A. 53e và 53 proton B. 53e và 53 nơtron C. 53 proton và 53 nơtron D. 53 nơtron Câu 21: Một nguyên tử có 9 electron và hạt nhân của nó có 10 nơtron. Số hiệu của nguyên tử đó là bao nhiêu? A. 9 B. 18 C. 19 D. 28 Câu 22: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt bằng 82, hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 22 hạt. Số khối của nguyên tử X là: A. 52 B. 48 C. 56 D. 54 Câu 23: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt bằng 82, hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 22 hạt. Số hạt nơtron trong nguyên tử nguyên tố X là: A. 30 B. 26 C. 27 D. 22 Câu 24: Chọn câu đúng trong các câu sau: A. Trong nguyên tử, số hạt electron bằng số hạt nơtron. B. Trong nguyên tử, số hạt proton bằng số hạt nơtron. C. Trong nguyên tử, số hạt electron bằng số hạt proton. D. Trong nguyên tử, tổng số hạt electron và hạt proton gọi là số khối. Câu 25: Số khối A của hạt nhân là: A. Tổng số electron và proton B. Tổng số electron và nơtron C. Tổng số proton và nơtron D. Tổng số proton, nơtron và electron Câu 26: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 34. Biết số nơtron nhiều hơn số proton là 1. Số hiệu nguyên tử là: A. 11 B. 19 C. 21 D. 23 Câu 27: Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong nguyên tử của một nguyên tố là 13. Số khối của hạt nhân nguyên tử là: A. 8 B. 9 C. 10 D. 11 Câu 28: Đẳng thức nào sau đây sai? A. Số điện tích hạt nhân = số electron B. Số proton = số electron C. Số khối = số proton + số nơtron D. Số nơtron = số proton Câu 29: Phát biểu nào sau đây đúng cho cả ion F - và nguyên tử Ne? A. Chúng có cùng số proton B. Chúng có số nơtron khác nhau C. Chúng có cùng số electron D. Chúng có cùng số khối Câu 30: Nguyên tử của nguyên tố Y được cấu tạo bởi 36 hạt, trong đó số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện. Số khối của Y là: A. 23 B. 22 C. 25 D. Tất cả đều sai. Câu 31: Trong các câu sau đây, câu nào đúng? Câu nào sai? a) Đồng vị là những nguyên tố có cùng điện tích hạt nhân. (S) b) Đồng vị là những nguyên tố có cùng số khối A. (S) c) Đồng vị là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân. (Đ) d) Đồng vị là những nguyên tử có cùng số khối A. (S) Câu 32: Cho 3 nguyên tố: X 16 8 , Y 16 9 , Z 18 18 A. X và Y là 2 đồng vị của nhau B. Y và Z là 2 đồng vị của nhau C. X và Z là 2 đồng vị của nhau D. Không có chất nào là đồng vị Câu 33: Cho 3 nguyên tố: X 12 6 , Y 14 7 , Z 14 6 . Các nguyên tử nào là đồng vị với nhau? A. X và Y B. Y và Z C. X và Z D. X, Y và Z Câu 34: Cho 5 nguyên tử sau: A 35 17 ; B 35 16 ; C 16 8 ; D 17 9 ; E 17 8 . Hỏi cặp nguyên tử nào là đồng vị của nhau? A. C và D B. C và E C. A và B D. B và C Câu 35: Câu nào sau đây sai? A. Các đồng vị phải có số khối khác nhau. B. Các đồng vị phải có số nơtron khác nhau. C. Các đồng vị phải có cùng điện tích hạt nhân. D. Các đồng vị phải có số electron khác nhau. Câu 36: Nguyên tố M có các đồng vị sau: M 55 26 ; M 56 26 ; M 57 26 ; M 58 26 Đồng vị phù hợp với tỷ lệ số proton/ số nơtron = 13/15 là: A. M 55 26 B. M 56 