4/ Cách viết cấu hình electron nguyên tử: Xác định số e trong ntử Phân bố các e theo trật tự mức năng lượng AO tăng dần Viết CHE : dựa vào sự sắp xếp e theo trật tự năng lượng, sắp[r]
(1)Ch¬ng 1: Nguyªn Tö I/ Nguyên tử; 1/ Cấu tạo nguyên tử Nguyên tử nguyên tố nào gồm có phần: a) Hạt nhân: gồm hạt proton (p) mang điện dương và hạt notron (n) không mang điện (hay còn gọi là hạt tĩnh điện) Lưu ý: Hạt nhân mang điện dương vì chứa p mang điện dương còn n là hạt không mang điện b) Vỏ Nguyên tử: gồm các hạt electron (e) mang điện tích âm chuyển động quanh hạt nhân Đặc điểm các loại hạt: Hạt Khối lượng Điện tích Thật Tương đối Thật Tương đối -27 -19 Proton 1,67.10 kg 1u = đvC +1,602.10 C 1+ -24 1,67.10 g ( C : Culông ) -27 Notron 1,67.10 kg 1u 0 -24 1,67.10 g Electron 9,1.10-31 kg 0,00055u - 1,602.10-19 C 19,1.10-28 g Kết luận: Khối lượng nguyên tử khối lượng hạt nhân nguyên tử (vì khối lượng e bé so với khối lượng hạt p và n) Nguyên tử trung hòa điện, nên Số p = Số e Tổng số hạt proton hạt nhân gọi là điện tích hạt nhân, tức Số p = số e = số Z Tất các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân thuộc nguyên tố 2/ Khối lượng nguyên tử a) Khối lượng tuyệt đối nguyên tử: Khối lượng nguyên tử = Khối lượng hạt nhân b) Khối lượng tương đối nguên tử: Nguyên tử khối: là klg ntử theo đơn vị u NTK = Khối lượng tuyệt đối nguyên tử (g) / 1,67.10-24 c) Khối lượng mol nguyên tử: M = NTK = Khối lượng tuyệt đối nguyên tử 6.1023 d) Cách tìm số mol biết số nguyên tử: Số mol = Số nguyên tử ( phân tử) / 6.1023 (2) 3/ Kí hiệu nguyên tử nguyên tố X: AX Z A=P+N Z=P=E Z ( số hiệu nguyên tử) là số proton có hạt nhân hay còn gọi là điên tích hạt nhân số thứ tự ntố đó bảng tuần hoàn 37 VD: 17 Cl có số khối là 37, số p = số e = 17, số n = 20, điện tích hạt nhân = 17+, NTK = 37, khối lượng mol ntử là 37 (g/mol), klg tuyệt đối = 37u 4/ Đồng vị: Định nghĩa: đồng vị là nguyên tử có cùng số Proton khác số nơtron ( cùng Z khác A ) 1H 2H 1 M 5/ Nguyên tử khối trung bình: ( ) A B Ntử X có hai đồng vị: Z X và Z X thì: A a+ B b M A= a+ b VD: Ntố H có đồng vị: 3H ( đó: a,b là số ntử ( số mol ) hay % số ntử A, B ) II/ Electron – obitan – ion 1/ Sự chuyển động electron ntử Trong vỏ ntử các e chịu lực hút hạt nhân Trong ntử các e chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định và tạo thành đám mây electron a) Lớp e: Gồm các e có mức lượng gần Các lớp e xếp theo thứ tự mức lượng từ thấp đến cao (từ gần nhân ngoài) kí hiệu sau : Lớp (n) Kí hiệu K L M N O P Q Số e chứa tối đa lớp là : 2n Lớp e bão hòa lớp e chứa số e tối đa Lớp e vững bền lớp ngoài cùng chứa 8e ( trừ He có 2e) b) Phân lớp e: gồm các lớp e có mức lượng Có các phân lớp e : s, p, d, f Số e tối đa phân lớp: s p d f 2e 8e 10e 14e 2/ Obitan nguyên tử: ( AO) (3) a) Định nghĩa: Obitan nguyên tử là khu vực đám mây e xung quanh hạt nhân mà xác xuất có mặt khoảng 90% b) Số AO tương ứng với phân lớp: Phân lớp s có AO: Phân lớp p có AO: Phân lớp d có AO: Phân lớp f có AO: Ghi nhớ: Lớp thứ n Tên lớp K L M N O P Q 1s 2s,2p 3s,3p,3d 4s,4p,4d,4f 5s,5p,5d,5f 6s,6p,6d,6f 7s,7p,7d,7f 16 16 16 16 18 32 32 32 32 Phân lớp Có số AO là n Có số e tối đa là 2n III/ Các nguyên lý và nguyên tắc phân bố e nguyên tử 1/ Nguyên lý Pauli: Trong Obitan có tối đa 2e và 2e này chuyển động tự quay khác chiều 2/ Nguyên lí vững bền: Ở trạng thái bản, ntử các e chiếm các obitan có mức lượng từ thấp đến cao Trật tự các mức lượng ntử tăng dần theo trình tự : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 3/ Quy tắc Hund: Trong phân lớp, các e phân bố trên các obitan cho số e độc thân là tối đa và có chiều tự quay giống 4/ Cách viết cấu hình electron nguyên tử: Xác định số e ntử Phân bố các e theo trật tự mức lượng AO tăng dần Viết CHE : dựa vào xếp e theo trật tự lượng, xếp lại theo thứ tự phân lớp e lớp ( nguyên tố có > 20 ) Lưu ý: Các ntố có Z < 20 thì xếp các ntử chính là CHE 5/ CHE lớp ngoài cùng khí He 10Ne 18Ar 36Kr 2 6 1s 2s 2p 3s 3p 4s24p6 IV/ Ion 1/ Ion dương: nhường e (có bao nhiêu e lớp ngoài cùng thì nhường nhiêu e) X – ne Xn+ VD: Al – 3e Al3+ 2/ Ion âm: nhận e ( nhận nào số e lớp ngoài cùng đủ 8e ) X + ne XnVD: Cl – 1e Cl2 (4) 3/ CHE ion a) CHE ion dương: Viết CHE nguyên tử Viết CHE ion dương cách dựa vào điện tích ion mà e từ lớp ngoài đến lớp b) CHE ion âm Xác định số e ion âm = số e ntử + số e nhận vào Dựa vào nguyên lý vững bền để viết CHE ion 4/ Đặc điểm lớp e ngoài cùng Số e ngoài cùng định t/c hh ntố Số e lớp ngoài cùng tối đa là 8e Các ntử Kim loại có : 1e, 2e, 3e lớp ngoài cùng ( trừ H, B, Be là phi kim, He là khí ) Các ntử Phi kim có: 5e, 6e, 7e lớp ngoài cùng Các ntử khí có: 8e lớp ngoài cùng ( Trừ He có 2e là khí ) (5)