HƯỚNG DẪN GIẢI NHANH TOÁN TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC

HƯỚNG DẪN GIẢI NHANH TOÁN TRẮC NGHIỆM HÓA HỌCHƯỚNG DẪN GIẢI NHANH TOÁN TRẮC NGHIỆM HÓA HỌCHƯỚNG DẪN GIẢI NHANH TOÁN TRẮC NGHIỆM HÓA HỌCHƯỚNG DẪN GIẢI NHANH TOÁN TRẮC NGHIỆM HÓA HỌCHƯỚNG DẪN GIẢI NHANH TOÁN TRẮC NGHIỆM HÓA HỌCHƯỚNG DẪN GIẢI NHANH TOÁN TRẮC NGHIỆM HÓA HỌCHƯỚNG DẪN GIẢI NHANH TOÁN TRẮC NGHIỆM HÓA HỌCHƯỚNG DẪN GIẢI NHANH TOÁN TRẮC NGHIỆM HÓA HỌCHƯỚNG DẪN GIẢI NHANH TOÁN TRẮC NGHIỆM HÓA HỌCHƯỚNG DẪN GIẢI NHANH TOÁN TRẮC NGHIỆM HÓA HỌCHƯỚNG DẪN GIẢI NHANH TOÁN TRẮC NGHIỆM HÓA HỌCHƯỚNG DẪN GIẢI NHANH TOÁN TRẮC NGHIỆM HÓA HỌCHƯỚNG DẪN GIẢI NHANH TOÁN TRẮC NGHIỆM HÓA HỌCHƯỚNG DẪN GIẢI NHANH TOÁN TRẮC NGHIỆM HÓA HỌCHƯỚNG DẪN GIẢI NHANH TOÁN TRẮC NGHIỆM HÓA HỌCHƯỚNG DẪN GIẢI NHANH TOÁN TRẮC NGHIỆM HÓA HỌCHƯỚNG DẪN GIẢI NHANH TOÁN TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC

Ôn thi đại học HƯỚNG DẪN GIẢI NHANH TOÁN TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC §1. ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG VÀ NGUYÊN TỐ  Nguyên tắc :  Định luật bảo toàn khối lượng : “Trong phản ứng hóa học.Tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng bằng tổng khối lượng các chất tạo thành”.  Định luật bảo toàn nguyên tố : “Trong phản ứng hóa học. Khối lượng một nguyên tố (hay số mol nguyên tử một nguyên tố) không đổi so với trươc và sau phản ứng.”  Phạm vi sử dụng : Trong bài toán xảy ra nhiều phản ứng, lúc này đôi khi không cần thiết phải viết các phương trình phản ứng và chỉ cần lập sơ đồ phản ứng để thấy mối quan hệ tỉ lệ mol giữa các chất cần xác định cũng như các chất mà đề cho. BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1 . Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS 2 và a mol Cu 2 S vào axit HNO 3 (vừa đủ ), thu dược dung dịch X (chỉ chứa 2 muối sunfat) và khí duy nhất NO . Giá trị của a là bao nhiêu ? A. 0,12 B. 0,04 C. 0,075 D. 0,06 Hướng dẫn giải Vì X chỉ chứa 2 muối sunfat, nên ta có sơ đồ : 2 2 4 3 2 4 FeS Fe (SO ) 0,12 mol 0,06 mol Cu S 2 CuSO a mol 2a mol →     →    Áp dụng định luật bảo tòan nguyên tố đối với S , ta có : 0,12 . 2 + a = 0,06 . 3 + 2a ⇒ a = 0,06 Chọn đáp án D. Bài 2 . Cho hơi nước đi qua than nóng đỏ, thu được 15,68 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CO, CO 2 và H 2 . Cho toàn bộ X tác dụng hết với CuO (dư) nung nóng, thu được hỗn hợp chất rắn Y. Hòa tan toàn bộ Y bằng dung dịch HNO 3 1 Ôn thi đại học (loãng, dư) được 8,96 lít NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Phần trăm thể tích khí CO trong X là: A. 18,42% B. 28,57% C. 14,28% D. 57,15% Hướng dẫn giải H 2 O + C → CO + H 2 x x x x 2H 2 O + C → CO 2 + 2H 2 2y y y 2y Ta có: n X = 0,7 mol ⇒ 2x + 3y = 0,7 (1) * Hỗn hợp X { CO, H 2 } + CuO → Cu + HNO 3 → 0,4 mol NO CO +CuO → CO 2 + Cu H 2 + Cu O → H 2 O + Cu 