26 C. M 57 26 D. M 58 26 Câu 37: Trong tự nhiên cacbon có 2 đồng vị bền là C 12 6 và C 13 6 . Nguyên tử khối trung bình của cacbon là 12,011. Phần trăm của 2 đồng vị trên lần lượt là: A. 98,9% và 1,1% B. 49,5% và 51,5% C. 99,8% và 0,2% D. 75% và 25% Câu 38: Trong tự nhiên, cacbon có 2 đồng vị C 12 6 và C 13 6 . Nguyên tử khối trung bình của cacbon là 12,011. Phần trăm của đồng vị là: A. 25% B. 1,1% C. 98,9% D. Kết quả khác Câu 39: Cho 5 nguyên tử A 12 6 ; B 14 6 ; C 18 8 ; D 16 8 ; E 14 7 . Hai nguyên tử nào có cùng số nơtron? A. A và B B. B và D C. A và C D. B và E Câu 40: Đồng có 2 đồng vị bền là Cu 63 29 và Cu 65 29 . Nguyên tử khối trung bình của đồng vị là 63,54. Thành phần % của đồng vị Cu 63 29 là: A. 80% B. 20% C. 35% D. 73% Câu 41: Đồng có 2 đồng vị là Cu 63 và Cu 65 (chiếm 27% số nguyên tử). Hỏi 0,5mol Cu có khối lượng bao nhiêu gam? A. 31,77g B. 32g C. 31,5g D. 32,5g Câu 42: Trong tự nhiên, đồng có 2 đồng vị là Cu 63 29 và Cu 65 29 . Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Thành phần trăm về khối lượng của Cu 63 29 trong CuCl 2 là: A. 31,34% B. 31,43% C. 36,35% D. Tất cả đều sai Câu 43: Câu nào sau đây sai? A. Hạt nhân nguyên tử H 1 1 không có nơtron. B. Có thể coi ion H + như là một proton. C. Nguyên tử H 2 1 có số hạt không mang điện là 2. D. Nguyên tử H 3 1 có số electron là 1. Câu 44: Trong tự nhiên, nguyên tố clo có 2 đồng vị là Cl 35 17 và Cl 37 17 , nguyên tử khối trung bình của clo là 35,5. Phần trăm của 2 đồng vị trên lần lượt là: A. 80% và 20% B. 70% và 30% C. 60% và 40% D. 75% và 25% Câu 45: Trong tự nhiên, nguyên tố brom có 2 đồng vị là Br 79 35 và Br 81 35 . Nếu nguyên tử khối trung bình của brom là 79,91 thì phần trăm của 2 đồng vị này lần lượt là: A. 35% và 65% B. 45,5% và 54,5% C. 54,5% và 45,5% D. 61,8% và 38,2% Câu 46: Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố R là 79,91. Trong tự nhiên R có 2 đồng vị bền. Biết đồng vị R 79 35 chiếm 54,5%. Số khối của đồng vị thứ hai là: A. 80 B. 81 C. 82 D. 83 Câu 47: Một nguyên tố X gồm 2 đồng vị X 1 và X 2 . Đồng vị X 1 có tổng số hạt là 18. Đồng vị X 2 có tổng số hạt là 20. Biết rằng phần trăm các đồng vị trong X bằng nhau và các loại hạt trong X 1 cũng bằng nhau. Hỏi nguyên tử khối trung bình của X là bao nhiêu? A. 12 B. 12,5 C. 13 D. 14 Câu 48: Hợp chất MX 3 có tổng số hạt proton, nơtron, electron của các nguyên tử là 196, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60. Nguyên tử khối của X lớn hơn của M là 8. Tổng ba loại hạt trên trong ion X - nhiều hơn trong ion M 3+ là 16. M và X là những nguyên tố nào sau đây: A. Al và Br B. Al và Cl C. Cr và Cl D. Cr và Br Câu 49: Trong nước, hiđro chủ yếu tồn tại 2 đồng vị là H 1 1 và H 2 1 . Biết nguyên tử khối trung bình của hiđro trong H 2 O nguyên chất là 1,008. Số nguyên tử của đồng vị H 2 1 trong 1ml nước là: A. 5,33.10 20 B. 3,53.10 20 C. 5,35.10 20 D. Tất cả đều sai Câu 50: Cacbon có 2 đồng vị C 12 6 và C 13 6 . Oxi có 3 đồng vị O 16 8 ; O 17 8 ; O 18 8 . Số phân tử CO 2 có phân tử khối trùng nhau là: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 51: Hãy điền vào chỗ trống trong những câu sau bằng những số liệu phù hợp. 1. Nguyên tử Na 23 11 có … electron … proton … nơtron 2. Nguyên tử Ca 40 20 có … electron … proton … nơtron 3. Nguyên tử S 32 16 có … electron … proton … nơtron 4. Nguyên tử Cl 35 17 có … electron … proton … nơtron Câu 52: Hãy điều các lớp electron còn thiếu để được cấu hình electron đầy đủ các nguyên tử sau: A) . . . . 