bài tập hóa vô cơ nguyễn đức văn

pgs. Nguy n c v nễ đứ ậ B i t p hóa h c vô cà ậ ọ ơ Nh xu t b n giáo d c 1983à ấ ả ụ  m c l cụ ụ Ph n I Câu h i v b i t p–ầ ỏ à à ậ 1. Khí trĐ ơ 2. HidroĐ 3. Các HalogenĐ 4. OxiĐ 5. L u hu nh- Phân nhóm SelenĐ ư ỳ 6. Nit - Phot phoĐ ơ 7.Phân nhóm AsenĐ 8. Cacbon-SilicĐ 9. Tính ch t c a kim lo i.Đ ấ ủ ạ 10. Kim lo i ki mĐ ạ ề 11. Kim lo i ki m thĐ ạ ề ổ 12. NhômĐ 13. Gecmani – Thi c – ChìĐ ế 14. ng – B c – V ngĐ Đồ ạ à 15. K m – Cadimi – Th y ngânĐ ẽ ủ 16. Crom – Mangan – S tĐ ắ Ph n II H ng d n tr l i–ầ ướ ẫ ả ờ Ph n I:ầ Câu h i v b i t pỏ à à ậ Đ1. Khí trơ (He Ne Ar Kr Xe)– – – – 1. Trình b y c i m c a khí tr ?à đặ đ ể ủ ơ (C u trúc electron, bán kính nguyên t , n ng l ng Ion hóa). Nh n xét vấ ử ă ượ ậ à cho k t lu n v kh n ng ph n ng c a các nguyên t ó.ế ậ ề ả ă ả ứ ủ ố đ 2. Nhi t nóng ch y c a các khí tr có các giá tr sau :ệ độ ả ủ ơ ị He Ne Ar Kr Xe Rn T nc ( o C): -272 -249 -189 -157 -112 -71 Gi i thích s thay i nhi t nóng ch y trong dãy t Heli n ả ự đổ ệ độ ả ừ đế Radon. 3. Th Ion hóa th nh t c a các khí tr có các giá tr sau:ể ứ ấ ủ ơ ị He Ne Ar Kr Xe Rn I(e V): 24.6 21.6 15.3 14.0 12.1 10.7 Hãy gi i thích t i sao khi nguyên t t ng thì th Ion hóa gi m?ả ạ ử ă ế ả 4. Hãy trình b y các c tính c a Heli ? à đặ ủ (nhi t sôi, kh i l ng riêng, tan d n i n).T ó cho bi t ệ độ ố ượ độ độ ẫ đ ệ ừ đ ế nh ng ng d ng quan tr ng c a Heli ?ữ ứ ụ ọ ủ 5. M c oxi hóa c tr ng c a Kripton, Xenon v Radon ? T i sao các m c ứ đặ ư ủ à ạ ứ l i không c tr ng i v i các khí tr còn l i ?độ ạ đặ ư đố ớ ơ ạ T nh n xét trên hãy gi i thích ho t tính hóa h c c a các khí tr ? ừ ậ ả ạ ọ ủ ơ Nêu ví d minh h a.ụ để ọ 6. Hãy gi i thích nguyên nhân hình th nh các Hidrat c a khí tr d ng ả à ủ ơ ạ X.6H 2 O (X=Ar, Kr, Xe). Các Hidrat ó có ph i l h p ch t hóa h c đ ả à ợ ấ ọ không ? 7. Ng i ta ã k t lu n r ng: các khí tr không có tính tr tuy t i, tr ườ đ ế ậ ằ ơ ơ ệ đố ừ Heli v Neon, còn l i l nh ng ch t có ho t tính hóa h c, nguyên t à ạ à ữ ấ ạ ọ ử l ng c ng t ng ho t tính c ng cao. Các h p ch t c a Kripton, Xenon ượ à ă ạ à ợ ấ ủ u l nh ng ch t oxi hóa, các h p ch t hóa tr cao có tính oxi hóa đề à ữ ấ ợ ấ ở ị m nh v có tính axit.ạ à Hãy tìm d n ch ng ch ng minh k t lu n trên v gi i thích.ẫ ứ để ứ ế ậ à ả 8. T i sao nguyên t Xenon không t o ra phân t Xeạ ử ạ ử 2 m c dù có kh n ng ặ ả ă t o ra liên k t hóa h c v i nguyên t Flo ho c Oxi. ?ạ ế ọ ớ ử ặ 9. T i sao nguyên t Clo ít có kh n ng t o ra h p ch t hóa h c v i Xenon ạ ử ả ă ạ ợ ấ ọ ớ trong khi ó Flo l i t o ra d d ng h n ?đ ạ ạ ễ à ơ 10. b n v i nhi t thay i nh th n o trong dãy KrFĐộ ề ớ ệ độ đổ ư ế à 4 , XeF 4 v à RnF 4 ? 11. Vi t ph ng trình các ph n ng sau:ế ươ ả ứ XeF 4 + KI → XeF 4 + KI → XeF 4 + H 2 → XeF 4 + Na → Đ 2.HI RO (H)Đ 12.a) c i m nguyên t c a các ng v c a Hidro.Đặ đ ể ử ủ đồ ị ủ b) Tính ch t v t lí quan tr ng c a Hidro nh v ng d ng c a nh ng ấ ậ ọ ủ ẹ à ứ ụ ủ ữ ch t ó?ấ đ c) T i sao Hidro nh l i có khu ch tán l n?ạ ẹ ạ độ ế ớ 13. Hidro nh h n hay n ng h n không khí bao nhiêu l n? Có th chuy n ẹ ơ ặ ơ ầ ể ể Hidro t c c n y sang c c khác c không?ừ ố à ố đượ 14.a) Trong hai khuynh h ng ph n ng (oxi hóa _kh ) c a Hidro thì khuynhướ ả ứ ử ủ h ng n o i n hình nh t? t i sao?