tổng hợp kiến thức hóa học THCS

H O C H O AH O C C O M PHẦN A: TỔNG HỢP KIẾN THỨC HOÁ HỌC THCS Trang 1  `ˆÌi`Ê܈̅Ê̅iÊ`i“œÊÛiÀȜ˜ÊœvÊ ˜vˆÝÊ*ÀœÊ* Ê `ˆÌœÀÊ /œÊÀi“œÛiÊ̅ˆÃʘœÌˆVi]ÊۈÈÌ\Ê ÜÜÜ°ˆVi˜ˆ°Vœ“É՘œVŽ°…Ì“ Vật thể Vật thể tự nhiên v vật thể nhân tạo Tạo nên từ nguyên tố hoá học: L tập hợp nguyên tử loại, có số Proton hạt nhân Chất (Do nguyên tố cấu tạo nên) (Do hay nhiều nguyên tố tạo nên) Rắn Hợp chất vô Hợp chất hữu O Phi kim Lỏng, khí H Phân tử gồm hay nhiều nguyên tử loại liên kết với Muối Có CTHH gồm hay nhiều KHHH kèm theo số tương ứng Ax B y C Phân tử gồm nguyên tử Hỗn hợp không đồng O Có CTHH gồm KHHH kèm theo số Ax Bazơ Hỗn hợp đồng H Có CTHH trùng với KHHH A Axit O Oxit AH Kim loại Hỗn hợp C Hợp Chất C Đơn Chất O M Nhiều chất trộn lại Phân tử gồm hay nhiều nguyên tử khác loại liên kết với Trang 2  `ˆÌi`Ê܈̅Ê̅iÊ`i“œÊÛiÀȜ˜ÊœvÊ ˜vˆÝÊ*ÀœÊ* Ê `ˆÌœÀÊ /œÊÀi“œÛiÊ̅ˆÃʘœÌˆVi]ÊۈÈÌ\Ê ÜÜÜ°ˆVi˜ˆ°Vœ“É՘œVŽ°…Ì“ TỔNG HỢP KIẾN THỨC CƠ BẢN HOÁ HỌC H O C H O AH O C C O M Các khái niệm: Vật thể, chất - Vật thể: Là toàn xung quanh không gian Vật thể gồm loại: Vật thể tự nhiên vật thể nhân tạo - Chất: nguyên liệu cấu tạo nên vật thể Chất có khắp nơi, đâu có vật thể có chất - Mỗi chất có tính chất định Bao gồm tính chất vật lý tính chất hoá học o Tính chất vật lý: Trạng thái (R,L,K), màu sắc, mùi vị, tính tan, tính dẫn điện, dẫn nhiệt, nhiệt độ sôi (t0s), nhiệt độ nóng chảy (t0nc), khối lượng riêng (d)… o Tính chất hoá học: Là khả bị biến đổi thành chất khác: Khả cháy, nổ, tác dụng với chất khác… Hỗn hợp chất tinh khiết - Hỗn hợp hay nhiều chất trộn lại với Mỗi chất hỗn hợp gọi chất thành phần - Hỗn hợp gồm có loại: hỗn hợp đồng hỗn hợp không đồng - Tính chất hỗn hợp: Hỗn hợp có tính chất không ổn định, thay đổi phụ thuộc vào khối lượng số lượng chất thành phần - Chất tinh khiết chất lẫn chất khác Chất tinh khiết có tính chất định, không thay đổi - Khi tách riêng chất khỏi hỗn hợp ta thu chất tinh khiết Để tách riêng chất khỏi hỗn hợp người ta sử dụng phương pháp vật lý hoá học: tách, chiết, gạn, lọc, cho bay hơi, chưng cất, dùng phản ứng hoá học… Nguyên tử a Định nghĩa: Là hạt vô nhỏ, trung hoà điện, cấu tạo nên chất b Cấu tạo: gồm phần  Hạt nhân: tạo loại hạt: Proton Nơtron - Proton: Mang điện tích +1, có khối lượng đvC, ký hiệu: P - Nơtron: Không mang điện, có khối lượng đvC, ký hiệu: N  Vỏ: cấu tạo từ lớp