2s 1 B) . . . . 2s 2 2p 3 C) . . . . 2s 2 2p 6 D) . . . . 3s 2 3p 1 E) . . . . 3s 2 3p 3 F) . . . . 4s 1 Câu 53: Các câu sau câu nào đúng? Câu nào sai? A. Trong nguyên tử số hạt proton bằng số electron. (Đ) B. Trong nguyên tử số proton bằng số nơtron. (S) C. Trong nguyên tử số proton nhỏ hơn hoặc bằng số nơtron. (Đ) D. Tất cả các nguyên tố hoá học đều là hỗn hợp của nhiều đồng vị. (S) E. Tất cả các nguyên tố hoá học trong bảng tuần hoàn đều được xếp theo chiều tăng dần của nguyên tử khối.(S) Câu 54: Đồng có 2 đồng vị Cu 63 29 và Cu 65 29 . Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Thành phần % của mỗi loại đồng vị là: A. 27% và 37% B. 25% và 75% C. 30% và 70% D. 50% và 50% Câu 55: Hiđro có 3 đồng vị H 1 1 ; H 2 1 ; H 3 1 . Oxi có 3 đồng vị O 16 8 ; O 17 8 ; O 18 8 . Số phân tử H 2 O có thành phần đồng vị khác nhau là: A. 3 B. 6 C. 9 D. 18 Câu 56: Phát biểu nào sau đây về nguyên tử Y 18 8 là đúng? 1. Y có 3 lớp vỏ chứa electron 2. Y thuộc nhóm V 3. Y có 10 nơtron trong nhân A. chỉ câu 1 B. chỉ câu 3 C. chỉ câu 2 và 3 D. câu 1, 2 và 3 Câu 57: Điều nào sau đây sai? A. Số hiệu nguyên tử bằng điện tích hạt nhân. B. Số proton trong nguyên tử bằng số nơtron. C. Số proton trong nguyên tử bằng điện tích hạt nhân. D. Số proton trong hạt nhân bằng số electron ở lớp vỏ nguyên tử. Câu 58: Mệnh đề nào sau đây không đúng? A. Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có 8 proton. B. Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có 8 nơtron. C. Chỉ có trong nguyên tử oxi mới có 8 proton. D. Chỉ có oxi mới có số hiệu nguyên tử là 8. Câu 59: Cho 4 nguyên tử A 12 6 ; B 14 6 ; D 16 8 , E 14 7 . Hai nguyên tử nào có cùng số nơtron? A. A và B B. B và D C. A và D D. B và E Câu 60: Nguyên tố hoá học là những nguyên tố có đặc điểm chung nào sau đây? A. Các nguyên tử có cùng số khối. B. Các nguyên tử có cùng số nơtron. C. Các nguyên tử có cùng số proton. D. Các nguyên tử có cùng số proton, khác số electron. Câu 61: Kí hiệu nguyên tử thể hiện đặc trưng cho nguyên tử vì nó cho biết: A. Số khối A B. Số hiệu nguyên tử Z C. Nguyên tử khối của nguyên tử D. Số khối A và số hiệu nguyên tử Z Câu 62: Nguyên tử cacbon có 2 đồng vị: C 12 6 chiếm 98,98% và C 13 6 chiếm 1,11%. Nguyên tử khối trung bình của cacbon là: A. 12,500 B. 12,011 C. 12,022 D. 12,055 Câu 63: Nguyên tử của nguyên tố X có phân lớp ngoài cùng là 3p 4 . Nguyên tử của nguyên tố Y có phân lớp ngoài cùng là 4s 2 . Điều khẳng định nào sau đây đúng? A. X là kim loại, Y là kim loại B. X là khí hiếm, Y là phi kim B. X là kim loại, Y là khí hiếm D. X là phi kim, Y là