Giải nhanh bài tập hóa vô cơ dựa vào đồ thị nguyễn minh tuấn

www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – THPT chun Hùng Vương – Phú Thọ; ĐT : 01223 367 990 CHUN ĐỀ 12: GIẢI NHANH BÀI TẬP HĨA VƠ CƠ DỰA VÀO ĐỒ THỊ I Các dạng đồ thị Sục khí CO2 vào dung dịch Ba(OH)2 Ca(OH)2 Bản chất phản ứng : CO2  Ba(OH)2  BaCO3   H O (1) a  a a  BaCO3  CO2  H O  Ba(HCO3 )2 (2) mol : iD Th n BaCO Ho c0 mol : a  a Suy : Lượng kết tủa tăng dần đến cực đại a mol ứng với phản ứng (1), phản ứng cần a mol CO2 Sau lượng kết tủa tan dần đến hết ứng với phản ứng (2), phản ứng cần a mol CO2 Vậy biến thiên lượng kết tủa BaCO3 CaCO3 theo lượng CO2 biểu diễn đồ thị sau : a n CO 2a Ta iL ie uO n a ro om /g n BaCO up s/ Nhận xét : Dựa vào dạng hình học đồ thị, ta thấy đường biến thiên lượng kết tủa hợp với trục hồnh tạo thành tam giác vng cân Suy : Nếu phản ứng tạo lượng kết tủa x mol (như đồ thị đây) ta dễ dàng tính số mol CO2 tham gia phản ứng x mol y  (2a  x) mol ok c a ce bo x x a y 2a n CO w fa Sục khí CO2 vào dung dịch chứa hỗn hợp bazơ NaOH (hoặc KOH) Ba(OH)2 (hoặc Ca(OH)2) Bản chất phản ứng : Ca(OH)2  CO2  CaCO3   H O (1) ww mol : mol : a  a  a 2NaOH  CO2  Na2 CO3  H O b  0,5b  0,5b Na2 CO3  CO2  H O  2NaHCO3 mol : (3) 0,5b  0,5b CaCO3  CO2  H O  Ca(HCO3 )2 mol : (2) (4) a  a Trang 1/15 - Mã đề thi 357 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – THPT chun Hùng Vương – Phú Thọ; ĐT : 01223 367 990 Suy : Lượng kết tủa tăng dần đến cực đại a mol ứng với phản ứng (1), phản ứng cần a mol CO2 Lượng kết tủa khơng thay đổi thời gian ứng với phản ứng (2) (3), phản ứng cần b mol CO2 Sau lượng kết tủa tan dần đến hết ứng với phản ứng (4), lượng CO2 cần dùng phản ứng a mol Vậy biến thiên lượng kết tủa BaCO3 CaCO3 theo lượng CO2 biểu diễn đồ thị sau : n BaCO ab n CO 2a  b a Ho c0 a uO n Th iD Nhận xét : Dựa vào dạng hình học đồ thị, ta thấy đường biến thiên lượng kết tủa hợp với trục hồnh tạo thành hình thang cân Suy : Nếu phản ứng tạo lượng kết tủa x mol (nhỏ lượng kết tủa cực đại) ta dễ dàng tính số mol CO2 tham gia phản ứng x mol y  (2a  b  x) mol n BaCO iL ie Ta a x a  b y 2a  b a n CO up s/ x 3a  a a  om mol : /g ro Phản ứng dung dịch bazơ (chứa ion OH  ) với dung dịch chứa muối Al3+ Bản chất phản ứng : 3OH   Al3  Al(OH)3  (1)  OH  Al(OH)3  AlO2   2H O a  c mol : a (2) bo ok Suy : Lượng kết tủa tăng dần đến cực đại a mol ứng với phản ứng (1), phản ứng cần 3a mol OH  Sau lượng kết tủa tan dần đến hết ứng với phản ứng (2), phản ứng cần a mol OH  Vậy biến thiên lượng kết tủa Al(OH)3 theo lượng OH  biểu diễn đồ thị sau : ce n Al(OH) a ww w fa 3a 4a n OH