Đang tải... (xem toàn văn)
10 đề kiểm tra 1 tiết chương 1 nguyên tử hóa 10 có đáp án 10 đề kiểm tra 1 tiết chương 1 nguyên tử hóa 10 có đáp án 10 đề kiểm tra 1 tiết chương 1 nguyên tử hóa 10 có đáp án 10 đề kiểm tra 1 tiết chương 1 nguyên tử hóa 10 có đáp án 10 đề kiểm tra 1 tiết chương 1 nguyên tử hóa 10 có đáp án 10 đề kiểm tra 1 tiết chương 1 nguyên tử hóa 10 có đáp án 10 đề kiểm tra 1 tiết chương 1 nguyên tử hóa 10 có đáp án 10 đề kiểm tra 1 tiết chương 1 nguyên tử hóa 10 có đáp án 10 đề kiểm tra 1 tiết chương 1 nguyên tử hóa 10 có đáp án 10 đề kiểm tra 1 tiết chương 1 nguyên tử hóa 10 có đáp án 10 đề kiểm tra 1 tiết chương 1 nguyên tử hóa 10 có đáp án 10 đề kiểm tra 1 tiết chương 1 nguyên tử hóa 10 có đáp án 10 đề kiểm tra 1 tiết chương 1 nguyên tử hóa 10 có đáp án 10 đề kiểm tra 1 tiết chương 1 nguyên tử hóa 10 có đáp án 10 đề kiểm tra 1 tiết chương 1 nguyên tử hóa 10 có đáp án 10 đề kiểm tra 1 tiết chương 1 nguyên tử hóa 10 có đáp án 10 đề kiểm tra 1 tiết chương 1 nguyên tử hóa 10 có đáp án 10 đề kiểm tra 1 tiết chương 1 nguyên tử hóa 10 có đáp án 10 đề kiểm tra 1 tiết chương 1 nguyên tử hóa 10 có đáp án 10 đề kiểm tra 1 tiết chương 1 nguyên tử hóa 10 có đáp án 10 đề kiểm tra 1 tiết chương 1 nguyên tử hóa 10 có đáp án 10 đề kiểm tra 1 tiết chương 1 nguyên tử hóa 10 có đáp án
Trường THPT Phan Châu Trinh Tổ Hóa học KIỂM TRA MỘT TIẾT LẦN I – NĂM HỌC 2018-2019 MƠN: HĨA HỌC LỚP 10 Phần 1: Trắc nghiệm khách quan (20 câu - 8,0 điểm) MỨC ĐỘ BIẾT (6 CÂU) Câu 1: Phát biểu sau không đúng? A Nguyên tử trung hịa điện B Ngun tử có cấu trúc đặc khít C Khối lượng nguyên tử tập trung hạt nhân D Vỏ nguyên tử cấu tạo từ hạt electron Câu 2: Cho Na = 22,98 Kết luận sau đúng? A Số khối hạt nhân nguyên tử 22,98 B Nguyên tử khối 22,98 C Khối lượng nguyên tử 22,98 gam D Khối lượng mol nguyên tử 22,98u Câu 3: Cặp nguyên tử sau đồng vị nguyên tố hóa học? 14 X 14 X 19 X 20 10 28 14 X X 29 14 X 40 18 X 40 19 X A , B , C , D , Câu 4: Dãy sau gồm phân lớp electron bão hòa? A s1, p3, d7, f12 B s2, p4, d10, f12 C s2, p5, d9, f13 D s2, p6, d10, f14 Câu 5: Số electron tối đa lớp L A B C 18 D 32 Câu 6: Trong nguyên tử, hạt mang điện A có electron B gồm proton electron C gồm proton nơtron D gồm electron nơtron MỨC ĐỘ HIỂU (8 CÂU) Câu 7: Cấu hình electron nguyên tử hai nguyên tố X, Y là: 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p3 Kết luận sau đúng? A X, Y kim loại B X kim loại, Y phi kim C X phi kim, Y kim loại D X, Y phi kim Câu 8: Số nguyên tố mà nguyên tử có tổng số electron phân lớp s trạng thái A B C D Câu 9: Nguyên tử hai nguyên tố X, Y có phân mức lượng cao 3p 4s Tổng số electron hai phân lớp 7, X khơng phải khí X, Y A Cl (Z=17) Ca (Z=20) B Br (Z=35) Mg (Z=12) C Cl (Z=17) Sc (Z=21) D Cl (Z=17) Zn (Z=30) Câu 10: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p X A Al (Z=13) B Cl (Z=17) C P (Z=15) D Si (Z=14) Câu 11: Nhận định sau Li ? A Hạt nhân nguyên tử có proton nơtron B Số khối hạt nhân nguyên tử 3, số hiệu nguyên tử C Nguyên tử có electron, hạt nhân có proton nơtron D Nguyên tử có electron, hạt nhân có proton nơtron Câu 12: Nguyên tử nguyên tố R có lớp electron, lớp ngồi có electron Số hiệu nguyên tử R A 15 B 16 C 14 D 19 Câu 13: Trong tự nhiên, hiđro có đồng vị bền clo có đồng vị bền Số kiểu phân tử hiđro clorua khác tạo thành từ đồng vị A B C 12 D Câu 14: Cấu hình electron không Trang A 1s22s22p5 B 1s22s22p63s23p5 C 1s22s22p63s23p34s2 D 1s22s22p63s2 MỨC ĐỘ VẬN DỤNG (6 CÂU) Câu 15: Nguyên tử X có tổng số hạt proton, electron nơtron 34 số khối 23 Số lớp electron số electron lớp X A B C D Câu 16: Ngun tử X có lớp electron, lớp ngồi có electron Phát biểu sau khơng đúng? A X nguyên tố p B Điện tích hạt nhân nguyên tử X 12+ C Ở trạng thái bản, phân lớp electron X bão hòa D X nguyên tố kim loại Câu 17: Khối lượng nguyên tử Na 38,1643.10–27 kg theo định nghĩa 1u = 1,6605.10–27 kg Khối lượng mol nguyên tử Na (g/mol) khối lượng nguyên tử Na (u) A 23 23 B 22,98 23 Câu 18: Phát biểu sau không đúng? A Hạt nhân nguyên tử 1 C 22,98 22,98 D 23 22,98 H không chứa nơtron B Nguyên tử H có electron nên chuyển động theo quĩ đạo C Ngun tử 40 18 X có số hạt khơng mang điện nhiều số hạt mang điện dương D Hạt nhân nguyên tử H có số nơtron gấp đơi số proton Câu 19: Bo có hai đồng vị 10B 11B với nguyên tử khối trung bình 10,81 Xem nguyên tử khối đồng vị có giá trị số khối Phần trăm số nguyên tử đồng vị 11B A 81% B 40,5% C 19% D 59,5% Câu 20: Phân tử X2Y có tổng số hạt mang điện 44 Số hạt mang điện X 4/3 lần số hạt mang điện Y Cấu hình electron Y A 1s22s22p2 B 1s22s22p3 C 1s22s22p4 D 1s22s22p5 Phần 2: Tự luận (2 câu - 2,0 điểm) Câu 1: Nguyên tử nguyên tố X có số hiệu nguyên tử 17 a Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X b X nguyên tố kim loại, phi kim hay khí hiếm? Vì sao? Câu 2: Trong tự nhiên, brom có đồng vị:79Br 81Br với nguyên tử khối trung bình 79,92 Tính số ngun tử 81Br 39,968 gam CaBr2 (Cho Ca=40, số Avogađro có giá trị 6,023.10 23 xem nguyên tử khối đồng vị có giá trị số khối) - HẾT ĐÁP ÁN ĐỀ Trắc nghiệm khách quan: 20x0,4 = 8,0 điểm Trắc nghiệm tự luận: 2x1,0 = 2,0 điểm 10 11 12 13 14 15 16 17 18 B B C D B B B C A A C B A C A A C B Câu Đáp án Viết cấu hình electron 19 20 A A Điểm 0,5 Xác định X phi kim Giải thích có electron lớp Xác định % số