ướ à đ ể ấ ạ b)Khi t o ra các ch t d i ây ph n ng thu c v khuynh h ng n o? ạ ấ ướ đ ả ứ ộ ề ướ à Hidro clorua; n c; amoniac; silan; metan; canxi hi rua; natri hi rua. Liên ướ đ đ k t trong các h p ch t ó thu c ki u liên k t n o?ế ợ ấ đ ộ ể ế à 15.a) Tính ch t hóa h c quan tr ng c a Hidro? T i sao nhi t th ng ấ ọ ọ ủ ạ ở ệ độ ườ Hidro kém ho t ng v m t hóa h c?ạ độ ề ặ ọ b) Nh ng nguyên t n o có kh n ng ph n ng v i Hidro nhi t ữ ố à ả ă ả ứ ớ ở ệ độ phòng? 16. Trong công nghi p Hidro c i u ch b ng nh ng ph ng pháp n o ệ đượ đ ề ế ằ ữ ươ à v c dùng l m gì? Nguyên t c chung c a các ph ng pháp ó?à đượ để à ắ ủ ươ đ 17. Trong quá trình luy n than c c b ng ph ng pháp ch ng khô than á ệ ố ằ ươ ư đ ng i ta thu c h n h p khí lò c c g m 50% Nườ đượ ỗ ợ ố ồ 2 , 25%CH 4 , 10% H 2 , 5% CO, 5% CO 2 v 5% Hidro cacbon. B ng ph ng pháp n o có th tách à ằ ươ à ể c Hidro ra kh i h n h p ó? Ph ng pháp tách ó d a trên nh ng đượ ỏ ỗ ợ đ ươ đ ự ữ nguyên t c n o?ắ à 18.a) ng d ng c a Hidro m i sinh?ứ ụ ủ ớ b) T i sao Hidro m i sinh l i có ho t tính hóa h c cao h n Hidro phân t ?ạ ớ ạ ạ ọ ơ ử L y ví d minh h a?ấ ụ ọ 19. Vi t ph ng trình ph n ng khi cho khí Hidro tácd ng v i các ch t sau:ế ươ ả ứ ụ ớ ấ Cl 2 ,O 2 , N 2 , CO ,CuO. Nêu rõ các i u ki n ph n ng v ng d ng các ph n ng ó trong th c đ ề ệ ả ứ à ứ ụ ả ứ đ ự t .ế 20.a) T i sao khi i u ch khí Hidro b ng ph ng pháp i n phân n c l i ạ đ ề ế ằ ươ đ ệ ướ ạ ph i cho thêm dung d ch NaOH ho c Hả ị ặ 2 SO 4 ? b) Có th thay NaOH b ng KOH, HNOể ằ 3 , Na 2 SO 4 ,CuSO 4 , CuCl 2 c đượ không? Lí do? 21.a) Có th dùng bình ch a khí (Gazomet) ch a khí Hidro nh khí Oxi ể ứ để ứ ư c không? T i sao?đượ ạ b) Nh ng khí có c tính nh th n o có th tích tr trong bình ch a ữ đặ ư ế à ể ữ ứ khí? 22.a) Trong phòng thí nghi m, Hidro c i u ch b ng nh ng ph ng ệ đượ đ ề ế ằ ữ ươ pháp n o? Ph ng pháp n o l ch y u?à ươ à à ủ ế b) T i sao khi i u ch Hidro b ng cách cho Zn tinh khi t tác d ng v i ạ đ ề ế ằ ế ụ ớ dung d ch Hị 2 SO 4 loãng l i ph i thêm m t ít dung d ch CuSOạ ả ộ ị 4 . 23. L m th n o thu c khí Hidro tinh khi t v khô khi i u ch khí à ế à để đượ ế à đ ề ế ó b ng cách cho k m kim lo i tác d ng v i HCl trong bình kíp?đ ằ ẽ ạ ụ ớ 24. Trong th nh ph n các h p ch t hóa h c, Hidro n m d ng Ion n o?à ầ ợ ấ ọ ằ ở ạ à Ion H + t n t i trong i u ki n n o?ồ ạ đ ề ệ à 25. T i sao khí Hidro r t khó hòa tan trong n c ho c trong các dung môi ạ ấ ướ ặ h u c ?ữ ơ 26. C u t o c a Ion Hidroxoni? trong i u ki n n o t o ra Ion óấ ạ ủ đ ề ệ à ạ đ 27. T i sao trong các nguyên t nhóm I ch có Hidro t o ra n ch t d ng ạ ố ỉ ạ đơ ấ ạ khí nhi t phòng?ở ệ độ 28. Liên k t Hidro l gì? Nh ng ch t nh th n o t o ra liên k t Hidro?ế à ữ ấ ư ế à ạ ế 29. D a trên nh ng c s th c t n o nói r ng Hi rua c a kim lo i ki mự ữ ơ ở ự ế à để ằ đ ủ ạ ề l nh ng h p ch t à ữ ợ ấ "mu iố "? 30.a) Nh ng nguyên t n o hình th nh các Hi rua Ion v Hi rua c ng hóa ữ ố à à đ à đ ộ tr ?ị b) B n ch t c a các lo i Hi rua ó?ả ấ ủ ạ đ đ 31. B ng nh ng d n ch ng n o k t lu n r ng liên k t trong các Hi rua ằ ữ ẫ ứ à để ế ậ ằ ế đ c a các kim lo i ki m v ki m th có b n ch t Ion?