chuyên đề mạ điện công nghệ xử lý và bảo vệ bề mặt

Cơ chế của qúa trình mạ điệnCác phần chính của một bộ mạ điện gồm [1]:1 Dung dịch mạ gồm có muối dẫn điện, ion kim loại sẽ kết tủa thành líp mạ, chất đệm, các chất phụ gia.. Các yếu tố ả

TRƯỜNG ĐẠI HỌC GIAO THÔNG VẬN TẢI

KHOA CƠ KHÍ

BỘ MÔN CÔNG NGHỆ GIAO THÔNG

CHUYÊN ĐỀ MẠ ĐIỆNCÔNG NGHỆ XỬ LÝ VÀ BẢO VỆ BỀ MẶT

5 Lê Văn Thùy

Lớp: Công Nghệ Chế Tạo Cơ Khí K51Giáo viên hướng dẫn: Vũ Minh Bằng

Hà Nội - 2013

LỜI MỞ ĐẦU

Mạ điện là một trong những phương pháp rất hiệu quả để bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn trong môi trường xâm thực và trong khí quyển Ngày nay các vật mà điện có giá trị trang sức cao, có độ cứng, độ dẫn điện cao, được áp dụng rộng rãi trong các nhà máy cơ khí, ô tô, xe máy, xe đạp, các hàng kim khí tiêu dùng…v…v… Ở các nước công nghiệp, ngành mạ điện phát triển rất mạnh

Ở nước ta, ngành mạ điện luôn được hoàn thiện để có thể đáp ứng được nhu cầu ngày càng phát triển của công nghiệp Trong những năm gần đây, những kĩ thuật mới về mạ, đặc biệt là mạ trang trí, mạ phi kim loại, oxi hóa nhuộm màu nhôm…v…v… có nhiều thành tựu và nghiên cứu phong phú

Ứng dụng của mạ điện trong các ngành sản xuất là rất rộng rãi, như trong lĩnh vực sản xuất hàng tiêu dùng, hoặc trong ngành cơ khí chế tạo máy, chế tạo phụ tùng xe máy, ô tô, v.v Tuy nhiên, nước thải sinh ra từ quá trình mạ điện lại là một vấn để rất đáng lo ngại bởi pH của dòng thải thay đổi từ thấp đến cao, và đặc biệt

là có chứa nhiều ion kim loại nặng ( Cr, Ni ,Zn, Cu ) gây ô nhiễm trầm trọng cho môi trường sinh thái, ảnh hưởng nghiêm trọng tới sức khỏe con người

Hiện nay tại hầu hết các cơ sở mạ điện, đặc biệt là các cơ sở tiểu thủ công nghiệp, nước thải sinh ra thường đổ trực tiếp vào môi trường không qua xử lý hoặc

xử lý có tính chất hình thức, nồng độ ô nhiễm vượt xa so với tiêu chuẩn dòng thải cho phép gây tác hại nghiêm trọng đến hệ sinh thái khu vực cũng như đối với sức khỏe cộng đồng dân cư xung quanh Vì vậy việc đầu tư lắp đặt một hệ thống xử lý chất thải thích hợp là vô cùng cần thiết đối với một cơ sở mạ điện Có nh vậy mới duy trì được vai trò quan trọng của công nghiệp mạ điện trong nền kinh tế quốc dân.Bản đồ án môn học

Chuyển đề công nghệ mạ điện này xin giới thiệu tổng quan về những khái niệm cơ bản về công nghệ mạ điện cùng các vấn đề môi trường có liên quan; các phương pháp xử lý nước thải mạ điện đang được áp dụng hiện nay và cuối cùng là những tính toán thiết kế sơ bộ hệ thống xử lý nước thải của dây chuyền mạ Crôm-Niken Nước thải sau khi xử lý đạt tiêu chuẩn loại B theo TCVN 5945 – 1995