3Cu + 8HNO 3 → 3Cu(NO 3)2 + 2NO + 4H 2 O - Theo định luật bảo toàn nguyên tố: n Cu = 3/2 n NO = 0,6 mol , 2 (CO , H ) n = n Cu = 0,6 ⇒ 2x + 2y = 0,6 (2) T ừ các ph ươn g tr ình (1), (2) ta có : x = 0,2 ; y = 0,1 V ậ y %V CO = 28, 57% Chọn đáp án B. Bài 3 . Hỗn hợp X gồm Fe(NO 3 ) 2 , Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 . Thành phần % khối lượng của nitơ trong X là 11,864%. Có thể điều chế được tối đa bao nhiêu gam hỗn hợp ba kim loại từ 14,16 gam X? A. 10,56 gam B. 7,68 gam C. 3,36 gam D. 6,72 gam Hướng dẫn giải Ta có: %N = 11,864% ⇒ m N = 11,864 14,16. 100 = 1,68 gam ⇒ n N = 0,12 mol - Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố: - 3 NO n = N n = 0,12 mol - Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m kim loại = m muối - - 3 NO m ⇒ m kim loại = 14,16 – 0,12. 62 = 6,72 gam Chọn đáp án D. 2 Ôn thi đại học Bài 4. Hoà tan hoàn toàn 2,9 gam hỗn hợp gồm kim loại M và oxit của nó vào nước, thu được 500 ml dung dịch chứa một chất tan có nồng độ 0,04M và 0,224 lít khí H 2 (ở đktc). Kim loại M là A. Ca B. Ba C. K D. Na Hướng dẫn giải Số mol H 2 = 0,01 mol ; số mol Bazơ = 0,02 mol M + 2H 2 O → (M n+ , 2OH - ) + H 2 (mol) 0,01 ← 0,01 ← 0,01 (M n+, O 2- ) + H 2 O → (M n+ , 2OH - ) (mol) 0,01 ← (0,02- 0,01) ⇒ M (kim loại, oxit) = 2,9 0,02 = 145 Vì số mol kim loại = số mol oxit ⇒ M kim loại + M oxit = 2.145 = 290 M kim loại Ca = 40 Ba = 137 K = 39 Na = 23 M oxit 250 ≠ CaO BaO = 153 251 ≠ K 2 O 267≠ Na 2 O Chọn đáp án B. Bài 5 . Nung nóng m gam PbS ngoài không khí sau một thời gian, thu được hỗn hợp rắn (có chứa một oxit) nặng 0,95 m gam. Phần trăm khối lượng PbS đã bị đốt cháy là A. 74,69 % B. 95,00 % C. 25,31 % D. 64,68 % Hướng dẫn giải PbS + 3 2 O 2 → PbO + SO 2 - Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m O = m – 0,95m = 0,05m ⇒ n O = 0,05m 16 ⇒ n PbO = n PbS (bị oxi hóa) = 0,05m 16  % PbS (bị oxi hóa) = 0,05m. 239 16m .100% = 74,69 % Chọn đáp án A. §2. ÁP DỤNG PHƯƠNG PHÁP TĂNG , GIẢM KHỐI LƯỢNG  Nguyên tắc : Dựa vào sư tăng khối lượng (hay giảm khối lượng) khi chuyển từ 3 Ôn thi đại học 1 mol chất A thành 1 mol chất B. Có thể bỏ qua các gia đoạn trung gian. Ta dễ dàng tính được số mol các chất.  Phạm vi sử dụng : Đối với các bài toán mà phản ứng xảy ra thuộc phản ứng phân hủy, phản ứng giữa kim loại mạnh (không tan trong nước) đẩy kim loại yếu ra khỏi dung dịch muối , … ♥ Đặc biệt khi chưa biết rõ phản ứng xảy là ra hoàn toàn hay không hoàn toàn . BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1 . Cho 9,125 gam muối hidrocacbonat phản ứng hết với dung dịch H2SO4 (dư), thu được dung dịch chứa 7,5 gam muối sunfat trung hòa. Công thức của muối hidrocacbonat là A. NaHCO 3 B. Mg(HCO 3 ) 2 C. Ba(HCO 3 ) 2 D. Ca (HCO 3 ) 2 Hướng dẫn giải Gọi công thức muối hidrocacbonat: M(HCO 3 ) n 2M(HCO 3 ) n + nH 2 SO 4 → nM 2 (SO 4 )n +2nCO 2 + 2nH 2 O 1 mol (M n+ , 2HCO 3 - ) → 1 mol (M n+ , SO 4 2- ) thì khối lượng giảm: 2. 