ủ ạ ề à ề ổ ả ấ 32. Góc hóa tr trong phân t Hi rua v Florua c a m t s nguyên t thu c ị ử đ à ủ ộ ố ố ộ chu kì II có các giá tr sau:ị X-C-X X-N-X X-O-X C 2 H 4 120 o NH 3 107 o H 2 O 104,5 o C 2 F 2 114 o NF 3 102 o F 2 O 101,5 o Hãy gi i thích s gi m góc hóa tr t hi rua n florua?ả ự ả ị ừ đ đế 33. Hãy nêu nh n xét chung v s bi n thiên tính kh , tính b n, tính axit ậ ề ự ế ử ề c a hi rua c ng hóa tr trong chu kì v trong phân nhóm trong h th ng ủ đ ộ ị à ệ ố tu n ho n.ầ à 34. Hãy gi i thích nguyên nhân tính axit t ng trong dãy : NHả ă 3 – H 2 O – HF v t HF n HI?à ừ đế 35. Hãy gi i thích t i sao bán kính c a Ion Clả ạ ủ - l 1,81 à Ǻ nh ng kho ng cáchư ả gi a nhân hidro v nhân nguyên t Clo trong phân t HCl ch b ng 1,28 ữ à ử ử ỉ ằ Ǻ? Đ 3. Các Halogen (F, Cl, Br, I, At) Trình b y c i m c u trúc nguyên t c a halogen. (bán kính nguyên à đặ đ ể ấ ử ủ t , c u trúc electron n ng l ng Ion hóa, ái l c electron). t c i m ử ấ ă ượ ự ừ đặ đ ể ó hãy cho bi t trong hai khuynh h ng ph n ng (oxi hóa – kh ) c a đ ế ướ ả ứ ử ủ các halogen thì khuynh h ng n o l ch y u?ướ à à ủ ế 36. D a v o thuy t liên k t hóa tr hãy cho bi t:ự à ế ế ị ế a) M c oxi hóa c tr ng c a các halogen.ứ đặ ư ủ b) T i sao ph n c a các halogen u c u t o t hai nguyên t ?ạ ả ủ đề ấ ạ ừ ử 37. T i sao Flo không th xu t hi n m c oxi hóa d ng trong các h p ch t ạ ể ấ ệ ứ ươ ợ ấ hóa h c?ọ T i sao v i Clo, Brom, Iot thì m c oxi hóa ch n không ph i l m c c ạ ớ ứ ẵ ả à ứ đặ tr ng?ư 38. N ng l ng liên k t X-X (Kcal/mol) c a các halogen có giá tr sau:ă ượ ế ủ ị F 2 Cl 2 Br 2 I 2 (Kcal/mol) 38 59 46 35 Hãy gi i thích T i sao t Fả ạ ừ 2 n Clđế 2 n ng l ng liên k t t ng, nh ng Clă ượ ế ă ư 2 n Iđế 2 n ng l ng liên k t gi m?ă ượ ế ả 39. Ph n ng phân h y phân h y phân t th nh nguyên t Xả ứ ủ ủ ử à ử 2 → 2X c a cácủ halogen các nhi t sau:ở ệ độ F 2 Cl 2 Br 2 I 2 ( o C) 450 800 600 400 Hãy gi i thích s thay i b n nhi t c a các phân t halogen.ả ự đổ độ ề ệ ủ ử 40. Nhi t nóng ch y v nhi t sôi c a các halogen có các giá tr sau:ệ độ ả à ệ độ ủ ị F 2 Cl 2 Br 2 I 2 T nc ( o C): - 223 -101 -7,2 113,5 T s ( o C): -187 -34,1 38,2 184,5 Nh n xét v gi i thích?ậ à ả 41. a) T i sao các halogen không tan trong n c nh ng tan trong benzen?ạ ướ ư b) T i sao Iot tan ít trong n c nh ng l i tan trong dung d ch kali io ua?ạ ướ ư ạ ị đ 42. Gi i thích nguyên nhân hình th nh các tinh th hi rat Clả à ể đ 2 .8H 2 O. hidrát ó có ph i l ch t hóa h c không?đ ả à ấ ọ 43. Hãy so sánh các i l ng: ái l c Electron, n ng l ng liên k t, n ng đạ ượ ự ă ượ ế ă l ng h rat hóa, th tiêu chu n c a Clo v Flo t ó gi i thích:ượ đ ế ẩ ủ à ừ đ ả a) T i sao kh n ng ph n ng c a Flo l i l n h n Clo?ạ ả ă ả ứ ủ ạ ớ ơ b) T i sao trong dung d ch n c Flo có tính oxi hóa m nh h n Cloạ ị ướ ạ ơ 44. L y ví d ch ng minh r ng theo chi u t ng s th t nguyên t c aấ ụ để ứ ằ ề ă ố ứ ự ử ủ các halogen thì tính d ng i n l i t ng?ươ đ ệ ạ ă 45. B ng ph n ng v i hidro hãy ch ng minh r ng tính oxi hóa c a các ằ ả ứ ớ ứ ằ ủ halogen gi m d n t Flo n Iot.ả ầ ừ đế 46. a) Trình b y các ph n ng khi cho các halogen tác d ng v i n c.à ả ứ ụ ớ ướ b) Flo có kh n ng oxi hóa n c gi i phóng oxi hóa , các halogen khác có ả ă ướ ả tính ch t n y không? Gi i thích.ấ à ả 47. a) T i sao khi cho các halogen tác d ng v i kim lo i l i t o ra nh ng h p ạ ụ ớ ạ ạ ạ ữ ợ ch t ng v i s oxi hóa t i a c a các kim lo i ó? L y ví d minh ấ ứ ớ ố ố đ ủ ạ đ ấ ụ để h a.