bảng tổng hợp kiến thức hóa học thpt luyện ôn thi

Khái niệm: Cacbohidrat là các hợp chất hữu cơ tạp chức phân tử chứa nhiều nhóm hiđroxi -OH và cacbonyl >C=O Công thức tổng quát: C n H 2 O m Monosaccarit: Ví dụ như Glucozo, fructozo đề

B NG T NG K T KI N TH C HO H C THPT LUY N THI Đ I H C V CAO Đ NG CH Đ : ESTE LIPIT CH T BÉO CACBOHIDRAT AMIN AMINOAXIT PEPTIT PROTEIN POLIME

PHẦN I ESTE LIPIT CH T BÉO

A, ESTE

1, Khái niệm: Là hợp chất hữu cơ có được khi thay thế –

OH trong nhóm –COOH của axitcacboxylic bằng nhóm –OR’

2, CTTQ: CxHyOz x,z2;y2x hoặc Rn(COO)R’m

(m,n 1)

Một số dạng este thường gặp trong bài tập:

+, Este đơn chức m.hở: RCOOR’ ( R1; R’15)

CxHyO2 x2;y2x

+, Este no, đơn chức, m.hở RCOOR’ ( R1; R’15)

CnH2nO2 ( n  2)

CnH2n – 2 O ( n  3)

+, Este ko no, đơn chức, m.hở CnH2n+1COOCmH2m-1 (n 0;

m2)

CnH2n-1COOCmH2m+1 (n 2;

m1)

3, Phân loại: Dựa theo số nhóm chức và cấu tạo gốc R và

R’

+, Dựa theo số chức: Este đơn chức và este đa chức

+, Dựa theo cấu tạo R và R’: Este no, este không no , este

thơm

4, Danh pháp:

Tên este = “ Tên gốc R’ “ + “Tên gốc axit RCOO”

5, Đồng phân: Khi phân tử có từ 3C trở lên thì este có

đồng phân

Các đồng phân thuộc dạng đồng phân mạch C, vijtris lien

kết bội, cis – trans (nếu có)

Ví dụ đồng phân danh pháp: Xét với hợp chất có CTPT

C4H8O2

HCOOCH2CH2CH3 : propyl fomat

HCOOCH(CH3)2 : iso propyl fomat Có 4 đồng phân

este

CH3COOCH2CH3 : etyl axetat

CH3CH2COOCH3 : metyl propionate

Nhưng với CTPT C4H6O2 lại có 6 đồng phân ( 5 đồng phân

cấu tạo)

Cis – trans HCOOCH=CHCH3 (1) (2)

HCOOCH2CH=CH2 (3)

HCOOC(CH3)=CH2 (4) CH3COOCH=CH2 (5) CH2=CHCOOCH3

(6)

6, Tính chất hoá học:

a, P/ứ xảy ra ở chức este:

+, P/ứ thuyer phân este ở môi trường kiếm và môi trường

axit

* Trong H+ : RCOOR’ + H2O H ,t0C RCOOH + R’OH

Nếu sản phẩm của p/ứ là axit và ancol thì p/ứ là p/ứ thuận

nghịch

VD: CH3COOCH3 +H2OH ,t0C CH3COOH + CH3OH

Nhưng HCOOCH=CH2 + H2O H ,t0CHCOOH + CH3CHO

* Trong OH- : RCOOR’ + NaOH  RCOONa + R’OH

P/ứ thuỷ phân trong môi trường kiềm luôn là p/ứ một chiều

+, P/ứ khử este bằng tác nhân LiAlH4 tạo ancol

RCOOR’   LiAlH4 RCH2OH + R’OH

b, P/ứ xảy ra ở gốc R và R’

+, Nếu R là H ta có este dạng HCOOR’ lồng trong chức

este có một nhóm CH=O của chức andehit nên có p/ứ của

andehit

P/ứ tráng gương (AgNO3/NH3), khử Cu(OH)2/OH-, t0C, làm mất

màu ddBr2 và dd KMnO4

+, Nếu R,R’ là gốc no  p/ứ thế halogen

+, Nếu R,R’ là gốc không no  p/ư cộng, trùng hợp và

oxxihoas

+, Nếu R,R’ là gốc thơm  p/ứ thế ở vòng benzen

B, LIPIT V CH T BÉO

1, Khái niệm

Lipit là các hợp chất hữu cơ có trong tế bào sống không tan trong nước nhưng tan trong các dung môi hữu cơ không phân cực

2, Phân loại

Lipit được phân thành nhiều loại: chủ yếu là chất béo, sáp, steroid, photpholipit, …

3, Chất béo.

a, Khái niệm.

Chất béo là trieste của glixerol và các axit béo gọi chung là triglixerit

b, CTTQ của chất béo.

CH2OCOR1 Trong đó các gốc R1, R2, R3 là các gốc hidrocacbon

CHOCOR2 trong cac axit béo:

CH2OCOR3

c, Một số axit béo hay gặp

CH3[CH2]14COOH hay C15H31COOH : axit panmitic

CH3[CH2]16COOH hay C17H35COOH : axit stearic

CH3[CH2]7CH=CH[CH2]7COOH hay C17H33COOH: axit oleic

CH3[CH2]4CH=CHCH2CH=CH[CH2]4COOH hay C17H31COOH

d, Tính chất hoá học.

* Phản ứng thuỷ phân chất béo trong môi trường axit

CH2OCOR1 CH2OH R1COOH CHOCOR2 + 3H2O  CHOH + R2COOH

CH2OCOR3 CH2OH R3COOH

* Phản ứng thuỷ phân chất béo trong môi trường kiềm (p/ứ

xà phòng hoá)

CH2OCOR1 CH2OH R1COONa CHOCOR2 + 3NaOH  CHOH + R2COONa

CH2OCOR3 CH2OH R3COONa

* Phản ứng hidrro hoá

Chất béo lỏng  H2/Ni,t0 Chất béo rắn

* Phản ứng oxi hoá Các chất béo có cấu tạo không no có p/ứ oxi hoá ở các lien kết đôi hay ba trong phân tử

PHẦN 2 MỐI LIÊN H GIỮA HIĐROCACBON & C C DẪN XU T C A HIDROCACBON (DÃN XU T HALOGEN, ANCOL,

ANDEHIT)

ANKAN (PARAFIN)

PHẦN 3 CACBOHIDRAT (GLUXIT)

I, Tổng quan về cacbohidrat.

Khái niệm: Cacbohidrat là các hợp chất hữu cơ tạp chức phân tử chứa nhiều nhóm hiđroxi (-OH) và cacbonyl (>C=O) Công thức tổng quát: C n (H 2 O) m

Monosaccarit: Ví dụ như Glucozo, fructozo (đều có chung CTPT là C6H12O6)

Phân loại: Phân làm 3 loại: Đisaccarit : Ví dụ như Saccarozo, Mantozo (đều có chung CTPT là C12H22O11)

Polisaccarit : Ví dụ như Tinh bột, xenlulozo ( đều có chung CTPT dạng (C6H10O5)n)

II, Monosaccarit: Glucozo và Fructozo.

CTCT Tồn tại ở hai dạng là mạch vòng và mạch hở

Mạch hở: CH2OH[CHOH]4CH=O

Mạch vòng: cấu tạo vòng 6 cạnh gồm 2 dạng là

α-glucozo và β-glucozo

Trong mỗi vòng có 1 gốc –OH hemiaxetan

Tồn tại ở hai dạng là mạch vòng và mạch hở

Mạch hở: CH2OH[CHOH]3CCH2OH O

Mạch vòng: cấu tạo vòng 6 cạnh (α-glucozo) và

vòng 5 cạnh (β-glucozo – chiếm tỉ lệ cao) trong vòng

có 1 gốc –OH hemiaxetan Tính chất

hoá học Tính chất chung: +, Tính chất của ancol đa chức: P/ứ với Cu(OH)2 → phức đồng màu xanh ( 2 chất cho 2 sản phẩm)

P/ứ với anhidritaxit → este 5 chức +, P/ứ cộng H2(Ni/t0C) → ancol 6 chức ( CH2OH[CHOH]4CH2OH : Sobitol )

Tính chất riêng:

+, P/ứ ôxi hoá ở chức andêhit trong phân tử P/ứ với ddBr2, ddKMnO4, p/ứ khử Cu(OH)2/OH,t0 p/ứ tráng bạc (AgNO3/NH3)

+, P/ứ lên men rượu: p2 sinh hoá sản xuất ancol

C6H12O6 men,enzim 2C2H5oOH + 2CO2 +, P/ứ với CH3OH/HCl khan → ete metyl glicozit

→ p/ứ chứng minh glucozo co cấu tạo mạch vòng

Lưu ý: Ở môi trường kiềm fructozo bị chuyển hoá

thành glucozo nên có các p/ứ tương tự glucozo +, P/ứ tráng bạc (AgNO3/NH3), p/ứ khử Cu(OH)2 trong môi trường kiềm đun nóng

+, Fructozo không có khả năng làm mất màu ddBr2 hay dd KMnO4

Điều chế Thuỷ phân tinh bột và xenlulozo (H+, enzim)

(C6H10O5)n + nH2O H nC6H12O6 (glucozo)

III, Đisaccarit: Saccarozo và Mantozo.