nguyên tử 81Br 46% nCaBr2 = 0,25 0,25 0,25 0,25 39,968 = 0, 2mol 40 + 2.79,92 Tính Số nguyên tử 81Br = 0,2.2.0,46.6,023.1023 = 1,108.1023 SỞ GD&ĐT ĐĂK NÔNG TRƯỜNG THPT GIA NGHĨA KIỂM TRA TẬP TRUNG Năm học: 2017 - 2018 MƠN: HĨA HỌC 10 - BÀI Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề thi 485 ĐỀ CHÍNH THỨC 12 X 14 Y 0,5 14 Z Câu 1: Cho nguyên tố: , , Các nguyên tử đồng vị với nhau? A Y Z B X, Y Z C X Z D X Y Câu 2: Số khối A hạt nhân là: A Tổng số electron proton B Tổng số proton nơtron C Tổng số electron nơtron D Tổng số proton, nơtron electron Câu 3: Lớp thứ 3(n=3) có số phân lớp A B C D Câu 4: Nguyên tử ngun tố R có lớp e, lớp ngồi có 3e Vậy số hiệu nguyên tử nguyên tố R là: A 14 B 15 C 13 D Câu 5: Tìm câu sai câu sau: A Trong nguyên tử , hạt nơtron không mang điện B Trong nguyên tử, lớp vỏ electron mang điện âm C Trong nguyên tử , hạt nơtron mang điện dương D Trong nguyên tử , hạt nhân mang điện dương 39 19 K Câu 6: Cấu hình electron nguyên tử sau nguyên tố ? 2 6 2 6 A 1s 2s 2p 3s 3p 3d B 1s 2s 2p 3s 3p 4s 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s D 1s22s22p63s23p64s1 Câu 7: Nguyên tố Bo có đồng vị 11B (80%) 10B (20%) Nguyên tử khối trung bình Bo A 10,4 B 10,2 C 10,6 D 10,8 Câu 8: Nguyên tử sau chứa nhiều nơtron nhất? A 23Na(Z=11) B 56Fe(Z=26) C 24Mg(Z=12) D 64Cu(Z=29) Câu 9: Cacbon có hai đồng vị, chúng khác về: A Số khối B Số P C Cấu hình electron D Số hiệu nguyên tử Câu 10: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 82, hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 22 hạt Khối lượng (kg) nguyên tử X là: A 56.10-27 B 39.73.10-27 C 93,73.10-27 D 54.10-27 Câu 11: Số electron tối đa lớp M, N A 8, 32 B 18, 32 C 18, 18 D 8, 18 Trang 12 13 C C Câu 12: Trong tự nhiên, cacbon có đồng vị (98,9%) Phần trăm khối lượng đồng vị 12 6C phân tử CaCO3 là: (Ca : 40, O : 16) A 1,1% B 0,11% C 11,87% D 98,9% Câu 13: Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 34 Biết số nơtron nhiều số proton Số khối X là: A 19 B 23 C 21 D 11 79 Câu 14: Nguyên tử khối trung bình R 79,91; R có đồng vị Biết R( 54,5%) Nguyên tử khối đồng vị thứ có giá trị bao nhiêu? A 82 B 85 C 80 D 81 Câu 15: Kí hiệu nguyên tử thể đặc trưng cho ngun tử cho biết: A Số khối A B Số khối A số hiệu nguyên tử Z C Nguyên tử khối nguyên tử D Số hiệu nguyên tử Z 19 Câu 16: Nguyên tử F có tổng số hạt p,n,e là: A 20 B 19 C 28 D Câu 17: Câu sau đúng? A Điện tích proton điện tích electron trị số tuyệt đối B proton hạt nhân nguyên tử hiđro C proton hạt mang điện tích dương D Tất Câu 18: Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: 1/ 1s22s22p63s2 2/ 1s22s22p63s23p5 3/ 1s22s22p63s23p63d6 4s2 4/ 1s22s22p6 Các nguyên tố kim loại là: A 2, 3, B 1, 2, C 2, D 1, Câu 19: Các phân lớp có lớp L A 3s; 3p; 3d:3f B 2s; 2p C 3s; 3p; 3d D 4s; 4p;4d;4f Câu 20: Electron thuộc lớp sau liên kết chặt chẽ với hạt nhân? A Lớp L B Lớp K C Lớp M D Lớp N Câu 21: Nguyên tử cấu tạo từ loại hạt nào? A Các hạt proton B Các hạt nơtron C Các hạt electron D Cả ba loại hạt Câu 22: Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố X 155 hạt Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 hạt Số khối nguyên tử X là: A 108 B 66 C 128 D 122 Câu 23: Đồng có đồng vị 63Cu 65Cu Tỉ lệ % đồng vị 63Cu Biết nguyên tử khối trung bình Cu 63,5 A 90% B 25% C 50% Câu 24: Số electron tối đa chứa phân lớp s, p, d, f là: A 2, 6, 10, 14 B 2, 8, 18, 32 C 2, 6, 8, 18 Câu 25: Nguyên tử nguyên tố sau có số hạt e lớn ? 41 21 19 39 19 39 19 19 41 21 A Sc B F C K Câu 26: Nguyên tử nguyên tố sau có hạt nhân chứa 19p 20n ? A K B F C Sc Câu 27: Trong cấu hình electron không đúng: D 75% D 2, 4, 6, D D 40 20 40 20 Ca Ca A 1s22s22p63s23p54s2 C 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s23p63d64s2 D 1s22s22p63s23p6 40 20 39 19 41 21 Câu 28: Những nguyên tử Ca, K, Sc có cùng: A số e B số nơtron C số khối D số hiệu nguyên tử Câu 29: Nguyên tố hố học ngun tố có đặc điểm chung sau đây? A Các nguyên tử có số proton B Các nguyên tử có số nơtron C Các C nguyên tử có số proton, khác số electron B D Các nguyên tử có số khối D Câu 30: số hiệu nguyên tử (Z) nguyên tử X có phân lớp cuối 3p3 C A 12 B 13 C 15 D 14 Cho biết H= 1; 32; Cl= 10 85,5; Ag= 11 Lưu ý: Thí 12 13 14 15 16 ĐÁP 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 C D D D A C B C B D B C D D B B D A D A A A A B A C HẾT -khối lượng nguyên tử (theo đvc) nguyên tố : Li= 7; C= 12; N= 14; O= 16; Na= 23; Mg= 24; Al= 27; P= 31; S= 35,5; K= 39; Ca= 40; Fe= 56; Cu= 64; Zn= 65; As= 75; Br= 80; Rb = 108; Ba= 137; Ni= 59; Cr= 52; Mn= 55 sinh khơng sử dụng bảng tuần hồn ÁN Trang ĐỀ KIỂM TRA TIẾT MƠN: HĨA 10 Thời gian: 45 phút I PHẦN TRẮC NGHIỆM: ( điểm) Câu 1: Các hạt cấu tạo nên nguyên tử hầu hết nguyên tố A electron, nơtron, proton B nơtron, electron C electron, proton D proton, nơtron Câu 2: Nguyên tử có cấu tạo nào? A Nguyên tử cấu tạo hạt nhân mang điện dương lớp vỏ electron mang điện âm B Nguyên tử cấu tạo ba loại hạt: proton, nơtron, electron C Nguyên tử có cấu tạo hạt nhân vỏ electron D Nguyên tử cấu tạo điện tử mang điện âm Câu 3: Trong nguyên tử, loại hạt có khối lượng khơng đáng kể so với hạt lại: A electron B proton C nơtron D nơtron electron Câu 4: Nguyên tử S(Z=16) có số electron phân mức lượng cao là: A B C D A Z X Câu 5: Kí hiệu nguyên