ọ b) T i sao Flo l ch t oxi hóa m nh nh ng Cu, Fe, Ni, Mg không b Flo ạ à ấ ạ ư ị n mòn?ă 48. a) Tìm d n ch ng ch ng minh r ng theo chi u t ng s th t nguyênẫ ứ để ứ ằ ề ă ố ứ ự t trong nhóm halogen thì tính kh t ng.ử ử ă b) Vi t các ph ng trình ph n ng v nêu hi n t ng khi cho khí clo t ế ươ ả ứ à ệ ượ ừ t i qua dung dich g m Kali bromua v Kali iot ua ?ừ đ ồ à đ 49. Các ph ng pháp i u ch halogen trong phòng thí nghi m v trong ươ đ ề ế ệ à công nghi p.ệ a) Các ph ng pháp ó d a trên nh ng nguyên t c n o?ươ đ ự ữ ắ à b) Di u ki n c th c a ph n ng?ề ệ ụ ể ủ ả ứ c) Ph m vi ng d ng c a m i ph ng pháp?ạ ứ ụ ủ ỗ ươ 50. a) B ng cách n o có th thu c Flo t HF?ằ à ể đượ ừ b) T i sao không th i u ch Flo b ng ph ng pháp i n phân dung ạ ể đ ề ế ằ ươ đ ệ d ch n c có ch a ion Florua?ị ướ ứ c) Flo l ch t oxi hóa m nh nh ng t i sao khi i u ch Flo b ng ph ngà ấ ạ ư ạ đ ề ế ằ ươ pháp i n phân thì thùng i n phân v c c âm l i l m b ng ng ho c đ ệ đ ệ à ự ạ à ằ đồ ặ b ng thép?ằ 51. Trong phòng thí nghi m ng i ta i u ch Clo b ng ph ng pháp cho ệ ườ đ ề ế ằ ươ KMnO 4 tác d ng v i HCl .ụ ớ a) T i sao không th dùng ph ng pháp ó i u ch Flo ?ạ ể ươ đ để đ ề ế b) Có th i u ch Brom v Iot b ng ph ng pháp ó c không?ể đ ề ế à ằ ươ đ đượ c) Có th thay KMnOể 4 b ng MnOằ 2 Ho c Kặ 2 Cr 2 O 7 c không?đượ 52. Nhi t nóng ch y v nhi t sôi c a các hidro halogenua thay i ệ độ ả à ệ độ ủ đổ nh th n o? Gi i thích nguyên nhân.ư ế à ả 53. b n i v i nhi t t HF n HI thay i nh th n o? Có phù h p Độ ề đố ớ ệ ừ đế đổ ư ế à ợ v i s thay i nhi t nóng ch y v nhi t sôi không?ớ ự đổ ệ độ ả à ệ độ 54. a) H n h p ng phí (hay h n h p ng sôi) l gì?ỗ ợ đẳ ỗ ợ đồ à b) T i sao các hidro halogenua l i hay b c khói trong không khí m?ạ ạ ố ẩ c) T i sao dung d ch HCl n ng l n h n 20% l i có hi n t ng b c ạ ị ồ độ ớ ơ ạ ệ ượ ố khói trong không khí, nh ng dung d ch có n ng bé h n 20% l i khôngư ị ồ độ ơ ạ có hi n t ng ó?ệ ượ đ 55. B ng cách n o có th xác nh nhanh h m l ng ph n tr m c a HCl ằ à ể đị à ượ ầ ă ủ trong dung d ch khi ã bi t kh i l ng riêng c a dung d ch ?ị đ ế ố ượ ủ ị a) Hãy tính h m l ng % c a HCl trong các dung d ch có kh i l ng à ượ ủ ị ố ượ riêng (g/cm 3 ):1,025; 1,050; 1,08; 1,135; 1,195. b) Hãy tính g n úng kh i l ng riêng (g/cmầ đ ố ượ 3 ) c a các dung d ch HCl ủ ị khi h m l ng HCl l : 12%, 20%, 30%, 32,5%.à ượ à 56. a) T i sao axit HF l i l axit y u trong ó các axit HX c a các halogen ạ ạ à ế đ ủ còn l i l axit m nh?ạ à ạ b) T i sao axit HF l i t o ra mu i axit còn các axit HX khác không có khạ ạ ạ ố ả n ng ó?ă đ 57. a) Tính axit trong dãy t HF n HI thay i nh th n o? Gi i thích ừ đế đổ ư ế à ả nguyên nhân? b) Vai trò c a HI trong các ph n ng sau ây có gi ng nhau không?ủ ả ứ đ ố 2FeCl 3 +2HI → 2FeCl 2 + I 2 +2HCl (1) Zn+2HI → ZnI 2 + H 2 (2) 58. a) T i sao khi cho HCl tác d ng v i S t ho c Crom l i t o ra FeClạ ụ ớ ắ ặ ạ ạ 2 , CrCl 2 m không ph i l FeClà ả à 3 ,CrCl 3 ? b) V i axit HBr, HI ph n ng có t ng t nh th không?ớ ả ứ ươ ự ư ế 59. a) Trong các mu i Kali halogenua mu i n o có th ph n ng c v i ố ố à ể ả ứ đượ ớ FeCl 3 t o nên FeClđể ạ 2 ? b) Cho k t lu n v tính kh c a các halogenhidric?