Hướng dẫn giải
Số mol 2 khí = 0,06 mol, M= 2,940,06 = 49
Vì MNO2= 46 < 49 và MD > 49 → khí D là SO2 (MNO2 = 64) Áp dụng sơ đồ đường chéo:
NO2 (x) ...46
SO2 (y) ... 64 49 3 15
⇒ x 15y = 3 = 5
1 ⇒ x = 0,05 , y = 0,01 mol
Áp dụng nhanh công thức: m muối = m KL pư + - 3 NO m (tạo muối) + 2- 4 SO m (tạo muối) - 3 NO n (tạo muối) = 2 NO n = 0,05 mol 2- 4 SO n (tạo muối) = 2 SO n = 0,01 mol ⇒ m muối = 3 + 0,05. 62 + 0,01. 96 = 7,06 gam Chọn đáp án A
Bài 4. Cho 1,82 gam hỗn hợp bột X gồm Cu và Ag (tỉ lệ số mol tương ứng 4 : 1) vào 30 ml dung dịch gồm H2SO4 0,5M và HNO3 2M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được a mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5). Trộn a mol NO trên với 0,1 mol O2 thu được hỗn hợp khí Y. Cho toàn bộ Y tác dụng với H2O, thu được 150 ml dung dịch có pH = z . Giá trị của z là:
A. 1 B. 3 C. 2 D. 4
Hướng dẫn giải
Gọi số mol Cu = 4x, Ag = x mol
Ta có: 64. 4x + 108.x = 1,82 ⇒ x = 0,005 mol
⇒ nCu = 0,02 ; nAg =0,005
→ Tổng số mol e cho tối đa = 2. n Cu + 1. n Ag = 0,02.2 +0,005.1 = 0,045
2 43 3 H SO HNO n 0,015 mol n = 0,06 mol =
⇒ nH+ = 0,09 mol; nNO3- = 0,06 (dư) 4H+ +NO3- + 3e → NO + 2H2O
Ag, Cu đã phản ứng hết. 2NO + O2 → 2NO2
0,015 0,0075 0,015
4NO2 + O2 + 2H2O →4HNO3
0,015 0,015
Nồng độ mol HNO3 =0,015:0,15 = 0,1M. Vậy pH= 1 Chọn đáp án A
Dang 8: Kim loại (Cu, Ag,…)+ hỗn hợp muối nitrat (NO3- ) và axit HCl , H2SO4 loãng
♣ Nên giải thích phản ứng ở dạng ion .
3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
Giải theo phương pháp thăng bằng electron.
Quá trình oxi hóa : M→ Mn+ + ne
Quá trình khử : NO3- + 4H+ + 3e →NO + 2H2O BÀI TẬP ÁP DỤNG
Bài 1. Cho 0,6 mol Cu vào dung dịch chứa 0,8 mol HCl và 0,3 mol KNO3 thu được khí NO duy nhất . Tính thể tích NO ( đktc) sinh ra ?