tử cho biết điều nguyên tố X? A Số hiệu nguyên tử số khối B Số hiệu nguyên tử C Số khối nguyên tử D Nguyên tử khối trung bình nguyên tử 27 13 Al Câu 6: Nguyên tử có : A 13p, 13e, 14n B 13p, 14e, 14n C 13p, 14e, 13n D 14p, 14e, 13n Câu 7: Số phân lớp, số electron tối đa lớp M là: A 3, 18 B 3, 12 C 3, D 4, 32 Câu 8: Sự phân bố electron vào lớp phân lớp vào : A mức lượng B bão hòa lớp electron C nguyên tử lượng tăng dần D điện tích hạt nhân tăng dần Câu 9: Ở phân lớp 4d, số electron tối đa là: A 10 B C 14 D 18 Câu 10: Cấu hình e sau đúng: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 4s2 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p7 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s1 Câu 11: Nguyên tố có Z=15 thuộc loại nguyên tố : A p B s C d D f Câu 12: Hãy chọn câu phát biểu : nguyên tử có cấu hình electron là: 1s2 2s2 2p6 3s2 nguyên tố : A Kim loại B Phi kim C Khí D Khơng xác định Câu 13: Nguyên tố hoá học là: A tập hợp ngun tử có điện tích hạt nhân B tập hợp nguyên tử có khối lượng giống C tập hợp nguyên tử có số khối D tập hợp nguyên tử có số nơtron giống 26 13 55 26 X Y 26 12 Z Câu 14: Nhận định sau nói nguyên tử: , , ? A X Z có số khối B X, Z đồng vị nguyên tố hoá học C X, Y thuộc nguyên tố hoá học D X Y có số nơtron Câu 15: Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp s tổng số electron lớp 6, cho biết X nguyên tố hóa học sau đây? A oxi(Z = 8) B lưu huỳnh (Z = 16) C Fe (Z = 26) D Cr (Z = 24) Câu 16: Cho biết nguyên tử X Y có số hiệu nguyên tử 15 19: Nhận xét sau đúng? A X phi kim Y kim loại B X Y phi kim C X Y khí D X Y kim loại Câu 17: Nguyên tử X có tổng số hạt p, n, e 52 số khối 35 Số hiệu nguyên tử X A 17 B 18 C 34 D 52 16 Câu 18: Oxi có đồng vị O, A B 17 O, 18 O số kiểu phân tử O2 tạo thành là: C D Câu 19: Oxi tự nhiên hỗn hợp đồng vị: 18 8O chiếm 0,204% Khi có nguyên tử A 489 nguyên tử 18 8O 16 8O chiếm 99,757%; 17 8O chiếm 0,039%; có: 16 8O B 10 nguyên tử 16 8O 16 8O 16 8O C nguyên tử D 1000 nguyên tử Câu 20: Nguyên tử ngun tố X có cấu hình electron lớp sát 3d34s2 Tổng số electron nguyên tử X : A 23 B 18 C 20 D 25 II Phần tự luận:(4 điểm) Câu 1:(2 điểm) Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 40 Tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 12 hạt a Xác định số hiệu nguyên tử, số khối , viết kí hiệu nguyên tử nguyên tố X? b Viết cấu hình electron X Cho biết X kim loại, phi kim hay khí ? Vì sao? Câu 2:(2 điểm) Cho ngun tố X (Z=17) Cho biết: a Cấu hình e X b Nguyên tử X có lớp electron? Trang c Số electron có mức lượng cao bao nhiêu? d X kim loại, phi kim hay khí ? Vì sao? (Học sinh khơng sử dụng Bảng tuần hoàn) Hết ĐÁP ÁN I Phần trắc nghiệm: Các đáp án A đáp án II Phần tự luận: Câu 1: Ta có : 2Z + N = 40 và: 2Z- N = 12 Giải hai phương trình ta được: Z = 13, N = 14 A = 27 27 13 X 2 Cấu hình electron: 1s 2s 2p 3s 3p X ngun tố kim loại có electron lớp Câu 2: Mỗi ý 0,5 đ TRƯỜNG THPT KON TUM TỔ: HÓA HỌC 0,25 đ 0,25 đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0, 5đ ĐỀ KIỂM TRA TIẾT - LẦN - HỌC KÌ I -NĂM HỌC 2017-2018 MƠN: HĨA HỌC 10 Thời gian làm bài: 45 phút; Mã đề thi 2017 Họ tên học sinh: (Cho biết khối lượng nguyên tử (đvC) nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S=32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80;I=127; Ag = 108; Ba = 137) Câu 1: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân hầu hết nguyên tử A proton electron B proton, electron nơtron C Nơtron proton D Nơtron electron Câu 2: Cho nhận định sau: (a) Proton hạt mang điện tích dương (b) Nơtron hạt khơng mang điện (c) Điện tích proton điện tích electron trị (d) Trong hạt nhân nguyên tử số proton số nơ tron số nhận định A B C D Câu 3: Các hạt cấu tạo nên hầu hết nguyên tử A nơtron electron B proton, electron nơtron C proton electron D nơ tron proton Câu 4: Cho nhận định sau: (a) Khối lượng nguyên tử tập trung hạt nhân (b) Hạt nhân nguyên tử tạo thành từ hạt proton nơtron (c) Khối lượng proton gần 1u, nơtron nhỏ nhiều so với khối lượng proton (d) u gọi đvC Số nhận định A B C D Câu 5: Những điều khẳng định sau khơng phải đúng? A Chỉ có hạt nhân nguyên tử Na có 11 proton B Trong nguyên tử số proton hạt nhân số electron lớp vỏ C Trong nguyên tử số hiệu nguyên tử điện tích hạt nhân D Trong nguyên tử số proton số nơtron Câu 6: Nhận định sau khơng đúng? A Về trị số coi nguyên tử khối số khối B Các đồng vị ngun hóa học ln có khối lượng nguyên tử giống C Đường kính hạt nhân nguyên tử nhỏ nhiều so với đường kính nguyên tử D Nguyên tố hóa học tập hợp ngun tử có điện tích hạt nhân Câu 7: Tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử R 52 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 16 Số nơtron nguyên tử R A 35 B 17 C 18 D 16 Câu 8: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 49 Trong số hạt khơng mang điện 53,125% số hạt mang điện Số điện tích hạt nhân nguyên tử X A 15 B 16 C 17 D 18 80 35 Câu 9: Nguyên tử X có số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện là: A 25 B 10 C 35 D 45 Câu 10: Nguyên tử R có 38 hạt mang điện 20 hạt không mang điện, ký hiệu nguyên tử sau đúng? 80 38 40 20 39 19 20 19 16 18 17 19 A R B R C R D R Câu 11: Nguyên tử số nguyên tử sau chứa proton, nơ tron electron? A O B O C O D F Câu 12: Lớp M có số phân lớp A B C D Câu 13: Nguyên tử ngun tố X có đơn vị điện tích hạt nhân 13 Số electron lớp X A B C D Câu 14: Nguyên tử X có tổng hạt p,n,e 52 số khối 35 Số hiệu nguyên tử X A 18 B 52 C 17 D 34 Câu 15: Cho nguyên tử oxi có Z=8 Một mol nguyên tử oxi có chứa A 4,82.1022 electron B 4,816.1024 electron C 7,525.1022 electron D 4,816.1023 electron Câu 16: Hạt nhân ngun tử R có điện tích +32.10-19 (C) Ngun tố R A Na(Z=11) B Ca(Z=20) C K (Z=19) D Al (Z=13) Trang Câu 17: Trong tự nhiên brom có đồng vị 79 35 Br 81 35 Br Nguyên tử khối trung bình brom 79 35 81 35 79,91 Thành phần phần trăm số nguyên tử đồng vị Br Br A 54,5% 45,5% B 27,3% 72,7% C 30,7% 70,3% D 49,3% 50,7% 35 Câu 18: Clo có đồng vị 37 Cl Cl, khối lượng nguyên tử trung bình clo 35,5 Hỏi 35 300 nguyên tử clo có nguyên tử A 225 B 125 Cl C 75 D 120 35 Câu 19: Trong tự nhiên clo có đồng vị: 37 Cl chiếm 75% số nguyên tử lại Cl Biết 37 nguyên tử khối trung bình Fe 56 Phần trăm khối lượng A 17,08% B 65,54% C 51,23% Câu 20: Nitơ thiên nhiên hỗn hợp gồm hai đồng vị: 14 Cl FeCl3 D 48,46% N chiếm 99,63% số nguyên tử 15 lại N Nguyên tử khối trung bình nitơ A 14,2 B 14,0 C 14,4 D 14,3 Câu 21: Một nguyên tố R có đồng vị X, Y, Z biết tổng số hạt proton, nơtron, electron đồng vị 129, số nơtron đồng vị X đồng vị Y hạt, cịn đồng vị Z có proton số nơtron Số khối đồng vị X A 27 B 28 C 30 D 29 Câu 22: Cho nhận định sau: (a) Ngày người ta biết electron chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo quỹ đạo xác định (b) Các electron lớp có lượng (c) Electron lớp K liên kết với hạt nhân bền chặt (d) 1u 1,6605.10-27kg A B C D Câu 23: Các electron nguyên tử X phân bổ lớp, lớp thứ có electron Điện tích hạt nhân X A 14+ B 8+ C 16 D 16+ Câu 24: Nhận xét say khơng A Lớp ngồi ngun tử X có cấu hình 3s23p4 X phi kim B Ngun tử ln trung hịa điện C Các đồng vị nguyên tố hóa học ngun tử có cấu hình electron khác 29 D Cấu hình electron nguyên tử X [Ar]3d104s1 Câu 25: Phân lớp sau có mức lượng thấp nhất? A 4p B 3p C 3d D 4s Câu 26: Nguyên tố sau thuộc nguyên tố s? A 1s22s22p63s23p63d104s2 B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p63s23p63d24s2 Câu 27: Ngun tử X có cấu hình electron lớp ngồi 4s Số đơn vị điện tích hạt nhân X là: A 29 B 19 C 30 D 24 Câu 28: Lớp electron sau xa hạt nhân nhất? A M B L C N D K Câu 29: Số electron tối đa lớp M A B 18 C 32 D Câu 30: Cho nguyên tố X (Z=2), Y(Z=17); T(Z=20) Phát biểu sau đúng? A X T kim loại, Y phi kim B X khí hiếm, Y phi kim, T kim loại C Y khí hiếm, X T kim loại D X kim loại, Y T phi kim - HẾT -SỞ GD VÀ ĐT BÌNH PHƯỚC ĐỀ KIỂM TRA BÀI SỐ HỌC KÌ I NĂM HỌC 2015-2016 TRƯỜNG THCS– THPT VÕ THỊ SÁU Môn : HÓA HỌC ; Khối : 10 Thời gian làm : 45 phút Họ tên thí sinh: I PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (5.0 điểm) Hãy khoanh tròn vào phương án (A, B, C, hay D) để có câu trả lời (Mỗi đáp án 0,33đ/1 câu) Câu Những nhận định không đúng? Trong nguyên tử, số proton số đơn vị điện tích hạt nhân Tổng số proton số electron nguyên tử số khối Số khối khối lượng tuyệt đối nguyên tử Trong nguyên tử, số proton số electron điện tích hạt nhân A 1,2,3 B 1,2,4 C 1,3,4 D 2,3,4 Câu 2: Nguyên tử có đường kính lớn gấp 10 000 lần đường kính hạt nhân Nếu phóng đại đường kính hạt nhân lên 10 cm đường kính ngun tử A 1000m B 1km C 10.104 cm D Tất 26 55 26 13 X 26Y 12 Z Câu 3:: Nhận định sau nói nguyên tử: , , ? A X Y có số nơtron B X, Z đồng vị nguyên tố hoá học C X, Y thuộc nguyên tố hoá học D X Z có số khối 14 15 7N 7N Câu 4: Nitơ thiên nhiên hỗn hợp gồm hai đồng vị (99,63%) (0,37%) Nguyên tử khối trung bình nitơ A 14,7 B 14,0 C 14,4 D 13,7 16 17 18 Câu 5: Oxi có đồng vị O, O, O số kiếu phân tử O2 tạo thành là: A B C D Câu 6: Nguyên tử X có tổng số hạt p, n, e 28 hạt Kí hiệu nguyên tử X 16 19 10 18 8X 9X 9X 9X B C D A Câu 7: Cho dung dịch chứa 8,19g muối NaX tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO thu 20,09 g kết tủa Tên gọi nguyên tố X: A Brom B clo C flo D iot Câu 8: Nguyên tử nguyên tố R có lớp e, lớp ngồi có 3e Vậy số hiệu nguyên tử nguyên tố R là: A B 15 C 14 D 13 Câu 9: Phát biểu sau A Những e có mức lượng xếp vào phân lớp ≤ 4) B Lớp thứ n có n phân lớp( n C Những e có mức lượng gần xếp vào lớp Trang 11 D Tất Câu 10: Dãy dãy sau gồm phân lớp electron bán bão hoà? A s1, p3, d7, f12 B s1, p3, d5, f7 f14 Câu 11: Nguyên tố X(Z= 12) Y(Z = 2) Y X C s2, p6, d10, f14 D s2, p5, d10, A X có eletron lớp ngồi cùng; kim loại B Y có eletron lớp ngồi cùng; khí C Y có eletron lớp cùng; kim loại D A B Câu 12: Lớp electron liên kết với hạt nhân yếu là: A Lớp K B Lớp L C Lớp M D Lớp N Câu 13: Số electron tối đa chứa phân lớp s, p, d, f là: A 2, 8, 18, 32 B 2, 6, 10, 14 C 2, 4, 6, D 2, 6, 8, 14 Câu 14: Nguyên tử nguyên tố A có tổng số e phân lớp p 10 Vậy số hiệu nguyên tử A là: A 10 B 12 C 14 D 16 Câu 15: Nguyên tử nguyên tố sau có số hạt nơtron nhỏ ? 