CTCT Tạo thành bởi 1 gốc α-glucozo lien kết với

β-fructozo bằng liên kết C1 – O – C2 ↓ ↓

C của α-glucozo C của >C=O trong β-fructozo

Phân tử có nhiều nhóm OH nhưng không có nhóm

OH hemiaxetan nên không chuyển mạch hở thành vòng đc

Tạo thành bởi 2 gốc α-glucozo lien kết với nhau bằng lien kết α-1,4-glicozit

Phân tử có nhiều nhóm OH đồng thời có 1 nhóm

-OH hemiaxetan nên mantozo có khả năng chuyển hoá từ mạch vòng thành mạch hở làm xuất hiện một nhóm anđêhit –CHO

Tính chất hoá học Tính chất chung: +, P/ứ thuỷ phân (H+, toC) tạo các monosaccarit

C12H22O11 + H2O H C6H12O6 + C6H12O6 C12H22O11 + H2O H 2C6H12O6 Saccarozo glucozo fructozo Mantozo glucozo +, P/ứ với Cu(OH)2 ở điều kiện thường tạo phức đồng màu xanh lam 2C12H22O11 + Cu(OH)2 → (C12H21O11)2Cu

+ 2H2O

Tính chất riêng: P/ứ ở chức andehit khi chuyển thành dạng mạch hở

+, P/ứ cộng H2/Ni,t0C +, P/ứ làm mất màu ddBr2, ddKMnO4 +, P/ứ tráng bạc AgNO3/NH3, khử Cu(OH)2/OH-, to P/ứ với CH3OH/HCl khan chứng minh mantozo tồn tại cấu tạo mạch vòng

IV, Polisaccarit: Tinh bột và xenlulozo.

Cấu tạo (C6H10O5)n

Gồm 2 thành phần là amilozo và amilopectin +, amilozo: các gốc α-glucozo liên kết với nhau bằng liên kết α-1,4-glicozit → cấu tạo mạch không phân nhánh,chiếm tỉ lệ thấp

+, amipectin: các gốc α-glucozo liên kết với nhau bằng liên kết α-1,4-glicozit và α-1,6-glicozit → cấu tạo mạch phân nhánh,chiếm tỉ lệ cao trên 80%

(C6H10O5)n Được tạo thành bởi các gốc β-glucozo liên kết với nhau bằng liên kết β-1,4-glicozit nên có cấu tạo mạch thằng không phân nhánh, ứng dụng để kéo sợi dài , có ứng dụng trong sản xuất tơ

Ở mỗi gốc β-glucozo còn 3 nhóm –OH nên người ta thường viết xenlulozo ơ dạng

[C6H7O2(OH)3]n

Tính chất hoá học Tính chất chung: P/ứ thuỷ phân trong môi trường axit (C6H10O5)n + nH2O 

men t axit 0 ,

nC6H12O6 (Glucozo)

Tính chất riêng:

+, P/ứ với ddI2 tạo phức màu xanh tím đặc trưng

→ dung p/ứ này để nhận biết ra I2 và tinh bột +, P/ứ với HNOxenlulođiaxetat hoặc xenlulotriaxetat3đặc/H2SO4 đặc tạo hợp chất

([C6H7O2(ONO2)3]n Hoặc [C6H7O2 (OH)(ONO2)2]n) +, P/ứ với anhiđritaxetic tạo este

[C6H7O2(OH)3]n +(CH3CO)2O →[C6H7O2(OCOCH3)3]n +, P/ứ với kiềm đặc lấy sản phẩm thu được thuỷ phân trong axit được tơ visco

+, P/ứ với nước swayde [Cu(NH3)4](OH)2

Điều chế Được sản xuất từ thiên nhiên bằng p/ứ quang hợp của cây xanh 6nCO2 + 5nH2O clorophin,as,t0(C6H10O5)n

ANKEN (OLEFIN) ANKIN

DẪN XU T HALOGEN

+ 6nO2

B NG T NG K T KI N TH C HO H C THPT LUY N THI Đ I H C V CAO Đ NG CH Đ : ESTE LIPIT CH T BÉO CACBOHIDRAT AMIN AMINOAXIT PEPTIT PROTEIN POLIME

PHẦN 4 AMIN AMINOAXIT PEPTIT PROTEIN

Bảng 1

Khái

niệm Là hợp chất hữu cơ có được khi thay thế 1 hay nhiều

nguyên tử H trong NH3 bằng 1 hay nhiều gốc

hidrocacbon

Là hợp chất hữu cơ tạp chất phân tử chứa đồng thời nhóm amin (–NH2) và nhóm cacboxyl (–COOH)

CTTQ Amin đơn chức: CxHyN ( x 1; y 

2x + 3)

Amin đơn chức bậc 1: CxHyNH2 (x1, y2x

+ 1)

RNH2 (R 15)

Amin no đơn chức mạch hở: CnH2n+3N ( n 1)

(NH2)a – R – (COOH)b (a,b 1; R 12) Aminoaxit có 1 NH2 và 1 COOH: H2N–R–COOH (R

12)

Aminoaxit no đơn chức m.hở: H2N–CnH2n –COOH (n

1)

Đồng

phân Khi phân tử có từ 2C trở lên xuất hiện đồng phân

thuộc dạng đồng phân mạch Cacbon

VD: C2H7N có 2 đồng phân là CH3CH2NH2, CH3NHCH3

Với C3H9N có 4 đồng phân là (CH3)3N ,

CH3CH2CH2NH2, CH3CH(NH2)CH3, CH3NHC2H5

Khi phân tử có từ 3C trở lên xuất hiện đồng phân thuộc dạng đồng phân mạch C, vị trí nhóm chức VD: Với C3H7O2N có 2 đồng phân aminoaxit là

CH3CHCOOH và H2NCH2CH2COOH

NH2

Danh

+, Tên gốc chức : “Tên gốc R” + “ amin”

VD: C2H5NH2 : etylamin, (CH3)2CHNH2:

isopropylamin

+, Tên th.thế: “Tên hidrocacbon” + số chỉ vị trí NH2

+ “amin”

VD: C2H5NH2 : etanamin, CH3CH(NH2)CH3:

propan-2-amin

2, Với amin bậc 2 và bậc 3 (chủ yếu gọi theo tên

gốc chức)

“Tên gốc hidrocacbon thay thế H trong NH3” +

“amin”

VD:CH3NHCH3: đimetylamin, CH3NHC6H5:

metylphenylamin

“Axit” + Vị trí NH2 + “amino” + “Tên axit tương

ứng”

VD:

H2NCH2COOH: axit aminoaxetic/ axit aminoetanoic/Glixin

CH3CH(NH2)COOH : axit-2-aminopropanoic/ alanin HOOCCH2CH2CH(NH2)COOH: Axit-2-aminopentađioic Axit-2-aminoglutaric Axit glutamic

hidrocacbon

Amin thơm ( C6H5NH2), Amin không thơm (C2H5NH2)

và Amin dị vòng (pirolidin: )

+, Phân loại theo bậc của amin

Amin bậc 1: CH3CH2CH2NH2 (RNH2)

Amin bậc 2: CH3NHC2H5 (R1NHR2)

Amin bậc 3: (CH3)3N

Tính chất

CH3CH2NH2 + HCl  CH3CH2NH3Cl

CH3CH2NH3Cl + NaOH  CH3CH2NH2 + NaCl + H2O

2, P/ứ với dd HNO 2 /HCl

+, Với amin bậc 1

Amin không thơm RNH2 + HO-NO  ROH + N2 +

H2O

Amin thơm  HNO /2 HCl  Muối điazoni

C6H5NH2 +HO-NO +HCl 0 0C 50CC6H5NNCl+2H2O

+, Với amin bậc 2 HNO / 2 HCl nitroamin (m.vàng)

(CH3)2NH + HONO (CH3)2N–N=O + H2O +, Với amin bậc 3

Amin ko thơm k0 p/ứ với HNO2 hoặc nếu có p/ứ thì

cũng tạo thành muối không bền dễ bị thuỷ phân

Amin thơm  HNO /2 HCl sản phẩm thế ở nhân benzen

(CH3)2NC6H5  HNO /2 HCl  p – (CH3)2NC6H4NO + H2O

3, P/ứ ankyl hoá amin ( nâng bậc amin)

CH3NH2 + CH3I  CH3NHCH3 + HI

CH3NHCH3 + CH3I  (CH3)3N

4, P/ứ ở vòng benzen với các amin thơm

C6H5NH2 + 3Br2  2,4,6–Br3–C6H2–NH2  trắng + HBr

1, Tính chất lưỡng tính.