Electron - Electron: Mang điện tích -1, có khối lượng không đáng kể, ký hiệu: e Trong nguyên tử, e chuyển động nhanh xếp thành lớp từ + Lớp 1: có tối đa 2e + Lớp 2,3,4… tạm thời có tối đa 8e Khối lượng nguyên tử = số P + số N + số e = số P + số N (vì e có khối lượng nhỏ) Nguyên tố hoá học Là tập hợp nguyên tử loại, có số P hạt nhân Những nguyên tử có số P số N khác gọi đồng vị Hoá trị Là số biểu thị khả liên kết nguyên tử hay nhóm nguyên tử Quy tắc hoá trị: Axa Byb ta có: a.x = b.y (với a, b hoá trị nguyên tố A B) SO SÁNH ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT `ˆÌi`Ê܈̅Ê̅iÊ`i“œÊÛiÀȜ˜ÊœvÊ ˜vˆÝÊ*ÀœÊ* Ê `ˆÌœÀÊ Trang 3  /œÊÀi“œÛiÊ̅ˆÃʘœÌˆVi]ÊۈÈÌ\Ê ÜÜÜ°ˆVi˜ˆ°Vœ“É՘œVŽ°…Ì“ VD K/N Phân loại Phân tử (hạt đại diện) CTHH ĐƠN CHẤT Sắt, đồng, oxi, nitơ, than chì… Là chất nguyên tố hoá học cấu tạo nên Gồm loại: Kim loại phi kim HỢP CHẤT Nước, muối ăn, đường… Là chất hay nhiều nguyên tố hoá học cấu tạo nên Gồm loại: hợp chất vô hợp chất hữu - Gồm nguyên tử: kim loại phi - Gồm nguyên tử khác loại thuộc nguyên tố hoá học khác kim rắn - Gồm nguyên tử loại: Phi kim lỏng khí - Kim loại phi kim rắn: CTHH = KHHH nguyên tố + số tương ứng CTHH  KHHH (A) AxBy - Phi kim lỏng khí: CTHH = KHHH + số (Ax) C C O Nguyên tử khối (NTK) cho biết độ nặng nhẹ khác nguyên tử đại lượng đặc trưng cho nguyên tố NTK khối lượng nguyên tử tính đơn vị Cacbon Phân tử khối (PTK) khối lượng phân tử tính đơn vị Cacbon PTK = tổng khối lượng nguyên tử có phân tử O C H O Sự biến đổi phản ứng hoá học Khối lượng NGUYÊN TỬ PHÂN TỬ Là hạt vô nhỏ, trung hoà Là hạt vô nhỏ, đại diện cho điện, cấu tạo nên chất chất mang đầy đủ tính chất chất Nguyên tử bảo toàn Liên kết nguyên tử phản ứng hoá học phân tử thay đổi làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác AH Định nghĩa O M SO SÁNH NGUYÊN TỬ VÀ PHÂN TỬ - H ÁP DỤNG QUY TẮC HOÁ TRỊ Tính hoá trị nguyên tố Gọi hoá trị nguyên tố cần tìm (là a) Áp dụng QTHT: a.x = b.y  a = b.y/x Trả lời Lập CTHH hợp chất Gọi công thức chung cần lập - Áp dụng QTHT: a.x = b.y  x b b'   y a a' - Trả lời *** Có thể dùng quy tắc chéo để lập nhanh CTHH: Trong CTHH, hoá trị nguyên tố số nguyên tố Lưu ý: Khi hoá trị chưa tối giản cần tối giản trước Phản ứng hoá học Là trình biến đổi chất thành chất khác `ˆÌi`Ê܈̅Ê̅iÊ`i“œÊÛiÀȜ˜ÊœvÊ ˜vˆÝÊ*ÀœÊ* Ê `ˆÌœÀÊ Trang 4  /œÊÀi“œÛiÊ̅ˆÃʘœÌˆVi]ÊۈÈÌ\Ê ÜÜÜ°ˆVi˜ˆ°Vœ“É՘œVŽ°…Ì“ H O C H O AH O C C O M Chất bị biến đổi gọi chất tham gia, chất tạo thành gọi sản phẩm Được biểu diễn sơ đồ: A + B  C + D đọc là: A tác dụng với B tạo thành C D A + B  C đọc A kết hợp với B tạo thành C A  C + D đọc A bị phân huỷ thành C D `ˆÌi`Ê܈̅Ê̅iÊ`i“œÊÛiÀȜ˜ÊœvÊ ˜vˆÝÊ*ÀœÊ* Ê `ˆÌœÀÊ Trang 5  /œÊÀi“œÛiÊ̅ˆÃʘœÌˆVi]ÊۈÈÌ\Ê ÜÜÜ°ˆVi˜ˆ°Vœ“É՘œVŽ°…Ì“ Ê `ˆÌœÀÊ /œÊÀi“œÛiÊ̅ˆÃʘœÌˆVi]ÊۈÈÌ\Ê ÜÜÜ°ˆVi˜ˆ°Vœ“É՘œVŽ°…Ì“ .C O M y 2y 2y y mol - Dung dịch thu sau phản ứng là: có 2y (mol) NaCl, chất tham gia phản ứng hết TH 5: x > 2y Có PTHH: Na2CO3 + 2HCl  + CO2  2NaCl + H2O y 2y 2y y mol - Dung dịch thu sau phản ứng là: có 2y (mol) NaCl dư (x – 2y) mol HCl C H O AH O C Bài tập 5: Cho từ từ dung dịch HCl vào hỗn hợp muối gồm NaHCO3 Na2CO3 (hoặc KHCO3 K2CO3) có PTHH sau: Đặt x, y số mol Na2CO3 NaHCO3 Giai đoạn 1: Chỉ có Muối trung hoà tham gia phản ứng (1) Na2CO3 + HCl   NaHCO3 + NaCl x (mol) x mol x mol Giai đoạn 2: Chỉ có phản ứng NaHCO3 + HCl dư   NaCl + H2O + CO2 ( ) (x + y) (x + y) (x + y) mol Đối với K2CO3 KHCO3 tương tự H O Bài tập: Cho từ từ dung dịch HCl vào hỗn hợp muối gồm Na2CO3; K2CO3; NaHCO3 có PTHH sau: Đặt x, y, z số mol Na2CO3; NaHCO3 K2CO3 Giai đoạn 1: Chỉ có Na2CO3 K2CO3 phản ứng Na2CO3 + HCl   NaHCO3 + NaCl ( ) x (mol) x x x K2CO3 + HCl  + KCl ( )  KHCO3 z (mol) z z z Giai đoạn 2: có phản ứng NaHCO3 + HCl dư   NaCl + H2O + CO2 ( ) (x + y) (x + y) (x + y) mol KHCO3 + HCl dư   KCl + H2O + CO2 ( ) z (mol) z z mol Bài tập: Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2 có PTHH sau (1) NaAlO2 + HCl + H2O   Al(OH)3 + NaCl Al(OH)3 + 3HCl dư   AlCl3 + 3H2O ( ) NaAlO2 + 4HCl   AlCl3 + NaCl + 2H2O ( ) Bài tập áp dụng: Bài 1: Hoà tan Na2CO3 vào V(ml) hỗn hợp dung dịch axit HCl 0,5M H2SO4 1,5M thu dung dịch A 7,84 lit khí B (đktc) Cô cạn dung dịch A thu 48,45g muối khan a/ Tính V(ml) hỗn hơp dung dịch axit dùng? b/ Tính khối lượng Na2CO3 bị hoà tan Hướng dẫn: Trang 56  `ˆÌi`Ê܈̅Ê̅iÊ`i“œÊÛiÀȜ˜ÊœvÊ ˜vˆÝÊ*ÀœÊ* Ê `ˆÌœÀÊ /œÊÀi“œÛiÊ̅ˆÃʘœÌˆVi]ÊۈÈÌ\Ê ÜÜÜ°ˆVi˜ˆ°Vœ“É՘œVŽ°…Ì“ O M C C O AH Giả sử phải dùng V(lit) dung dịch gồm HCl 0,5M H2SO4 1,5M Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2 0,25V 0,5V 0,5V 0,25V (mol) Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O + CO2 1,5V 1,5V 1,5V 1,5V (mol) Theo ta có: Số mol CO2 = 0,25V + 1,5V = 7,84 : 22,4 = 0,35 (mol) (I) Khối lượng muối thu được: 