kim loại Câu 64: Lớp electron liên kết với hạt nhân nguyên tử chặt chẽ nhất là: A. Lớp trong cùng B. Lớp ở giữa C. Lớp ngoài cùng D. Không xác định được Câu 65: Tìm câu phát biểu sai trong số các câu sau: A. Các electron có mức năng lượng gần bằng nhau thuộc cùng một lớp electron. B. Mỗi phân lớp được chia thành nhiều lớp electron. C. Các electron trong mỗi phân lớp có mức năng lượng bằng nhau. D. Số phân lớp bằng số thứ tự lớp. Câu 66: Tổng số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử nguyên tố X là 21. Tổng số obitan nguyên tử (ô lượng tử) của nguyên tử nguyên tố đó là: A. 5 B. 9 C. 6 D. 7 Câu 67: Lớp electron thứ nhất của một nguyên tử chứa số electron tối đa là: A. 2 B. 8 C. 32 D. 18 Câu 68: Trong các câu sau, câu nào đúng? Câu nào sai? A. Mỗi obitan nguyên tử chứa tối đa 2 electron với spin (chiều tự quay xung quanh trục riêng) ngược chiều. (Đ) B. Trong một nguyên tử luôn luôn có số proton bằng số electron và bằng số điện tích hạt nhân. (Đ) C. Trong cùng một phân lớp, các electron sẽ được phân bố trên các obitan sao cho số electron là tối đa và các electron phải có chiều tự quay khác nhau. (Đ) D. Trong hạt nhân số proton luôn luôn bằng số nơtron. (S) Câu 69: Sự phân bố electron trên các obitan của nguyên tử nitơ ( N 14 7 ) được biểu diễn đúng ở phương án nào sau đây? A. ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑↓ ↓ B. ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ C. ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ D. ↑↓ ↑ ↑↓ ↑ ↑ Câu 70: Cho các nguyên tố 1 H; 3 Li; 11 Na; 8 O; 2 He; 10 Ne. Nguyên tử có số electron độc thân bằng không là: A. Li, Na B. H, O C. H, Li D. He, Ne Câu 71: Số electron tối đa ở lớp thứ n là: A. n 2 B. n C. 2n 2 D.2n 3 Câu 72: Số electron tối đa chứa trong các phân lớp s, p, d, f lần lượt là: A. 2, 8, 18, 32 B. 2, 6, 10, 14 C. 2, 4, 6, 8 D. 2, 6, 8, 18 Câu 73: Cho các nguyên tố 1 H; 3 Li; 11 Na; 7 N; 8 O; 9 F; 2 He; 10 Ne. Nguyên tử của nguyên tố không có electron độc thân là: A. H, Li, Na, F B. O C. O, N D. N Câu 74: Cho các nguyên tố 1 H; 3 Li; 11 Na; 7 N; 8 O; 9 F; 2 He; 10 Ne. Nguyên tử của nguyên tố có electron độc thân bằng 1 là: A. H, Li, Na, F B. H, Li, Na C. O, N D. N Câu 75: Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong nguyên tử nguyên tố X là 13. Cấu hình electron nguyên tử X là: A. 1s 2 2s 2 2p 2 B. 1s 2 2s 2 2p 2 C. 1s 2 2s 2 D. Tất cả đều sai Câu 76: Nguyên tử của nguyên tố Y được cấu tạo bởi 36 hạt, trong đó số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện. Cấu hình electron của nguyên tử Y là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 B. 1s 2 2s 2 2p 6 4s 2 C. 1s 2 2s 2 2p 6 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 Câu 77: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 . Cấu hình electron của ion tạo ra từ X là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 D. Tất cả đều sai. Câu 78: Ion nào sau đây không có cấu hình electron của khí hiếm? A. Na + B. Mg 2+ C. Al 3+ D. Fe 2+ Câu 79: Một cation X n+ có cấu hình electron