Trang 2/15 - Mã đề thi 357 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – THPT chun Hùng Vương – Phú Thọ; ĐT : 01223 367 990 Nhận xét : Dựa vào dạng hình học đồ thị, suy : Nếu phản ứng tạo x mol kết tủa (x < a) dễ dàng tính lượng OH  tham phản ứng 3x mol y  (4a  x) mol n Al(OH) c0 a y 3a n OH 4a Th iD Phản ứng dung dịch bazơ (chứa ion OH  ) với dung dịch chứa ion H+ Al3+ Bản chất phản ứng : OH   H   H O (1) 3x Ho x 3OH   Al3  Al(OH)3  3a  a (2) a  OH  Al(OH)3  AlO   2H O mol : a (3) iL  ie mol : uO n mol : b  b a  up s/ Ta Suy : Ở phản ứng (1), OH  dùng để trung hòa H+ nên lúc đầu chưa xuất kết tủa Sau thời gian, kết tủa bắt đầu xuất tăng dần đến cực đại a mol ứng với phản ứng (2), phản ứng cần 3a mol OH  Cuối kết tủa bị hòa tan dần đến hết ứng với phản ứng (3), phản ứng cần a mol OH  Vậy biến thiên lượng kết tủa Al(OH)3 theo lượng OH  biểu diễn đồ thị sau : n Al(OH) /g ro ok c om a b b  3a b  4a n OH ce bo Phản ứng dung dịch axit (chứa ion H+) với dung dịch chứa ion AlO  hay [Al(OH)4 ] Bản chất phản ứng : H   AlO2   H O  Al(OH)3  (1) fa mol : a  a w  a  3H  Al(OH)3  Al 3  3H2 O (2) ww mol : 3a  a Suy : Lượng kết tủa tăng dần đến cực đại a mol ứng với phản ứng (1), phản ứng cần a mol H+ Sau kết tủa bị hòa tan dần đến hết ứng với phản ứng (2), phản ứng cần 3a mol H+ Trang 3/15 - Mã đề thi 357 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – THPT chun Hùng Vương – Phú Thọ; ĐT : 01223 367 990 Vậy biến thiên lượng kết tủa theo lượng H+ biểu diễn đồ thị sau : n Al(OH) n H Ho 4a a c0 a iD Phản ứng dung dịch axit (chứa ion H+) với dung dịch chứa ion OH  AlO  ( [Al(OH)4 ] Phương trình phản ứng : H   OH   H O (1) H   AlO2   H O  Al(OH)3  uO n a   (2) 3H  Al(OH)3  Al 3  3H2 O (3) ie mol : a  a Th mol : b  b up s/ Ta iL mol : 3a  a Suy : Ở (1), H+ dùng để phản ứng với OH  nên lúc đầu chưa xuất kết tủa Sau thời gian, kết tủa bắt đầu xuất tăng dần đến cực đại a mol ứng với phản ứng (2), phản ứng cần a mol H+ Cuối kết tủa bị hòa tan dần đến hết ứng với phản ứng (3), phản ứng cần a mol 3a mol H+ Vậy biến thiên lượng kết tủa Al(OH)3 theo lượng H+ biểu diễn đồ thị sau : n Al(OH) /g ro b ok c om a b  4a ba n H ce bo Phản ứng dung dịch bazơ (chứa ion OH  ) với dung dịch chứa ion Zn2+ Bản chất phản ứng : 2OH   Zn   Zn(OH)2  (1) 2a  a  fa mol :  a w 2OH  Zn(OH)2  Na2 ZnO  2H O mol : (2) 2a  a ww Suy : Lượng kết tủa tăng dần đến cực đại a mol ứng với phản ứng (1), phản ứng cần 2a mol OH  Sau lượng kết tủa tan dần đến hết ứng với phản ứng (2), phản ứng cần 2a mol OH  Trang 4/15 - Mã đề thi 357 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – THPT