61- 96 = 26g ⇒ số mol M(HCO 3 ) n = 9,125 7,5 26 − = 0,0625 mol  M muối M(HCO 3 ) n = 9,125 0,0625 = 146 → Mg(HCO 3 ) 2 Chọn đáp án B. Bài 2 . Nung 6,58 gam Cu(NO 3 ) 2 trong bình kín không chứa không khí, sau một thời gian thu được 4,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để được 300 ml dung dịch Y. Dung dịch Y có pH bằng A. 2. B. 3. C. 4. D. 1. Hướng dẫn giải Cu(NO 3 ) 2 →CuO + 2NO 2 + ½ O 2 Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng: 1 mol Cu(NO 3 ) 2 →2 mol NO 2 + ½molO 2 ⇒ m giảm = 2.46 + ½.32 = 108 gam Số mol muối phản ứng =(6,58 - 4,96) : 108=0,015(mol) Cu(NO 3 ) 2 →CuO + 2NO 2 +1/2O 2 4 Ôn thi đại học 0,015 0,03 4NO 2 + O 2 + H 2 O →4HNO 3 0,03 0,03 ⇒[H + ]=0,03:0,3=0,1(M) → pH=1 Chọn đáp án D. Bài 3. Nung nóng 66,2 gam Pb(NO 3 ) 2 thu được 55,4 gam chất rắn. Tính hiệu suất phân hủy A. 25% B. 40% C. 50% D. 20% Hướng dẫn giải Pb(NO 3 ) 2 →PbO + 2NO 2 + ½ O 2 Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng: 1 mol Pb(NO 3 ) 2 →2 mol NO 2 + ½molO 2 ⇒ m giảm = 2.46 + ½.32 = 108 gam Số mol muối phản ứng =(66,2 – 55,4) : 108=0,1(mol)  H = 0,1. 331 66,2 . 100% = 50% Chọn đáp án C. Bài 4. Cho a gam hỗn hợp gồm FeS 2 và FeCO 3 với số mol bằng nhau vào một bình kín chứa lượng dư oxi . Áp suất trong bình là p 1 atm . Đun nóng bình để phản ứng xảy ra hoàn toàn rồi đưa bình về nhiệt độ đầu, áp suất khí trong bình lúc này là p 2 atm, khối lượng chất rắn thu được là b gam . Biết rằng thể tích chất rắn trong bình trước và sau phản ứng không đáng kể . Tỉ lệ 1 2 p p là : A. 0,5 B. 2 C. 2,5 D. 1 Hướng dẫn giải PTHH : 4FeS 2 + 11 O 2 0 t → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 (1) (mol) x 11x 4 2x PTHH : 4FeCO 3 + O 2 0 t → 2Fe 2 O 3 + 4CO 2 (2) (mol) x x 4 x Phản ứng (1) : Số mol khí giảm = 11x - 2x = 0,75x 4 5 Ôn thi đại học Phản ứng (2) : Số mol khí tăng = x x - = 0,75x 4 Số mol khí giảm = Số mol khí tăng ⇒ Số mol khí không đổi .⇒ p 1 = p 2 Chọn đáp án D Bài 5. Cho một đinh sắt vào 20 ml dung dịch muối nitrat kim loại A nồng độ 0,1 M . Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, tất cả kim loại A tạo ra bám hết vào đinh sắt, khối lượng dung dịch thu được giảm 0,16 gam so với dung dịch nitrat kim loại A ban đầu . Hỏi A là kim loại nào ? A. Cu B. Ni C. Ag D. Hg Hướng dẫn giải Số mol A(NO 3 ) n = 0,02 . 0,1 = 0,002 mol (n là hóa trị của kim loại A) nFe + 2A(NO 3 ) n → nFe(NO 3 ) 2 + 2A 0,001n ← 0,002 → 0,002 Khối lượng dung dịch giảm 0,16 gam ⇒ khối lượng kim loại tăng = m A – m Fe = 0,002.A – 0,001n.56 = 0,16 ⇔ 2X – 56n = 160 ⇒ 160 +56n A = 2 → chọn n = 1 ; A = 108 ( Ag) Chọn đáp án C §3. ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH  Nguyên tắc : Trong dung dịch : Tổng điện tích dương bằng tổng điện tích âm . Suy ra : Tổng số mol điện tích dương bằng tổng số mol điện tích âm .  