ế ậ ề ử ủ 60. a) Vi t các ph ng trình ph n ng khi cho Hế ươ ả ứ 2 SO 4 c tác d ng v i h n đặ ụ ớ ỗ h p CaFợ 2 , SiO 2 . ng d ng c a ph n ng?ứ ụ ủ ả ứ b) N u thay CaFế 2 b ng CaClằ 2 ph n ng có x y ra nh th không ?ả ứ ả ư ế 61. a) Hãy gi i thích t i sao HF ch c phép ng trong các bình b ng ả ạ ỉ đượ đự ằ nh a.ự b) Ph n ng x y ra có khác nhau không khi cho th y tinh tác d ng v i HFả ứ ả ủ ụ ớ v v i HCl?à ớ 62. a) T i sao tính kh c a các hidro halogenua t ng lên t HF n HI?ạ ử ủ ă ừ đế b) T i sao các dung d ch axit Bromhi ric v axit Iodhi ric không th ạ ị đ à đ ể để trong không khí? Hãy vi t các ph ng trình ph n ng khi cho Oxi tác ế ươ ả ứ d ng v i dung d ch axit halogenhi ric.ụ ớ ị đ 63. a) T i sao hidrohalogenua l i tan r t m nh trong n c?ạ ạ ấ ạ ướ b) Khi cho hidro clorua tan trong n c có hi n t ng gì? T i sao dung ướ ệ ượ ạ d ch l i có tính axit? Hidro clorua l ng có ph i l axit không?ị ạ ỏ ả à 64. a) Trong phòng thí nghi m, hidro clorua c i u ch b ng cách n o?ệ đượ đ ề ế ằ à b) N u dùng dung d ch Hế ị 2 SO 4 loãng v NaCl loãng có t o ra HCl ?à ạ c) Ph ng pháp trên có th dùng i u ch HBr v HI c không?ươ ể để đ ề ế à đượ 65. a) Trong công nghi p, axit HCl c i u ch b ng ph ng pháp n o?ệ đượ đ ề ế ằ ươ à b) Ph ng pháp ó d a trên nh ng nguyên t c n o?ươ đ ự ữ ắ à c) Có th v n d ng ph ng pháp ó cho các axit halogen hi ric khác ể ậ ụ ươ đ đ c không? Lí do?đượ 66. Trình b y ph ng pháp i u ch axit HF, HBr, HI. Ph ng pháp ó d aà ươ đ ề ế ươ đ ự trên nh ng c s lí lu n n o? ữ ơ ở ậ à 67. Hãy trình b y nh ng hi u bi t c a mình v các halogenua ion: a) à ữ ể ế ủ ề Nh ng nguyên t n o t o ra các halogenua ion?ữ ố à ạ b) M c liên k t Ion trong các halogenua ó?ứ độ ế đ 68. Tính ch t c a các halogenua Ion .ấ ủ 69. a) Nh ng nguyên t n o hình th nh các halogenua c ng hóa tr ?ữ ố à à ộ ị b) c tính c a lo i h p ch t ó?Đặ ủ ạ ợ ấ đ 70. So sánh tính b n, tính oxi hóa c a các oxit Clề ủ 2 O, ClO 2 , Cl 2 O 6 , Cl 2 O 7 ? T i ạ sao các oxit ó không th i u ch c b ng ph ng pháp t ng h p?đ ể đ ề ế đượ ằ ươ ổ ợ 71. C u trúc phân t c a các oxit Clấ ử ủ 2 O, ClO 2 , Cl 2 O 7 a) Trong các oxit ó oxit n o có tính thu n t ? lí do?đ à ậ ừ b) B ng nh ng ph n ng n o có th ch ng minh c r ng các oxit c a ằ ữ ả ứ à ể ứ đượ ằ ủ Clo u l các Anhi rit? Vi t ph ng trình c a các ph n ng?đề à đ ế ươ ủ ả ứ 72. Hãy trình b y m t v i c i m c a các oxit c a halogen?à ộ à đặ đ ể ủ ủ 73. Vi t các công th c các axit ch a Oxi c a các halogen. Tên g i các axit ế ứ ứ ủ ọ v mu i t ng ng?à ố ươ ứ 74. a) Nêu nh n xét v tính b n, tính axit, tính oxi hóa c a các axit ậ ề ề ủ hipohalogen .ơ b) Trong các axit ó axit n o có nhi u ng d ng trong th c t .đ à ề ứ ụ ự ế 75. a) N c Clo l gì? N c Javen l gì? Clorua vôi l gì? Các ch t ó ướ à ướ à à ấ đ c dùng l m gì?đượ à b) Khi cho CO 2 qua dung d ch n c Javen ho c dung d ch Ca(OCl)ị ướ ặ ị 2 có hi n t ng gì x y ra? Gi i thích.ệ ượ ả ả 76. a) T i sao n c Clo, n c Javen, Clorua vôi có tác d ng t y m u?ạ ướ ướ ụ ẩ à b) T các ch t ban u: CaCOừ ấ đầ 3 , NaCl , b ng nh ngph n ng n o i u ằ ữ ả ứ à đ ề ch c Clorua vôi? Vi t các ph ng trình ph n ng.ế đượ ế ươ ả ứ 77. Vi t ph ng trình ph n ng khi cho dung d ch n c Clo tác d ng v i ế ươ ả ứ ị ướ ụ ớ dung d ch NaOH, dung d ch KI, dung d ch Natri Thiosunfat.