19 41 21 A F B Sc II PHẦN TỰ LUẬN (5.0 điểm) C 39 19 K D 40 20 Ca Câu 1:(3đ) Tổng số hạt nguyên tử A 93 hạt Số hạt mang điện nhiều số không mạng điện 23 hạt a Tính số khối nguyên tử A.và số p,e,n b Viết cấu hình electron A cho biết A thuộc nguyên tố kim loại hay phi kim ? Vì Câu 2(2đ) Cho 7,8(g) kim loại M hóa trị I vào nước thu 2,24(l) khí H2 đktc) a.Xác định tên kim loại M b M có hai đồng vị, đồng vị thứ có số khối 38 Đồng vị thứ hai có số khối đồng vị thứ hạt notoron Xác định thành phần phần trăm số nguyên tử đồng vị biết số khối trung bình 38,66 (Cho Li=7; Na=23;k=39; Cs=133) Hết Tự luận: Câu 1: P+e+n = 93 P+e-n = 23 Mặt khác ta có: p=e ta có hệ pt sau: {2p+n=93 {2p-n=23 đđ Giải hệ pt ta có p=e=29, n=35 Số khối A = 64 Cấu hình e:1s22s22p63s23p63d104s1 A nguyên tố kim loại vi có 2e lớp : Điểm Ta coù Câu 2: nH2 = 2,24:22,4=0,1(mol) 2M + 2H2O 2MOH + H2 0,2 0,1(mol) M=7,8:0,2=39 M K 0,5 0.5 0.5 0.75 0,75 0,5 0,5 38.a+ 40(11-a)=3866a=87% Vậy đồng vị = 87% Đồng vị 2=13% Trường THPT Na Dương Họ tên:……………………… Lớp:… Đề 2: 0,5 0,5 KIỂM TRA: tiết (bài số 1) Mơn: Hóa 10cb Thời gian: 45 phút I-Phần trắc nghiệm(3 đ) 01 Trong phát biểu sau, phát biểu đúng: A Trong nguyên tử: số proton = số nơtron= số đơn vị điện tích hạt nhân B Tổng số proton số electron gọi số khối C Số khối khối lượng tuyệt đối nguyên tử D Đồng vị nguyên tử có số proton khác số nơtron nên số khối khác 65 29 Cu 02 Hạt nhân nguyên tử có số nơtron là: A 36 B 65 C 29 D 34 03 Số electron tối đa phân lớp s là: A B C 10 D 14 04 Nguyên tố X có sồ hiệu nguyên tử 13 X là: A Kim loại B Phi kim C Khí D Kim loại phi kim 05 Các hạt cấu tạo nên hầu hết nguyên tử là: A proton electron B nơtron electron C nơtron proton D nơtron, proton electron 06 Electron thuộc lớp sau gần hạt nhân nhất: A Lớp K B Lớp L C Lớp M D Lớp N 12 13 16 17 18 6C 6C 8O 8O 8O 07 Biết nguyên tố Cacbon có đồng vị , nguyên tố Oxi có đồng vị , , Số phân tử CO tạo từ đồng vị kể là: A B C D.10 65 63 08 Đồng có đồng vị Cu chiếm 27 % Cu chiếm 73% Nguyên tử khối trung bình đồng là: A 65,54 B 63,54 C 62,3 D 63,7 09 Nguyên tố X có sồ hiệu nguyên tử 16 Số electron lớp nguyên tử nguyên tố X là: A B C D.8 10 Nguyên tử X có 8e 10n Kí hiệu ngun tử X là: 18 10 18 8X 8X 10 X 10 X A B C D 11 Nguyên tố hóa học nguyên tố có cùng: A số khối B Số proton C số nơtron D Số proton nơtron 12 Nguyên tố có Z= 11 thuộc loại nguyên tố: A s B p C d D f II-Phần tự luận ( đ ) Bài (2 đ) Trang 13 Hãy viết cấu hình electron nguyên tử có Z= 9, Z = 16 - Cho biết số electron lớp ? -Chúng kim loại, phi kim hay Bài (2 đ) Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt n, p, e 18, tổng số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện , -viết cấu hình e X - Số electron lớp ngồi nguyên tử X ? X thuộc loại nguyên tố gì? Đáp án biểu điểm: I Phần trắc nghiệm: ( điểm) Câu Đề Đáp D A án II Phần tự luận: (4 điểm 12 x 0,5 đ = 6đ C B D A A A B 10 D 11 B Đề 2: Câu Nội dung Z=9, Cấu hình: 1s 2s 2p có e lớp ngồi cùnglà phi kim 1đ Z=16, Cấu hình: 1s22s22p63s23p4có e lớp cùnglà phi kim Câu điểm 1đ 1đ 1đ Câu Trong nguyên tử ;sốp=sốe=Z nên ta có: 2Z+N=18(1) 2Z=2N(2) Giải hệ :Z=6,N=6 với Z=6, cấu hình X là; 1s22s22p2có e lớp cùnglà kim loại đ phi kim …………………Hết…………………… SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC KIỂM TRA TIẾT (CHƯƠNG NGUN TỬ) TRƯỜNG THPT PHẠM CƠNG BÌNH MƠN: HĨA HỌC 10 Thời gian làm bài: 45 phút; Họ, tên học sinh: Lớp: …… A TRẮC NGHIỆM: (3,0 điểm) 12 B Câu 1: Hầu hết nguyên tử cấu tạo từ hạt A e B e, n C e, p, n Câu 2: Nguyên tử nguyên tố X có 13 electron Điện tích hạt nhân X A 12 B 13- C 13 Câu 3: Nguyên tử Y có số e 15 số n 16 Số khối A 31 B 15 C 16 37 17 D p, n D 13+ D 30 Cl Câu 4: Số proton, nơtron, electron nguyên tử A 17, 35, 18 B 17, 18, 18 C 35, 17, 18 D 17, 20, 17 16 17 18 12 13 8O 8O 8O 6C 6C Câu 5: Oxi có đồng vị , , cacbon có đồng vị , Có thể tạo số phân tử cacbon monooxit (CO) A B C D 12 40 36 38 28 Ar 28 Ar 28 Ar Câu 6: Nguyên tố Argon có đồng vị (99,63%), (0,31%), (0,06%) Nguyên tử khối trung bình Argon A 39,75 B 37,55 C 39,99 D 38,25 Câu 7: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt p, n e 60 Trong đó, số hạt mang điện âm số hạt không mang điện Số khối X A 30 B 20 C 60 D 40 Câu 8: Số electron tối đa chứa phân lớp s, p, d, f A 2, 8, 18, 32 B 2, 6, 10, 14 C 2, 6, 8, 18 D 2, 4, 6, Câu 9: Cho S (Z = 16), cấu hình electron nguyên tử lưu huỳnh A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Câu 10: Cấu hình electron Mg2+ (Z = 12) A 1s²2s²2p63s² B 1s²2s²2p6 C 1s²2s²2p63s²3p² D 1s²2s²2p63s²3p6 Câu 11: Nguyên tử P (Z = 15) có số e lớp A B C Câu 12: Số e độc thân Mn (Z = 25) A B C 10 D D 5 11 12 B TỰ LUẬN: (7,0 điểm) Câu (1,0 điểm): Hãy cho biết: điện tích hạt nhân, số proton, số electron số nơtron nguyên tử sau: a/ : 80 35 52 24 Cr b/ Br : 16 8O Câu (0,5 điểm): Cho kí hiệu nguyên tử Tính khối lượng nguyên tử theo đơn vị gam Biết me=9,1094.10-31 kg; mp=1,6726.10-27 kg; mn=1,6748.10-27 kg Trang 15 Câu (1,0 điểm): Cho X (Z = 17) a/ Viết cấu hình electron nguyên tử X? b/ X có lớp electron? c/ X nguyên tố s, p, d hay f? d/ X kim loại, phi kim hay khí hiếm? Vì sao? Câu (0,5 điểm): Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố Y có electron phân lớp p Viết cấu hình electron nguyên tử Y cho biết Y kim loại, phi kim hay khí hiếm? 63 29 Cu 65 29 Cu Câu (1,5 điểm): Nguyên tố đồng có hai đồng vị bền Biết nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Tính phần trăm hàm lượng đồng vị 63Cu Cu(NO3)2 (cho O=16, N=14) Câu (1,0 điểm): Biết tổng số hạt proton, electron nơtron nguyên tử nguyên tố X 34 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 10 hạt a/ Cho biết tên X? Viết kí hiệu nguyên tử nguyên tố X? b/ Viết cấu hình electron nguyên tử X? Câu (1,5 điểm): Hịa