chun Hùng Vương – Phú Thọ; ĐT : 01223 367 990 Vậy mối liên hệ lượng kết tủa Zn(OH)2 lượng OH  biểu diễn đồ thị sau : n Zn(OH) 2OH   Zn   Zn(OH)2  (2) a   2OH  Zn(OH)2  Na2 ZnO2  2H O Ho uO n 2a  a Th mol : b  b mol : iD n OH 2a 4a Phản ứng dung dịch bazơ (chứa ion OH  ) với dung dịch chứa ion H+ Zn2+ Bản chất phản ứng : H   OH   H O (1) c0 a (3) s/ Ta iL ie mol : a  a Suy : Phản ứng (1) phản ứng trung hòa nên chưa có kết tủa Sau lượng kết tủa tăng dần đến cực đại a mol ứng với phản ứng (2), phản ứng cần 2a mol OH  Sau lượng kết tủa tan dần đến hết ứng với phản ứng (2), phản ứng cần 2a mol OH  Vậy mối liên hệ lượng kết tủa Zn(OH)2 lượng OH  tham giả phản ứng biểu diễn đồ thị sau : n ro up Zn(OH)2 om /g a c b n OH b  4a b  2a n BaCO ww w fa ce bo ok II Ví dụ minh họa Ví dụ 1: Khi cho 0,02 0,04 mol CO2 hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH)2 lượng kết tủa thu Số mol Ba(OH)2 có dung dịch : A 0,01 mol B 0,02 mol C 0,03 mol D 0,04 mol Hướng dẫn giải Gọi a số mol Ba(OH)2 Căn vào chất phản ứng giả thiết, ta có đồ thị sau : a 0,02 0,02 a 0,04 2a n CO Trang 5/15 - Mã đề thi 357 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – THPT chun Hùng Vương – Phú Thọ; ĐT : 01223 367 990 Suy : 2a  0,04  0,02  a  0,03 Hoặc tính sau : 0,04  a  a  0,02  a  0,03 iD Ho c0 Ví dụ 2*: Cho m gam hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Ba(OH)2 có số mol vào nước, thu 500 ml dung dịch Y V lít H2 (đktc) Hấp thụ 3,6V lít CO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch Y, thu 37,824 gam kết tủa Giá trị m là: A 41,49 gam B 36,88 gam C 32,27 gam D 46,10 gam (Đề thi thử Đại học lần – THPT Cẩm Khê – Phú Thọ, năm học 2013 – 2014) Hướng dẫn giải Theo bảo tồn electron, ta có : V 3V n Ba  n H  (mol)  n Ba(OH)  n Ba  n BaO  n Ba(OH)  (mol); 2 22,4 22,4 3,6V 37,824  0,192 mol n CO  ; n BaCO  22,4 197 Ta có đồ thị : n BaCO uO n Th Ta iL ie 3V 22,4 0,192 /g ro up s/ n CO 3V 3,6V 6V 22,4 22,4 22,4 Căn vào tính chất đồ thị, suy : 6V 3,6V 1,792 (137  153  171)  36,88 gam   0,192  V  1,972  m  22,4 22,4 22,4 om Ví dụ 3*: Thổi khí CO2 vào dung dịch chứa 0,02 mol Ba(OH)2, thu m gam kết tủa Biết số c 0,005  n CO  0,024 Giá trị m : n Ba(OH) ww w fa ce bo ok A  m  3,94 B  m  0,985 C 0,985  m  3,94 D 0,985  m  3,152 (Đề thi thử Đại học lần – THPT Xn Áng – Phú Thọ, năm học 2013 – 2014) Hướng dẫn giải Ta có đồ thị sau : 0,02 0,016 0,005 0,005 0,02 0,024 0,04 n CO Trang 6/15 - Mã đề thi 357 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – THPT chun Hùng Vương – Phú Thọ; ĐT : 01223 367 990 Ta thấy : Khi 0,005  n CO  0,024 0,005  n BaCO  0,02 (biểu diễn