CHƯƠNG 1

TỔNG QUAN VỀ CÔNG NGHỆ MẠ ĐIỆN

I KHÁI NIỆM CƠ BẢN VỀ CÔNG NGHỆ MẠ ĐIỆN

1 KHÁI NIỆM

Công nghệ mạ điện là một ngành công nghệ bề mặt rất quan trọng với việc thay đổi bề mặt vật liệu Mạ không chỉ nhằm bảo vệ kim loại nền khỏi ăn mòn, mà còn có tác dụng trang trí Ngoài ra líp mạ còn có khả năng tăng độ cứng, độ dẫn điện, dẫn nhiệt chính vì vậy mà mạ điện được áp dụng rộng rãi trong các nhà máy sản xuất công cụ, dụng cụ, thiết bị điên năng, ô tô, xe máy, xe đạp, dụng cụ y

là dùng vật liệu do yêu cầu sản phẩm quy định, thông thường là những vật liệu tương đối rẻ, sẵn; còn vật liệu mạ đắt, quý hiếm nhưng chỉ là líp mỏng bên ngoài

Mạ điện là quá trình điện kết tủa kim loại lên bề mặt nền một líp phủ có những tính chất cơ, lý, hóa đáp ứng được các yêu cầu mong muốn Tuy nhiên để

áp dụng cho quy mô công nghiệp thì yêu cầu quá trình mạ phải ổn định, sản phẩm

mạ phải đáp ứng được yêu cầu chất lượng

Ngoài ra, khi vận hành cần phải giữ điều kiện mạ ổn định bởi vì mọi biến động về nồng độ, về mật độ dòng điện, nhiệt độ, chế độ thủy động, vượt quá giới hạn cho phép đều làm thay đổi tính chất líp mạ, làm giảm chất lượng

2 Cơ chế của qúa trình mạ điệnCác phần chính của một bộ mạ điện gồm [1]:

(1) Dung dịch mạ gồm có muối dẫn điện, ion kim loại sẽ kết tủa thành líp

mạ, chất đệm, các chất phụ gia

(2) Catot dẫn điện, chính là vật cần được mạ

(3) Anot dẫn điện, có thể tan hoặc không tan

(4) Bể chứa bằng thép lót caosu, polypropylen, polyvinyclorua, là các vật liệu chịu được dung dịch mạ

(5) Nguồn điện một chiều, thường dùng để chỉnh lưu

+ -

ne Nguồn 1 chiều ne + - -

Chuyển dịch ion Líp mạ

Anốt 3 Catot Catot 2

Bể chứa 4

Hình 1.1 Sơ đồ của một hệ thống mạ điện [1]

Ion kim loại Mn+ trong dung dịch đến bề mặt catot (vật mạ) thực hiện phản ứng tổng quát sau để thành kim loại M kết tủa lên vật mạ:

Mn+ có thể ở dạng ion đơn hydrat hóa, ví dụ, Ni2+.nH2O, hoặc ở dạng ion phức, ví dụ [Au(CN)2] -

Anot thường là kim loại cùng loại với líp mạ, khi đó phản ứng anot chính là

sự hòa tan nó thành ion Mn+ đi vào dung dịch

5

M - ne  Mn+.(2) (2)Nếu khống chế các điều kiện điện phân tốt để cho hiệu suất dòng điện của hai phản ứng (1) và (2) bằng nhau thì nồng độ ion Mn+ trong dung dịch sẽ luôn không đổi Một số trường hợp phải dùng anot trơ (không tan), nên ion kim loại được định kỳ bổ sung dưới dạng muối vào dung dịch, lúc đó phản ứng chính trên anot chỉ giải phóng oxy.

3 Phân loại

Tùy theo từng mục đích mà có thể chọn trong số các chủng loại líp mạ sau:- Líp mạ kim loại: Zn; Cd; Sn; Ni;, Cr; Pb; Ag; Au; Pt - Líp mạ hợp kim: Cu-Ni; Cu-Sn; Pb-Sn; Sn-Ni; Ni-Co; Ni-Cr; Ni-Fe - Líp mạ composít: là líp mạ kim loại

có chứa các hạt rắn nhỏ và phân tán

- Líp m¹ kim lo¹i: Zn; Cd; Sn; Ni;, Cr; Pb; Ag; Au; Pt

- Líp m¹ hîp kim: Cu-Ni; Cu-Sn; Pb-Sn; Sn-Ni; Ni-Co; Ni-Cr; Ni-Fe

- Líp m¹ composÝt: lµ líp m¹ kim lo¹i cã chøa c¸c h¹t r¾n nhá vµ ph©n t¸n

nh Al2O3, SiC, Cr2C2, TiC, Cr2N2, MoS2, kim cương, graphít Các hạt này có đường kính từ 0,5 đến 5m và chiếm từ 2 đến 10% thể tích dung dịch Khuấy mạnh trong khi mạ để chúng bám cơ học, hóa học hay điện hóa lên catot rồi lẫn vào líp mạ