H2NRCOOH + HCl ClH3NRCOOH

H2NRCOOH + NaOH  H2NRCOONa + H2O

2, P/ứ riêng ở nhóm -NH 2 (+HNO 2 /HCl)

H2NRCOOH + HONO  HCl HORCOOH + N2 + H2O

3, P/ứ riêng ở nhóm –COOH (este hoá)

H2NRCOOH + R’OH  H2SO4đH2NRCOOR’ + H2O

4, P/ứ trùng ngưng tạo polime + H 2 O

nH2H(CH2)5COOHt 0p,xt

[-NH(CH2)5CO-]n + nH2O

5, Mở rộng về môi trường của một số chất

a = b  pH = 7  môi trường trung tính

R(COOH)b a > b  pH > 7  môi trường bazơ (NH2)a a < b  pH < 7  môi trường axit R(COONa)b + (a+b)HCl  R(COOH)b + b NaCl (NH2)a (NH3Cl)a

 

Môi trường kiềm (pH > 7) Môi trường axit (pH <

7) -Môi trường axit (pH < 7) -Môi trường bazơ (pH > 7)  

R(COOH)b +(a+b)NaOH R(COONa)b+aNaCl + (a+b)H2O

(NH3Cl)a (NH2)a

NH3 RI RNH2 RI RNHR RI R3N +, Điều chế amin thơm( p/ứ khử h/c nitro)

Bảng 2

Khái niệm Là hợp chất hữu cơ phân tử có từ 2-50 gốc α –

aminoaxit lien kết với nhau bằng các lien kết peptit Là những polime cao phân tử có khối lượng mol khoảng hàng ngàn hàng triệu đvC

CTCT Ví dụ cho một chuỗi tripeptit

L i ê n k ế t p e p t i t  

H2NCHCO-NH – CH2CO-NHCHCOOH

CH3 CH3  

Aminoaxit đầu N aminoaxit đầu C

Đồng

lên

Ví dụ: Với 2 α – aminoaxit là gly và ala có 2 đồng phân

H2NCH2CONHCH(CH3)COOH : gly – ala

H2NCH(CH3)CONHCH2COOH : ala – gly

+, Oligopeptit: phân tử chứa từ 2-10 gốc α – aminoaxit

+, Polipeptit: phân tử chứa từ 11-50 gốc α – aminoaxit

Phân thành hai loại +, Protein đơn giản: tạo từ các gốc α – aminoaxit lien kết với nhau bằng liên kết peptit

+, Protein phức tạp : Bao gồm protein đơn giản kết hợp thêm một vài thành phần phi protein như lipit, axit nucleic

Tính chất

Dạng sợi: VD: tóc, móng tay  không tan trong nước

Dang cầu:VD: hemoglobin, abumin (lòng trắng trứng)

  Tan trong nước tạo dd keo +, Khi đun nóng hoặc nhỏ dd axit (kiềm) vào thì xuất hiện sự đông tụ

Tính chất

chất có màu tím đặc trưng

Lưu ý: Chỉ có các peptit có từ 2 liên kết peptit trở

lên mới có khả năng tạo phức với Cu(OH)2

2, P/ứ thuỷ phân (môi trường H + , môi trường

OH - )

*, Thuỷ phân trong môi trường axit  α – aminoaxit

H2NCH2CONHCH(CH3)COOH + 2H2O enzim 

enzim  H2NCH2COOH + H2NCH(CH3)COOH *, Thuỷ phân /môi trường kiềm  Muối của α – aminoaxit

H2NCH2CONHCH(CH3)COOH + 2NaOH t0C

t0C

H2NCH2COONa + H2NCH(CH3)COONa + 2H2O

1, P/ứ thuỷ phân (môi trường H + , môi trường

OH - )

2, Các p/ứ màu

*, P/ứ với HNO3 đặc/H2SO4đặc  kết tủa màu vàng

*, P/ứ với Cu(OH)2 (P/ứ màu biurê)  màu tím đặc trưng

PHẦN 5 POLIME VẬT LI U POLIME HỢP CH T CAO PHÂN TỬ.

A, POLIME.

1, Khái niệm: Là hợp chất hữu cơ có khối lượng phân tử

rất lớn do nhiều mắt xích lien kết với nhau VD: nCH2=CH2  t0p,xt

(-CH2CH2-)n

n – gọi là hệ số polime hoá n = Mpolime:Mmonome

2, Phân loại: Có 2 cách phân loại polime

+, Dựa theo nguồn gốc

 Polime thiên nhiên: Bông, tơ tằm, tinh bột

 Polime bán tổng hợp(polime nhân tạo): xenlulozo triaxetat, visco

 Polime tổng hợp: P.E, P.S, tơ nilon – 6 , Tơ nilon – 7 +, Dựa theo phương pháp tổng hợp nên polime

 Polime trùng hợp: P.E, PVC, Cao su tự nhiên, cao su tổng hợp

 Polime trùng ngưng: Tơ tằm, các loại tơ nilon – 6, nilon -7

3, Danh pháp: “Poli” + “ Tên monome” hình thành nên

polime VD: (-CH2CH2-)n : Poli etilen; (-CH2CH=CHCH2-)n: poli butađien

(CH2CH(Cl)-)n: Polivinylclorua (-CH2CH=CHCH2CH(C6H5)CH2-)n: Poli(Butadien-styren)

4, Câu trúc polime

a, Dựa vào mạch C lien kết giữa các mắt xích

 Mạch polime không phân nhánh: xenlulozơ, amilozơ, P.E

6, Điều chế: Điều chế bằng 2 p2 là p2 trùng hợp và p2 trùng ngưng

B, Một số polime cần nhớ ( TH: đ/c bằng p2 trùng hợp,

TN )

CH T DẺO

CH2=CH2  (-CH2-CH2-)n (TH) poli etylen

CH2=CHCl  (-CH2-CH(Cl)-)n (TH) poli vinylclorua

C6H5CH=CH2  (-CH2-CH(C6H5)-)n (TH) poli styrene

CH2=C(CH3)COOCH3  (-CH2-C(CH3)(COOCH3)-)n (TH)

Poli metyl metacrylat

HCHO + Phenol  Nhựa phenol – fomandehit

TƠ(Tơ thiên nhiên (tơ tằm) + Tơ nhân tạo: visco, axetat

Tơ tổng hợp: nilon-6, nilon – 7

H2N[CH2]5COOH  (-NH[CH2]5CO-)n (TN) nilon – 6

 (-NH[CH2]5CO-)n (TH) tơ capron

H2N[CH2]6COOH  (-NH[CH2]6CO-)n (TN) nilon – 7

C6H6 + HNO2 H2SO4đC6H5NO2 + H2O

C6H5NO2 + 6[H]FeHClđC6H5NH2 + 2H2O

 Mạch polime phân nhánh: amilopectin

 Mạng polime không gian: cao su lưu hoá, nhựa Bakelit

b, Polime có cấu tạo điều hoà và không điều hoà

 Cấu tạo điều hoà: Các mắt xích liên kết nhau theo một trật tự

VD: …-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-…

 Cấu tạo không điều hoà: các mắt xích liên kết không có trật tự

-CH2CH=CHCH2-CH(C6H5)CH2-CH(C6H5)-CH2-CH2CH=CHCH2

-…

5, Tính chất hoá học: Polime có th tham gia các p/ứ như

p/ứ giữ nguyên mạch C, phân cắt mạch C, và thực hiện khâu mạch polime

H2N(CH2)6NH2 + HOOC(CH2)4COOH  nilon – 6,6

 (-CO(CH2)4CONH(CH2)6NH-)n (TN)

HOOC(C6H4)COOH + C2H4(OH)2  Tơ lapsan

 (-COC6H4CONH(CH2)6NH-)n (TN)

CH2=CHCN  (-CH2CH(CN)-)n (TH) Tơ ôlông

CAO SU

CH2=CHCH=CH2  (-CH2CH=CHCH2-)n (TH) poli

butadiene

CH2=CHCH=CH2 +styren

(-CH2CH=CHCH2CH(C6H5)CH2-)n (Đồng trùng hợp)  Cao su BunaS

CH2=C(CH3)CH=CH2  (-CH2C(CH3)=CHCH2-) (TH)

 Cao su iso pren

CH2=C(Cl)CH=CH2  (-CH2C(Cl)=CHCH2-) (TH)

 Cao su clopren

B NG T NG K T KI N TH C HO H C THPT LUY N THI Đ I H C V CAO Đ NG CH Đ : NITƠ, PHỐT PHO, CACBON, SILIC V MỘT SỐ HỢP CH T QUAN TR NG C A CHÚNG

Vị trí

và cấu

tạo

Nằm ở ô thứ 7 , nhóm VA , chu kỳ 2 trong BTH

- Cấu hình electron : 1s22s22p3

- Công thức electron và cấu tạo : N ::: N : (N 

N)

- Liên kết trong phân tử N2 là liên kết CHT không cực

-Nằm ở ô 15 trong BTH -Chu kỳ 3 , nhóm VA -Cấu hình electron : [Ne]3s23p3

-Có thể có cộng hoá trị là 3 hoặc 5

12C:1s22s22p2

C thuộc chu kỳ 2 nhĩm IVA, ơ số 12 bảng hệ thống tuần hồn.

Nằm ở ô thứ 14 , nhóm IVA , chu kỳ 3 trong BTH

- Cấu hình electron : 1s22s22p63s23p2

Tính

chất

Vật Lí

Là chất khí không màu , không mùi , không vị ,thể hơi

nhẹ hơn k.khí , hóa lỏng ở - 196 0C, hóa rắn:-210 0C

Tan rất ít trong nước , không duy trì sự cháy và sự

sống

Photpho có 2 dạng thù hình là Ptrắng và P đỏ

Phốt pho trắng Phốt pho đỏ

+, Dạng tinh thể do phân tử P4

+, Không màu hoặc vàng nhạt giống như sáp +, Rất độc, gây bỏng nặng khi rơi vào da

+, Không tan trong nước nhưng tan trong dung môi hữu cơ : C6H6 , ete +, Kém bền tự cháy trong không khí ở điều kiện thường

Dạng Polime +, Chất bột màu đỏ +, Không độc +, Không tan trong bất kỳ dung môi nào

+, Bền trong không khí ở điều kiện thường , bền hơn

P trắng +, Khi đun nóng không có không khí P đỏ  P trắng +, P trắng hoạt động hơn P đỏ

Kim cương

Cấu trúc: Tứ diện đều.

Tính chất: Khơng màu, khơng dẫn nhiệt, điện Rất cứng

Than chì

Cấu trúc :lớp Tính chất : Xám đen cĩ ánh kim Dẫn điện khá tốt Các lớp

dễ bong ra.