ở lớp vỏ ngoài cùng là 2p 6 . Cấu hình electron của phân lớp ngoài cùng của nguyên tử X là: A. 3s 1 B. 3s 2 C. 3p 1 D. A, B, C đều có thể đúng. Câu 80: Chọn cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố kim loại trong số các cấu hình electron nguyên tử sau: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 Câu 81: Nguyên tử của nguyên tố M có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3d 6 . Tổng số electron của nguyên tử M là: A. 24 B. 25 C. 26 D. 27 Câu 82: Cấu hình electron ở lớp vỏ ngoài cùng của một ion là 2p 6 . Cấu hình electron của nguyên tử tạo ra ion đó là: A. 1s 2 2s 2 2p 5 B. 1s 2 2s 2 2p 4 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 D. Tất cả đều có thể đúng. Câu 83: Ion M 3+ có cấu hình electron ngoài cùng là 3d 2 . Cấu hình electron của nguyên tố M là: A. [Ar] 3d 3 4s 2 B. [Ar] 3d 5 4s 2 C. [Ar] 3d 5 D. Cấu hình khác. Câu 84: Một nguyên tử chứa 20 nơtron trong nhân và có cấu hình electron là: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 . Nguyên tử đó là: A. Ne 20 10 B. K 39 19 C. P 31 15 D. Ca 40 20 Câu 85: Chọn cấu hình electron nguyên tử ở cột I để ghép với nguyên tố ở cột II cho phù hợp Cột I Cột II A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 1 - Mg B. 1s 2 2s 2 2p 1 2 - K C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3 - B D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 4 - Na E. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 5 - Al 6 - Ca 7 - Li Ghép: A - 4; B - 3; C - 1; D - 5; E - 2 Câu 86: Cấu hình electron nguyên tử nào sau đây là của nguyên tố K 39 19 ? A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 3p 6 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 Câu 87: Cho các nguyên tố nguyên tử có cấu hình electron như sau: X: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 Y: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 Z: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 Hãy ghép các phần ở cột I với các phần ở cột II sao cho trở thành các phát biểu đúng về các nguyên tố trên. Cột I Cột II 1 - X là phi kim a) Vì có 6e ngoài cùng 2 - X, Z là phi kim b) Vì có 3e ngoài cùng 3 - Y là kim loại c) Vì có 4e ngoài cùng 4 - Z là khí hiếm d) Vì có 3 lớp e e) Vì có 1e ngoài cùng g) Vì có 8e ngoài cùng h) Vì lớp thứ 3 đã bão hoà Ghép: 1 - a; 2 - a; 3 - b; 4 - g Câu 88: Cho cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau: 1. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 2. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 3. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 4. 1s 2 2s 2 2p 6 Các nguyên tố kim loại là: A. 1, 2, 4 B. 1, 3 C. 2, 4 D. 2, 3, 4 Câu 89: Nguyên tử 27 X có cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . Hạt nhân nguyên tử X có số hạt như thế nào? A. 13 proton B. 13 proton và 14 nơtron C. 13 nơtron và 14 proton D. 13 nơtron và 13 proton Câu 90: Chọn cấu hình electron ở cột bên phải để ghép với nguyên tử và ion ở cột bên trái cho phù hợp. a) N 1. 2s 2 2s 1 b) N -3 2. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 c) Na 3. 1s 2 2s 2 2p 3 d) Na + 4. 1s 2 2s 2 2p 6 5. 1s 2 2s 2 2p 5 6. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Ghép: a - 3; b - 4; c - 6; d - 4 Câu 91: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron kết thúc ở 4s 1 . Số hiệu nguyên tử là: A. 19 B. 24 C. 29 D. Cả A, B, C đều đúng. Câu 92: Một nguyên tử có cấu hình electron là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 . Cấu hình electron ứng với ion tạo ra từ nguyên tử đó là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 Câu 93: Một cation X n+1 có cấu hình electron lớp vỏ noài cùng là 2p 6 . Cấu hình electron của lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử X có thể là: A. 3s 1 B. 3s 2 C. 3s 2 3p 1 D. Cả A, B, C đều đúng Câu 94: Cho cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố như sau: 1. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 2. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 4. 1s 2 2s 2 2p 6 Các nguyên tố kim loại là: A. 1, 2, 4 B. 1, 3 C. 2, 4 D. 2, 3, 4 Câu 95: Ion Fe 2+ có cấu hình electron nào sau đây? A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 4d 4 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3s 8 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 4p 4 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 Câu 96: Cho cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố như sau: X. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 Y. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 Z: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 Nguyên tố khí hiếm là nguyên tố nào? A. X B. Y C. Z D. Cả A, B, C đều có thể đúng. Câu 97: Một cation M n+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2p 6 . Hỏi lớp ngoài cùng của nguyên tử M có cấu hình electron nào sau đây: A. 3s 1 B. 3s 2 C. 3p 1 D. Cả A, B, C đều có thể đúng. Câu 98: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của một ion là 2p 6 . Hỏi cấu hình electron của nguyên tử tạo ra ion đó là cấu hình nào sau đây: A. 1s 2 2s 2 2p 5 B. 1s 2 2s 2 2p 4 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 D. Cả A, B, C đều có thể đúng. Câu 99: Anion X 2- có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2p 6 . Hỏi nguyên tử X có cấu hình electron nào sau đây? A. 1s 2 2s 2 2p 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 C. 1s 2 2s 2 2p 4 D. 1s 2 2s 2 2p 5 Câu 100: Trong nguyên tử liti ( Li 3 ), 2 electron được phân bố trên obitan 1s và electron thứ ba được phân bố trên obitan 2s. Quy tắc hoại nguyên lí được áp dụng ở đây là: A. Nguyên lí Pauli B. Quy tắc Hund C. Quy tắc Klekopski D. Cả A và C Câu 101: Trong nguyên tử cacbon, hai electron 2p được phân bố trên 2 obitan p khác nhau và được biểu diến bằng hai mũi tên cùng chiều. Nguyên lí hay quy tắc được áp dụng ở đây là: A. Nguyên lí Pauli B. Quy tắc Hund C. Quy tắc Klekopski D. Cả A, B và C Câu 102: Các câu sau, câu nào đúng? Câu nào sai? A. Trong nguyên tử, các electron chuyển động xung quanh hạt nhân theo những quỹ đạo xác định. (S) B. Chuyển