Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 22 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
22
Dung lượng
699 KB
Nội dung
Bài 43 FeCl 2 + Cl 2 → FeO + CO → Kiểm tra bài cũ Viết PTHH thực hiện chuyển hóa sau: t 0 t 0 Fe Fe 2+ Fe 3+ Fe 2+ : muối, hydroxyt,oxyt. Fe 3+ : muối, hydroxyt, oxyt. Fe + HCl → Fe + Cl 2 → Fe 2 O 3 + Al → FeCl 3 + Fe → FeCl 2 + H 2 FeCl 3 FeCl 3 Fe + CO 2 Al 2 O 3 + Fe FeCl 2 2 3/2 1/2 2 2 3 2 I- HỢPCHẤTSẮT (II) : 1. Tính chất hóa học : Fe 2+ - 1e → Fe 3+ Fe 2+ + 2e → Fe Ngoài ra : Tính chất hóa học củahợpchấtSắt (II )? ⇒ Hợpchấtsắt (II) vừa có tính khử ( cơ bản ) vừa có tính oxh. a. Tính khử : Ở nhiệt độ thường, không khí ( có oxy và hơi nước) oxh nhanh chóng Fe(OH) 2 → Fe(OH) 3 . 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O → 4Fe(OH) 3 II- HỢPCHẤTSẮT (III) : +2 +3 Màu lục nhạt Màu nâu đỏ Cho khí Clo qua dung dịch muối sắt (II). Clo sẽ oxh Fe(II) → Fe (III). 2FeCl 2 + Cl 2 → 2FeCl 3 Hòa tan sắt (II) oxyt (hoặc Fe(OH) 2 ) trong dung dịch HNO 3 (loãng ) → muối sắt (III). FeO + HNO 3 (loãng) → Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O 3 3 10 5 b. Tính oxy hóa : FeO + CO Fe + CO 2 0 t → +2 +3 +2 +3 +2 0 2- Điều chế một số hợpchấtsắt (II): a. Fe(OH) 2 : Cho muối sắt (II) tác dụng với dung dịch kiềm. FeCl 2 + 2NaOH → Fe(OH) 2 ↓ + 2NaCl Fe 2+ + 2OH - → Fe(OH) 2 ↓ Fe 2+ + 2OH - → Fe(OH) 2 ↓ b. FeO : Fe(OH) 2 FeO + H 2 O 0 t → (Chất rắn , màu đen) Màu lục nhạt FeO, Fe(OH) 2 là những oxyt bazơ và bazơ . Chúng tác dụng với HCl,H 2 SO 4 ( loãng ) →Muối Fe 2+ FeO + 2HCl → FeCl 2 + H 2 O Fe(OH) 2 + 2HCl → FeCl 2 + 2H 2 O Để tạo muối sắt (II) ; FeO, Fe(OH) 2 tác dụng với axit nào? Để tạo muối sắt (II) ; FeO, Fe(OH) 2 tác dụng với axit nào? II- HỢPCHẤTSẮT (III) : 1. Tính chất hóa học : ⇒ Tính chất hóa học chung củahợpchấtsắt (III) là tính oxh Fe 3+ + 3e → Fe Fe 3+ + 1e → Fe 2+ a. Ở nhiệt độ cao Fe 3+ oxh Al→ Al 3+ Fe 2 O 3 + 2Al Al 2 O 3 + 2Fe 0 t → +3 0 Sản phẩm K + Na + Mg 2+ Al 3+ Zn 2+ Fe 2+ Ni 2+ Sn 2+ Pb 2+ H + Cu 2+ Fe 3+ Hg 2 2+ Ag + Pt 2+ Au 3+ K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H 2 Cu Fe 2+ Hg Ag Pt Au b.Fe tác dụng với dung dịch muối sắt(III), +3 +2 Fe + FeCl 3 → FeCl 2 2 3 Fe 3+ oxh Fe→Fe 2+ Tính oxh của ion KL tăng Tính khử của KL giảm 2- Điều chế : a. Fe(OH) 3 : Cho dung dịch muối Fe 3+ tác dụng với dung dịch kiềm. FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl Fe 3+ + 3OH - → Fe(OH) 3 ↓ Màu nâu đỏ b. Fe 2 O 3 : 2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O Chất rắn, màu nâu đỏ. t 0 [...]