Phạm vi sử dụng : Xác định lượng ( số mol, nồng độ, khối lượg ,… ) của một ion khi biết lượng của các ion khác . Xác định lượng chất rắn sau khi cô cạn một dung dịch khi biết số mol của các ion trong dung dịch . BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1 . Một dung dịch có chứa 2 loại caction là Ca 2+ (0,2 mol) và Na + (0,2 mol) cùng 2 loại anion là Cl - ( 0,4 mol) và NO 3 - ( 0,2 mol) . Khi cô cạn dung dịch và làm khan thu được bao nhiêu gam muối khan ? A. 34,8 (gam) B. 32,9 (gam) C. 39,2 (gam) D. 392 (gam) Hướng dẫn giải 6 Ôn thi đại học Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng : ⇔ m muối = 40. 0,2 + 23. 0,2 + 35,5. 0,4 + 62. 0,2 = 39,2 gam Chọn đáp án C. Bài 2. Một dung dịch chứa 0,96 gam Cu 2+ ; 0,144 gam SO 4 2- ; x mol NO 3 - và y mol Fe 2+ . Khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch này là 3,048 gam . Vậy x và y lần lượt là : A. x = 0,03 và y = 0,0015 B. x = 0,02 và y = 0,05 C. x = 0,01 và y = 0,02 D. x = 0,05 và y = 0,015 Hướng dẫn giải 2+ Cu 0,96 n 0,015 mol 64 = = ; 2- 4 SO 0,144 n 0,0015 mol 96 = = Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có : 2. 0,015 + 2y = 2. 0,0015 + x ⇔ x - 2y = 0,027 (1) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng : m muối = m các ion ⇔ 0,96 + 0,144 + 62x + 56y = 3,048 ⇔ 62x + 56y = 1,944 (2) Từ (1) và (2) x - 2y = 0,027 x = 0,03 62x + 56y = 1,944 y = 0,0015   ⇒     Chọn đáp án A. Bài 3. Một dung dịch có chứa 2 loại caction là Fe 2+ (0,1 mol) và Al 3+ (0,2 mol) cùng 2 loại anion là Cl - (x mol) và SO 4 2- (y mol) . Khi cô cạn dung dịch và làm khan thu được 46,9 gam chất rắn khan . Tính x và y ? A. x = 0,3 và y = 0,2 B. x = 0,2 và y = 0,3 C. x = 0,1 và y = 0,2 D. x = 0,2 và y = 0,1 Hướng dẫn giải Áp dụng định luật bảo toàn điện tích : ⇔ 2. 0,1 + 3. 0,2 = x + 2y ⇔ x + 2y = 0,8 (1) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng : m chất rắn = m các ion ⇔ 56 . 0,1 + 27 . 0,2 + 35,5x + 96y = 46,9 ⇔ 35,5x + 96y = 35,9 (2) Từ (1) và (2) x + 2y = 0,8 x = 0,2 35,5x + 96y = 35,9 y = 0,3   ⇒     Chọn đáp án B. 7 Ôn thi đại học Bài 4. Dung dịch X có chứa : 0,07 mol Na + ; 0,02 mol SO 4 2- và x mol OH - . Dung dịch Y có chứa ClO 4 - ; NO 3 - và y mol H + . Tổng số mol ClO 4 - và NO 3 - là 0,04 mol. Trộn X và Y được 100 mol dung dịch Z. Dung dịch Z có pH (bỏ qua sự điện li của H2O ) là : A. 1 B. 2 C. 12 D. 13 Hướng dẫn giải Áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho dung dịch X: ⇒ - OH n = x = 0,07 – 2. 