4 Các yếu tố ảnh hưởng

Chất lượng líp mạ phụ thuộc vào nhiều yếu tè nh : nồng độ dung dịch và tạp chất; các phụ gia bóng, thấm ướt, san bằng; độ pH; nhiệt độ; mật độ dòng điện; hình dạng của vật mạ, của anốt, của bể mạ và chế độ thủy động của dung dịch

Dung dịch mạ thường là hỗn hợp khá phức tạp gồm ion kim loại mạ, chất điện ly

và các loại phụ gia nhằm đảm bảo thu được líp mạ có chất lượng và tính chất mong muốn

1 Ion kim loại mạ.

Trong dung dịch chúng tồn tại ở dạng ion đơn hydrát hóa hoặc ion phức nhưng nói chung ion kim loại mạ đều có nồng độ lớn (1 – 3 mol/l) Lý do là

để tăng giá trị của dòng điện giới hạn Dgh, tạo điều kiện nâng cao hơn dải mật độ dòng điện thích hợp Dc cho líp mạ tốt Dung dịch đơn thường dùng để mạ với tốc

độ cao cho vật liệu có hình thù đơn giản, còn dung dịch phức dùng cho trường hợp cần có khả năng phân bố cao để mạ cho vật có hình thù phức tạp

2 Chất điện ly.

Nhiều chất điện ly được đưa vào dung dịch với nồng độ cao để tăng

độ dẫn điện cho dung dịch mạ Các chất này cũng có thể kiêm thêm vai trò chất đệm, không chế pH luôn ổn định cho dù hydrô và ôxy thoát ra làm thay đổi độ axít

4 Phụ gia hữu cơ.

Nhiều loại chất hữu cơ được cho vào bể mạ với nồng độ tương đối thấp nhằm làm thay đổi cấu trúc, hình thái và tính chất của kết tủa anốt Việc lùa chọn phụ gia hữu cơ phần lớn là dùa vào thực nghiệm Các chất hữu cơ thường dùng có khả năng hấp phụ lên bề mặt catốt và có trường hợp chất hữu cơ bị giữ lại trong kết tủa.Một phụ gia hữu cơ tuy có ảnh hưởng đến nhiều tính chất của líp mạ, nhưng dung dịch thường vẫn dùng đồng thời nhiều phụ gia vì cần đến tác dụng tổng hợp của chúng.

do quá thế lúc đó lớn nên mầm tinh thể mới tiếp tục sinh ra Do vây mà mạng tinh thể trở nên mất trật tự và được thể hiện ra là líp mạ có nhiều líp, nhiều gợn sóng và nhiều khối đa tinh.Nếu tiếp tục tăng mật độ dòng điện, tốc độ phóng điện quá nhanh làm cho ion kim loại gần catốt quá nghèo gây ra hiện tượng kết tủa trên bề mặt catốt sẽ sần sùi hoặc có hình nhánh cây.Để đạt được yêu cầu chất lượng thì phải dùng dải mật độ dòng điện tương đối thấp Phần lớn đều dùng nguồn điên một chiều đã qua nắn dòng để mạ và giữ dòng điện không đổi vào catốt Dải mật độ thích hợp cho líp mạ tốt thường thấp hơn mật độ dòng giới hạn Dgh khá nhiều Do

đó, với một dòng điện nhất định, muốn nâng cao tốc độ mạ thì phải tìm cách tăng

Dgh của nó lên Có 3 cách tăng:

- Tăng nồng độ ion kim loại mạ

- Tăng nhiệt độ

- Tăng chuyển động tương đối giữ catốt và dung dịch mạ

III Công Nghệ Mạ Điện

1 ĐIỀU KIỆN ĐỂ HÌNH THÀNH LỚP MẠ ĐIỆN

Mạ điện là một công nghệ điện phân Quá trình tổng quát là:

-Trên anot xảy ra quá trình hòa tan kim loại anot :

thành mầm tinh thể mới, hoặc tham gia nuôi lớn mầm tinh thể đã hình thành trước đó Mọi trở lực của các quá trình trên đều gây nên một độ phân

cực catot, (quá thế catot ), tức là điện thế catot dịch về phía âm hơn một lượng so với cân bằng :

ηc = φcb - φ = ηnđ + ηđh + ηkt

Trong đó :

ηc : quá thế tổng cộng ở catot

φcb: điện thế cân bằng của catot

φ: điện thế phân cực catot (đã có dòng i)

ηnđ: quá thế nồng độ (phụ thuộc vào quá trình khuếch tán)

ηđh: quá thế chuyển điện tích

ηkt : quá thế kết tinh

Do đó, điện kết tủa kim loại trên catot sẽ chỉ diễn ra khi nào điện thế catot dịch chuyển khỏi vị trí cân bằng về phía âm một lượng đủ để khắc phục các trở lực nói trên.