... tác dụng với axit tạo ra muối sắt (III) Fe(OH)3 + 3HNO3 → Fe(NO3)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O CÂU HỎI CỦNG CỐ Câu 1 Cấu hình nào dưới đây viết sai? A Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 B Fe2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 C Fe3+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 D Fe2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2 Câu 2 Hợpchấtsắt (II) thể hiện tính chất :: Câu 2 Hợpchấtsắt (II) thể hiện tính chất A Tính khử B Tính oxy hóa... 3d4 4s2 Câu 2 Hợpchấtsắt (II) thể hiện tính chất :: Câu 2 Hợpchấtsắt (II) thể hiện tính chất A Tính khử B Tính oxy hóa C Tính khử và tính oxh D KIỂM TRA BÀI CŨ Xác định số oxi hóa Fe chất sau: FeO, Fe2O3, Fe(OH)2, Fe(OH)3, FeCl2, FeCl3? HƯỚNG DẪN * Sắt có số oxi hóa: +2, +3 * Số oxi hóa +2 chất: FeO, Fe(OH)2, FeCl2 * Số oxi hóa +3 chất : Fe2O3, Fe(OH)3, FeCl3 I Oxit II Hidroxit II Muối Oxit sắt (II) Săt (II) hidroxit Muối sắt (II) * Tính chất vật lí * Tính chất vật lí * Tính chất vật lí * Tính chất hóa học * Tính chất hóa học * Tính chất hóa học * Điều chế * Điều chế * Điều chế Oxit sắt (III) Sắt (III) hidroxit Muối sắt (III) * Tính chất vật lí * Tính chất vật lí * Tính chất vật lí * Tính chất hóa học * Tính chất hóa học * Tính chất hóa học * Điều chế * Điều chế * Điều chế Nhóm 1: Oxit sắt Nhóm 2: sắt hidroxit THÍ NGHIỆM Nhóm 3: Muối sắt I Oxit I Oxit Sắt (II) oxit * Tính chất vật lí * Tính chất hóa học * Điều chế Sắt (III) oxit * Tính chất vật lí * Tính chất hóa học * Điều chế I.1 Sắt (II) oxit T/c vật lí I.2 Sắt (III) oxit Là chất rắn màu đen, tự nhiên Là chất rắn màu đỏ nâu, không tan nước * Tính khử :t/d với O2,HNO3… +2 +3 t0 4FeO + O2 → 2Fe2O3 Tính chất hóa học 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO)3 +NO↑ + 5H2O * Tính oxi hóa: t/d với H2,CO,Al… * Tính với H2,CO,Al… +3 +8/3 +2 oxi hóa:t/d t0 t0 3Fe2O3 + CO →2Fe3O4 + CO2 +3 +2 FeO + CO → Fe +CO2 t0 Fe2O3 + CO → 2FeO + CO2 * Tính bazơ:t/d với axit * Tính bazơ t/d với axit Điều chế FeO + 2HCl t0 →FeCl2 +H2O Fe2O3 +H2→2FeO + H2O t0 Fe O +CO→2FeO + CO Fe2O3+ 6HCl→2FeCl3 +3H2O t0 2Fe(OH)3→Fe2O3 + 3H2O I Oxit II Hidroxit II Hidroxit Sắt (II) hidroxit Sắt (III) hidroxit * Tính chất vật lí * Tính chất vật lí * Tính chất hóa học * Tính chất hóa học * Điều chế * Điều chế II.1 Sắt (II) hidroxit T/c Chất rắn, màu trắng vật lí xanh, không tan nước II.2 Sắt (III) hidroxit Chất rắn, màu nâu đỏ, không tan nước * Tính khử: t/d với O2,HNO3,… +2 +3 4Fe(OH)2+O2 +2H2O→ 4Fe(OH)3 Tính chất hóa học Điều chế * Tính bazơ: t/d với axit Fe(OH)2+2HCl→ FeCl2+2H2O * Nhiệt phân t0 k có kk Fe(OH)2 -→ FeO + H2O t0 có kk Fe(OH)2 → Fe2O3 Fe2+ + 2OH-→Fe(OH)2↓ Kết tủa để lâu không khí chuyển thành Fe(OH)3 nâu đỏ * Tính bazơ: t/d với axit Fe(OH)3+ 3HCl → FeCl3+3H2O * Nhiệt phân t0 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O Fe3+ + 3OH-→Fe(OH)3↓ I Oxit II Hidroxit III Muối III Muối Muối sắt (II) Muối sắt (III) * Tính chất vật lí * Tính chất vật lí * Tính chất hóa