nét đậm) Suy 0,985  n BaCO3  3,94 uO n Th iD Ho c0 Ví dụ 4*: Hấp thụ hết V lít khí CO2 vào dung dịch chứa 0,42 mol Ca(OH)2, thu a gam kết tủa Tách lấy kết tủa, sau thêm tiếp 0,6V lít khí CO2 nữa, thu thêm 0,2a gam kết tủa Thể tích khí đo đktc Giá trị V là: A 7,84 lít B 5,60 lít C 6,72 lít D 8,40 lít (Đề thi thử đại học lần – THPT chun Nguyễn Huệ – Hà Nội, năm học 2011 – 2012) Hướng dẫn giải Theo giả thiết, suy : Khi cho V lít CO2 vào dung dịch chứa 0,42 mol Ca(OH)2 chưa có tượng hòa tan kết tủa Sau lọc bỏ kết tủa thêm tiếp 0,6V lít CO2 vào có tượng hòa tan phần kết tủa (nếu khơng có tượng hòa tan kết tủa lượng kết tủa thu phải 0,6a gam) Xét tồn q trình phản ứng, ta có : 1,6V 1,2a n CO  mol; n CaCO  mol 22,4 100 Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau : n CaCO iL ie Ta 0,42 V 22,4 0,42 1,6V 22,4 ro up s/ 0,012a 0,01a 0,84 n CO ok c om /g Từ đồ thị, suy :  V  22,4  0,01a a  30 gam    0,84  1,6V  0,012a  V  6,72 lít  22,4 Ví dụ 5: Sục CO2 vào 200 gam dung dịch Ca(OH)2, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau : ww w fa ce bo n CaCO n CO 0,8 1,2 Nồng độ % chất tan dung dịch sau phản ứng : A 34,05% B 30,45% C 35,40% D 45,30% Hướng dẫn giải Dựa vào đồ thị, ta thấy chất phản ứng : Sục 1,2 mol CO2 vào dung dịch chứa 0,8 mol Ca(OH)2, lượng kết tủa tăng dần đến cực đại sau bị hòa tan phần Kết thu : Trang 7/15 - Mã đề thi 357 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – THPT chun Hùng Vương – Phú Thọ; ĐT : 01223 367 990 n CaCO3  2n Ca(OH)2  n CO2  0,4 mol  n Ca(HCO3 )2  0,4 mol 0,4.162 100%  30,45% 200  1,2.44  0,4.100 Ví dụ 6: Sục 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 0,12M NaOH 0,06M Sau phản ứng xảy hồn tồn thu m gam kết tủa Giá trị m A 19,70 B 23,64 C 7,88 D 13,79 (Đề thi tuyển sinh Đại học khối B năm 2012)  C%Ca(HCO3 )2  c0 Hướng dẫn giải Ho Theo giả thiết, ta có : n CO  0,2 mol; n Ba(OH)  0,12 mol; n NaOH  0,06 mol 2 iD uO n Th n BaCO Gọi a số mol BaCO3 tạo thành phản ứng Căn vào chất phản ứng giả thiết, ta có đồ thị sau : n CO 0,3 0,18 0,2 s/ Suy : a  0,03  0,02  0,01  m BaCO  19,7 gam Ta 0,12 iL ie 0,12 a om /g ro up Ví dụ 7: Sục 4,48 lít CO2 (đktc) vào lít dung dịch Ba(OH)2 2x mol/lít NaOH x mol/lít Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 19,7 gam kết tủa Giá trị x là: A 0,025 0,03 B 0,03 C 0,025 D 0,025 0,02 (Đề thi thử Đại học lần – THPT chun KHTN Hà Nội, năm học 2012 – 2013) c Nhận xét : n CO phản ứng  n BaCO tạo thành 2  0,1 ok 0,2 Hướng dẫn giải nên có hai khả xảy bo Trường hợp : Kết tủa khơng bị hòa tan Suy : n Ba(OH)  n BaCO  4x  0,1  x  0,025  n (Ba(OH) 2, ce Quan sát