Fuleren

Gồm các phân tử C60, C70 cĩ dạng ống hoặc cầu.

- Có hai dạng thù hình : Tinh thể và vô định hình

- Silic tinh thể có cấu trúc giống cacbon , màu xám có ánh kim, dẫn điện , t0

n/c= 14200C , t0

s= 26200C Có tính bán dẫn

- Silic vô định hình là chất bột màu nâu

Tính

Chất

hố

học

Trạng

thái

tự

nhiên

và

điều

chế

1 Tính oxi hóa :

a Tác dụng với hiđro :

N2 + 3H2 t0C 2NH3

3Mg + N2  2 Li3N ( Liti Nitrua ) 3Mg + N2  Mg3N2 (Magie Nitrua )

2 Tính khử :

 Ở nhiệt độ 30000C (hoặc hồ quang điện ) :

N2 + O2  2NO

 Khí NO không bền :

2NO + O2  2NO2

 Các oxit khác như N2O , N2O3 , N2O5 không

điều chế trực tiếp từ nitơ và oxi

1 Trạng thái thiên nhiên :

- Ở dạng tự do : chiếm khoảng 80% thể tích không khí

, tồn tại 2 đồng vị :14N (99,63%) , 15N(0,37%)

- Ở dạng hợp chất , nitơ có nhiều trong khoáng vật

NaNO3 (Diêm tiêu ) : cò có trong thành phần của

protein , axit nucleic , và nhiều hợp chất hữu cơ

thiên nhiên

2 – Điều chế :

a Trong công nghiệp :

- Chưng cất phân đoạn không khí lỏng , thu nitơ ở -196

0C , vận chuyển trong các bình thép , nén dưới áp suất

150 at

b Trong phòng thí nghiệm :

- Đun dung dịch bão hòa muối amoni nitrit ( Hỗn hợp

NaNO2 và NH4Cl ) :

NH4NO20t → N2 + 2H2O

1 Tính oxi hóa :

Tác dụng với một số kim loại mạnh ( K, Na , Ca , Mg )

2P + 3Ca t o

  Ca3P2

2 – Tính khử :

- Tác dụng với các phi kim hoạt động như oxi ,hal , lưu huỳnh và các chất oxihóa mạnh khác

a Tác dụng với oxi :

 Thiếu oxi : 4P + 3O2  2P2O3

 Dư oxi : 4P + 5O2  2P2O5

b Tác dụng với clo :

Khi cho clo đi qua photpho -nóng chảy

 Thiếu clo : 2P0 + 3Cl2 2PCl3

 Dư clo : 2P0 + 5Cl2 2PCl5

 P cũng tác dụng với S khi đun nóng tạo thành điphotphotrisunfua P2S3 và điphotpho pentasunfua

P2S5

1 Trong tự nhiên:

 Không có P dạng tự do:

 Thường ở dạng muối của axít photphpric : có trong quặng apatit Ca5F(PO4)3 và photphoric Ca3(PO4)2.

 Có trong protien thực vật , trong xương , răng , bắp thịt , tế bào não , của người và động vật

2 Điều chế:

 Bằng cách nung hỗn hợp Ca3(PO4)2, SiO2 và than ở

12000C

Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C  3CaSiO3 + 2P + 5CO

 Hơi P thoát ra ngưng tụ khi làm lạnh , thu đuợc P ở dạng rắn

1 Tính oxi hố

a Tác dụng với hiđro C + 2H2    o , xt

CH4

b Tác dụng với kim loại 4Al + 3C  to Al4C3

2 Tính khử

a Tác dụng với oxi C + O2  to CO2

Nếu thiếu oxi CO2 + C  to 2CO

b Tác dụng với chất oxi hố

C + 4HNO3 đặc to CO2 + 4NO2 + 2H2O

1 Trong thiên nhiên :

 Kim cương và than chì là cacbon tự do gần như tinh khiết, ngoài ra còn có trong khoáng vật.

2 Điều chế :

 Kim cương nhân tạo đ/c từ than chì , bằng cách nung ở

30000C và áp suất 70 – 100 nghìn atm trong thời gian dài

điện không có không khí

 Than cốc : Nung than mỡ ở 1000 – 12500C ,trong lò điện , không có không khí

 Than gỗ : Khi đốt cháy gỗ trong điều kiện thiếu

không khí

 Than muội : CH4 C + 2H2

 Than mỏ : Khai thác trực tiếp từ các vỉa than

1 Tính oxi hóa

P/ứ với kim loại : ( Ca , Mg , Fe ) ở nhiệt độ cao

2Mg + Si0  Mg2Si (magie silixua)

2 Tính khử :

- Tác dụng với phi kim :

Ở nhiệt độ thường : Si0 + 2F2  SiF4

Khi đun nóng : Si0 + O2  SiO2

Si0 + C  SiC

- Tác dụng với hợp chất :

Si0 + 2NaOH + H2O Na2

4



Si O3 + 2H2

1 Trạng thái thiên nhiên :

- Silic chiếm gần 29,5% khối lượng vỏ trái đất , tồn tại ở dạng hợp chất (cát , khoáng vật silicat , aluminosilicat )

Silic còn có trong cơ thể người và thực vật

2 Điều chế :

* Trong phòng thí nghiệm :

SiO2 + 2Mg  Si + 2MgO.

* Trong công nghiệp :

SiO2 + 2C  Si + 2CO.

BẢNG TỔNG KẾT KIẾN THỨC HỐ HỌC THPT – LUYỆN THI ĐẠI HỌC VÀ CAO ĐẲNG – CHỦ ĐỀ: NITƠ, PHỐT PHO, CACBON, SILIC VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA CHÚNG

AMONIAC NH3 MUỐI AMONI AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT AXIT PHOTPHORIC VÀ MUƠI PHOTPHAT HỢP CHẤT CỦA CACBON VÀ SILIC CÂÚ

TẠO

PHÂN

TỬ

AMONIAC NH3

- Phân tử NH3 có cấu tạo là một tứ diện đều

- Phân tử NH3 là phân tử phân cực

AXITNITRIC HNO3 AXIT PHOTPHORIC

Photpho cĩ số oxi hố +5

MUƠI PHOTPHAT

- Muối photphat PO43-

- Muối hiđrophophat HPO42-

- Muối đihiđrophotphat H2PO4

-TÍNH

CHẤT

VẬT

LÝ

Amoniac là chất khí, khơng màu, mùi khai xốc và tan

rất nhiều trong nước.

Muối amoni là chất điện li mạnh và tan nhiều trong

nước.

AXIT NITRIC

- Axit nitric là chất lỏng khơng màu, tan vơ hạn trong nước.

- Là chất lỏng không màu

- Bốc khói mạnh trong không khí ẩm

- Axít nitric không bền , phân hủy 1 phần 4HNO3  4 NO2 + O2 + 2H2O

MUỐI NITRAT

Dễ tan trong nước và chất điện ly mạnh trong dung dịch , chúng phân ly hoàn toàn thành các ion

Axit phot phoric

Là chất rắn ở dạng tinh thể khơng màu.Nĩ tan vơ hạn trong nước

HỢP CHẤT CỦA CACBON

A CO

CO là khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị., rất độc.

B CO2

-Khí không màu, nặng hơn k.khí, tan ít trong nước.

- Làm lạnh đột ngột ở – 760C CO2 hóa thành khối rắn gọi

“nước đá khô “ có hiện tượng thăng hoa

CÁC HỢP CHẤT CỦA SILIC Silic đioxit (SiO2) :

- SiO2 ở dạng tinh thể nguyên tử màu trắng rất cứng, không tan trong nước ,t0

n/c=17130C, t0

s= 25900C

- Trong thiên nhiên chủ yếu ở dạng khoáng vật thạch anh , không màu trong suốt gọi là pha lê thiên nhiên

TÍNH

CHẤT

HỐ

HỌC

AMONIAC

1.Tính bazơ yếu

a Tác dụng với nước

NH3 + H2O  NH4 + OH

-b Tác dụng với dung dịch muối

AlCl3 + 3NH3 + 3H2O Al(OH)3 + 3NH4Cl

c Tác dụng với axit

NH3 + HCl  NH4Cl

2 Tính khử

a Tác dụng với oxi 4NH3 + 3O2 to 2N2 + 6H2O

b Tác dụng với clo 2NH3 + 3Cl2  N2 + 6HCl

MUỐI AMONI

1 Tác dụng với bazơ kiềm :

NH4 + OH

-

 NH3↑ + H2O +, Phản ứng này dùng để điều chế NH3 trong PTN

+, Phản ứng này dùng để nhận biết muối amoni

2 – Phản ứng nhiệt phân :

Khi đun nóng các muối amoni dễ bị nhiệt phân ,tạo

thành những sản phẩm khác nhau

NH4Cl  to NH3 + HCl (1)

(NH4)2CO3 to NH4 + NH4HCO3 (2)

NH4HCO3 to NH3 + H2O +CO2 (3)

NH4NO2 to N2 + 2H2O (4)

NH4NO3 to N2O + 2H2O (5)

a Muối amoni tạo bởi axít không có tính oxihóa :

Khi đun nóng bị phân hủy thành amoniac và axit

Ví dụ : NH4Cl(r )  NH3(k) + HCl(k) .