học * Tính chất hóa học * Điều chế * Điều chế III.2 Muối Fe(III) III.1 Muối Fe(II) Đa số tan, dung dịch không T/c màu, kết tinh dạng ngậm vật lí nước VD: FeSO 7H O Tính chất hóa học Đa số tan, dd có màu vàng nhạt, kết tinh dạng ngậm nước VD: FeCl3.6H2O * Tính khử: t/d với Cl2,O2,KMnO4 HNO3, H2SO4đ… +2 +3 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 * Tính +2 oxi hóa: t/d với Mg, Al, Zn FeCl2 + Zn → Fe + ZnCl2 * Tính oxi hóa: t/d với kl Mg → Cu +3 +2 +3 +2 2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2 +3 3Zn(dư)+ 2FeCl3→ 2Fe + 3ZnCl2 Điều chế + H Fe,FeO,Fe(OH)2 →Fe2+ H+ Fe2O3,Fe(OH)3 →Fe3+ HNO 3+ Fe,FeO,Fe(OH)2 →Fe H2SO4 đ So sánh tính chất hóa học hợpchấtsắt (II) hợpchấtsắt (III) Hợpchất Fe(II) Tính chất hóa học Hợpchất Fe(III) * Tính khử * Tính oxi hóa * Tính oxi hóa * Tính bazơ * Tính bazơ Hidroxit * Tính khử * Tính bazơ * Tính bazơ Muối * Tính khử * Tính oxi hóa Oxit * Tính oxi hóa Câu 1: Chất sau tác dụng với dung dịch HNO3 loãng không sinh khí NO? A Fe B Fe2O3 C Fe(OH)2 D FeO Câu 2: Cho dung dịch muối loãng riêng biệt: FeCl2, FeCl3 Thuốc thử sau dùng để nhận biết trực tiếp dung dịch muối trên? A Dung dịch BaCl2 B Dung dịch HCl C Dung dịch NaOH D Dung dịch CuSO4 +2 Câu 3: Trong chuỗi phản ứng hóa học sau số phương trình hóa học xảy phản ứng oxi hóa khử bao nhiêu? (1) +3 (2) +3 +3 (4) +3 +2 (5) +2 (6) +2 (7) FeS2 → Fe2O3 → FeCl3 →(3) Fe(OH)3 → Fe2O3 → FeO → FeSO4 → Fe(OH) A B C D Câu Hòa tan hoàn toàn 72 gam FeO(M=72) lượng vừa đủ dung dịch HCl 0,5M cần V lít dung dịch Giá trị V A 4,0 B 2,0 C 5,0 D 6,0 A 90,0 C 56,0 B 72,0 D 80,0 Câu Hòa tan hoàn toàn 162,5 gam FeCl3(M = 162,5) vào nước dung dịch A Cho NaOH dư vào A thu kết tủa, lọc kết tủa sấy khô đem nung nóng không khí đến khối lượng không đổi thu (m) gam chất rắn Giá trị m C6H12O6 CuO (bột) Bông CuSO4.5H2O Bông CuSO4 (khan) Dd CaCO Ca(OH) 3↓2 - FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 ↓ +2NaCl kết tủa trắng xanh - FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl kết tủa màu nâu đỏ SAI RỒI, CHỌN LẠI ĐI BẠN ƠI! 4,5 ĐÚNG RỒI, CHÚC MỪNG BẠN! 4,5 I.1 Sắt (II) oxit T/c vật lí Trạng thái, màu sắc tính tan? I.2 Sắt (III) oxit Trạng thái, màu sắc tính tan? * Tính………:t/d với O2,HNO3… t0 FeO + O2 → … Tính chất hóa học Điều chế FeO + HNO3 →……….+NO + H2O * Tính……….:t/d với H2,CO,Al… * Tính………:t/d với H2,CO,Al… t0 t0 Fe2O3 + CO →Fe3O4 + … FeO + CO → Fe +……… t0 Fe2O3 + CO → FeO + ……… * Tính………: t/d với axit * Tính………:t/d với axit FeO + 2HCl →…… +H2O t Fe2O3 +….→2FeO + CO2 t Fe O +….→2FeO + H O Fe2O3+ HCl→……….+ H2O t0 2Fe(OH)3→…… + 3H2O II.1 Sắt (II) hidroxit T/c vật lí Trạng thái, màu sắc tính tan? II.2 Sắt (III) hidroxit Trạng thái, màu sắc tính tan? * Tính…….: t/d với O2,HNO3,… +2 +3 Fe(OH)2+O2 +H2O→ ……… Tính chất hóa học Điều chế * Tính bazơ: t/d với axit Fe(OH)2+HCl→ …….