0,02 = 0,03 mol Áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho dung dịch Y: ⇒ + H n = y = 0,04 mol Trộn dung dịch X và Y xảy ra phản ứng : H + + OH - → H 2 O ⇒ + H n dư = 0,04 – 0,03 = 0,01 mol ⇒ [H + ] = 0,01 0,1 = 0,1 M ⇒ pH = 1 Chọn đáp án A. Bài 5. Dung dịch X có chứa các ion: Ca 2+ , Na + , HCO 3 - và Cl - , trong đó số mol của ion Cl- là 0,1. Cho 1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu được 2 gam kết tủa. Cho 1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch Ca(OH) 2 (dư), thu được 3 gam kết tủa.Mặt khác, nếu đun sôi đến cạn dung dịch X thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là A. 9,21 B. 9,26 C. 8,79 D. 7,47 Hướng dẫn giải  1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH (dư): HCO 3 - + OH - → CO 3 2- + H 2 O Ca 2+ + CO 3 2- → CaCO 3 ↓ (mol) 0,02 0,02 0,02 Ta có: 3 CaCO n = 0,02 ⇒ 2+ Ca n = 0,02 mol  1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch Ca(OH) 2 (dư): HCO 3 - + OH - → CO 3 2- + H 2 O (mol) 0,03 0,03 8 Ôn thi đại học Ca 2+ + CO 3 2- → CaCO 3 ↓ (mol) 0,03 0,03 Ta có: 3 CaCO n = 0,03 ⇒ - 3 HCO n = 0,03 mol Áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho dung dịch X: ⇒ + Na n = - Cl n + - 3 HCO n -2 2+ Ca n = 0,1 + 2.0,03 – 2. 2.0,02 = 0,08 mol Cô cạn dung dịch X xảy ra phản ứng: 2HCO 3 - 0 t → CO 3 2- + H 2 O + CO 2 ↑ (mol) 0,06 0,03 Vậy: sau khi cô cạn thu được m gam chất rắn có: Ca 2+ ; Na + ; Cl - ; CO 3 2- ⇒ m = 0,04. 40 + 0,08. 23 + 0,1. 35,5 + 0,03. 60 = 8,79 gam Chọn đáp án C. §4. ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ELECTRON  Nguyên tắc : Trong phản ứng oxi hóa khử, số mol electron mà chất khử cho đi bằng số mol electron mà chất oxi hóa nhận về. Σ electron (chất khử cho) = Σ electron (chất oxi hóa nhận)  Phạm vi sử dụng : Phản ứng xảy ra trong bài toán là phản ứng oxi hóa - khử, nhất là khi các phản ứng xảy ra là phức tạp, nhiều giai đoạn nhiều quá trình . BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1. Trộn 0,54 gam bột Al vói hỗn hợp bột Fe 2 O 3 và CuO rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm trong điều kiện không có không khí, được hỗn hợp rắn X. Hòa tan X trong dung dịch HNO 3 đặc,nóng dư thì thể tích NO 2 (sản hẩm khử duy nhất) thu được ở (đktc) là: A. 0,672 lít B. 0,89 lít C. 1,12 lít D. 1,344 lít Hướng dẫn giải Sơ đồ bài toán: Al +3 +2 2 3 + Fe O , CuO    ÷   → hỗn hợp X 3 + HNO → +3 +3 +2 +4 2 Al , Fe , Cu + NO  Áp dụng định luật bảo toàn electron: - Quá trình nhường electron: Al → Al 3+ + 3e 9 Ôn thi đại học - Quá trình nhận electron: N +5 + 1e → N +4 (NO 2 ) Ta có: số mol Al = 0,02 mol ⇒ số mol NO2 = 0,06 mol ⇒ V NO 2 = 0,06. 22,4 = 1,344 lít Chọn đáp án D . Bài 2. Hỗn hợp A gồm 11,2 gam Fe và 9,6 gam S. Nung A sau 1 thời gian được hỗn hợp B gồm Fe, FeS, S. Hòa tan hết B trong H 2 SO 4 đặc, nóng thu được V lít khí SO 2 (đktc) . Giá trị V là: A. 6,72 lít B. 33,6 lít C. 20,16 lít D. 26,88 lít Hướng dẫn giải Sơ đồ bài toán: Fe + S → hỗn hợp B 2 4 + H SO → +3 +4 2 Fe , S O Số mol Fe = 0,2 mol ; số mol S = 0,3 mol  Áp dụng định luật bảo toàn electron: - Quá trình nhường electron: Fe → Fe +3 + 3e ; S → S +4 + 4e - Quá trình nhận electron: S +6 + 2e → S +4 (SO 2 ) ⇒ n SO 2 = (3.n Fe + 4.n SO2 ) : 2 = ( 3. 