HCl + NH3 NH4Cl

b Muối tạo bởi axít có tính oxihóa :

- Như axít nitrơ , axít nitric khi bị nhiệt phân cho ra N2

hoặc N2O và nước

Ví dụ : NH4NO2 N2 + 2H2O

NH4NO3  N2O + 2H2O

AXITNITRIC

1 Tính axit

- Làm quỳ tím hố đỏ HNO3 H+ + NO3

Tác dụng với bazơ

HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O

- Tác dụng với oxit bazơ

2HNO3 + MgO  Mg(NO3)2 + H2O

- Tác dụng với muối 2HNO3 + CaCO3 Ca(NO3)2 + H2O + CO2 

2 Tính oxi hố

a Tác dụng với kim loại

Cu + 4HNO3 (đặc)Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Cu + 4H+ + 2NO3-Cu2+ + 2NO2  + 2H2O 3Cu + 8HNO3 (lỗng) Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO  + 4H2O

- HNO3 tác dụng với hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt) oxi hố kim loại đến mức cao nhất, khơng giải phĩng hiđro.

- Nếu HNO3 lỗng thì tạo thành N2, NO, N2O, NH4NO3.

- HNO3 đặc nguội thụ động với nhơm, sắt, crơm.

b Tác dụng với phi kim

6HNO3 (đặc)+ S  t o H2SO4 + 6NO2  + 2H2O 5HNO3 (đặc) + P  t o H3PO4 + 5NO2 + H2O

c Tác dụng với hợp chất

3FeO + 10HNO3  3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O

MUỐI NITRAT

2 Phản ứng nhiệt phân

KNO3 to KNO2 + O2 (Từ đầu dãy điện hố  Mg)

Cu(NO3)2 to CuO + 2NO2 +

2

1

O2 (Từ Mg  Cu) Hg(NO3)2 to Hg + 2NO2 + O2 (Các kim loại yếu)

3 Nhận biết muối nitrat

3Cu +2KNO3 +4H2SO4  3CuSO4 +K2SO4+2NO + 4H2O 3Cu + 2NO3- + 8H+



to 3Cu2+ + 2NO  + 4H2O

AXIT PHOTPHORIC

1 Tính axit

H3PO4  H+ + H2PO4

-H2PO4-  H+ + HPO4

2-HPO4-  H+ + PO4

3 Dung dịch H3PO4 cĩ đầy đủ tính chất của một axit, nĩ là một axit cĩ độ mạnh trung bình và là một chất điện li yếu.

- P/ứ với chỉ thị, bazơ, oxit bazơ, muối, kim loại trước H.

2 Tác dụng với dung dịch kiềm

H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O (1)

H3PO4 + 2NaOH → Na2HPO4 + H2O (2)

H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O (3) Đặt k = nNaOH/nH3PO4

 Nếu k ≤ 1 thì xảy ra (1)

 Nếu 1< k < 2 thì xảy ra (1) và (2)

 Nếu k= 2 thì xảy ra (2)

 Nếu 2< k < 3 thì xảy ra (2) và (3)

 Nếu k≥ 3 thì xảy ra (3)

3 Axit photphoric khơng thể hiện tính oxi hố mạnh như axit nitric

MUỐI PHỐT PHÁT

I Tính tan

- Tất cả các muối photphat, hiđrophophat đều khơng tan trừ photphat kim loại kiềm và amoni Với các kim loại khác chỉ

cĩ muối đihđrophophat là tan.

b Phản ứng thủy phân :

Các muối photphat tan bị thủy phân trong dung dịch :

Ví Dụ:

Na3PO4 + H2O Na2HPO4 + NaOH

PO43- + H2O  HPO42- + OH-

 Dung dịch có môi trường kiềm

II Nhận biết

AgNO3 + Na3PO4 → Ag3PO4 ↓ + 3NaNO3

Ag+ + PO43- → Ag3PO4 ↓ màu vàng

A, CO kém hoạt động ở nhiệt độ thường ,cĩ tính khử.

1 Cacbon monoxit là oxit khơng tạo muối

2 Tính khử

Tác dụng với oxi 2CO+O2to 2CO2 H < 0 Tác dụng với oxit kim loại

3CO + Fe2O3 to 3CO2 + 2Fe

B, CO2 Cacbon đioxit là oxit axit

+, Tác dụng với nước CO2(k)+ H2O(l) H2CO3(dd)

+, Tác dụng với kiềm.

CO2 + NaOH→ NaHCO3 (1)

CO2 + 2NaOH →Na2CO3 + H2O (2) Đặt k = nOH-/nCO2

 Nếu k ≤ 1 thì xảy ra phản ứng (1).

 Nếu 1 < k < 2 thì xảy ra phản ứng (1) và (2).

 Nếu k ≥ 2 thì xảy ra phản ứng (2).

+, Tác dụng với oxit bazơ (kiềm)

CO2 + CaO → CaCO3

+, CO2 p/ứ với kim loại mạnh ở nhiệt độ cao

CO2 + 2Mg  2MgO + C

MUỐI CACBONAT :

1 – Tính chất của muối cacbonat

a Tính tan :

-Muối trung hòa của kim loại kiềm (trừ Li2CO3) amoni và các muối axit dễ tan trong nước (trừ NaHCO3)

- Muối cacbonat trung hòa của các kim loại khác không tan hoặc ít tan trong nước

b.Tác dụng với axít : HCO3- +H+  CO2 +H2O

CO32- +2H+  CO2 + H2O

c Tác dụng với dung dịch kiềm

HCO3- + OH-  CO32- + H2O

d Phản ứng nhiệt phân :

- Muối cacbonat trung hòa của kiềm đều bền với nhiệt

- Các muối khác và muối axit dễ bị phân hủy ở to cao

VD : MgCO3  MgO + CO2 2NaHCO3  Na2CO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2  CaCO3 + CO2 + H2O

(Cịn tiếp ở phần cuối trang bên)

CHẾ

1 Trong phịng thí nghiệm

Ca(OH)2 + NH4Cl  to CaCl2 + NH3 + H2O

2 Trong cơng nghiệp

N2+ 3H2  o,xt,p 2 NH3

1, Trong phòng thí nghiệm :

NaNO3(r ) + H2SO4(đ)

o

t

  HNO3 +NaHSO4

2 Trong công nghiệp :

- Được sản xuất từ amoniac Ở nhiệt độ 850 – 9000C , xúc tác hợp kim Pt và Ir : 4NH3 + 5O2  4NO + 6H2O

- Oxi hóa NO thành NO2 : 2NO + O2  2NO2

- Chuyển hóa NO2 thành HNO3 :

4NO2 +2H2O +O2  4HNO3

- Dung dịch HNO3 thu được có nồng độ 60 - 62% Chưng cất với H2SO4 đậm đặc thu được d2 HNO3 96 – 98 %

1 Phịng thí nghiệm

P + 5HNO3 to H3PO4 + 5NO2 + H2O

2 Trong cơng nghiệp

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 (đặc) to 2H3PO4 + 3CaSO4 ↓ Hoặc

P   O2 P2O5  2 O H3PO4

1 Trong công nghiệp :

- Cho hơi nước đi qua than nóng đỏ

10500C

C +H2O CO + H2

- Tạo thành khí than ướt : 44% CO , 45%H2 , 5% H2O Và 6% N2

- Được sản xuất trong các lò ga

C + O2  CO C + O2  CO2

CO2 + C  2 CO

- Khí lò ga : 25%CO, 70%N2 , 4%CO2 và 1% các khí khác

2 Trong phòng thí nghiệm :

HCOOH   H2SO4 CO + H2O

CACBON DIOXIT

1, Trong công nghiệp :

Ở nhiệt độ 900 – 10000C :

CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k)

2, Trong phòng thí nghiệm :

CaCO3 +2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O

B SUNG TI P PHẦN C C HỢP CH T QUAN TRONG C A CACBON V

SILIC

2 – Một số muối cacbonat quan trọng

- Canxicacbonat (CaCO3 ) :

Là chất bột nhẹ màu trắng , được dùng làm chất độn trong lưu hóa và một số nghành công

nghiệp

- Natri cacbon khan (Na2CO3) Là chất bột màu trắng , tan nhiều trong nước (dạng tinh thể

Na2CO3 10H2O) được dùng trong công nghiệp thủy tinh , đồ gốm , bột giặt

- NaHCO3 :

Là tinh thể màu trắng hơi ít tan trong nước , được dùng trong công nghiệp thực phẩm , y học

HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA SILIC

1, SiO2 (Silic dioxit)

- Là oxit axit , tan chậm trong dung dịch kiềm đặc nóng , tan nhanh trong kiềm nóng chảy hoặc

cacbonat trong kim loại kiềm nóng chảy .

VD : SiO2 + 2NaOH  Na2SiO3 + H2O SiO2 + Na2CO3  Na2SiO3 + H2O.

-Tan trong axit flohiđric:

SiO2 + 4HF  SiF4  + 2H2O SiO2 + 2Mg  to Si + 2MgO

2 – Axit silixic và muối silicat :

a Axit silixic(H2SiO3)

- Là chất ở dạng kết tủa keo , không tan trong nước , đun nóng dễ mất nước

H2SiO3  SiO2 + H2O

- H2SiO3 khi sấy khô mất nước tạo silicagen : dùng để hút ẩm và hấp phụ nhiều chất

- H2SiO3 là axit rất yếu : Na2SiO3 + CO2 + H2O  H2SiO3 + Na2CO3

b Muối silicat :

- Muối của kim loại kiềm tan được trong nước,cho môi trường kiềm

- Dung dịch đặc Na2SiO3 và K2SiO3 gọi là thủy tinh lỏng

- Vải hoặc gỗ tẩm thủy tinh lỏng sẽ khó bị cháy ,Thủy tinh lỏng được dùng để chế keo dán

thủy tinh và sứ

CÙNG HỌC HỐ HỮU CƠ!!!

