Bài 32 : HỢP CHẤT CỦA SẮT ppt

Bài 32 : HỢP CHẤT CỦA SẮT I. MỤC TIÊU: A. Chuẩn kiến thức và kỹ năng Kiến thức Biết được: - Tính chất vật lí, nguyên tắc điều chế và ứng dụng của một số hợp chất của sắt. Hiểu được : + Tính khử của hợp chất sắt (II): FeO, Fe(OH) 2 , muối sắt (II). + Tính oxi hóa của hợp chất sắt (III): Fe 2 O 3 , Fe(OH) 3 , muối sắt (III). Kĩ năng - Dự đoán, kiểm tra bằng thí nghiệm và kết luận được tính chất hoá học các hợp chất của sắt. - Viết các PTHH phân tử hoặc ion rút gọn minh hoạ tính chất hoá học. - Nhận biết được ion Fe 2+ , Fe 3+ trong dung dịch. - Tính % khối lượng các muối sắt hoặc oxit sắt trong phản ứng. - Xác định công thức hoá học oxit sắt theo số liệu thực nghiệm. B. Trọng tâm  Khả năng phản ứng của các hợp chất sắt (II) và sắt (III)  Phương pháp điều chế các hợp chất sắt (II) và sắt (III) II. CHUẨN BỊ: Đinh sắt, mẩu dây đồng, dung dịch HCl, dung dịch NaOH, dung dịch FeCl 3 . III. PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại + diễn giảng + thí nghiệm trực quan. IV. TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: 1. Ổn định lớp: 2. Kiểm tra bài cũ: Tính chất hoá học cơ bản của sắt là gì ? Dẫn ra các PTHH để minh hoạ. 3. Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: - GV ?: Em hãy cho biết tính chất hoá học cơ bản của hợp chất sắt (II) là gì ? Vì sao ? I – HỢP CHẤT SẮT (II) Tính chất hoá học cơ bản của hợp chất sắt (II) là tính khử. Fe 2+  Fe 3+ + 1e - HS nghiên cứu tính chất vật lí của sắt (II) oxit. - HS viết PTHH của phản ứng biểu diễn tính khử của FeO. - GV giới thiệu cách điều chế FeO. 1. Sắt (II) oxit a. Tính chất vật lí: (SGK) b. Tính chất hoá học 3FeO + 10HNO 3 (loaõng) 3Fe(NO 3 ) 3 + NO + 5 H +2 +5 +3 +2 t 0 3FeO + 10H + +  3 NO  3Fe 3+ + NO + 5H 2 O c. Điều chế Fe 2 O 3 + CO 2FeO + CO 2  t 0 - HS nghiên cứu tính chất vật lí của sắt (II) hiđroxit. - GV biểu diễn thí nghiệm điều chế Fe(OH) 2 . - HS quan sát hiện tượng xảy ra và giải thích vì 2. Sắt (II) hiđroxit a. Tính chất vật lí : (SGK) b. Tính chất hoá học Thí nghiệm: Cho dung dịch FeCl 2 + dung dịch NaOH sao kết tủa thu được có màu trắng xanh rồi chuyển dần sang màu nâu đỏ. FeCl 2 + 2NaOH  Fe(OH) 2  + 2NaCl 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O  4Fe(OH) 3 c. Điều chế: Điều chế trong điều kiện không có không khí. - HS nghiên cứu tính chất vật lí của muối sắt (II). 3. Muối sắt (II) a. Tính chất vật lí : Đa số các muối sắt (II) tan trong nước, khi kết tinh thường ở dạng ngậm nước. Thí dụ: FeSO 4 .7H 2 O; FeCl 2 .4H 2 O - HS lấy thí dụ để minh hoạ cho tính chất hoá học của hợp chất sắt (II). - GV giới thiệu phương pháp điều chế muối sắt (II). - GV ?: Vì sao dung dịch muối sắt (II) điều chế được phải dùng ngay ? b. Tính chất hoá học 2FeCl 2 + Cl 2 2FeCl 3 + 2 - 1 + 3 0 c. Điều chế: Cho Fe (hoặc FeO; Fe(OH) 2 ) tác dụng với HCl hoặc H 2 SO 4 loãng. Fe + 2HCl  FeCl 2 + H 2  FeO + H 2 SO 4  FeSO 4 + H 2 O  Dung dịch muối sắt (II) điều chế được phải dùng ngay vì trong không khí sẽ chuyển dần thành muối sắt (III). Hoạt động 2 - GV ?: Tính chất hoá học chung của hợp chất sắt (III) là gì ? Vì sao ? II – HỢP CHẤT SẮT (III) Tính chất hoá học đặc trưng của hợp chất sắt (III) là tính oxi hoá. Fe 3+ + 1e  Fe 2+ Fe 3+ + 2e  Fe - HS nghiên cứu tính chất vật lí của Fe 2 O 3 . - HS viết PTHH của phản ứng để chứng minh Fe 2 O 3 là một oxit bazơ. - GV giới thiệu phản ứng nhiệt phân Fe(OH) 3 để điều chế Fe 2 O 3 . 