0,2 + 4. 0,3 ) : 2 = 0,9 mol ⇒ V SO 2 = 0,9. 22,4 = 20,16 lít Chọn đáp án C . Bài 3 .Nung 2,33 gam hỗn hợp X gồm các kim loại Fe, Al, Zn, Mg trong oxi, sau một thời gian thu được 2,71 gam hỗn hợp Y. Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch HNO 3 (dư), thu được 0,672 lít khí NO ( sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Số mol HNO 3 đã phản ứng là A. 0,12 B. 0,14 C. 0,16 D. 0,18 Hướng dẫn giải Số mol NO = 0,03 mol Áp dụng định luật bảo khối lượng: ⇒ m O 2 = 2,71 – 2,23 = 0,48 g ⇒ n O 2 =0,015 mol  Áp dụng định luật bảo toàn electron: - Quá trình nhường electron: Fe → Fe +3 +3e ; Al → Al +3 +3e ; Mg → Mg +2 +3e - Quá trình nhận electron: N +5 + 3e → N +2 (NO) ; O 2 + 4e → 2O -2 10 [...]... lệ là: A 1 : 3 B 3 : 1 C 1 : 5 D 5 : 1 Hướng dẫn giải 20 - 15 m1 35 20 m2 15 35 - 20 m1 m2 1 3 Chọn đáp án A Bài 2 Hòa tan 200 gam SO3 vào m gam dung dịch H2SO4 49% ta được dung dịch H2SO4 78,4% Giá trị của m là: A 133,3 B 146,9 C 272,2 D 300,0 Hướng dẫn giải Phương trình phản ứng: SO3 + H2O → H2SO4 100 gam SO3 → 98 100 = 122, 5 gam H 2SO 4 80 13 Ôn thi đại học ⇒ Nồng độ dung dịch H2SO4 tương ứng:... trong hỗn hợp là: A 15% B 25% C 35% D 45% Hướng dẫn giải Ta có M = 18 2 = 36 14 Ôn thi đại học 4 VO3 48 36 VO2 32 VO3 12 4 1 1 ⇒ V = = ⇒ %V O3 = 100% = 25% 12 3 4 O 2 Chọn đáp án B Bài 5 Nguyên tử khối trung bình của brom là 79,319 Brom có 2 đồng vị bền : 79 35 Br và 81 35 Br Thành phần % số nguyên tử của A 84,05% B 81,02% 81 35 Br là: C 18,98% D 15,95% Hướng dẫn giải 81 Br 81 79 Br 81 ⇒ 0,319 79,319... 3Cu2+ + 2NO + 4H2O (mol) 0,06 0,16 0,08 0,04 So sánh tỉ lệ mol ⇒ H+ thamgia phản ứng hết ⇒ n NO = 1 n + = 0, 04 mol 4 H Vậy : V2 = 2V1 Chọn đáp án D Phần II: PHƯƠNG PHÁP ÁP DỤNG CÔNG THỨC GIẢI NHANH TOÁN TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC VÔ CƠ Chuyên đề 1 : KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI PHI KIM 1 Kim loại + Oxi → Oxit t 4M + nO2  2M2On → 0  Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m Kim loại + m oxi = m oxit  Áp dụng định... Ca C Ca, Sr D Sr, Ba Hướng dẫn giải Áp dụng nhanh công thức: m muối clorua = m KL pư + 71 nH 2 ⇒ nH = 2 30,1 − 8,8 = 0,3 mol ⇒ n hh kim loại = 0,3 mol 71 8,8 ⇒ M = 0,3 = 29,3 → Mg = 24, Ca = 40 Chọn đáp án B Dạng 2 : Kim loại tác dụng với axit H2SO4 loãng giải phóng khí H2 29 Ôn thi đại học Kim loại + H2SO4 loãng → Muối sunfat + H2 2M + nH2SO4 → M2(SO4)n + nH2  Công thức tính nhanh: m muối sunfat... 