đồ thị ta thấy : Nếu n CO  n (Ba(OH) 2, NaOH)  6x  0,15 mol khơng có tượng hòa tan kết tủa Trên thực tế fa NaOH) w n CO  n(Ba(OH) , NaOH) nên có tượng hòa tan kết tủa Vậy trường hợp khơng thỏa mãn 2    0,1 ww 0,2 Trang 8/15 - Mã đề thi 357 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – THPT chun Hùng Vương – Phú Thọ; ĐT : 01223 367 990 Trường hợp : Kết tủa bị hòa tan phần Ta có đồ thị : n BaCO Ho n CO 10x 6x 0,2 4x c0 4x 0,1 iD Suy : 10x  0,2  0,1  x  0,03 s/ Ta n BaCO iL ie uO n Th Ví dụ 8: Dung dịch X chứa đồng thời chất tan: NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M Khi dẫn 0,336 lít khí CO2 1,456 lít khí CO2 vào V ml dung dịch X thu kết tủa có số gam (các thể tích đo điều kiện tiêu chuẩn) Thể tích V A 200 B 300 C 240 D 150 (Đề thi thử Đại học lần – THPT chun ĐHSP Hà Nội, năm học 2011– 2012) Hướng dẫn giải Dựa vào chất phản ứng giả thiết, ta có đồ thị : /g ro up 0,1V 0,015 0,1V n CO om 0,3V 0,065 0,4V c Dựa vào đồ thị ta thấy : 0,065  0,3V  0,1V  0,015  V  0,2 lít  200 ml w fa ce bo ok Ví dụ 9*: Sục V lít CO2 (đktc) vào dung dịch chứa a mol Ba(OH)2 thu 19,7 gam kết tủa (TN1) Mặt khác, sục V lít CO2 (đktc) vào dung dịch chứa a mol Ba(OH)2 a mol NaOH thu 39,4 gam kết tủa (TN2) Giá trị V a tương ứng là: A 6,72 0,1 B 5,6 0,2 C 8,96 0,3 D 6,72 0,2 (Đề thi thử Đại học lần – THPT chun KHTN Hà Nội, năm học 2012 – 2013) Hướng dẫn giải Lượng CO2 tham gia phản ứng lượng Ba(OH)2 hai thí nghiệm nhau, TN1 thu lượng kết tủa TN2 Suy TN1 kết tủa bị hòa tan phần Dựa vào tính chất đồ thị TN1 suy : ww n CO  2n Ba(OH)  n BaCO  (2a  0,1) mol 2 Trang 9/15 - Mã đề thi 357 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – THPT chun Hùng Vương – Phú Thọ; ĐT : 01223 367 990 Đồ thị biểu diễn biến thiên lượng kết tủa theo lượng CO2 TN1 TN2 : n BaCO n BaCO 3 a a a 2a  0,1 2a Dựa vào đồ thị, ta thấy a  2a  0,1  2a nên TN2 kết tủa đạt cực đại Suy : a  n Ba(OH)  n BaCO  0,2 mol  n CO  2a  0,1  0,3 mol Vậy V  6,72 lít a  0,2 mol 2 iD n CO 3a Ho n CO a 2a  0,1 2a c0 0,1 up s/ Ta iL ie uO n Th Ví dụ 10: Cho 18,3 gam hỗn hợp X gồm Na Ba vào nước, thu dung dịch Y 4,48 lít H2 (đktc) Xác định thể tích CO2 (đktc) cho vào dung dịch Y để thu kết tủa cực đại? A 2,24 lít ≤ V ≤ 4,48 lít B 2,24 lít ≤ V ≤ 6,72 lít C 1,12 lít ≤ V ≤ 6,72 lít D 4,48 lít ≤ V ≤ 6,72 lít (Đề thi thử Đại học lần – THPT chun Lê Quy Đơn – Quảng Trị, năm học 2013 – 2014) Hướng dẫn giải Trong phản ứng X với H2O, theo giả thiết bảo tồn eclectron, ta có : n Ba(OH)  0,1 2n Ba  n Na  2n H2  0,4 n Ba  0,1   Trong Y có   n 0,2  137n Ba  23n Na  18,3 n NaOH  0,2  Na Khi sục khí CO2 vào dung dịch