+2H2O * Nhiệt phân t0 ... Trường THPT Na Dương Giáo viên : Lý Xuân Sơn Tổ : Hóa – Sinh – Thể dục Bài32 : Hợpchất có oxi của clo ( Tiết 54 ) I.Sơ lược về các oxit và các axit có oxi của clo : _Dựa vào SGK em hãy kể tên các axit có oxi của clo ? +1 HClO : Axit hipoclorơ +3 HClO 2 : Axit clorơ +5 HClO 3 : Axit cloric +7 HClO 4 : Axit pecloric _ Sự biến đổi tính chất trong dãy axit có oxi của clo : Tính bền và tính axit tăng +1 +3 +5 +7 HClO HClO 2 HClO 3 HClO 4 Khả năng oxi hóa tăng _Dựa vào sơ đồ , em có nhận xét gì về sự biến đổi tính axit và tính oxi hóa của các axit có oxi của clo ? → Tính oxi hóa : mạnh nhất là Axit hipoclorơ và yếu nhất là Axit pecloric. →Tính axit : mạnh nhất là Axit pecloric và yếu nhất là Axit hipoclorơ . _Ứng dụng : Các muối của các axit này có nhiều ứng dụng trong thực tế. II.Nước Gia – ven , clorua vôi, muối clorat : 1.Nước Gia – ven : _ Nước Gia – ven là dung dịch hỗn hợp gồm natri clorua và natri hipoclorit . _Điều chế : Điện phân dung dịch NaCl không có màng ngăn : 2NaOH + Cl 2 → NaCl + NaClO + H 2 O _Tính chất : là muối của axit rất yếu NaClO + CO 2 + H 2 O → NaHCO 3 + HClO Em hãy kể tên một vài ứng dụng của nước Gia – ven ? _Ứng dụng : Dùng để tẩy trắng sợi, vải, giấy; sát trùng và tẩy uế nhà vệ sinh hoặc những nơi bị ô nhiễm khác. 2.Clorua vôi : _Điều chế : cho khí clo tác dụng với vôi tôi hoặc sữa vôi ở 30 0 C: Ca(OH) 2 + Cl 2 → CaOCl 2 + H 2 O _Công thức cấu tạo : Cl Ca O – Cl → Clorua vôi là muối hỗn tạp : muối của canxi với 2 loại gốc axit là clorua và hipoclorit ( muối của 1 kim loại với nhiều gốc axit khác nhau ) . _Tính chất : Là chất bột, màu trắng, có mùi xốc của clo, có tính oxh mạnh : CaOCl 2 + 2HCl → CaCl 2 + Cl 2 + H 2 O _Trong không khí ẩm : 2CaOCl + CO 2 + H 2 O → CaCO 3 + CaCl 2 + HClO Em hãy nêu một vài ứng dụng của clorua vôi? _Ứng dụng : Dùng để tẩy trắng sợi, vải , giấy; tẩy uế các hố rác, cống rãnh, xử lí các chất độc, tinh chế dầu mỏ. → Clorua vôi rẻ tiền hơn nước Gia - ven và có hàm lượng hipoclorit cao hơn, dễ bảo quản, dễ chuyên chở hơn. 3.Muối clorat : _Là muối của axit cloric a.Điều chế : _Cho clo tác dụng với dung dịch kiềm nóng : 3Cl 2 + 6KOH → 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O (đk : t 0 ) _ Điện phân dung dịch KCl 25% ở 70 – 75 0 C b.Tính chất : Dựa vào SGK, em hãy cho biết một vài tính chấtcủa KClO 3 ? _KClO 3 là chất rắn kết tinh, không màu, nóng chảy ở 356 0 C. _ Tan nhiều trong nước nóng nhưng ít tan trong nước lạnh. _Khi đun nóng trên 500 0 C KClO 3 bị phân hủy. Pứ : 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 → là chất oxi hóa mạnh. Dựa vào SGK em hãy kể một vài ứng dụng của KClO 3 ? _Chế tạo thuốc nổ, sản xuất pháo hoa, nòi nổ, và một số hỗn hợp dễ cháy