Rủ nhau đi học hữu cơ Mấy năm cơng sức bây giờ thảnh thơi Thuyết cấu tạo đã thuộc rồi Đồng phân ta cứ mặc đời viết ra Mấy loại mạch cĩ đâu xa Mạch nhánh, mạch thẳng, luồn qua mạch vịng

Liên kết bội phĩng long nhong Nhĩm thế cũng chạy gắn trong đính ngồi

Đồng đẳng càng dễ hỡi ai Cấu tạo ấy CH2, thêm vào Phân gốc tính chất ra sao?

Xét liên kết cĩ phản ứng nào xảy ra Phản ứng thế thật khéo là Hv-liên kết đơn ta mới “ừ”

Đơi ba liên kết thật hư Tác nhân cộng chẳng chần chừ cộng ngay Xịe bàn tay, đếm ngĩn tay Vừa thế vừa cộng đây này gốc thơm

Ăn quà cũng chẳng bằng cơm Thức ăn các mĩn phải đơm đủ đầy Nhĩm định chất thực lắm thay -OH là rượu,-O này ete -COO- đúng este COOH- về phe chất nào?

Acid dễ nhớ làm sao!

Nhĩm -CO- lại gắn vào xeton Đặc biệt hãy nhớ phenol Phenyl (C6H5-) gắn với gốc ol diu6 kỳ

Andehit-carbonyl Amin chất ấy hãy nhìn nitro(-N-) Nào tinh bột nào cellulose Protit, polyme, lipit, glucose, nào đường Mấy chất này cũng nhớ luơn Học thuộc xem kỹ chẳng buồn lúc thi

Rủ nhau… Hữu cơ học đi

Cĩ ơn luyện kỹ ắt thì lên câu:

“Cơng lênh chẳng quản bao lâu Ngày nay nước bạc ngày sau cơm vàng”

???NGƠN NGỮ TÌNH YÊU ???

Nếu em là axit Anh xin làm bazơ

Để yêu đến bất ngờ Đến trung hồ khơng kịp!

Em thích làm axit

Cĩ vị chát vị chua Như dư vị tình yêu Khơng ngọt ngào đường mật.

Tính khí em đặc biệt Đâu chỉ cĩ protơn Anh nào biết trong em Chứa bao nhiêu H+

Tình yêu dành cho em Mạnh hơn lực axit, Thắng cả lực bazơ

Để đến tận bây giờ Vẫn trung hồ khơng kịp.

MỘT VÀI PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH TOÁN TRẮC NGHIỆM – TỰ LUẬN HOÁ HỌC VÀ CÁC VÍ DỤ MINH HOẠ

ph ơng pháp quy đổi

1) Khi quy đổi hỗn hợp nhiều chất (Ví dụ: hỗn hợp X gồm: Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 ) (từ 3

chất trở lên) thành hỗn hợp hai chất ( nh: Fe, FeO hoặc Fe, Fe2O3 hoặc….) một chất ( nh:

FexOy hoặc…) ta phải bảo toàn số mol nguyên tố và bảo toàn khối lợng hỗn hợp.

2) Trong quá trình tính toán theo phơng pháp quy đổi đôi khi ta gặp số âm ( nh số mol âm,

khối lợng âm) đó là do sự bù trừ khối lợng của các chất trong hỗn hợp, trong trờng hợp này ta

vẫn tính toán bình thờng và kết quả cuối cùng vẫn thoả mãn.

5) Khi quy đổi hỗn hợp các chất về nguyên tử thì tuân theo các bớc nh sau:

 Bớc 1: quy đổi hỗn hợp các chất về cac nguyên tố tạo thành hỗn hợp đó

 Bớc 2: đặt ẩn số thích hợp cho số mol nguyên tử các nguyên tố trong hỗn hợp.

 Bớc 3: Lập ptrình dựa vào các định luật bảo toàn khối lợng, nguyên tố, bảo toàn

electron…

 Bớc 4: lập các phơng trình dựa vào các giả thiết của bài toán nếu có.

 Bớc 5: giải các phơng trình và tính toán để tìm ra đáp án.

7) Công thức giải nhanh.

Khi gặp bài toán dạng sắt và hỗn hợp sắt ta áp dụng công thức tính nhanh sau: Khi áp

dụng công thức này thì chúng ta cần chứng minh để nhớ và vận dụng linh hoạt trong quá

ttrình làm các bài toán trắc nghiệm (công thức đợc chứng minh ở phơng pháp bảo toàn e)

a Trờng hợp 1: tính khối lợng sắt ban đầu trớc khi bị ôxi hóa thành m gam hỗn hợp X gồm:

Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 hh e

Fe

10



b Trờng hợp 2: tính khối lợng m gam hỗn hợp X gồm: Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4

hh

7





c Trờng hợp 3: tính khối lợng muối tạo thành khi cho m gam hỗn hợp X gồm: Fe, FeO,

Fe2O3 và Fe3O4 vào dung dịch HNO3 nóng d.

Fe

m

56

d Trờng hợp 4: tính khối lợng muối tạo thành khi cho m gam hỗn hợp X gồm: Fe, FeO,

Fe2O3 và Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng d.

Fe

m 1

Bài toán (Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ Khối B- 2007) Nung m gam bột sắt trong oxi thu

đựơc 3 gam hỗn hợp chất rắn X Hoà tan hết hỗn hợp X trong dung dịch HNO3 d thoát ra 0.56

lít NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất Giá trị m là:

A 2.52 gam B 1.96 gam C 3.36 gam D 2.10 gam.

Fe + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

0,025mol 0,025mol

 NO

0,56

22, 4

2 3

Fe O

m = 3 - 0,025 .56 = 1,6gam 

2 3

Fe(trong Fe O )

1, 6

160

   mFe = 56(0,025 + 0,02) = 2,52 gam  A

3FeO + 10HNO3  3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O

3.0,025 0,025

 mFeO = 3.0,025 72 = 5,4g  Fe(FeO)

5, 4

72



2 3

Fe O

m = 3 - 5,4 = -2,4g 

2 3

Fe(Fe O )



mFe = 56 (0,075 + (-0,03)) = 2,52 gam  A đúng

3FexOy + (12x - 2y)HNO3  2Fe(NO3)3 +(3x-2y)NO + (6x -y)H2O

3.0,025



x y

Fe O

n

 Fe(oxit)

3.56.3

200

Chú ý: Nếu

2 3

Fe

o0o Một vài bài tập ứng dụng cho phương phỏp

Bài 1: Hoà tan hết m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 và Fe3O4 bằng HNO3

thu đợc 2.24 lít khí màu nâu duy nhất (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng đợc 96.8 gam muối khan Giá trị m là:

A 55.2 gam B 31.2 gam C 23.2 gam D 46.4 gam.

Bài 2: một chiếc kim bằng sắt lâu ngày bị oxi hóa, sau đó ngời ta cân đợc 8,2

gam sắt và các ôxit sắt cho toàn bộ vào dung dịch HNO3 đặc nóng thu đợc 4,48 lít khí màu nâu duy nhất (đktc) và dung dịch muối Y, cô cạn dung dịch muối Y thu đợc m gam muối khan.

1 khối lợng chiếc kim bằng sắt là:

A 6,86 gam B 3,43 gam C 2,42 gam D 6.26 gam

2 giá trị của m gam muối là:

A 29,645 gam B 29,5724 gam. C 31,46 gam D 29,04 gam

Bài 3: cho 12,096 gam Fe nung trong không khí thu đợc m1 gam chất rắn X gồm Fe và các ôxit của nó Cho m1 gam chất rắn X trên vào vào dung dịch

H2SO4 đặc nóng thu đợc 1,792 lít khí SO2 duy nhất (đktc) và dung dịch muối

Y, cô cạn dung dịch muối Y cân nặng m2 gam chất rắn khan

1 giá trị của m1 là:

2 giá trị của m2 là:

Bài 4: Sau khi khai thác quặng bôxit nhôm có lẫn các tạp chất: SiO2, Fe, các oxit của Fe Để loại bỏ tạp chất ngời ta cho quặng vào dung dịch NaOH đặc nóng d thu đợc dung dịch X và m gam chất rắn không tan Y để xác định m gam chất rắn không tan chiếm bao nhiêu phần trẩmtng quặng ta cho m gam chất rắn đó vào dung dịch HNO3 loãng d thu đợc 6,72 lít khí NO duy nhất(đktc) và dung dịch muối Y, cô cạn dung dịch muối Y cân nặng 121 gam chất rắn khan Giá trị của là m1

A 32,8 gam B 34,6 gam C 42,6 gam D 36,8 gam

Bài 5: Nung y mol Fe trong không khí một thời gian thu đợc 16,08 gam hỗn

hợp A gồm 4 chất rắn gồm Fe và các ôxit sắt hòa tan hết lợng hỗn hợp A trên bằng dung dịch HNO3 loãng d thu đợc 672 ml khí NO duy nhất(đktc) và dung dịch muối Giá trị của là y:

A 0.21 mol B 0,232 mol C 0,426 mol D 36,8 mol

Bài 6: Hòa tan m gam hỗn hợp X bốn chất rắn gồm Fe và các ôxit sắt bằng

dung dịch HNO3 d thu đợc 4,48 lit khí NO2 duy nhất(đktc) và 145,2 gam muối khan Giá trị của là m gam:

Đỏp ỏn Cõu 1: B Cõu 2: A,

Một vài bài tập ứng dụng cho phương phỏp bảo toàn mol

eletron

Bài 1: Để 9,94 gam bột sắt ngoài không khí một thời gian thu đợc a gam hỗn hợp các

chất rắn FeO, Fe2O3, Fe, Fe3O4 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp đó bằng dung dịch HNO3

loãng thu đợc 2,24 lít khí NO duy nhất (đktc) Giá trị a gam là:

A: 11,8 gam B: 16,2 gam C: 23,2 gam D: 13,6 gam

Bài 2: Hoà tan hoàn toàn 1,74 gam hỗn hợp 3 kim loại Al, Fe, Mg trong dung dịch HCl

thấy thoát ra 1,344 lít khí, nếu cho một lợng gấp đôi hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch CuSO4 d, lọc lấy toàn bộ chất rắn thu đợc sau phản ứng tác dụng với dung dịch HNO3

nóng d, thu đợc V lít khí NO2 đktc Giá trị V là:

A 16,128 lit B 26,88 lít C 53.76 lít D 8,046 lít.