Y, biến thiên lượng kết tủa theo lượng CO2 biểu diễn đồ thị sau : n BaCO /g ro ok 0,1 0,3 0,4 n CO bo c om 0,1 Dựa vào đồ thị suy : Khi 0,1  n CO2  0,3 hay 2,24 lít  VCO2 (đktc)  6,72 lít ww w fa ce Thì kết tủa đại giá trị cực đại 0,1 mol hay 19,7 gam Ví dụ 11: Dẫn V lít khí CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch chứa KOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M, thu m gam kết tủa trắng Nếu 0,112  V  1,456 giá trị m : A 0,985  m  3,94 B 2,955  m  3,94 C 0,985  m  2,955 D kết khác (Đề thi thử Đại học lần – THPT chun ĐHSP Hà Nội, năm 2013) Hướng dẫn giải Theo giả thiết ta có : n KOH  0,04 mol; n Ba(OH)  0,02 mol; 0,005 mol  n CO  0,065 mol 2 Trang 10/15 - Mã đề thi 357 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – THPT chun Hùng Vương – Phú Thọ; ĐT : 01223 367 990 Dựa vào chất phản ứng giả thiết, ta có đồ thị : n BaCO 0,02 0,015 c0 n CO 0,06 0,065 0,08 Ho 0,005 0,02 0,005 Khi 0,005 mol  n CO  0,065 mol lượng kết tủa biến thiên theo đường nét đậm đồ thị Điểm cực đại 0,02 cực tiểu 0,005 iD Suy : 0,985 gam  m BaCO2  3,94 gam uO n Th Ví dụ 12: Sục V lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa hỗn hợp Ca(OH)2 NaOH, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau : nCaCO iL ie Ta x 0,22 0,27 up Giá trị x : A 0,07 n CO s/ 0,1 C 0,04 Hướng dẫn giải CaCOchất Căn vàonbản phản ứng giả thiết, ta có đồ thị : D 0,05 ok c om /g ro B 0,06 bo x x 0,1 0,22 fa ce w Nhìn vào đồ thị ta thấy : n Ca(OH)  0,1 mol; n NaOH  0,12 mol; n CO 2 phản ứng 0,27 n CO  0,27 mol Ở thí nghiệm kết tủa bị tan phần ww Căn vào dạng hình học đề thí, suy : 0,1  x  0,27  0,22  x  0,05 Trang 11/15 - Mã đề thi 357 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – THPT chun Hùng Vương – Phú Thọ; ĐT : 01223 367 990 Ví dụ 13: Sục V lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa hỗn hợp Ba(OH)2 KOH, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau : n BaCO n CO 0,585 2,65a 1,25a Ho c0 1,25a uO n Th iD Giá trị V để thu kết tủa cực đại ? A 4,48  V  8,96 B 2,24  V  6,72 C 4,2  V  8,904 D 2,24  V  5,376 Hướng dẫn giải Căn vào đồ thị ta thấy : n Ba(OH)  1,25a mol; n NaOH  1,4a mol Suy để hòa tan hết kết tủa 2 ie n CO  2n Ba(OH)  n NaOH  3,9a mol s/ Ta iL Mặt khác, theo đồ thị, để hòa tan hết lượng kết tủa cần 0,585 mol CO2 Suy : 3,9a  0,585  a  0,15 Để thu kết tủa cực đại 1,25a  0,1875  n CO  2,65a  0,3975  4,2 lít  VCO (đktc)  8,904 lít 2 ce bo ok n Al(OH) c om /g ro up Ví dụ 14: Cho hỗn hợp X gồm x mol NaOH y mol Ba(OH)2 từ từ vào dung dịch chứa z mol AlCl3 thấy kết tủa xuất hiện, kết tủa tăng dần tan phần Lọc thu đựơc