khác. Ngoài ra còn được dùng trong công nghiệp diêm. Bài tập củng cố : Bài 1, bài 2 SGK trang 134 Bài tập về nhà : Bài 4, bài 5 SGK trang 134 Sắp xếp các cặp oxi hóa khử sau theo chiều tăng dần tính oxi hóa của dạng oxi hóa và giảm dần tính khử của dạng khử: Al 3+ /Al, Fe 3+ /Fe 2+ , Fe 2+ /Fe, Cu 2+ /Cu K + Na + Mg 2+ Al 3+ Zn 2+ Fe 2+ Ni 2+ Sn 2+ Pb 2+ H + Cu 2+ Fe 3+ Hg 2+ Ag + Pt 2+ Au 3+ K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H 2 Cu Fe 2+ Hg Ag Pt Au Tính oxh của ion KL tăng Tính khử của KL giảm Fe 0 Fe +2 Fe +3 Hợpchấtsắt (II) : muối, hidroxit,oxit. Hợpchấtsắt (III) : muối, hidroxit, oxit. Bài32 I. Tính chất hóa học Số oxi hoá củasắt (+2) không thay đổi Fe +2 → Fe +3 +1e (Hợp chấtsắt (II) có tính khử - tính chất đặc trưng) Fe +2 + 2e → Fe 0 (Hợp chấtsắt (II) có tính oxi hóa) A- HỢPCHẤTSẮT (II) Phiếu học tập : Câu1.Bổ túc và hoàn thành các phương trình phản ứng sau: a. FeO + … Fe(NO 3 ) 3 + … b. Fe(OH) 2 + … Fe(OH) 3 c. FeCl 2 + … FeCl 3 a. 3FeO + 10 HNO 3 3Fe(NO 3 ) 3 + NO + 5H 2 O b. 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O 4Fe(OH) 3 c. 2FeCl 2 + Cl 2 2FeCl 3 +2 +2 +2 +3 +3 +3 Màu lục nhạt Màu nâu đỏ I. Tính chất hóa học 1. Hợpchất sắt(II) thể hiện tính khử 3FeO + 10 HNO 3 3Fe(NO 3 ) 3 + NO + 5H 2 O 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O 4Fe(OH) 3 2FeCl 2 + Cl 2 2FeCl 3 FeSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 Phiếu học tập : Câu 2: Các nhóm tiến hành thí nghiệm theo các bước sau: - Hòa tan một thìa FeSO 4 vào cốc thủy tinh chứa khoảng 20ml nước cất - Nhỏ từ từ dung dịch FeSO 4 vừa pha vào ống nghiệm chứa sẵn 2ml dung dịch KMnO 4 loãng + 10 giọt dung dịch H 2 SO 4 loãng. Quan sát sự đổi màu của dung dịch. - Viết phương trình phản ứng giải thích hiện tượng. 10FeSO 4 +2KMnO 4 +8H 2 SO 4 → 5Fe 2 (SO 4 ) 3 +K 2 SO 4 +2MnSO 4 +8H 2 O 2. Hợpchấtsắt (II) thể hiện tính oxi hóa FeO + CO 0 t → Fe + CO 2 FeCl 2 + Fe +Mg MgCl 2 3. Tham gia phản ứng trao đổi FeO + HCl Fe(OH) 2 + H 2 SO 4 FeSO 4 + BaCl 2 FeCO 3 + HCl FeSO 4 + NaOH +2 +2 0 0 * Kết luận: [...]... + HNO3 c, Fe + FeCl3 Câu 3 Cho các phương trình húa hc sau: a, Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O b, 2FeCl3 + 2KI 2FeCl2 + 2KCl + I2 c, Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O d, 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O Hợpchấtsắt (III) thể hiện tính oxi hóa trong các phản ứng nào? A b,d B c,d C a,c D a,b Cõu 4: Dựng thuc th no sau õy phõn bit cỏc dung dch : AlCl3, FeCl2, FeCl3? dd AgNO3 dd NaOH B A dd Ba(NO3)2 dd Na2SO4 C D AlCl3 +3NaOHBài 32 : HỢPCHẤTCỦASẮT I. MỤC TIÊU: A. Chuẩn kiến thức và kỹ năng Kiến thức Biết được: - Tính chất vật lí, nguyên tắc điều chế và ứng dụng của một số hợpchấtcủa sắt. Hiểu được : + Tính khử củahợpchấtsắt (II): FeO, Fe(OH) 