2 GIA CÔNG BỀ MẶT TRƯỚC KHI MẠ

Gia công chuẩn bị bề mặt trước khi mạ là công việc vất vả, tốn kém nhưng không thể bỏ qua hoặc giảm bít vì nó quyết định chất lượng sản phẩm mạ Nhiệm vụ quan trọng nhất trong gia công bề mặt là lam sạch hết các líp gỉ, các màng oxít, màng dầu mỡ, tạp chất trên bề mặt kim loại để tạo điều kiện cho líp mạ gắn chắc với nền Dưới đây xin giới thiệu một số khâu chính trong quá trình gia công bề mặt trước khi mạ:

Đánh bóng cơ khí

Tẩy rửa điện hóa

Tẩy rửa hóa học

Rửa nước

Tẩy điện hóa bằng

bể catốt và bể anốt Rửa nước

Hoạt hóa bề mặt vật cần mạ Rửa nước

Chi tiết cần mạ

NaOH, Na3PO4, Na2SiO2 Nước thải chứa kiềm

Na3PO4, Na2SiO2

Nước Nước thải chứa kiềm

Nước Nước thải chứa axớt

H2SO4, HCl Nước thải chứa axớt

Nước Nước thải chứa axớt

Cụng đoạn mạ

Hỡnh 1.2-Sơ đồ dõy chuyền gia cụng bề mặt trước khi mạ

Cỏc chi tiết cần mạ được đưa vào bộ phận gia cụng cơ học Tại đõy cỏc chi tiết cần mạ sẽ được mài và đỏnh búng

3 MỘT SỐ CễNG NGHỆ MẠ THƯỜNG SỬ DỤNG TRONG CễNG NGHIỆP

2.1 Mạ đồng

Đồng ( Cu ) là kim loại dẻo, dễ đánh bóng Trọng lượng riêng ở 20o

C là 8,96 g/m3, trọng lượng nguyên tử là 63,54, nhiệt độ nóng chảy là 1083oC Điện thế tiêu chuẩn của Cu/Cu2+ bằng +0,34V, của Cu/Cu+ bằng +0,52V Đồng có điện thế dương hơn sắt, nên nó là líp mạ catốt đối với sắt thép cũng như đối với kẽm, hợp kim của kẽm Lớp mạ đồng không thể bảo vệ bề mặt các kim loại này khỏi ăn mòn điện hóa được mà chỉ bảo vệ chúng một cách cơ học Líp mạ đồng dễ đánh bóng đạt đến độ bóng rất cao, lại gắn bám tốt với các kim loại khác như Ni, Cr, Ag cho nên đồng thường được dùng làm líp mạ lót cho nhiều líp mạ khác Líp mạ đồng còn được dùng để chống thấm cácbon cục bộ cho các chi tiết máy khi nhiệt luyện Mạ đồng cũng được dùng trong kĩ thuật in con chữ, mạ trục in lõm, mạ ghép hình

Dung dịch axít để mạ đồng gồm các dung dịch sunfat, floborat, nitrat, flosilicat, sunfamat và clorua Chúng đều có thành phần đơn giản và làm việc ổn định, dùng được mật độ dòng điện cao nhất là khi tăng nhiệt độ và khuấy mạnh dung dịch Thành phần chủ yếu của các dung dịch axit là muối của đồng với các axit tương ứng Khi mạ, ion Cu2+ phóng điện trên catốt ở điện thế khá dương và Ýt thay đổi khi tăng hay giảm mật độ dòng điện, vì vậy thường cho líp mạ có cấu trúc tinh thể thô to nhưng líp mạ lại kín, chắc sít.Nhược điểm chung của các dung dịch axit là khả năng phân bố thấp nên chỉ mạ cho vật có hình dạng đơn giản và đặc biệt

là không thể mạ trực tiếp đồng lên gang thép, hợp kim của kẽm và các kim loại có điện thế âm hơn đồng