tan hồn tồn 4,4 gam hỗn hợp gồm (Mg, MgO) dung dịch axit HCl 7,3% vừa đủ Sau phản ứng kết thúc thu 2,24 lít khí đktc (cho biết H = 1; O = 16; Mg = 24; Cl = 35,5) a) Viết PTHH b) Tính khối lượng Mg MgO hỗn hợp đầu c) Tính khối lượng dung dịch axit HCl 7,3% dùng HƯỚNG DẪN CHẤM A TRẮC NGHIỆM: (3,0 điểm) C D D B A C B TỰ LUẬN: (7,0 điểm) Câu (1,0đ ) (0,5đ ) a/ b/ 16 8O 52 24 Cr 80 35 Br D 10 B C 11 C Nội dung C 12 D Điểm 0,5 : 24+; P = E = 24; N = 28 0,5 : 35+; P = E = 35; N = 45 0,25 :P=E=N=8 mnguyên tử = 9,1094.10-31 + 8.1,6726.10-27 + 8.1,6748.10-27 = 26,7865.10-27 kg = 26,7865.10-24 gam Trang 17 0,25 (1,0đ ) (0,5đ ) (1,5đ ) X (Z = 17): a/ Cấu hình electron nguyên tử X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 b/ X có lớp electron c/ X nguyên tố p d/ X phi kim có 7e lớp ngồi Y có 8e phân lớp p - Cấu hình electron nguyên tử Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 - Y phi kim có 4e lớp ngồi cùng, nguyên tử có lớp 63 29 Cu - Gọi a phần trăm số nguyên tử đồng vị 65 29 Cu b phần trăm số nguyên tử đồng vị - Ta có: a + b = 100 (1) - Mà: A (Cu) = (a.X + b.Y)/100 ⇔ 63,54 = (63a + 65b)/100 (2) - Giải hệ phương trình (1) (2), ta được: a= 73; b=27 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 - Phần trăm hàm lượng đồng vị 63Cu Cu(NO3)2: % 63 Cu = (1,0đ ) (1,5đ ) 63 73 100% = 24,52% 63,54 + 14.2 + 16.6 100 0,5 a) - Gọi số proton P số electron P Gọi số nơtron N Ta có: 2P + N = 34 (1) - Theo ra, ta lại có: 2P – N = 10 (2) Từ (1) (2), suy ra: P=11; N=12; A = 23 (Na) 23 11 Na - Kí hiệu nguyên tử: b) Cấu hình electron nguyên tử Na: 1s2 2s2 2p6 3s1 a) PTHH: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ (1) MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O (2) b) Tính khối lượng Mg MgO hỗn hợp đầu: - Theo (1): nMg = nH2 = 0,1 mol → mMg = 24.0,1 = 2,4 gam → mMgO = 4,4 – 2,4 = 2,0 gam c) Tính khối lượng dung dịch axit HCl 7,3% dùng: mMgO = 0,05 mol - Theo (1), (2): nHCl = (0,1+0,05).2 = 0,3 mol m m 100% 0,3.36,5.100 C % = ct 100% ⇒ mdd = ct = = 150 mdd C% 7,3 gam 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Hết Họ tên…………………………Lớp… ĐỀ KIỂM TRA HÓA 10( ĐỀ 04) I TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN NHẬN BIẾT Câu 1( biết): Nguyên tử đồng vị nguyên tố hoá học khác nhau: A Số proton B Số electron C Số nơtron D Cả số proton số nơtron Câu 2(biêt): Hạt nhân nguyên tử có số nơtron 16 A 39 19 K B 56 26 Fe C 31 15 P D 23 11 Na 40 20 Ca 39 19 K 41 21 Sc Câu 3( biết):: Những nguyên tử , , có cùng: A Số electron B Số hiệu nguyên tử C Số nơtron Z = 12 D Số khối Câu 4( biết):: Nguyên tử nguyên tố X có , số e nguyên tử: A 11 B 12 C.13 D.14 Câu 5( biết): Cho 16S, cấu hình electron lưu huỳnh là: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 2 C 1s 2s 2p 3s 3p D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Câu 6( biết):Cho số hiệu nguyên tử clo, oxi, natri hiđro 17; 8; 11 Hãy xét xem kí hiệu sau khơng đúng? 36 16 23 17 Cl 8O 11 Na 2H A B C D 37 17 Cl Câu 7(hiểu): Số proton, nơtron, electron nguyên tử là: A 17, 35, 18 B 17, 18, 18 C 35, 17, 18 D 17, 20, 17 Câu 8(hiểu): Số phân lớp electron lớp Mg là: A B C D Câu 9(hiểu): Cấu hình e sau đúng: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 4s2 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s1 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p7 Câu 10( vận dụng): Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 80, số hạt mang điện số hạt không mang điện 20 Số electron lớp X A B.6 C.2 D.5 II TỰ LUẬN Câu 1: (2 điểm) Cho kí hiệu nguyên tử sau: 5626Fe, 42He, Từ cho biết: a Cấu hình e đầy đủ nguyên tố trên? b Tính số notron nguyên tử nguyên tố trên? c Chúng kim loại, phi kim hay khí hiếm? Câu 2: (2 điểm) Tổng số hạt p, n, e nguyên tử X 115 Biết số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 a Tìm số hạt p, n e nguyên tử X? b Viết cấu hình e nguyên tử X? Câu 3: (1 điểm) Cho 1,69 gam kim loại M hóa trị n, tác dụng với V ml dung dịch H 2SO4 4,9%, d =1,12 g/ml, thu dung dịch X 4,368 lít H2 (đktc).Tìm M khối lượng dung dịch X Biết lượng axit dùng dư 10% so với lượng phản ứng (Cho Na = 23, Fe = 56, Mg =12, Al = 13, Zn = 65, K = 39, H = 1, S = 32) KIỂM TRA TIẾT A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Kiểm tra kiến thức chương bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học Kỹ -Nắm kỹ giải tốn tìm tên ngun tố, tốn liên quan đến bảng tuần hồn Mục đích: - Đánh giá việc tiếp thu kiến thức hs sở phân loại hs - Nắm bắt mặt mạnh hs để phát huy - Những yếu hs để kịp thời uốn nắn ,bổ sung Trang 19 B Chuẩn bị:Chuẩn bị đề phát cho hs Phần trắc nghiệm khách quan: 6điểm Phần tự luận : điểm MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HOÁ 10 CƠ BẢN ( Lần 2): Nội dung Cấu tạo bảng tuần hoàn Số câu Số điểm Tỉ lệ % Sự biến đổi tuần hoàn tính chất Số câu Số điểm Tỉ lệ % Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron Số câu Số điểm Tỉ lệ % Ý nghĩa BTH Số câu Số điểm Tỉ lệ % Tổng số câu Tổng số điểm Tỉ lệ % Nhận biết TN Chu kì, vị trí ngun tố 2Câu 3,5 (1đ) 10% Bán kính nguyên tử,tính kim loại, phi kim 3câu 7,9,10 (1,5đ) 15% Đặc điểm nhóm ngun tố,vị trí nguyên tố 4câu 2,4,12,8 (2đ) 20% 4,5 45% Thông hiểu TL TN TL Vận dụng Cấp độ thấp Cấp độ cao TN TL TN TL Xác định Tính tên lượn nguyên chấ tố 1/2câu 1/2câu2 (1đ) (1đ) 