m gam kết tủa Giá trị m : A 78(4z – x – 2y) B 78(2z – x – y) C 78(4z – x – y) D 78(2z – x – 2y) Hướng dẫn giải Theo giả thiết : 3m n OH  2n Ba(OH)  n NaOH  (2y  x )mol; n Al3  z mol; n Al(OH)  mol 78 Dựa vào chất phản ứng giả thiết, ta có đồ thị : ww w fa z m 78 3m 78 3z x  2y 4z n OH Dựa vào tính chất hình học đồ thị, ta có : m  4z  2y  x  m  78(4z  2y  x) 78 Trang 12/15 - Mã đề thi 357 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – THPT chun Hùng Vương – Phú Thọ; ĐT : 01223 367 990 c0 Ví dụ 15: Trong cốc đựng 200 ml dung dịch AlCl3 2M Rót vào cốc V ml dung dịch NaOH có nồng độ a mol/lít, ta kết tủa; đem sấy khơ nung đến khối lượng khơng đổi 5,1 gam chất rắn Nếu V = 200 ml a có giá trị nào? A 2M B 1,5M hay 3M C 1M hay 1,5M D 1,5M hay 7,5M Hướng dẫn giải 2.5,1  0,1 mol Theo giả thiết, ta có : n Al3  0,4 mol; n Al(OH)3  2n Al2O3  102 Căn vào chất phản ứng giả thiết, ta có đồ thị sau : n Al(OH) iD Ho 0,1 n OH ie 0,3 1,5 1,6 1,2 Dựa vào tính chất hình học đồ thị, ta thấy : uO n Th 0,4 n NaOH/ 74 gam dd n NaOH/18 gam dd  9x mol 18   74 37 n NaOH/ 74 gam dd  37x mol om n NaOH/18 gam dd  c n Al3  0,04 mol; /g ro up s/ Ta iL  0,3 n OH  0,3 [NaOH]  0,2  1,5M n Al(OH)  0,1    1,5 n OH max  1,5   [NaOH] max  0,2  7,5M  Ví dụ 16: X dung dịch NaOH C% Lấy 18 gam X 74 gam X tác dụng với 400 ml AlCl3 0,1M lượng kết tủa Giá trị C : A B C 7,2 D 3,6 Hướng dẫn giải Theo giả thiết, ta có : n Al(OH) ce bo ok Dựa vào chất phản ứng giả thiết, ta có đồ thị : ww w fa 0,04 3x 9x 0,12 37x 0,16 Dựa vào tính chất hình học đồ thị, ta có : 0,004.9.40 0,16  37x  3x  x  0,004  C%   8%  C  18 n OH Trang 13/15 - Mã đề thi 357 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – THPT chun Hùng Vương – Phú Thọ; ĐT : 01223 367 990 Ví dụ 17: Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp NaOH KOH vào nước, thu dung dịch Z, 0,1  n   0,14 Cho dung dịch Z phản ứng với dung dịch chứa 0,04 mol AlCl3, khối lượng kết tủa thu OH c0 m gam Giá trị m : A 1,56  m  2,6 B m  2,6 C 1,56  m  3,12 D m  3,12 (Đề thi thử ĐH lần – THPT chun Nguyễn Huệ – Hà Nội, năm học 2013 – 2014) Hướng dẫn giải Dựa vào chất phản ứng giả thiết, ta có đồ thị : n Al(OH) Ho iD 0,04 0,1 / n OH 0,1 0,12 0,14 0,16 9x ie uO n Th 0,02 đậm đồ thị n Al (OH ) Ta Suy : 0,02   n Al(OH)3  0,04   1,56  m Al(OH)3  3,12 nAl (OH ) max s/ iL Căn vào dạng hình học đồ thị, ta thấy 0,1  n OH  0,14 lượng kết tủa biến thiên theo đường nét ce bo ok c om /g ro up Ví dụ 18: X dung dịch Al(NO3)3 aM Thêm 6,21 gam Na vào 100 ml dung dịch X (TN1) thu m gam kết tủa Mặt khác, thêm 6,44 gam Na vào 100 ml dung dịch X (TN2) thu 0,8m