động của electron trong nguyên tử không theo một quỹ đạo xác định. (Đ) C. Khu vực không gian xung quanh hạt nhân trong đó khả năng có mặt electron lớn nhất gọi là obitan nguyên tử. (Đ) D. Các electron trong cùng một lớp có mức năng lượng bằng nhau. (S) Câu 103: Cho 3 ion: Na + , Mg 2+ , F - . Câu nào sau đây sai? A. 3 ion trên có cấu hình electron giống nhau. B. 3 ion trên có tổng số hạt nơtron khác nhau. C. 3 ion trên có tổng số hạt electron bằng nhau. D. 3 ion trên có tổng số hạt proton bằng nhau. Câu 104: Trong các câu sau, câu nào đúngg, câu nào sai? A. Không có nguyên tố nào mà nguyên tử có lớp ngoài cùng nhiều hơn 8 electron. (Đ) B. Lớp ngoài cùng bền vững khi phân lớp S chứa tối đa số electron. (Đ) C. Có nguyên tố, nguyên tử có lớp ngoài cùng bền vững với 2 electron. (Đ) D. Obitan nguyên tử là vùng không gian xung quanh hạt nhân ở đó xác suất có mặt electron là lớn nhất. (Đ) E. Mỗi obitan nguyên tử chứa tối đa 2 electron với spin cùng chiều. (S) F. Mỗi obitan nguyên tử chứa tối đa 2 electron với spin ngược chiều. (Đ) G. Trong cùng một phân lớp, các electron sẽ được phân bố trên các obitan sao cho các electron độc thân tói đa và các electron này phải có chiều tự quay khác nhau. (S) Câu 105: Lớp L ( n = 2) có số phân lớp electron là: [...]...A 1 B 2 C 3 D 4 Câu 10 6 : Phân lớp p có số obitan nguyên tử là: A 7 B 3 C 5 D 1 Câu 10 7 : Lớp M (n = 3) có số obitan nguyên tử là: A 4 B 9 C 1 D 16 Câu 10 8 : Lớp electron nào có số electron tối đa là 18 ? A n = 2 B n = 1 C n = 3 D n = 4 Câu 10 9 : Tổng số các obitan trong phân lớp d là: A 1 B 5 C 3 D 7 Câu 11 0: Tổng số các obitan của lớp N (n = 4) là: A 9 B 4 C 16 D 1 Câu 11 1: Số phân lớp của... 30 25 A 16 X và 16 X B 16 X và 17 X 8 30 30 30 C 15 X và 25 X D 18 X và 21 X 7 Câu 18 5: Số electron tối đa của lớp n = 3 là: A 12 electron B 14 electron C 16 electron D 18 electron Câu 18 6: Số electron tối đa của phân lớp d là: A 2 electron B 6 electron C 10 electron D 14 electron Câu 18 7: Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nào được viết đúng? A 1s2 1p6 2s2 B 1s2 2s3 2p6 3s1 C 1s2 2s2... thái cơ bản? A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s3 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s1 4p1 Câu 14 5: Ion Cl- có cấu hình electron là: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s3 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s1 4p1 Câu 14 6: Tổng số electron của các phân lớp 3s và 3p của nguyên tử P là: A 1e B 3e C 2e D 5e 10 Câu 14 7: Nguyên tử... nơtron, 10 electron B 8 proton, 8 nơtron, 8 electron C 10 proton, 10 nơtron, 10 electron D 10 proton, 8 nơtron, 8 electron Câu 15 1: Cấu hình electron nào sau đây là của nguyên tử sắt ở trạng thái cơ bản? A 1s2 2s2 2p6 3s2 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s1 4p1 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 86 Câu 15 2: Trong nguyên tử 37 Rb có tổng số hạt proton và nơtron là: A 37 B 49 C 86 D 12 3 Câu 15 3:... D 1 Câu 11 2: Số electron tối đa có trong 1 obitan nguyên tử là: A 