10% 10% Xác định tên nguyên tố 1câu (2đ) 20% vị trí nguyên tố 1câu (0,5đ) 5% so sánh tính chất chất 2câu 1,11 (1đ) 10% 1,5 15% 3/2 30% 1/2 10% SỞ GD&ĐT HẢI DƯƠNG ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT SỐ TRƯỜNG THPT ĐOÀN THƯỢNG MƠN HĨA HỌC 10 – NĂM HỌC 2016 – 2017 -Đề chẵn (dành cho học sinh có số báo danh chẵn) Câu 1(3,0 điểm) 1/ Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt mang điện 32, số hạt không mang điện nhiều số hạt mang điện âm hạt Viết kí hiệu nguyên tử X 28 14 Y 2/ Hãy xác định số hiệu nguyên tử (Z) số hạt nơtron (n) nguyên tử sau: 39 19 Z 3/ Nguyên tử Y có p = 11, n = 12 Tính khối lượng nguyên tử Y theo đơn vị u theo kg (Cho 1u = 1,6605 x 10-27Kg) Câu (3,0 điểm) 35 37 17 Cl 17 Cl 1/ Trong tự nhiên, Cl có hai đồng vị bền Tính nguyên tử khối trung bình Cl? Biết % số nguyên tử đồng vị 73% 27% A1 35 Y A2 Z A1 35 Y Y 2/ Trong tự nhiên, Y có đồng vị bền Phần trăm số nguyên tử đồng vị 54%, A2 A1 A2 A1 Y Y Y Y Z 35 Z 35 lại đồng vị Đồng vị có 44n đồng vị đồng vị nơtron Tính nguyên tử khối trung bình Y 3/ Viết cấu hình electron nguyên tử sau: a) N (z = 7); b) Na (z = 11); c) H (z = 1); d) Cr (z = 24) Câu ( 2,0 điểm) 1/ Cấu hình electron nguyên tử E là: 1s 22s22p63s23p1 Xác định: số hạt mang điện hạt nhân E, điện tích lớp vỏ e E, tổng số phân lớp p E; tổng số e phân lớp s E 2/ Nguyên tử nguyên tố A có tổng số e phân lớp s A kim loại Xác định cấu hình e A? Câu (2,0 điểm) 1/ Trong mạng tinh thể Fe: %thể tích chân khơng 32%; khối lượng riêng mạng tinh T thể 7,86 gam/cm3 Thực nghiệm xác định, 7,244.1022 nguyên tử Fe nặng 6,702 gam Xác định o A nguyên tử khối Fe bán kính nguyên tử Fe theo biết số Avogadro 6,022.1023 2/ Cho nguyên tử X, Y có: - X có tổng số phân lớp Số e lớp số e tối đa phân lớp có mức lượng thấp lớp Tổng số hạt mang điện X hai lần số hạt khơng mang điện - Y có lớp có mức lượng cao N phi kim Phân lớp nửa bão hòa Phần trăm khối lượng nơtron 56% khối lượng nguyên tử Xác định X, Y -Cho B (Z=5), P (Z=15), F (Z=9), Mg (Z=12), Al (Z=13); Fe (Z=26), Ca (Z=20), K(Z=19); Cr (Z=24); Cu( Z=29); O (Z= 8); S (Z=16), Cl (Z=17), Ga (Z=31), As (Z=33) Chú ý: Học sinh khơng dùng Bảng Tuần Hồn ngun tố hóa học SỞ GD&ĐT HẢI DƯƠNG ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT SỐ TRƯỜNG THPT ĐỒN THƯỢNG MƠN HĨA HỌC 10 – NĂM HỌC 2016 – 2017 ================================================================= Đề lẻ (dành cho học sinh có số báo danh lẻ) Câu 1(3,0 điểm) 1/ Tổng số hạt (e, p, n) nguyên tử X 46 Số khối A X 31 Trang 21 Viết kí hiệu nguyên tử X 25 12 Y 2/ Hãy xác định điện tích hạt nhân (Z+), số hạt nơtron (n) nguyên tử sau: 19 Z 3/ Y có số n = 14, số e = 13 Tính khối lượng nguyên tử Y theo đơn vị u theo kg (Cho 1u = 1,6605 x 10-27Kg) Câu 2(3,0 điểm) 63 29 Cu 65 29 Cu 1/ Trong tự nhiên, Cu có hai đồng vị bền , ngun tử khối trung bình Cu 63,54 Tính % số nguyên tử loại đồng vị A1 A2 Z X Z X 2/ Nguyên tố X có đồng vị bền Tỉ lệ số nguyên tử đồng vị : Đồng vị A1 A2 X X Z Z thứ có 5p, 5n đồng vị thứ hai đồng vị thứ nơtron Tìm nguyên tử khối trung bình X 3/ Viết cấu hình electron nguyên tử sau: a) C (z = 6); b) Al (z = 13); c) Li (z = 3); d) Cu (z = 29) Câu ( 2,0 điểm) 1/ Cấu hình electron nguyên tử Y là: 1s 22s22p63s23p64s2 Xác định: số hạt mang điện nguyên tử Y, điện tích hạt nhân Y, số lớp e Y; tổng số e phân lớp p Y? 2/ Nguyên tử nguyên tố B có tổng số e phân lớp s Tổng số e phân lớp p nhiều tổng số e phân lớp s B khơng phải khí Xác định cấu hình e B? Câu (2,0 điểm) 1/ Trong tự nhiên, nguyên tố E có đồng vị bền X, Y Tổng số hạt nguyên tử X nhiều nguyên tử Y hạt Thực nghiệm xác định, 44 nguyên tử E có 11 ngun tử X Cho ETB = 63,5 Xác định số khối Y % khối lượng X E2S Biết S= 32 2/ Cho nguyên tử bền X, Y có: - X có số e phân lớp s 7, số hạt không mang điện nghiệm phương trình x2 – 30x = - Y có lớp ngồi lớn lớp L đơn vị Số e phân lớp có mức lượng cao 16,667% số e tối đa phân lớp Phần trăm khối lượng hạt mang điện dương 44,286% khối lượng nguyên tử Xác định X, Y Cho B (Z=5), P (Z=15), F (Z=9), Mg (Z=12), Al (Z=13); Fe (Z=26), Ca (Z=20), K(Z=19); Cr (Z=24); Cu( Z=29); O (Z= 8); S (Z=16), Cl (Z=17), Ga (Z=31), As (Z=33) Chú ý: Học sinh không dùng Bảng Tuần Hồn ngun tố hóa học Đáp án, biểu điểm đề chẵn Câu/ đ 1/3 Ý/đ Nội dung Điểm 1/1 - Lập hệ: 2Z = 32 ; N = Z + - Giải hệ: Z = 16; N=17 33 16 X Nguyên tử: 28 14Y : SHNT Z = 14, n =14 39 19 Z 0,5 0,25 0,25 2/1 : SHNT Z = 19, n = 20 0,5 0,5 3/1 Xác định e = p = 11 mY = mp + mn = 23u 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 1,5 0,25 0,25 0,25 0,25 = 3,819 x 10-26 Kg 2/3 1/0,5 2/1 3/2 3/1,5 1/1 2/1 Viết CT tính Atb Tính Atb = 35,54 - Tìm được: Số khối A1 = 79 Số khối A2 = 81 - Tính Atb = 79,92 Viết cấu hình e: 0,75đ/2 Xác định thông tin 0,25 điểm: E: Số hạt mang điện hạt nhân p = 13 điện tích vỏ electron = 13∑số phân lớp p = ∑es = A có ∑es = A có lớp e, số e lớp 2,3 (vì A kim 0,25 loại) Nên CHe A là: 0,75 1s22s22p63s2 1s22s22p63s23p1 2,0 1/1,0 Số mol Fe = 7,244.1022 /6,022.1023 = 0,12 mol MFe = 6,702/0,12 =55,85 gam/mol Vậy nguyên tử khối Fe = 55,85 Chọn số mol Fe mol Khối lượng Fe 1.55,85 = 55,85 gam Thể tích tinh thể Fe la V= 55,85/7,86 cm3 Thể tích nguyên tử Fe chiếm = V0= 68%.V Thể tích nguyên tử Fe v = V0/6,02.1023 = 4.