Bài 3: Hoà tan hoàn toàn m gam kim loại Cu vào dung dịch HNO3 loãng d, tất cả khí NO thu đợc đem ôxi hoá thành NO2 rồi sục vào nớc có dòng 7,56 lít oxi để chuyển hết thành dung dịch HNO3 Giá trị m là:

A 42,624 B: 43,2 gam C: 38,72 gam D: 38,4 gam

Bài 4: Cho luồng khí CO qua 16,4 gam bột Fe2O3 nung nóng thu đợc m gam hỗn hợp X gồm 4 chất rắn gồm FeO, Fe2O3, Fe, Fe3O4 . Cho hỗn hợp X hòa tan hoàn toàn bằng HNO3 d, thu đợc 2.24 lít khí NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất Giá trị m là:

A 3,04 gam B 8,0 gam C 14,0 gam D 16,0 gam.

Bài 5: Cho tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu, Ag trong dung dịch HNO3

loãng nóng thu đợc dung dich Y và hỗn hợp khí gồm: 3,36 lít khí NO và 1,12 lít khí NO2

(đktc) Cô cạn dung dich Y khối lợng muối khan thu đợc là 116 gam Giá trị m gam là:

A 48,3 gam B 58,9 gam C 78,3 gam D 23,2 gam

Bài 6: Cho luồng khí H2 qua m gam bột Fe2O3 nung nóng thu đợc X gồm 4 chất rắn gồm FeO, Fe2O3, Fe, Fe3O4 chia X thành 2 phần bằng nhau.

- Phần 1 hoà tan bằng HNO3 d, thu đợc 0.15 mol khí NO và 0.05 mol N2O.

- Phần 2 hoà tan hoàn toàn trong dung dịch H2SO4 đặc nóng thu đợc V lít SO2 (đktc) Giá trị V là:

A 4,48 lít B 21,28 lít C 14,56 lít D 12,32 lít.

Bài 7: Nung Al trong oxi thu đợc chất rắn X Chia hỗn hợp X thành 2 phần bằng nhau

- Phần 1 tác dụng NaOH d thu đợc 6,72 lít khí không màu (đktc)

- Phần 2 tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3 thu đợc V lít khí N2O duy nhất Và dng dịch muối Giá trị V là:

A 1,68 lít B 1,568 lít C 1,344 lít D 6,72 lít.

Bài 8: Chia hỗn hợp m gam gồm Al và Al2O3 thành 2 phần bằng nhau

- Phần 1 tác dụng HNO3 d thu đợc 1,68 lít khí N2O duy nhất (đktc).

- Phần 2 tan hoàn toàn trong dung dịch NaOH thu đợc V lít khí H2 duy nhất (đktc) Giá trị của V là:

A 1,568 lít B 6,72 lít C 8,96 lít D 3,36 lít.

Bài 9: Cho 3,6 gam một ôxit sắt tan hoàn toàn trong HNO3 thu đợc 1,12 lít khí màu nâu duy nhất (đktc) Công thức phân tử của ôxit sắt là:

A FeO, B Fe2O3 C Fe3O4 D không xác định đợc.

Bài 10: Hoà tan hoàn toàn 1,92 gam kim loại M trong dung dịch HNO3 d thu đợc 896 ml (đktc) hỗn hợp khí NO và NO2 có tỉ lệ về thể tích 1:3, và dung dịch muối, cô cạn dung dịch muối thu đợc khối lợng là:

A 3,76 gam B 9,4 gam C 7,52 gam D 5,64 gam.

Bài 11: Hoà tan hoàn toàn m gam Fe trong dung dịch HNO3 d, thu đợc 6,72 lít hỗn hợp khí X(đktc) gồm NO và NO2 với tỉ lệ mol là 1: 1 Giá trị m gam là:

A: 5,6 gạm B 11,2 gam C 16,8 gam D: 19,6 gam.

Bài 12: Cho 6,4 gam bột Cu tác dụng với 400 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0.2 M và

H2SO4 0.05 M Sau khi các phản ứng xẫy ra hoàn toàn sinh ra V lít khí NO (đktc) sản

phẩm khử duy nhất Giá trị V lít là:

A 1,12 lít B 1,344 lít C 9,68 lít D 0,672 lít.

Bài 13: Hoà tan 11,2 gam Fe bằng dung d ịch H2SO4 loãng thu đợc dung dich X Dung dch X phản ứng vừa đủ với V lít dung dịch KMnO4 0,05 M

Giá trị V lít là: A 0,4 lít B 0,6 lít C 0,8 lít D 0,2 lít.

Bài 14 Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Fe và Cu ( tỉ lệ mol 1:1) bằng HNO3 thu đợc 5,6 lít hỗn hợp khí X gồm NO và NO2 (đktc) và dung dịch Y ( chỉ chứa 2 muối và axit ) Tỉ khối của X so với H2 bằng 19 Giá trị m gam là:

A 12 gam B 16 gam C 18 gam D 22 gam.

Bài 15: Hoà tan hết m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 v Fe à 3O4 bằng HNO3 thu đợc 2.24 lít khí màu nâu duy nhất (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng đợc 96.8 gam

muối khan Giá trị m là: A 55.2 gam B 31.2 gam C 23.2 gam D 46.4 gam.

MỘT VÀI PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH TOÁN TRẮC NGHIỆM – TỰ LUẬN HOÁ HỌC VÀ CÁC VÍ DỤ MINH HOẠ

GI I NHANH B I TO N BẰNG CễNG TH C KINH NGHI M

Để giải nhanh bài toán bằng các công thức là vô cùng quan trọng trong các kỳ thi, bởi nó tiết kiệm

đợc rất nhiều thời gian, mặt khác nó còn phù hợp với phơng pháp trắc nghiệm nh hiện nay Làm

đ-ợc nh vậy mới vợt trội so với các đối thủ khác.

1, Gặp bài toán: Cho n mol( hoặc V lít.) oxit axit CO2 ( SO2) tác dụng với dung dịch Ca(OH)2,

ta chỉ cần áp dụng nhanh công thức sau:

2

CO

Bản chất: Khi sục khí CO2 vào dung dịch nớc vôi trong Ca(OH)2 ta có các phơng trình phản ứng

xãy ra: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (1)

2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 (2)

Khi đun nóng dung dịch ta có phơng trình phản ứng xãy ra:

Ca(HCO3)2 CaCO3  + CO2 + H2O (3)

Từ (1) (2) (3) ta sẽ có (*) nh trên.

2 Gặp bài toán: Nung m gam Fe trong không khí, sau một thời gian ta thu đợc a gam hỗn hợp

khan đợc b gam Nếu bài toán cần tính một trong các giá trị m, a, b, V thì ta áp dụng nhanh các

công thức đới đây.

a Trờng hợp 1: tính khối lợng sắt ban đầu trớc khi bị ôxi hóa thành m gam hỗn hợp X

gồm: Fe, FeO, Fe2O3 & Fe3O4

e Fe

7.a 56.n

10



V

22, 4

+ SP khử là NO thì e

V

22,4

 + SP Khử là N2O thì e

V

22, 4

+ SP khử là N2 thì e

V

22,4



b Trờng hợp 2: tính khối lợng a gam hỗn hợp X gồm: Fe, FeO, Fe2O3 v Fe à 3O4

hh

7



 trong đó ne cũng tơng tự nh trên.

c Trờng hợp 3: tính khối lợng b gam muối tạo thành khi cho a gam hỗn hợp X gồm: Fe,

FeO, Fe2O3 & Fe3O4 vào dung dịch HNO3 nóng d.

Fe

m

56

d Trờng hợp 4: tính khối lợng muối tạo thành khi cho m gam hỗn hợp X gồm: Fe, FeO,

Fe2O3 & Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng d.