1e B 4e C 2e D 3e Câu 11 3: Nguyên tử photpho (P) có số electron hoá trị là: A 2e B 1e C 3e D 5e 19 Câu 11 4: Nguyên tử 9 F có số khối là: A 9 B 10 C 19 D 28 65 Câu 11 5: Hạt nhân của nguyên tử 29 Cu có số nơtron là: A 65 B 29 C 36 D 94 32 Câu 11 6: Một đồng vị của nguyên tử photpho là 15 P Nguyên tử này có số electron là: A 32 B 17 C 15 ... nitơ là: A 1e B 7e C 3e D 5e Câu 15 4: Hai nguyên tử nào là đồng vị của cùng một nguyên tố? 20 24 25 20 A 12 X và 12 X B 10 X và 11 X 31 32 31 32 C 15 X và 16 X D 19 X và 19 X Câu 15 5: Một nguyên tử có cấu hình electron là 1s2 2s2 2p6 3s2 sẽ: A Giảm kích thước khi tạo ra ion dương B Tăng kích thước khi tạo ra ion dương C Tăng kích thước khi tạo ra ion âm D Giảm kích thước khi tạo ra ion âm Câu 15 6: Hạt... 13 16 17 18 1 2 3 Câu 216 : Có các đồng vị 8 O , 8 O , 8 O và 1 H , 1 H , 1 H Có thể tạo ra bao nhiêu phân tử H 2O có thành phần đồng vị khác nhau? A 6 B 18 C 8 D 12 Câu 217 : Số electron tối đa ở lớp thứ n là: A n2 B n C 2n2 D 2n3 Câu 218 : Cho các nguyên tử: 1H; 3Li; 11 Na; 7N; 8O; 9F; 2He; 10 Ne Nguyên tố mà nguyên tử có số electron độc thân bằng không là: A Li, Na B H, F C O, N D He, Ne Câu 219 : Các... Câu 13 3: Một ion có kí hiệu là 12 Mg Ion này có số electron là: A 2 B 10 C 12 D 22 2+ Câu 13 4: Ion Mn có cấu hình electron là: A [Ar] 3d3 4s2 B [Ar] 3d5 4s2 C [Ar] 3d4 4s1 D [Ar] 3d5 4s0 Câu 13 5: Ion Ca2+ có điện tích hạt nhân là: A +20 B +18 C 0 D -18 Câu 13 6: Cấu hình electron của nguyên tử nào ở trạng thái cơ bản được viết đúng? A Cu : [Ar]3d84s2 B Mo : [Kr]4d55s1 C Cl : [Ne]3s13p6 D As : [As]3d104s34p2... nào đúng nhất về khối lượng nguyên tử? A 1 u có khối lượng của 6, 01 .10 2 3 nguyên tử cacbon B 1 u có giá trị bằng 1/ 12 gam C 1 u có giá trị bằng1 /12 khối lượng nguyên tử cacbon D 1 u có giá trị bằng 1/ 12 khối lượng nguyên tử đồng vị cacbon Câu 19 5: Trong nguyên tử ta sẽ biết số p, n, e nếu: A Biết số p, e B Biết số e, n C Biết điện tích hạt nhân C Biết số p Câu 19 6: Câu nào phát biểu sai? A Trong một... Câu 11 7: Hạt nhân của nguyên tử nào có số hạt nơtron là 28? 39 54 32 23 A 19 K B 26 Fe C 15 P D 11 Na 7 Câu 11 8: Nguyên tử 24 He khác với nguyên tử 3 Li là nguyên tử He: A hơn nguyên tử Li 1 proton B hơn nguyên tử Li 1 nơtron C kém nguyên tử Li 2 proton D kém nguyên tử Li 2 nơtron 55 Câu 11 9: Cấu hình electron nào là của nguyên tử mangan ( 25 Mn )? A 1s2 2s2 2p6 3s2 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 C 1s2 . oxi đồng vị 18 . Ion oxit này có: A. 8 proton, 8 nơtron, 10 electron B. 8 proton, 8 nơtron, 8 electron C. 10 proton, 10 nơtron, 10 electron D. 10 proton, 8 nơtron, 8 electron Câu 15 1: Cấu hình. A. 5 nguyên tử O 16 8 B. 10 nguyên tử O 16 8 C. 500 nguyên tử O 16 8 D. 10 0 0 nguyên tử O 16 8 Câu 205: Với 2 đồng vị C 12 6 , C 14 6 và 3 đồng vị O 16 8 , O 17 8 , O 18 8 thì số phân. là: A. 9 B. 4 C. 16 D. 1 Câu 11 1: Số phân lớp của lớp M (n = 3) là: A. 4 B. 2 C. 3 D. 1 Câu 11 2: Số electron tối đa có trong 1 obitan nguyên tử là: A. 1e B. 4e C. 2e D. 3e Câu 11 3: Nguyên tử