π.r3/3 0,25 0,25 0,25 0,25 o Giải phương trình ta r = 1,242.10-8 cm = 1,242 A 2/1 Câu /đ 1/3 Ý/đ 1/1 2/1 - X có tổng số phân lớp 6; số e số e tối đa phân lớp s = Cấu hình e là: 1s22s22p63s23p64s2 Z = 20; N = 2Z/2 = 20 Vậy X 2040Ca - Y có lớp e phi kim nên số e lớp 5,6,7 Do phân lớp nửa bão hịa nên cấu hình e Y là: 1s22s22p6 3s23p6 3d10 4s24p3 Z = 33 → %n = N.100/(N+Z) = 56 (%) N = 42 Vậy Y 3375As Đáp án, biểu điểm đề lẻ Nội dung - Lập hệ: 2Z + N = 46 ; N + Z = 31 - Giải hệ: Z = 15; N=16 31 15 X Nguyên tử: 25 12Y : ĐTHN Z+ = 12+, n =13 Trang 23 0,25 0,25 0,.25 0,25 Điểm 0,5 0,25 0,25 0,5 0,5 19 3/1 2/3 1/0,5 Z : ĐTHN Z+ = 9+, n = 10 Xác định e = p = 13 mY = me + mp + mn = 27u = 4,4833x10-26 Kg Gọi % đồng vị, viết CT tính Atb = 63,54 63 29 Cu Tính % 2/1 3/2 3/1,5 1/1 2/1 65 29 Cu = 73% % = 27% - Tìm được: Số khối A1 = 10 Số khối A2 = 11 - Tính Atb = 10,8 Viết cấu hình e: 0,75đ/2 Xác định thông tin 0,25 điểm Cụ thể: Y: Số hạt mang điện nguyên tử = 20 ĐTHN = 20+ số lớp e = ∑ep = 12 B có ∑es = B có lớp e 12 ˃ ∑ep ≥ 10 Nên CHe B là: 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p5 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 1,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,75 2,0 1/1,0 Gọi số p, số khối X, Y A, A’ Theo ta có phương trình: A = A’ + (I) Tỉ lệ số nguyên tử X:Y = 11: (44 -11) =1:3 A.1 + A '.3 A= = 63, (II) Giải hệ I II ta được: A = 65; A’ = 63 Vậy số khối Y 63 X 65E → Chọn số mol E2S = mol số mol 65E= 2.1/(1+3) = 0,5 mol %65E/ E2S= 0,5.65.100/1.(63,5.2+32) = 20,44(%) 0,25 0,25 0,25 0,25 2/1 - X có tổng số e phân lớp s nên cấu hình e X là: [Ar]4s1 [Ar]3d54s1 [Ar]3d104s1 Số hạt không mang điện nghiệm phương trình x2 – 30x = nên N = (loại) N = 30 (thỏa mãn) N ≤ ≤ 1,52 ⇔ 19, 74 ≤ Z ≤ 30 Z Do Vậy X 2454Cr 2959Cu - Y có lớp e nên phân lớp có mức lượng cao 4s 4p Gọi số e phân lớp có mức lượng cao x - TH1: 4s → → x.100/2=16,667 x = 0,33334 loại - TH2: 4p → x = (thoản mãn) x.100/6=16,667 0,25 0,25 0,25 Vậy CHe Y là: [Ar]3d104s24p1 (Z = 31) Z = 31 → %p = Z.100/(N+Z) = 44,286 (%) N = 39 Vậy Y 3170 Ga 0,25 SỞ GD & ĐT QUẢNG NAM ĐỀ KIỂM TRA TIẾT MƠN HỐ HỌC 10 CƠ BẢN Trường THPT Nguyễn Huệ Thời gian làm bài: 45 phút( lần 2) Họ tên : Lớp: 10c… Mã đề thi 209 I Phần trắc nghiệm: Khoanh tròn vào câu trả lời Câu 1: Sắp xếp bazơ: Al(OH)3, Mg(OH)2, Ba(OH)2 theo độ mạnh tăng dần A Ba(OH)2 < Mg(OH)2 < Al(OH)3 B Mg(OH)2 < Ba(OH)2 < Al(OH)3 C Al(OH)3 < Mg(OH)2 < Ba(OH)2 D Al(OH)3 < Ba(OH)2 < Mg(OH)2 Câu 2: Các nguyên tố nhóm IA có điểm chung là: A số proton B Số nơtron C Dễ dàng nhường e D Số electron Câu 3: Số nguyên tố chu kỳ : A 18 18 B 18 C D 18 Câu 4: Nguyên tố X chu kì 3, nhóm VIA bảng tuần hồn Nhận xét sai A X có electron lớp ngồi B X có electron p lớp ngồi C X có ba lớp electron D X nguyên tố khí Câu 5: Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học có số chu kì nhỏ A B C D – 2 6 Câu 6: Ion Y có cấu hình e: 1s 2s 2p 3s 3p Vị trí Y bảng tuần hồn là: A chu kì 3, nhóm VIIA B Chu kì 3, nhóm VIIIA C chu kì 4, nhóm IA D Chu kì 4, nhómIIA Câu 7: Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử: A Tăng dần B Giảm dần C Không tăng, không giảm D Vừa tăng, vừa giảm Câu 8: Các ngun tơ nhóm A bảng tuần hồn A nguyên tố p B nguyên tố s C nguyên tố s p D nguyên tố d f Câu : Nguyên tố thuộc nhóm VA có hóa trị cao với oxi hóa trị hợp chất với hiđro : A III III B III V C V V D V III Câu 10 : Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân A Tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần B Tính kim loại tính phi kim tăng dần C Tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần D Tính phi kim tính kim loại giảm dần 20 Ca, 12 Mg , 13 Al , 14 Si, 15 P Câu 11 : Cho : Thứ tự tính kim loại tăng dần là: A P, Si, Al, Ca, Mg ; B P, Al, Mg, Si, Ca C P, Si, Al, Mg, Ca D P, Si, Mg, Al, Ca Câu 12: Nguyên tử nguyên tố sau nhường electron phản ứng hoá học ? A Na B Mg C Al D Si II Phần tự luận.(4đ) Câu 1: (2đ) Oxit cao nguyên tố R R 2O5 Trong hợp chất khí với hidro, R chiếm 96,15% khối lượng, xác định nguyên tử khối R Câu 2: (2đ) Hòa tan 3,9 gam kim loại nhóm IA Vml dung dịch HCl 0,1M thu 1,12 lít khí ( đktc) a Xác định tên kim loại b Tính V, biết dùng dư 10% so với thực tế Trang 25 ĐÁP ÁN I Phần trắc nghiệm: Mỗi câu trả lời 0,5đ Câu Đáp án C C B D C A B C D II Phần tự luận: Câu 1: Oxit R R2O5 => R thuộc nhóm VA Hợp chất R với hiđro có cơng thức: RH Theo đề ta có: %R MR = % H 3M H MR 96,15 96,15.3 = => M R = = 74,9 3.M H 3,85 3,85 => Câu 2: 2R + 2HCl -> 2RCl + H2 0,1mol 0,1mol 0,05mol Ta có: nH = 1,12 22,4 MR = = 0, 05mol 3,9 = 39 0,1 => Vậy R nguyên tố K b.Ta có: VHCl = 0,1 = 1lit 0,1 + Vậy thể tích dd HCl dùng là: 10 = 1, 01(l ) 100 10 C 11 C ... 09 Nguyên tố X có sồ hiệu nguyên tử 16 Số electron lớp nguyên tử nguyên tố X là: A B C D.8 10 Ngun tử X có 8e 10 n Kí hiệu nguyên tử X là: 18 10 18 8X 8X 10 X 10 X A B C D 11 Nguyên tố hóa học nguyên. .. tên lượn nguyên chấ tố 1/ 2câu 1/ 2câu2 (1? ?) (1? ?) 10 % 10 % Xác định tên nguyên tố 1câu (2đ) 20% vị trí nguyên tố 1câu (0,5đ) 5% so sánh tính chất chất 2câu 1, 11 (1? ?) 10 % 1, 5 15 % 3/2 30% 1/ 2 10 % SỞ... D Câu 30: số hiệu nguyên tử (Z) nguyên tử X có phân lớp cuối 3p3 C A 12 B 13 C 15 D 14 Cho biết H= 1; 32; Cl= 10 85,5; Ag= 11 Lưu ý: Thí 12 13 14 15 16 ĐÁP 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27