ị ị ị 78. a) Cho các Halogen Cl 2 , Br 2 , I 2 tác d ng v i n c, v i dung d ch KOH có ụ ớ ướ ớ ị nh ng ph ng trình ph n ng n o x y ra.ữ ươ ả ứ à ả b)Khi cho Cl 2 tác d ng v i dung d ch KOH loãng sau ó un nóng dung ụ ớ ị đ đ d ch t t lên 700ị ừ ừ 0 C ng i ta thu c ch t gì? Vi t các ph ng trình ườ đượ ấ ế ươ ph n ng.ả ứ 79. Hai ch t CaOClấ 2 v (CaOCl)à 2 i u ch b ng cách n o? Có th t nh ng đ ề ế ằ à ể ừ ữ nguyên li u t nhiên n o? Chúng gi ng v khác nhau ch n o? G i tênệ ự à ố à ở ỗ à ọ các ch t ó?ấ đ 80. a) Cho m t ít axit Bromhidric v o n c Javen cóph n ng gì x y ra?ộ à ướ ả ứ ả b) N u un nóng n c Javen cho n khi khô v a h t n c sau ó cho ế đ ướ đế ừ ế ướ đ thêm axit HBr thì ph n ng có khác không?ả ứ 81. Cho 2 c p ph n ng:ặ ả ứ a) Cl 2 + 2KBr = Br 2 + 2KCl 2KClO 3 + Br 2 = 2KBrO 3 + Cl 2 b) Cl 2 + 2KI = I 2 + 2KCl 2KClO 3 + I 2 = 2KIO 3 + Cl 2 Trong t ng c p, vai trò c a các Halogen có mâu thu n gì v i nhau không?ừ ặ ủ ẫ ớ Gi i thích.ả 82. Cho khí Clo tác d ng v i dung d ch KOH loãng ngu i, v i dung d ch ụ ớ ị ộ ớ ị KOH c nóng. H i t l th tích khí Clo ph i dùng trong c 2 tr ng đặ ỏ ỉ ệ ể ả ả ườ h p thu c l ng KCl b ng nhau?ợ để đượ ượ ằ 83. a, Cho nh n xét v s bi n thiên tính axit trong dãy HClO – HBrO – ậ ề ự ế HIO. b, Cho m t ít axit Clohidric v o n c javen loãng có hi n t ng gì x y ộ à ướ ệ ượ ả ra? Thay HCl b ng Hằ 2 SO 4 loãng hay HBr có khác không? 84. So sánh tính b n, tính axit, tính oxi hóa c a các oxi axit HClO , HClOề ủ 2 , HClO 3 , HClO 4 . Gi i thích v s bi n thiên các tính ch t.ả ề ự ế ấ 85. Vi t các ph ng trình c a các ph n ng:ế ươ ủ ả ứ 1, MnO 2 + HCl → 2, KMnO 4 + HCl → 3, Ca(OH) 2 + Cl 2 → Ca(OCl) 2 + … 4, CaOCl 2 + CO 2 → 5, HClO 3 + HCl → 6, Ag + HClO 3 → AgClO 3 + … 7, Fe + HClO 3 → 8, HClO 3 + FeSO 4 → H 2 SO 4 + … 9, Cl 2 O 5 + H 2 O → 10,HClO 4 + P 2 O 5 → 86. So sánh tính axit, tính b n, tính oxi hóa c a các axit halogenic. L y ví ề ủ ấ d minh h a.ụ ọ 87. B ng ph ng pháp n o có th tách c HClO ra kh i h n h p v i ằ ươ à ể đượ ỏ ỗ ợ ớ HCl? 88. B ng cách n o có th i u ch c HClO t HCl?ằ à ể đ ề ế đượ ừ 89. T Kaliclorua b ng ph ng pháp n o có th i u ch c Kaliclorat? ừ ằ ươ à ể đ ề ế đượ 91. T KClOừ 3 b ng ph ng pháp n o có th i u ch c KClOằ ươ à ể đ ề ế đượ 4 . 92. S thu c s n ph m n o khi cho KClOẽ đượ ả ẩ à 3 tác d ng v i:ụ ớ a) HCl b) H 2 SO 4 cđặ c) H 2 SO 4 loãng d) Kali pesulfat e) Axit oxalic f) H n h p g m axit oxalic v Hỗ ợ ồ à 2 SO 4 loãng. 93. L m th n o tách c các ch t ra kh i h n h p:à ế à đượ ấ ỏ ỗ ợ a) KClO 3 v NaClOà 3 b) AgF v AgCl.à 94. tan c a KClOĐộ ủ 3 v KClOà 4 trong n c có giá tr sau:ướ ị t o KClO 3 (%) KClO 4 (%) t o KClO 3 (%) KClO 4 (%) 0,0 10 3,2 4,8 0,7 1,1 40 50 12,7 16,5 - 5,1 15 20 20,5 25 30 - 6,8 - - 9,2 1,4 - 1,7 2,2 - 60 70 80 90 100 20,6 24,5 28,4 32,3 36,0 - 10,9 - - 18,2 V th tan c a hai ch t trên theo nhi t .ẽ đồ ị độ ủ ấ ệ độ 95. a) Có th i u ch axit peiodic t mu i BaHể đ ề ế ừ ố 3 IO 6 c không ?đượ b) T i sao Hạ 5 IO 6 d d ng t o ra mu i axit ?ễ à ạ ố c) T i sao trong t t c các halogen thì ch có Iot l t o ra axit a ch c?ạ ấ ả ỉ à ạ đ ứ 96. Hãy trình b y v i nh n xét v các h p ch t gi a các halogen. Tính ch tà à ậ ề ợ ấ ữ ấ c b n c a chúng?