- Al, Zn tan trong dung dịch kiềm.
2. Oxit kim loại +H
MxOy + yH2 →t0 xM + yH2O [O]oxit + H2→ H2O Công thức: 2 2 [O]/oxit H H O M oxit [O]/oxit n = n = n m = m - m
M là những kim loại sau Al (dãy điện hóa của kim loại)
Bài 1. Để khử hoàn toàn 17,6g hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 cần vừa đủ 2,24 lít CO(đktc). Khối lượng Fe thu được sau phản ứng là:
A. 15g. B. 16g. C. 18g. D. 15,3g.
Hướng dẫn giải
nCO2 = 0,1 mol ⇒ n [O] /oxit = 0,1 mol Vậy mFe = 17,6 – 0,1.16 = 16 gam
Chọn đáp án B .
Bài 2.Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO và H2 phản ứng với một lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO và Fe3O4 nung nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam. Giá trị của V là
A. 0,448. B. 0,112. C. 0,224. D. 0,560. Hướng dẫn giải n [O] /oxit = 0,32 16 = 0,02 mol ⇒ nCO2 + nH O2 = 0,02 mol Vậy V = 0,02 . 22,4 = 0,448 lít Chọn đáp án A .
Bài 3. Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) đi qua một ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được khí X. Dẫn toàn bộ khí X ở trên vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 thì tạo thành 4 gam kết tủa. Giá trị của V là
A.1,12 B.0,896 C.0,448 D.0,224 Hướng dẫn giải nCO2 nCaCO3 4 0, 04 100 = = = mol Vậy V = 0,04 . 22,4 = 0,896 lít Chọn đáp án B .
Bài 4. Trong binh kín chứa 0,5 mol CO và m gam Fe3O4 . Đun nóng bình tới khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thì khí trong bình có tỉ khối so với khí CO ban đầu là 1,457 . Giá trị m là
A. 16,8 B. 21,5 C. 22,8 D. 23,2
2CO, CO CO, CO M = 1,457. 28 = 40,796 28a + 44b = 40,796. 0,5 a = 0,100125 a + b = 0,5 b = 0,399875 ⇒
⇒ n [O] / oxit = n CO2 = 0,399875 mol ⇒ Fe O3 4
1n n 4 = . n [O] / oxit Vậy : Fe O3 4 1 m 4 = . 0,399875. 232 ≈ 23,2 gam Chọn đáp án D .
Bài 5. Cho luồng khí CO (dư) đi qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO và Al2O3 nung nóng đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 8,3 gam chất rắn. Khối lượng CuO có trong hỗn hợp ban đầu là
A. 0,8 gam. B. 8,3 gam. C. 2,0 gam. D. 4,0 gam.
Hướng dẫn giải
Ta có: m [O] / oxit = 9,1 – 8,3 = 0,8 gam ⇒ n [O] / oxit = 0,05 mol Chỉ có CuO + CO → Cu + CO2
Vậy : m CuO = 0,05. 80 = 4 gam
Chọn đáp án D .
Dạng 2 :Oxit KL td với nhôm (phản ứng nhiệt nhôm)
Oxit kim loại + Al
3MxOy + 2yAl→t0 3xM + yAl2O3
3[O]oxit + 2Al→ Al2O3
Công thức: 2 3 [O]/oxit Al O M oxit [O]/oxit n = 3. n m = m - m Lưu ý:
- Sản phẩm sau phản ứng nhiệt nhôm tá dụng dung dịch bazơ giải phóng khí, cúng tỏ sản phẩm có nhôm dư.
Bài 1. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3, sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 16,55 gam chất rắn Y. Hòa tan Y trong dung dịch NaOH dư thấy có 1,68 lít H2 (đktc) thoát ra, còn lại 8,4 gam chất rắn. Công thức của oxit sắt là:
A. FeO B. Fe3O4 C. Fe2O3 D. FeO và Fe3O4
Hướng dẫn giải
Số mol H2 = 0,075 mol , số mol Fe = 0,15 mol 2yAl + 3FexOy 3xFe + yAl2O3
Y + NaOH tạo khí ⇒ Ycó Al dư, FexOy hết, chất rắn không tan là Fe. Al + NaOH + H2O NaAlO2 + 3/2H2
(mol) 0,05 ← 0,075 Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O
mY = mAl dư + m Fe + m Al2O3⇒ m Al2O3 = 16,55 – 0,05. 27 – 8,4 = 6,8 g
→ n Al2O3 = 1
15 mol → số mol O (trong oxit)= 0,2 mol Tỉ lệ: xy = 0,150, 2 = 3
4 ⇒ công thức Fe3O4
Chọn đáp án B .
Bài 2. Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al và Fe3O4 trong điều kiện không có không khí. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn X. Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu được dung dịch Y, chất rắn Z và 3,36 lít khí H2 (ở đktc). Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Y, thu được 39 gam kết tủa. Giá trị của m là
A. 48,3 B. 57,0 C. 45,6 D. 36,7
Hướng dẫn giải
Số mol H2 = 0,15 mol , số mol Al(OH)3 = 0,5 mol 8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al2O3 .
2x 3/4x x
Chất rắn X + NaOH tạo khí ⇒ X có Al dư, Fe3O4 hết. Al + NaOH + H2O NaAlO2 + 3/2H2
(mol) 0,1 ← 0,1 ← 0,15 Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O (mol) x 2x
CO2 + 2H2O + NaAlO2 Al(OH)3 + NaHCO3 (mol) 0,5 ← 0,5
⇒ 2x + 0,1 = 0,5 → x =0,2.
Hỗn hợp đầu gồm: nAl = 2x + 0,1 = 0,5 mol ; n Fe3O4 = 3/4x = 0,15 mol
⇒ m = 0,5. 27 + 0,15. 232 = 48,3 (g)
Chọn đáp án A .
Bài 3. Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm Fe2O3 trong điều kiện không có không khí, cho biết phản ứng xảy ra hoàn toàn chỉ có phản ứng khử Fe2O3 thành Fe. Chia hỗn hợp thu được sau phản ứng thành hai phần bằng nhau :