58,5.0,5V + 142.1,5V = 48,45 (g) (II) V = 0,2 (l) = 200ml Số mol Na2CO3 = số mol CO2 = 0,35 mol Vậy khối lượng Na2CO3 bị hoà tan: m Na2CO3 = 0,35 106 = 37,1g H O C H O Bài 2: a/ Cho 13,8 gam (A) muối cacbonat kim loại kiềm vào 110ml dung dịch HCl 2M Sau phản ứng thấy axit dung dịch thu thể tích khí thoát V1 vượt 2016ml Viết phương trình phản ứng, tìm (A) tính V1 (đktc) b/ Hoà tan 13,8g (A) vào nước Vừa khuấy vừa thêm giọt dung dịch HCl 1M đủ 180ml dung dịch axit, thu V2 lit khí Viết phương trình phản ứng xảy tính V2 (đktc) Hướng dẫn: a/ M2CO3 + 2HCl -> 2MCl + H2O + CO2 Theo PTHH ta có: Số mol M2CO3 = số mol CO2 > 2,016 : 22,4 = 0,09 mol -> Khối lượng mol M2CO3 < 13,8 : 0,09 = 153,33 (I) Mặt khác: Số mol M2CO3 phản ứng = 1/2 số mol HCl < 1/2 0,11.2 = 0,11 mol -> Khối lượng mol M2CO3 = 13,8 : 0,11 = 125,45 (II) Từ (I, II) > 125,45 < M2CO3 < 153,33 -> 32,5 < M < 46,5 M kim loại kiềm -> M Kali (K) Vậy số mol CO2 = số mol K2CO3 = 13,8 : 138 = 0,1 mol -> VCO = 2,24 (lit) b/ Giải tương tự: -> V2 = 1,792 (lit) Bài 3: Hoà tan CaCO3 vào 100ml hỗn hợp dung dịch gồm axit HCl axit H2SO4 thu dung dịch A 5,6 lit khí B (đktc), cô cạn dung dịch A thu 32,7g muối khan a/ Tính nồng độ mol/l axit hỗn hợp dung dịch ban đầu b/ Tính khối lượng CaCO3 dùng Bài 4: Cho 4,2g muối cacbonat kim loại hoá trị II Hoà tan vào dung dịch HCl dư, có khí thoát Toàn lượng khí hấp thụ vào 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,46M thu 8,274g kết tủa Tìm công thức muối kim loại hoá trị II Đáp số: - TH1 Ba(OH)2 dư, công thức muối là: CaCO3 kim loại hoá trị II Ca - TH2 Ba(OH)2 thiếu, công thức muối MgCO3 kim loại hoá trị II Mg Trang 57  `ˆÌi`Ê܈̅Ê̅iÊ`i“œÊÛiÀȜ˜ÊœvÊ ˜vˆÝÊ*ÀœÊ* Ê `ˆÌœÀÊ /œÊÀi“œÛiÊ̅ˆÃʘœÌˆVi]ÊۈÈÌ\Ê ÜÜÜ°ˆVi˜ˆ°Vœ“É՘œVŽ°…Ì“ O 44a  46b = 45 ab b = 0,01 AH MTB hh G = C C O M Bài 5: Cho 1,16g muối cacbonat kim loại R tác dụng hết với HNO3, thu 0,448 lit hỗn hợp G gồm khí có tỉ khối so với hiđro 22,5 Xác định công thức muối (biết thể tích khí đo đktc) Hướng dẫn: Hỗn hợp G gồm có khí CO2 khí lại khí X Có dhh G/ H = 22,5 > MTB hh G = 22,5 = 45 Mà MCO = 44 < 45 -> Mkhí X > 45 nhận thấy khí có NO2 SO2 có khối lượng phân tử lơn 45 Trong trường hợp khí X NO2 Đặt a, b số mol CO2 NO2 Ta có hệ nhh G = a + b = 0,02 a = 0,01 2m – 2n 0,01 mol n)H2O H 2MR + 60n 1,16g O PTHH: R2(CO3)n + (4m – 2n)HNO3 -> 2R(NO3)m + (2m – 2n)NO2 + nCO2 + (2m – C 2M R  60n 2m  2n = > MR = 116m – 146n 1,16 0,01 Lập bảng: điều kiện  n  m  O Theo PTHH ta có: H n 2 m 3 MR 56 Chỉ có cặp nghiệm n = 2, m = > MR = 56 phù hợp Vậy R Fe CTHH: FeCO3 Bài 6: Cho 5,25g muối cacbonat kim loại M tác dụng hết với HNO3, thu 0,336 lit khí NO V lit CO2 Xác định công thức muối tính V (biết thể tích khí đo đktc) Đáp số: Giải tương tự -> CTHH FeCO3 Bài 7: Hoà tan 2,84 gam hỗn hợp muối CaCO3 MgCO3 dung dịch HCl dư thu 0,672 lít khí CO2 (đktc) Tính thành phần % số mol muối hỗn hợp Bài giải Các PTHH xảy ra: (1) CaCO3 + 2HCl   CaCl2 + CO2 + H2O (2) MgCO3 + 2HCl   MgCl2 + CO2 + H2O Từ (1) (2)  nhh = nCO = 0,672 = 0,03 (mol) 22,4 Gọi x thành phần % số mol CaCO3 hỗn hợp (1 - x) thành phần % số mol MgCO3 Ta có M muối = 100x + 84(1 - x) = 2,84  x = 0,67 0,03  % số mol CaCO3 = 67% ; % số mol MgCO3 = 100 - 67 = 33% Trang 58  `ˆÌi`Ê܈̅Ê̅iÊ`i“œÊÛiÀȜ˜ÊœvÊ ˜vˆÝÊ*ÀœÊ* Ê `ˆÌœÀÊ /œÊÀi“œÛiÊ̅ˆÃʘœÌˆVi]ÊۈÈÌ\Ê ÜÜÜ°ˆVi˜ˆ°Vœ“É՘œVŽ°…Ì“ muối = 174 = 116 (g/mol)  2M + 60 < M < 2M + 80 1,5 H  M 500.3 = 1,5 (mol) 1000 O suy ra: n muối = n khí = nKOH = AH O C C O M Bài 8: Hoà tan 174 gam hỗn hợp gồm muối cacbonat sunfit kim loại kiềm vào dung dịch HCl dư Toàn khí thoát hấp thụ tối thiểu 500 ml dung dịch KOH 3M a/ Xác định kim loại kiềm b/ Xác định % số mol muối hỗn hợp ban đầu Bài giải PTHH xảy ra: (1) M2CO3 + 2HCl   2MCl + CO2 + H2O (2) M2SO3 + 2HCl   2MCl + SO2 + H2O Toàn khí CO2 SO2 hấp thụ lượng tối thiểu KOH  sản phẩm muối axit (3) CO2 + KOH   KHCO3 (4) SO2 + KOH   KHSO3 Từ (1), (2), (3) (4) H O C  18 < M < 28, M kim loại kiềm, M = 23 Na 106  126 b/ Nhận thấy M muối = = 116 (g/mol)  % nNa CO = nNa SO = 50% Trang 59  `ˆÌi`Ê܈̅Ê̅iÊ`i“œÊÛiÀȜ˜ÊœvÊ ˜vˆÝÊ*ÀœÊ* Ê `ˆÌœÀÊ /œÊÀi“œÛiÊ̅ˆÃʘœÌˆVi]ÊۈÈÌ\Ê ÜÜÜ°ˆVi˜ˆ°Vœ“É՘œVŽ°…Ì“ O M CHUYÊN ĐỀ 9: DUNG DỊCH BAZƠ TÁC DỤNG VỚI MUỐI C H O AH O C C Bài tập: Cho từ từ dung dịch NaOH (hoặc KOH) hay Ba(OH)2 (hoặc Ca(OH)2) vào dung dịch AlCl3 có PTHH sau 3NaOH + AlCl3   Al(OH)3 + 3NaCl ( ) (2) NaOH dư + Al(OH)3   NaAlO2 + 2H2O 4NaOH + AlCl3   NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O ( ) và: 3Ba(OH)2 + 2AlCl3  3BaCl2 ( )  2Al(OH)3 + (2) Ba(OH)2 dư + 2Al(OH)3   Ba(AlO2)2 + 4H2O (3) 4Ba(OH)2 + 2AlCl3   Ba(AlO2)2 + 3BaCl2 + 4H2O Ngược lại: Cho từ từ dung dịch AlCl3 vào dung dịch NaOH (hoặc KOH) hay Ba(OH)2 (hoặc Ca(OH)2) có PTHH sau: AlCl3 + 4NaOH   NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O 2AlCl3 + 4Ba(OH)2 > Ba(AlO2)2 + 3BaCl2 + 4H2O H O Bài tập: Cho từ từ dung dịch NaOH (hoặc KOH) hay Ba(OH)2 (hoặc Ca(OH)2) vào dung dịch Al2(SO4)3 có PTHH sau (1) 6NaOH + Al2(SO4)3   2Al(OH)3 + 3Na2SO4 (2) NaOH dư + Al(OH)3   NaAlO2 + 2H2O 8NaOH + Al2(SO4)3  2NaAlO2 + 3Na2SO4 + 4H2O ( )  Và: 3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3   2Al(OH)3 + 3BaSO4 ( ) (2) Ba(OH)2 dư + 2Al(OH)3   Ba(AlO2)2 + 4H2O (3) 4Ba(OH)2 + Al2(SO4)3   Ba(AlO2)2 + 3BaSO4 + 4H2O Ngược lại: Cho từ từ dung dịch Al2(SO4)3 vào dung dịch NaOH (hoặc KOH) hay Ba(OH)2 (hoặc Ca(OH)2) có PTHH xảy ra? Al2(SO4)3 + 8NaOH   2NaAlO2 + 3Na2SO4 + 4H2O (3 )/ (3 )// Al2(SO4)3 + 4Ba(OH)2   Ba(AlO2)2 + 3BaSO4 + 4H2O Một số phản ứng đặc biệt: NaHSO4 (dd) + NaAlO2 + H2O   Al(OH)3 + Na2SO4 NaAlO2 + HCl + H2O   Al(OH)3 + NaCl NaAlO2 + CO2 + H2O   Al(OH)3 + NaHCO3 Bài tập áp dụng: Bài 1: Cho 200 ml dd gồm MgCl2 0,3M; AlCl3 0,45; HCl 0,55M tác dụng hoàn toàn với V(lít) dd C chứa NaOH 0,02 M Ba(OH)2 0,01 M Hãy tính thể tich V(lít) cần dùng để thu kết tủa lớn lượng kết tủa nhỏ Tính lượng kết tủa (giả sử Mg(OH)2 kết tủa hết Al(OH)3 tan kiềm không đáng kể) Hướng dẫn giải : Trang 60  `ˆÌi`Ê܈̅Ê̅iÊ`i“œÊÛiÀȜ˜ÊœvÊ ˜vˆÝÊ*ÀœÊ* Ê `ˆÌœÀÊ /œÊÀi“œÛiÊ̅ˆÃʘœÌˆVi]ÊۈÈÌ\Ê ÜÜÜ°ˆVi˜ˆ°Vœ“É՘œVŽ°…Ì“ H O AH O C C O M nHCl = 0,11mol ; nMgCl = 0,06 mol ; nAlCl = 0,09 mol Tổng số mol OH- = 0,04 V (*) Các PTHH xảy ra: H+ + OH-   H2O (1) 2+ Mg + OH-   Mg(OH)2 (2) 3+ Al + 3OH   Al(OH)3 (3) Al(OH)3 + OH   AlO2 + 2H2O (4) Trường hợp 1: Để có kết tủa lớn có phản ứng (1,2,3 ) Vậy tổng số mol OH- dùng là: 0,11 + 0,06 x + 0,09 x = 0,5 mol (**) Từ (*) (**) ta có Thể tích dd cần dùng là: V = 0,5 : 0,04 = 12,5 (lit) mKết tủa = 0,06 x 58 + 0,09 x 78 = 10,5 g Trường hợp 2: Để có kết tủa nhỏ pư (1, 2, 3) có pư (4) Khi lượng Al(OH)3 tan hết lại Mg(OH)2, chất rắn lại là: 0,06 x 58 = 3,48 g Và lượng OH- cần dùng thêm cho pư (4) 0,09 mol Vậy tổng số mol OH- tham gia pư là: 0,5 + 0,09 = 0,59 mol Thể tích dd C cần dùng là: 0,59/ 0,04 = 14,75 (lit) H O C Bài 2: Cho 200ml dung dịch NaOH vào 200g dung dịch Al2(SO4)3 1,71% Sau phản ứng thu 0,78g kết tủa Tính nồng độ mol/l dung dịch NaOH tham gia phản ứng Đáp số: TH1: NaOH thiếu Số mol NaOH = 3số mol Al(OH)3 = 0,01 = 0,03 mol -> CM NaOH = 0,15M TH2: NaOH dư -> CM NaOH = 0,35M