ơ ả ủ 97. a) T i sao s nguyên t Flo liên k t v i các halogen khác t ng d n t Cloạ ố ử ế ớ ă ầ ừ n Iot? đế b) T i sao Iot không t o ra h p ch t v i Clo t ng t h p ch t IFạ ạ ợ ấ ớ ươ ự ợ ấ 7 ? c) T i sao ch s n trong h p ch t XYạ ỉ ố ợ ấ n (h p ch t gi a các halogen) l ợ ấ ữ à nh ng s l .ữ ố ẻ Đ 4.Oxi 98. a) Trình b y c i m v c u trúc nguyên t c a các nguyên t thu c à đặ đ ể ề ấ ử ủ ố ộ nhóm VI a? (bán kính nguyên t , c u trúc electron, n ng l ng Ion hóa, ử ấ ă ượ ái l c electron).ự b) T nh ng nh n xét ó hãy cho bi t trong hai khuynh h ng ph n ng ừ ữ ậ đ ế ướ ả ứ (oxi hóa – kh ) thì khuynh h ng n o l ch y u?ử ướ à à ủ ế 99. a) T i sao m c oxi hóa c tr ng c a Oxi l -2 m c dù Oxi nhóm VI a?ạ ứ đặ ư ủ à ặ ở b) Oxi có kh n ng th hi n m c oxi hóa d ng không? L y d n ch ng ả ă ể ệ ứ ươ ấ ẫ ứ minh h a.để ọ 100. Hãy trình b y c u trúc phân t Oxi theo quan i m c a ph ng pháp à ấ ử đ ể ủ ươ liên k t hóa tr v ph ng pháp obitan phân t . Gi i thích tính thu n t ế ị à ươ ử ả ậ ừ c a phân t Oxi .ủ ử 101. Hãy xây d ng gi n các m c n ng l ng g n úng theo thuy t obitanự ả đồ ứ ă ượ ầ đ ế phân t c a phân t v các Ion phân t sau ây:Oử ủ ử à ử đ 2 + , O 2 , O 2 - , O 2 2- . Trong các tr ng h p trên tr ng h p n o có tính thu n t ?ườ ợ ườ ợ à ậ ừ 102. Trình b y c u trúc c a các Ion Oà ấ ủ 2 + , O 2 - , O 2 2- . Trong nh ng h p ch t n o ữ ợ ấ à có ch a các ion ó?ứ đ 103. Kho ng cách gi a các h t nhân nguyên t Oxi O-O trong các ion phân tả ữ ạ ử ử Oxi có giá tr sau: ị O 2 + O 2 O 2 O 2 2 . d O - O (A o ) 1,123 1,207 1,39 1,49 Hãy gi i thích s t ng d i liên k t trong dãy trên.ả ự ă độ à ế 104. Bán kính Ion c a các nguyên t nhóm VI a v các halogen có giá tr sau:ủ ố à ị O 2- S 2- Se 2- Te 2- r(A o ) 1,40 1,84 1,98 2,21 [...]... nhân gây ra các đặc tính lí, hóa của NH3? 182 Tính chất hóa học của NH3 Trong các phản ứng mà NH3 có thể tham gia thì phản ứng loại nào dễ xảy ra nhất? 183.a) Tại sao NH3 không phản ứng với các bazơ? b) Trong các chất sau đây chất nào có khả năng làm khô được khí NH3: H2SO4 đặc, CaCl2 khan, P2O5, KOH rắn 184 a) Hãy giải thích Tại sao NH3 dễ dàng phản ứng với nhiều hợp chất vô cơ có chứa Hidro? HF và H2O... anhiđrit hỗn tạp, nhưng khi cho tác dụng với nước nó chỉ tạo ra HNO3? 211 a) Tính chất hóa học của axit nitrơ b) So sánh tính bền, tính oxi hóa - khử của axit nitrơ và muối tương ứng c) Phương pháp điều chế HNO2 Cơ sở lí luận của phương pháp đó 212 a) Viết phương trình phản ứng chứng minh rằng HNO2 có khả năng tự oxi hóa - khử b) Thế diện cực chẩn của axit nitrơ trong môi trường axit và môi trường kiềm... cao của than vô định hình? 254 a) Tại sao than vô định hình có khả năng hấp phụ nhưng kim cương lại không có khả năng đó? b) Than hoạt tính là gì? Tại sao than hoạt tính có khả năng hấp phụ cao hơn than thường? 