gam kết tủa Các phản ứng xảy hồn tồn Giá trị a A 1,2M B 0,9M C 0,8M D 1,24M (Đề thi thử Đại học lần – Trường THPT chun Lê Hồng Phong – Nam Định, năm học 2012 – 2013) Hướng dẫn giải Ta có : n NaOH/ TN1  n Na  0,27mol; n NaOH/ TN2  n Na  0,28mol Theo giả thiết, suy : Ở TN2 kết tủa bị hòa tan phần; TN1 kết tủa bị hòa tan chưa n Al(OH) ww w fa a x 3x 3a 4a  x 4a n OH ● Nếu TN1 kết tủa chưa bị hòa tan vào dạng hình học đồ thị, ta có:  m  n OH TN1:  0,09   m  7,02  TN1: n Al(OH)3   78      TN2 : n  TN2 : 0,8m  4.0,1a  0,28 a  0,88  4n Al3  n OH Al(OH)3   78 n OH Suy : TN1: n Al(OH)  0,088   0,09 (loại) Vì có nghĩa có tượng hòa tan kết tủa 3 Trang 14/15 - Mã đề thi 357 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – THPT chun Hùng Vương – Phú Thọ; ĐT : 01223 367 990 4 Ho c0 ● Nếu TN1 kết tủa bị hòa tan vào dạng hình học đồ thị, ta có :  m  4.0,1a  0,27 TN1:  TN1: n Al(OH)  4n Al3  n OH   m  3,9  78      TN2 : n Al(OH)3  4n Al3  n OH  TN2 : 0,8m  4.0,1a  0,28  a  0,8  78 Ví dụ 19: Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng hồn tồn, thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa : A 0,35 B 0,25 C 0,45 D 0,05 Hướng dẫn giải Ta có : n H   2n H SO  0,2 mol; n Al3  2n Al (SO )  0,2 mol; n Al(OH)  0,1 mol Dựa vào chất phản ứng giả thiết, ta có đồ thị : n Al(OH) iD 0,1 n NaOH 0,8 0,9 1,0 ie 0,2 0,5 Dựa vào dạng hình học đồ thị, ta thấy : uO n Th 0,2 iL 0,9  0,45 lít Ví dụ 20: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol HCl b mol AlCl3, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau : n Al(OH) s/ Ta n Al(OH)3  0,1 mol  n NaOH max  0,9 mol  Vdd NaOH 2M  /g ro up Tỉ lệ a : b A : om 0,4 2,0 c 0,8 C : ok B : 2,8 n NaOH D : (Đề thi tuyển sinh Đại học khối A năm 2014) ce bo Hướng dẫn giải Căn vào chất phản ứng giả thiêt, ta có đồ thị : n Al(OH) ww w fa b 0,4 0,8 2,0 3b  0,8 2,8 n NaOH a  0,8 a a  n HCl  n H  0,8 Suy :     b (3b  0,8  2)  3(2,8  3b  0,8)  b  0,6 Trang 15/15 - Mã đề thi 357 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 ... Hà Nội, năm học 2011– 2012) Hướng dẫn giải Dựa vào chất phản ứng giả thiết, ta có đồ thị : /g ro up 0,1V 0,015 0,1V n CO om 0,3V 0,065 0,4V c Dựa vào đồ thị ta thấy : 0,065  0,3V  0,1V  0,015... D 3,6 Hướng dẫn giải Theo giả thiết, ta có : n Al(OH) ce bo ok Dựa vào chất phản ứng giả thiết, ta có đồ thị : ww w fa 0,04 3x 9x 0,12 37x 0,16 Dựa vào tính chất hình học đồ thị, ta có : 0,004.9.40... (SO )  0,2 mol; n Al(OH)  0,1 mol Dựa vào chất phản ứng giả thiết, ta có đồ thị : n Al(OH) iD 0,1 n NaOH 0,8 0,9 1,0 ie 0,2 0,5 Dựa vào dạng hình học đồ thị, ta thấy : uO n Th 0,2 iL 0,9 