1. Sắt (III) oxit a. Tính chất vật lí: (SGK) b. Tính chất hoá học  Fe 2 O 3 là oxit bazơ Fe 2 O 3 + 6HCl  2FeCl 3 + 3H 2 O Fe 2 O 3 + 6H +  2Fe 3+ + 3H 2 O  Tác dụng với CO, H 2 Fe 2 O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2  t 0 c. Điều chế Fe 2 O 3 + 3H 2 O2Fe(OH) 3 t 0  Fe 3 O 3 có trong tự nhiên dưới dạng quặng hematit dùng để luyện gang. - HS tìm hiểu tính chất vật lí của Fe(OH) 3 trong SGK. - GV ?: Chúng ta có thể điều chế Fe(OH) 3 bằng phản ứng hoá học nào ? 2. Sắt (III) hiđroxit  Fe(OH) 3 là chất rắn, màu nâu đỏ, không tan trong nước, dễ tan trong dung dịch axit tạo thành dung dịch muối sắt (III). 2Fe(OH) 3 + 3H 2 SO 4  Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O  Điều chế: dung dịch kiềm + dung dịch muối sắt (III). FeCl 3 + 3NaOH  Fe(OH) 3  + 3NaCl 3. Muối sắt (III) - HS nghiên cứu tính chất vật lí của muối sắt (III). - GV biểu diễn thí nghiệm: + Fe + dung dịch FeCl 3 . + Cu + dung dịch FeCl 3 . - HS quan sát hiện tượng xảy ra. Viết PTHH của phản ứng.  Đa số các muối sắt (III) tan trong nước, khi kết tinh thường ở dạng ngậm nước. Thí dụ: FeCl 3 .6H 2 O; Fe 2 (SO 4 ) 3 .9H 2 O  Muối sắt (III) có tính oxi hoá, dễ bị khử thành muối sắt (II) Fe + 2FeCl 3 3FeCl 2 0 + 2 + 3 Cu + 2FeCl 3 CuCl 2 + 2FeCl 2 0 + 2 + 3 + 2 V. CỦNG CỐ: 1. Viết PTHH của các phản ứng trong quá trình chuyển đổi sau: FeS 2 Fe 2 O 3 FeCl 3 Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 FeO FeSO 4 F e (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 2. Cho Fe tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng thu được V lít H 2 (đkc), dung dịch thu được cho bay hơi được tinh thể FeSO 4 .7H 2 O có khối lượng là 55,6g. Thể tích khí H 2 đã giải phóng là A. 8,19 B. 7,33 C. 4,48 D. 3,23 3. Khử hoàn toàn 16g Fe 2 O 3 bằng khí CO ở nhiệt độ cao. Khi đi ra sau phản ứng được dẫn vào dung dịch Ca(OH) 2 dư. Khối lượng (g) kết tủa thu được là A. 15 B. 20 C. 25 D. 30 VI. DẶN DÒ: 1. Bài tập về nhà: 1  5 trang 145 (SGK) 2. Xem trước bài HỢP KIM CỦA SẮT * Kinh nghiệm: ……………………………………………………………………………………………… … ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… …………………………………… . Bài 32 : HỢP CHẤT CỦA SẮT I. MỤC TIÊU: A. Chuẩn kiến thức và kỹ năng Kiến thức Biết được: - Tính chất vật lí, nguyên tắc điều chế và ứng dụng của một số hợp chất của sắt. Hiểu được :. THỨC Hoạt động 1: - GV ?: Em hãy cho biết tính chất hoá học cơ bản của hợp chất sắt (II) là gì ? Vì sao ? I – HỢP CHẤT SẮT (II) Tính chất hoá học cơ bản của hợp chất sắt (II) là tính khử chất của sắt. Hiểu được : + Tính khử của hợp chất sắt (II ): FeO, Fe(OH) 2 , muối sắt (II). + Tính oxi hóa của hợp chất sắt (III ): Fe 2 O 3 , Fe(OH) 3 , muối sắt (III). Kĩ năng - Dự đoán, kiểm