255 a) Đặc điểm về hấp phụ của cacbon? b) Hãy giải thích tại sao : khí nào càng khó hóa lỏng thì càng khó bị hấp phụ? khi nhiệt độ tăng thì khả năng hấp phụ giảm? 256 a) Tính chất hóa học của... thái vô định hình, 379 trạng thái vô định hình cũng đặc cho các hợp chất khác của Bo Hãy giải thích nguyên nhân a) Tính chất hóa học của axit octoboric b) Phân tử H3BO3 có 3 nguyên tử hidro nhưng tại sao lại là axit một lần axit? Có thể giải thích điều đó như trường hợp của axit H3PO3 không? c) Những chất nào được tạo ra khi nung nóng từ từ axit octoboric? Viết phương trình phản ứng 380 a) Mức oxi hóa. .. tố nhómVa? b) Từ những đặc điểm đó hãy cho biết sự biến đổi tính chất hóa học của các nguyên tố trong nhóm? 176.a) Đặc điểm cấu trúc electron của phân tử N2? b) Nitơ là một nguyên tố không kim loại (với độ điện âm là 3,04) nhưng tại sao ở điều kiện thường lại kém hoạt động (trơ về mặt hóa học) c) Trong 2 khuynh hướng phản ứng (oxi hóa và khử) của Nitơ thì khuynh hướng nào là chủ yếu? 177 Hãy trình bày... chất: H2O2, Na2O2 , F2O2 , BaO2 126 a) Dựa vào cơ sở nào để nói rằng H2O2 vừa có tính axit vừa có tính khử? Trong hai khả năng đó khả năng nào là chủ yếu? b) Có các phản ứng nào hidro peoxit đồng thời thể hiện cả hai tính chất đó không? 127 Trong môi trường nào hidro peoxit thể hiện tính oxi hóa mạnh hơn? 128 a) Trong hai chất O3 và H2O2 chất nào có tính oxi hóa mạnh hơn? Nêu dẫn chứng? b) Viết phương... diện hóa học, nhưng khi đun nóng lại tỏ ra khá hoạt động? b) Trong điều kiện nào lưu huỳnh thể hiện tính oxi hóa, tính khử? c) Viết phương trình của các phản ứng khi cho lưu huỳnh tác dụng với các chất sau: F2, Cl2, O2, P, NaOH, KClO3, H2SO4 đặc, HNO3 đặc, HNO3 loãng 136.a) Dựa vào những bằng chứng nào để chứng minh rằng các đơn chất F2, O2, Cl2, S theo chiều từ F đến S trong dãy trên tính oxi hóa giảm?... các dạng thù hình của Photpho thì P trắng lại hoạt động manh nhất ? Nguyên nhân? Nêu nhận xét chung về tương tác của Photpho đối với các nguyên tố a) Tính chất hóa học cơ bản của Photpho Tìm dẫn chứng để minh họa? b) Trong hai tính chất oxi hóa và khử của photpho thì tính chất nào là chủ yếu? So sánh với Nitơ có khác không? c) Tại sao những dụng cụ thủy tinh sau khi dùng làm thí nghiệm với photpho... nguyên tử cacbon? Có thể giải thích các mức oxi hóa của cacbon trên cơ sở cấu tạo nguyên tử của nguyên tố đó như thế nào? b) Tại sao cacbon không có tính kim loại như thiếc và chì, mặc dù lớp vỏ electron của các nguyên tử đó tương tự nhau? 250 a) Tại sao nguyên tử cacbon lại có khả năng tạo thành mạch dài (mạch cacbon)? b) Sự biến thiên về tính chất hoạt động hóa học trong dãy từ cacbon đến chì? 251 a)... tương tác trực tiếp với nhau không? 137.a) Đặc điểm về cấu tạo của phân tử H2S? b) Tại sao góc hóa trị HSH = 920, nhưng góc HOH = 1050? c) Tại sao ở điều kiện thường H2S là một chất khí nhưng H2O lại là chất lỏng? d) Tại sao khí H2S ít tan trong nước nhưng tan nhiều trong dung môi hữu cơ? 138.a) Tính chất hóa học của H2S ? b) Tại sao dung dịch nước của H2S để lâu trong không khí lại bị vẩn đục? c) Tại . ng cao. Các h p ch t c a Kripton, Xenon ượ à ă ạ à ợ ấ ủ u l nh ng ch t oxi hóa, các h p ch t hóa tr cao có tính oxi hóa đề à ữ ấ ợ ấ ở ị m nh v có tính axit.ạ à Hãy tìm d n ch ng ch ng minh. ạ ừ ử 37. T i sao Flo không th xu t hi n m c oxi hóa d ng trong các h p ch t ạ ể ấ ệ ứ ươ ợ ấ hóa h c?ọ T i sao v i Clo, Brom, Iot thì m c oxi hóa ch n không ph i l m c c ạ ớ ứ ẵ ả à ứ đặ tr ng?ư 38 oxi hóa c a các ằ ả ứ ớ ứ ằ ủ halogen gi m d n t Flo n Iot.ả ầ ừ đế 46. a) Trình b y các ph n ng khi cho các halogen tác d ng v i n c.à ả ứ ụ ớ ướ b) Flo có kh n ng oxi hóa n c gi i phóng oxi hóa