* Mạ đồng từ dung dịch phức chấtDung dịch phức mạ đồng thường có môi trường kiềm, đó là các dung dịch xyanua, pyrophotphat, etylendiamin Đồng nằm trong ion phức thường là phức bền hoặc rất bền, nên khi phóng điện trên catốt đòi hỏi nhiều năng lượng hơn Do đó líp mạ thu được có tinh thể nhỏ, mịn, phủ kín đều trên các vật có hình thù phức tạp Đặc biệt là có thể mạ trực tiếp trên nền sắt thép, kẽm, hợp kim của kẽm Nhưng dung dịch phức chất có hiệu suất dòng điện thấp, ngưỡng mật độ dòng điên cho phép thấp nên tốc độ mạ chậm.

Do xianua rất độc hại với môi trường, nên ngày nay hầu hết các cơ sở đã thay thế dung dịch xianua bằng các loại dung dịch mạ khác

2.2 Mạ Niken

Niken là một trong những kim loại quan trọng nhất, thông dụng nhất trong ngành mạ điện Niken có màu trắng, ánh vàng, có nguyên tử lượng 58,7, trọng lượng riêng là 8,9g/cm3, nhiệt độ nóng chảy là 1457oC Niken tương đối mềm và rất ổn định trong không khí Điện thế chuẩn của Niken là -0,25V Trong không khí Niken dễ bị thụ động và điện thế trở nên dương hơn, lúc đó bề mặt Niken được phủ một líp oxit máng trong suốt, kín khít rất bền vững Nhờ vậy mà bề mặt của nó luôn sáng bóng không bị mờ đi theo thời gian Trong mọi môi trường, điện thế của Niken đều dương hơn của thép, vì thế Niken là líp mạ catốt đối với thép và chỉ bảo

vệ tốt khi nó hoàn toàn kín Thế nhưng líp mạ Niken vốn có nhiều lỗ hở, nhất là khi líp mạ mỏng Vì vậy để líp mạ đảm bảo được chức năng bảo vệ thì cần áp dụng một trong các biện pháp sau:- Mạ dày: líp mạ được xem là kín khi chiều dày của

lên nó một líp crôm rất mỏng làm cho bề mặt có ánh xanh dịu, đồng thời lại cứng hơn nên Ýt bị xây xát Để líp mạ có sự bảo vệ thật tốt trên sắt thép, người ta mạ nhiều líp Cu-Ni hoặc Cu-Ni-Cr.

Dung dịch mạ Niken

Mạ Niken có thể dùng các dung dịch sunfat, clorua, sunfamat,

floborat Nhưng thông dụng nhất vẫn là dung dịch sunfat

Cấu tử chính của dung dịch sunfat là NiSO4.7H2O có độ hòa tan lớn Các dung dịch mạ hiện đại thường dùng nồng độ cao (> 300g/l) và thường làm việc ở nhiệt độ cao ( 40-70oC ) để tránh Niken sunfat kết tinh trở lại Chất đệm thông dụng là H3BO3, nồng độ tốt nhất trong phạm vi 20-40g/l Axit boric có tác dụng điều chỉnh pH cả trong toàn khối dung dịch lẫn trong líp sát catốt NaCl hay NiCl2

cung cấp Cl- để chống thụ động anốt Phụ gia tạo độ bóng có thể là các chất nh: đường hóa học, cloramin B, 1-4 butadiol, formalin Chất chống rỗ thường dùng

là Natri ankysunfat hay các chế phẩm đặc biệt do các nhà chế tạo cung cấp

Các dung dịch mạ Niken nếu sản xuất ổn định, tuân thủ đúng chế độ mạ, thường xuyên làm sạch tạp chất có hại thì có thể sử dụng rất lâu mới phải thay

Bảng 1.4- Các dung dịch mạ Niken Sunfat[1] [1]

nó thuộc các kim loại hoạt động, nhưng trong khí quyển bề mặt của Crôm được sinh ra líp màng mỏng oxít rất kín, chắc, chống ăn mòn tốt làm cho Crôm giữ được màu sắc và độ bóng rất lâu Trong không khí Èm và trong môi trường oxy hóa, Crôm có điên thế +02V, vì vậy Crôm là líp mạ catốt đối với sắt thép Líp mạ Crôm nhất thiết phải kín mới có thể bảo vệ được nền thép.