Fe

m 1

3 Gặp bài toán: Cho m gam hỗn hợp nhiều kim loại hoạt động tan hoàn toàn trong dung dịch

muối sunfat thu đợc” thì ta áp dụng nhanh công thức:

4

a m  muối  m  m   m  96.n (***)

4 Gặp bài toán: Cho m gam hỗn hợp nhiều kim loại hoạt động tan hoàn toàn trong dung dịch

clorua thu đợc” thì ta áp dụng nhanh công thức:

2

b m  muối  m  m   m  71.n (****)

5 Gặp bài toán: Nhúng một thanh kim loại A hóa trị a ( không tan trong nớc) nặng m1 gam vào

toán cần tính khối lợng m gam kim loại B thoát ra” thì ta áp dụng nhanh công thức:







Trên đây là một số dạng các bài toán tiêu biểu để áp dụng nhanh các công thức, song trớc

khi áp dụng các bạn phải chứng minh đựơc công thức đó và đã từng làm các bài toán liên

quan sau đó rút ra các công thức tính nhanh cho riêng mình Nếu chúng ta áp dụng công

thức mà không biết bản chất thì cũng giống nh con dao 2 lỡi mà thôi

o0o Một vài bài tập ứng dụng cho phương phỏp

Bài 1: Cho m1 gam hỗn hợp X gồm 3 kim loại A(hoá tri2), B( hoá trị 3), C(hoá trị n) đều

ở dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu đợc hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lợng m2

gam Thể tích V(líl) dung dịch HCl a M vừa đủ để phản ứng hết với dung dịch Y là: Giá trị V(lít) là: ( biết m2 > m1).

A (m2 - m1) : 32 a B (m2 - m1) : a

C (m2 - m1) : 16 a D (m2 - m1) : 8 a.

Bài 2: Cho m gam h n h p X g m FeO, Fe ỗ ợ ồ 3O4, Fe2O3 thì cần 100 ml dung dịch HCl 0.3

M vừ đủ ta thu đợc dung dịch Y gồm 2 muối Cho dung dịch KOH d vào dung dịch Y thu

đợc kết tủa Z Đem nung Z trong khồng khí đến khối lợng không đổi thì thu đợc 1.6 gam chất rắn G Giá trị m là.

A 0.64 gam B 0.56 gam C 3.04 gam D kết quả khác.

Bài 3: Cho 8.32 gam Cu tác d ng v i V ml HNO ụ ớ 3 1 M thu đượ c 4.928 lít khí h n h p 2 ỗ ợ khí NO v NO à 2 Giá trị V ml l : (Biết các khí đo ở đktc) à

A.120 ml B 240 ml C.360 ml D 480 ml.

B i 4 à Cho 21gam hỗn hợp gồm 3 kim loại Fe, Zn, Al tan ho n to n trong dung dịch à à

H2SO4 0.5M, thu đợc 6.72 lít khí H2 (ở 00C, 2atm) Khối lợng gam muối khan thu đợc sau khi cô cạn dung dịch v thể tích lít dung d à ịch axit tối thiểu cần dùng l : à

A 78.6 gam v 1.2 lít à B 46,4 gam v 2,24 lít à

C 46,4 gam v 1.2 lít à D 78.6 gam v 1,12 lít à

B i 5 à Cho một luồng khí clo tác dụng với 9.2 gam kim loại sinh ra 23.4g muối kim loại

hoá trị I Muối kim loại hoá tri I l : à

A LiCl B KCl C NaCl D AgCl

Bài 6 Ho tan m gam h à ỗn hợp 2 muối cacbonat của kim loại hoá trị I và kim loại hoá trị

II bằng dung dịch HCl d thu đợc dung dịch A v V lít CO à 2 (đktc) Cô cạn dung dịch A thu đợc (m + 3.3) gam muối clorua khan Giá trị V lít là:

A 6.72 lít B 2.24 lít C.3.36 lít D 4.48 lít

Bài 7 Cho một luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam h ỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4 và

Fe2O3 thu đợc 64 gam hỗn hợp chất rắn và khí X Cho khí X lội qua dung dịch nớc vôi trong thu đợc 40 gam kết tủa Giá trị m gam l : à

A 80.4 gam B 70.4 gam C 96.4 gam D 75.8 gam Bài 8: Hòa tan 20 gam hỗn hợp 2 muối MCO3 và N2(CO3)3 bằng dung dịch HCl d , thu −, thu

đ ợc dung dịch A và 0,672 lít khí (đktc) −, thu Cô cạn dung dịch A thì thu đ ợc m gam muối −, thu khan m có giá trị là:

A 20,33 gam B 20,46 gam C 15,26 gam D 18,43 gam Bài 9: Hòa tan 5,94 gam hỗn hợp 2 muối clorua của 2 kim loại A, B (đều có hoá trị II) vào

n ớc đ ợc dung dịch X Để làm kết tủa hết ion Clo có trong dung dịch X ng ời ta cho −, thu −, thu −, thu dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 thu đ ợc 17,22 gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa, −, thu thu đ ợc dung dịch Y Cô cạn Y đ ợc m gam hỗn hợp muối khan m có giá trị là: −, thu −, thu

A 8,36 gam B 12,6 gam C 10,12 gam D 9,12 gam

Bài 10: Hoà tan hỗn hợp gồm 0.5 gam Fe và một kim loại hoá trị II trong dung dịch HCl

d thu đợc 1.12 lít khí H2 (đktc) Kim loại hoá trị II đó là:

Bài 11: Khi hoà tan 7.7 gam hợp kim gồm natri và kali vào nớc thấy thoát ra 3.36 lít khí

H2(đktc) Thành phần phần trăm khối lợng của kali trong hợp kim là:

Bài 12: X và Y là hai nguyên tố halogen ở 2 chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn Để kết

tủa hết ion X-, Y- trong dung dịch chứa 4,4 gam muối natri của chúng cần 150 ml dung dịch AgNO3 0,4 M X và Y là

A Flo, clo B Clo, brom C Brom, iot D Không xác định đ ợc −, thu

Bài 13: Hỗn hợp X gồm hai kim loại A, B nằm kế tiếp nhau trong nhóm IA Lấy 7,2 gam

X hoà tan hoàn toàn vào n ớc thu đ ợc 4,48 lít hiđro (ở đktc) A và B là −, thu −, thu

A Li, Na B Na, K C K, Rb D Rb, Cs

Bài 14: Chia m gam hỗn hợp Al, Fe thành 2 phần bằng nhau

- Phần 1 tác dụng NaOH d thu đợc x mol khí

- Phần 2 tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3 thu đợc y mol khí NO duy nhất Giá trị m tính theo x và y là:

A 56y 116x m

3



m

3





C 54y 112x m

3



m

3





PHƯƠNG PHÁP SƠ ĐỒ ĐƯỜNG CHẫO

1/ Pha trộn hai dung dịch của cựng một chất với nồng độ phần trăm C1> C2 và khối lượng tương ứng m1, m2 được dung dịch cú nồng độ phần trăm C, thỡ cú sơ đồ đường chộo:

m1: C1 C – C2

C khi đú:

C C

C C m

m







1

2 2

1

m2: C2 C1 – C 2/ Pha trộn hai dung dịch của cựng một chất với nồng độ mol C1, C2 ( C1>C2 ) và thể tớch tương ứng V1, V2, thỡ vẫn cú sơ đồ đường chộo như trờn và

C C

C C V

V







1

2 2

1

3/ Với hỗn hợp gồm hai chất ( hoặc hai đồng vị) cú KLM là M1, M2 và số mol tương ứng n1,n2 nếu coi là một chất tương đương cú KLMTB là M thỡ

M M

M M n

n







1

2 2

1

Từ đú suy ra % ( theo số mol ) tương ứng của mỗi chất là: % (Chất M1) =

2 1

2

M M

M M





; % (Chất M2) =

2 1

1

M M

M M





Vớ dụ 21: Cần thờm bao nhiờu gam KCl vào 450 gam dung dịch KCl 8% để thu

được dung dịch 12%.

Giải: Theo sơ đồ đường chộo ta cú:

12 100

8 12





m

Vậy: m = 20,45 (g).

Vớ dụ 22: Cần thờm bao nhiờu lớt nước cất vào 10 lớt dung dịch HCl cú pH = 3 để

được dung dịch cú pH = 4.

Giải: pH = 3  [ H +] = 10 -3 ; pH = 4  [ H +] = 10 -4 Theo sơ đồ đường chộo

ta cú:

9

1 10 10

10

4 3 4

2







O H

HCll V

V

Vậy: VH2O = 9 VHCl = 90 lớt.

Vớ dụ 23: Đồng trong tự nhiờn gồm hai đồng vị 63Cu và 65Cu Khối lượng nguyờn

tử trung bỡnh là 63,54 Tỉ lệ % khối lượng của 63Cu trong CuCl2 là

31,48%

Giải: Gọi x là thành phần % của đồng vị 63Cu Theo sơ đồ đường chộo ta cú:

x =

63 65

54 , 63 65





= 73% Vậy % ( theo khối lượng) của 63Cu trong CuCl2 là:

18 , 34 54 , 134

63 73

Chọn đỏp ỏn B.

Vớ dụ 24: Cho 41,2 gam hỗn hợp gồm C2H5COOH và C2H5COOCH3 tỏc dụng vừa

đủ với dung dịch NaOH thu được 48,0 gam muối C2H5COONa Thành phần % theo

số mol và % theo khối lượng của C2H5COOH trong hỗn hợp đầu lần lượt là

A 35,92% và 40,00% B 40,00% và 35,92% C 36,85%và 50,00% D 60,00%

và 64,08%

Giải: nhh = nmuối = 48/96 = 0,5 (mol) Maxit = 74; MEste = 88;

M = 41,2/0,5 = 82,4 Vậy %số mol ( axit) =

74 88

4 , 82 88





.100% = 40%;

% khối lượng(axit)=

2 , 41

74 5 , 0

.40% = 35,92%

Chọn đỏp ỏn B.