Bài 3: Cho 400ml dung dịch NaOH 1M vào 160ml dung dịch hỗn hợp chứa Fe2(SO4)3 0,125M Al2(SO4)3 0,25M Sau phản ứng tách kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi chất rắn C a/ Tính mrắn C b/ Tính nồng độ mol/l muối tạo thành dung dịch Đáp số: a/ mrắn C = 0,02 160 + 0,02 102 = 5,24g b/ Nồng độ Na2SO4 = 0,18 : 0,56 = 0,32M nồng độ NaAlO2 = 0,07M Bài 4: Cho 200g dung dịch Ba(OH)2 17,1% vào 500g dung dịch hỗn hợp (NH4)2SO4 1,32% CuSO4 2% Sau kết thúc tất phản ứng ta thu khí A, kết tủa B dung dịch C a/ Tính thể tích khí A (đktc) b/ Lấy kết tủa B rửa nung nhiệt cao đến khối lượng không đổi gam rắn? c/ Tính nồng độ % chất C Đáp số: a/ Khí A NH3 tích 2,24 lit b/ Khối lượng BaSO4 = 0,1125 233 = 26,2g mCuO = 0,0625 80 = 5g c/ Khối lượng Ba(OH)2 dư = 0,0875 171 = 14,96g mdd = Tổng khối lượng chất đem trộn - mkết tủa - mkhí Trang 61  `ˆÌi`Ê܈̅Ê̅iÊ`i“œÊÛiÀȜ˜ÊœvÊ ˜vˆÝÊ*ÀœÊ* Ê `ˆÌœÀÊ /œÊÀi“œÛiÊ̅ˆÃʘœÌˆVi]ÊۈÈÌ\Ê ÜÜÜ°ˆVi˜ˆ°Vœ“É՘œVŽ°…Ì“ mdd = 500 + 200 – 26,21 – 6,12 – 1,7 = 666g Nồng độ % dung dịch Ba(OH)2 = 2,25% O C H O AH O C C O M Bài 5: Cho mẫu Na vào 200ml dung dịch AlCl3 thu 2,8 lit khí (đktc) kết tủa A Nung A đến khối lượng không đổi thu 2,55 gam chất rắn Tính nồng độ mol/l dung dịch AlCl3 Hương dẫn: mrắn: Al2O3 > số mol Al2O3 = 0,025 mol -> số mol Al(OH)3 = 0,05 mol số mol NaOH = 2số mol H2 = 0,25 mol TH1: NaOH thiếu, có phản ứng 3NaOH + AlCl3 -> Al(OH)3 + 3NaCl Không xảy số mol Al(OH)3 tạo phản ứng > số mol Al(OH)3 đề cho TH2: NaOH dư, có phản ứng xảy 3NaOH + AlCl3 -> Al(OH)3 + 3NaCl 0,15 0,05 0,05 mol 4NaOH + AlCl3 -> NaAlO2 + 3NaCl + H2O (0,25 – 0,15) 0,025 Tổng số mol AlCl3 phản ứng phương trình 0,075 mol > Nồng độ AlCl3 = 0,375M H Bài 6: Cho 200ml dung dịch NaOH x(M) tác dụng với 120 ml dung dịch AlCl3 1M, sau thu 7,8g kết tủa Tính trị số x? Đáp số: - TH1: Nồng độ AlCl3 = 1,5M - TH2: Nồng độ AlCl3 = 1,9M Bài 7: Cho 9,2g Na vào 160ml dung dịch A có khối lượng riêng 1,25g/ml chứa Fe2(SO4)3 0,125M Al2(SO4)3 0,25M Sau phản ứng kết thúc người ta tách kết tủa đem nung nóng đến khối lượng không đổi thu chất rắn a/ Tính khối lượng chất rắn thu b/ Tính nồng độ % dung dịch muối thu Đáp số: a/ mFe2O3 = 3,2g mAl2O3 = 2,04g b/ Nồng độ % dung dịch là: C%(Na2SO4) = 12,71% C%(NaAlO2) = 1,63% Trang 62  `ˆÌi`Ê܈̅Ê̅iÊ`i“œÊÛiÀȜ˜ÊœvÊ ˜vˆÝÊ*ÀœÊ* Ê `ˆÌœÀÊ /œÊÀi“œÛiÊ̅ˆÃʘœÌˆVi]ÊۈÈÌ\Ê ÜÜÜ°ˆVi˜ˆ°Vœ“É՘œVŽ°…Ì“