Ứng dông quan trọng của mạ Crôm là: mạ Crôm trang sức rất mỏng trong hệ líp mạ bảo vệ-trang sức; Mạ Crôm bảo vệ chống ăn mòn nâng cao độ bền mòn cho các dụng cụ cầm tay; Mạ Crôm cứng phục hồi chi tiết máy đã bị mòn Líp mạ Crôm làm việc tốt ở nhiệt độ cao (≤ 500oC ), có khả năng phản xạ ánh sáng tốt và không bị mờ đi theo thời gian, có độ cứng rất cao ( 8000-10000 N/mm2 ) và không

hề bị suy giảm khi nhiệt độ làm việc chưa vượt quá 350oC Líp mạ Crôm có hệ số

ma sát rất bé và có độ gắn bám tốt với thép, niken, đồng và hợp kim của đồng Nhưng mạ các kim loại khác lên Crôm thì rất khó bám do có líp oxít ngăn cản

• Các dung dịch mạ Crôm

- Mạ Crôm từ dung dịch có anion SO42-

Dung dịch chỉ gồm 2 cấu tử CrO3 và H2SO4 CrO3 có thể dùng với nồng độ thay khổi trong một khoảng rất rộng từ 150-400 g/l vẫn không ảnh hưởng nhiều đến dáng vẻ bên ngoài của líp mạ Nồng độ lớn cho líp mạ Ýt cứng, hiệu suất dòng điện và khả năng phân bố thấp Nồng độ loãng cho líp mạ rất cứng, hiệu suất dòng

điện và khả năng phân bố cao H2SO4 được dùng để cung cấp anion hoạt hóa SO42- , nồng độ H2SO4 cao có su hướng cho kết tủa bóng, tinh thể nhỏ Nồng độ thấp cho kết tủa xám, kém chất lượng Tỷ lệ nồng độ giữa hai cấu tử này tốt nhất là: CrO3/H2SO4 = 100/1; lúc đó líp mạ sẽ bóng sáng, cho hiệu suất dòng điện cao, khả năng phân bố lớn.

- Mạ Crôm từ dung dịch có anion F –

Mạ Crôm từ dung dịch chứa F – có những ưu điểm so với dung dịch chứa

SO42- là: có thể mạ ở nhiệt độ phòng; khả năng phân bố và khả năng mạ sâu tốt hơn; ngưỡng Dc tối thiểu thấp hơn; hiệu suất dòng điện cao hơn

Líp mạ thu được từ dung dịch chứa anion F - có độ cứng thấp, độ đàn hồi cao

và có thể mạ bóng được

Thành phần dung dịch và chế độ mạ nh sau:

CrO3 300-400 g/l Nhiệt độ : 20-30oCHF.2H2O 8-12g/l Dc : 10 A/dm2

Vì dung dịch chứa anion F – có tính ăn mòn cao nên bể chứa phải bọc lót bằng chất dẻo Anốt không dùng là chì mà phải dùng hợp kim Pb-Sb (6-8%) hay Pb-Sn (4-6%)

- Mạ Crôm từ dung dịch có chứa các anion SO42- và SiF6

2-Dung dịch chứa đồng thời hai anion SO42- và SiF62- có tác dụng làm tăng khoảng nhiệt độ và mật độ dòng điện cho líp mạ bóng lên; tăng khả năng phân bố

và trong một số trường hợp cụ thể còn tăng được năng suất mạ Crôm lên

Điểm nổi bật chung của dung dịch này là thành phần của nó luôn ổn định nhờ dùng dư các muối khó tan chứa các anion Êy Thành phần tối ưu và chế độ mạ của dung dịch này nh sau:

CrO3 250-300 g/l Nhiệt độ : 55-65oCCrSO4 5,5-6,5 g/l Dc : 40-100 A/dm2

K2SiF6 18-20 g/l

Còng nh dung dịch chứa F –, dung dịch này có tính ăn mòn mạnh, nên bể chứa phải bằng chất dẻo, anốt phải dùng hợp kim Pb-Sn (5-10%)

Trong công nghiệp sản xuất phụ tùng xe đạp-xe máy, các chi tiết chủ yếu được mạ 2 líp: líp trong là Niken, líp ngoài là Crôm Hình 1.3 dưới đây xin giới thiệu sơ đồ khối dây chuyền công nghệ mạ Crôm-Niken