2 , muối sắt (II). + Tính oxi hóa củahợpchấtsắt (III): Fe 2 O 3 , Fe(OH) 3 , muối sắt (III). Kĩ năng - Dự đoán, kiểm tra bằng thí nghiệm và kết luận được tính chất hoá học các hợpchấtcủa sắt. - Viết các PTHH phân tử hoặc ion rút gọn minh hoạ tính chất hoá học. - Nhận biết được ion Fe 2+ , Fe 3+ trong dung dịch. - Tính % khối lượng các muối sắt hoặc oxit sắt trong phản ứng. - Xác định công thức hoá học oxit sắt theo số liệu thực nghiệm. B. Trọng tâm Khả năng phản ứng của các hợpchấtsắt (II) và sắt (III) Phương pháp điều chế các hợpchấtsắt (II) và sắt (III) II. CHUẨN BỊ: Đinh sắt, mẩu dây đồng, dung dịch HCl, dung dịch NaOH, dung dịch FeCl 3 . III. PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại + diễn giảng + thí nghiệm trực quan. IV. TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: 1. Ổn định lớp: 2. Kiểm tra bài cũ: Tính chất hoá học cơ bản củasắt là gì ? Dẫn ra các PTHH để minh hoạ. 3. Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: - GV ?: Em hãy cho biết tính chất hoá học cơ bản củahợpchấtsắt (II) là gì ? Vì sao ? I – HỢPCHẤTSẮT (II) Tính chất hoá học cơ bản củahợpchấtsắt (II) là tính khử. Fe 2+ Fe 3+ + 1e - HS nghiên cứu tính chất vật lí củasắt (II) oxit. - HS viết PTHH của phản ứng biểu diễn tính khử của FeO. - GV giới thiệu cách điều chế FeO. 1. Sắt (II) oxit a. Tính chất vật lí: (SGK) b. Tính chất hoá học 3FeO + 10HNO 3 (loaõng) 3Fe(NO 3 ) 3 + NO + 5 H +2 +5 +3 +2 t 0 3FeO + 10H + + 3 NO 3Fe 3+ + NO + 5H 2 O c. Điều chế Fe 2 O 3 + CO 2FeO + CO 2 t 0 - HS nghiên cứu tính chất vật lí củasắt (II) hiđroxit. - GV biểu diễn thí nghiệm điều chế Fe(OH) 2 . - HS quan sát hiện tượng xảy ra và giải thích vì 2. Sắt (II) hiđroxit a. Tính chất vật lí : (SGK) b. Tính chất hoá học Thí nghiệm: Cho dung dịch FeCl 2 + dung dịch NaOH sao kết tủa thu được có màu trắng xanh rồi chuyển dần sang màu nâu đỏ. FeCl 2 + 2NaOH Fe(OH) 2 + 2NaCl 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O 4Fe(OH) 3 c. Điều chế: Điều chế trong điều kiện không có không khí. - HS nghiên cứu tính chất vật lí của muối sắt (II). 3. Muối sắt (II) a. Tính chất vật lí : Đa số các muối sắt (II) tan trong nước, khi kết tinh thường ở dạng ngậm nước. Thí dụ: FeSO 4 .7H 2 O; FeCl 2 .4H 2 O - HS lấy thí dụ để minh hoạ cho tính chất hoá học củahợpchấtsắt (II). - GV giới thiệu phương pháp điều chế muối sắt (II). - GV ?: Vì sao dung dịch muối sắt (II) điều chế được phải dùng ngay ? b. Tính chất hoá học 2FeCl 2 + Cl 2 2FeCl 3 + 2 - 1 + 3 0 c. Điều chế: Cho Fe (hoặc FeO; Fe(OH) 2 ) tác dụng với HCl hoặc H 2 SO 4 loãng. Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 FeO + H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2 O Dung dịch muối sắt (II) điều chế được phải dùng ngay vì trong không khí sẽ chuyển dần thành muối sắt (III). Hoạt động 2 - GV ?: Tính chất hoá học chung củahợpchấtsắt (III) là gì ? Vì sao ? II – HỢPCHẤTSẮT (III) Tính chất hoá học đặc trưng củahợpchấtsắt (III) là tính oxi hoá. Fe 3+ + 1e Fe 2+ Fe 3+ + 2e Fe - HS nghiên cứu tính chất vật lí của Fe 2 O 3 . - HS viết PTHH của phản ứng để chứng Giáo viên: Nguyễn Thị Thu Hà Fe 2+ Fe 3+ + 1e Fe 3+ + 1e Fe 2+ Fe 3+ + 3e Fe Tính chất hóa học đặc trưng củahợpchấtsắt (II) là tính khử Tính chất hóa học đặc trưng củahợpchấtsắt (III) là tính oxi hóa !" #$% !" &'() ! " #$% !" &'() * !" * ! " +,-#.#/012, +,-#.#/012, So sánh tính chất vật lí của FeO và Fe 2 O 3 ? - Chất rắn, không tan trong nước - Chất rắn, không tan trong nước - Màu đen - Màu nâu đỏ * !" * ! " - FeO không có trong tự nhiên - Fe 2 O 3 có trong tự nhiên dưới dạng quặng hematit dùng để luyện gang. Trong đời sống các em thấy Fe 2 O 3 có ở đâu? - Vật dụng bằng kim loại Fe có lẫn tạp chất thường bị ăn mòn tạo nên gỉ sắt: 4Fe + 3O 2 + 2nH 2 O 2Fe 2 O 3 .nH 2 O (Xốp, giòn, màu nâu đỏ) - Fe 2 O 3 dùng làm bột màu pha sơn chống gỉ * !" * ! " +,-#.#/012, +,-#.#/012, 3,-#.#/#4+#5. 3,-#.#/#4+#5. Oxit củasắt là oxit axit hay oxit bazơ? Cho biết sản phẩm của 2 PTPƯ trên ? FeO + 2 HCl FeCl 2 + H 2 O Fe 2 O 3 + 6HCl 2FeCl 3 + 3H 2 O (1) FeO + HCl (2) Fe 2 O 3 + HCl FeO là oxit bazơ Fe 2 O 3 là oxit bazơ ** * * * !" * ! " +,-#.#/012, +,-#.#/012, 3,-#.#/#4+#5. 3,-#.#/#4+#5. Hoàn thành 2 PTPƯ trên FeO + 2 HCl FeCl 2 + H 2 O Fe 2 O 3 + 6HCl 2FeCl 3 + 3H 2 O FeO + HNO 3(loãng) Fe 2 O 3 + HNO 3(loãng) FeO là oxit bazơ Fe 2 O 3 là oxit bazơ * * * * * !" * ! " +,-#.#/012, +,-#.#/012, 3,-#.#/#4+#5. 3,-#.#/#4+#5. *** 3FeO + 10 HNO 3(loãng) 3Fe(NO 3 ) 3 67 * + NO + 5 H 2 O ** Fe 2 O 3 + HNO 3(loãng) 2Fe(NO 3 ) 3 + 5 H 2 O FeO là oxit bazơ Fe 2 O 3 là oxit bazơ FeO có tính khử Fe 2 O 3 không có tính khử ** 3FeO+10H+NO 3 3Fe *NO+ 5 H 2 O 67 * !" * ! " +,-#.#/012, +,-#.#/012, 3,-#.#/#4+#5. 3,-#.#/#4+#5. FeO là oxit bazơ Fe 2 O 3 là oxit bazơ - Tương tự khi cho tác dụng với axit có tính OXH mạnh: dd HNO 3 đặc nóng, H 2 SO 4 đặc nóng FeO khử N +5 , S +6 về mức OXH thấp hơn. FeO có tính khử * !" * ! " +,-#.#/012, +,-#.#/012, 3,-#.#/#4+#5. ... →Fe3+ HNO 3+ Fe,FeO,Fe(OH)2 →Fe H2SO4 đ So sánh tính chất hóa học hợp chất sắt (II) hợp chất sắt (III) Hợp chất Fe(II) Tính chất hóa học Hợp chất Fe(III) * Tính khử * Tính oxi hóa * Tính oxi hóa... Nhóm 1: Oxit sắt Nhóm 2: sắt hidroxit THÍ NGHIỆM Nhóm 3: Muối sắt I Oxit I Oxit Sắt (II) oxit * Tính chất vật lí * Tính chất hóa học * Điều chế Sắt (III) oxit * Tính chất vật lí * Tính chất hóa học... Điều chế * Điều chế Oxit sắt (III) Sắt (III) hidroxit Muối sắt (III) * Tính chất vật lí * Tính chất vật lí * Tính chất vật lí * Tính chất hóa học * Tính chất hóa học * Tính chất hóa học * Điều chế