1 Giải (1) và (2) :  Chọn đáp án D Bài 5 Thực hiện 2 thí nghiệm : 1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M thoát ra V1 lít NO 2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO 3 1M và H2SO4 0,5M thoát ra V2 lít NO Biết NO là sản phẩm khử duy nhất, các thể tích khí đo cùng điều kiện Quan hệ giữa V1 và V2 là như thế nào ? A V2 = 2,5V1 B V2 = 1,5V1 C V2 = V1 D V2 = 2V1 Hướng dẫn giải. .. là : A 2,22 B 2,52 C 2,62 D 2,32 Hướng dẫn giải n NO = 0, 025mol - Quá trình oxi hóa : - Các quá trình khử +2  +5 N + 3e → N(NO)   0, 075 ¬ 0, 025 mol  -2 O2 + 4e → 2O  y mol → 4y   Fe → Fe3+ + 3e  3x  x mol Áp dụng định luật bảo tòan electron : 3x = 4y + 0,075 ⇔ 3x – 4y = 0,075 (1) Áp dụng định luật bảo tòan khối lượng : mX= mFe + mO2 ⇔ 56x + 32y = 3 (2) Giải hệ (1) và (2) 3x − 4 y = 0,... phản ứng là 5,6 lít (ở đktc) Kim loại M là A Be B Cu C Ca D Mg 24 Ôn thi đại học Hướng dẫn giải Số mol (Cl2 , O2) = 0,25 mol Gọi số mol Cl2 = x ; O2 = y ⇒ x + y = 0,25 (1)  Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m Kim loại + m clo + m oxi = m oxit + m muối clorua ⇒ m clo + m oxi = m rắn - m Kim loại ⇒71x + 32y = 15,8 (2) Giải (1), (2) ⇒ x = 0,2 mol Cl2; y = 0,05 mol O2  Áp dụng định luật bảo toàn... HCl, giải phóng hỗn hợp khí X và còn lại một phần không tan G Để đốt cháy hoàn toàn X và G cần vừa đủ V lít khí O 2 (đktc) Giá trị của V là A 4,48 B 2,80 C 3,08 D 3,36 Hướng dẫn giải O2 X : ( H 2 S ; H 2 )  SO 2 + H 2O →  Fe t 0  FeS HCl → → Đề bài:   M  O2 G : ( S )  SO 2 → S  Fe, S Số mol Fe = 0,1 mol ; số mol S = 0,075 mol  Áp dụng định luật bảo toàn electron: Quá trình oxi hóa: Fe... đại học ⇒ số mol O2 = 2 nFe + 4 nS = 0,125 mol 4 ⇒ V khí O2 (đktc)= 2,8 lít Chọn đáp án B Bài 4 Nung m gam hỗn hợp bột Fe và S trong bình kín không có không khí Sau phản ứng đem phần rắn thu được hòa tan bằng lượng dư dung dịch HCl được 1,6 gam rắn X không tan, dung dịch Y và 0,1 mol khí Z Dẫn Z qua dung dịch CuSO4 dư, thu được 4,8 gam kết tủa đen Giá trị m là A 5,6 B 7,8 C 8,8 D 7,6 Hướng dẫn giải. .. A.35,8 B.43,5 C.38,5 D.45,3 Hướng dẫn giải Cách 1: Áp dụng nhanh công thức: m muối clorua = m KL pư + 71 nH 2 ⇒ mmuối clorua = 14,5 + 0,3 71 = 35,8 gam Cách 2: PTHH: 2 M + 2nHCl → 2 M Cln + nH2 n H2 = 0,3 mol ⇒ n HCl = 0,6 mol Áp dung định luật bảo toàn khối lượng: m Kim loại + m HCl = m muối + m H 2 ⇒ mmuối clorua = 14,5 + 0,6 36,5 – 0,3 2 = 35,8 gam Chọn đáp án A 27 Ôn thi đại học Bài 2 Cho m gam hỗn . thi đại học HƯỚNG DẪN GIẢI NHANH TOÁN TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC §1. ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG VÀ NGUYÊN TỐ  Nguyên tắc :  Định luật bảo toàn khối lượng : “Trong phản ứng hóa học. Tổng. D. 0,64 lít Hướng dẫn giải Số mol KMnO 4 = 0,2 . 0,1 = 0,02 mol ; Số mol K 2 Cr 2 O 7 = 0,1 . 0,1 = 0,01 mol - Sự oxi hóa : 2+ 3+ Fe Fe + 1e x mol x  →  →  11 Ôn thi đại học - Sự khử. 25,31 % D. 64,68 % Hướng dẫn giải PbS + 3 2 O 2 → PbO + SO 2 - Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m O = m – 0,95m = 0,05m ⇒ n O = 0,05m 16 ⇒ n PbO = n PbS (bị oxi hóa) = 0,05m 16 